精品解析：2025年广东省梅州市部分学校5月中考模拟考试化学试卷

2025年初中毕业生适应性学业检测(二) 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7 Na 23 Al 27 Ca 40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文具用品的主要材质属于有机合成材料的是 A．2B铅笔芯 B．书法用宣纸 C．不锈钢直尺 D．涤纶文具袋 A. A B. B C. C D. D 2. 我国在太空成功验证碳化硅功率器件。碳化硅(SiC)属于 A. 碱 B. 盐 C. 化合物 D. 氧化物 3. 臭氧层是地球的“保护伞”。臭氧形成过程：氧分子氧原子臭氧分子。其中没有涉及的微观粒子是 A. B. O C. D. 阅读下列材料，请完成下面小题。 “五谷”在古代有多种说法，一种指黍(黄米)、稷(小米)、菽(大豆)、麦、稻。 4. 有关“五谷”说法合理的是 A. 黍中含Zn，Zn是人体常量元素 B. 稷中含Fe可预防甲状腺肿大 C. 麦香浓郁因麦中含脂肪 D. 五谷所含淀粉属于糖类 5. “菽”含大豆甾醇()能降低胆固醇。关于大豆甾醇说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由三种元素组成 C. 碳元素质量分数最高 D. 氢与氧元素的质量比为 6. 不利于推动绿色低碳发展的是 A. 推广使用节水器具 B. 推广太阳能发电 C. 大力开发化石能源 D. 废弃物循环再用 阅读下列材料，请完成下面小题。 项目小组用矿泉水瓶、吸管、30%的溶液、等制作简易供氧器(如下图所示)。 7. 有关该供氧器制氧原理的说法正确的是 A. 反应方程式为 B. 加入越多，产生氧气越多 C. 用替代溶液更适合 D. 使用30%的溶液可能导致反应过于剧烈 8. 量取一定体积30%的溶液并加水稀释，无需用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 量筒 D. 玻璃棒 9. 使用该供氧器的说法错误的是 A. 使用前检查装置气密性 B. 控制注射器中液体流速能调节产生氧气速率 C. 右瓶产生气泡速度可判断生成氧气纯度 D. 若右瓶不装水，得到的氧气更干燥 10. 硅元素在周期表中的信息如下图示，下列有关硅元素说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子序数为14 C. 原子中的中子数为28 D. 相对原子质量为28.09g 11. 微生物矿化技术能修复石质文物，原理如下图示。下列说法正确的是 A. 修复原理是与结合生成沉淀 B. 微生物液的，则该液体呈酸性 C. 修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 D. 该技术适用于所有类型的文物修复 12. 下列劳动项目与对应的化学原理没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 给养鱼池中泵入空气 能供给呼吸 B 用熟石灰改良酸性土壤 与酸发生中和反应 C 给绿植施用硝酸铵营养液 溶于水吸热 D 用小苏打粉等制作面点 与面粉中有机酸反应 A. A B. B C. C D. D 13. 一种氨催化氧化为氮气的微观示意图，有关说法正确的是 A. 保持丙化学性质的是 B. 反应中甲、乙的分子个数比为 C. 反应中最小的微粒是分子 D. 该过程中催化剂的质量减小 14. 常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如题14图示。下列说法正确的是 A. a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B. 40℃时，50g水能溶解40g C. a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D. b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究分子运动 B．验证质量守恒定律 C．证明铁生锈需要水 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如下表)。回答问题： 青铜中铜、锡质量比 用途 钟鼎 斧斤 戈戟 大刃 削、杀矢 鉴燧 （1）青铜属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）古代以木炭、孔雀石(主要成分)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价_______(填“升高”、“不变”或“降低”)；该过程需持续鼓风的原因是________。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为_______。 （3）古代为制作“戈戟”，在约12石(重量单位)铜中融合_______石锡为宜。 （4）古代利器从“斧斤”到“削、杀矢”的硬度逐渐增大，可能的原因是_____。 17. 根据水质标准，城市用水分为上水、中水、下水。上水能满足饮用标准，中水符合再生水标准，下水需处理后达到排放标准。