河北省沧州市部分校2025届高三下学期二模 化学试题

化 学 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿 纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 K39 Fe56 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1.近日,中国空间站首次开展的材料舱外暴露,其实验样品包括的材料有记忆聚合物材料、 月壤加固材料、光学薄膜材料、钱合金等407件。下列材料的分类或性质说法错误的是 A.合金属于金属材料 B.记忆聚合物材料 一聚乙 具有热固性 C. 月壤加固材料--碳纤维属于新型纤维材料 D.光学薄膜材料--聚乙 醇属于易溶于水 2.下列实验仪器或装置的选择错误的是 B A D 77一一{} 收集SO。并吸收尾气 蒸发结晶NaCl 萃取中的分液过程 测量O:的体积 3.铜的疏酸二乙二按合铜(化学式为[Cu(En)]SO,En是乙二胶(HN-CH-CH-NH) 的简写),下列化学用语或表述错误的是 A.基态Cu原子的价层电子排布式:3d{ B.乙二按中的共价键类型:非极性键、极性键 C.-NH。中氢原子轨道的杂化类型为sp{ D.SO的空间结构为正四面体形 4.下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A.0.1mol·L-1Fe(NO):溶液:[Fe(CN)。]3-、Na 、SO-、Cl- B.能使甲基橙变黄的溶液中:K 、Na 、CO}、[AI(OH)] n(H) D.无色透明的溶液:K-、Cu{+、SO、Cl 5. 下表中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘培糕点;加人小苏打作膨松剂 NaHCO。固体溶于水吸热 ## 酿葡萄酒:向葡萄汗中添加适量的SO SO.具有杀菌和抗氧化作用 C 种植瓜果:施肥时,将碳酸氢安埋入土壤中 NH.HCO.受热易分解 试剂运输:常用铁罐车运输浓疏酸 常温下,铁遇浓疏酸钝化 6.沐舒坦是临床上使用广泛的祛疫药,其主要成分为氢澳索,反应如下(无机物已省略); BrCHCl Br_CHXH- H-OH -OH NH. 乙 H: Br 一定条件 ① ☆ Br 氛澳索 下列说法中错误的是 A.甲有3种官能团 B.反应①属于取代反应 C.乙的环上一氢代物只有1种(不考虑立体异构 D.金属钢能与氢澳索反应生成氢气 7.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 选项 结构因素 A 沸点:正戍煌(36.1C)高于新戌烧(9.5C) 分子间作用力 B 熔点:A1F。(1040C)远高于A1C1.(178C升华) 晶体类型 C 酸性:CF.COOH(pK.-0.23)远强于CH.COOH(pK。-4.76) 痊基极性 D 邻经基笨甲醛的沸点高于对羚基笨甲醛 氢键的种类 8.X、Y、Z、W、N五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Y相邻且与W位于同一周 期,X元素、Y元素最外层电子数之和与W元素的核电荷数相同。Y基态原子核外有3 个未成对电子,N与Y形成化合物的化学式为N。Y。。下列说法正确的是 A.电负性:W>Y>Z B.第一电离能:Y>乙>X C.简单离子的半径:WZN D.N。Y。与水反应产生的气体,其分子中各原子均满足8e结构 9.金属Cu发生如图转化,已知反应①是工业上制备金属Cu的方法之一。下列说法错误 的是 Cu 试剂a →血红色溶液 过量金属单质 △C A.若试剂a为H。O.,则H。O.表现还原性 B.反应①属于置换反应 C.溶液M的溶质为FeSO D. 常见的试剂b可能是KSCN溶液或NH.SCN溶液 10.下列根据实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向相同浓度的Na.CO.和NaHCO。溶液中滴加粉耿溶液,二者 A 故相同浓度下破性: 溶液均变为红色.Na.CO.溶液颜色更深 Na CO.NaHCO. Fe*与SO。络合反应速率比 已知[Fe(SO。)]吴红棕色。将SO气体通人FeCl;溶液中 B 氧化还原反应速率快,但氧化 溶液先变为红棕色,过一段时间又变为浅绿色 还原反应进行的限度更大 C 取少量NaSO.固体样品溶于葵水,加人足量稀盐酸,再加 证明Na.SO.固体样品已变质 人足量BaCl:溶液,有白色沉淀产生 D 将新制的A1(OH),沉淀分装于两支试管,向一支试管中滴加 Al(OH):是两性氢氧化物 稀盐酸,另一支试管滴加氢水,两支试管沉淀均溶解 11.Cu是重要的金属元素,某物质由Cu、Na、O三种元素组成,其晶体结构如图所示,已知 图中虚线连接的O原子与Cu原子距离最近且相等。下列有关说法错误的是 Ca 。Cu A.晶体的化学式为NaCuO B. 该晶体类型为离子晶体 C.晶体中距每个Cu原子最近的O原子有8个 D. 该物质具有强氧化性,能与盐酸反应生成氢气 12.25C,向0.1mol·L-的NaA溶液中滴入0.1mol·L1(pH=1)的HB溶液,溶液的 .c(HA) pH随lg pH (c(A) 的变化如图所示。下列说法错误的是 A.K.(HA)-10-8 1 B.pH一5时,溶液中的溶质有三种 C.pH-7时,c(Na)一c(B)十c(HA) D. HB的电离方程式为HB--H十B 13.纳离子电池成本低,充电时间短,使用寿命长等特点。钢一空气电池装置如图所示,已 知放电时N电极发生的电极反应为2Na++xO。+2e--2NaO.,下列说法错误的是 空气 7oN 一空位 Na+导体 一催化剂载体 催化剂 A.放电时,M为负极,发生氧化反应 B.放电时,电池内部Na与O。反应生成的产物NaO.进入N空位 C.充电时,N为阳极,与电源正极相连 D.不考虑能量损耗,充电时,N电极增重(23+16x)g时,外电路中转移1mole 14.丙醐与在盐酸催化下发生反应的机理如图甲所示。某实验小组人员两次实验,得到 浓度变化的平行直线,如图乙所示。所用实验试剂如下;1.000mol·L盐酸溶液、 2.000mol·L-丙嗣溶液、0.012mol·L-碑水溶液、蒸水。 实验组别:第一组 10mL.盐酸十10mL丙醐溶液十5mL.水 第二组 1 10mL盐酸十10mL丙嗣溶液+2.5mL.水+2.5mL蒸留水 # OH c/fmolL" ,H 0.0024t 0.0012 60 120 180时间s 不同浓度溶液反应过程浓度变化图 反应机理图甲 数据图乙 下列说法错误的是 A. 由反应机理甲可知丙副与碑在盐酸催化下发生取代反应 B. 甲基上的g-H能与碑发生取代的原因是其受到了碳基官能团的影响 C.在反应过程中丙嗣的浓度、盐酸的浓度不同,但两组实验均为匀速反应且速率相等 0 0 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)Ce。(CO。)可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中,钝(Ce)主要 以(CePO)形式存在,还含有SiO。、AlO。、FeO。、CaF。等物质。以独居石为原料制备 Ce。(CO)。的工艺流程如下: ①MgO调pH-5 浓HSO H.O FeC,溶液 ②絮凝剂 NH.HCO.溶液 独居石→培烧→水汉→除礴→聚沉 →沉钟→Ce(Co. 酸性度气 滤I 滤II 滤II 滤液 回答下列问题 (1)已知CePO.可与盐酸发生非氧化还原反应,请写出该反应的离子方程式; (2)为提高“水浸”效率,可采取的措施: (写1条即可)。 (3)滤淹I的主要成分是 (填化学式)。 (4)“聚沉”过程中,调pH一5的目的是 若此时溶液中c(A1)一 1.3X10-*mol·L-,则该温度下K[A1(OH)]- (5)“沉钟”过程中有CO。生成,写出生成Ce。(CO。)。时发生的离子方程式: ;常温下加入1mol·L-NH.HCO。溶液,该溶液中c(NH) 1mol·L-1(填“”“<”或“-”)。 (6)滤淹II的主要成分为FePO,在高温条件下,Li.CO、葡萄糖(CH.。O.)和FePO可 制备电极材料LiFePO.,同时生成CO和H。O,该反应的化学方程式为 16.(15分)澳化亚铁(FeBr。)常作聚合反应催化剂。 实验室制备澳化亚铁如图(部分加热及 夹持仪器已省略)。已知:①FeBr。,易潮解、800C升华;②FeBr;在高温下分解为FeBr 和Br。。回答下列问题; N. 细铁兹 素烧瓷反应管 2 甲 乙 (1)甲装置中用于制备氢澳酸的分液漏斗所加试剂为 (填标号)。 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓磷酸 写出澳化纳与过量酸反应的离子方程式: (2)工装置反应管中发生的化学方程式: 该反应属于四大反应类型中的 反应。 (3)丙、成中球形干燥管盛装的试剂分别为 (填名称)。 (4)实验结束后,继续通入一段时间N。的目的是 (5)若甲装置中分液漏斗所加酸为浓疏酸,丁中也可获得FeBr。。 ①铁转化为FeBr。的原因是 ②Fe^{*}与铁氧化钾溶液反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)。] KFe[Fe(CN)]晶胞的 如图所示,K”未标出,占据四个互不 度为。g·cm,设N.为阿伏加德罗常数的值,则Fe和 Fe一-的最短距离为 cm。 17.(14分)中国“碳达峰”的目标时间是2030年前,“碳中和”的目标时间是2060年前。化 工企业以CO为碳源,在催化剂作用下,用氢气还原CO。。已知TC时反应的热化学方 程式及其平衡常数如下: I.CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g) △H.=-50 kJ·mol-,K II. CO(g)+H(g)→CO(g)+HO(g)△H=十41.1kJ·mol ,K。 回答下列问题: (1D)CO(g)+2H。(g)一CH.OH(g) △H:-__kJ·mol-,K。- (用 含K。、K。的代数式表示)。 (2)①若反应I的△S--180J·mol1·K-,则反应①自发进行的温度不超过 K(结果保留整数)。 ②反应I的反应历程如图1所示; C_OH CO. 金属 第 第2步 H: 上述反应的原子利用率达到100%的是 (填标号)。 a.第1步 b.第2步 c.第3步 d.第4步 (3)对于反应I、II,下列操作能提高CO。(g)平衡转化率的是 (填标号)。 A.增加H(g)用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除HO(g) D.使用高效催化剂 (4)某温度下,向2L的恒容密闭容器中通入1molCO和3molH.发生上述反应,体系 的总压强())随时间()变化如表所示。 20 80 100 /min 40 60 0 120 {/kPa 40.0 36.7 30.0 34.2 32.1 30.8 30.0 ①CO的分压随时间变化如图2所示,则从反应开始至体系达到 tp(CoykPa 平衡时,v(CO)一 kPa·min1(保留两位有效数字 下同)。 ②达到平衡时,CO的转化率为 ,H(g)的平衡浓度为 100 rmin mol·L-。 图2 )是一种重要的有机化合物,主要应用于医药、染料 1 和香料等领域,其合成方法如下 OH OHoH CHCH:OH CHgO AiCl/ 500~600C ,高温高压 C B K:CO/CH:CN A 2-基色原嗣_- CgHgO2 H 2 回答下列问题: (1)A在常温下容易被空气中的氧气氧化成粉红色,其结构简式为 (2)C的官能团的名称为 ,根据系统命名原则,B的化学名称为 (3)E到F的反应条件应选择 (填标号)。 b.Fe/HCl a.O、Cu/加热 c. KMnO/H.SO d.O、Ag/加热 (4)写出同时满足以下特定条件G的同分异构体的结构简式为 ①含有一个笨环; ②能发生银镜反应和水解反应,水解的产物之一能与FeCl.溶液发生显色反应; ③核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积比为3:2:2:1。 (5)写出由I生成2笨基色原嗣反应的化学方程式: (不要求写反应条件),该反应的反应类型为 (6)已知:①CH。COOH十SOCl-→CHCOCl;②笨酬与羚酸很难发生化反应。结合 题中信息,设计由乙笨和笨酬为原料,合成 -COO(笨甲酸笨)的合 成路线: (无机试剂任选)。