安徽省A10联盟2025届高三下学期5月最后一卷化学试题

{过号卷·A10联 本试卷满分100分,考 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Fe-56 Ce-140 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,满分42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙述正确的是( _ A. 修复文物所用的熟石膏是Ca(OH) B. “银胎指丝法琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C. 在制玻璃的原料中,添加适量的CuO,可制得蓝色玻璃 D. 传统婆金工艺中需将金溶于示中制成“金永漆”,溶解过程发生化学变化 2. 实验室提供的玻璃仪器有: 选用上述仪器(非玻璃仪器任选),能完成的实验是( _ A. 探究乙醇的消去反应 B. 重结晶法提纯笨甲酸 C. 用CCL.萃取水溶液中的 D. 配制250mL0.1molL-'NaOH溶液 3. 在给定条件下,下列转化关系能实现的是( _ A. TicC) Ho/A→TiO-:xH-o B. Ag-浓水→[Ag(NHy)]OH C. CH,-CHCHO和澳水,BrCH;CHBrCHO OH D. 笨酸+40%甲醛溶液化H-CH:-OH 4. 已知A、B、C、D、E是中学阶段常见的物质,这五种物质(或其溶液)之间的转化关系如 图所示(必要时可加热): 下列判断错误的是( A. 若A是强碱溶液,则B可能为NHHCO B. 若A是强酸溶液,则B可能是Na2S2O; 3卷·A10联盟2025届高三5月最后一卷·化学试题 第1页 共8页 d题 5分钟。请在答题卡上作答。 C. 若D既能溶于强碱,又能溶于强酸,则C可能为CO D. 若A、B均为二元化合物,且B为无色液体,则C可能为H2S 5. 某药物分子的结构如下 FCOH 关于该分子,下列叙述正确的是( _ A. 只有1个手性碳 B. 有5个碳原子共直线 C. 与乙酸只能发生酷化反应 D. 笨环、碳碳三键、经基均能被酸性KMnO,溶液氧化 阅读下列材料,完成6~7题。 砌氢化纳(NaBH)是一个温和且具化学选择性的还原试剂,属于砌氢化合物家族的成员 在含有经基的溶剂(如水、乙醇)中,室温下能快速地将和翻还原,如: NaBH..CH,CH,OH .CN HOH,C CN。利用NaBH;制备NH;:BH;的途径之一为:2NaBH +[Mg(NH;)e]ChNH;:BHg+4NH个+2NaC1+H2十+Mg。确炕(NH;:BH;)是一种具有高储 氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料。(已知电负性N>H>B) 6. N.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 常温下,17gNH;中含有的价电子总数为10N B. ILNaCI溶液中,阴、阳离子总数为2N; C. 当制备反应生成22.4L(换算成标准状况下)混合气体时,混合气体中的原子总数为3.6N D. 当制备1molNH;:BH;时,转移电子数为4N 7. 下列有关物质结构或性质的叙述中,正确的是( #oN B.沸点:H A. H-N-H键角:NH;>[Mg(NH;)e]}' _ C. NH;BH;的结构式: D. 还原性:NaBH.>LiAlH 2卷·A10联盟2025届高三5月最后一卷·化学试题 第2页 共8页 8. 由下列实验操作及现象能达到实验目的是( 实验目的 实验操作及现象 探究碳与硅的非金属 向Na.CO;溶液中滴加浓盐酸,将反应产生的气体直接通入 性强弱 NaSiO;溶液中.有白色沉淀生成 探究水和乙醇中O-H 向两只分别盛有蒸水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钟 键的极性强弱 (约绿豆大),前者反应更剧烈 验证氧气与水的反应 取两份等量新制氛水于试管中,分别滴加一定浓度的AgNO,溶液 C 存在限度 和淀粉KI溶液,前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色 将Fe;O.溶于浓盐酸后,滴加酸性KMnO。溶液,KMnO.溶液褪 验证Fe:O.中含Fe(II) 色 9. 十氢茶(CroHs)是具有高储氢密度的氢能载体,一定条件下,在某催化剂作用下,依次经历 反应i和反应i释放氢气: 能量 反应i.CoHs(1)-CioHz(1)+3H(g) AH CoH()+$5H:(g) 反应ii.CoH2(1)一CoH(1)+2Hz(g) )A2 CoH(1)+3H.(g) 脱氢过程中的能量变化如图所示 下列叙述错误的是( ) A..反应i的活化能大于反应i的活化能 B. (CcHo)的储氢过程是放热反应 反应过程 C. “低压、高温”条件下,能提高十氢茶的脱氢率 D. 十氢茶脱氢反应达平衡时,适当升高温度,反应体系中(CtoHs)增大 nCaHg) 10. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大.乙、R同主族,Y的第一电高能大 于乙.5 种元素能形成如图所示的化合物,已知该化合物分子中两个R-Y-X键键角均为 117*、R-Y-R键键角为126*。 下列叙述正确是( ) A. 电负性:乙>R>W B. 该化合物分子中Y原子的杂化类型为sp3 C. zW,和R乙,两种分子的VSEPR模型相同 D. 简单离子半径:R>W>Z 11. 在Fe(I-EDTA作用下[Fe(IT)-EDTA是一种配离子,EDTA是其配体]. HCOOH-HCOONa 混合溶液可脱除烟气中NO。其机理如图所示。 OO Fe(II)-EDTA-NO Fe(II)-EDTA c0+性 活性 2.H Fe(II)-EDTA、N.Pd-活性催化剂 &Fe(II)-EDTA 9卷·A10联盟2025届高三5月最后一卷·化学试题 第3页 共8页 已知:①烟气中的O会将Fe(In)-EDTA氧化为Fe(II)-EDTA,从而降低Fe(In)-EDTA与 NO的配合能力。 ②酸性较强环境下,EDTA易与溶液中H'结合,降低Fe(II)-EDTA与NO的配合能力。 ③H.表示活性吸附氢。 下列叙述错误的是( A. H:可以还原Fe(IID-EDTA, 实现FeOID-EDTA的再生 B. Fe(II)-EDTA络合液的pH越大,越有利于吸收NO C. 脱除NO的反应为:4H:+2Fe(I)-EDTA-NO=2Fe(II)-EDTA+N2t+2HC D. 适当增大HCOOH浓度,可提高NO的脱除率 12. 某沉积物-微生物电池可以回收处理含疏废淹(疏元素的主要存在形式为FeS),其工作原理 如图所示。已知:随酸性增强,疏氧化菌的活性逐渐降低,下列说法正确的是( ) 。 H.O 魂棒X __________ 疏氧化茁_ 负载 裤7 FeS, Fe'、s Fe”,so." A. 电势:碳棒Y高于碳棒X B. 碳X存在电极反应:O-4e +4H'=2H5Q C. 工作一段时间后,疏氧化菌活性降低,电池效率也降低 D. 每生成1molSO2,理论上消耗44.8LO(标准状况下) 13. 已知25C时,相关常数如下表所示: K(CaCo) K(CoCoy) K(H2CO,) K(HCOy) 10-/28 10-8 10~4 10-103 相关实验: 实验i:在5mL浓度均为0.01molL的CaCl,和CoCl的混合溶液中,逐滴加入5mL0.012 molL*NayCO:溶液,充分反应后过滤得到滤液X和沉淀Z(忽略溶液混合后体积的变化)。 实验i:室温下,将过量CaCO,固体溶于水,最终测得上层清液Y的pH为10.2。 下列分析判断正确的是( A. 沉淀z中只有CoCO;沉淀 B. 清液Y中:c(Ca”)>c(CO:2-)>c(HCO:') C. 滤液x中:c(Na')>c(Ca?)>c(CO2)>c(Co?) n(CO) 14. 二氧化(CeO)是一种重要的催化剂,在其立方晶胞中掺杂Y2O,Y'占据原来Ce*的位 置,可以得到更稳定的结构。已知:CeOz晶胞中Ce^与最近的o?-的核间距为apm;O2- 02-数+氧空位数 2卷·A10联盟2025届高三5月最后一卷·化学试题 第4页 共8页 按n(CeO.):n(Y,0)=3:1 掺杂Y.O, CeO: 6 掺杂新品体 Oce"或Y" 0”或氧空位(无O*) 下列叙述正确的是( _ A. CeO,晶胞中Ce*的配位数是4 B. CeO:的晶胞参数为2、3 #35apm C. “掺杂新晶体”中0?的空缺率为10% D. CeOz的晶体密度p-688x10”g:cm- a.Na 二、非选择题(本大题共4小题,共58分) 15.(14分) POM是一种常用的浸溃试剂,一种从辉钥矿(主要含有MoS、NiS、PbS、SiO,以及其 它情性杂质)获得POM、Ni以及Na;SO.的流程如下图所示: 安纯 浓水 辉矿→闪烧婆 一注结品-(NHJ,MoO.一热分解一MoO,.---POM __校 烟气 一-..-a$o. 滤1一酸溶-电解一Ni 滤淹2 电解后液 已知:“闪速培烧”所得烧淹中生成的氧化物有MoO、PbO、NiO;氛水不能溶解PbO、SiO 等。 请回答下列问题: (1)基态Mo价电子排布图 (2)MoS,转化为MoO;的化学方程式为_ (3)“脱碗”工序需控制温度在40-60C之间,原因是 (4)其他条件一定时,钥的浸出率与“氢溶”温度和时间的关系如下图。“氢溶”条件宜采 ,涉及的离子方程式为 _ 607080900 7046080 100时间/min (5)滤淹2中的主要成分有。 _(不考虑原料中的惰性杂质) (6)该流程中可以循环利用的物质有__。(填化学式)。 16.(14分) 某化学兴趣小组利用废铁屑制备疏酸亚铁按晶体[ONH)-Fe(SO4)-6HzO,M-392g/mol].并 卷·A10联盟2025届高三5月最后一卷·化学试题 第5页 共8页 进行纯度测定。相关步骤如下 步骤I.原料预处理 (1)称取2.00g铁屑于100mL仪器a中,加人30mL10%NaCO 溶液,加热煮沸,分离碱液,用蒸水多次洗浇铁屑。 仪器a的名称为_;将废铁屑与NaCO:溶液混合加 热的目的是 步骤I.酸溶与检验 (2)加14mL3mol/LHSO.于仪器a中,75*C水浴加热并不停揽挡 加热揽摔至不再产生气泡,过滤除去杂质。 过滤前需检验溶液中是否含有Fe3,其操作为:取少量清液向其中滴加溶液(填 化学式),若溶液变红,需向仪器a中加入适量(填试剂名称)。 步骤II.转化与结晶 (3)向滤液中缓慢滴加ONH)SO.固体,揽挡,反应完毕后,将溶液转移至蒸发I中,蒸气浴 蒸发至. _,停止加热,缓慢冷却,一段时间后析出大量浅绿色碗酸亚铁按晶体. 过滤、洗泽、惊干。“结晶”时需控制冷却速度,若冷却过快可能导致晶体颗粒(填 “过大”或“过小”)。 步骤IV.(NHo)Fe(SO).6H.O纯度测定 (4)利用分光光度法进行纯度测定。溶液中Fe2·与邻二氮菲 用L表示)生 成的橘黄色稳定配离子[FeL^*会吸收特定波长的光,吸光度与[FeL]了*的浓度星正比,即 A=kc([FeL;]{}),其中A为吸光度,无单位;k为常数(本实验中Fe2*、L及杂质的吸光度 近似为0)。 i.测定标准溶液的吸光度。取2.00mLc(Fe2*)=6.0x10-}mol-L-的溶液,加入不同体积浓 度均为6.0x10}mol·L”^的L溶液,充分反应后加水定容至25.00mL,得到系列溶液,测 其吸光度,结果如下表: 2.00 3.00 L溶液的体积/mL 5.00 6.00 8.00 4.000 10.00 0.24 0.36 0.48 0.60 0.72 0.72 0.72 li.测定样品溶液的吸光度。取1.20gONH4)Fe(SOh6HO样品,溶于水配成100mL溶液。 取2.50mL溶液,加入足量L溶液,充分反应后加水定容至25.00mL,测得其吸光度A 为0.45。(忽略实验过程中Fe2*可能被氧化) ①实验过程需要控制pH在5~6之间,其原因为: ②样品的纯度为%(保留三位有效数字). 17.(15分) 甲醛是重要的原材料,广泛应用于服装制造、汽车产业、装饰材料、医学等领域。 (1)已知:HCHO(g)+O-(g)=CO2(g)+HO(g) AH--480 kJ:mol"! 则利用CO制取甲醛的热化学方程式为:CO2(g)+2H2(g)一HCHO(g)+HO(g) 号卷·A10联盟2025届高三5月最后一卷·化学试题 第6页 共8页 AH-___kJ-mo!-!。 (2)经基礴灰石[Cas(PO4)(OH),简称HAP]曾应用于消除居室污染物甲醛。某科研人员提出 HCHO与O,在HAP表面催化氧化生成CO。、HO的历程如图所示(图中只画出HAP部 分结构,“-”表示单键或双键): C HCHO HAP 。H 。 HAP 若用示踪原子标记HCHlo和1*O,则生成的二氧化碳的摩尔质量为。 .g/mol。 (3)7C时,向恒温恒容密闭容器中充入CO、H2的混合气体使起始压强为210kPa,只发生 反应CO(g)+2H(g)一HCHO(g)+HO(g),达到平衡时混合气体的总压强随充人 no(H2) no(CO2) 的变化曲线如图所示。 "dX/ 210 150 ) ①a点和b点时的反应速率:v=(a)_v=(b)(填“>”、“-”或“<”)。 ②在a点,若达到平衡状态所用时间为10min,则用H2的压强变化表示该反应的平均反 应速率为_kPa-min;7^C时,该反应的平衡常数K.=__kPa-l。 (4)工业上以Fe-Mo氧化物(Mo:Fe=1.7~2.5)为催化剂.用甲醇空气氧化法制甲醛,涉及 的主要反应如下[已知:甲醇在空气中的爆炸范围为6.7~36.5%(体积分数)]: 反应i:CH;OH(g)-HCHO(g)+H2(g) AH=+92kJ·mol"1 反应i:CH;OH(g)+ O2(g)=HCHO(g)+HzO(g) A--149.7kJ:mol!。 2 ①工业上甲醇氧化制甲醛有两种进料方法,一是空气过量法,另一种是甲醇过量法。采用 空气过量法时,应控制甲醇在空气中的体积分数不能超过_;用空气过量法进料时. 反应温度对甲醇氧化反应的影响如图所示。 甲转化率 %( 85 甲醒产率 。 573 613 65361度K 号卷·A10联盟2025届高三5月最后一卷·化学试题 第7页 共8页 600K以后甲醇的转化率接近100%,而甲醛产率下降的原因可能是 ②工业上通常采用甲醇过量法,提高甲醇利用率的可行性措施是 18.(15分) 有机物1是合成某种药物的中间体,其合成路线如下: #) OOEt 0ou H'(无水) oEt B 2 一#0 o 2 二 已知:①-Et为乙基; ②0oet #### ._ ## NOo0O~0o0. 回答下列问题: (1)A→B的反应类型为. (3)E的结构简式为 (4)D与乙二醇反应的目的是 (5)B→C反应的化学方程式为. (6)H的同分异构体中,其中满足下列条件的有种(不考虑立体异构),写出核磁 共振氢谱有四组峰、峰面积之比为1:1:2:8的结构简式为___。 ①同时含有一个六元碳环和两个五元碳环 ②只含有一种官能团且能与NaOH反应 HO (7)参照上述反应路线:以 的路线(无 机试剂任选)。 卷·A10联盟2025届高三5月最后一卷·化学试题 第8页 共8页 考卷·A10联盟2025届高三5月最后一卷 化学参考答案 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,满分42分,每小题只有一个选项符合题意) 题号 进 6 B B B A D C 答案 10 B D D B C 1. B 修复文物所用的熟石音是2CaSOHO,A错误;硅酸盐珐琅具有良好的耐火性和化学稳定性,B 正确;CuO呈砖红色,蓝色玻璃一般是添加钴的氧化物,C错误;传统金工艺是将金溶于示中制 成“金示漆”,涂在器物表面,然后加火除示,使金附着在器物表面,溶解过程发生物理变化,D错 误。 2. B 探究乙醇的消去反应,还需要温度计等仪器,A不符合题意;重结晶法提纯本甲酸,需要用到烧杯、 玻璃棒、酒精灯和漏斗,B符合题意;用四氢化碳萃取水中的碑用萃取分液操作,需要分液漏斗 C不符合题意;配制250mL0.1mol·LNaOH溶液,定容时需要胶头滴管,D不符合题意。 3. A TiCL热水解法制备TiOxHO,A正确;浓氢水能溶解氢化银、氧化银、氢氧化银,但不能溶解银 树脂,D错误。 4.D 氢氧化锁溶液与NHHCO;溶液按一定比例加热反应,生成碳酸锁、氢气和水,A项不符题意;Na-SO 与梳酸反应生成SO、S和Na;SO.B项不符题意;疏酸错溶液与碳酸氢纳溶液反应生成氢氧化铭 二氧化碳和疏酸钢,C项不符题意;疏化错与水反应生成氢氧化错和疏化氢,D项符合题意。 5. B 连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子,故与氛基连接的碳原子、与经基连接的碳原子是手性碳 F.COH 原子,如△, ,A错误;有5个碳原子共直线,如·,B正确;分 H2 子中的氛基和轻基均能与乙酸反应,C错误;笨环不能被酸性KMnO;溶液氧化,D错误。 6. C 常温下,17gNH;中含有的价电子总数为8N,A错误;未指明溶液的浓度,B错误;当反应生成 22.4L(换算成标准状况下)混合气体时,其中0.8molNH、0.2molH2,故原子总数为3.6N,C正 确;当制备1molNH;:BH;时,转移电子数为M,D错误。 .CN 7. B H-N-H键角:[Mg(NH;)e]{*>NH;,A错误;HOH.C CN含有经基,分子间能形成氢键,B正 确;NH;BH;中N提供孤电子对,B提供空轨道,C错误;错与氢的电负性差比砌与氢的电负性差大 在AIH.中共用电子对更倾向于偏移到氢原子核附近,极性增强,LiAIH.中氢活性更高,还原性更 强,D错误。 8.B 挥发的氢化氢也能与硅酸纳溶液反应生成硅酸沉淀,故不能说明非金属性碳大于硅,A错误;钟与 水反应比与乙醇反应剧烈,则水中的O-H键极性强于乙醇中的O-H.B正确;氢水中含有强氧化剂 次氢酸,也能氧化碑离子,C错误;酸性条件下,氢离子也能使KMnO,溶液襟色,D错误。 9. D 由图可判断,反应的活化能大于反应i的活化能A正确;由图可判断,十氢茶脱氢时的反应均为吸 热反应,则茶(CioH)的储氢过程是放热反应,B正确;“低压、高温”条件下,有利于反应1、iì向正 反应方向进行,能提高十氢禁的脱氢率,C正确;平衡时,适当升高温度,反应1、iì均向正反应方 号卷·A10联盟2025届高三5月最后一卷·化学参考答案 第1页 共3页 向移动,则”(CoHg)减小,D错误。 