江苏省泰州中学附属初级中学2024～2025学年九年级下学期化学周练试题

初三化学练习 5.16 班级： 姓名： 学号： 成绩： 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-245-32 C-35.5 Fe-56N-14 一、选择题(1-10每题1分，11-15每题2分，共20分) 题号123 4 5 6 7 8 9 10 1112131415 答案 1.日常生活中我们时常会看到很多变化过程，下列变化过程属于化学变化的是 A.气球爆炸 B.湿衣服晒干 C.碳的燃烧 D.汽油汽化 2.我国载人航天技术举世瞩目。在飞船太空舱中，常用铁酸镍(NiF℃2O4)将航天员呼出的二氧化碳转化 为氧气。NiFe2O4属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 摄了 pH试纸 浓酸 稀硫酸 锌 A稀释浓硫酸 B.测定pH值 C制备氢气 D.收集氢气 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A。酒精具有可燃性，可用作溶剂 B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C.氮气是无色无臭的气体，可用作保护气D.金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 5,下列有关燃烧的说法错误的是 A,炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖可以灭火 B.吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低 C. 硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同 D.混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险 6.一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示，下列关于甲烷 “化学链燃烧”的说法正确的是 Cn:0 c0: A.空气反应器中，Cu2O发生了氧化反应 H,0 B.X中氮气的含量约为78% 反应器 C.燃料反应器中，参加反应的CH4与生成的H2O分子数之比为1：1 D. 等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气少 空气 CH 7.近期，英国自然杂志刊发了材料领域的最新研究成果，科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化澜”， 下列有关镧的说法，正确的是 37 La A.镧是非金属元素 B.核外电子数是57 C.中子数是57 D.相对原子质量是138.9g 1389 8.金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸(C16H13O9)。 下列说法正确的是 A. 绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成 B.绿原酸属于有机高分子化合物 C. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 D.绿原酸中氢元素和氧元素的质量比为1：8 9.将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋封存一段时间，即可得皮蛋食品。下列说法正确的是 A.生石灰与水反应时吸收热量 B.纯碱的主要成分是氢氧化钠 C.食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间 D.吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味 第1页（共4页） 10.下列归纳和总结完全正确的一组是 A.物质C02、Oz、MnO2中都含有氧分子 B.鉴别硫粉和木炭：观察颜色 C.检查装置的气密性时，先用双手紧握容器外壁，再将导管插入水中 D。同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的物质 11,钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A,将钛单质制成合金后，硬度增大 亿合价本 Tio Ticl, B.图中x的数值为+4 +3 -4b C.TO,在图中对应的点是b点 D.工业制取图中a点对应物质的化学方程式Mg+TiCl4MgCl+Ti 个新氧化物东→物频炎别 12.水是最常用的溶剂。某兴趣小组完成了下列实验。 实验一：向盛有水的烧杯中加入硝酸铵，充分搅拌后烧杯外壁出现水雾 实验二：氢氧化钠固体长期露置于空气中，固体表面变潮湿 活寒 实验三：用如图装置进行电解水实验，a、b两管中收集到的气体分别为2，O2 实验四：向燃着的木材上浇水，火焰熄灭 下列说法正确的是 A,实验一说明硝酸铵溶于水时吸收热量 电源 B.实验二说明氢氧化钠固体可作二氧化碳气体的干燥剂 C.实验三说明水由氢气和氧气组成 D.实验四说明水能降低木材的若火点 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜和铜的硬度 分别加热 8 除去CO2气体中的HC 通入足量的NaOH溶液 c 分离铁粉与铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 区分NaOH溶液和Ca(OH2溶液 分别取两种溶液，滴加Na2CO3溶液观察现象 14.NH4Cl和NaCI的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A,NaCI的溶解度受温度的影响比NH4CI的大 B.T:℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C.50℃时，NH4C1饱和溶液中溶质的质量分数为50.4% D.50℃时，把100gNH4C1固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为200g 15.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，其化学式可表示为xFSO4y(NH4)2S04。己知硫酸亚铁铵在500℃ 完全分解为固体氧化铁和气体S02、SO、NH3、H20。某科研小组对硫酸亚铁铵固体的受热分解进行研 究，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A,从A点到B点，硫元素的化合价升高 闲练蜀的 B.硫酸亚铁铵的化学式中，X:y=2:1 C.经计算可知D点所对应的固体可能是铁 160 D.加热过程中，生成氨气的质量为68g 152 D 200 500 1400 →温度/C 第2页（共4页） 16.水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是 和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中， 自来水 水分子间的间隔 (填“变大”“变小”或“不变")。可以使用 检 阳真F 阳离子 验硬水和软水，生活中将自来水 可以转化为饮用水。 交换桂 (2)反应2Na+2HO=2NaOH+H2↑被探素用于海洋应急能源装置或燃料电 H0.H, 例离子 G.50 池技术。 交换柱 ①氧原子的质子数为 ，核外第一层有2个电子，则第二层有个电 子。由Na转化为Na的过程中，Na(填“得到”或“失去")电子。 去离水 的 ②该反应属于基本反应类型中的 (3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与H交 换，阴离子交换柱中OH参与交换，交换出来的水均呈电中性。 ①一个Ca2*可以交换出个H计。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是 17.我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”一一C02排放量和转化量相等，达到相对零排 放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 1.了解二氧化碳排放 (1)C02排放量增加可能引发的后果有 (选填字母序号，下同)。 A.冰川融化，海平面上升 B极端天气频发 C土地沙漠化，造成农业减产 D影响自然生态系统，改变生物多样性 (2)空气中的C02主要来自于 A动植物的呼吸作用 B.化石燃斜料的燃烧 C植物的光合作用 (3)实验室制备C02。根据下列仪器装置，回答问题 社本而爆 ①写出标号仪器的名称：a ②制取CO2可在A~E中选用装置 选择该收集装置的理由为 实 验室制备C02的反应方程式 装置F是在装置B基础上的改进， 优点是 若使用F装置来制取C02气体，如何检查气密性 Ⅱ探究二氧化碳转化 (4)CO2的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，你认为最佳 的C02吸收剂是 ，该反应的化学方程式为 设计实验方案证明你的结论： Ⅲ研制低碳行动方案 (5)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”， 写出你的一个行动打算： 18.厨房里有一包没有标签的白色固体，成分可能是NaHCO3、Na2CO、NaCl中的一种或两种，于是某 化学兴趣小组对其成分进行探究。 【提出问题】该白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】Ca(HCO3)2是一种易溶于水的固体。 【设计实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，滴加足有气泡产生并且产生的白色沉 说明样品中含有 量稀硝酸，振荡，再加入少量淀不溶解 AgNO3溶液 实验二 另取少量样品于试管中，滴加 说明样品中不含Na2CO? 少量CaCl2溶液 第3页（共4页） 【结论】通过实验证明，该白色周体的成分是 稀Hs0 气 氯氧化钠 和氧化钙 样品 的混合物 A c D 【拓展延伸】为进一步确定该样品中NHCO,的质量分数，小伟同学再取该样品ag做了如图所示的补 充实验，样品完全反应前后，B装置增加的质量为mg,C装置增加的质量为g。 (1)反应结束之后通入氮气的目的是 (2)根据实验记录的数据，可知该样品中NaHCO,的质量分数为 ，A中发生反应的化学方 程是」 (3)若没有D装置，则测定结果为 (填“偏大”、“偏大”或者“不变”)。 19.以某菱镁矿石（主要成分是MgC03,含少量MnC03、SiO2)制取Mgs047HO,流程如图： 疏酸 NaClO溶液 萎镁矿石-+酸浸 过滤 转化 过滤 操作1 ◆Mg507H0 SiOx MnOz 己知：①“转化”时主要反应是：NaCIO+MnSO4+H20=MnO2}+NaC+HSO4 ②MgS047H0中镁元素质量分数为9.76% (1)“酸浸”时发生反应，疏酸过量的目的是 写出其中一个化学反应方程式 ,提高浸取率的方法还有 (2)“转化”时可以观察到的现象是 (3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结品，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.848.1 48.167.5 67.5-200 析出晶体 MgS0412H20 MgS047H20 MgS04'6H20MgS04H20等 “操作I”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO:溶液已饱和） 过滤、洗涤、低温干燥。 (4)关于上述生产工艺流程，下列说法不正确的是 A.“酸浸”时，粉碎菱镁矿石和搅拌的目的是使其充分反应 B.过滤所得滤渣甲SiO2和MO2均属于金属氧化物 C.“操作I”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是NaCI D.高于900℃后，硫酸镁部分分解，测得剩余固体中镁元素质量分数小于20% (5)若用100t菱镁矿石制得246MgS04~7H0产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgC03 的质量分数。 第4页（共4页）