精品解析：2025年安徽省安庆市岳西县部分片区学校中考模拟化学试题

2025年安徽中考化学模拟题 注意事项: 1.化学试卷共两大题 17 小题,满分40分。化学与物理的考试时间共 120 分钟 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,。 3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 C-35.5 P-31 S-32 Ca-40 Cu-64 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 安徽文化独具特色，如淮南豆腐、徽州宣纸、芜湖铁画、界首彩陶等。下列说法正确的是 A. 豆腐中含有蛋白质、维生素、脂肪，都属于供能物质 B. 烧制陶瓷是物理变化 C. 铁元素是人体必需的常量元素 D. 宣纸中的纤维素属于糖类 2. 化学在合理利用资源和保护环境方面起着重要作用。下列说法错误的是 A. 回收利用废旧金属既节约金属资源又降低生产成本 B. 采用新技术、新工艺减少污染物是防止水污染的方法之一 C. 利用作为化工原料可有效缓解温室效应 D. 种植蔬菜时，为提高产量，可过量施用农药化肥 3. 我国研究人员发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是 A. 铌原子的核电荷数为41 B. 铌属于金属元素 C. 铌原子核外有52个电子 D. 铌原子的质量主要集中在原子核上 4. 聚焦“双碳”战略目标，推进生态文明建设。下列相关措施说法错误的是 A. 完善垃圾分类体系，促进资源回收与无害化处理 B. 全面关停火力发电厂，彻底消除温室气体排放 C. 研发二氧化碳捕获技术，推动工业废气循环利用 D. 扩大湿地与森林覆盖率，增强生态系统固碳能力 5. 图像模型的构建是重要的化学观念。下列四个选项中x轴与y轴所对应的条件变化趋势与下图不相符的是 A. x轴：①K ②Zn ③Cu ④Au y轴：金属活动性强弱 B. x轴：①O ②Si ③Al ④Fe y轴：地壳中含量 C. x轴：①10℃ ②20℃ ③30℃ ④40℃ y轴：氢氧化钙溶解度 D. x轴：①N2O5 ②N2 ③NH3 ④HNO3 y轴：氮元素化合价 6. 如图表示的是某纯净物在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中正确的是 A. 反应前后原子的种类、数目都不变 B. 该反应是置换反应 C. 反应前后各元素的化合价都发生了改变 D. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物 7. 如图，推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部,能便炉中柴火旺盛，下列说法不正确的是 A. 炉中柴为燃烧提供了可燃物 B. 推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 C. 火炉中的柴火更旺是因为降低了柴的着火点 D. 推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 8. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是 A. 组成观：碳酸钙和水中都含有氧元素 B. 微粒观：氯化钠是由和构成的 C. 转化观：与稀盐酸反应直接转化为 D. 守恒观：在中燃烧生成 9. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铝、Fe2O3固体、溶液、水至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. B. C. D. 10. 甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。t1℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列说法中正确的是 A. 烧杯①内溶质是乙 B. t2℃时，甲、乙的溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% D. 将相同质量的t3℃的甲和乙溶液降温至t2℃，甲溶液析出的晶体比乙溶液多 11. 为比较氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果，兴趣小组向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与氢氧化钠溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲、乙瓶变瘪是因为两溶液与CO2反应导致瓶内压强减小 B. 乙中溶液滴入足量稀盐酸，有气泡产生 C. NaOH溶液的浓度小于Ca(OH)2溶液的浓度 D. 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水更好 12. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验；a处通入氧气，①中白磷未燃烧；b处通入氧气，②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 与教材装置相比，该装置可减少污染 C. 若将白磷换成红磷，也能观察到相同现象 D. 实验说明燃烧需要氧气、温度达到着火点 二、填空题：本大题共1小题，共4分。 13. 铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。 任务一：湿法炼铜 我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” （1）在溶液中加入铁可得到铜，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：火法炼铜 《大冶赋》中记载了用孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭制备铜的方法(如图所示)。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。 （2）第二步利用了木炭的___________性。 任务三：生物炼铜 用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （3）这种生物炼铜方法最适宜的温度是___________。 （4）在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是___________。 14. 金属蚀刻画，是以各类金属板材作为载体，通过底稿设计，掩膜制作，蚀刻着色等工序制作而成的艺术作品。某化学兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与。 【任务一】筛选金属板材作为载体 （1）区分铝片和铁片的物理方法是________（写一种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，请写出用稀盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式：________。 【任务三】掩膜制作，蚀刻着色 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的________、________（填序号）。 ①硝酸银溶液②硫酸铜溶液③氯化亚铁溶液④稀盐酸⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液 【任务四】后期处理 将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰，再做好防锈措施，最后再对铝片和铁片的蚀刻废液进行处理再利用。 15. 中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，单宁酸能抗菌、消炎和止血等，咖啡因能提神，加热至120℃显著升华。某化学兴趣小组进行下列探究学习。 【任务一】探究咖啡因的溶解度 小组同学通过查阅资料得知在不同温度下咖啡因的溶解度(g/100g水)见表1。 表1 温度/℃ 100 80 50 25 溶解度 66.6 18.2 8 2 （1）50℃时，250mL水中最多能溶解咖啡因_____g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能______。 【任务二】探究干茶叶中一些成分的酸碱性 （2）干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加生石灰充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有______，再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是______；生石灰也常用于茶叶包装中的干燥剂，请写出生石灰与水反应的化学方程式：_____。 表2 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 16. 化学反应通常伴有吸热、放热、发光等现象，这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学反应。但有些化学反应往往没有明显的现象。化学兴趣小组同学们对此进行了探究。 （1）下列实验操作，均没有明显的现象，其中有化学反应发生的是______。 A. 氧气通入水 B. 氮气通入水中 C. 通入水中 D. 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，没有明显的现象。 【提出问题】如何证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应呢？ 【设计方案】同学们经过讨论设计了如下两种方案。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 如图所示，用软塑料瓶收集一瓶，倒入少量的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳和氢氧化钠发生反应 方案二 如图所示，向溶液中通入一段时间，再滴入足量的X溶液 有气泡产生 （2）请你写出方案一中发生反应的化学方程式：______。 （3）有同学对实验方案一有质疑，原因是______。 （4）方案二中X溶液可以是______。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 （5）上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的消失（减少）或______。 【拓展探究】同学们在老师的指导下，设计了如图1所示的装置继续进行探究实验。向集满的三颈烧瓶中先挤入水，振荡，用压强传感器测定瓶中气压变化曲线如图2。 （6）该装置可以通过向外拉动注射器活塞来检查其气密性，若______（填现象）说明气密性良好。 （7）请解释图2中ab段变化趋势的原因：______。再挤入溶液，振荡，瓶中压强继续变化，请在图2上将瓶中压强随时间的变化趋势补充完整______。 17. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行如下实验: 请回答下列问题: (1)生成二氧化碳的质量为______ g; (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年安徽中考化学模拟题 注意事项: 1.化学试卷共两大题 17 小题,满分40分。化学与物理的考试时间共 120 分钟 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,。 3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 C-35.5 P-31 S-32 Ca-40 Cu-64 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 安徽文化独具特色，如淮南豆腐、徽州宣纸、芜湖铁画、界首彩陶等。下列说法正确的是 A. 豆腐中含有蛋白质、维生素、脂肪，都属于供能物质 B. 烧制陶瓷是物理变化 C. 铁元素是人体必需的常量元素 D. 宣纸中的纤维素属于糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A、蛋白质和脂肪属于供能物质，维生素主要参与调节新陈代谢，不属于供能物质，不符合题意； B、烧制陶瓷过程中发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、铁元素是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血，不符合题意； D、宣纸中的纤维素属于糖类，说法正确，符合题意。 故选D。 2. 化学在合理利用资源和保护环境方面起着重要作用。下列说法错误的是 A. 回收利用废旧金属既节约金属资源又降低生产成本 B. 采用新技术、新工艺减少污染物是防止水污染的方法之一 C. 利用作为化工原料可有效缓解温室效应 D. 种植蔬菜时，为提高产量，可过量施用农药化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、回收利用废旧金属可以减少对原生矿石的开采，节约金属资源，同时降低生产成本（回收金属的能耗通常低于冶炼新金属）。 选项正确； B、采用新技术、新工艺（如清洁生产、废水处理技术）可以从源头减少污染物排放，是防止水污染的有效方法之一。 选项正确； C、将CO2作为化工原料（如合成尿素、甲醇或聚合物）可减少大气中CO2的浓度，从而缓解温室效应。 选项正确； D、过量施用农药化肥会导致土壤污染、水体富营养化，破坏生态环境，且可能造成农产品残留超标，危害人体健康。选项错误； 故选D。 3. 我国研究人员发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是 A. 铌原子的核电荷数为41 B. 铌属于金属元素 C. 铌原子核外有52个电子 D. 铌原子的质量主要集中在原子核上 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，故铌原子的核电荷数为41，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铌属于金属元素，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铌原子核外有41个电子，符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故铌原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意。 故选C。 4. 聚焦“双碳”战略目标，推进生态文明建设。下列相关措施说法错误的是 A. 完善垃圾分类体系，促进资源回收与无害化处理 B. 全面关停火力发电厂，彻底消除温室气体排放 C. 研发二氧化碳捕获技术，推动工业废气循环利用 D. 扩大湿地与森林覆盖率，增强生态系统固碳能力 【答案】B 【解析】 【详解】A、完善垃圾分类体系，可将不同类型的垃圾进行分类处理，能促进可回收资源的回收再利用，同时对有害垃圾等进行无害化处理，减少对环境的污染，有利于推进生态文明建设，该措施说法正确，不符合题意； B、虽然火力发电会产生大量二氧化碳等温室气体，但目前我国电力供应仍在较大程度上依赖火力发电。全面关停火力发电厂并不现实，这会严重影响社会的正常用电需求。而且，即使关停火力发电厂，其他行业如工业生产、交通运输等仍会排放温室气体，无法彻底消除温室气体排放。该措施说法错误，符合题意； C、研发二氧化碳捕获技术，能够将工业废气中的二氧化碳等物质捕获并进行循环利用，一方面减少了二氧化碳等废气排放到大气中，另一方面实现了资源的循环利用，对推进生态文明建设有积极意义，该措施说法正确，不符合题意； D、湿地与森林具有强大的固碳能力，树木等植物通过光合作用可以吸收二氧化碳并将其固定在生态系统中。扩大湿地与森林覆盖率，能增强生态系统的固碳能力，有助于实现 “双碳” 目标，推进生态文明建设，该措施说法正确，不符合题意。 故选B。 5. 图像模型的构建是重要的化学观念。下列四个选项中x轴与y轴所对应的条件变化趋势与下图不相符的是 A. x轴：①K ②Zn ③Cu ④Au y轴：金属活动性强弱 B. x轴：①O ②Si ③Al ④Fe y轴：地壳中含量 C. x轴：①10℃ ②20℃ ③30℃ ④40℃ y轴：氢氧化钙溶解度 D. x轴：①N2O5 ②N2 ③NH3 ④HNO3 y轴：氮元素化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A、x轴四种金属的活动性依次是：K>Zn>Cu>Au，活动性自左向右依次减弱，A正确； B、x轴四种元素在地壳中的含量依次是O>Si>Al>Fe，含量自左向右依次减弱，B正确； C，x轴自左向右温度增高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减弱，即自左向右依次减弱，C正确； D、①五氧化二氮中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价；②氮气中氮元素化合价为0；③氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价；④硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价，故氮元素化合价并不是自左向右依次减弱，D错误。 故选D。 6. 如图表示的是某纯净物在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中正确的是 A. 反应前后原子的种类、数目都不变 B. 该反应是置换反应 C. 反应前后各元素的化合价都发生了改变 D. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】由图示可知，甲乙丙丁分别为C2H6O、O2、H2O、CO2，反应化学方程式为 【详解】A. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类、数目都不变，正确； B. 置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，该反应生成物为两种化合物，不是置换反应，错误； C. 反应前氢元素化合价为+1，反应后氢元素化合价也为+1，氢元素化合价没有改变，错误； D. 甲是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，错误。 故选A。 7. 如图，推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部,能便炉中柴火旺盛，下列说法不正确的是 A. 炉中柴为燃烧提供了可燃物 B. 推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 C. 火炉中的柴火更旺是因为降低了柴的着火点 D. 推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、“柴”具有可燃性，为燃烧提供了可燃物，选项正确； B、推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气，使燃烧更充分，选项正确； C、火炉中的柴火更旺是因为推拉风箱提供了充足的氧气，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，选项错误； D、推拉风箱提供充足氧气，使燃烧更充分，能提高柴的燃烧效率，节约燃料，选项正确； 故选C。 8. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是 A. 组成观：碳酸钙和水中都含有氧元素 B. 微粒观：氯化钠是由和构成的 C. 转化观：与稀盐酸反应直接转化为 D. 守恒观：在中燃烧生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，水中是由氢和氧元素组成的，所以碳酸钙和水中都含有氧元素，故说法正确； B、氯化钠是由金属元素和非金属组成的化合物，是由和构成的，故说法正确； C、与稀盐酸反应生成氯化亚铁，直接转化为Fe2+，故说法错误； D、根据可知，氢气和氧气反应生成水的质量比为1：8，故1gH2在8gO2中燃烧生成9gH2O，故说法正确。 故选C。 9. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铝、Fe2O3固体、溶液、水至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据化学方程式2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑可知，54份的铝置换出6份的氢气，反应后溶液的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液的质量不是从零开始增加，错误； B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，正确； C、稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，氢氧化钠过量，pH大于7，错误； D、稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，随着水的加入，溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，溶液始终显酸性，不可能等于7，更不可能大于7，错误。 故选B。 10. 甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。t1℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列说法中正确的是 A. 烧杯①内溶质是乙 B. t2℃时，甲、乙的溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% D. 将相同质量的t3℃的甲和乙溶液降温至t2℃，甲溶液析出的晶体比乙溶液多 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌后，有固体剩余的是溶解度小的物质，即烧杯①内剩余固体，所以烧杯①内溶质是甲，错误； B、把两烧杯中的溶液均升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙两种物质可以全部溶解，甲、乙的溶液中溶质质量相等，正确； C、t3℃时，甲的溶解度是100g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），此时甲的饱和溶液中溶质质量分数，错误； D、没有说明t3℃时甲和乙溶液是否为饱和溶液，若不饱和，将相同质量的t3℃的甲和乙溶液降温至t2℃，无法比较析出晶体的多少，错误。 故选B。 11. 为比较氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果，兴趣小组向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与氢氧化钠溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲、乙瓶变瘪是因为两溶液与CO2反应导致瓶内压强减小 B. 乙中溶液滴入足量稀盐酸，有气泡产生 C. NaOH溶液的浓度小于Ca(OH)2溶液的浓度 D. 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水更好 【答案】C 【解析】 【详解】A、澄清石灰水[溶质为Ca(OH)2]和氢氧化钠溶液都能与CO2反应，消耗CO2使得瓶内压强减小，所以甲、乙瓶变瘪，该选项说法正确； B、乙中NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，滴入足量稀盐酸，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，会有气泡产生，该选项说法正确； C、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明NaOH溶液的浓度大于Ca(OH)2溶液的浓度，该选项说法错误； D、从实验现象看，乙瓶比甲瓶更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多，吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水更好，该选项说法正确。 故选：C。 12. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验；a处通入氧气，①中白磷未燃烧；b处通入氧气，②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 与教材装置相比，该装置可减少污染 C. 若将白磷换成红磷，也能观察到相同现象 D. 实验说明燃烧需要氧气、温度达到着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，该选项叙述正确； B、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，该选项叙述正确； C、红磷的着火点约为260℃，若将白磷换成红磷，红磷不燃烧，不能观察到相同现象，该选项叙述错误； D、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项叙述正确。 故选：C。 二、填空题：本大题共1小题，共4分。 13. 铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。 任务一：湿法炼铜 我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” （1）在溶液中加入铁可得到铜，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：火法炼铜 《大冶赋》中记载了用孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭制备铜的方法(如图所示)。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。 （2）第二步利用了木炭的___________性。 任务三：生物炼铜 用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （3）这种生物炼铜方法最适宜的温度是___________。 （4）在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是___________。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）还原性 （3）30℃ （4）温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对Cu2S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低 【解析】 【小问1详解】 在CuSO4溶液中加入铁可得到铜，铁与硫酸铜发生置换反应，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 第二步中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜，木炭夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜，利用了木炭的还原性； 【小问3详解】 由图可知，这种生物炼铜方法最适宜的温度是30℃，因为在30℃时铜的浸出率最高； 【小问4详解】 在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是：温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对Cu2S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低。 14. 金属蚀刻画，是以各类金属板材作为载体，通过底稿设计，掩膜制作，蚀刻着色等工序制作而成的艺术作品。某化学兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与。 【任务一】筛选金属板材作为载体 （1）区分铝片和铁片的物理方法是________（写一种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，请写出用稀盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式：________。 【任务三】掩膜制作，蚀刻着色 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的________、________（填序号）。 ①硝酸银溶液②硫酸铜溶液③氯化亚铁溶液④稀盐酸⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液 【任务四】后期处理 将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰，再做好防锈措施，最后再对铝片和铁片的蚀刻废液进行处理再利用。 【答案】（1）用磁铁吸引 （2） （3） ①. ④ ②. ② 【解析】 【小问1详解】 由于铁片能被磁铁吸引，铝片不能被磁铁吸引，所以区分铝片和铁片的物理方法为用磁铁吸引。故填：用磁铁吸引。 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈即稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有固体生成，稀盐酸与氯化铝反应生成氯化铝溶液和氢气，没有固体生成。所以甲蚀刻液为④稀盐酸；铁片上出现红色附着物图案，说明铁片与硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸亚铁溶液。所以乙蚀刻液为②硫酸铜溶液。故填：④；②。 15. 中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，单宁酸能抗菌、消炎和止血等，咖啡因能提神，加热至120℃显著升华。某化学兴趣小组进行下列探究学习。 【任务一】探究咖啡因的溶解度 小组同学通过查阅资料得知在不同温度下咖啡因的溶解度(g/100g水)见表1。 表1 温度/℃ 100 80 50 25 溶解度 66.6 18.2 8 2 （1）50℃时，250mL水中最多能溶解咖啡因_____g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能______。 【任务二】探究干茶叶中一些成分的酸碱性 （2）干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加生石灰充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有______，再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是______；生石灰也常用于茶叶包装中的干燥剂，请写出生石灰与水反应的化学方程式：_____。 表2 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 【答案】（1） ①. 20 ②. 溶解更多的咖啡因 （2） ①. 茶多酚、单宁酸 ②. 咖啡因 ③. CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 根据表1，50℃时咖啡因的溶解度是8g/100g水，因此250mL水（约250g）最多溶解咖啡因的质量为：。 开水温度高，既能通过升高温度加快溶解速率，又能使咖啡因的溶解度增大（高温下溶解更多）。 【小问2详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质（茶多酚和单宁酸）发生反应，不能与碱性的咖啡因发生反应。 因为咖啡因加热至120℃显著升华，所以加生石灰处理后的干茶叶加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是咖啡因。 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 16. 化学反应通常伴有吸热、放热、发光等现象，这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学反应。但有些化学反应往往没有明显的现象。化学兴趣小组同学们对此进行了探究。 （1）下列实验操作，均没有明显的现象，其中有化学反应发生的是______。 A. 氧气通入水 B. 氮气通入水中 C. 通入水中 D. 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，没有明显的现象。 【提出问题】如何证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应呢？ 【设计方案】同学们经过讨论设计了如下两种方案。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 如图所示，用软塑料瓶收集一瓶，倒入少量的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳和氢氧化钠发生反应 方案二 如图所示，向溶液中通入一段时间，再滴入足量的X溶液 有气泡产生 （2）请你写出方案一中发生反应的化学方程式：______。 （3）有同学对实验方案一有质疑，原因是______。 （4）方案二中X溶液可以是______。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 （5）上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的消失（减少）或______。 【拓展探究】同学们在老师的指导下，设计了如图1所示的装置继续进行探究实验。向集满的三颈烧瓶中先挤入水，振荡，用压强传感器测定瓶中气压变化曲线如图2。 （6）该装置可以通过向外拉动注射器活塞来检查其气密性，若______（填现象）说明气密性良好。 （7）请解释图2中ab段变化趋势的原因：______。再挤入溶液，振荡，瓶中压强继续变化，请在图2上将瓶中压强随时间的变化趋势补充完整______。 【答案】（1）CD （2）2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O （3）NaOH溶液中的水也能吸收CO2导致塑料瓶变瘪 （4）AC （5）有新物质生成 （6）松手后活塞能回到原位 （7） ①. 挤入50mL水瓶内气体被压缩，压强增大 ②. 【解析】 【小问1详解】 A、氧气通入水中，没有明显现象，没有发生化学反应，故A不符合题意； B、氮气通入水中，没有明显现象，没有发生化学反应，故B不符合题意； C、CO2通入水中，二氧化碳和水反应生成碳酸，没有明显现象，发生化学反应，故C符合题意； D、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象，发生化学反应，故D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 方案一发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 由于NaOH溶液中含有水，CO2能溶于水且与水反应，也能使软塑料瓶变瘪，所以同学对实验方案一有质疑； 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙，碳酸钠和Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钡，故选AC； 【小问5详解】 上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的消失（减少）或新物质产生； 【小问6详解】 图2中ab段变化趋势的原因是挤入50mL水，对CO2进行挤压，CO2还没溶于水，没与水反应； 【小问7详解】 再挤入50mLNaOH溶液，气体压缩，气压增大，振荡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强迅速减小，完全反应后，压强不再变化，则瓶中压强随时间的变化趋势补充完整为：。 17. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行如下实验: 请回答下列问题: (1)生成二氧化碳的质量为______ g; (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；____。 【答案】（1）8.8（2）80% 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：25g+160g-176.2g=8.8g； （2）设：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x。 x=80%。 答：（1）反应产生二氧化碳的质量为8.8g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $