精品解析：山东省实验中学2025届高三下学期一模化学试题

山东省实验中学2025届高三第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Si 28 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 山东的饮食和民俗文化中蕴含着丰富的化学知识，下列叙述正确的是 A. 潍坊纸鸢：纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 微山湖荷香鲤鱼：鱼肉经煮、炸、蒸都会变性 C. 单县羊汤：汤中的油脂属于天然有机高分子 D. 德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸张的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉都属于高分子化合物，由于聚合度n不同，它们的分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．鱼肉的主要成分是蛋白质，经煮、炸、蒸等高温处理，蛋白质会发生变性，这是化学变化，B正确； C．油脂相对分子质量较小，不属于天然有机高分子化合物，C错误； D．“打铁花”的绚烂色彩是因为金属原子的核外电子发生跃迁，从高能级向低能级跃迁时释放能量，而不是吸收能量，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 环己烷稳定构象的空间填充模型： B. 酚醛树脂的结构简式： C. 氮原子2p轨道的电子云轮廓图： D. 用系统命名法命名：3-甲基丁酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图所示为环己烷的船式构象，其存在较大的空间位阻和扭转张力，导致其能量较高，稳定性较差，而椅式构象中，所有碳原子上的氢原子都处于交错位置，减少了空间位阻和扭转张力，从而使得能量更低，结构更稳定，椅式构象如图所示：A错误； B．酚醛树脂是甲醛和苯酚发生缩聚反应得到的高分子化合物，其结构简式，B错误； C．氮原子能级电子排布式为，p轨道呈哑铃型，氮原子2p轨道的电子云轮廓图为，C错误； D．母体为丁酸，3号位碳原子有一个甲基，命名为3-甲基丁酸，D正确； 故选D。 3. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ () 411 318 799 358 452 346 222 A. 非金属性： B. 熔点： C. 键长： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，通过比较C-H键能大于Si-H，表明C与H结合更牢固，可间接说明C的非金属性更强，A不符合题意； B．二氧化碳是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，二氧化硅是共价晶体，所以熔点：，虽然Si-O键能小于C=O，但熔点差异主要由晶体类型不同导致，而非单一键能大小，无法用键能直接解释，B符合题意； C．键能越大，键长越短，C=O键能大于C-O，所以键长：，C不符合题意； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，C-C的键能大于Si-Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，D不符合题意； 故选B。 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 B 王水能溶解金和铂 浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体 晶体具有自范性 D 的熔点低于 引入乙基改变了晶体的类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，是因为酒曲中的微生物在高温下会失活，而不是乙醇受热易挥发，A错误； B．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成，能溶解金和铂，是因为浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的络离子，降低了金属的电极电势，增强了金属的还原性，从而使反应能够进行，而不是增强硝酸的氧化性，B错误； C．晶体的自范性是指在适宜条件下，晶体能够自发地呈现多面体外形。缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体，体现了晶体的自范性，C正确； D．和都属于离子晶体，的熔点低于是因为引入乙基使离子间作用力减弱，而不是改变了晶体类型，D错误； 故选C。 5. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 该阴离子中W的配体数为6 C. 用跨临界可直接制冰，利用了晶体易升华的性质 D. 该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为 【答案】C 【解析】 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，W为Cr元素；元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，结合阴离子结构，Z形成4个共价键，为第IVA族元素，Y形成2个共价键，为第VIA族元素，X形成一个键，且原子半径最小，则X、Y、Z分别为H、O、C。 【详解】A．Y的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为CH4，非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，简单氢化物的还原性：，A错误； B．由图可知，该阴离子中W的配体数为4，配位数为6，B错误； C．为CO2，CO2晶体易升华会吸收热量，可以用来跨临界直接制冰，C正确； D．共价单键都是σ键，双键含一个σ键，一个π键。根据结构示意图可知，该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为13∶2，D错误； 答案选C。 6. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明Na与反应放热 B. 图②装置用于中和热的测定 C. 图③装置可制备少量干燥的HCl气体 D. 图④装置是制备的简易装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和水产生氢气，也能使注射器活塞自动右移，不能证明反应放热，A错误； B．中和热的测定缺少玻璃搅拌器，温度计水银球不能接触烧杯底部，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，而且吸水相当于稀释，该过程会放热，可以用图③装置制备少量干燥的HCl气体，C正确； D．电解饱和食盐水不能用Cu作阳极，Cu作阳极得不到Cl2，D错误； 答案选C。 7. 某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱(峰面积与氢原子数成正比)示意图如下。下列关于该有机物的说法正确的是 A. M的同分异构体有两种 B. M在氢氧化钠溶液作用下，反应后的有机产物能使高锰酸钾溶液褪色 C. 能与反应生成丙酮 D. 能与Na反应生成0.5mol 【答案】A 【解析】 【分析】质谱图分析：质谱图中最大质荷比为60，则有机物M的相对分子质量为60 ，又已知M只含C、H、O三种元素 ，经计算可得M的分子式为或，核磁共振氢谱分析：核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同化学环境的H原子，且峰面积之比约为1:2:2:3，则可推知M的结构简式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，M的结构简式为，有和两种同分异构体，A正确； B．由分析知，M的结构简式为，在氢氧化钠溶液作用下不会发生反应，应在浓硫酸、170℃下发生消去反应，生成丙烯才能使高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．由分析知，M的结构简式为，与在催化剂作用下发生氧化反应生成，C错误； D．题中未给出M和Na的物质的量，无法计算生成的物质的量，D错误； 故选A。 【点睛】核磁共振氢谱图，看的是峰的面积之比而不是高度之比。 8. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液(显碱性)代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是 A. 其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 B. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C. 图1中步骤②为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变时，若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK水溶液显碱性，能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，提高释放氢气的纯度，故A正确； B．在催化剂作用下，HCOOH分解生成和，根据图1，转化过程中，涉及O-H键和C-H键的断裂，以及H-H键的形成，O-H键、C-H键均为极性键，H-H键为非极性键，故B正确； C．活化能大的反应反应速率最慢，是反应的决速步骤，结合图2，步骤为②的活化能较大，故该过程的决速步骤为②，故C正确； D．根据图2，反应物的相对能量为0 eV，生成物的相对能量为-0.45 eV，则该反应的能量变化为。该数值表示一个HCOOH分子反应放出的能量，而热化学方程式中的焓变的单位通常是，表示1 mol反应物反应时的能量变化，因此选项D中焓变的数值和单位均不正确，故D错误； 故选D。 9. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “氧化水解”时发生水解的化学方程式为 C. 每生成1mol ，消耗物质的量大于0.5mol D. 均来自于Fe和Al与盐酸的反应 【答案】D 【解析】 【分析】“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的转化为，转化为，同时铁的氧化物转化为铁单质，加盐酸后、Fe与酸反应生成Ti3+、Fe2+和氢气，氧化钙转化为氯化钙，难溶的转化为滤渣，滤液中Ti3+、Fe2+被氧化生成Ti4+和Fe3+，Ti4+水解生成分离，滤液含有Fe3+、Ca2+。 【详解】A．中Ti为+4价，属于高价具有弱氧化性，A正确； B．Ti4+水解生成，“氧化水解”时发生水解的化学方程式为； C．过氧化氢氧化的是Ti3+和Fe2+，每生成1mol的消耗H2O2物质的量大于0.5mol，C正确； D．铝热反应中有铁的氧化物转化为铁单质，若Al少量，则Al没有剩余，氢气是铁与盐酸反应产生的，故D错误； 答案选D。 10. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①； ②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 B. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Y C. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为 D. 降低相同温度，反应①的速率减小的程度更大 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知：M的起始浓度为0.5 mol/L，反应①的速率v1=k1c2(M)，反应②的速率v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变；①M+N=X+Y、②M+N=X+Z，则体系中始终有c(Y)+c(Z)=△c (M)，由图可知：30 min时△c(M)=0.5 mol/L-0.300 mol/L=0.2 mol/L；c(Z)=0.125 mol/L，则c (Y)=0.2 mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075 mol/L：0.125 mol/L=3：5；结合反应的活化能与反应速率关系比较反应①、②的活化能大小，根据v=和转化率公式计算反应速率和转化率，据此分析解答。 【详解】A．由图中数据可知，时，M、Z的浓度分别为0.300和0.125 ，则M的变化量为0.5-0.300 =0.200 ，其中转化为Y的变化量为0.200-0.125 =0.075 。因此，时间段内，Y的平均反应速率为 ，A正确； B．由上述分析可知，体系中Y和Z的浓度之比为3：5，所以反应能进行到底时，c(Y)+c(Z)=△c(M)=0.5 mol/L，则c(Y)=，反应结束时M转化为Y的转化率为，B错误； C．由分析可知，反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为，C正确； D．由分析可知，30min时，反应生成Y的浓度为0.075 mol/L、Z的浓度为0.125 mol/L可知反应①速率小于反应②的速率，则反应①的活化能比反应②的活化能大，当降低相同温度时，对反应①的影响程度更大，其速率减小的程度更大，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3% NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 B 用玻璃棒蘸取2mL 溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 试纸呈微红色 发生水解 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将盐酸酸化的溶液加水稀释 溶液黄色变绿色，最终变为蓝色 溶液中减小，增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中形成原电池，Zn作负极，Fe作正极，发生腐蚀。从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，若Fe被腐蚀会生成，与反应会生成蓝色沉淀，而题中说无明显现象，只能说明Fe电极区此时没有，证明Zn可以保护Fe不被腐蚀，A正确； B．溶液中、都会发生水解使溶液呈酸性。用玻璃棒蘸取2mL 溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，试纸呈微红色，不能确定是发生水解导致的，也可能是水解的作用，结论错误，B错误； C．以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现浅黄色AgBr沉淀，后出现砖红色沉淀。但AgBr和的沉淀类型不同，不能简单根据沉淀出现的先后顺序判断与的大小关系，结论错误，C错误； D．溶液中存在平衡，将盐酸酸化的溶液加水稀释，平衡正向移动，但溶液中含铜配离子的浓度均减小，溶液由黄色变绿色，最终变为蓝色 ，结论错误，D错误； 故选A。 12. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示： 下列说法正确的是 A. 双酚A可与甲醛发生加聚反应 B. 在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 C. 生成W的反应③为缩聚反应，同时生成 D. 催化聚合也可生成W 【答案】D 【解析】 【详解】A．双酚A有酚羟基，可与甲醛发生酚醛聚合反应，该反应为缩聚反应，A错误； B．W为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W比聚苯乙烯易降解，B错误； C．生成W的反应③为缩聚反应，根据原子守恒知，同时生成，C错误； D．题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成W，根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成W，D正确； 故选D。 13. 利用不同氢源(和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法错误的是 A. N极电极反应式为 B. 电解时一段时间后，阳极室溶液pH升高 C. 消耗1mol，有4mol阴离子通过交换膜 D. 若无论电解多久N极产物中也不会含有，则存在反应 【答案】BC 【解析】 【分析】由图可知，M为阴极，右侧N为阳极，N电极反应方程式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，M两极反应为；两极的均被加H还原，当1mol被加氢还原，则相当于阴阳两极各有0.5mol被还原，需要H或D的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据电极反应方程式可知，转移电子2mol； 【详解】A．由分析可知，N极HCHO和OH−失电子生成HCOO−和H，反应方程式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，A正确； B．由分析中的电极反应可知，当转移时，阳极消耗，同时会有氢氧根从阴极通过离子交换膜向阳极移动，且阳极还会生成水，则阳极室降低，pH降低，B错误； C．由分析可知，1mol~2mole-，若消耗1mol ，回路转移电子2mol，对应的阴离子交换膜转移2mol阴离子，C错误； D．中间是阴离子交换膜，导致左侧产生的OD-，会进入右侧溶液参与放电，若无论电解多久极产物中也不会含有，说明产生的H来自于，即，D正确； 故选BC。 14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)，已知：脱嵌率。 下列关于纳米硅基锂电池的说法错误的是 A. 该晶胞中周围等距最近的有6个 B. 当嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为 C. 若该锂电池正极材料中，则的脱嵌率为75% D. 该锂电池充电时，每转移2mole－，正极材料增重14g 【答案】CD 【解析】 【分析】由离子型铁的氧化物晶胞图可知，Fe2+位于晶胞顶点、面心和体内，共有个，Fe3+位于体内，共有4×4=16个，位于体内，共有4×8=32个，Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心可知，嵌入或脱嵌的Li+最多为个，以此分析解答。 【详解】A．由图中 B 单元可知，周围等距离且最近的有 6 个，A正确； B．由分析可知，当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心，一个晶胞中含有：Li+为4个，Fe为24个，为32个，则该锂电池正极材料的化学式为，B正确； C．若该正极材料中，则含有个，14个Fe3+，即有2个Li+脱嵌，脱嵌率为，C错误； D．该锂电池充电时，阳极反应为：，故每转移2mol e－，正极材料减少，D错误； 故选CD。 15. 常温下，向浓度均为的、和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，与pH的部分关系如图所示。已知：代表、、、或，。当被沉淀的离子的物质的量浓度时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是 A. 常温下，的水解平衡常数 B. 当时， C. a点时， D. 向浓度均为0.1mol/L的和的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离 【答案】AC 【解析】 【分析】如图，当pH=7时，溶液呈中性，随着pH增大，减小，减小，曲线M代表；pH增大，增大，增大，曲线N代表，因为，所以相同pH下，先沉淀，且更小，更小，由此可知曲线X代表，曲线Y代表，pH增大，增大，增大，曲线Z代表，如图，当pH=7，，，，则，当pH=8，，，，则，据此回答。 【详解】A．如图，当pH=2时，，，即，则，常温下，的水解平衡常数，错误； B．当时，由可得，，，所以，即，正确； C．如图，a点时纵坐标为-6，，，，，pH=9.5，由可得，，由可得，，即，则a点时，，C错误； D．当沉淀完全()时，由可得，，此时由可得，，还未开始沉淀 ，所以向浓度均为0.1mol/L的和的混合溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离，D正确； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氟、硫、硒、钛元素可形成多种物质，在工业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）氟化氢溶液中存在的氢键类型有_______种；三氟化硼溶于乙醚后使乙醚中碳氧键键长_______(填“变长”或“变短”)，使三氟化硼中硼氟键键长_______(填“变长”或“变短”)。 （2）氢氰酸引入硫得到的硫氰酸(HSCN)酸性增强而毒性减弱，可广泛应用于制药领域。硫氰酸存在互变异构体(异硫氰酸)，其沸点远高于硫氰酸，则异硫氰酸的结构式为_______。 （3）α-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2.α-硒晶胞参数为a pm、b pm、c pm(其中)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为。 晶胞中含有Se原子的数目为_______；则α-硒晶体的摩尔体积为_______(用含有a、c的算式表示)。 （4）合金晶体有(甲)、(乙)两种结构，则与晶体的密度之比为_______，M与N点间最近距离为_______nm(化简为最终结果)，乙中Ti原子有_______种分数坐标。 【答案】（1） ①. 4 ②. 变长 ③. 变长 （2） （3） ①. 3 ②. （4） ①. ②. 或 ③. 6 【解析】 【小问1详解】 在氟化氢溶液中存在的氢键类型有4种；将三氟化硼溶于乙醚后，B原子的空p轨道接受了乙醚中O的孤对电子，形成配位键，受配位键的影响，会使碳氧键和硼氟键的极性都减弱，则碳氧键和硼氟键的键长都变长。 【小问2详解】 氢氰酸的结构为：，形成硫氰酸(HSCN)酸性增强而毒性减弱，说明H原子活性增强，则硫氰酸(HSCN)的结构为：，异硫氰酸与硫氰酸属于互变异构体，由于沸点远高于硫氰酸，根据所含元素，推测异硫氰酸中可能存在形成的氢键作用，则异硫氰酸的结构可能为：。 【小问3详解】 由晶胞的投影图可知，把投影图中三个硒原子看成是一个整体，则一个晶胞中硒原子的个数为：；由晶胞参数为、、，得到α-硒晶胞的摩尔体积为：，因，解得。 【小问4详解】 根据(甲)的晶胞图可知其原子个数为：Au=、Ti=，(甲)的化学式为：；由(乙)的晶胞图可知其原子个数为：Au=、Ti=，(乙)的化学式为：，则有，由此可以得到与晶体的密度之比为：；对(乙)的晶胞作如图所示的辅助线：，分别有：、、，则，最后得到，解得或；乙图中，上下底面可互换，左右面可互换，前后面可互换，每个面有两种分数坐标，则Ti原子有6种分数坐标。 17. 以萤石尾矿(含BeO、、及少量、、FeO、、)为原料经过两段除铝制备锂盐和的工艺流程如下： 已知：与生成的可被TBP萃取；；苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。 回答下列问题： （1）“沉铁”时，生成黄钠铁矾渣的离子方程总式为_______。 （2）物质的溶解度曲线如图所示，“精制Ⅰ”时，滤渣Ⅱ的成分是_______，由精制Ⅰ溶液得到滤渣Ⅱ的实验操作为_______。“精制Ⅱ”时，pH不宜过低的原因是_______。 （3）“萃取”时，还需要加入，其作用是_______。“反萃取”中加入的反萃取剂为_______(填化学式)。 （4）“操作X”的目的是_______。“沉铍”时，将pH从7.0提高到8.0，则铍的损失降低至原来的_______%。 【答案】（1） （2） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥) ③. pH过低，苯甲酸铝溶于酸，铝的去除率降低(或答pH过低，与生成苯甲酸，导致能与结合的减少，使铝的去除率降低) （3） ①. 增大的浓度，使转化成 ②. HCl （4） ①. 除去 ②. 1 【解析】 【分析】萤石尾矿含BeO、、及少量、、FeO、、，加硫酸“加热酸溶”，生成BeSO4、Li2SO4、CaSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，不溶于硫酸、CaSO4微溶，过滤出、CaSO4，加入H2O2、Na2SO4将Fe2+氧化为Fe3+并转化为NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀除铁；此时滤液主要含有Be2+、Li+和Al3+；加入K2SO4，结合物质的溶解度曲线，可知“精制Ⅰ”时，得到滤渣Ⅱ的实验方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤，得到KAl(SO4)2·12H2O；精制Ⅱ中溶液中的Al3+通过与苯甲酸钠作用生成苯甲酸铝沉淀除去；同时得到主要含有Be2+、Li+的滤液，锂离子是通过有机物的萃取分离出来；水相含有Be2+、Fe3+，操作X为除去Fe3+，再加入氨水得到Be(OH)2。 【小问1详解】 结合分析可知，“沉铁”时，生成黄钠铁矾渣的离子方程总式为：； 【小问2详解】 沉铁后的滤液主要含有Be2+、Li+和Al3+，加入K2SO4，结合物质的溶解度曲线，可知“精制Ⅰ”时，得到滤渣Ⅱ的实验方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，滤渣Ⅱ的成分是KAl(SO4)2·12H2O；苯甲酸是弱酸，与生成，导致能与结合的减少，生成的苯甲酸铝减少，使铝的去除率降低，所以“精制Ⅱ”时，pH不宜过低。 【小问3详解】 已知：Li+与生成的LiFeCl4可被TBP萃取，故“萃取”时，需要先将FeCl3转化为，Li+再与结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取，则加入NH4C1的作用是：增大氯离子的浓度，使FeCl3转化为，提高锂离子的萃取率； 向LiFeCl4/TBP溶液中加入反萃取剂，其目的是将锂元素从LiFeCl4的形式转化为Li+，从有机相中释放出来，因为，加入盐酸或HCl可使该平衡正向移动，将LiFeCl4转化为HFeCl4，同时释放Li+，使HFeCl4存在于有机相中，锂元素以Li+形式存在于水相中，则“反萃取”步骤中，加入的反萃取剂最好是盐酸或HCl； 【小问4详解】 由分析可知，“操作X”的目的是：除去；“沉铍”时，pH=7.0时，c1(Be2+)= ；pH=8.0时，c2(Be2+)=，。 18. 叠氮化钠()在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠()制取叠氮化钠的化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。 已知：①氨基钠()熔点为208℃，易潮解和氧化； ②有强氧化性，不与酸、碱反应； ③Sn的常见化合价为＋2、＋4。 回答下列问题： （1）仪器的连接顺序为a→_______→b(仪器不能重复使用)。装置B中生成无污染性气体，写出B中发生的离子方程式_______，实现装置D的作用还可选择的试剂(装置任选)为_______(填序号)。 ①硅胶 ② ③NaOH溶液 ④ （2）制备时，正确的操作顺序是_______(填序号)。 ①检验装置气密性并添加药品 ②打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④打开C中加热套 ⑤装置C停止加热 （3）装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式是_______。 （4）纯度测定：取m g反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。 ①F的初始读数为、末读数为，加入蒸馏烧瓶中的NaClO溶液为，本实验条件下气体摩尔体积为产品中的质量分数为_______%。 ②反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. g→h→c→d→e→f ②. ③. ①④ （2）①②④⑤③ （3） （4） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】根据反应原理，利用NH3OHCl与NaNO3溶液反应产生一氧化二氮，经过E中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，D用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，B用于尾气处理，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，仪器的连接顺序为a→g→h→c→d→e→f→b； B中盐酸酸化的SnCl2吸收N2O气体，发生氧化还原反应，生成无毒的N2和Sn4+离子，离子方程式为：； D的作用吸收水蒸气，防止水蒸气进入C装置，硅胶和CaCl2具有吸水性，答案选①④； 【小问2详解】 制备时，先检查装置的气密性并添加药品，然后打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞生成N2O气体排出空气，打开C中加热套进行反应，完毕后停止加热，最后关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为：①②④⑤③； 【小问3详解】 装置A中反应除生成装置C中需要的物质N2O外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式：； 【小问4详解】 ①若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，生成N2体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数：%； ②反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果偏高。 19. 特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．Bn为，咪唑为； Ⅱ．和不稳定，能分别快速异构化为和。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为_______。 （2）G中含氧官能团的名称为_______。 （3）J→K的反应类型为_______。 （4）C和D生成E的过程中会有其他有机物生成，该有机物的结构简式为_______。 （5）D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有_______种(不考虑立体异构)。 （6）E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y；③Y与反应生成F．第③步化学方程式为_______。 （7）苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为_______和_______。 【答案】（1） （2）(酚)羟基、羧基 （3）取代反应 （4） （5）6 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程，有机物A与有机物B发生反应生成有机物C，根据有机物B的分子式和小问1中的已知条件，可以判断，有机物B的结构为；有机物C与有机物D发生反应生成有机物E；有机物E在醋酸酐的作用下发生成环反应生成有机物F；有机物F发生两步连续反应生成有机物G，根据有机物G的分子式和有机物H的结构可以推出，有机物G的结构为；有机物G发生两步反应生成有机物H，将羧基中的-OH取代为次氨基结构；有机物H与有机物I发生取代反应，将有机物H中酚羟基上的氢取代生成有机物J；最后有机物J发生取代反应将结构中的Bn取代为H，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，有机物B的结构为。 【小问2详解】 根据分析，有机物G的结构为，其含氧官能团为(酚)羟基和羧基。 【小问3详解】 根据分析，J→K的反应是J与H2在Pd/C催化下发生取代反应生成K和甲苯，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 D分子中存在两个酯基，而E分子中存在1个酯基和1个羧基，推测C+D→E过程中还存在类似酯基水解的反应，则该有机物的结构简式为。 【小问5详解】 D的同分异构体中，与D的官能团完全相同，说明有酯基的存在，且水解后生成丙二酸，说明主体结构中含有。根据D的分子式，剩余的C原子数为5，剩余H原子数为12，因同分异构体中只含有酯基，则不能将H原子单独连接在某一端的O原子上，因此将5个碳原子拆分。当一侧连接甲基时，另一侧连接-C4H9，此时C4H9有共有4种同分异构体；当一侧连接乙基时，另一侧连接-C3H7，此时-C3H7有共有2种同分异构体，故满足条件的同分异构体有4+2=6种。 【小问6详解】 根据已知条件和题目中的三步反应，第三步反应为酚羟基与乙酸酐的反应，生成有机物F。则有机物Y为，根据异构化原理，有机物X的结构为。反应第③步的化学方程式为。 【小问7详解】 根据逆推法有机物N发生异构化生成目标化合物，发生的异构化反应为后者的反应，有机物N为，有机物M有前置原料氧化得到的，有机物M发生异构化前者的反应生成有机物N，有机物M的为。 20. 是制造多晶硅的原料，可由Si和耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）生成的总反应：Ⅳ． _______。 （2）体系达到平衡状态且其他条件不变时： ①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数减小的组分为_______(填字母)。 a． b． c． d．HCl ②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是_______。 （3）在压强为的恒压体系中通入2.0mol 和1.0mol ，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：为用气体分压表示的平衡常数，。 ①图中m代表的组分为_______(填化学式)。 ②750K时，反应Ⅳ的平衡常数_______(写出最简表达式)。 （4）673K，其他条件相同时，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。(产物选择性均高于98.5%) 催化剂 Cu CuO CuCl 的 转化率/% 7.3 14.3 22.3 ①使用不同催化剂时，平衡转化率：CuO催化剂_______CuCl催化剂(填“>”“＜”或“=”)；反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂_______CuCl催化剂(填“>”“＜”或“=”)。 ②使用CuCl催化剂，初始投料α mol ，该段时间内得到β mol ，则的选择性_______ (列出计算式)。 【答案】（1）-80 （2） ①. ad ②. 因，升温反应Ⅳ向逆反应方向移动，的产量减小(或解释为：反应Ⅱ左移的程度大于反应Ⅰ右移的程度)；，升温反应Ⅲ正向移动，的产量增大，故平衡时产物的选择性减小 （3） ①. ②. （4） ①. = ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，。 【小问2详解】 ①压缩平衡体系体积，相当于增大压强，重新达到平衡后，对于反应，除压强对反应I无影响，对的反应都是平衡向正反应方向移动，因此和物质的量分数增大、物质的量分数减小，选ad； ②因、，升温反应Ⅳ向逆反应方向进行，反应Ⅲ向正反应方向进行，的产量反而减小； 【小问3详解】 在压强为的恒压体系中通入和； ①根据反应可知，温度升高反应和向正反应方向进行，产物含量增加，结合图可知n为HCl，m为； ②时按照反应Ⅳ进行：，由图中可知道平衡时的物质的量分数为x，的物质的量分数为y，的物质的量分数为w，则； 【小问4详解】 ①该表表示一段时间内的转化率，平衡转化率与催化剂无关，故平衡转化率：CuO催化剂=CuCl催化剂根据表中数据；在相同单位时间内，作催化剂的转化率为7.3%、作催化剂的转化率为22.3%，由此可以得出作催化剂时活化能更低，效率更高，则反应的活化能：催化剂催化剂； ②根据反应：，初始投料该段时间内得到，列式，得出生成所消耗的的物质的量，根据表的转化率可知所消耗的的总物质的量为，最后根据公式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省实验中学2025届高三第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Si 28 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 山东的饮食和民俗文化中蕴含着丰富的化学知识，下列叙述正确的是 A. 潍坊纸鸢：纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 微山湖荷香鲤鱼：鱼肉经煮、炸、蒸都会变性 C. 单县羊汤：汤中的油脂属于天然有机高分子 D. 德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 环己烷稳定构象的空间填充模型： B. 酚醛树脂的结构简式： C. 氮原子2p轨道的电子云轮廓图： D. 用系统命名法命名：3-甲基丁酸 3. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ () 411 318 799 358 452 346 222 A. 非金属性： B. 熔点： C. 键长： D. 硬度：金刚石>晶体硅 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 B 王水能溶解金和铂 浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体 晶体具有自范性 D 的熔点低于 引入乙基改变了晶体的类型 A. A B. B C. C D. D 5. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 该阴离子中W的配体数为6 C. 用跨临界可直接制冰，利用了晶体易升华的性质 D. 该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为 6. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明Na与反应放热 B. 图②装置用于中和热的测定 C. 图③装置可制备少量干燥的HCl气体 D. 图④装置是制备的简易装置 7. 某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱(峰面积与氢原子数成正比)示意图如下。下列关于该有机物的说法正确的是 A. M的同分异构体有两种 B. M在氢氧化钠溶液作用下，反应后的有机产物能使高锰酸钾溶液褪色 C. 能与反应生成丙酮 D. 能与Na反应生成0.5mol 8. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液(显碱性)代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是 A. 其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 B. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C. 图1中步骤②为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为 9. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “氧化水解”时发生水解的化学方程式为 C. 每生成1mol ，消耗物质的量大于0.5mol D. 均来自于Fe和Al与盐酸的反应 10. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①； ②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 B. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Y C. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为 D. 降低相同温度，反应①的速率减小的程度更大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3% NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 B 用玻璃棒蘸取2mL 溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 试纸呈微红色 发生水解 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将盐酸酸化的溶液加水稀释 溶液黄色变绿色，最终变为蓝色 溶液中减小，增大 A. A B. B C. C D. D 12. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示： 下列说法正确的是 A. 双酚A可与甲醛发生加聚反应 B. 在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 C. 生成W的反应③为缩聚反应，同时生成 D. 催化聚合也可生成W 13. 利用不同氢源(和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法错误的是 A. N极电极反应式为 B. 电解时一段时间后，阳极室溶液pH升高 C. 消耗1mol，有4mol阴离子通过交换膜 D. 若无论电解多久N极产物中也不会含有，则存在反应 14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)，已知：脱嵌率。 下列关于纳米硅基锂电池的说法错误的是 A. 该晶胞中周围等距最近的有6个 B. 当嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为 C. 若该锂电池正极材料中，则的脱嵌率为75% D. 该锂电池充电时，每转移2mole－，正极材料增重14g 15. 常温下，向浓度均为的、和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，与pH的部分关系如图所示。已知：代表、、、或，。当被沉淀的离子的物质的量浓度时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是 A. 常温下，的水解平衡常数 B. 当时， C. a点时， D. 向浓度均为0.1mol/L的和的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氟、硫、硒、钛元素可形成多种物质，在工业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）氟化氢溶液中存在的氢键类型有_______种；三氟化硼溶于乙醚后使乙醚中碳氧键键长_______(填“变长”或“变短”)，使三氟化硼中硼氟键键长_______(填“变长”或“变短”)。 （2）氢氰酸引入硫得到的硫氰酸(HSCN)酸性增强而毒性减弱，可广泛应用于制药领域。硫氰酸存在互变异构体(异硫氰酸)，其沸点远高于硫氰酸，则异硫氰酸的结构式为_______。 （3）α-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2.α-硒晶胞参数为a pm、b pm、c pm(其中)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为。 晶胞中含有Se原子的数目为_______；则α-硒晶体的摩尔体积为_______(用含有a、c的算式表示)。 （4）合金晶体有(甲)、(乙)两种结构，则与晶体的密度之比为_______，M与N点间最近距离为_______nm(化简为最终结果)，乙中Ti原子有_______种分数坐标。 17. 以萤石尾矿(含BeO、、及少量、、FeO、、)为原料经过两段除铝制备锂盐和的工艺流程如下： 已知：与生成的可被TBP萃取；；苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。 回答下列问题： （1）“沉铁”时，生成黄钠铁矾渣的离子方程总式为_______。 （2）物质的溶解度曲线如图所示，“精制Ⅰ”时，滤渣Ⅱ的成分是_______，由精制Ⅰ溶液得到滤渣Ⅱ的实验操作为_______。“精制Ⅱ”时，pH不宜过低的原因是_______。 （3）“萃取”时，还需要加入，其作用是_______。“反萃取”中加入的反萃取剂为_______(填化学式)。 （4）“操作X”的目的是_______。“沉铍”时，将pH从7.0提高到8.0，则铍的损失降低至原来的_______%。 18. 叠氮化钠()在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠()制取叠氮化钠的化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。 已知：①氨基钠()熔点为208℃，易潮解和氧化； ②有强氧化性，不与酸、碱反应； ③Sn的常见化合价为＋2、＋4。 回答下列问题： （1）仪器的连接顺序为a→_______→b(仪器不能重复使用)。装置B中生成无污染性气体，写出B中发生的离子方程式_______，实现装置D的作用还可选择的试剂(装置任选)为_______(填序号)。 ①硅胶 ② ③NaOH溶液 ④ （2）制备时，正确的操作顺序是_______(填序号)。 ①检验装置气密性并添加药品 ②打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④打开C中加热套 ⑤装置C停止加热 （3）装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式是_______。 （4）纯度测定：取m g反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。 ①F的初始读数为、末读数为，加入蒸馏烧瓶中的NaClO溶液为，本实验条件下气体摩尔体积为产品中的质量分数为_______%。 ②反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．Bn为，咪唑为； Ⅱ．和不稳定，能分别快速异构化为和。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为_______。 （2）G中含氧官能团的名称为_______。 （3）J→K的反应类型为_______。 （4）C和D生成E的过程中会有其他有机物生成，该有机物的结构简式为_______。 （5）D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有_______种(不考虑立体异构)。 （6）E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y；③Y与反应生成F．第③步化学方程式为_______。 （7）苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为_______和_______。 20. 是制造多晶硅的原料，可由Si和耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）生成的总反应：Ⅳ． _______。 （2）体系达到平衡状态且其他条件不变时： ①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数减小的组分为_______(填字母)。 a． b． c． d．HCl ②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是_______。 （3）在压强为的恒压体系中通入2.0mol 和1.0mol ，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：为用气体分压表示的平衡常数，。 ①图中m代表的组分为_______(填化学式)。 ②750K时，反应Ⅳ的平衡常数_______(写出最简表达式)。 （4）673K，其他条件相同时，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。(产物选择性均高于98.5%) 催化剂 Cu CuO CuCl 的 转化率/% 7.3 14.3 22.3 ①使用不同催化剂时，平衡转化率：CuO催化剂_______CuCl催化剂(填“>”“＜”或“=”)；反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂_______CuCl催化剂(填“>”“＜”或“=”)。 ②使用CuCl催化剂，初始投料α mol ，该段时间内得到β mol ，则的选择性_______ (列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $