精品解析：安徽省宿城第一初级中学2024-2025学年九年级上学期第三次综合素质评价化学试卷

宿城第一初中2024-2025 学年九年级第一学期第三次综合素质评价 化学试卷 时间：化学与物理的考试时间共120分钟 满分：40分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、 选择题(本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共12 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。) 1. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 导流槽水汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 【答案】B 【解析】 【详解】A、导流槽水汽化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、火箭点火，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、隔热材料熔化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、整流罩脱落，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 化学与生活、环境、生产紧密相关。下列说法正确的是 A. 发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处 B. 影视舞台上的人工造雾是利用“干冰”化学性质 C. 为了减少空气污染，可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中 D. 尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，使其呼吸新鲜的空气，符合题意； B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，故可用于人工造雾，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； C、加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中，还是会污染空气，应处理达标后排放，不符合题意； D、尖端技术采用液氮获得低温，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。 故选A。 3. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 热烫 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标为护目镜图标，提醒要进行眼部保护，选项正确； B、该图标为有电，可以用电，选项正确； C、该图标贴在水池旁，意为可以洗手，选项正确； D、该图标为明火图标，以提醒主要，选项错误； 故选D。 4. 《神农本草经》记载：将丹砂（主要成分是）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体。汞的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关分析正确的是 A. A图中的数值为2 B. 汞元素属于非金属元素 C. 汞原子失去电子变为 D. 汞原子的中子数为80 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中质子数=电子数，80=x+8+18+32+18+2，x=2，选项正确； B、汞元素属于金属元素，选项错误； C、汞的最外层电子数为2，容易失去2个电子，形成带两个单位正电荷的汞离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，符号为：Hg2+，选项错误； D、由元素周期表一格中的信息可知，汞原子的质子数为80，相对原子质量为200.6，中子数≈相对原子质量-质子数＝200.6-80≈121，选项错误； 故选A。 5. “桂子月中落，天香云外飘”。桂花香气中含有多种易挥发的物质，关于其中橙花醇(化学式为 C10H18O)的说法正确的是 A. 橙花醇由碳、氢、氧三个元素组成 B. 橙花醇由碳、氢、氧原子构成 C. 橙花醇中碳元素的质量分数最大 D. 橙花醇分子中碳、氢、氧原子的质量比为 10∶18∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，橙花醇由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，选项错误； B、橙花醇由橙花醇分子构成，橙花醇分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误； C、由化学式可知，橙花醇中C、H、O三种元素的质量比为：（12×10）：（1×18）：（16×1）=60：9：8，故碳元素的质量分数最大，选项正确； D、橙花醇分子中碳、氢、氧原子的质量比为 60：9：8，选项错误。 故选C。 6. 石墨烯是由碳元素组成的单质，具有超强导电、导热的性能。下列关于石墨烯的认识中，错误的是 A. 石墨烯可用作散热材料 B. 石墨烯可用作新型电池的电极 C. 石墨烯与金刚石属于同种物质 D. 石墨烯完全燃烧只生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨烯具有良好的导热性，可用作散热材料，不符合题意； B、石墨烯具有良好的导电性，可用作新型电池的电极，不符合题意； C、石墨烯与金刚石均属于碳单质，不是同一种物质，符合题意； D、石墨烯属于碳单质，完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意。 故选C。 7. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A. 制取气体时，始终收集不到——收集的集气瓶没盖严 B. 用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了——先熄灭酒精灯 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长 D. 用排水法收集氧气时收集到的氧气不纯——可能是刚开始出现气泡就收集 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2的密度比空气大，只要集气瓶口向上即使没盖严的集气瓶也能收集到CO2，故A选项不符合题意； B、用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了是因为试管口未放棉花，高锰酸钾粉末随着氧气流顺着导管进入水槽中，高锰酸钾溶于水，溶液呈红色，故B选项不符合题意； C、细铁丝在氧气中燃烧时，为了防止高温溅落物掉落使集气瓶底部炸裂，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，集气瓶底炸裂，可能是由于集气瓶底部未放水或细沙，与引燃火柴过长无关，引燃火柴过长会造成氧气的大量消耗，故C选项不符合题意； D、用排水法收集氧气时应等到气泡均匀连续的冒出时开始收集，若刚开始出现气泡就收集，会混有空气导致收集的氧气不纯，故D选项符合题意。 故选D。 8. 我国科学家在世界上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，其技术是将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），再转化为淀粉。二氧化碳与氢气反应生成甲醇的微观模型图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 从二氧化碳到甲醇再到淀粉，整个过程只有物理变化 C. 反应前后原子种类和分子种类都没变 D. 甲、丙、丁三种分子的共同点是都含有氧原子 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，生成物有两种物质，不属于化合反应，故说法错误； B、二氧化碳到甲醇再到淀粉，整个过程有新物质生成，属于化学变化，故说法错误； C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类没变改变，分子种类发生了变化，故说法错误； D、由分子的构成可知，甲、丙、丁三种分子的共同点是都含有氧原子，故说法正确。 故选D。 9. 为探究不同电压对电解水速率的影响，某兴趣小组用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氧气所需时间。下列分析不正确的是 A. b管与电源正极相连 B. 该实验能探究水的组成 C. a管与b管中气体体积比为2 :1 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，b管收集到的气体较少，是氧气，与电源正极相连，故A正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确； C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，b管收集到的气体较少，是氧气，a管收集到的气体较多，是氢气，a管与b管中气体体积比为2 :1，故C正确； D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故D错误； 故选D。 10. 下列对实验的操作与现象分析正确的是 选项 实验操作或现象 分析 A 用量筒量取稀盐酸，仰视刻度 实际结果偏小 B 做铁丝在氧气中燃烧的实验时未观察到铁丝燃烧 可能是未打磨生锈的铁丝 C 用托盘天平称量食盐(以下用游码)，食盐与砝码位置放反 称得食盐质量大于 D 硫在氧气中燃烧时，集气瓶预先放一些水 主要是防止集气瓶炸裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、仰视读数偏小，实际结果偏大，选项错误； B、若铁丝表面有铁锈未除去的话，铁丝就不能和氧气充分接触而造成铁丝不能燃烧，选项正确； C、若称量物和砝码放置颠倒，则称量物的质量等于砝码质量减去游码标识质量，即15g-0.1g=14.9g，小于15.1g，选项错误； D、硫燃烧时集气瓶内注入少量水是用于吸收有毒的二氧化硫，选项错误； 故选：B。 11. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A. 某物质燃烧有H2O生成，所以该物质一定含有氢元素 B. 金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、某物质燃烧有H2O生成，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质一定含有氢元素，故选项推理正确； B、金属元素有正化合价，非金属元素既有正化合价，也有负化合价，如水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故选项推理不正确； C、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，故选项推理不正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子，不属于同种元素，故选项推理不正确。 故选A。 12. 利用如图所示装置探究CO的化学性质，说法错误的是 A. 甲、丙两处澄清石灰水作对比，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳 B. 乙、丙、丁三处的实验现象都能说明CO能与CuO发生化学反应 C. 丁处燃烧，说明CO能燃烧 D. 省略甲处澄清石灰水也能达到实验目的 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲处澄清石灰水不变浑浊，说明一氧化碳中不含有二氧化碳，丙处澄清石灰水变浑浊，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳，故选项说法正确； B、乙、丙处的实验现象，都能说明CO能与CuO发生化学反应，丁处是点燃尾气中的一氧化碳，不能说明CO与CuO发生化学反应，故选项说法不正确； C、丁处燃烧，说明CO具有可燃性，故选项说法正确； D、省略甲处澄清石灰水，乙处黑色的氧化铜变成红色，也能说明一氧化碳具有还原性，故选项说法正确。 故选B。 二、 非选择题(本大题包括5小题，每空1分，每个化学方程式2分，共28+3分) 13. 阅读下列科普短文 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性、优异的导电性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛的应用。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。石墨烯是一种理想的复合材料增强体。石墨烯复合纤维应用于纺织行业，能更有效的抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1.石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： （1）石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质差异大的原因___________。 （2）工业上可以利用甲烷在高温、催化条件下分解制取石墨烯(C)，同时产生氢气。请写出此反应的化学方程式___________。 （3）由图2可知石墨烯的用量与热导率的关系是___________。 （4）下列说法错误的是_____ A. 石墨烯是一种新型理想的复合材料 B. 复合纤维中石墨烯含量越高，紫外线透过率越高 C. 石墨烯具有可燃性，充分燃烧的产物是二氧化碳 D. 石墨烯面料的抗菌性能优于普通棉混纺纱面料 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）CH4C+2H2 （3）石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故答案为：碳原子排列方式不同； 【小问2详解】 工业上可采用甲烷（CH4）在高温和催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，该反应的化学方程式为：CH4C+2H2； 【小问3详解】 由图可知，相同条件下，橡胶复合材料热导率随石墨烯用量的增多，先增大后减小，故答案为：石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小； 【小问4详解】 A.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，不属于复合材料，故选项错误； B.根据图1可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故选项错误； C.石墨烯是由碳元素组成的单质，因此在氧气中充分燃烧，生成物都是二氧化碳，故选项正确； D.根据题目信息可知，石墨烯面料的抗菌性能优于普通棉混纺纱面料，故选项正确； 故答案为：AB。 14. 实验室制取气体的部分装置如图所示。 （1）若用高锰酸钾为原料，装置A 中缺少的仪器是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ___________，实验室一般不用D装置收集二氧化碳，原因是___________。 （3）用B装置制取二氧化碳其优点是 ___________。 （4）用C装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满，可将燃着的木条置于装置C的___________(填“b”或“c”) 端管口处观察现象。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 二氧化碳能溶于水 （3）能控制反应的发生与停止 （4）c 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制氧，需要加热，装置A中缺少酒精灯； 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 二氧化碳能溶于水，所以一般不采用D（排水法）收集； 【小问3详解】 装置B能通过多孔隔板和弹簧夹控制固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；利用该装置制取到所需二氧化碳后，关闭弹簧夹，产生的气体聚集干燥管内，管内气体压强增大，将液体向下压入烧杯，当液体低于铜网时，固液分离，反应停止； 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，若用装置C收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，验满时将燃着的木条放在c导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满。 15. 为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一、工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： （1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是___________。 （2）“捕捉室”中NaOH溶液捕捉CO2的同时生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为___________。 （3）“分离室”中涉及的操作为过滤，在实验室该操作所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、___________。 （4）“封存室”内CO2由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是___________。 （5）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有___________(填化学式，写一种即可)。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积 （2） （3）玻璃棒 （4）二氧化碳分子间隔变小 （5）CaO或NaOH 【解析】 【小问1详解】 “捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 “捕捉室”中NaOH溶液捕捉CO2的同时生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为：； 【小问3详解】 过滤过程中除需要烧杯、漏斗，还需要玻璃棒引流； 【小问4详解】 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子间存在着间隔，“封存室”内CO2由气态变为液态，二氧化碳分子间隔变小； 【小问5详解】 由图可知，氧化钙、氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CaO或NaOH。 16. 碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。 （1）甲图中酒精灯上网罩的作用是_________。 【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 【作出猜想】 （2）猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：__________。 【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 （3）实验时装置A处的现象是____________，反应化学方程式为：_________。 （4）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想_________(填序号)成立。 方案二：从定量计算角度判断 取一定量碳粉和4 g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A(玻璃管＋固体) m1 m2 B＋C(广口瓶＋混合液) m3 m4 （5）若猜想Ⅱ成立，则理论上(m4－m3)________(m1－m2)(填“>”“<”或“＝”)。 （6）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是_________。 【交流反思】 （7）实验开始前缓缓通入氮气的目的是__________。 【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2）CO和CO2 （3） ①. 黑色粉末变红色 ②. C+CuO Cu+CO 或C+2CuO 2Cu+CO2 （4）Ⅰ （5）= （6）0.3g<m<0.6g （7）排除装置内残留的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中的成分影响实验结果的判断 【解析】 【分析】根据碳燃烧时可能生成CO2或CO，推测碳与氧化铜也可能生成CO2或CO。从而提出生成气体的三个猜想，猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：CO和CO2。进而设计实验探究产物，从定性的角度来看，用澄清石灰水可以检验CO2的存在，用点燃的方法可以检验CO的存在。从定量的角度来分析，若产物只生成CO2，则A中减少的质量（二氧化碳的质量）应等于B和C中增加的质量（二氧化碳的质量）；若产物既有CO又有CO2，则参加反应的碳粉的质量，应该介于只生成CO消耗碳粉的质量和只生成CO2消耗碳粉的质量二者之间。据此回答问题。 【小问1详解】 酒精灯火焰处加网罩，能够集中火焰，提高火焰的温度。 【小问2详解】 猜想Ⅰ为CO，猜想Ⅱ为CO2，则猜想Ⅲ为CO和CO2二者的混合。 【小问3详解】 实验时装置A处的碳夺取氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜，则观察到的现象为黑色粉末变为红色。根据题意，反应的化学方程式有两个，C+CuO Cu+CO ↑ 或C+2CuO 2Cu+CO2 ↑。 【小问4详解】 B中无明显现象，说明没有生成二氧化碳，D处气体能点燃说明生成的气体具有可燃性，即生成的气体只有一氧化碳，则猜想Ⅰ正确。 【小问5详解】 根据分析，若猜想Ⅱ成立，则A中减少的质量（m1-m2）即生成二氧化碳的质量，B和C中增加的质量(m4－m3)也是二氧化碳的质量，故二者相等，即(m4－m3)=(m1－m2)。 【小问6详解】 根据分析，如果反应后生成的气体只有一氧化碳，则根据反应C+CuO Cu+CO ↑，参加反应的碳粉的质量为；如果反应后生成的气体只有二氧化碳，则根据反应C+2CuO 2Cu+CO2 ↑，参加反应的碳粉的质量为。因为产物既有CO又有CO2，故碳粉的质量m的取值范围为0.3g<m<0.6g。 【小问7详解】 实验开始前缓缓通入氮气能够排除装置内的空气，从而避免加热时一氧化碳与氧气发生爆炸，同时可以防止空气中的成分影响实验结果的判断。 【点睛】在回答竞赛题时，应大胆猜测（如本题中，碳和氧化铜可能生成一氧化碳），小心验证（如本题中，生成一氧化碳时消耗碳粉的计算）。 17. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）生成氧气的质量为______。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 【答案】（1）3.2g （2）解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。 则此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5.44%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，减少的质量即为生成氧气的质量，由图可知，装置及其物质总质量减少到一定值不再变化，说明过氧化氢完全分解，则生成氧气的质量为； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宿城第一初中2024-2025 学年九年级第一学期第三次综合素质评价 化学试卷 时间：化学与物理的考试时间共120分钟 满分：40分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、 选择题(本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共12 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。) 1. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 导流槽水汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 2. 化学与生活、环境、生产紧密相关。下列说法正确的是 A. 发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处 B. 影视舞台上的人工造雾是利用“干冰”化学性质 C. 为了减少空气污染，可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中 D. 尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质 3. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 热烫 4. 《神农本草经》记载：将丹砂（主要成分是）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体。汞的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关分析正确的是 A. A图中的数值为2 B. 汞元素属于非金属元素 C. 汞原子失去电子变为 D. 汞原子的中子数为80 5. “桂子月中落，天香云外飘”。桂花香气中含有多种易挥发的物质，关于其中橙花醇(化学式为 C10H18O)的说法正确的是 A. 橙花醇由碳、氢、氧三个元素组成 B. 橙花醇由碳、氢、氧原子构成 C. 橙花醇中碳元素的质量分数最大 D. 橙花醇分子中碳、氢、氧原子的质量比为 10∶18∶1 6. 石墨烯是由碳元素组成的单质，具有超强导电、导热的性能。下列关于石墨烯的认识中，错误的是 A. 石墨烯可用作散热材料 B. 石墨烯可用作新型电池的电极 C. 石墨烯与金刚石属于同种物质 D. 石墨烯完全燃烧只生成二氧化碳 7. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A. 制取气体时，始终收集不到——收集的集气瓶没盖严 B. 用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了——先熄灭酒精灯 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长 D. 用排水法收集氧气时收集到的氧气不纯——可能是刚开始出现气泡就收集 8. 我国科学家在世界上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，其技术是将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），再转化为淀粉。二氧化碳与氢气反应生成甲醇的微观模型图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 从二氧化碳到甲醇再到淀粉，整个过程只有物理变化 C. 反应前后原子种类和分子种类都没变 D. 甲、丙、丁三种分子的共同点是都含有氧原子 9. 为探究不同电压对电解水速率的影响，某兴趣小组用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氧气所需时间。下列分析不正确的是 A. b管与电源正极相连 B. 该实验能探究水的组成 C. a管与b管中气体体积比为2 :1 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越慢 10. 下列对实验的操作与现象分析正确的是 选项 实验操作或现象 分析 A 用量筒量取稀盐酸，仰视刻度 实际结果偏小 B 做铁丝在氧气中燃烧的实验时未观察到铁丝燃烧 可能是未打磨生锈的铁丝 C 用托盘天平称量食盐(以下用游码)，食盐与砝码位置放反 称得食盐质量大于 D 硫在氧气中燃烧时，集气瓶预先放一些水 主要是防止集气瓶炸裂 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A. 某物质燃烧有H2O生成，所以该物质一定含有氢元素 B. 金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 12. 利用如图所示装置探究CO的化学性质，说法错误的是 A. 甲、丙两处澄清石灰水作对比，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳 B. 乙、丙、丁三处的实验现象都能说明CO能与CuO发生化学反应 C. 丁处燃烧，说明CO能燃烧 D. 省略甲处澄清石灰水也能达到实验目的 二、 非选择题(本大题包括5小题，每空1分，每个化学方程式2分，共28+3分) 13. 阅读下列科普短文 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性、优异的导电性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛的应用。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。石墨烯是一种理想的复合材料增强体。石墨烯复合纤维应用于纺织行业，能更有效的抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1.石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： （1）石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质差异大的原因___________。 （2）工业上可以利用甲烷在高温、催化条件下分解制取石墨烯(C)，同时产生氢气。请写出此反应的化学方程式___________。 （3）由图2可知石墨烯的用量与热导率的关系是___________。 （4）下列说法错误的是_____ A. 石墨烯是一种新型理想的复合材料 B. 复合纤维中石墨烯含量越高，紫外线透过率越高 C. 石墨烯具有可燃性，充分燃烧的产物是二氧化碳 D. 石墨烯面料的抗菌性能优于普通棉混纺纱面料 14. 实验室制取气体的部分装置如图所示。 （1）若用高锰酸钾为原料，装置A 中缺少的仪器是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ___________，实验室一般不用D装置收集二氧化碳，原因是___________。 （3）用B装置制取二氧化碳其优点是 ___________。 （4）用C装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满，可将燃着的木条置于装置C的___________(填“b”或“c”) 端管口处观察现象。 15. 为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一、工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： （1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是___________。 （2）“捕捉室”中NaOH溶液捕捉CO2的同时生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为___________。 （3）“分离室”中涉及的操作为过滤，在实验室该操作所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、___________。 （4）“封存室”内CO2由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是___________。 （5）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有___________(填化学式，写一种即可)。 16. 碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。 （1）甲图中酒精灯上网罩的作用是_________。 【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 【作出猜想】 （2）猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：__________。 【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 （3）实验时装置A处的现象是____________，反应化学方程式为：_________。 （4）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想_________(填序号)成立。 方案二：从定量计算角度判断 取一定量碳粉和4 g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A(玻璃管＋固体) m1 m2 B＋C(广口瓶＋混合液) m3 m4 （5）若猜想Ⅱ成立，则理论上(m4－m3)________(m1－m2)(填“>”“<”或“＝”)。 （6）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是_________。 【交流反思】 （7）实验开始前缓缓通入氮气的目的是__________。 17. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）生成氧气的质量为______。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $