湖北省2025届高三下学期新高考信息卷（四）化学试题

null2025年湖北省新高考信息卷（四） 化学答题卡 姓 名 1答恩谢，考生先将自已的姓名、准考正号填写清楚，并 班 级 填涂相应的考号信息点。 准考证号 意 2远择题必须使用2B暂笔填涂：解容题必须使用黑色星水 的签字笔书写，不得用铅笔或圆殊笔作解答题：字体工 整、笔迹清楚。 贴条形码区 项3.请按照题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出答题 区域书哥的答题无效：在草稿纸、试题卷上答愿无效。 贴缺考标识 4保持卡面清洁，不要折叠。不要弄酸。 选择题填涂样例 正确填涂■ 选择题（须用2B铅笔涂填） ■ 1A▣团D 6 西B即网) 110 面幻) 2NBM网 四 7团田网 12▣B网 四 3 A CI 可 8 A B 网 可 13A用m 网 可 4AI网I 9IB田网) 14ID网D 5A]U【网DM 101D网1 15IB] 非选择题（须用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） ■ 16.(13分) ■ (1) (2) (3) (4) (5)① ⊙ 请在各题目的答题区域内作答超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区城内作答超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) (3)】 (4) (5) (6) (7) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)】 (6) 19.(14分) (1) (2) (3)①】 ② ③」 请在各题目的答题区城内作答超出黑色矩形边框限定区域的答案无效参考答案和评分标准 2025年湖北省新高考信息卷（四） 1.【答案D 【解析】青铜为合金，合金一般比纯金属的熔点低、硬度大，A项正确；用电解的方法，铜作阴极，电解液中 的含金离子在阴极表面被还原为金单质，则可实现铜上镀金，B项正确：明矾溶液中A+水解使溶液呈酸 性，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO,Cu2(OH)2CO,可溶于酸性溶液，故可用明矾溶液除去青铜表面的 铜锈，C项正确：青铜为铜锡合金，因此其主要的腐蚀产物不可能含有ZO,D项错误。 2.【答案】A 【解析】A2O,的熔点高，可用作耐高温材料，A项正确：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因 而可用作制冷剂，B项错误：NH,HCO,受热易分解与其可用作氮肥没有对应关系，C项错误，二氧化硫有 毒，不能用于自来水的杀菌消毒，D项错误。 3.【答案】B 【解析】反应I为甲醛和氢氰酸发生的反应，为加成反应，反应Ⅱ为羟基乙腈与氨气发生的反应，为取代反 应，A项正确：氢氰酸为共价化合物，电子式为H:C:N:,B项错误：氢氰酸、甲醛、氨气的中心原子的杂化 方式分别为sp杂化、sp杂化、s即3杂化，因此键角：氢氰酸>甲醛>氨气，C项正确；甲醛的中心原子的杂 化方式为sp杂化，VSEPR模型为平面三角形，D项正确。 4.【答案】D 【解析】46g二氧化氮的物质的量为1mol,NO2转化为N2O,的反应是可逆反应，因此生成的NO,分子 数小于0.5NA,A项错误：P,是正四面体分子，1个P,分子中有6个P一P键，1molP中含有6mol共价 键，B项错误；1.0L1.0mol·L1Na2SO水溶液中含有的氧原子数包括硫酸钠中的氧原子和水中的氧 原子，氧原子数目大于4Na,C项错误：He是单原子分子，1mol氮气中含有Na个原子，D项正确. 5.【答案】B 【解析】化合物Y中碳碳双键的两个碳原子均连有不同的原子或原子团，存在顺反异构，A项正确：1mol Y最多能与4molH:发生加成反应，羧基，酯基一般不能与H2发生加成反应，B项错误：连接4个不同原 子或原子团的碳原子称为手性碳原子，Y分子中含有4个手性碳原子，C项正确；Y中含有酚羟基，且酚羟 基邻位碳原子上连有氢原子，则可以和甲醛发生缩聚反应，D项正确。 6.【答案D 【解析】由题图可知，I·Ⅱ中氢离子提供空轨道、氧原子提供孤电子对形成配位键，V→I形成的配位键 断裂，A项正确：Ⅱ→Ⅲ的反应中反应物的原子全部转化为生成物，原子利用率为100%，B项正确；由题 图可知，Ⅲ→Ⅳ的过程中下侧的质子转移到了右侧羟基上，C项正确；浓硫酸具有吸水性，可吸收反应生成 的水，使平衡正向移动，能提高乙酸乙酯的平衡产率，D项错误。 7.【答案】C 【解析】原子的能级是量子化的，能级的能量是不连续的，有高低之分，而原子光谱的谱线是电子在不同能 量的能级间发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的，A项正确：冰晶体中存在氢键，氢键具有方向 性，这迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个水分子形成氢键，其配位数是4，而干冰 晶体中无氢键，只有范德华力，其分子是密堆积，配位数为12，B项正确：N:和H2都为分子晶体，N:的相 对分子质量大于H2,分子间作用力大，沸点高，分子晶体的熔、沸点与化学键的键能没有关系，C项错误； NaCl、FCl,分别为离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔、沸点一般比分子晶体的熔、沸点更高，D项正确。 化学试卷参考答案和评分标准第19页（共23页） 8.【答案】B 【解析】根据题意可知，X为H、Y为N,Z为O、W为Na,甲为NH,乙为O2,丙为NO,丁为NazO2,戊为 H2O,己为NO2。同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大， 则原子半径大小：W>Y>Z>X,A项正确；丁为NaO2,NaO2中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子， 阴、阳离子的个数比为1：2，B项错误，金属钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，C项正确；X、W形成的 化合物为NaH,NaH为离子化合物，D项正确。 9.【答案】D 【解析】CuC1,溶液中存在平衡[Cu(HO).]+(蓝色)+4C1,一[CuC1,]-(黄色)+4HO△H>0,改变 温度，平衡移动，溶液呈现不同的颜色，A项正确：用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，将其靠近CHC1液流， 若CHC1,液流的方向发生偏转，则说明CHC1分子具有极性，反之，则不具有极性，B项正确；苯甲酸微溶 于冷水，在热水中溶解度较大，可通过重结晶法除去苯甲酸中少量的氯化钠，C项正确；NaHCO,和 Na CO,的溶解度不同，饱和的NaHCO溶液和Na.CO3溶液的浓度不同，无法比较HCO和CO的 水解能力，D项错误。 10.【答案】A 【解析】由题图可知，省略的2个图2所示的结构1个在顶点，1个在面心，Ni位于顶点和面心，数目为8× 言+6×=4，每个N周围有6个H,则H的数目为24，Mg位于晶胞体内，数目为8，则Mg、Ni,H的 数目之比为2：1：6，其化学式为Mg:NiH6,A项正确：每个Mg周围距离最近且距离相等的Ni有4个， 晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B项错误；晶胞中2个Ni之间的最近距离为面对角线的一半，即 √ 乞apm,C项错误；MgNi均为金属，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D项错误。 11.【答案】A 【解析】先加浓硫酸，再加正丁醇，容易造成酸液飞溅，正确的顺序应该是依次加人正丁醇、浓硫酸、冰醋 酸，A项错误。该装置中有两处错误：温度计水银球未插入反应液中、冷凝管上端不应塞塞子。B项正 确。根据投料量可计算生成水的体积，随着反应的进行，分水器中水层体积不断增大，所以可根据分水 器中分离出的水的体积估算反应进度，C项正确。乙酸正丁酯粗品中混有乙酸和正丁醇，可经Naz CO 溶液洗涤、水洗，无水MgSO,干燥，蒸馏等操作进行纯化，D项正确。 12.【答案】D 【解析】根据金属活动性可知，液态钠为原电池的负极，镍电极为正极，发生还原反应，A项正确：由题图 可知，Na→NauO一NazO2,NaeO是该过程的中间产物，B项正确；液态钠能和空气中的水蒸气等发生反 应，所以需要隔绝空气，固体电解质能起到隔绝空气的作用，C项正确：电极M的电极总反应为2N+ O2十2eNaO2,D项错误。 13.【答案】B 【解析】还原池中H,CO,将CrO还原为Cr+,在沉淀池1中转化为Cr(OH),沉淀，还原池中发生反 应的离子方程式为3HC2O4+CO+8H+一6CO2↑+2Cr2++7H0,A项正确：0.01mol·L- Na:S溶液中，S”水解使溶液呈碱性，其水解常数K。=c(OH):c(HS)=K、 1014 c(S2-) Ke(HS-102= 10,根搭酸原子守恒可知.Hs)<10aolL,所以8号>10宁>1，则c(OH)>(S)。 B项错误；沉淀池2中Na:S与Cu+,Zn+反应生成CuS和ZnS,C项正确；处理后的水中含有Na+和 SO等离子，经离子交换树脂处理后可用作循环冷却用水，D项正确。 14.【答案】D 【解析】由题图可知，三种催化剂作用下的反应历程都分4步进行，A项正确：由题图可知，该反应过程中 化学试卷参考答案和评分标准第20页（共23页） 只有极性键的断裂与形成，B项正确；HCOOH(1)所具有的能量比CO2(g)低，则HCOOH(1)比CO2(g)稳 定，C项正确：使用催化剂不能改变反应物的平衡转化率，D项错误。 15.【答案】C 【解析】反应过程中Ag与SO配位，SO的浓度越大，与Ag配位的SO号越多，因此曲线Ⅱ代表 的是8{Ag(SO3):]3-}随c(SO)的变化，A项正确；[Ag(SO):]-+SO号一[Ag(SO)]-的平 c{[Ag(SOs)3]1-} 衡常数K=c(LAg(S0:cS07,当c(S0)=0.5mol·L1时，c[Ag(s0,:]P)= 1 c[Ag(S0,)],K=cS0g72,B项正确：a点时，c(S0时)=0.01molL,c[Ag(S0,)])= 0.075×0.075mol·L1≈0.0056mol·L-1,因此c(SO号)>c{[Ag(S0,)]},C项错误：当c(S0)= c[Ag(SO)]-〉 1mol·L时，根据KA0.c0)=2,可推出AgO号=2，此时c[Ag(S0门) 几乎为0，根据Ag原子守恒可知，c{[Ag(SO3)2]3-}+c{[Ag(SO,):]-}≈0.075mol·L1,可推出 [Ag(SO)]5-的浓度约为0.05mol·L1,D项正确。 16.(13分) 【答案】(1)直形冷凝管(1分) 碱石灰或无水CaCl,(1分) (2)排尽装置中的空气(1分) (3)C,0,+3CCL700-8o0 -2CrC1+3COC12(2分)K1、K:关闭，Ka打开(2分) (4)NaCI和Na.CO3(2分) (5)①4OH+2Cr(OH),+3H2O2一2CrO+8HO(2分)②60%(2分) 【解析】1)仪器c为直形冷凝管：装置D用于收集COC12,COCL2易与水反应，因此d的作用是防止E中 的水蒸气进人D中，即d中盛放碱石灰或无水氯化钙。(2)装置中含有空气，空气可能会干扰实验，因此 需要先通一段时间氮气，排尽装置中的空气。(3)装置B用于制备CCl,发生反应的化学方程式为 C,0,+3CCl,7o0-0D2CrCL,+3COC.因为cOCl能溶于cCl,装置C中得到溶有cOCl,的 CCL溶液，采用蒸馏法分离出光气，此时应关闭K,、K:,打开K。(4)有部分COC2进人装置E中， COC2能与水反应生成CO3和HC1,E中溶质除了有NaOH外，还含有NaC和NaCO。(5)①过氧化氢作氧 化剂，将Cx(OHD,氧化成NCO,,过氧化氢被还原成水，根据化合价升降值相等得到反应的离子方程式为 4OH+2Cr(OHD,+3H2O—2CO+8HO。②根据Cr原子守恒和得失电子守恒可得关系式CC~ .200mlL×36.00×10-1L×号×10X158.5gmm CO一3Fe+,因此样品中CrCl,的质量分数为 6.34g ×100%=60%, 17.(14分) 【答案】(1)酯基(1分)酰胺基(1分) (2)1,2-二溴乙烷(1分) (3)CH,COOH(1分) (4)取代反应(2分) (5)与生成的HBr反应，促进反应正向进行(2分) COOCH COONa +2NaOH- +CH,COONa+CHOH(2分) H CCH NH 化学试卷参考答案和评分标准第21页（共23页） HO OH O (7)12(2分) -NH2、 NH2(2分) HO OH 【解析】(1)G中含氧官能团的名称为醚键、酯基和酰胺基。(2)由E和G的结构可以推出F的结构简式 为BCH2CHBr,化学名称为1,2-二溴乙烷。(3)B~C为取代反应，反应的化学方程式为 COOCH COOCH. HO 00 HO CH COCCH- +CH,COOH,生成的另一产物为CH,COOH。 NH HN-CCH (4)C→D的反应类型为取代反应。(5)E→G的过程中，E与F发生取代反应，生成G和小分子HB,反 COOCH, 应过程中KCO与生成的HBr反应，促进反应正向进行。(6) CI 在NaOH溶液中反应的化 HN-CCH, COOCH, COONa 学方程式为 CI +2NaOH +CH,COONa+CH,OH。(7)A的同分异构体遇 CI HN-CCH, NH. 0 FC1,溶液显紫色，则含有酚羟基，A的同分异构体含有2种官能团且能发生水解反应，推测另一种官能 0 0 团为一C NH或一NH一C一H。综上可知，A的同分异构体中含2个酚羟基和1个 NHz或 一NH一C一H,2个一OH和C一NH2在苯环上有6种位置关系，2个一OH和一NH一C一H在苯环 上也有6种位置关系，即满足条件的同分异构体共有12种：其中核磁共振氢谱图中显示有4组峰，且峰 HO OH O 面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 NH: HO OH 18.(14分) 【答案】(1)将固体废料粉碎、适当加热等（合理即可，1分） (2)减少盐酸的挥发、降低Zn+的水解程度(1分) (3)D(1分)在pH4.8~5.0的范围内，Fe+和A1+变为氢氧化物沉淀，而Zn+不会沉淀(1分) (4)A1(OH)a(1分)3Mn++2MnO,+2H2O-5MnO2￥+4H(2分) (5)锌(2分)不会引入新的杂质(1分) (6)ZmCl+H,0△Za(0H)C1+HC1(2分)减压蒸发，控制温度不超过300℃(2分) 【解析】(1)反应物浓度，温度、反应物的接触面积均能影响反应速率，因此将固体废料粉碎、适当加热等 均能提高盐酸的浸取效率。(2)盐酸易挥发，且Z如2+水解吸热，加热会促进其水解，则温度不宜超过60℃ 化学试卷参考答案和评分标准第22页（共23页） 的原因是减少盐酸的挥发、降低Zn2+的水解程度。(3)高锰酸钾氧化除杂的过程中，要将F©3+和A13+变 为氢氧化物沉淀，而Zn+不能沉淀，根据题表中数据可知，在pH4.8~5.0的范围内，Fe+和A+变为 氢氧化物沉淀，而Zn2+不会沉淀。(4)滤渣的主要成分为Fe(OH)3、A1(OH),和MnO2,该工艺中除去 Mn+的原理为Mn+和高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰，反应的离子方程式为3Mn2+十2MnO十 2HO一5MO2,十4H+。(5)还原除铜时不能引入杂质，锌的还原性大于铜，能将铜从其盐溶液中置 换出来，则最合适的还原剂是锌。(6)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将会有碱式盐Z(OH)CI 生成，该反应的化学方程式为ZnCL2十H,0△Zn(OH)C1+HCL。根据题图2可知，要控制Zn(OH)C1 的含量不超过2.3%，降低产品中Z(OH)C1含量的方法是诚压蒸发，控制温度不超过300℃。 19.(14分) 【答案】(1)一117(2分)降低温度、增大压强（合理即可）(2分) (2)(1分)在化学反应中，总反应的反应速率取决于速率最慢的那步基元反应，基元反应的活化能（能 垒)越高，反应速率越慢，由于O一O键的键能比H一CI键的键能大，因此，速率控制步骤为步骤ε(2分) (3)①O2和C1,的分离能耗较高(1分)HCI的转化率较低(1分) ②T,>T2>T,(1分)该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率可近似为平衡转化率，所以在流 速较低时，温度越高，HC1的转化率越低，故T,>T>T(2分) ③336(2分) 【解析11)4HC1(g)+O,(g)C02CL,(g)+2H,O(g)的△H=4E(H-CD+E(0-O)-2E(C1-CD 4E(H一O)=一117kJ·mol1。该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此降低温度和增大 压强均有利于氯气的生成。(2)在化学反应中，总反应的反应速率取决于速率最慢的那步基元反应，基 元反应的活化能（能垒）越高，反应速率越慢，由于○O键的键能比H一C1键的键能大，因此，速率控制 步骤为步骤e。(3)①n(HC1):n(O2)过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高： n(HC)n(O,)过高，HCl不能充分反应，导致HCl的转化率较低。②该反应为放热反应，由于在流速 较低时的转化率可近似为平衡转化率，所以在流速较低时，温度越高，HC1的转化率越低，故T:>T:> T。③由题图可知，A点HC的平衡转化率为80%，设起始n(HCI)=4mol,n(O)=1mol,可列出“三 段式”： 4HCI(g)+O:(g)=2Cl2 (g)+2H:O(g) 起始量/mol4 1 0 0 变化量/mol 3.2 0.8 1.6 1.6 平衡量/mol0.8 0.2 1.6 1.6 则K, × =336 0.8 4.2 化学试卷参考答案和评分标准第23页（共23页）