精品解析：江苏省连云港市赣榆区汇文双语学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

2024-2025学年度第一学期月考试卷 初三化学试题 考生注意： 本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页，18小题，全卷满分为60分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有(一个选项符合题意) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 降温加压时氮气变成液氮 B. 食物腐败 C. 胆矾研碎 D. 食盐溶解在水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、降温加压时氮气变成液氮，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、食物腐败，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； C、胆矾研碎，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、食盐溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列图示的实验操作中，不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 氢气验纯 C. 向试管中滴加液体 D. 二氧化碳验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； B、氢气验纯：用拇指堵住试管口，试管口朝下，靠近酒精灯火焰点火，听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，声音很小时，说明氢气纯净，图中操作正确，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，符合题意。 故选D。 3. HUAWEIMate60Pro采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为3 D. 氢氧化锂的化学式为LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，不符合题意； B、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为 6.941，符合题意； D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素通常显+1价，氢氧根离子通常显-1价，故氢氧化锂的化学式为：LiOH，不符合题意； 故选C。 4. 春季和冬季是甲型流感高发期，医生建议甲型流感患者要吃抗病毒药物，如奥司他韦等。奥司他韦的化学式为。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦中氧元素的质量分数最大 B. 奥司他韦分子中含有四种元素 C. 奥司他韦中C、N元素的质量比为 D. 一个奥司他韦分子中含有50个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由奥司他韦分子式可知：奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：（28×1）：（14×2）：（16×4）=48:7:7:16，故其中碳元素的质量分数最大，选项错误； B、由化学式可知，奥司他韦这种物质中含有碳、氢、氮、氧四种元素，选项错误； C、奥司他韦中C、N元素的质量比=（12×16）：（14×2）=48：7，选项错误； D、由化学式可知，一个奥司他韦分子中含有16+28+2+4=50个原子，选项正确。 故选D。 5. 如图是某学校师生对“二氧化锰催化过氧化氢分解实验装置的创新设计”。下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是（　　） A. 实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 B. 实验使用的药品用量太大 C. 反应速率快，节省时间 D. 实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强 【答案】B 【解析】 【详解】A、分析装置可知所用的仪器是球形干燥管和胶塞，是常规仪器，材料是棒香也是常用物品，药品是过氧化氢溶液和二氧化锰都是常用药品，所以实验中所用的仪器、材料及药品均易得到，A正确，不符合题意； B、从图示可知二氧化锰用量很少，过氧化氢溶液只有几毫升，所以实验使用的药品用量太大说法错误，符合题意； C、因为过氧化氢溶液在二氧化锰催化下反应速率快，所以反应速率快，节省时间说法正确，不符合题意； D、依据装置特点可知，将球形干燥管直立，二氧化锰与过氧化氢溶液接触迅速产生氧气使带火星的棒香复燃，就像灯塔，趣味性强，D正确，不符合题意； 故选：B。 6. 下列鉴别或除杂方法不正确的是 A. 用点燃的方法除去CO2中混有的CO B. 高温下，用CO除去Cu中混有的CuO C. 铜粉中含有少量锌粉，可用足量稀盐酸除去 D. 用带火星木条鉴别O2和N2 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被点燃，不能用点燃的方法除去CO2中混有的CO，该方法不正确，符合题意； B、在高温条件下，一氧化碳能与氧化铜发生反应生成二氧化碳和铜，从而达到除去氧化铜杂质，得到纯净铜的目的，该方法正确，不符合题意； C、锌的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应。加入足量稀盐酸后，锌粉会溶解，通过过滤、洗涤、干燥等操作，可得到纯净的铜粉，该方法正确，不符合题意； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；氮气不支持燃烧，会使带火星的木条熄灭，用带火星的木条分别伸入盛有氧气和氮气的集气瓶中，根据木条的不同现象可以鉴别氧气和氮气，该方法正确，不符合题意。 故选A。 7. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为6 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 丙一定是化合物，乙可能是单质 D. 该反应中甲、丙的质量变化之比为35:3 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以反应前物质的总质量=反应后的物质的总质量，即70g+14g+6g+10g=42g+ag+40g+10g，解得a=8g，所以a的值为8，此选项错误； B、丁反应前后的质量不变，丁可能不参加反应，可能是该反应的催化剂，此选项错误； C、甲反应前是70g，反应后是42g，质量减少，所以甲是该反应的反应物；乙反应前是14g，反应后是8g，质量减少，所以乙是该反应的反应物；丙反应前是6g，反应后是40g，质量增加，所以丙是该反应的生成物；所以该反应是，该反应符合“多变一”，属于化合反应，所以丙一定是化合物，乙可能是单质，此选项正确； D、甲反应前是70g，反应后是42g，质量减少了28g，丙反应前是6g，反应后是40g，质量增加了34g，所以该反应中甲、丙的质量变化之比=28：34=14：17，此选项错误； 故选C。 8. 碳及其部分化合物的转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 A. X可以是单质或氧化物 B. Y可能是澄清石灰水 C. 反应①中碳元素的化合价不发生改变 D. 反应②的化学反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、X可以是单质或氧化物，例如X可以是氧气或二氧化碳，是因为碳不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确； B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此Y可以是澄清石灰水，该选项说法正确； C、反应①可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，则一氧化碳中碳元素为+2价，二氧化碳中碳元素为+4价，故碳元素的化合价发生改变，该选项说法错误； D、碳酸不稳定，会发生反应②，即碳酸分解生成水和二氧化碳，方程式是，该选项说法正确。 故选：C。 9. 通过下图所示实验得出的结论中，正确的是 ①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明水分解能产生氢气和氧气，又说明了水是由氢元素和氧元素组成 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲烷的燃烧过程中，干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证； ②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大； ③电解水得到氢气和氧气，可说明水分解能产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，而氧气是由氧元素组成，可说明水是由氢元素、氧元素组成； ④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触，既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低； ⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的结论。 故选B。 10. 阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（　　） A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点 B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃物的着火点是物质的一种性质，不能降低，错误； B、生成氧化铝覆盖在可燃物表面，可以隔绝空气，正确； C、生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度，正确； D、阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，能够降低温度，可燃物不易达到着火点，正确。 故选：A。 11. 现有X、Zn、Y三种金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有Y 表面有气泡产生；将Zn片放入Y 的硝酸盐溶液中无明显变化。则X、Zn、Y三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X＞Zn＞ Y B. Y＞Zn＞X C. X＞Y＞Zn D. Zn＞Y＞X 【答案】B 【解析】 【详解】将X、Y分别放入稀盐酸中，只有Y 表面有气泡产生，说明Y、H、X的活动性顺序为YHX，Zn片放入Y 的硝酸盐溶液中无明显变化，说明锌，故Y、Zn、X的活动性顺序为YZnX，故选B。 12. 下列图像不能正确反应其对应变化关系的是 A.镁在空气中燃烧 B.等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应 C.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气 D.加热高锰酸钾制取氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，镁与氧气点燃生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则镁元素的质量不变，故选项图像正确； B、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，在金属活动性顺序中镁＞锌＞铁，与硫酸反应时的速率为镁＞锌＞铁，至完全反应所需的时间镁＜锌＜铁，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的装置，酸足量，等质量的金属，最终生成氧气的质量为镁＞铁＞锌，故选项图像正确； C、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成水和氧气，二氧化锰能加快反应速率，但不影响生成氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生成氧气的质量相等，故选项图像正确； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，至高锰酸钾完全反应，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，最终剩余固体不会减小至0，故选项图像错误； 故选：D。 二、非选择题(36分) 13. 现有下列几种物质：A．活性炭 B．氮气 C．氖气 D．明矾，请用合适的物质代号填空： （1）可用作防毒面具的是______； （2）空气中含量最多的气体______； （3）净化水时可作絮凝剂的是_______； （4）可用在城市霓虹灯的是_______。 【答案】（1）A （2）B （3）D （4）C 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，可用作防毒面具，故选A。 【小问2详解】 空气中含量最多的气体为氮气，故填B。 【小问3详解】 明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉淀，则净水时可作絮凝剂，故填D。 【小问4详解】 氖气为稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可用在城市霓虹灯，故填C。 14. 如图是2021年央视春晚《国宝回家》节目展示的四件回归文物。 龙山石窟佛首五牛图秦公鸷鸟形金饰片圆明园青铜虎蓥 （1）龙山石窟的岩石中含有碳酸钙，碳酸钙中碳元素的化合价为______。 （2）用墨绘制的《五牛图》从古代保存至今仍不变色，是因为_____。 （3）金可加工成秦公鸷鸟形金饰片主要利用了金的______性。 （4）圆明园青铜虎蓥的主要成分是青铜，我国古代“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S炼铜的反应原理之一是：2Cu2S+3X2Cu2O+2SO2，其中X的化学式为_____。 【答案】（1）+4##+4价     （2）碳的化学性质在常温下稳定 （3）延展  （4）O2 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4； 【小问2详解】 用墨绘制的《五牛图》从古代保存至今仍不变色，是因为碳的化学性质在常温下稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； 【小问3详解】 金可加工成秦公鸷鸟形金饰片主要利用了金的延展性； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O的个数分别是4、2、0，生成物中含Cu、S、O的个数分别是4、2、6，故反应物中还应含6个O，故X的化学式为：O2。 15. 锌精矿（主要成分为ZnS，含少量铜元素）是生产金属锌的主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。 （1）沸腾炉的炉气若直接排放会引起酸雨，这是因为其中含有______，它产生的原因是______。 （2）焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是______，焦炭与氧化铜反应的化学方程式为______。 （3）冷凝器中锌蒸气变为固体锌的微观实质是锌原子间的间隔______。 （4）相同质量的下列化合物中，含锌质量最多的是______（填字母）。 a．ZnS b．ZnO c．ZnCO3 d．Zn(OH)2 【答案】（1） ①. 二氧化硫##SO2 ②. ZnS与氧气反应会生成二氧化硫气体 （2） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. C+2CuO2Cu+CO2↑ （3）变小 （4）b 【解析】 【小问1详解】 锌精矿（主要成分为 ZnS，含少量铜元素），其中ZnS与氧气反应会生成二氧化硫气体，所以沸腾炉的炉气若直接排放会引起酸雨，这是因为其中含有二氧化硫，故填：二氧化硫或SO2；ZnS与氧气反应会生成二氧化硫气体； 【小问2详解】 焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；C+2CuO2Cu+CO2↑； 【小问3详解】 冷凝器中锌蒸气变为固体锌，锌由气态变为固态，其微观实质是锌原子间的间隔变小，故填：锌原子间的间隔变小，故填：变小； 【小问4详解】 方法一：假设化合物的质量为m， A、ZnS中锌的质量为m××100%≈0.67m； B、ZnO中锌的质量为m××100%≈0.8m； C、ZnCO3中锌的质量为m××100%=0.52m； D、Zn(OH)2中锌的质量为m××100%≈0.66m； 方法二：由四种化合物的化学式特点可知，与锌元素结合的其它部分相对原子质量和越小，锌的质量越大，四种化合物ZnS、ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2中，除锌外，其它部分相对原子质量和分别为32、16、60、34，因此相同质量的四种化合物中，含锌质量最多的是ZnO； 故选b。 16. 如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。 （1）A装置收集某气体应具备的物理性质是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾氧气，可选择的发生装置是___________(填字母)。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理：___________(用化学方程式表示)，你认为CO2能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色？___________(选填“能”或“不能”)。若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是___________。 【答案】（1）不溶于水 （2）E （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 不能 ③. 使用的是浓盐酸##澄清的石灰水变质等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A装置为排水法，该气体应具备的物理性质是气体不溶于水； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，可选择的发生装置是E； 【小问3详解】 碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以CO2不能使干燥的紫色石蕊纸花变红色；若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是：使用的是浓盐酸或澄清的石灰水变质等。 17. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【现象与结论】分析实验中的三个实验 （1）实验①过程中观察到气球的变化是______。 （2）实验②结束后，天平指针指向______(填“左”“中间”或“右”)，原因是_____。 （3）实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到_____。 【实验反思】 （4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意_____。 【拓展迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应。 【定性实验】 （5）实验开始先通入一会儿氮气的目的是______。 （6）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有______元素。 （7）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成表： 实验过程 实验现象 现象分析(用化学方程式表示) 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧。 C+O2CO2 黑色固体是单质碳 烧杯内______。 ______。 整理上述实验结果最后得出实验结论。 【答案】（1）气球先变大后变瘪 （2） ①. 右 ②. 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左盘质量减少 （3）a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升 （4）装置密封 （5）排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水对实验造成影响 （6）氢元素、氧元素##H、O （7） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 【解析】 【小问1详解】 实验①中，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变瘪，故填：气球先变大后变瘪； 【小问2详解】 实验②中石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左盘质量减少。故填：右；石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左盘质量减少； 【小问3详解】 实验③中，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参与反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故反应后a端质量增加，故填a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升； 【小问4详解】 由以上分析可知，有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意装置密封。故填装置密封； 【小问5详解】 实验开始先通入一会儿氮气的目的是：将装置内空气排尽，防止空气中的二氧化碳和水对实验造成影响。故填：排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水对实验造成影响； 【小问6详解】 实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，则说明蔗糖中含有氢元素和氧元素（或H、O)； 【小问7详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O； 18. 小高拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小新说他曾在网上看到有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小高开始探究。 【提出问题】这块黄色的金属是黄金，还是铜锌合金？ 【猜想】(1)小高认为是黄金；(2)小新认为是铜锌合金。 【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。 【设计实验】 ①小高设计的实验是：截取一小片该金属放在陶土网上用酒精灯加热。 ②小新设计的实验是：截取一小片该金属放入硝酸银溶液中。 【现象与结论】 （1）小高在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想_____(填“正确”或“错误”)，黑色物质是_____。 （2）小新在实验中能观察到的现象是(假设硝酸银溶液足量)_____，写出其中一个反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 错误 ②. 氧化铜##CuO （2） ①. 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 合金中的铜在加热条件下，能与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜而金不能与氧气反应，所以小高观察到的黑色物质应为氧化铜；金属为合金而非黄金，小高的猜想是错误的，故填：错误；氧化铜； 【小问2详解】 截取一小片该金属放入硝酸银溶液中，银比金活泼，金与硝酸银不反应，无明显现象，铜锌合金中的锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故观察到的现象是：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明该金属是铜锌合金； 锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期月考试卷 初三化学试题 考生注意： 本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页，18小题，全卷满分为60分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有(一个选项符合题意) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 降温加压时氮气变成液氮 B. 食物腐败 C. 胆矾研碎 D. 食盐溶解在水中 2. 下列图示的实验操作中，不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 氢气验纯 C. 向试管中滴加液体 D. 二氧化碳验满 3. HUAWEIMate60Pro采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为3 D. 氢氧化锂的化学式为LiOH 4. 春季和冬季是甲型流感高发期，医生建议甲型流感患者要吃抗病毒药物，如奥司他韦等。奥司他韦的化学式为。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦中氧元素的质量分数最大 B. 奥司他韦分子中含有四种元素 C. 奥司他韦中C、N元素的质量比为 D. 一个奥司他韦分子中含有50个原子 5. 如图是某学校师生对“二氧化锰催化过氧化氢分解实验装置的创新设计”。下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是（　　） A. 实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 B. 实验使用的药品用量太大 C. 反应速率快，节省时间 D. 实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强 6. 下列鉴别或除杂方法不正确的是 A. 用点燃的方法除去CO2中混有的CO B. 高温下，用CO除去Cu中混有的CuO C. 铜粉中含有少量锌粉，可用足量稀盐酸除去 D. 用带火星木条鉴别O2和N2 7. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为6 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 丙一定是化合物，乙可能是单质 D. 该反应中甲、丙的质量变化之比为35:3 8. 碳及其部分化合物的转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 A. X可以是单质或氧化物 B. Y可能是澄清石灰水 C. 反应①中碳元素的化合价不发生改变 D. 反应②的化学反应方程式为 9. 通过下图所示实验得出的结论中，正确的是 ①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明水分解能产生氢气和氧气，又说明了水是由氢元素和氧元素组成 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 10. 阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（　　） A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点 B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点 11. 现有X、Zn、Y三种金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有Y 表面有气泡产生；将Zn片放入Y 的硝酸盐溶液中无明显变化。则X、Zn、Y三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X＞Zn＞ Y B. Y＞Zn＞X C. X＞Y＞Zn D. Zn＞Y＞X 12. 下列图像不能正确反应其对应变化关系的是 A.镁在空气中燃烧 B.等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应 C.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气 D.加热高锰酸钾制取氧气 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(36分) 13. 现有下列几种物质：A．活性炭 B．氮气 C．氖气 D．明矾，请用合适的物质代号填空： （1）可用作防毒面具的是______； （2）空气中含量最多的气体______； （3）净化水时可作絮凝剂的是_______； （4）可用在城市霓虹灯的是_______。 14. 如图是2021年央视春晚《国宝回家》节目展示的四件回归文物。 龙山石窟佛首五牛图秦公鸷鸟形金饰片圆明园青铜虎蓥 （1）龙山石窟的岩石中含有碳酸钙，碳酸钙中碳元素的化合价为______。 （2）用墨绘制的《五牛图》从古代保存至今仍不变色，是因为_____。 （3）金可加工成秦公鸷鸟形金饰片主要利用了金的______性。 （4）圆明园青铜虎蓥的主要成分是青铜，我国古代“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S炼铜的反应原理之一是：2Cu2S+3X2Cu2O+2SO2，其中X的化学式为_____。 15. 锌精矿（主要成分为ZnS，含少量铜元素）是生产金属锌的主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。 （1）沸腾炉的炉气若直接排放会引起酸雨，这是因为其中含有______，它产生的原因是______。 （2）焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是______，焦炭与氧化铜反应的化学方程式为______。 （3）冷凝器中锌蒸气变为固体锌的微观实质是锌原子间的间隔______。 （4）相同质量的下列化合物中，含锌质量最多的是______（填字母）。 a．ZnS b．ZnO c．ZnCO3 d．Zn(OH)2 16. 如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。 （1）A装置收集某气体应具备的物理性质是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾氧气，可选择的发生装置是___________(填字母)。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理：___________(用化学方程式表示)，你认为CO2能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色？___________(选填“能”或“不能”)。若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是___________。 17. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【现象与结论】分析实验中的三个实验 （1）实验①过程中观察到气球的变化是______。 （2）实验②结束后，天平指针指向______(填“左”“中间”或“右”)，原因是_____。 （3）实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到_____。 【实验反思】 （4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意_____。 【拓展迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应。 【定性实验】 （5）实验开始先通入一会儿氮气的目的是______。 （6）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有______元素。 （7）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成表： 实验过程 实验现象 现象分析(用化学方程式表示) 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧。 C+O2CO2 黑色固体是单质碳 烧杯内______。 ______。 整理上述实验结果最后得出实验结论。 18. 小高拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小新说他曾在网上看到有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小高开始探究。 【提出问题】这块黄色的金属是黄金，还是铜锌合金？ 【猜想】(1)小高认为是黄金；(2)小新认为是铜锌合金。 【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。 【设计实验】 ①小高设计的实验是：截取一小片该金属放在陶土网上用酒精灯加热。 ②小新设计的实验是：截取一小片该金属放入硝酸银溶液中。 【现象与结论】 （1）小高在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想_____(填“正确”或“错误”)，黑色物质是_____。 （2）小新在实验中能观察到的现象是(假设硝酸银溶液足量)_____，写出其中一个反应的化学方程式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $