精品解析：贵州省黔东南州2025年第一次中考模拟考试理综试卷-初中化学

秘密·启用前 黔东南州2025年义务教育质量提升第一次检测试卷 九年级 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页，满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个正确选项，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑） 1. 保护贵州青山绿水，下列做法不合理的是 A. 垃圾分类处理 B. 使用清洁能源 C. 积极植树造林 D. 深埋废旧电池 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故A不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故B不符合题意； C、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，故C不符合题意； D、深埋废旧电池，废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，故D符合题意。 故选D。 2. 如图所示化学实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用液体 C. 检验氧气 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管取用液体时，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒放，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图示操作错误，不符合题意； C、将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气，图示操作正确，符合题意； D、过滤时需要玻璃棒进行引流，且漏斗末端要紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氧气 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，说法正确，符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，与氮气难溶于水无关，说法错误，不符合题意； C、酒精可用于杀菌消毒，是因为酒精能使细菌中的蛋白质变质而将其杀死，与酒精具有挥发性无关，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，与一氧化碳具有可燃性无关，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4. 下列对灭火原理的解释中，不正确的是 A. 拆除火场周围的木棚——移除可燃物 B. 用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气 C. 用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下 D. 喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、拆除火场周围的木棚，属于移除可燃物灭火，故A正确； B、用锅盖盖灭燃着的油锅，属于隔绝氧气灭火，故B正确； C、用扇子扇灭燃着的蜡烛，加速了空气的流动，带走足够的热量，降低温度至着火点以下，故C正确； D、可燃物的着火点一般不会改变，故D错误。 故选D。 5. 人工固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 参加反应的与的分子个数比为1∶1 B. 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 C. 甲酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成 D. 甲酸中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图及化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与水的分子个数比为：2:2=1:1，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，不符合题意； C、甲酸由甲酸分子构成，每个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成，符合题意； D、甲酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意。 故选C。 6. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 实验 实验目的 实验方案 实验一 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶 实验二 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 实验三 除去KNO3溶液中的Na2CO3 加入适量氢氧化钙溶液、过滤 实验四 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】实验一：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，不能用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意； 实验二：取样后，分别加入适量稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以鉴别，符合题意； 实验三：加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新杂质氢氧化钠，不符合题意； 实验四：用水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤，蒸发，得到氯化钾，洗涤、干燥，得到二氧化锰，可以达到分离的目的，符合题意。 故不合理的个数是2个。 故选B。 7. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B. d点时含有的金属是Cu，Ag C. ab段（不含两端点）对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+ D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag,往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜反应完，锌和Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。 【详解】A、c点是锌与硝酸铜恰好反应，硝酸银完全消耗，硝酸亚铁没有参加反应，则对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+，错误； B、d点时，硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液与锌粉恰好完全反应，含有的金属是Cu，Ag和Fe，错误； C、金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag,往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜反应完，锌和Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。ab段（不含两端点）发生的反应为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，则对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+、Ag+，错误； D、由反应的化学方程式：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu、Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe可知，每65份质量的锌能生成64份质量铜，每65份质量的锌能生成56份质量铁，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2，正确。 故选D。 二、非选择题（共7小题，共46分） 8 化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： （1）氧气与我们的生产生活密切相关，请写出它的一种用途______。 （2）为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝______。 （3）钙元素是人体必不可少的常量元素，青少年缺少钙元素，易患下列病症中的______。 A. 坏血病 B. 佝偻病 C. 贫血病 （4）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指______（填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是______。 （5）新鲜牛奶的pH为6.3—6.6，显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；储存一段时间后味道变酸，pH会变______（填“大”、“小”或“不变”）。 【答案】（1）供给呼吸、助燃等（合理即可）。 （2）氧气（或O2） （3）B （4） ①. 元素 ②. ＋5 （5） ①. 酸性 ②. 小 【解析】 【小问1详解】 氧气的主要用途包括供给呼吸和支持燃烧。比如医疗上用于急救病人，或者潜水、登山时携带氧气瓶，还有炼钢、气焊等工业用途。 【小问2详解】 真空包装主要是隔绝氧气，因为很多细菌在有氧气的环境中容易繁殖，导致食物腐败。所以这里应该填氧气或者空气。 【小问3详解】 A、维生素C缺乏易患坏血病，故错误； B、青少年缺少钙元素易患佝偻病，故正确； C、铁元素缺乏易患贫血病，故错误。 故选B。 【小问4详解】 加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；碘酸钾中氧元素显-2价，钾元素显+1价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得（+1）+x+ （-2）×3=0，故x=+5。 【小问5详解】 牛奶的pH为6.3-6.6，属于酸性（因为pH<7）；变酸后，pH会变得更小，因为酸性增强，pH降低。 9. 我国为应对气候变化，以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。请回答： （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是______。 （2）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。如图将CO2压入地下实现CO2的封存。此过程中CO2分子间隔______。 （3）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示，B电极表面生成H2的过程可描述为______。电解18g水，最多生成氢气的质量为______。 ①碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于______变化（填“物理”或“化学”）。 ②Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中镁元素与氢元素的质量比为12∶1，则n=______。 （4）在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念______（写一条即可）。 【答案】（1）CO2##二氧化碳 （2）变小 （3） ①. H+得电子变成氢原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子 ②. 2g ③. 物理 ④. 2 （4）乘坐公交车上学等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放； 【小问2详解】 将CO2压入地下实现CO2的封存。此过程中，二氧化碳由气态变为液态，CO2分子间隔变小； 【小问3详解】 由图可知，B电极表面生成氢气的过程可描述为H+得电子变成氢原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子； 解：设电解18g水，最多生成氢气的质量为x x=2g 答：最多生成氢气的质量为2g； ①碳纳米管吸附储氢，是利用碳纳米管的吸附性，无新物质生成，属于物理变化； ②MgHn中镁元素与氢元素的质量比为12∶1，即24：n=12:1，则n=2； 【小问4详解】 在日常生活中，践行“低碳生活”理念，可以乘坐公交车上学等，减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境。 10. 化学是一门以实验为基础的科学，通过实验研究气体的制取和应用是化学学习的重要任务。请根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为______，若用E装置收集二氧化碳，则验满二氧化碳的方法是______。 （3）A、B装置都可以制取氧气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。 （4）为进一步探究人体吸入的空气和呼出气体成分的差异，小组同学利用数字化技术采集呼出气体中氧气、二氧化碳和水蒸气三种成分的体积分数的变化（如图1：纵坐标是体积分数/%、横坐标是时间/s），回答下列问题。 ①曲线X表示______体积分数的变化。 ②曲线Y在50s后体积分数减小，其原因可能是______。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （3） ①. B ②. （4） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 水蒸气液化 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：试管； 【小问2详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若用E装置收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问3详解】 A、B装置都可以制取氧气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； A、B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①曲线X表示物质在空气中的含量约为0.036%，呼出气体中约占3.67%，二氧化碳约占空气体积的0.03%，则曲线X表示二氧化碳体积分数的变化，故填：二氧化碳或CO2； ②曲线Y表示的物质呼出气体中比空气中高，且不是二氧化碳，则曲线Y是水蒸气体积分数的变化，由于呼出的气体温度较高，进入保鲜袋后温度很快降低，水蒸气遇冷液化，所以在50s后体积分数减小，故填：水蒸气液化。 11. 阅读短文，完成下列问题。 浙江中部沿海的花岙岛，夏季气温高、日照时间长、风力资源丰富，海水中盐含量高（达到2-4%）， 水温度在25~30℃之间，是我国的重要盐场。该盐场生产食盐大致经历以下过程：海水→澄清池→蒸发池→结晶池→粗盐。粗盐经进一步净化得到精盐（NaCl），它可以应用在工业、医疗、食品、农业等诸多领域。请结合氯化钠的溶解度完成下列任务： 温度/℃ 15 20 25 30 35 40 氧化钠溶解度/g 35.8 35.9 36 36.1 36.2 36.4 任务一：制粗盐 （1）制粗盐用的海水是______（填“纯净物”或“混合物”），将海水引入“澄清池”的目的是______。 （2） “结晶池”中主要发生的是______结晶。上一级“蒸发池”中溶液的浓度最接近______时（填序号），可以放入“结晶池”。 A.4% B.36% C.36.1% D.26% 任务二：制精盐 （3）经检测，上述方法制得的粗盐中除有少量的泥沙外，还含有少量的氯化钙、氯化镁等杂质。 【查阅资料】氯化钙、氯化镁可溶于水，氢氧化钙、碳酸镁微溶于水，碳酸钙、氢氧化镁不溶于水。 【提纯方案】如图是某化学兴趣小组同学设计制精盐的流程，该流程中操作Ⅰ的名称是______，该操作得到固体的成分有______，向该操作得到的溶液中加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为______。 任务三：用精盐 （4）医疗上常用精盐来配制0.9%的生理盐水，将生理盐水质量分数配制成为0.9%的原因是______。 A. 与体液的浓度接近 B 防止细胞因失水或吸水而损伤 C. 能溶解更多的药品 任务四：跨学科解释 （5）花岙岛成为我国重要夏季盐场的原因是______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 除去泥沙 （2） ① 蒸发 ②. D （3） ①. 过滤 ②. 泥沙、碳酸钙、氢氧化镁 ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）AB （5）夏季气温高、日照时间长、风力资源丰富，水易蒸发；海水中盐含量高，蒸发后易达到饱和；泥沙含量少 【解析】 【小问1详解】 海水中除了水外还含有盐等，故属于混合物 ；将海水引入“澄清池”的目的是使泥沙沉淀而除去。 【小问2详解】 因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，故结晶池”中主要发生的是蒸发结晶； 蒸发结晶是先将不饱和溶液蒸发水，使溶液变成饱和溶液，再继续蒸发水分，溶质开始析出，所以蒸发池是的溶液只有接近饱和时才放入结晶池，根据题中信息，水温度在25~30℃之间，氯化钠饱和溶液的浓度在26.5%左右（、），故选D。 【小问3详解】 该流程中操作Ⅰ能将固体和液体分开，故是过滤操作。由流程图可知，加入的X和Y溶液是为了除去氯化钙和氯化镁，根据除杂的原则，加入的应该是氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故过滤后得到的固体中有泥沙、碳酸钙、氢氧化镁；滤液中的氯化钠和过量的氢氧化钠及过量的碳酸钠，加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 A、生理盐水浓度是指生理盐水中氯化钠的含量，通常为0.9%。这一浓度与人体血液和组织液中的盐分浓度相近，因此被广泛用于医疗领域，如输液、清洗伤口等，具有平衡体液、维持电解质平衡的重要作用，故正确； B、人体细胞生活在一个相对稳定的内环境中，细胞内外的渗透压需要保持平衡，以维持细胞的正常形态与功能。0.9%的氯化钠溶液，其渗透压与人体血浆及组织液的渗透压大致相等，因此成为理想的等渗溶液。在医疗实践中，等渗溶液至关重要。若溶液浓度过高，会导致细胞内的水分向细胞外转移，引起细胞脱水；反之，若浓度过低，则会使细胞外的水分进入细胞内，导致细胞水肿甚至破裂，故正确； C、0.9%的氯化钠溶液与溶解药品的多少与关，药品溶解的多少其溶解度有关，故错误。 故选AB。 【小问5详解】 由题中信息可知，花岙岛成为我国重要夏季盐场的原因是夏季气温高、日照时间长、风力资源丰富，水易蒸发；海水中盐含量高，蒸发后易达到饱和；泥沙含量少等。 12. 金属和金属材料在人类生产、生活中有着重要的作用。 （1）铜在家庭装修中常用作导线，是因为铜的______良好。 （2）深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是______（填字母）。 A. 铁不活泼 B. 密封缺氧 C. 干燥少水 （3）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学方程式为______；新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，遇氧气无需加热就能燃烧，其制备的主要流程如图所示。高温反应器中发生反应的化学方程式为______，反应前需向反应器中通入氮气，目的是______。 （4）某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍。 【查阅资料】硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水，镍能与酸反应，但金属活动性弱于锌。 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。步骤①中得到的金属A是______；步骤②发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）导电性、延展性 （2）BC （3） ①. ②. ③. 排尽空气，防止爆炸 （4） ①. 铜##Cu ②. Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4##Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 【解析】 【小问1详解】 铜可以用于制作导线，则说明铜具有的物理性质有导电性、延展性； 【小问2详解】 我国在春秋战国时期就开始使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为密封缺氧、干燥少水，故选BC； 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 氯化亚铁和氢气在高温下反应生成铁和氯化氢气体，反应的化学方程式为：；氢气是可燃性气体，不纯时点燃或加热会产生爆炸，故实验前要通入氮气排尽装置内的空气，防止爆炸； 【小问4详解】 锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸；由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4。 13. 造纸厂通常使用40%的氢氧化钠溶液，溶解木素、使纤维分离。在某次采购中，购买了一批氢氧化钠固体，因存放时间较长，某兴趣小组的同学在工厂检验员的指导下，对该批次氢氧化钠展开研究。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】①没有变质；②部分变质；③全部变质。 （1）氢氧化钠变质的原因是______。 任务一 探究该氢氧化钠是否变质 （2）兴趣小组设计如下方案并完成实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液，加入过量稀盐酸 ______ 猜想①不成立 【反思评价】有的同学提出，为了节约药品，没有必要加入过量的稀盐酸。你的看法是______。 任务二 探究氢氧化钠的变质情况 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0gNaOH固体 31.52 13.69 2 ag碳酸钠固体a的数值为______。 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m （4）分析温度升高数据，可以确定该NaOH固体是部分变质，请推测m的取值范围是______。 任务三 测定该批次氢氧化钠的纯度并配制溶液 （5）①称1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中，量取10.0mL12%的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的质量为105.22g； ②将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量为105.00g。 请根据上述实验数据计算，该造纸厂配制100千克氢氧化钠溶液，用于溶解木素、使纤维分离，需要该批氢氧化钠固体的质量是______（保留一位小数）。 【答案】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应(写方程式也可) （2） ①. 有气泡 ②. 要加过量，若有氢氧化钠，盐酸可能只与氢氧化钠反应，无法判断是否有碳酸钠存在 （3）1.0##1 （4）11.92<m<13.69 （5）85.1kg 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠和水，方程式：也可； 【小问2详解】 根据实验结论猜想①不成立，即该氢氧化钠已经变质，说明含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生；样品中可能还有氢氧化钠，盐酸量少了会只与氢氧化钠反应，则盐酸要加过量，若有氢氧化钠，盐酸可能只与氢氧化钠反应，无法判断是否有碳酸钠的存在； 【小问3详解】 根据探究实验要求控制变量唯一的原则，因此根据图表信息可知，agNa2CO3固体中a的数值为1.0。故填：1.0（或1）； 【小问4详解】 根据图表信息可知，全部为氢氧化钠，温度升高31.52℃；全部为碳酸钠，温度升高10.03℃；而1.0g该氢氧化钠样品温度升高15.71℃，因此该NaOH固体属于部分变质；m的取值范围是11.92 < m < 13.69。故填：11.92 < m < 13.69； 【小问5详解】 产生二氧化碳的质量：105.22g-105.00g=0.22g；则设有碳酸钠的质量为x； 解得x=0.53g；那么样品中氢氧化钠的质量1g-0.53g=0.47g； 所以该氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数是； 要配制100千克40%的氢氧化钠溶液，设需要该批氢氧化钠固体的质量为m。 根据溶质质量相等可得：100kg×40%=m×47.0%，则m=​≈85.1kg 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 秘密·启用前 黔东南州2025年义务教育质量提升第一次检测试卷 九年级 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页，满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个正确选项，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑） 1. 保护贵州青山绿水，下列做法不合理的是 A. 垃圾分类处理 B. 使用清洁能源 C. 积极植树造林 D. 深埋废旧电池 2. 如图所示化学实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用液体 C. 检验氧气 D. 过滤 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氧气 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 4. 下列对灭火原理的解释中，不正确的是 A. 拆除火场周围的木棚——移除可燃物 B. 用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气 C. 用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下 D. 喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点 5. 人工固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 参加反应的与的分子个数比为1∶1 B. 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 C. 甲酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成 D. 甲酸中氧元素的质量分数最大 6. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 实验 实验目的 实验方案 实验一 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶 实验二 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 实验三 除去KNO3溶液中的Na2CO3 加入适量氢氧化钙溶液、过滤 实验四 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B. d点时含有的金属是Cu，Ag C. ab段（不含两端点）对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+ D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2 二、非选择题（共7小题，共46分） 8. 化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： （1）氧气与我们的生产生活密切相关，请写出它的一种用途______。 （2）为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝______。 （3）钙元素是人体必不可少的常量元素，青少年缺少钙元素，易患下列病症中的______。 A. 坏血病 B. 佝偻病 C. 贫血病 （4）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指______（填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是______。 （5）新鲜牛奶的pH为6.3—6.6，显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；储存一段时间后味道变酸，pH会变______（填“大”、“小”或“不变”）。 9. 我国为应对气候变化，以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。请回答： （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是______。 （2）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。如图将CO2压入地下实现CO2的封存。此过程中CO2分子间隔______。 （3）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示，B电极表面生成H2的过程可描述为______。电解18g水，最多生成氢气的质量为______。 ①碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于______变化（填“物理”或“化学”）。 ②Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中镁元素与氢元素的质量比为12∶1，则n=______。 （4）在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念______（写一条即可）。 10. 化学是一门以实验为基础的科学，通过实验研究气体的制取和应用是化学学习的重要任务。请根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为______，若用E装置收集二氧化碳，则验满二氧化碳的方法是______。 （3）A、B装置都可以制取氧气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。 （4）为进一步探究人体吸入空气和呼出气体成分的差异，小组同学利用数字化技术采集呼出气体中氧气、二氧化碳和水蒸气三种成分的体积分数的变化（如图1：纵坐标是体积分数/%、横坐标是时间/s），回答下列问题。 ①曲线X表示______体积分数的变化。 ②曲线Y在50s后体积分数减小，其原因可能是______。 11. 阅读短文，完成下列问题。 浙江中部沿海的花岙岛，夏季气温高、日照时间长、风力资源丰富，海水中盐含量高（达到2-4%）， 水温度在25~30℃之间，是我国的重要盐场。该盐场生产食盐大致经历以下过程：海水→澄清池→蒸发池→结晶池→粗盐。粗盐经进一步净化得到精盐（NaCl），它可以应用在工业、医疗、食品、农业等诸多领域。请结合氯化钠的溶解度完成下列任务： 温度/℃ 15 20 25 30 35 40 氧化钠溶解度/g 35.8 35.9 36 36.1 36.2 36.4 任务一：制粗盐 （1）制粗盐用的海水是______（填“纯净物”或“混合物”），将海水引入“澄清池”的目的是______。 （2） “结晶池”中主要发生的是______结晶。上一级“蒸发池”中溶液的浓度最接近______时（填序号），可以放入“结晶池”。 A.4% B.36% C.36.1% D.26% 任务二：制精盐 （3）经检测，上述方法制得的粗盐中除有少量的泥沙外，还含有少量的氯化钙、氯化镁等杂质。 【查阅资料】氯化钙、氯化镁可溶于水，氢氧化钙、碳酸镁微溶于水，碳酸钙、氢氧化镁不溶于水。 【提纯方案】如图是某化学兴趣小组同学设计制精盐的流程，该流程中操作Ⅰ的名称是______，该操作得到固体的成分有______，向该操作得到的溶液中加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为______。 任务三：用精盐 （4）医疗上常用精盐来配制0.9%的生理盐水，将生理盐水质量分数配制成为0.9%的原因是______。 A. 与体液的浓度接近 B. 防止细胞因失水或吸水而损伤 C. 能溶解更多的药品 任务四：跨学科解释 （5）花岙岛成为我国重要夏季盐场的原因是______。 12. 金属和金属材料在人类生产、生活中有着重要的作用。 （1）铜在家庭装修中常用作导线，是因为铜的______良好。 （2）深埋古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是______（填字母）。 A. 铁不活泼 B. 密封缺氧 C. 干燥少水 （3）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学方程式为______；新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，遇氧气无需加热就能燃烧，其制备的主要流程如图所示。高温反应器中发生反应的化学方程式为______，反应前需向反应器中通入氮气，目的是______。 （4）某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍。 【查阅资料】硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水，镍能与酸反应，但金属活动性弱于锌。 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。步骤①中得到的金属A是______；步骤②发生反应的化学方程式为______。 13. 造纸厂通常使用40%的氢氧化钠溶液，溶解木素、使纤维分离。在某次采购中，购买了一批氢氧化钠固体，因存放时间较长，某兴趣小组的同学在工厂检验员的指导下，对该批次氢氧化钠展开研究。 【提出问题】氢氧化钠否变质？ 【作出猜想】①没有变质；②部分变质；③全部变质 （1）氢氧化钠变质的原因是______。 任务一 探究该氢氧化钠是否变质 （2）兴趣小组设计如下方案并完成实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液，加入过量稀盐酸 ______ 猜想①不成立 【反思评价】有的同学提出，为了节约药品，没有必要加入过量的稀盐酸。你的看法是______。 任务二 探究氢氧化钠的变质情况 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0gNaOH固体 31.52 13.69 2 ag碳酸钠固体a的数值为______。 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m （4）分析温度升高数据，可以确定该NaOH固体是部分变质，请推测m的取值范围是______。 任务三 测定该批次氢氧化钠的纯度并配制溶液 （5）①称1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中，量取10.0mL12%的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的质量为105.22g； ②将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量为105.00g。 请根据上述实验数据计算，该造纸厂配制100千克氢氧化钠溶液，用于溶解木素、使纤维分离，需要该批氢氧化钠固体的质量是______（保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$