湖北省武汉市华中师大一附中2025届高三下学期五月限时训练（月考）化学试卷

限时训练化学5.16 本卷可能用到的相对原子质量H1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Au-197 一、选择愿：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是 A.敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B.三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C.风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D.结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 2,下列化学用语表达错误的是 .H A.固体HF中的链状结构： H B,NH中的N-H键为sp3-sσ键 COOH HOOC C. H ,I和Ⅱ是两种物质 C11 D.蚁醛中C原子的杂化：田☐杂化.EH日 29 2p sp p 3,氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团（如OH、 COOH等)削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是 A,氧化石墨烯有一定的亲水性 B.石墨是一种有机高分子材料 C.石墨层内导电性和层间导电性相同 D.石墨转化成氧化石墨烯是物理变化 HOOC 行温 氧化行里站 4,一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是 CH=CH2 C02 CHCH COOH 催化剂 COOH 化合物1 化合物2 A.化合物1存在顺反异构 B.化合物1与乙烯互为同系物 C.化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应 D.化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面 5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是 宏观辨识 微观探析 A HF在标准状况下为液态 H亚分子间存在氢键 B O,在水中的溶解度大于O, O是极性分子，O2是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 船式环己烷(C,H2)比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 实验操作和现象 结论 项 向FeSO,溶液中先加入KSCN溶液，再加入HzO2溶液，溶液 A 还原性：Fe2<HOz 变成红色 向NaHCO:溶液中加入等浓度、等体积的NaAI(OH为溶液，出 B 结合H的能力：[AI(OH)>CO2 现白色沉淀 向ZnS和NaS的悬浊液中滴加CuSO,溶液，生成黑色沉淀 溶度积：K(CuS)<Kn(ZnS) D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性：C1>Si 7.一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素， 其中基态X的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：E<M<Z M-P B.EZ4和YM的空间结构不同 C.M与氢元素组成的10电子微粒有3种 D.X单质与M单质加热时反应生成X2M 8.由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm,高为cnm,ac),图2显示的是三 种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在y面上的位置。已知：Sc原子半径为r1nm, Sn原子半径为r?nm,V原子半径为snm。下列说法错误的是 图1 图2 图3 A.与Sc距离最近的Sc原子数为6 B.该合金的化学式为ScV6Sns C.基态原子所含的价层电子个数：V>Sn>Sc D.该晶体的空间占有率：4+24+24×100% 3a'c 9.CPU针脚（含有大量Cu、Ni和C0等金属，金含量1%左右）中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、 萃金和成金。其中萃金步骤使用a-CD与溶金时形成的KAuBra4在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共 沉淀形成具有延伸结构的一维复合物αB,结构如图所示。下列说法错误的是 HO 0一 OH -OHHO- 00H 10Q HO OH KAuBr,/H,O H HO OH 1 min OH 0 70 [K(H,O).J'a-CD 【AuBr,J OH a-CD 2 A.富金时，通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni和Co B.溶金时，形成的KAuBr4中含离子键和配位键 C.萃金时，形成的一维复合物aBr具有超分子的特征 D.成金时，3 noINa2S2(05还原一维复合物aBr,最多生成394gAu 10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之：·、下列反应方程式书写正确的是 A.将少量SO2通入Ca(ClOh溶液中：Ca2+CO+S02+H,0=CaSO,↓+C+2H B.向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO+4 Ag (NH:)'+OH-CO+2NH :+4Ag+6NH,+2H.O C.向摩尔盐[(NH),Fe(SO)2·6H,O]溶液中加入NaOH溶液至NHa刚好反应完全： NH,+OH=NH,.H,O D.往酸性MnSO4溶液中加入难溶于水的NaBO,固体，溶液出现紫红色： 5NaBiO,+2Mn2++14H*5Bi+2MnO +7H,O+5Na* 11.合成聚合物P,将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，依 次发生。 0y0 ONH RI-OH 第阶段 弟二阶段 0=C=0R 8 01 R2 第三阶段 聚合物P 下列说法不正确的是 A.第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂 0 B.该条件下， 8与 聚合的速率可能远大于儿 与O=C=O聚合的速率 C.聚合物P中含有3种官能团 D.加入amolCO,最多生成amol聚合物P 7 12.西北工业大学推出一种新型Zn-NO,电池，该电池能有效地捕获NO2并将其转化为NO;,现利用Zn-NO, 电池将产生的O:电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是 A.b电极是阳极，NO,在b电极上发生氧化反应 二26 B.当电路中转移2mol电子时，丙室溶液质量减少18g C.电解池的总反应式为2H+2NO,+2H,0-2NH个+302↑ D.为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCI周体 质了交 ]3,叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有特殊性，如图表示，已 知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。 CH, CH, CH He cH-C-oH,② R-C一OH CH一C-OH CH3」 H CH ① =R'-C-0-C-CH3 CH, CH CH, R- -C一OH CH, 叔丁醇 中间体1 中间体2 中间体3 羧酸叔丁酯 下列说法正确的是 A.相同外界条件下，中间体3比-C-OH 0 更难给出H B.中间体2的甲基间的排斥力比羧酸叔丁酯的甲基间的排斥力大 C.用KOH溶液中和步骤④产生的H,有利于提高羧酸叔丁酯的产率 D.用8O标记醇羟基，可区别叔丁醇、乙醇与羧酸在酯化反应时的机理差异 14.Ti1201g}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@TizO1s}和Cs*反应，测定 笼内Cs*的浓度，计算Cs取代Rb反应的平衡常数(K),反应示意图和所测数据如图。有关说法不正 确的是 10 Rb@TiO.. Cs@Ti.On 0.1 2.01 0.1 Cs'MRb'] 图中C表示平衡时铯离子浓度和物离子浓度之比，其它类似 [Rb*] A. 离子半径：r(Cs)>r(Rb) B.研究发现：Cs的直径显著大于{T2O18}团簇表面的孔径且{TiO18}的骨架结构在Cs*交换过程中没 有被破坏。据此推断：{TizO1s}团簇表面的孔是柔性的 C.Keg=0.1 D.{Ti2O1s}团簇对于Cs*具有比Rb*大的亲和力 15.向AgCI饱和溶液（有足量AgC1固体）中通入NH,发生反应Ag+NH·HO=[AgNH)+H2O和 AeNr+Nhto=AeN时+O.[-(a小eo与H的关系知图所示武 中M代表Ag、Ct、[AgNH或[AgNH)),忽路溶液中Ag水解。 个pH 11.12 (4.624.620 4235.5674 Ige(M)'(mol-L-) CONH INH,H.O) 下列说法错误的是 A.NH:水解平衡常数数量级为100 B.曲线I可视为AgCI溶解度随pH变化曲线 C.Ag+2NH·H0÷[AgNH]+2HO的平衡常数K值为107.os D.若通入NH瞬间溶液处于A点，则AgCI反应离子方程式为AgCI+2NH·HO户[Ag(NHs)] +2H0+C 4 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)铜阳极泥（主要含有铜、银、金、铅等单质）是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥 中分离提取多种金属元素的工艺流程如上图（所加试剂均过量）： -PbSO Na2SO3 沉淀B NaCIO,、HCI 步骤3 H2SO4 AgCl 步骤4 一沉淀A 溶液3 iHzS04、H0 步骤2 +单质D 铜阳极泥产 ii.NaCl 溶液2 HCHO 步骤5 步骤1 一溶液1一胆矾 溶液4 单质C 已知：①溶液2中Au的主要存在形式为[AuC1,J @AgCI+2SO[Ag(SO,)+Cr 请回答： (1)沉淀B的主要成分为 (填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中HCHO体现的性质 是一 (2)步骠2中单质金发生反应的离子方程式为 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.步骤1中加入NaC的主要作用是使溶解出的Ag转化为AgCl沉淀 B.步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓疏酸等方式加快反应速率 C.溶液1可经浓缩后蒸发结晶，趁热过滤取滤渣，得到胆矾粗产品 D.溶液4若返回步骤3中循环使用，需补加NaOH以保证银的浸出率 (4)NzSO溶液中含疏微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。步骤 1.00 4中加入稀硫酸调节溶液pH=4可析出AgC1,请用离子方程式表示析， 0.80 出AgCI的原因： 0.60S0 HSO s02 (5)工业上变废为宝获得PbSO,的另一途径是：在铅酸蓄电池废料中加 0.40 0.20 入Fe2+作为催化剂，将废料转化为PbSO4,涉及的反应如下： ①2Fe24+Pb02+4H+S0=2Fe3++PbS0,2H,0 9 pH 22Fe*+Pb+SO2-=2Fe2+PbSO 已知PbO2和Pb难溶于H2SO4,通过对比有无催化剂的实验组，观察不到明显差异。请设计实验，证明Fe+ 的催化作用，写出操作和现象。 17.(14分) 化学小组实验探究SO,与Cu(OH)2悬浊液的反应。 资料：i.cu[Cu(NH,了无色).[Cu(NH,了广易被氧气氧化为[CuNH,”。 i.CuOH很不稳定，易转化为Cu0。 ii.Cu,O在酸性溶液中易转化为Cu2、Cu。 实验一：1.向NaOH溶液中加入浓CuC1,溶液，制得Cu(OH2悬浊液，测得pH≈l3。 Ⅱ.向Cu(OH)2悬浊液中通入SO,产生大量白色沉淀A,测得pH≈3。 (1)产生Cu(OH)2的离子方程式是 (2)推测白色沉淀A中可能含有Cu、Cu2、C1、S0:、SO好。为检验白色沉淀成分，进行实验二： 实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。 足量稀HNO, AgNO,溶液 NH,.H.O 静置 分成两份 白色沉淀B 试剂a 白色沉淀A 无色溶液 蓝色溶液 无明显现象 ①经检验白色沉淀A中无SO}、SO},试剂a为」 ②根据上述实验推测白色沉淀A为CuC1,推测依据是 ③产生白色沉淀A的离子方程式是 ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为 (3)为排除实验一溶液中C1的影响，小组同学进行了实验三： L.向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液， (填操作和现象)。将 洗净的Cu(OH),固体加水得悬浊液，测得pH≈8。 Ⅱ.向悬浊液中通入$O2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液 变为绿色[含Cu(HSO,)2],测得溶液pH≈3。 Ⅲ.向CuSO,溶液中通入SO,至过量，无明显现象。 ①补全步骤I中的操作和现象 ②经确认浅黄色沉淀为CuOH,紫红色固体为Cu。SO,与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应。结合 化学用语解释产生Cu的原因 ③解释实验三中步骤I与步骤Ⅱ现象不同的原因 (4)综合上述实验，S0,与二价铜反应的产物与」 等因素有关（答出两点即可）。 18.(14分) 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 L.甲烷干重整反应(DM)可以将两种温室气体CH,和CO2)直接转化为合成气（主要成分为CO和H), 反应方程式为CH,(g)+CO2(g)2C0(g)+2H,(g). (1)几种物质的燃烧热如下表： 6 物质 CH,(g) co(g) H,(g) 燃烧热kJmo) 893 283 286 甲烷干重整反应CH,(g)+C02(g)≠2C0(g)+2H2(g)的△H kJmo'。 Ⅱ.重整获得的H可用于工业合成氨，下面是原料气在铁触媒表面催化合成氨的一种反应历程示意图： 化学键 NN H-H N-H 键能(kJ/mol) 946 436 391 Associative distal pathway NH, NH (2)从反应历程角度，因为」 实际生产中，选择投料比 n(N2) (H2) A,1:3 B.1:3.2 C.12.8 (3)冶成氨反应的速率方程为：v=kc(N,)c(H,)c(NH),B= 实验 c(N,) c(Hz) c(NH,) v/mol.L.s /mol.Ll /mol.L! /mol.L m 分 p 2 3m ◇ 3v 3 n 0.1p 10x m 4n 8v 在合成氨过程中， 需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面 分析，还可能是因为 (4)恒压密闭容器中按1：3充入N和H,在不同催化剂1，Ⅱ，四作用下发生反应，测得相同反应时间 内，NH的体积分数随温度变化如图所示。 16 102030400500600 ①T>300℃，曲线重合的原因是 ②M点对应条件下的K= (对于反应mA(+nB(到户pq到+qg,K,C)xC x"(A)x"(B)'* 为物质的量分数，结果以分数形式化简表示)。 7 19,(14分)维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图（部分试剂和反应条件略去）。 N-NCI A B D F CH2(CHOH),CH,OH CxHio CH,ON CsHuN E ②H,Ni CrsHzON HN 成，C 0 0 H;C G C2H;OH CH0浓H,sO,△CH0 HN-C-NH了 已知： z-&-w+HN-R-R-CH-N-R+HO (1)A是芳香族化合物，其名称是 (2)A→B所需试剂和反应条件是 (3)D的官能团是 (4)下列有关戊糖T的说法正确的是 (填序号)。 a.属于单糖 b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基 c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体 (5)E的结构简式是」 (6)1→J的方程式是 (7)由K经过以下转化可合成维生素B2。 CH(CHOH)CHOH HN H.C CH:(CHOH)CH2OH NN O H.C 河▣- 维生素B2 M的结构简式是 8