江苏省高品质高中2025届高三下学期5月调研测试 化学试卷

2025届高品质高中高考科研卷 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后、请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N14O-16S-32Ca40Cu64Ga-70Se79n-115 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 ,1.分离提纯是化学研究中需要经历的基本步骤。下列实验方法或技术不用于分离提纯的是 A,X射线衍射 B.蒸馏 C.萃取 D.重结晶 2.反应3F2十NH4H亚2一NF3十5HF可用于生产芯片蚀刻剂NF3。下列说法正确的是 A,F2的电子式为F:F B.NH4HF2中N元素的化合价为一3 C.NF3的键角为120° D.固态H亚属于共价晶体 3.实验室探究木炭和浓硫酸的反应。下列有关实验原理、装置和操作不正确的是 分 丁 A,用装置甲制取混合气 B.用装置乙检验SO2 C.用装置丙检验CO2 D.用装置丁吸收尾气 4.右表为元素周期表的一部分，其中W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A.电负性：x>xY) B.简单氢化物的沸点：HZ>HW>HT X Y C.R的单质可用于制造半导体材料 D.T原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p 阅读下列材料，完成5~7题： 人类对酸碱的认识不断完善。1887年，Arrhenius提出酸碱电离理论：凡在水溶液中电 离出的阳离子皆为H的物质谓之酸，电离出的阴离子皆为OH的物质谓之碱。1923年， Bronsted和Lowry提出了酸碱质子H理论：几能给出质子的物质皆为酸，凡能结合质子 的物质皆为碱，酸碱反应的本质为质子转移。同年Lwis提酸碱电子理论：凡能接受电子 对的物质都是酸，凡能给出电子对的物质都是碱」 化学试卷第1页（共6页） 5.下列对于酸碱分类的推断符合Arrhenius酸碱电离理论的是 A.Na2CO,溶液能使酚酞显红色，NazCO,是一种碱 B.NH(g)能与HCI(g)反应生成NHCI(s),NH是一种碱 C.NaHSO4能与Mg反应产生Hz,NaHSO4是一种酸 (D.KOH能与FcCl反应生成Fe(OH)沉淀，KOH是一种碱 6.下列反应符合“质子转移”理论且表示正确的是 A,向热的CHCOONa溶液中加入NH4CI(s):NH+CH3COO△NH,t+CH COOH B.向NaCIO溶液中加入浓盐酸：C1O+H=HC1O C.CHI与NaOH溶液混合加热：CHl+NaOH△CHOH+Nal D.向饱和Na2CO,溶液中通入过量CO2:Co}十C02+H0一HCOj 7.根据酸碱电子理论，AO,具有两性，其酸碱中心是某些催化反应的活性位点。通过调 节温度可控制CH3CH2OH在催化剂表面的吸附方式，从而获得不同的产物。反应过程 示意图可表示如下： CH CHOH -0-Al-0-AJ-0- -O-A1-0-Al-O-」 H0、0N-0-N-0+Z 一定温度 C2HsO OH 0 X 下列叙述不正确的是？ A.X为藏性中心 B.有机物Z的结构简式为CH2=CH C.改变温度使A2O3的酸碱吸附位均发生吸附，脱水后生成的有机物为乙醚 D.控制其他条件相同，CH;CH2NH2比CH;CH2OH更难在催化剂表面吸附 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (A.KCIO3MnO KCIHKOH 电解 B.FeSSO NH H( (NH4)2S04 C.h是No,HO HNO, D.CuSO-NaoHCu(OH)2 淀粉+CuQ 9.化合物W是一种胃肠促动剂的重要中间体，其部分合成路线如下： COOCH COOCH COOCH COOCH OH OH CISO2CH OH NaBH (C2Hs)N CHO 0 OH OSO2CH NHCCH NHCCH NHCCH NHCCH X Y 红 下列说法正确的是 A.由X→Y可推知醛基的还原性强于酯基 B.Y分子中采取sp杂化方式的碳原子数为5 C.Z+W中有(C2Hs)N-HOSO2CH生成 D.、用NaHCO3溶液可检验W中是否含有Z 化学试卷第2页（共6页】 10.一种以KOH为电解质，电催化乙二醇和二氧化碳制甲酸的 细汝 惰性电极a 惰性电极b 部分工作原理如题10图所示。反应过程中会有副产物生成。 HQ 9 OH 下列说法不正确的是 2 A.该装置至少存在光能一电能→化学能的转化 乙二醇 OH CO, B.反应过程中，装置中OH从右室移向左室 OH KOH液 KOH溶液 C.电极b发生反应的电极方程式为 离子交换膜 C02+2e+H20=HC00+OH 题10图 D.在电极a上负载催化剂的主要目的是加快乙二醇的氧化速率 11.室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。 己知：K1H2C03)=4.5×107,K2HC0)=4.5×101。 实验1将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色：~ 实验2将镁条放入滴有酚酞的稀NaC1溶液中，有气体产生，溶液显红色： 实验3将镁条放入NHCO3溶液中，有较多气体产生：经检验，该气体中含H和CO2。 下列说法正确的是 A.·实验2产生的气体中可能含有C2 B.实验2反应后的溶液中存在：2cMg2)+cH)=c(OH) C.实验3中氧化剂为HO D.实验3中生成CO2的反应：Mg+4HCO方=MgC03+C02↑+2CO}+HO O.OH 12.柠檬酸HCi)的结构简式为，」 HO 。HCit水溶液中各组分分布系数6随 OH OH 溶液pH的变化如题12图所示。某液体洗鼻剂由HCt、 1.0 NaCit及NaCI固体溶解后制得，溶液pH在4.7-6.4之间。 0.8 下列说法正确的是 0.6 A,在水中的溶解度：柠檬酸小于己酸 0.4 B.若HCit的初始浓度为0.010molL1,则a点对应的 溶液中：cH>c(OH)+c(H2Cit) 02 C.向该洗鼻剂溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液pH基本、o.o 3.134.766.40 pH 不变，是因为发生反应：HCit+OH一HO+HCit 题12图 D.以KzCO4为指示剂，用AgNO标准溶液测定NaC1含量时需要调节溶液pH至强酸性 13.二氧化碳催化加氢制甲醇过程中的主要反应为 反应ICO2(g+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△H 反应IⅡCO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H 在密闭容器中，1.01×10Pa、n(CO2):neH)=1:3时，CO2平衡转化率、CHOH平衡 产率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2 036 实际转化率、CHOH实际产率随温度的变化如题13 C0平街转化平 0.31 图所示。CHOH的产率可表示为”(CHO用× 元026 50H候。、1 n起m(CO2) 100%。下列说法正确的 0.16 A.△H1<0△<0 0.12 I CH,OH实际产车 B.一定温度时，当密闭容器体积不变时，可说明反 480 500 520 540 T/K 应Ⅱ到达化学平衡状态 题13图 C.从480K~540K,C0的实际产率先降后升 D.500K时CO的实际产率小于平衡时的产率 化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)铟、镓、铝同为ⅢA族元素。从镓精矿中提取傢可制备铜铟镓硒太阳能电池材料。 (1)一种从某镓精矿（主要含K、Na、Fe、Al、Ga的氧化物)中提取镓的流程如下： 足量浓NaOH溶液 NaOH溶液 嫁精矿→碱浸]→富集→酸解→调pH→电解沉积→G 滤渣 ①加料完成后，为提高镓精矿中镓元素的浸取速率，可采取的措施有▲（填两条）。 ②利用▲（填“阴”或“阳”）离子交换树脂可富集碱浸后滤液中的傢元素。该 交换树脂除具有成本低、无污染、交换时吸附速率快 0.5 28 的优点外，还具有的优点为▲。 0.4 22.4 0.3 ③向酸解后的溶液中加入NaOH调节溶液pH至弱碱性， 得到含HGaO3的溶液。写出电解沉积时生成Ga的 0.1 5.6 0 电极反应方程式：▲。 0 102030 时间mn ④电解沉积时，电极上析出n(G)及阴极收集的气体体 题14图-1 积随通电时长的变化如题14图-1所示。通电30min后，电极上析出n(Ga)不升 反降的原因是▲。 (2)铜铟镓硒(CIGS)是一种理想的太阳能电池材料。为准确分析其中各元素，需要先 分离出其中的Se元素：将CIGS样品充分溶于足量热的NO,一HCl混合液，使 Se完全氧化为HSeO,向溶液中加入某还原剂X充分反应后，再加入HSO3将 H2SeO,还原为单质Se沉淀（其他元素未沉淀）。 ①还原剂X的还原性需满足的条件为▲。 ②一种CIGS晶体的晶胞结构如题14图-2a所示 (题14图-2b为该晶胞沿y轴方向的投彩)。 该晶体中n与Ga的物质的量之比为2：3。 准确称取m1g该晶体，利用上述方法处理后 得到Se沉淀质量为mzg。该操作中Se元素沉 淀率为▲。（写出计算过程，计算结果用含 题14图-2a 题14图-26 m1、m2的关系式表示)， 15.(14分)化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下： NH K:CO, Raney NiD OCH, KMnO/H' OCH OHC〈 -OCH HO0C-〈 (1)A的熔点比E的高，原因是▲。 (2)E→F的反应类型为▲。 (3)D十G→H的反应中，为提高H的产率应避免使用水溶液作溶剂的原因是▲一。 (4)B→C的反应中经过B→I(C1H18N2O2)→C的过程，I的结构简式为▲。 化学试卷第4页（共6页) (5)有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同 时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。X分子和Y分子中均含有2 种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。 (6)写出以 一OH和乙醇为原料制备CHO一 -COOC,H,的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(17分)王水在贵金属提取中有重要应用。研究小组为探究其性质及应用，进行下列实验。 (1)向盛有30mL12moL1浓盐酸的烧杯中加入10mL14moL1浓硝酸制得王水。 配制过程中溶液温度升高。 ①配制过程中的操作正确的是▲。 A,在通风橱中进行 B.带上护目镜和手套 C.边加边搅拌 D.将烧杯置于热水浴中 ②部分HC1与HNO反应生成C2和NOCl。写出该反应的化学方程式：▲ (2)研究小组比较浓硝酸与王水分别与铁钉、金块、木炭的反应，实验现象记录如下： 铁钉 金块 木炭 开始无变化，1h后试管 浓硝酸 无明显变化 无明显变化 上方有红棕色气体 剧烈反应，生成大 固体逐渐溶解， 王水 量红棕色气体，溶 有气泡产生，溶 表面有少量气泡，h后 试管上方有红棕色气体 液变为红褐色 液变成橙红色 ①有同学猜想金块在王水中溶解的原因：王水中盐酸电离产生H*使溶液酸性增强， 从而提升了NO的氧化性。该猜想的不合理之处为▲一。 ②小组成员欲通过实验验证是CI与HNO,的共同作用促使Au溶解，需补充的实 验操作及现象是▲。 (3)利用王水等物质回收废旧CPU中Au、Ag和Cu的部分实验过程如下： 稀HNO, 王水 尿素 Na2SO, 废旧CPU (含C、酸溶→溶金→+除酸→还原 Au Ag、Au) 滤液--·Cu、Ag ①“酸溶”时选择稀硝酸而不选择浓硝酸的原因是▲ ②“除酸”时，尿素[CONH]与王水发生剧烈反应产生大量气泡。该实验操作过程 为▲。 0 ③已知4OHf+NHHH0+4AgC=N↑+4Ag十4C+5H0: AgCI十CI=AgC1:溶液中c(Ag)随c(CI)的变化如 -4 题16图所示。设计从含Cu2*、Ag的滤液中充分回收 Ag的实验方案：▲一。（实验中须使用的试剂和仪器： NaCI粉末、0.01moL1稀盐酸、1molL1水合肼溶液 -8-6-4-20 Ig[c(CI-mol-L-'] 4moL1NaOH溶液：Cc浓度传感器) 题16困 化学试卷第5页（共6页） 17.(16分)NH4)2S04是己内酰胺( )生产中的主要副产物，NH4)2SO4分解得到NH -NH 和HSO4的循环利用具有重要的工业价值。 (1)己内酰胺可由环己酮(《=0)制备，过程如下： ○=0NH0-NOHS0,S0, ·H2SO4→ 合成 重排 NH ①写出“合成”过程中发生反应的化学反应方程式： ②实际生产中，消耗nN)远大于生成的（日 其原因是▲ (2)NH4)2SO4在不同温度下的分解产物如下： NH.HSO.320G(NH)S.O NHhS0,280℃ H20 350℃ →NH +N2、SO2、H2O ①1 mol (NH4.)2SO4发生热分解，理论上最多生成nNH)=▲mol。 ②向0NH0S04中加入Ca0后加热，气体生成率(m气俐，)随温度的变 m[(NHA)2S04] 化如题17图-1所示。 (①加入CaO后，QNH)2SO4释氨过程分为两个阶段，这两个阶段可描述为▲一。 (的)与直接热分解NH)2SO4相比，加入CaO后NH,回收率明显增大的原因是 ▲。 (3)在压强恒定为p的密闭容器中加热CS04(s),平衡时各物种的物质的量随温度的 变化如题17图-2所示。 ①图中X表示▲（填化学式）的物质的量随温度的变化。1600℃时，CaS0 分解的平衡常数Kp=▲一。 100F ·NHSO 1.0 80 (NH)SO,+Cao 0.8 CaSO 60 40 04 20 0.2 0 250 300350 400 450 温度/℃ 0012001400760180200 题17图- 题17图-2 ②向CaSO4(s)中加入硫黄后共热，可能发生如下反应： 0 反应I 2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3S02(g); 600 反应团 反应Ⅱ CaS04(s)+2S(s)=CaS(s)+2S02(g): 反应1 反应日 反应Ⅲ 3CaS04(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4S02(g) 200 上述反应的△G一T关系如题17图3所示（△G越小， 00020040000o0100120 反应自发进行的程度越大)。用34s(s)与CaSO4(s)共 热至750℃开始产生S02。此时生成S02的相对分子质量为▲ 题17图3 化学试卷第6页（共6页)