精品解析：黑龙江省绥化市明水县第二中学2024--2025学年九年级上学期12月月考化学试题

九年化学月考试卷 考生注意： 1.化学试题共四个大题，21个小题，总分70分。 2.所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内。 3.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量Zn-65；Fe-56；C-12；O-16；H-1；Cl-35.5；Na-23；Mg-24；Al-27；Ca-40 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1—10每题只有一个正确选项；11—12题，每题有一个或两个正确选项。正确选项不全得1分，有错误选项不得分)(请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑共12题) 1. 下列变化过程，一定发生化学变化的是 A. 洗洁精除油污 B. 海水晒盐 C. 钢铁锈蚀 D. 沙里淘金 2. 分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 A. 氧气、碳酸钙、空气 B. 氢气、硫酸钠、水 C. 甲烷、食盐、冰水 D. 金刚石、熟石灰、石油 3. 下列药品中，不需要密闭保存是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 食盐 D. 烧碱 4. 现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是 A. CuSO4溶液 B. 稀H2SO4 C. AgNO3溶液 D. AlC13溶液 5. 如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是 A. t1℃时，相同质量的A、B两物质的溶液中所含溶质的质量相同 B. t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55% C. 除去固体A中的少量杂质B可采取降温结晶法 D. 图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 6. 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. H+、Cl-、Ba2+、 B. Ag+、Cl-、K+、 C. K+、OH-、Cl-、Na+ D. Fe3+、Cl-、、Na+ 7. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al 8. 推理是学习化学常用的思维方式，以下推理结果正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定为中和反应 B. 复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应 C. 碳酸盐能与酸反应产生CO2气体，能与酸反应生成气体物质一定是碳酸盐 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 9. 以下文字叙述与图像不相符的是( ) A. 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应 B. 向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH C. 常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释 D. 向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸 10. 向滴有酚酞盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质只有NaCl C. 该反应属于复分解反应 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 11. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法 A CO2 （H2O） 通过装有生石灰的干燥管，干燥 B KCl固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发滤液 C Fe粉（Cu粉） 加入过量稀硫酸，过滤 D NaCl溶液（MgCl2） 加入过量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 二、填空题(每空1分，共17分) 13. 请按要求将其化学式填写在下列横线上。 （1）生活中做调味品的盐______。 （2）能改良酸性土壤的碱______。 （3）汽水中含有的酸______。 14. 回答下列问题： （1）黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变为_____，此反应的化学方程为_____。 （2）误服碳酸钡会出现中毒的情况，这是因为碳酸钡可以与胃中的盐酸发生反应，写出其反应方程式______。 （3）向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应； ①可以观察到的实验现象是_____。 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。 ○_____；●_____。 15. 小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验： 实验 A+B B+C A+C 现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生 据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题： （1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是________。 （2）C溶液中溶质的化学式是________。 （3）A与B反应的基本类型是________。 （4）B与C反应的化学方程式是________。 16. 下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，F为生活中的调味品。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如图所示。 （1）C的化学式______。 （2）反应②的化学方程式为______。 （3）H的一种用途为______。 （4）④的基本反应类型为______。 三、实验题(每空一分，共21分) 17. 结合下列实验装置图回答有关问题。 （1）仪器a名称为______。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用B装置制取氧气时，由分液漏斗加入的药品为______(填化学式)，检验D装置已收集满氧气的操作及现象是_____。 （3）现有如下资料：通常状况下，是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠溶液和水。实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸(HNO3)反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。 ①制取NO2的发生装置是______(填序号，下同) ②若用图中F装置来收集NO2，气体应从接口______处进入集气瓶，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是______(选填“G”或“H”)。 18. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，以下是粗盐提纯的操作流程(粗盐中除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质)。 提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、HCl溶液、饱和NaCl溶液 （1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2从提供的试剂中选出a所代表的试剂，它们分别为：过量的______、过量的______。 （2）在滤液中加盐酸的作用是______。 （3）在操作②中用到玻璃棒，其作用是______。 （4）用提纯的NaCl配制200克0.9%的生理盐水，NaCl的质量为_____克，如果用量筒取水时仰视读数，则所配制得到的溶液的溶质质量分数将_____(填“大于”或“小于”)0.9%。 19. 氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。 （1）化学兴趣小组的同学将某氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图合理的是______(填“A”或“B”)。向长期敞口放置的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液变质了。变质时发生反应的化学方程式：______。 同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣。 【提出问题】变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 （2）猜想一：Na2CO3；猜想二：______(写化学式)。 【进行讨论】 （3）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气产生，认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点。理由是_______。 【设计实验】 （4）请你验证猜想二成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的待测液于试管中，加入______溶液； ②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液； ______ 猜想2成立 【反思评价】①验证猜想二成立，在②中充分反应后静止，取上层清液除加入无色酚酞外，还可以加入_______溶液。(写一种) 四、计算题(共8分) 20. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，疫情期间可用于进行消毒。高浓度的过氧乙酸溶液有刺激性气味，有腐蚀性。所以一定不能用原液进行消毒，一般情况下需要把浓度为15%~20%的原液稀释为0.3%~0.5%的稀溶液。 （1）过氧乙酸的相对分子质量是_____； （2）过氧乙酸中碳元素、氧元素的质量比为_____；； （3）取质量分数为20%原液30g倒入_____kg水中，立即加盖，摇匀，这样就配制成了0.4%的过氧乙酸消毒液。 21. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7(“＜”、“＞”或“=”)。 (2)该样品混合物中碳酸钠的质量是________g。 (3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数______。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年化学月考试卷 考生注意： 1.化学试题共四个大题，21个小题，总分70分。 2.所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内。 3.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量Zn-65；Fe-56；C-12；O-16；H-1；Cl-35.5；Na-23；Mg-24；Al-27；Ca-40 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1—10每题只有一个正确选项；11—12题，每题有一个或两个正确选项。正确选项不全得1分，有错误选项不得分)(请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑共12题) 1. 下列变化过程，一定发生化学变化的是 A. 洗洁精除油污 B. 海水晒盐 C. 钢铁锈蚀 D. 沙里淘金 【答案】C 【解析】 【详解】A、洗洁精除油污，是利用洗洁精的乳化作用，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、海水晒盐，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、钢铁锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确； D、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选C。 2. 分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 A. 氧气、碳酸钙、空气 B. 氢气、硫酸钠、水 C. 甲烷、食盐、冰水 D. 金刚石、熟石灰、石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；空气中有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，故A正确； B、氢气是单质，硫酸钠是盐，水是纯净物，故B错误； C、甲烷是由碳和氢两种元素组成的纯净物，属于化合物；食盐的主要成分是氯化钠，还有其他成分，属于混合物；冰水中只有水一种物质，属于化合物，故C错误； D、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；石油是混合物，故D错误。故选A。 3. 下列药品中，不需要密闭保存的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 食盐 D. 烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，需要密闭保存，故选项错误； B、浓硫酸具有吸水性，需要密闭保存，故选项错误； C、食盐通常状况下，性质相对稳定，不易发生变化，无需密闭保存，故选项正确； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密闭保存，故选项错误。 故选：C。 4. 现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是 A. CuSO4溶液 B. 稀H2SO4 C. AgNO3溶液 D. AlC13溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意； B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意； C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意； D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选A。 5. 如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是 A. t1℃时，相同质量的A、B两物质的溶液中所含溶质的质量相同 B. t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55% C. 除去固体A中的少量杂质B可采取降温结晶法 D. 图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A 、t1℃时，A、B溶解度相等，则相同质量的A、B两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相同，选项中没有指明溶液的状态，无法比较所含溶质的多少，故错误； B、t2℃时，A的溶解度为55g，则A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为，故错误； C、A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，除去固体A中的少量杂质B，可采取降温结晶法，故正确； D、溶解度曲线下方通常表示不饱和溶液，曲线本身表示饱和溶液，则图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故错误； 故选C。 6. 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. H+、Cl-、Ba2+、 B. Ag+、Cl-、K+、 C. K+、OH-、Cl-、Na+ D. Fe3+、Cl-、、Na+ 【答案】C 【解析】 【分析】离子共存的条件是：离子化合后无气体、或水、或沉淀生成即能共存；有色离子有铜离子、亚铁离子，铁离子等。溶液为无色说明没有这些离子，透明说明没有沉淀产生。 【详解】A、钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能共存，故不符合题意； B、银离子和氯离子结合会生成氯化银沉淀，不能共存，故不符合题意； C、不会结合成水、或气体、或沉淀且为无色，能共存，故符合题意； D、铁离子是黄色的，故不符合题意； 答案为：C。 7. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al 【答案】A 【解析】 【详解】根据， ， ， 可知。每24份镁生成2份氢气，每65份锌生成2份氢气，每56份铁生成2份氢气，每54份铝生成6份氢气。金、铜不和稀硫酸反应生成氢气。 所以如果含有2种金属一共6g与稀硫酸放出0.2g氢气。则这两种金属一定是锌、铜、金中的一种与镁、铝、铁中的一种才能符合要求。 故选A。 8. 推理是学习化学常用的思维方式，以下推理结果正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定为中和反应 B. 复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应 C. 碳酸盐能与酸反应产生CO2气体，能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，该选项推理错误。 B、复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应,复分解反应中必须相互交换成分，如,反应物、生成物都是化合物但不是复分解反应，该选项推理正确。 C、碳酸盐能与酸反应产生CO2气体，能与酸反应产生气体的物质也可能是活动性排在氢前的金属，该选项推理错误。 D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液也显碱性，但是它属于盐类，该选项推理错误。 故选B。 9. 以下文字叙述与图像不相符的是( ) A. 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应 B. 向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH C. 常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释 D. 向一定量NaHCO3和NaCl混合溶液中滴加稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，选项A正确； B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，选项B正确； C、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不会等于或甚至大于7，选项C错误； D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，选项D正确。故选C。 10. 向滴有酚酞盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质只有NaCl C. 该反应属于复分解反应 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸与氢氧化钠发生的中和反应是放热反应，反应会导致溶液温度升高，选项A不正确； B、A点对应溶液的pH﹤7，说明盐酸部分参加反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此A点对应溶液中的溶质有：NaCl、HCl，选项B不正确； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的定义，属于复分解反应，选项C正确； D、酚酞在酸性溶液和中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。由图可知，该反应过程中，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液由酸性逐渐变为中性，最后变为碱性，因此溶液的颜色由无色逐渐变为红色，选项D不正确。 故选C。 11. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法 A CO2 （H2O） 通过装有生石灰的干燥管，干燥 B KCl固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发滤液 C Fe粉（Cu粉） 加入过量稀硫酸，过滤 D NaCl溶液（MgCl2） 加入过量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】除杂质条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确； B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确； C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确； D、MgCl2与过量的NaOH溶液反应俗称氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故D不正确。故选B。 12. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，滤液pH<7，则说明酸过量，则滤液中含有氯化氢和氯化钙，向滤液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x，则： 解得x=10g 则与碳酸钙反应的盐酸的质量为30g-10g=20g，设生成二氧化碳的质量为y，则 解得y=0.88g 该选项分析正确； B、结合前面分析可知，c点时溶液中的溶质为氯化钠，再结合氯元素守恒，设此时溶液中溶质的质量为z，则 解得z=3.51g 该选项分析不正确； C、结合前面分析可知，a点时溶液中的盐酸还未完全反应，则溶液中的溶质为氯化钙、氯化钠和氯化氢，则共有三种，该选项分析正确； D、结合前面分析可知，bc段发生的反应为氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该选项分析正确。 故选B。 二、填空题(每空1分，共17分) 13. 请按要求将其化学式填写在下列横线上。 （1）生活中做调味品的盐______。 （2）能改良酸性土壤的碱______。 （3）汽水中含有的酸______。 【答案】（1）NaCl （2）Ca(OH)2 （3）H2CO3 【解析】 【小问1详解】 氯化钠具有咸味，可做调味品，其化学式为：NaCl； 【小问2详解】 氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2； 【小问3详解】 汽水中的酸主要是碳酸，由二氧化碳溶于水生成，化学式为：H2CO3。 14. 回答下列问题： （1）黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变为_____，此反应的化学方程为_____。 （2）误服碳酸钡会出现中毒的情况，这是因为碳酸钡可以与胃中的盐酸发生反应，写出其反应方程式______。 （3）向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应； ①可以观察到的实验现象是_____。 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。 ○_____；●_____。 【答案】（1） ①. 蓝色 ②. （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （3） ①. 产生白色沉淀 ②. K+ ③. 【解析】 【小问1详解】 氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，故可以看到的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，反应的化学方程为。 【小问2详解】 碳酸钡可以与胃中的盐酸发生反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 ①碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，现象是：产生白色沉淀； ②碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，溶液中钾离子和碳酸根离子的个数比为：2:1，氢氧化钡由钡离子和氢氧根离子构成，溶液中钡离子与氢氧根离子的个数比为：1:2，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，钾离子和氢氧根离子还存在于溶液中，故 表示：K+； 表示：。 15. 小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验： 实验 A+B B+C A+C 现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生 据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题： （1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是________。 （2）C溶液中溶质的化学式是________。 （3）A与B反应的基本类型是________。 （4）B与C反应的化学方程式是________。 【答案】 ①. 硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色 ②. Na2CO3 ③. 复分解反应 ④. Na2CO3 + Ca(OH)2＝2NaOH + CaCO3↓ 【解析】 【详解】（1）根据材料判断D为硫酸铜溶液为蓝色，通过颜色可以判断； （2）根据表格反应现象判断A. 稀盐酸HCl，B. 氢氧化钙溶液Ca(OH)2，C.碳酸钠溶液Na2CO3； （3）A与B反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，属于复分解反应； （4）B与C反应：Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓。 故答案：(1)硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色 (2)Na2CO3 (3)复分解反应 (4) Na2CO3 + Ca(OH)2＝2NaOH + CaCO3↓ 16. 下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，F为生活中的调味品。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如图所示。 （1）C的化学式______。 （2）反应②化学方程式为______。 （3）H的一种用途为______。 （4）④的基本反应类型为______。 【答案】（1）HCl （2） （3）燃料（合理即可） （4）复分解反应 【解析】 【分析】A为生活中使用最多的金属，可推出A为铁；C为胃酸的主要成分，可推出C为盐酸；G为蓝色沉淀，可推出G为氢氧化铜，F为生活中的调味品，可推出F为氯化钠；B与D反应生成氯化钠（F）和氢氧化铜（G），故B和D为氯化铜和氢氧化钠中的一种，而A(铁）能与D反应生成I和J，则D为氯化铜，B为氢氧化钠，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，故I和J为铜和氯化亚铁中的一种；A（铁）能与C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气（H和I），可推出H、I为氢气和氯化亚铁中的一种，则I中氯化亚铁，H的氢气，J是铜 ；C（盐酸）与B（氢氧化钠）反应生成F(氯化钠）和水（E），可推出E为水，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析知，C是盐酸，化学式为HCl。 【小问2详解】 由分析知，反应②是铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。 【小问3详解】 由分析知，H为氢气，氢气有可燃性，可用途燃烧。 【小问4详解】 反应④是氯化铜和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 三、实验题(每空一分，共21分) 17. 结合下列实验装置图回答有关问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用B装置制取氧气时，由分液漏斗加入的药品为______(填化学式)，检验D装置已收集满氧气的操作及现象是_____。 （3）现有如下资料：通常状况下，是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠溶液和水。实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸(HNO3)反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。 ①制取NO2的发生装置是______(填序号，下同) ②若用图中F装置来收集NO2，气体应从接口______处进入集气瓶，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是______(选填“G”或“H”)。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. H2O2 ③. 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明已收集满氧气 （3） ①. B ②. c ③. H 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为酒精灯； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，用B装置制取氧气时，由分液漏斗加入的药品为过氧化氢，化学式为H2O2，D装置是向上排空气法收集装置，检验D装置已收集满氧气的操作及现象是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明已收集满氧气； 【小问3详解】 ①实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和NO2气体，属于固液混合不需加热型，制取NO2的发生装置是B； ②NO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用上图中F装置来收集NO2，气体应从接口c处进入集气瓶，NO2能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠溶液和水，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是H。 18. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，以下是粗盐提纯的操作流程(粗盐中除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质)。 提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、HCl溶液、饱和NaCl溶液 （1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2从提供的试剂中选出a所代表的试剂，它们分别为：过量的______、过量的______。 （2）在滤液中加盐酸的作用是______。 （3）在操作②中用到玻璃棒，其作用是______。 （4）用提纯的NaCl配制200克0.9%的生理盐水，NaCl的质量为_____克，如果用量筒取水时仰视读数，则所配制得到的溶液的溶质质量分数将_____(填“大于”或“小于”)0.9%。 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. Na2CO3溶液 （2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （3）引流 （4） ①. 1.8 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 粗盐中除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，NaOH除去镁离子，可选择的溶液的是过量的NaOH溶液，过量的Na2CO3溶液； 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，在滤液中加盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠； 【小问3详解】 操作②为过滤，操作②中用到玻璃棒，其作用是引流； 【小问4详解】 用提纯的NaCl配制200克0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为200×0.9%=1.8克； 用量筒量取水的体积时，仰视读数，读数比实际偏小，则会导致所量取水的实际体积大于所量的值，即所量取的水的实际体积偏大，溶剂的质量偏大，故则则所配制得到的溶液的溶质质量分数将小于0.9%。 19. 氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。 （1）化学兴趣小组的同学将某氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图合理的是______(填“A”或“B”)。向长期敞口放置的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液变质了。变质时发生反应的化学方程式：______。 同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣。 【提出问题】变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 （2）猜想一：Na2CO3；猜想二：______(写化学式)。 【进行讨论】 （3）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气产生，认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点。理由是_______。 【设计实验】 （4）请你验证猜想二成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的待测液于试管中，加入______溶液； ②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液； ______ 猜想2成立 【反思评价】①验证猜想二成立，在②中充分反应后静止，取上层清液除加入无色酚酞外，还可以加入_______溶液。(写一种) 【答案】（1） ①. B ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）NaOH、Na2CO3 （3）如果含有氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸完全反应后，稀盐酸继续和碳酸钠反应，也能够产生气泡 （4） ①. 氯化钡##BaCl2 ②. 有白色沉淀生成，溶液变为红色 ③. 氯化铜##CuCl2 【解析】 【小问1详解】 化学兴趣小组的同学将某氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，溶液pH由小于7逐渐增大至大于7，合理的是：B；向长期敞口放置的氢氧化钠洛波中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液变质了，变质时氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 氢氧化钠全部变质时溶质是碳酸钠，部分变质时溶质是碳酸钠和氢氧化钠，因此 猜想二：NaOH、Na2CO3； 【小问3详解】 甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气产生，认为猜想一成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是如果含有氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸完全反应后，稀盐酸继续和碳酸钠反应，也能够产生气泡； 【小问4详解】 猜想2成立，则溶质中含有氢氧化钠和碳酸钠，可先将碳酸钠除去，①取一定量的待测液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，酚酞遇碱变红，氢氧化钠呈碱性，因此溶液变为红色，则证明溶质中含有氢氧化钠和碳酸钠； ①验证猜想二成立，在②中充分反应后静止，要证明溶液中含有氢氧化钠，还可加入氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。 四、计算题(共8分) 20. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，疫情期间可用于进行消毒。高浓度的过氧乙酸溶液有刺激性气味，有腐蚀性。所以一定不能用原液进行消毒，一般情况下需要把浓度为15%~20%的原液稀释为0.3%~0.5%的稀溶液。 （1）过氧乙酸的相对分子质量是_____； （2）过氧乙酸中碳元素、氧元素的质量比为_____；； （3）取质量分数为20%原液30g倒入_____kg的水中，立即加盖，摇匀，这样就配制成了0.4%的过氧乙酸消毒液。 【答案】（1）76；（2）1∶2；（3）147 【解析】 【分析】 【详解】（1）由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×3=76，故填76。 （2）过氧乙酸中碳元素、氧元素的质量比=（12×2）：（16×3）=1：2，故填1：2。 （3）设加入水的质量为x 30g×20%=（30g+x）×0.4% x=1470g=1.47kg，故填1.47。 21. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7(“＜”、“＞”或“=”)。 (2)该样品混合物中碳酸钠的质量是________g。 (3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数______。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) 【答案】(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，碳酸钠和稀盐酸完全反应，且稀盐酸过量，故烧杯中溶液的pH＜7。 (2设样品混合物中碳酸钠的质量为x 样品混合物中碳酸钠的质量是10.6g。 (3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，设此时溶液中的溶质质量为y，生成的二氧化碳的质量为z 样品中氯化钠的质量为 溶液中的溶质质量分数为 【解析】 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】见答案。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$