2025年中考化学模块知识梳理

一、科学探究与化学实验

（一）基本仪器和基本操作

<一>基本仪器：

1.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。加热时盛放液体不超过容积的三分之一，加热时要保持试管外壁干燥，加热液体试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。

2.烧杯：可溶解物质配制溶液，可用作反应器，可间接加热，加热时要垫陶土网。

3.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；不可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；不能向燃着的酒精灯内添加酒精；酒精灯内酒精不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的四分之一。酒精灯火焰外焰温度最高，加热时用酒精灯的外焰。酒精灯不慎碰倒失火，要用湿抹布盖灭。

4.量筒：量取一定量体积的液体和量一定液体的体积，可准确到0.1ml，使用时应选取能一次量取全部液体的最小规格的量筒。量筒不能作反应器，不能在量筒中溶解物质，不能加热和量热的液体的体积。读数时，量筒平放，视线与液体凹液面的最低处保持水平。仰视：读数比实际值小，俯视：读数比实际值大。

5.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。化学试剂不能直接放在托盘上，要在两盘垫大小相同的两张纸。易潮解的化学试剂（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。注意：称量若物码放颠倒，物体的质量等于砝码减游码，若称量过程中没有使用游码，则物体的质量和正确操作时一样。

6.胶头滴管：取液后的胶头滴管，应保持橡胶帽在上，不要横放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽；不要把胶头滴管放在实验台上 ，以免沾污胶头滴管。用过的胶头滴管应立即用水洗净，以备再用（滴瓶上的滴管不能洗）。

7.注意：可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；间接加热仪器（要垫陶土网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

<二>基本操作：

1.化学试剂的取用

（1）取用原则：①三不原则：实验中不能用手触摸试剂，不能将鼻孔凑到容器口直接闻试剂的气味，也不能尝任何试剂的味道。②节约原则：实验时要严格按规定用量取用试剂，如果没有说明用量，应按最少量取用，液体取1-2毫升，固体只需铺满试管底。③剩余试剂处理原则：实验剩余的试剂不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能拿出实验室，应该放到指定容器中。

（2）固体试剂的取用：粉末状试剂用药匙或纸槽取用，块状试剂用镊子取用，密度较大的块状试剂不能竖直放入容器。

（3）液体试剂的取用：先拿下瓶塞，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试管稍微倾斜，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入，倾倒完毕，轻轻转动试剂瓶，立即盖上瓶塞，把试剂瓶放回原处，标签向外。

2.连接仪器：

（1）连接玻璃管和橡胶塞或乳胶管时，先把玻璃导管用水润湿，再小心用力转动插入。

给试管、玻璃容器盖橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以防损坏容器。

（2）连接好的气体制取装置要检查气密性：连接好仪器，先把导管的一端浸没在水里，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，松开手一段时间，水会进入导管，形成一段稳定的液柱。（注意有双孔塞的装置气密性的检查，要先通过液封或用弹簧夹夹住等方式封住一个孔，再进行气密性检查）。

3、仪器的洗涤：洗涤仪器时，先倒废液，再用水冲洗，用水冲洗不掉的要用试管刷刷洗。玻璃仪器附有不溶的碱、金属氧化物、较活泼的金属、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

4、分离混合物的方法

（1）过滤：适用于分离难溶性固体和液体的混合物。所用仪器有：漏斗、滤纸、铁架台带铁圈、烧杯、玻璃棒。操作要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中下部，玻璃棒的末端轻靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠烧杯内壁。

（2）结晶：从溶液里析出晶体的过程叫结晶。

 结晶方法：①蒸发结晶（适用范围：分离两种可溶性固体混合物，其中含量较多的物质溶解度受温影响变化不大，另一种物质的溶解度随温度升高明显增大，要得到溶解度受温度影响变化不大的物质。例如：氯化钠中含少量的硝酸钾，要得到较纯的氯化钠。具体步骤：溶解、蒸发、趁热过滤）

蒸发操作中注意的问题：在加热过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，就停止加热。移动加热过的蒸发皿要用坩埚钳，不能直接用手拿。热的蒸发皿

不能直接放在实验台上，要放在陶土网上。

②冷却热饱和溶液结晶，也叫降温结晶。（适用于分离两种可溶性固体混合物，其中含量较多的物质溶解度随温度升高明显增大，另一种物质的溶解度受温度影响变化不大，要得到溶解度随温度升高明显增大的物质。例如：硝酸钾中含少量的氯化钠，要得到硝酸钾。具体步骤：高温下溶解、降温、过滤。）

（3）蒸馏：适用范围分离液体混合物，利用不同的物质沸点不同的原理。

（4）运用化学方法的思路：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质，然后通过溶解、过滤等办法分开。

<三>基本实验

1.制取气体

（1）选用发生装置考虑的因素：反应物的状态、反应条件。选用收集装置要结合收集的方法。

反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验发生装置相同：

 ①加热固体制气体的反应：加热高锰酸钾制氧气

固体加热型注意的问题：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂；加热高锰酸钾制氧气试管口要塞一团棉花，为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；加热时先均匀加热再集中对准试剂加热，为防止试管受热不均匀炸裂；排水法收集气体，收集完毕，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，为防止试管冷却过程中，水倒吸入试管使试管炸裂。

 

 

 

②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、实验室制二氧化碳、用过氧化氢溶液制氧气

装置一	装置二	装置三	装置四
优点：装置简单	优点：便于随时添加液体化学试剂	优点：便于控制反应速率	优点：能够控制反应的发生和停止

装置二使用注意的问题：长颈漏斗的末端要浸在液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出。                                          

（2）收集气体的方法：

选择气体收集方法要考虑气体是否溶于水或是否与水反应、气体密度与空气的大小比较。

   排水法：收集不溶于水且不与水反应的气体，排水法收集的气体较纯，但含有水蒸气。

   向上排气法：收集密度比空气大的（即：相对分子质量大于29）气体。

   向下排气法：收集密度比空气小的（即：相对分子质量小于29）气体。

注意：无论是用向上排空气还是用向下排空气法收集气体，导管都要伸到集气瓶底部，以便排尽集气瓶内的空气，防止收集的气体不纯。

（3）多功能瓶的使用：右图为多功能瓶：

<1>使用多功能瓶排空气法收集气体:若收集的气体密度比空气大，则气体应从a（长管端）口进、b（短管端）口出；若收集的气体密度比空气小，则气体应从b（短管端）口进、a（长管端）口出。

<2>使用多功能瓶排水法收集气体:先在瓶内装满水，气体从b（短管端）口进入，水从a（长管端）口出。

<3>使用多功能瓶除杂：先在瓶内装入所用试剂，然后将混合气体从a（长管端）口入，b（短管端）口出。例如：除去CO中的CO2，先在多功能瓶内装入一定量氢氧化钠溶液，再将混合气体从a（长管端）口通入，使二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，剩余气体从b（短管端）口出。

（4）气体收集验满和检验的方法

①向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。

②检验氧气的方法：用带火星的木条 放在集气瓶内，木条复燃。

③验满二氧化碳的方法：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。

④检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（或向盛气体的集气瓶内倒入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊）。

2．粗盐提纯实验步骤及仪器：

步骤：①溶解，所用仪器烧杯、玻璃棒，②过滤，所用仪器：漏斗、滤纸、铁架台带铁圈、烧杯、玻璃棒，③蒸发，所用仪器蒸发皿、铁架台带铁圈、酒精灯、玻璃棒，④称量并计算粗盐的产率。

3.溶液酸碱度的测定

测溶液的酸碱度要用pH试纸，具体操作方法为：将试纸放到玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒将待测液点到试纸上，将试纸所显颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液的pH。

4. 物质的鉴别

①总体原则要考虑物质的特性，利用物质独有的特性鉴别。例如使带火星木条复燃的气体就是氧气，使带火星木条复燃是氧气的特性。

②鉴定碳酸盐的方法：先取待测液加入稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

<四>实验中注意的问题

1.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全：点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先验纯。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。可燃性气体的验纯方法：收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的爆鸣声，则气体已纯。

2．干燥剂及选择方法：除去含水物质中的水分（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。

  常用的干燥剂：呈酸性：浓硫酸；呈碱性：氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰；呈中性：氯化钙固体。   

  注意：所选择的干燥剂不能（能或不能）跟待干燥的物质反应。例如：氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3）。

3.浓酸、浓碱的处理：浓酸浓碱有腐蚀性，不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为3%-5%的碳酸氢钠溶液；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。

二.物质的性质与应用

（一）物质的多样性

 

物            混合物                  金属       氧化物   金属氧化物

（是否同种物质组成）                    单质   非金属              非金属氧化物

                                     稀有气体   酸    

质                 （是否同种元素组成）           无机物   碱    

              纯净物           化合物            盐

                                       有机物    

1.混合物：两种或两种以上物质混合而成的物质，各成分之间不发生化学反应，各自保持原有的化学性质。例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）。