精品解析：广西桂林市部分学校2024-2025学年高一下学期5月联考 化学试题

2025年5月高一阶段检测卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 B. 铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烷 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. HF的电子式： C. 二氧化碳的结构式： D. 硫原子结构示意图： 3. 在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 B. 将Fe与稀反应中的稀换成稀 C. 食品抽真空包装 D. 实验室制氢气时，用锌粉代替锌块 4. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程②③需在无氧条件下进行 D. 上述流程中能循环利用的物质只有 5. 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A. 该电池的正极材料为锌 B. 该电池反应中二氧化锰发生氧化反应 C. 电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- D. 当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023 6. 有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 最多能消耗 C. 的分子式为 D. X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应 7. 图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于验证反应是否有生成 B. 装置乙可以完成“喷泉”实验 C. 装置丙可除去甲烷中的乙烯 D. 装置丁可用于制备乙酸乙酯 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基中含电子数为 B. 标准状况下所含的氧原子数为 C. 聚乙烯中含碳碳双键数目为 D. 在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为 9. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液溶解铜片： B. 用醋酸溶液除水垢中的： C. 少量通入溶液中： D. 金属钠与水反应： 10. 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性： C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 D 将通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热 12. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A. B与过量a反应可以产生白烟 B. 工业上通过来制备 C. 向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象 D. 和，一定条件下都可以实现 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是 A. 原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W B. X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 C. 简单氢化物的稳定性：X>Z D. 氧化物对应的水化物酸性：Z<Q 14. 酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，能够氧化 B. ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率： D. 总反应为 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题： （1）试管①中发生反应的化学方程式为________；该反应体现的硫酸的性质为________。 （2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤中的现象为________，体现了水溶液的________性，⑥中溶液褪色，发生反应的离子方程式为________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 a．上下移动铜丝可控制反应的发生与停止 b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染环境 c．实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有，可立刻向试管①中加水，观察颜色 （4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是________（填字母）。 a． b． c． 16. 四氧化三锰（）广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿（含、及少量、、）为原料生产的工艺流程如下： 该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表： 金属离子 开始沉淀的 7.2 2.2 3.8 8.8 完全沉淀的 9.5 3.2 5.0 10.4 回答以下问题： （1）元素在周期表的位置为________。 （2）为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是________（回答一种措施）。不采取“升温”措施的原因是________。 （3）“溶浸”过程转化为的离子方程式为________。 （4）“滤渣2”主要成分的化学式为________；“调”工艺中，以下的________（填序号）最适宜选作物质A来添加。 ① ② ③ （5）写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式：________。 17. 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题： （1）在恒容密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有和，随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①3s时，正、逆反应速率大小：________（填“>”“=”或“<”）；若升高温度，则________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②时，生成的物质的量为________，在第时，的转化率为________。 ③已知图中曲线分别代表、、浓度变化，则无关曲线为________（填字母）。 ④下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。 a．容器内同时存在、和 b．混合气体颜色不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 （2）氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（），其原理如图所示。 ①在电池工作时，电子流入电极________（填“A”或“B”）。 ②电极B的电极方程式：________。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题： （1）A的结构简式为________。 （2）③的反应类型为________，E中的官能团名称是________。 （3）高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为________。 （4）的化学方程式为________。 （5）写出反应②的化学方程式：________。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为________。 （7）写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年5月高一阶段检测卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 B. 铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烷 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．电车中的锂离子电池属于二次电池，故A错误； B．铝能与强酸溶液和强碱溶液反应，所以铝锅不能长时间存放酸性、碱性食物，故B错误； C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化变质，且二氧化硫具有毒性和漂白性，还能起到杀菌防腐和漂白的作用，故D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. HF的电子式： C. 二氧化碳的结构式： D. 硫原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 是甲烷分子的球棍模型，不是加完分子的空间填充模型，故A错误； B．HF是共价化合物，其电子式： ，故B错误； C．二氧化碳是碳与每个氧形成碳氧双键，其结构式：，故C正确； D． 是硫离子结构示意图，不是硫原子结构示意图，故D错误。 综上所述，答案为C。 3. 在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 B. 将Fe与稀反应中的稀换成稀 C. 食品抽真空包装 D. 实验室制氢气时，用锌粉代替锌块 【答案】B 【解析】 【详解】A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气，氧气浓度增大，反应速率加快，火势增强，故不选A； B．将稀换成稀，铁与稀硝酸不能放出氢气，与反应速率无关，故选B； C．食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，故不选C； D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大接触面积，反应速率加快，故不选D； 选B。 4. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程②③需在无氧条件下进行 D. 上述流程中能循环利用的物质只有 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气在1100℃条件下反应得到高纯硅和氯化氢，制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用。 【详解】A．由分析可知，制备粗硅的反应为焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故A错误； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误； C．流程②生成的氢气和流程③消耗的氢气，以及硅和三氯硅烷都能与氧气反应，所以流程②③需在无氧条件下进行，故C正确； D．由分析可知，制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用，故D错误； 故选C。 5. 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A. 该电池的正极材料为锌 B. 该电池反应中二氧化锰发生氧化反应 C. 电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- D. 当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应式Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH)可知，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正极电极反应为2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子被氧化，发生氧化反应，作负极，故A错误； B．由上述分析可知，该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，得电子发生还原反应，二氧化锰作正极，故B错误； C．由上述分析可知，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-，故C正确； D．电子从负极沿导线流向正极，不经过电解质溶液，故D错误； 答案为C。 6. 有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 最多能消耗 C. 的分子式为 D. X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分子的结构可知只含有碳碳双键、（醇）羟基、羧基三种官能团，A错误； B．中有4mol碳碳双键，则最多可以消耗，B错误； C．1个的分子中含有4个碳碳双键、1个碳氧双键、1个六元环，不饱和度为6，则分子式为：，C错误； D．的分子中含有（醇）羟基和羧基，所以既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应，D正确； 故答案为：D。 7. 图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于验证反应是否有生成 B. 装置乙可以完成“喷泉”实验 C. 装置丙可除去甲烷中的乙烯 D. 装置丁可用于制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与碳在加热条件下生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳通入石灰水中均可出现浑浊，无法说明是否有二氧化碳生成，A错误； B．二氧化硫与NaOH溶液反应，圆底烧瓶中气体减少，压强减小，将烧杯中的溶液倒吸，从而完成喷泉实验，B正确； C．乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，达不到除杂的目的，C错误； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应将NaOH改为饱和碳酸钠溶液，故D错误； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基中含电子数为 B. 标准状况下所含的氧原子数为 C. 聚乙烯中含碳碳双键数目为 D. 在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个甲基中含有9个电子，甲基中含电子数为，故A正确； B．标准状况下乙醇是液体，的物质的量不是0.2mol，故B错误； C．聚乙烯结构简式为，聚乙烯中不含碳碳双键，故C错误； D．在锌铜原电池中，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，负极减少时理论上转移电子数为2，故D错误； 选A。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液溶解铜片： B. 用醋酸溶液除水垢中的： C. 少量通入溶液中： D. 金属钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液溶解铜片生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．用醋酸溶液除水垢中的，反应的离子方程式为，故B错误； C．少量通入溶液中，生成硫酸钙、氯化钙、次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 10. 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性： C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 D 将通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成，溶液呈血红色说明稀硝酸将铁氧化为铁离子，故A正确； B．向三氧化二钴中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体说明氯元素化合价升高被氧化，则钴元素的化合价降低被还原，三氧化二钴是反应的氧化剂、氯气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性弱于三氧化二钴，故B正确； C．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟说明X是挥发性酸，可能是浓盐酸或浓硝酸，故C正确， D．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性，故D错误； 故选D。 11. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误； B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误； C．A与C的能量差为，C错误； D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确； 故选D。 12. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A. B与过量a反应可以产生白烟 B. 工业上通过来制备 C. 向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象 D. 和，一定条件下都可以实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，B为氯气单质具有氧化性、a为氨气具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成氮气，同时生成氯化铵固体，可以产生白烟，A正确； B．工业上通过氨气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，故可通过来制备，B正确； C．A溶液为盐酸溶液，向亚铁盐的溶液中滴加溶液，在酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子生成NO气体，有现象，C错误； D．abcd分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮，可以通过一氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，可以通过二氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，D正确； 故选C。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是 A. 原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W B. X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 C. 简单氢化物的稳定性：X>Z D. 氧化物对应的水化物酸性：Z<Q 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q，W原子没有中子，所以W为H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Q的单质是黄绿色气体，Y与W同主族，所以Y为Na，Z为S元素，Q为Cl元素。 【详解】A．Y、Z、Q同周期，则原子半径Y>Z>Q，再根据第三周期>第二周期>第一周期，原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W，A项正确； B．O、Na可以形成化合物，，中只含有离子键，中既含有离子键又含有共价键，故一定有离子键，可能有共价键，B项正确； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：，C项正确； D．S和Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致，不是最高价氧化物对应水化物的酸性没有这样的规律，D项错误； 答案选D。 14. 酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，能够氧化 B. ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率： D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)， 所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B错误； C．内的平均反应速率，C正确； D．高锰酸根离子被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳，H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，故总反应为，D正确； 答案选B。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题： （1）试管①中发生反应的化学方程式为________；该反应体现的硫酸的性质为________。 （2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤中的现象为________，体现了水溶液的________性，⑥中溶液褪色，发生反应的离子方程式为________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 a．上下移动铜丝可控制反应的发生与停止 b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染环境 c．实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有，可立刻向试管①中加水，观察颜色 （4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是________（填字母）。 a． b． c． 【答案】（1） ①. ②. 强氧化性和酸性 （2） ①. 溶液褪色 ②. 酸性 ③. （3）ab （4）bc 【解析】 【分析】由实验装置图可知，试管①中铜和浓硫酸共热反应制备二氧化硫，试管③、④中均无明显现象，试管⑤中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，试管⑥中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置⑦中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，试管口放置的浸有氢氧化钠溶液的棉花团，用来吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，管①中发生的反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，反应中硫元素的化合价部分降低被还原，硫酸表现强氧化性和酸性，故答案为：；强氧化性和酸性； 【小问2详解】 由分析可知，试管⑤中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，实验现象为溶液褪色；试管⑥中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，反应的离子方程式为，故答案为：溶液褪色；； 【小问3详解】 a．上下移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸是否接触，从而控制反应的发生与停止，故正确； b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，可以将装置内的剩余的二氧化硫气体排出，使二氧化硫气体完全被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境，故正确； c．实验结束后，试管①中可能剩余浓硫酸，验证试管①中产物有铜离子时，为防止暴沸发生意外事故，应将试管中的溶液倒入水中，故错误； 故选ab； 【小问4详解】 a．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应，所以向反应后的溶液中加入盐酸，铜不会反应，溶液中的不变，故不符合题意； b．氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应生成的硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，所以向反应后的溶液中加入氧化铁，会使溶液中的增大，故符合题意； c．酸性条件下，硝酸根离子能与铜反应生成铜离子、一氧化氮和水，所以向反应后的溶液中加入硝酸钾，会使溶液中的增大，故符合题意； 故选bc。 16. 四氧化三锰（）广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿（含、及少量、、）为原料生产的工艺流程如下： 该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表： 金属离子 开始沉淀的 7.2 2.2 3.8 8.8 完全沉淀的 9.5 3.2 5.0 10.4 回答以下问题： （1）元素在周期表的位置为________。 （2）为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是________（回答一种措施）。不采取“升温”措施的原因是________。 （3）“溶浸”过程转化为的离子方程式为________。 （4）“滤渣2”主要成分的化学式为________；“调”工艺中，以下的________（填序号）最适宜选作物质A来添加。 ① ② ③ （5）写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式：________。 【答案】（1）第三周期第IVA族 （2） ①. 搅拌[或适当提高硫酸（或）浓度] ②. 受热易分解 （3） （4） ①. 和 ②. ② （5） 【解析】 【分析】低品位锰矿含、及少量、、。用双氧水、稀硫酸“溶浸”，不溶于硫酸，滤渣1是；被双氧水还原为硫酸锰，滤液中含有硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝；滤液调节pH=5生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀除铁铝，过滤，滤渣2含氢氧化铁、氢氧化铝，滤液中加氨水生成氢氧化锰沉淀，氢氧化锰氧化生成Mn3O4。 【小问1详解】 Si是14号元素，在周期表的位置为第三周期ⅣA族； 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是搅拌、适当提高硫酸浓度、适当提高双氧水浓度等；受热易分解，所以不采取“升温”措施。 【小问3详解】 “溶浸”过程转化为，Mn元素化合价降低发生还原反应，做氧化剂，则双氧水做还原剂被氧化为氧气，根据得失电子守恒，反应离子方程式为； 【小问4详解】 滤液调节pH=5生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀除铁铝，过滤， “滤渣2”主要成分的化学式为和；“调”工艺中，由于不能引入新杂质，所以不能选择碳酸钠，二氧化锰中锰是+4价，不能选用，所以用“调”，选②。 【小问5详解】 “沉锰”工艺中硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为。 17. 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题： （1）在恒容密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有和，随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①3s时，正、逆反应速率大小：________（填“>”“=”或“<”）；若升高温度，则________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②时，生成的物质的量为________，在第时，的转化率为________。 ③已知图中曲线分别代表、、浓度变化，则无关曲线为________（填字母）。 ④下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。 a．容器内同时存在、和 b．混合气体颜色不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 （2）氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（），其原理如图所示。 ①在电池工作时，电子流入电极________（填“A”或“B”）。 ②电极B的电极方程式：________。 【答案】（1） ①. = ②. 增大 ③. 0.012 ④. 65% ⑤. ⑥. bc （2） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据表格中数据，在3s时，反应已达到平衡状态，则正、逆反应速率大小为：；在化学反应中，升高温度，反应速率加快，则增大； ②根据表格中数据，起始时所取的，列时三段式：，则生成的；在第时，的转化率为： ； ③根据图中曲线分别代表、、浓度变化，结合起始时NO的物质的量得到起始时，由于是可逆反应，所以生成的，而a曲线浓度已超过，则a曲线是错误的，属于无关曲线； ④下列能说明该反应已达到平衡状态的是： a．该反应是可逆反应，只要反应发生，容器内必然同时存在、和，则不能说明该反应已达到平衡状态，a错误； b．混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，能说明该反应已达到平衡状态，b正确； c．该反应是气体分子数不相等的反应，则混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态，c正确； d．密闭容器中混合气体的总质量不变，恒容下体积不变，则容器内密度一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，d错误； 则符合的选项为：bc。 【小问2详解】 根据该原电池装置可知，电解质为酸性环境，进去变为出来，化合价升高，失去电子，在负极反应，则电极A为负极，电极反应式为：，电极B为正极，得到电子转化为，电极反应式为：； ①在电池工作时，电子从负极流出，正极流入，即电子流入电极为：B； ②电极B的电极方程式为：； 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题： （1）A的结构简式为________。 （2）③的反应类型为________，E中的官能团名称是________。 （3）高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为________。 （4）的化学方程式为________。 （5）写出反应②的化学方程式：________。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为________。 （7）写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：________。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 酯基、碳碳双键 （3） （4） （5） （6）4.48 （7）、 【解析】 【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇；再通过催化氧化反应生成X，通过E的结构简式为，可推出D的结构简式为；G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为； 【小问2详解】 ③为1，2-二溴乙烷发生取代反应生成乙二醇，E的结构简式为，其官能团名称是酯基、碳碳双键； 【小问3详解】 G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为； 【小问4详解】 B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，方程式为： ； 【小问5详解】 反应②为B+D→E即乙醇和丙烯酸的酯化反应，化学方程式为 【小问6详解】 乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为； 【小问7详解】 E的结构简式为，与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $