四川省遂宁荣兴东辰学校2024-2025学年高一上学期期末模拟练习化学试题【二】

遂宁荣兴东辰学校高27届高一(上)化学模拟试题【二】

满分：100分     时间：75分钟     命题：黄远华    审题：吴雨生

可能用到的相对原子质量：H–1 He–4 Li–7 Be–9 B–11 C–12　N–14　O–16  F–19  Na–23  Mg–24  Al–27  Si–28  P–31  S–32  Cl–35.5  K–39  Ca–40  Cr–52  Mn–55  Fe–56  Ni–59  Cu–64  Zn–65   Br–80   Ag–108  Ba–137  La–139

 

一．选择题(均单选，3分/小题，共42分)

1.化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是(    )

A. 地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性

B. 烘焙中，小苏打常用作膨松剂，帮助糕点制品膨胀

C. 钠着火时能用二氧化碳灭火器灭火

D. 铁粉和维生素C常用作食品袋内的脱氧剂

2. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是(    )

A. 液氯属于纯净物     B. Na2CO3属于盐     C. SO2属于氧化物     D. Fe(OH)3胶体属于碱

3. 下列方程式与所给事实不相符的是(    )

A. 红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

B. Al2O3溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−

C. 钠放置在空气中表面变暗：2Na+O2=Na2O2

D. 用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

4．下列各组离子一定能大量共存的是(     )

A．在所含溶质为NaHSO4的溶液中：NH4+、Cu2+、[Al(OH)4]−、Cl−

B．在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：I−、Cl−、Ca2+、Fe2+

C．在加入铝粉产生H2的溶液中：Na+、Cl−、MnO4−、HCO3−

D．在含有1mol/LFeCl3的溶液中：I−、Fe2+、SCN−、H+

5. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是(    )

A．用H2和Cl2制取盐酸              B．用生石灰(CaO)作干燥剂

C．用铝粉和NaOH作管道疏通剂      D．用Ca(ClO)2漂白棉、麻、纸张

6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A. 常温，18gH2O含电子的数目为10NA

B. 通常状况下，5.6LCO2所含氧原子数目为0.5NA

C. 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数目为3NA

D. 2.8gN2和CO混合气体中含有分子数目为0.2NA

7．下列有关实验操作正确的是(    )

A. 装置①可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠

B. 用装置②做钠在空气中燃烧的实验

C. 图③是检验草木灰中含K+

D. 图④是制备Fe(OH)2并可长时间观察到白色沉淀

8. 下列关于金属材料说法明显不正确的是(    )

A. 金属材料包括金属单质和合金，合金用途更广泛

B. 生铁和钢都是铁碳合金，生铁含碳量低，质地更软

C. 形成合金改变了原来金属的结构，可能硬度大于成分金属，熔点一般低于成分金属

D. 硬铝强度大，密度小，是造飞船的理想材料

9. 下列化学用语或图示表达不正确的是(    )

A. Mg的原子结构示意图：       B. 次氯酸的结构式：H−O−Cl

C. 氧化还原反应的电子转移： D. 用电子式表示HCl形成过程：

10. 配制100mL 1.00mol·L−1NaCl溶液，下列说法不正确的是(    )

A. 将称量好的NaCl固体放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解

B. 向容量瓶中注入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切

C. 若俯视容量瓶的刻度线，则所配NaCl溶液的浓度大于1.00mol·L−1

D. 摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签

11. 下列实验操作对应现象及结论均正确的是(    )

选项	实验操作	现象	结论
A	将钠粒投入CuCl2溶液中	析出红色固体	红色固体为Cu
B	取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测	试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体	NaHCO3溶于水放热
C	向可能含Fe2+的FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	溶液中一定含有Fe2+
D	纯净的氢气在氯气中燃烧	安静地燃烧，发出苍白色火焰，并在瓶口产生大量白雾	有HCl生成

12.下列物质中，既含离子键又含共价键的是(    )

A. ClO2             B. CO2                C. Na2O2                D. MgCl2 

13. 下列事实不能用元素周期律解释的是(    )

A. 非金属性:N＜O＜F                    B.碱性:Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH

C. 稳定性:HI＜HBr＜HCl                D.酸性:H2SO3＞H2CO3＞HClO

14. 常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列不正确的是(     )

A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应

B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色

D. 乙曲线对应的反应过程中Ba2+浓度减小

 

 

 

 

15. (14分)现有原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E；A的一种核素没有中子；B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；A与C能形成原子个数比为1:1的甲和2:1的乙两种共价化合物；D与C能形成离子个数比为2:1的两种离子化合物，其中一种为淡黄色固体丙；常温下，E的单质为黄绿色气体丁。

(1)请用原子符号(A ZX)表示出A的含有2个中子的核素      ，E的一价阴离子的结构示意图         。

(2)比较D与E的原子半径：        >        。(用元素符号表示)

(3)乙的电子式为                   ，E的气态氢化物结构式为               。

(4)甲的水溶液制备氧气的化学方程式为                                                      。

(5)淡黄色固体丙与B的最高价氧化物反应的化学方程式为                                      。

 

16. (14分)阅读下列科普短文，利用所学化学知识回答下列问题。

地表的天然水中含有很多的杂质，为了满足人们生产生活需要，必须对其进行处理。利用混凝剂KAl(SO4)2·12H2O可除去天然水中的悬浮物。KAl(SO4)2·12H2O在水中发生电离，产生的Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来ClO2、O3和Na2FeO4备受关注。Na2FeO4溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的Fe(OH)3胶体，所以Na2FeO4具有广阔的应用前景。

(1)混凝剂KAl(SO4)2·12H2O在水中电离产生的阴离子是               。

(2)氯水中含有       种分子，其中决定氯水颜色的分子是(填分子式)           。

(3)O3与O2的关系是互为                 ，等质量的O3和O2的分子数之比为               。

(4) Al(OH)3胶体可以与NaOH溶液反应，化学方程式为                                        。

(5) Na2FeO4溶于水反应的离子方程式：4FeO42−+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH−，当生成标准状况下O2的体积为13.44L时，反应中共转移电子          mol。

 

17. (15分)硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

(1)NH4Fe(SO4)2·12H2O中Fe元素的化合价为         。

(2)步骤②的离子反应方程式为                                  ，分离废渣的操作是         。

(3)步骤③发生的氧化还原反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为          。

(4)步骤⑤的具体操作有蒸发浓缩、                 、过滤洗涤，经干燥得到硫酸铁铵晶体。