我国对中水的处理主要包含过滤沉降、活性污泥法、活性炭净化、反渗透膜分离(如1图)、消毒等工艺，水的用途不同处理要求不同。利用石墨烯光热材料可高效处理下水(如2图)，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发。 （1）按水质标准，自来水属于________水。 （2）用活性污泥法处理含亚硝酸盐的中水，反应为，x的名称为_______。 （3）自然渗透是指水从低浓度溶液向高浓度溶液流动的过程，直到两侧浓度平衡。利用反渗透膜分离法处理中水需加压的理由是_______。处理后的水属于_______(软水或硬水)。 （4）复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有_______(写一种)的性质。该过程中水分子的________(选填“间隔”或“种类”)发生改变。 （5）下列说法正确的是_______(多选，填字母)。 a．经煮沸的中水均可饮用 b．活性炭净水发生化学变化 c．复合蒸发器兼备过滤功能 d．中水再生能改善水质并实现水循环 18. ⅰ．金属的性质探究 （1）为探究金属铅和铁的展性强弱，各取_______，施加相同的压力，铅更易被压成薄片，说明铅比铁的展性更好。 （2）题18-1图中实验a、b对比得出铁活动性比铜强的依据是_____。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是_____。 ⅱ．“零废弃金属校园”行动 任务一、正确分类垃圾 （3）废弃易拉罐应放入题18-2图中标识为_______(填序号)的垃圾桶中。 任务二、利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下： （4）打磨的目的是______________。 （5）为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为_______(填字母)。 a．稀硫酸 b．溶液 c．溶液 该过程中反应的化学方程式为_____(写其中一条)。 （6）推行“零废弃金属校园”行动的意义是______。 19. 兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。 （1）认识发热包。 发热包说明书如题19-1图示，其中与水应放热的物质是______(填俗称)。 （2）使用发热包。 按使用方法加入常温水，产生大量气泡。小组同学探究气体的主要成分。 【查阅资料】 Al与NaOH反应，。产生并放出热量。 【作出猜想】 猜想1：；猜想2：；猜想3：。 【实验验证】 实验方案 现象 结论 取发热包内粉末于试管中，加入适量水，伸入带火星木条 试管内产生大量气泡，放热，_______ 猜想2错误 把气体通入______ 无白色沉淀产生 猜想3错误 用燃着的木条伸入试管中 发出爆鸣声 猜想1成立 【实验分析】 发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH，NaOH与Al在水中发生反应产生。写出生成NaOH所发生的复分解反应的化学方程式：________。 （3）探究发热原理。 各取3g固体样品，分别与10mL水混合，并与发热包粉末对照分析，测得各样品加水作用时，温度随时间变化如题19-2图示。 甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中一种：_____。乙同学认为样品_____(填序号)放热量快而多，直接用作发热包效果更好。丙同学认为用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，分析合理的______(多选，填字母)。 a．Al与NaOH反应能生成 b．NaOH固体具有强腐蚀性 c．样品Ⅰ与水作用过于剧烈 d．原发热包粉末与水作用升温更高 （4）反应后物质成分确定。 试结合计算推断样品Ⅰ反应后剩余物中是否含NaOH并说明理由：_______。 20. “竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示，根据题中信息回答问题： （1）将铁矿石粉碎的目的是_________。 （2）下列属于可再生能源的是__________(多选，填字母)。 a．风能 b．地热能 c．石油 d．生物质能 （3）利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为________。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析，绿氢的优点_________。 （4）竖炉中冶铁的反应属于________(填基本反应类型)。 （5）高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因_______。 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 (熔融态) 800-1200℃(固态还原) 产物 液态生铁 固体海绵铁 （6）固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法：_______(写一条)。 21. 一种利用工业烟道气(含)制取纳米碳材料的工艺如图1所示。 （1）中Li和O的元素质量比为_______。 （2）熔融状态下以、_______(填微粒符号)存在。 （3）电解时的反应为，理论上生成84g碳纳米管，同时能生成氧气的质量为______(写出计算过程)。 （4）只吸收烟气(组成如图2所示)中的，发生的反应为，现有200g烟气，其中碳、氮质量比为，若中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为_______g，该烟气中的质量分数为_____(精确到0.1%)。 （5）该工艺的现实意义是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中毕业生适应性学业检测(二) 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7 Na 23 Al 27 Ca 40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文具用品的主要材质属于有机合成材料的是 A．2B铅笔芯 B．书法用宣纸 C．不锈钢直尺 D．涤纶文具袋 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铅笔芯的主要成分石墨属于碳单质，属于非金属材料，不属于有机合成材料，选项错误； B、纸属于天然材料，选项错误； C、钢属于铁的合金，属于金属材料，选项错误； D、涤纶属于合成纤维，是有机合成材料，选项正确； 故选D。 2. 我国在太空成功验证碳化硅功率器件。碳化硅(SiC)属于 A. 碱 B. 盐 C. 化合物 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碱是指解离出阴离子都是氢氧根离子的化合物，SiC由分子构成，不能解离出氢氧根离子，选项错误； B. 盐通常由金属离子（铵根离子）和酸根离子组成，SiC由分子构成，不能解离出金属离子和酸根离子，选项错误； C. SiC由两种元素的纯净物，属于化合物，选项正确； D. 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，而SiC不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； 故选C。 3. 臭氧层是地球的“保护伞”。臭氧形成过程：氧分子氧原子臭氧分子。其中没有涉及的微观粒子是 A. B. O C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、O2-表示氧离子，过程中没有涉及，该选项符合题意； B、O可表示一个氧原子，过程中涉及，该选项不符合题意； C、O2可表示一个氧分子，过程中涉及，该选项不符合题意； D、O3可表示一个臭氧分子，过程中涉及，该选项不符合题意。 故选A。 阅读下列材料，请完成下面小题。 “五谷”在古代有多种说法，一种指黍(黄米)、稷(小米)、菽(大豆)、麦、稻。 4. 有关“五谷”说法合理的是 A. 黍中含Zn，Zn是人体常量元素 B. 稷中含Fe可预防甲状腺肿大 C. 麦香浓郁因麦中含脂肪 D. 五谷所含淀粉属于糖类 5. “菽”含大豆甾醇()能降低胆固醇。关于大豆甾醇说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由三种元素组成 C. 碳元素质量分数最高 D. 氢与氧元素的质量比为 【答案】4. D 5. D 【解析】 【4题详解】 A、Zn为锌元素，锌属于人体的微量元素，该选项说法不合理； B、人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁会引起贫血，该选项说法不合理； C、麦香浓郁主要是因为麦中含有一些具有特殊气味的物质，而不是因为含脂肪，该选项说法不合理； D、淀粉属于糖类，该选项说法合理。 故选D。 【5题详解】 A、大豆甾醇为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法正确； B、结合化学式可知，大豆甾醇是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； C、元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，大豆甾醇中碳、氢、氧元素质量比为（12×27）：（1×46）：16=162：23：8，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法正确； D、由前面分析可知，大豆甾醇中氢与氧元素的质量比为23：8，该选项说法错误。 故选D。 6. 不利于推动绿色低碳发展的是 A. 推广使用节水器具 B. 推广太阳能发电 C. 大力开发化石能源 D. 废弃物循环再用 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广使用节水器具，节约水资源，符合低碳理念，故不符合题意； B、推广使用太阳能，可以减少对其他不可再生能源的使用，符合低碳理念，故不符合题意； C、大力开发化石能源，会产生大量的空气污染物，不符合低碳理念，故符合题意； D、废弃物循环再用，能节约资源、减少二氧化碳的排放，符合低碳理念，故不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，请完成下面小题。 项目小组用矿泉水瓶、吸管、30%的溶液、等制作简易供氧器(如下图所示)。 7. 有关该供氧器制氧原理的说法正确的是 A. 反应方程式为 B. 加入越多，产生氧气越多 C. 用替代溶液更适合 D. 使用30%的溶液可能导致反应过于剧烈 8. 量取一定体积30%的溶液并加水稀释，无需用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 量筒 D. 玻璃棒 9. 使用该供氧器的说法错误的是 A. 使用前检查装置气密性 B. 控制注射器中液体流速能调节产生氧气速率 C. 右瓶产生气泡速度可判断生成氧气纯度 D. 若右瓶不装水，得到的氧气更干燥 【答案】7. D 8. B 9. C 【解析】 【7题详解】 A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故选项说法错误； B、二氧化锰在反应作催化剂，能加快反应速率，不影响生成氧气的质量，并不是加入MnO2越多、产生氧气越多，故选项说法错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，装置复杂、操作不简便，不能用KMnO4替代H2O2溶液，故选项说法错误； D、使用30%的H2O2溶液浓度较大，可能导致反应过于剧烈，故选项说法正确； 故选D； 【8题详解】 量取一定体积30%的H2O2溶液，所需仪器是量筒和胶头滴管；并加水稀释，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取30%的H2O2溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用漏斗，故选B； 【9题详解】 A、组装好装置后，向容器中装入试剂前应先检查装置的气密性，然后再装入试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费试剂，故选项说法正确； B、控制注射器中液体流速，能控制试剂的接触，能调节产生氧气速率，故选项说法正确； C、右瓶产生气泡速度，能判断生成氧气的速率，不能判断生成氧气纯度，故选项说法错误； D、右瓶装水，能判断生成氧气的速率，能使得到的氧气更湿润；若右瓶不装水，得到的氧气更干燥，故选项说法正确； 故选C。 10. 硅元素在周期表中的信息如下图示，下列有关硅元素说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子序数为14 C. 原子中的中子数为28 D. 相对原子质量为28.09g 【答案】B 【解析】 【详解】A、硅的偏旁为“石”，则属于非金属元素，故选项说法错误； B、元素周期表中左上角数字为原子序数，则Si的原子序数为14，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为14；相对原子质量为28.09，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数=28-14=14，故选项说法错误； D、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Si的相对原子质量为28.09，单位为“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选B。 11. 微生物矿化技术能修复石质文物，原理如下图示。下列说法正确的是 A. 修复原理是与结合生成沉淀 B. 微生物液的，则该液体呈酸性 C. 修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 D. 该技术适用于所有类型的文物修复 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，修复原理是与结合生成沉淀，选项正确； B、微生物液的，pH＞7，显碱性，选项错误； C、碳酸钙能酸反应生成二氧化碳，故修复后的石质文物，不能抵抗酸雨侵蚀，选项错误； D、微生物矿化技术主要适用于石质文物的修复，对于其他类型的文物（如金属、木质等不能提供钙离子）并不适用。选项错误； 故选A。 12. 下列劳动项目与对应的化学原理没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 给养鱼池中泵入空气 能供给呼吸 B 用熟石灰改良酸性土壤 与酸发生中和反应 C 给绿植施用硝酸铵营养液 溶于水吸热 D 用小苏打粉等制作面点 与面粉中有机酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，则要给养鱼池中泵入空气，该选项正确； B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，其能和酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项正确； C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，则给绿植施用硝酸铵营养液，该选项不正确； D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能和面粉中有机酸反应，则可用于制作面点，该选项正确。 故选C。 13. 一种氨催化氧化为氮气的微观示意图，有关说法正确的是 A. 保持丙化学性质的是 B. 反应中甲、乙的分子个数比为 C. 反应中最小的微粒是分子 D. 该过程中催化剂的质量减小 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、丙是氮气，氮分子保持氮气的化学性质，而不是氮原子，故A说法错误； B、由可知，反应中甲、乙的分子个数比为4：3，故B说法正确； C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，因此反应中最小的粒子是原子，故C说法错误； D、在反应过程中，催化剂的质量保持不变，故D说法错误。 故选B。 14. 常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如题14图示。下列说法正确的是 A. a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B. 40℃时，50g水能溶解40g C. a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D. b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A、a点表示20℃硫酸铜的饱和溶液，20℃硫酸铜的溶解度为32g，形成饱和溶液的溶质和溶剂质量比为32g：100g=8:25，选项正确； B、40℃时，硫酸铜的溶解度为44.6g，即在40℃时，在100g水中最多能溶解44.6g硫酸铜，50g水最多能溶解22.3g，选项错误； C、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，a点溶液升温到60℃会变成不饱和，选项错误； D、没有确定溶液的状态是否饱和，且没有明确溶液的质量，所以b点溶液降温至40℃，无法确定溶液是否会有晶体析出，更无法确定析出晶体的质量，选项错误； 故选A。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究分子运动 B．验证质量守恒定律 C．证明铁生锈需要水 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入到硬质玻璃管中，接触到滴有酚酞的滤纸条，滤纸条变红，能够证明分子的不断运动，能达到实验目的，不符合题意； B、硫酸与氢氧化铜固体反应生成硫酸铜和水，反应过程中没有气体生成，也没有气体参加反应，反应前后烧杯内物质总质量不变，天平平衡，能达到实验目的，不符合题意； C、右侧的铁钉不能接触到氧气（植物有起到隔绝氧气的作用，防止氧气溶于水），左侧的铁钉能接触氧气，一段时间后会逐渐生锈，说明生锈需要氧气，不能达到实验目的，符合题意； D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不与甲烷反应，浓硫酸不与甲烷反应，能用于干燥甲烷气体，将气体通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，再将气体通入浓硫酸，能除去气流带出的水蒸气，能除去甲烷中的二氧化碳，能达到实验目的，不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如下表)。回答问题： 青铜中铜、锡质量比 用途 钟鼎 斧斤 戈戟 大刃 削、杀矢 鉴燧 （1）青铜属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）古代以木炭、孔雀石(主要成分)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价_______(填“升高”、“不变”或“降低”)；该过程需持续鼓风的原因是________。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为_______。 （3）古代为制作“戈戟”，在约12石(重量单位)铜中融合_______石锡为宜。 （4）古代利器从“斧斤”到“削、杀矢”的硬度逐渐增大，可能的原因是_____。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 不变 ②. 使木炭充分燃烧 ③. （3）3 （4）锡含量提高 【解析】 【小问1详解】 青铜为合金，其中含有多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 中氢氧根化合价为-1价、碳酸根化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-1）×2+（-2）=0，解得x=+2，氧化铜中，铜元素化合价也为-2价，则变化前后铜元素化合价不变； 持续鼓风，能提供更多的氧气，使木炭充分燃烧； 木炭中的碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据表中内容可知，制作“戈戟”时，青铜中铜、锡质量比4：1，则在约12石(重量单位)铜中融合12÷4=3石锡为宜。 