浙江省绍兴市第一中学2025届高三下学期模拟考试化学试题

绍兴一中2025届高三校模拟考试（化学）试题 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号; 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 可能用到的相对原子质量： O-16　Na-23 Mn-55 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列分子属于非极性分子的是( ) A．CH2Cl2 B．CS2 C．NCl3 D．H2S 2．下列描述原子结构的化学用语正确的是( ) A．氨基的电子式： B．乙烯分子的结构简式为 C．基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2 D．H2O的VSEPR模型： 3．化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确的是( ) A．利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染 B．硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂 C．丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品 D．氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂 4．下列性质的比较正确的是( ) A．酸性：硬脂酸>CH3COOH B．化合物中键的极性：NCl3>NF3 C．原子半径：Mg>Si>O D．第一电离能： Li<Na<K 5．下列有关实验的说法中不正确的是( ) A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C．实验室中未用完的白磷：放回原试剂瓶 D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 6．结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) A．植物油可通过催化加氢提高饱和度，可制取肥皂 B．乙醇极性较小，可将95%乙醇加入[Cu(NH3)4]SO4溶液中析出深蓝色晶体 C．维生素C具有强还原性，可做水果罐头中常用的抗氧化剂 D．石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料 7．关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是( ) A．MnSO4是氧化剂 B．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 C．生成284 g NaMnO4时转移10 mol电子 D．Mn位于第四周期VIB族 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO B．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应： 5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C． 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O D．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CO 9．有机物P是一种治疗心律失常的药物，其部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。 下列说法中不正确的是( ) A．M→N为取代反应 B．M与溴水反应最多消耗2molBr2 C．P完全氢化后有4个手性碳 D．P不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10．从含KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3流程如图，下列说法不正确的是( ) A．步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出 B．步骤2分离操作可选用蒸馏 C．步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘 D．步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干 11．工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)： 反应一：SrSO4(s)+ 2C(s) 2CO2(g)+ SrS(s) ΔH1 反应二：SrSO4(s)+ 4CO(g) 4CO2(g)+ SrS(s) ΔH2＝-118.8kJ·mol−1 已知：CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) ΔH3＝+172.5kJ·mol−1 C(s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH4＝-393.5kJ·mol−1 随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示： 下列说法正确的是( ) A．ΔH1＝-226.2kJ·mol−1 B．800℃时，反应二的平衡常数K<1 C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s) D．通入空气的作用是只是利用CO和O2反应放出的热量为制备过程供能 12．硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，图(b)硼氢化钠晶胞结构。下列说法正确的是( ) A．图a中多硼酸根的化学式为 [BO3]nn- B．硼氢化钠晶体中BH4-周围紧邻且等距的Na+数为4 C．图(a)中O-B-O的键角大于BH4-中的H-B-H的键角 D．硼氢化钠晶体属于混合晶体，有较强的还原性 13．工业上以氨基丙醇（H2NCH2CH2CH2OH）和乙二酸为原料电解，制备氨基丙酸和乙醛酸（HOOC-CHO）。装置如图所示，两级室之间以能透过H+的阳离子交换膜隔开。电解过程中温度保持不变。下列说法不正确的是( ) A．Pb电极为阴极，H+通过离子交换膜从左室迁移至右室 B．反应过程中两室pH均变小 C．若将两电极材料互换，会使两种产品产量下降 D．PbO2电极上的电极反应：H2NCH2CH2CH2OH + H2O -4e- = H2NCH2CH2COOH + 4H+ 14．氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是( ) A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D．图1总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O2=4N2 +6H2O 15． HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，已知M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)—c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述正确的是( ) A．溶液pH=4时，c(A-)=1.0×10-4 mol·L-1 B．HA的电离常数Ka≈2.0×10-5 C． D．溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 16．以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、MnO2、Fe2O3）原料制备的流程如图所示。已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为可溶性的[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。下列说法正确的是( ) A．H-N-H的键角：[Cu(NH3)4]2+＜NH3 B．滤渣②的主要成分为Fe2O3、Cu和Zn C． “滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得MnO2 D．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）Al元素具有很广泛的应用。 （1）请写出基态Al原子价层电子的电子排布图 （2）与Al同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I2、b为I3、c为I1 C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2 （3）已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为apm，下列说法正确的是 该物质的化学式为 ，K+的配位数(紧邻的阴离子数)为 （4）聚合氯化铝是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，兴趣小组以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3和SiO2)为主要原料制备聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。 ①下列说法正确的是 A．“碱溶”时，所用NaOH溶液不能更换为氨水“碱溶” B．滤液a中的溶质主要成分为NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3 C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 ②若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO2不利于减少生成沉淀中的杂质， 原因是 （5）比较四羟基合铝酸根和硼酸根的碱性强弱[Al(OH)4]- [B(OH)4]-(填“＞”、“＜”)； 并从两者化学键的角度说明理由 。 （6）无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的AlCl3、NaCl、KCl盐中存在着AlCl、Al2Cl、Na＋、K＋和Cl-离子，写出Al2Cl的结构式： 18．（12分）苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下： 反应1：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g) △H1 反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJ•mol-1 （1） 在100kPa下，反应1的△G和Kp随温度的变化如图 所示。 反应1在常温下 (填“能”或“不能”)自发； Kp随温度的变化曲线为 (填“a”或“b”)。 （2）在某温度，100kPa下，向容器中充入1mol乙苯气体发生反应1，达平衡时转化率为50%，同温同压下，欲将转化率提高到60%，需充入 mol水蒸气作为稀释气。 （3）在恒温恒压下，CO2能显著提高乙苯的平衡转化率，可能的原因为： （4）①在某恒温恒容容器中发生CO2耦合乙苯脱氢制备苯乙烯（同时发生反应1和2），下列能说明反应达到平衡的是_____(填标号)。 A．容器内压强不再发生变化 B．CO的百分含量不再发生变化 C．容器内混合气体的密度不再发生变化 D．每消耗1mol乙苯的同时生成1mol苯乙烯 ②在某催化剂下，CO2耦合乙苯制苯乙烯的反应历程如下图： 催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是 （5）研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为 19．（12分）实验室分离提纯甲苯、苯胺与苯甲酸的混合物的方案如下： （1）写出水洗操作中用到最主要的玻璃仪器名称 苯胺沸点高于甲苯沸点的原因是 （2）步骤①加入盐酸发生反应的化学方程式为 （3）步骤②利用强酸制弱酸得到的产物固体的主要成分为苯甲酸，为进一步分离提纯固体I，下列操作步骤正确的排序为 (填序号)。 a．趁热过滤     b．冷却结晶     c．加热溶解    d．常温过滤    e．洗涤、干燥 （4）当时，认为苯甲酸沉淀完全，则苯甲酸恰好沉淀完全时，溶液的pH= (已知：苯甲酸的Ka=1.0×10-4.12)。 （5）粗品有机相Ⅲ需要通过水蒸气蒸馏进一步提纯，该方法是将水蒸气通入有机物中，使该有机物在低于100℃的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来，从而保证有机物不被破坏。装置如图所示(夹持装置已略去)。 ①装置中长玻璃管A的作用是 ②实验结束后，锥形瓶中的现象为 20．（12分）唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为： ( (C 9 H 8 FClN 2 O 2 ) ) 已知：①DPPA是一种叠氮化试剂 ② 回答下列问题： （1） A中含有官能团的名称为 （2）下列说法正确的是 A．唑草酮含有两个手性碳原子 B．A与B反应得到C的目的是保护氨基 C．F→G的反应类型包括加成反应和消去反应 D．碱性由弱到强的顺序为:E<A<F （3）G的结构简式为 （4）D→E的化学方程式为 （5）C存在多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式 (不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱图中有5组峰； ③分子中含有手性碳原子 （6）结合本题流程，以苯胺（）和苯甲醛()为有机原料，无机试剂任选，合成化合物M（）的合成路线。 高三化学试卷 第3页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$