n(CioH) 10. D 依题意推测,X是氢、Y是氮、乙是氧、R是疏、W是氛。电负性:O>Cl>S,A错误;由题干可 知,两个H-N-$键角均为117*.$-N-$键角为126^*.因2x117*}+126*}=360*.N原子的价层电子对 数是3. B错误;OCl,和SO,两种分子的中心原子价层电子对数分别为4和3,VSEPR模型分别 为四面体和平面三角形,C错误;简单离子半径:s2>C1>O*,D正确。 11. B 烟气中的O2会将Fe(II)-EDTA氧化为Fe(III)-EDTA,H.可以还原Fe(II)-EDTA,实现Fe(II)-EDTA 的再生,A正确;Fe(II)-EDTA络合液的pH过大,Fe{*生成Fe(OH,NO吸收率降低,B错误; 吸附活性氢(H)还原 Fe(II)-EDTA-NO 的方程式为4H:+2Fe(II)-EDTA-NO=2Fe(II)-EDTA+N2 +2HO,C正确;适当增大HCOOH浓度,产生的活性吸附氢量增多,NO脱除率增大,D正确。 12. C 碳棒X上发生得电子的还原反应:O+4e +4H=2HO,碳棒Y上发生失电子的氧化反应: FeS→S→SO2,则碳棒X为正极,碳棒Y为负极,碳棒Y的电势比碳棒X的电势低,A、B错 误;电池总反应:2FeS+7O+2HO=2Fe*+4SO2*+4H',工作一段时间后氢离子浓度增大,酸 性增强,疏氧化菌可能失去活性,电池效率降低,C正确;负极上每生成1molSO2-,电路中转 移7mol电子(S元素的化合价由-1价升至 +6价),根据电子守恒,理论上消耗O的物质的量为 1.75mol,理论上消耗标准状况下39.2L的O,D错误 13. C 在5mL浓度均为0.01molL-的CaCl和CoCl的混合溶液中加入5mL0.012molL-的NaCO 溶液,若先不考虑离子之间的反应,混合后c(Ca?)=0.005mol-L,c(Co”)=0.005mol-L',c(Cr) =0.02 mol-L-',c(CO2)=0.006 mol-L-',c(Na')=0.012 molL-'.K(CoCO)<K(CaCO),则先 生成碳酸钴沉淀,后剩余c(CO2)-0.001molL(忽略水解,碳酸根离子浓度大,水解程度小). 基本能判断Co2*沉淀完全,此时c(Ca?)=0.005mol-L",c(Ca})xe(CO;2)-5x10-^>10-8,故沉淀 Z中还含有CaCO;沉淀,A错误;清液Y的pH等于10.2,根据Ka2(HcCO)-10-103,可得 c(Co{2-)-1o-o1<1,即c(Hco;)>c(co-2-),B错误;综上分析,滤液x中c(Na')>e(Ca”") c(HCO) >c(CO})>c(Co2*).C正确;向清液Y中通入少量二氧化碳,发生反应:CO2-+CO+HO=2HCO, n(CO) 14. C CeO2晶胞中Ce的配位数是8,以上底面面心Ce为例,上、下各有4个o2,A错误;Ce^与最 由电荷守恒可判断,含有O”数目为7.2,因此平均每个晶胞氧空位数为0.8,O的空缺率为 688x10”0g-cm-3,D错误。 10%,C正确;CeO,的晶体密度为p=- (4).N 二、非选择题(本大题共4小题,共58分) 2 15.(14分) (1)111 (2分) 5s (2) 2MoS2+70培2MoO+4SO(2分) (3)温度过低,反应速率慢;温度过高NaCIO或HCIO不稳定分解(或合理答案)(2分) (4)80oC、60min(2分)MoO:+2NH:HO=2NH'+MoO*+HO(2分) 号案·A10联盟2025届高三5月最后一卷·化学参考答案 第2页 共3页