【小问4详解】 根据表中内容可知，从“斧斤”到“削、杀矢”锡含量提高，则硬度逐渐增大的可能原因为锡含量提高。 17. 根据水质标准，城市用水分为上水、中水、下水。上水能满足饮用标准，中水符合再生水标准，下水需处理后达到排放标准。我国对中水的处理主要包含过滤沉降、活性污泥法、活性炭净化、反渗透膜分离(如1图)、消毒等工艺，水的用途不同处理要求不同。利用石墨烯光热材料可高效处理下水(如2图)，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发。 （1）按水质标准，自来水属于________水。 （2）用活性污泥法处理含亚硝酸盐的中水，反应为，x的名称为_______。 （3）自然渗透是指水从低浓度溶液向高浓度溶液流动的过程，直到两侧浓度平衡。利用反渗透膜分离法处理中水需加压的理由是_______。处理后的水属于_______(软水或硬水)。 （4）复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有_______(写一种)的性质。该过程中水分子的________(选填“间隔”或“种类”)发生改变。 （5）下列说法正确的是_______(多选，填字母)。 a．经煮沸的中水均可饮用 b．活性炭净水发生化学变化 c．复合蒸发器兼备过滤功能 d．中水再生能改善水质并实现水循环 【答案】（1）上 （2）氧气 （3） ①. 使水分子透过半透膜(或对抗自然渗透压，或提高净水效率等) ②. 软水 （4） ①. 光热转换性能(或吸附性等) ②. 间隔 （5）cd##dc 【解析】 【小问1详解】 根据题干，城市用水分为上水、中水、下水。上水能满足饮用标准，自来水是经过处理达到饮用标准的水，因此属于上水。 【小问2详解】 由化学方程式可知，反应后Na、N、O三种原子的个数分别为：2、2、6，反应前已知物质中Na、N、O三种原子的个数分别为：2、2、4，根据反应前后原子的种类、个数不变，反应前x中O原子的个数为2，x是由两个氧原子构成的，其化学式为：O2，名称为：氧气。 【小问3详解】 由1图可知，反渗透膜分离法是通过加压使水分子透过半透膜从高浓度溶液向低浓度溶液流动，以克服自然渗透的渗透压。因为杂质离子不能透过半透膜，所以处理后的水去除了大部分矿物质（包括可溶性钙、镁化合物），因此属于软水。 【小问4详解】 石墨烯具有优异的光热转换性能，能够高效吸收太阳光并将其转化为热能，用于水的蒸发。在蒸发过程中，水分子的间隔发生变化，但种类不变。 【小问5详解】 a.中水虽然经过处理，但未达到饮用标准，煮沸后仍可能含有有害物质，不可饮用，选项a不正确； b.活性炭净水主要是利用其疏松多孔的结构，将水中部分可溶性杂质如异味、色素吸附，没有生成新物质，不涉及化学变化，选项b不正确； c.由2图可知，石墨烯中的微通道呈分子网状结构，因此用石墨烯制成的复合蒸发器在蒸发过程中兼备过滤功能，过滤掉污染物，选项c正确； d.中水再生处理可以改善水质，并实现水资源的循环利用，选项d正确。 故选cd。 18. ⅰ．金属的性质探究 （1）为探究金属铅和铁的展性强弱，各取_______，施加相同的压力，铅更易被压成薄片，说明铅比铁的展性更好。 （2）题18-1图中实验a、b对比得出铁活动性比铜强的依据是_____。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是_____。 ⅱ．“零废弃金属校园”行动 任务一、正确分类垃圾 （3）废弃易拉罐应放入题18-2图中标识为_______(填序号)的垃圾桶中。 任务二、利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下： （4）打磨的目的是______________。 （5）为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为_______(填字母)。 a．稀硫酸 b．溶液 c．溶液 该过程中反应的化学方程式为_____(写其中一条)。 （6）推行“零废弃金属校园”行动的意义是______。 【答案】（1）长度大小相同的铅丝和铁丝 （2） ①. a中产生气泡，b中无明显现象 ②. 把d中铝丝改为铜丝 （3）ⅰ （4）除去表面的氧化膜 （5） ①. c ②. （6）保护或节约金属资源 【解析】 【小问1详解】 对比实验中，要控制变量，则各取长度大小相同的铅丝和铁丝，施加相同的压力，铅更易被压成薄片，说明铅比铁的展性更好。 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，位于氢元素前的金属能和盐酸或稀硫酸反应，但位于氢元素后面的金属不能和盐酸或稀硫酸反应，铁能和硫酸反应，有气泡产生，但铜不能和硫酸反应，无明显现象，则说明铁比铜活泼； 实验c中，铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，实验d中，铝能和硝酸银反应，说明铝比银活泼，但没有比较铜和银的金属活动性强弱，若想比较铝、铜、银的金属活动性顺序，可将试管d中的铝丝换成铜丝，铜能和硝酸银反应，则说明铜比银活泼，则可得知金属活动性顺序：铝>铜>银。 【小问3详解】 废弃易拉罐属于可回收物，故选ⅰ。 【小问4详解】 打磨能除去金属表面的氧化物。 【小问5详解】 a、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，但没有红色图案，不符合题意； b、铝不能和氯化镁反应，则没有红色图案，不符合题意； c、铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，有红色图案，符合题意。 故选c。 铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 推行“零废弃金属校园”，有利于保护金属资源。 19. 兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。 （1）认识发热包。 发热包说明书如题19-1图示，其中与水应放热的物质是______(填俗称)。 （2）使用发热包。 按使用方法加入常温水，产生大量气泡。小组同学探究气体的主要成分。 【查阅资料】 Al与NaOH反应，。产生并放出热量。 【作出猜想】 猜想1：；猜想2：；猜想3：。 【实验验证】 实验方案 现象 结论 取发热包内粉末于试管中，加入适量水，伸入带火星木条 试管内产生大量气泡，放热，_______ 猜想2错误 把气体通入______ 无白色沉淀产生 猜想3错误 用燃着的木条伸入试管中 发出爆鸣声 猜想1成立 【实验分析】 发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH，NaOH与Al在水中发生反应产生。写出生成NaOH所发生的复分解反应的化学方程式：________。 （3）探究发热原理。 各取3g固体样品，分别与10mL水混合，并与发热包粉末对照分析，测得各样品加水作用时，温度随时间变化如题19-2图示。 甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中一种：_____。乙同学认为样品_____(填序号)放热量快而多，直接用作发热包效果更好。丙同学认为用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，分析合理的______(多选，填字母)。 a．Al与NaOH反应能生成 b．NaOH固体具有强腐蚀性 c．样品Ⅰ与水作用过于剧烈 d．原发热包粉末与水作用升温更高 （4）反应后物质成分确定。 试结合计算推断样品Ⅰ反应后剩余物中是否含NaOH并说明理由：_______。 【答案】（1）生石灰 （2） ①. 带火星木条不复燃 ②. 澄清石灰水 ③. （3） ①. NaOH固体溶于水放热 ②. Ⅰ ③. abc （4）铝与NaOH反应的化学方程式计算可知，1.2g铝粉完全反应消耗NaOH约1.78g，而样品Ⅰ中NaOH质量为1.8g，1.8g＞1.78g，故样品I反应后剩余物中含NaOH 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，故其中与水应放热的物质是氧化钙，氧化钙的俗称生石灰； 【小问2详解】 实验验证： 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，根据实验结论猜想2错误，该气体不是氧气，则取发热包内粉末于试管中，加入适量水，伸入带火星木条，现象是试管内产生大量气泡，放热，带火星木条不复燃，则说明该气体不是氧气，则猜想2错误； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据实验结论猜想3错误，该气体不是二氧化碳，则把气体通入澄清石灰水，无白色沉淀产生，说明该气体不是二氧化碳，则猜想3错误； 实验分析： 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 NaOH固体溶于水会放出大量的热，该过程只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，这属于非化学反应放热； 根据图示可知，样品Ⅰ中铝粉与NaOH固体溶于水放热量快而多； a、样品Ⅰ中Al与NaOH反应生成氢气，产生氢气快，氢气是易燃易爆气体，存在安全隐患，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故正确； b、NaOH固体具有强腐蚀性，使用时容易造成伤害，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故正确； c、从图中可以看到样品Ⅰ与水作用温度上升很快，反应过于剧烈，可能存在危险，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故正确； d、从图中可知原发热包粉末与水作用升温更高，不比样品Ⅰ更安全，故错误； 故选：abc； 【小问4详解】 设1.2g铝完全反应需要氢氧化钠质量为x， x≈1.78g 而样品Ⅰ中NaOH的质量为1.8g，1.8g＞1.78g，所以反应后剩余物中含NaOH。 根据铝与NaOH反应的化学方程式计算可知，1.2g铝粉完全反应消耗NaOH约1.78g，而样品Ⅰ中NaOH质量为1.8g，1.8g＞1.78g，故样品I反应后剩余物中含NaOH。 20. “竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示，根据题中信息回答问题： （1）将铁矿石粉碎的目的是_________。 （2）下列属于可再生能源的是__________(多选，填字母)。 a．风能 b．地热能 c．石油 d．生物质能 （3）利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为________。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析，绿氢的优点_________。 （4）竖炉中冶铁的反应属于________(填基本反应类型)。 （5）高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因_______。 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 (熔融态) 800-1200℃(固态还原) 产物 液态生铁 固体海绵铁 （6）固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法：_______(写一条)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）abd （3） ①. ②. 零碳排放、制取成本低 （4）置换反应 （5）反应物不同、反应温度不同 （6）隔绝空气(或密封保存，或控制环境温度等) 【解析】 【小问1详解】 将铁矿石粉碎，可使铁矿石与其他反应物（如氢气等）的接触面积增大，根据化学反应速率的影响因素，接触面积越大，反应速率越快，能让反应进行得更充分。 【小问2详解】 a、风能是太阳能的一种转化形式，空气流动产生风能，其能量来源源源不断，属于可再生能源； b、地热能来自地球内部的熔岩，并以热力形式存在 ，是取之不尽、用之不竭的能源，属于可再生能源； c、石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成，属于化石燃料，其形成过程极为漫长，储量有限，属于不可再生能源； d、生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，生物质可通过植物的光合作用不断再生，属于可再生能源。 故选abd。 【小问3详解】 绿电制 “绿氢” 是利用电能将水分解制取氢气，同时生成氧气，化学方程式为。 从图 2 中可以看出，与其他制氢方式对比，绿氢对应的成本数值相对较低，碳排放数值也较低，所以优点是成本低、零碳排放。 【小问4详解】 竖炉中是氢气和铁矿石（主要成分是铁的氧化物，如Fe2​O3​等 ）发生反应，以Fe2​O3​为例，反应方程式为，是一种单质（H2​）和一种化合物（Fe2​O3​）反应生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（H2​O），符合置换反应的特征，所以属于置换反应。 【小问5详解】 从表格中可知，高炉炼铁的原料是焦炭、石灰石、空气、铁矿石，绿氢冶铁原料是铁矿石、氢气、石灰石，反应物有差异；高炉炼铁反应温度＞1500℃（熔融态），绿氢冶铁反应温度800-1200℃（固态还原），反应温度也不同，这些因素导致两者产物不同。 【小问6详解】 固体海绵铁暴露于空气中易自燃，是因为与空气中氧气接触发生反应，所以保存时要隔绝空气、控制温度，可采用密封保存、真空保存等方法。 21. 一种利用工业烟道气(含)制取纳米碳材料的工艺如图1所示。 （1）中Li和O的元素质量比为_______。 （2）熔融状态下以、_______(填微粒符号)存在。 （3）电解时的反应为，理论上生成84g碳纳米管，同时能生成氧气的质量为______(写出计算过程)。 （4）只吸收烟气(组成如图2所示)中的，发生的反应为，现有200g烟气，其中碳、氮质量比为，若中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为_______g，该烟气中的质量分数为_____(精确到0.1%)。 （5）该工艺的现实意义是_____。 【答案】（1） （2） （3）设生成氧气质量为x，则 答：生成氧气质量为224g。 （4） ①. 6.2 ②. 11.4% （5）助力碳中和 【解析】 【小问1详解】 Li2CO3中Li和O的质量比为（7×2）：（16×3）=7：24。 【小问2详解】 碳酸锂是由碳酸根和锂离子构成，锂离子符号为Li+。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 由图可知，烟气中氮气约占67%，一氧化碳约占8.4%，则200g烟气中氮气的质量为200g×67%=134g，一氧化碳的质量为200g×8.4%=16.8g，则其中氮元素质量为134g，一氧化碳中碳元素质量为，烟气中碳、氮质量比为1：10，则其中碳元素质量为134g÷10=13.4g，则二氧化碳中碳元素质量为13.4g-7.2g=6.2g，根据反应前后元素种类和质量不变，若中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为6.2g； 则该烟气中二氧化碳的质量为，则该烟气中的质量分数为。 【小问5详解】 该工艺能吸收二氧化碳，能减少二氧化碳的排放，则有利于助力碳中和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $