.陕西省安康市2025届高三下学期高考考前最后一卷化学试题

绝密★启用前 ......... 2025届高考考前最后一卷(新课标卷) 化 学 本卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 K39 Cr 52 Cu 64 Se79 Sb122 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的. 1. 我国是世界上最早发明印染的国家,“非遗印染技艺”是中华优秀传统文化的瑰宝。下列说 法正确的是 A. 山西印染技艺中的蓝色染料可能是自然界的赤铁矿、孔雀石等 B. 传统制旋工艺用水漫泡蓝草分离出松蓝贰和旋贰,涉及萃取原理 C. 宁夏蓝印印染技艺使用的旋蓝结构中含有炭基和笨环,属于芳香怪 D. 陕西花袱子印染技艺中棉织品的主要成分为蛋白质,属于天然高分子化合物 2. 实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是 A. 给试管中的液体加热时,应先预热,后集中加热 B. 不慎将碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上1%的砌酸 C. 实验室中可以将KMnO、NaCO;、白礴等固体存放在同一试剂柜 D. 实验中用到具有挥发性的有毒试剂时,需要在通风中进行 3. 下列化学用语表示正确的是 A. BCl的电子式为.:i:Ci: ... D. OF:的球棍模型为e--。 新高考卷化学第1页(共8页) C扫全能王 4. 如图为含氢或含疏常见物质间的转化关系,下列说法一定正确的是 A. 常温下发生e→c的转化,X均可为单质Fe B. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 H0 C. a一c的转化均在点燃条件下发生 D. d和c可在一定条件下反应生成a 5. 下列物质的性质与结构因素没有关联的是 物质的性质 选项 结构因素 _ h易溶于KI溶液 物质间的“相似相溶”规律 B H原子与C1原子不能形成HCl分子 共价键具有饱和性 C “杯酸”可以分离C6o和C7o 超分子具有“分子识别”的特性 D 水晶柱面的石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体的导热性具有各向异性 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 NaOH 一进 光洁的铜丝_____ NaCl的琼脂 盐酸 溶液 溶液 的混合物 裹有铎片的 铁钉 培养 滴人几滴酸溶液和K[Fe(CN).]溶液 丙 用 丁 A. 装置甲可完成钾的焰色试验 B. 装置乙可用来分离CCL.和I C. 装置丙可说明错元素有一定的非金属性 D. 装置丁可用来验证铁钉的吸氧腐蚀 7. 槐角苷是一种从槐花中分离得到的异黄嗣糖苷,具有抗炎、抗癌和免疫抑制作用,其结构 如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 _# A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 分子中有6个碳原子采取sp杂化 C. 1mol槐角苷最多能与7molH2发生加成反应 D. 该化合物能发生缩聚反应 -OH 8. 一种新的月球矿物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成,x 和Y的质子数之和等于Z的质子数,Y的第一电离能在同周期元素中按由大到小的顺序排 列居第三位,基态M原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,五种元素的原 子序数之和为45。下列说法正确的是 A. 电负性:O>乙M B. YO;的VSEPR模型为四面体形 C. 简单气态氢化物的稳定性:Y>Z D. 化合物XO中所有原子均满足8电子稳定结构 9. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A.碱性条件下用NaCIO、Fe2(SO4):制备NasFeO:3ClO-+2Fe*+10OH2FeO?-+3CI-+5HO B. 向Fel2溶液中通入过量Cl:3Cl+2Fe2++4I-2Fe3*+2l+6Cl 新高考卷化学第2页(共8页) C扫全能王 C. 用酸性KMnO4溶液吸收空气中的SO:5SO+2MnO+4OH---5SO2-+2Mn2++2HC D. 用醋酸除去水垢中的CaCO:2CHCOOH+CaCO,--Ca*+2CH;COO+COt+HC 10. 研究表明在60C条件下,伯醇(含-CH2OH)和笨甲醇可通过如下反应历程转化成相应 的浚酸。下列说法错误的是 H02 H0 , , (ProH)[PW,Oa] (ProH;[(PO)[WO(O)], CH.CH:COOH CH,CH:CH:OH CH:CH,CH A. CH;CHCHO转化为CH;CHCOOH的过程中有极性键的断裂和形成 B. (ProH[PWOol为该反应的催化剂 C. 该历程的总反应方程式为2HO+CH;CH;CHOH→CHCHCOOH+3HO D. 可用少量银氢溶液检验丙酸溶液中是否混有丙醉 11. 下列实验操作的现象和解释均正确的是 实验操作 现象 解释 将适量疏粉和铁粉混合均匀,用灼 混合粉末保持红 A 铁与疏的反应为放热 热的玻璃棒触及混合粉末至红热状 热状态 反应 态后移开 向澳乙完中加入NaOH水溶液并加 B 热,静置后取上层水溶液加入足量 产生淡黄色沉淀 澳乙煌可电离产生Br 稀硝酸后再加入几滴AgNO;溶液 将盛有2mL0.5mol.L-1CuClh溶液 加热促进Cu水解,生 C 生成蓝色沉淀 的试管微热片刻 成Cu(OH沉淀 反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平 D 容器内气体颜色 衡后,缩小容器体积 平衡逆向移动 加深 12.二笨甲酣广泛应用于光化学及药物化学领域,可以二笨甲醇为原料通过电解氧化进行制备, 如图为其中一种可能的机理(其中I·表示I自由基)。下列说法错误的是 惰性电极a 惰性电极b A. 电势:惰性电极a>惰性电极b 新高考卷化学第3页(共8页) C扫全能王 B. 惰性电极b上生成的气体为H2 C. 二笨甲醇生成二笨甲嗣的反应为氧化反应 D. 当惰性电极b上生成1mol气体时,可得到2mol二笨甲翻 13. 铜锐硒矿石因元素含量丰富、成本低、无毒、环保等优势成为近年来薄膜太阳能电池的热 门材料。如图1为一种铜梯硒晶体的四方晶胞结构示意图(晶胞参数为apm、apm、2apm)。 M. 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 图2所示结构不能作为该晶体的晶胞 B. 该晶体的化学式为Cu;SbSe C. 晶体中与Cu最近且距离相等的Se有4个 OCu 。Se 图1 图2 14. 常温下,处理含有Zn2+、Pb{的废液过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)-0.1molL-!,通 过调节pH使Zn2+和Pb}*形成碗化物而分离,体系中pX[pX=-lgX.X代表c(乙n②)、c(Pb})、 px K.(HCN)-4.9x10-10。下列说法错误的是 ① c(S2). A. 曲线③代表p -与pH的变化关系 c(HS) (3.3,11.7 B. 将少量HS通入NaCN溶液中,反应的离子方 (4.7,10.3) 程式为H2S+CN--HS-+HCN 3.3a) C. 曲线②代表p乙n2*与pH的变化关系,pH-3.3 (2.0.5.0) 时,溶液中c(乙n②)的数量级为10-8 D. 0.1molL-1NaHS 溶液中,c(Na)c(HS-)> c(S2-)>c(H2S) p_ 二、非选择题:本题共4题,共58分。 15.(15分)疏代疏酸钢(Na2SO)具有还原性,在污水处理、分析化学等方面都有着广泛 应用。回答下列问题: 2# I. 测定重铭酸钾(K-Cr-O,M=294gmoll)产品纯度:称取0.100g KCr2O,样品,用蒸水溶解,加入稀疏酸酸化,与过量KI充分反应 后,再滴加几滴指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O;标准溶液滴定,达 到滴定终点时,消耗标准溶液的体积如图所示(已知:I+2S.O --s.O+21,滴定管刻度的单位为mL). 赶始 终点 (1)下列实验操作正确的是 (填标号)。 新高考卷化学第4页(共8页) C扫全能王 #A 眼睛注 ## 视液面 标准溶液 蒸水 一样品溶液 ②滴定时,一手挤压孔胶管内玻 ①用托盘天平称取 ③滴定终点前冲洗锥形瓶 璃珠,一手摇动锥形瓶,眼睛注 0.100gKCr2O,样品 内壁 视滴定管内液面变化 (2)写出KCrO,与KI反应的离子方程式: (3)滴定实验选用的指示剂是 达到滴定终点的现象为 (4)该K2Cr2O,样品的纯度为 %。 II. 某实验小组在用Na2S2O;标准溶液进行滴定I的实验时,锥形瓶内产生浑浊,沉淀颜 色为淡黄色。滴定结束后,小组成员使用pH计测量反应体系的酸度,测得溶液的pH-0.64。 (5)请用化学方程式表示产生该现象的原因: (6)某同学预测产生该现象的主要原因是溶液酸度过高,并进行了四组对照实验,测定反 应体系的吸光度(已知吸光度数值越高,产生沉淀量越多)。 各实验组别的吸光度数据 时间/min 2 3 1.375 0.141 0.009 0.002 实验组别溶液酸度/pH 1.261 0.164 0.012 。 100 0.003 2.93 2 0.173 0.013 0.004 2 30 0.175 0.013 30 0.004 4.73 0.894 40 0.175 3 0.014 0.005 5.26 0.894 50 4 0.173 0.014 0.005 参考上述对照实验数据,判断该滴定实验应选用的酸度为 (7)查阅文献后,该实验小组成员发现使用0.004mol·L-1NaS2O;和0.004mol·L-!盐酸也 可发生上述反应,但生成固体颗粒的直径在4.6~5.1nm之间。检验该体系中NaS2O 与盐酸已发生反应的操作及现象是 16.(14分)随着新能源汽车保有量不断提升,有关废旧电池的回收处理研究尤为重要。一种 常见废旧三元电池正极材料(主要成分为LiNio.sCoo.2Mno3O2,含杂质元素A1、Fe)的 湿法回收过程如图所示 HO,H:SO. DMG P204 C272 废旧三 NaCO: 元电→酸浸→调pH→络合沉→萃取→萃取钴→沉Li:C0; 校 滤淹 反萃取 反萃取钴 富液 富钻液 新高考卷化学第5页(共8页) C扫全能王 已知:①LiNio.sCoo.2Mng3O;中Co为+3价,Mn为+4价。 ②P204和C272均为有机萃取剂,C272萃取Co^的原理为2HA+Co2+CoA+2H。 回答下列问题: (1)基态O原子核外电子的空间运动状态有 种;Ni在元素周期表中的位置 为. (2)已知“酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为Li^、Ni2*、Co2^、Mn②*、Al*、Fe,该 过程中HO2的主要作用为 (3)“调pH”时,控制pH的范围为4.5~6.5,结合图1分析,该操作除去的杂质离子是 (填离子符号)。 100- 0.10r {=# _-Fe(OH) 0.06 -Al(OH): 0 -Ni(OH) 0.04 ■-Co(OH): △-Mn(OH): 20. 0.02 0.00 20 10 25 10 1 30 pH P204体积分数/% 图1 图2 -C--CH (4)DMG为有机物丁二嗣( ), 它可与Ni*反应生成难溶的配合物 OH 该配合物中含有的化学键类型有 (填标号)。 HC-C-C-CH A. 配位键 B. 氢键 C. 离子键 D. π键 E. 非极性键 (5)“萃取”时,溶液中不同金属元素的萃取率随P204体积分数的变化如图2所示,若 要更好实现萃取分离Mn元素的目的,萃取剂P204的体积分数需控制10%左右,原 因是 (6)已知“富液”的主要成分为MnSO4,加入KMnO4进一步反应生成MnO2,能实现 元素的回收,写出该反应的化学方程式: (7)“反萃取钴”过程中为了得到CoSO4,应加入的试剂为 (填化学式)。 新高考卷化学第6页(共8页) C扫全能王 17.(14分)针对能源问题,我国科学家进行了CO;综合利用的研究,成功利用CO2合成了燃 料甲醇,该过程的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH;OH(g)+H2O(g)AH,转化过程中主要 涉及以下反应: I. CO2(g)}+H2(g)=CO(g)+H2O(g) A/=+41.2kJmol II. CO(g)}+2H2(g)-CH;OH(g) △--90.8 kJmol-1 回答下列问题: (1)总反应的A为 (2)200C时,将2.0molH与2.0molCO;充入10L恒容密闭容器中.下列可证明反应 达到平衡状态的是 (填标号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 体系压强保持不变 C. CO,的体积分数保持不变 D. H2消耗速率与CH;OH消耗速率相等 (3)一定温度下,在10L密闭容器中充入2.0molCO2和6.0molH2发生反应I和反应II. 反应达到平衡时测得容器中H2O的物质的量为1.3mol,CH;OH的物质的量为1.2mol 反应的平衡常数X一 (保留2位有效数字)。 (4)该反应常选择Ru系催化剂,转化机理如图所示。此时甲醇选择性偏低,原因是产生 的甲醇会继续转化为甲烧,写出甲醇转化为甲烧的化学方程式: 若要提高甲醇选择性,可以采取的措施为 (写出两条)。 Ru+CO HO 1 2H2 # CH:OH →Ru-C=0- _Hu -Ru-CH- 2H2 CH. Ho 1H+CH:OH (5)工业上常采用Ru系催化剂进行该反应,其中甲醇产量与反应温度的关系如左下图所 示。实际生产中采用较高压强(5MPa)和适中温度(250oC)进行该反应,原因为 _:Ru系催化剂虽然效果较好,但是价格过高,为降低工业生 产成本对催化剂进行优化,由右下图可知催化剂选择 更合适。 38400 0.35 ☆r100 38200 30700. (-·a0/再-由 38000- -80 37800 37600 37400 。_ -40 37200- -0-反应温度-甲醇产量生产线 0.10- 37000 20 36800 0.05- 01 36 600 10 500 260 480 220 280 300 240 520 540 560 580 反应温度/C 温度/K 新高考卷化学第7页(共8页) C扫全能王 18.(15分)化合物H及其部分同系物可作为一种潜在的抗种痛药物,合成路线如下: NH (CHO:) NaBH. C.HOH,加热回流 -0一 DCM.25C C D #)_## ①NaOH. OH C:HOH.H-O 0 -0 DCM ②H _ CHNH. DCM 己知:DCM为CHzCl2。 (1)A的分子式为. :B的结构简式为 _ :G分子中能与NaOH反 应的官能团名称为 (2)C生成D的反应类型为 (3)D与E反应生成F的化学方程式为 (4)E的同分异构体中,同时满足下列条件的共有 种。 ①笨环上有三个取代基,每个取代基上包含一种官能团: ②能与NaHCO:溶液反应 ③能发生银镜反应。 1_CH (5)某同学结合A~F的合成路线,设计了化合物L(H0 )的 一种合成路线(如图所示)。该路线中I和K的结构简式分别为 和 HO #“## 乙. 加回p2 新高考卷化学第8页(共8页) 图扫全能王 化学 全解全析及评分标准 第1页（共6页） 2025届高考考前最后一卷（新高考卷） 化学·全解全析及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 B C B D A C C 8 9 10 11 12 13 14 B C D A D D D 1．B 【解析】赤铁矿的主要成分为 Fe2O3，为红棕色固体，不可能是蓝色染料的成分，A 项错误；水作为 萃取剂，将菘蓝甙和靛甙从蓝草中萃取分离，B 项正确；靛蓝结构中含有羰基，应属于烃的衍生物，C 项错误；棉的主要成分是纤维素，D 项错误。 2．C 【解析】化学试剂必须根据化学性质进行分类存放，易燃易爆、剧毒、有氧化性的试剂不得混放，白 磷属于易燃品，KMnO4 属于强氧化性物质，二者不能混合存放，C 项错误。 3．B 【解析】BCl3的电子式应为 ，A 项错误；该轨道表示式可表示基态 Li 原子 2s 能级上的电子 吸收能量跃迁到 2p 能级后的激发态，B 项正确；Fe3+的结构示意图为 ，C 项错误；OF2中 O 为 sp3 杂化，则 OF2 的球棍模型为 ，D 项错误。 4．D 【解析】当图中为含氮物质的转化时，a~e 分别为 N2、NO2、NO、NH3、HNO3。当图中为含硫物质 的转化时，a~e 分别为 S、SO3、SO2、H2S、H2SO4。常温下，当 e 为稀硝酸时，Fe 与稀硝酸反应可生成 NO，但当 e 为稀硫酸时，与 Fe 反应生成 H2，若为浓硫酸时，Fe 会发生钝化，无法生成 SO2，A 项错误； SO3与 H2O 生成 H2SO4 的反应不属于氧化还原反应，B 项错误；S 在点燃条件下与 O2反应生成 SO2，但 N2需在放电或高温条件下与 O2 反应生成 NO，C 项错误；NH3与 NO、H2S 和 SO2 均可在一定条件下发 生归中反应生成相应的单质，D 项正确。 5．A 【解析】I2易溶于 KI 溶液是因为在水溶液中发生了反应：I2+I− 3I  ，与结构因素无关，A 项错误。 6．C 【解析】焰色试验不能选择铜丝，且钾的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃片观察，A 项错误；I2 易溶于 CCl4，无法通过分液实现分离，B 项错误；Al(OH)3既能与酸反应，又能与强碱反应，表明 Al(OH)3是两 性氢氧化物，可说明铝元素有一定的非金属性，C 项正确；装置丁可用来验证牺牲阳极法，其中 Zn 作 负极失去电子，O2 在正极得电子，不能用来验证铁钉的吸氧腐蚀，D 项错误。 7．C 【解析】槐角苷分子中有 5 个手性碳原子，如图中⁎所示： ，A 项 正确；槐角苷分子中采取 sp3 杂化的碳原子有 6 个，如图所示： ，B 化学 全解全析及评分标准 第2页（共6页） 项正确；槐角苷分子中含有 2 个苯环、1 个碳碳双键和 1 个羰基，所以 1 mol 槐角苷最多能与 8 mol H2 发生加成反应，C 项错误；该化合物分子中含有酚羟基和多个醇羟基，酚羟基可以与醛类等发生缩聚反 应，醇羟基也能发生缩聚反应，D 项正确。 8．B 【解析】Y 的第一电离能在同周期元素中按由大到小的顺序排列居第三位，因此 Y 为第ⅤA 族元素， 又因为这五种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以 Y 是 N。基态 M 原子 s 能级上的电子 总数与 p 能级上的电子总数相等，M 可能是 O 和 Mg，M 的原子序数大小决定了其应该是 Mg；设 X 的 质子数为 a，已知 X 和 Y 的质子数之和等于 Z 的质子数，Y 是 N，质子数为 7，则 Z 的质子数为 a+7， 因为五种元素的原子序数之和为 45，设 Q 的原子序数为 b，则 a+（a+7）+7+12+b=45，即 2a+b=19，且 a、b 均为正整数，假设 a=1，则 b=17，假设合理，所以 X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，M 为 Mg，Q 为 Cl， 假设 a=3，则 b=13，此时 Z 为 Ne，是稀有气体元素，不符合题意。同周期主族元素从左到右，电负性 逐渐增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则电负性：O>Cl>Mg，A 项错误；NCl3中 N 原子 的价层电子对数为 3+1=4，所以 NCl3的 VSEPR 模型为四面体形，B 项正确；N 的非金属性弱于 O，所 以简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O，C 项错误；化合物 XQ 为 HCl，Cl 原子满足 8 电子稳定结构， 但 H 原子最外层电子数为 2，D 项错误。 9．C 【解析】用酸性 KMnO4溶液吸收空气中的 SO2，正确的离子方程式为 5SO2+2 4MnO  +2H2O= 245SO  + 2Mn2++4H+，C 项错误。 10．D 【解析】用银氨溶液检验醛基需要在碱性环境中，此时溶液中含有丙酸，而丙酸会与银氨溶液反应， 无法形成银镜，D 项错误。 11．A 【解析】溴乙烷在碱性条件下发生水解反应生成 Br−而非直接电离产生 Br−，B 项错误；0.5 mol·L−1 CuCl2 溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl− [CuCl4]2−+4H2O，其中[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]−为黄色， 该反应的 ΔH＞0，加热时平衡正向移动，故溶液颜色由绿色变为黄绿色，C 项错误；该可逆反应为气 体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色加深是因为体积减小，c(I2)增大，D 项错误。 12．D 【解析】结合装置图可知，I−在惰性电极 a 上失去电子生成 I· ，故惰性电极 a 为电解池阳极，则惰 性电极 b 为电解池阴极，电势：惰性电极 a>惰性电极 b，A 项正确；惰性电极 b 上 H+得到电子生成 H2， B 项正确；二苯甲醇生成二苯甲酮为“去氢”过程，发生氧化反应，氧化剂为阳极生成的 I· ，C 项正确； 当惰性电极 b 上生成 1 mol 气体时，外电路转移 2 mol 电子，阳极生成 2 mol I· ，可与 1 mol 二苯甲醇 反应生成 1 mol 二苯甲酮，D 项错误。 13．D 【解析】图 2 所示结构无法通过平移得到图 1 中的晶胞结构，图 2 所示结构不能作为该晶体的晶胞， A 项正确；根据晶胞结构示意图可知，1 个晶胞中 Cu 的个数为 10× 1 2 +4× 1 4 =6，Sb 的个数为 8× 1 8 +1=2， Se 全部在晶胞体内，个数为 8，故该晶体的化学式为 Cu3SbSe4，B 项正确；结合晶胞结构示意图可知， 与 Cu 最近且距离相等的 Se 有 4 个，C 项正确；该晶体的密度为 30 A 2 (64 2 3 122 79 4) 10N a a a          g·cm−3= 30 3 A 630 10 N a  g·cm−3，D 项错误。 化学 全解全析及评分标准 第3页（共6页） 14．D 【解析】Ka1(H2S)= 2 (H ) (HS ) (H S) c c c   ，则 2 (HS ) (H S) c c  = a1 2(H S) (H ) K c  ，p 2 (HS ) (H S) c c  =pKa1(H2S)−pH，同理可得， p 2(S ) (HS ) c c   =pKa2(H2S)−pH，则 p 2 (HS ) (H S) c c  、p 2(S ) (HS ) c c   随 pH 的增大而减小，又 Ka1(H2S)>Ka2(H2S)，则 pKa1(H2S)<pKa2(H2S)，pH 相同时，p 2 (HS ) (H S) c c  <p 2(S ) (HS ) c c   ，所以曲线③代表 p 2(S ) (HS ) c c   与 pH 的变化关系， 曲线④代表 p 2 (HS ) (H S) c c  与 pH 的变化关系，A 项正确；pKa1(H2S)=pH+p 2 (HS ) (H S) c c  ，pKa2(H2S)=pH+p 2(S ) (HS ) c c   ， 因此曲线③④中横、纵坐标的加和代表 pKa2(H2S)和 pKa1(H2S)，由图可知，Ka1(H2S)=10−7，Ka2(H2S)=10−15， 结合已知信息 Ka(HCN)=4.9×10−10，则酸性：H2S>HCN>HS−，所以将少量 H2S 通入 NaCN 溶液中，反 应的离子方程式为 H2S+CN−=HS−+HCN，B 项正确；pH 一定时，溶液中 c( 2S  )一定，已知 Ksp(ZnS)>Ksp(PbS)，所以图中曲线①代表 pPb2+与 pH 的变化关系，曲线②代表 pZn2+与 pH 的变化关系， pH=3.3 时，溶液中 Zn2+、Pb2+同时沉淀， 2 2 (Pb ) (Zn ) c c   = 11.710 10 a   = sp sp PbS ZnS K K ( ) ( ) = 28 24 10 10   ，所以 a=7.7，溶液中 c(Zn 2+) 的数量级为 10−8，C 项正确；Kh(HS−)= w a1 2( )H S K K =10−7，HS−的水解程度大于其电离程度，则 c(Na+)>c(HS−)>c(H2S)>c(S2−)，D 项错误。 15．（15 分） （1）③（2 分） （2） 22 7Cr O  + 6I− +14H+ =2Cr3+ +3I2 +7H2O（2 分，化学式正确 1 分，配平 1 分） （3）淀粉溶液（1 分） 滴入最后半滴 Na2S2O3 标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 （2 分，答案合理即可） （4）93.59（2 分） （5）H2SO4+ Na2S2O3=Na2SO4 + S↓+SO2↑ +H2O（2 分，漏写“↓”“↑”不扣分） （6）5.26 或 pH=5.26（2 分） （7）用激光笔照射反应液，看到一条光亮的通路，证明反应已发生（2 分，答案合理即可） 【解析】（1）应用分析天平称取 0.100 g 样品，①错误；滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内液体颜色变化， 滴定结束后再读数，②错误；滴定过程中冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，③正确。 （2）K2Cr2O7在酸性条件下可将 I−氧化为 I2，自身被还原成 Cr3+，根据守恒关系，反应的离子方程式为 2 2 7Cr O  +6I− +14H+ =2Cr3+ +3I2 +7H2O。 （3）滴定过程中 I2 被消耗，I2 消耗完则为滴定终点，检验 I2 的试剂可选择淀粉溶液，当滴入最后半滴 Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色，则为滴定终点。 （4）根据读数可知，达到滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液的体积为 19.10 mL，列关系式： K2Cr2O7 ~ 3I2 ~ 6 22 3S O  319.10 10 0.100 0 6   mol 19.10×10−3×0.100 0 mol 化学 全解全析及评分标准 第4页（共6页） 该 K2Cr2O7 样品的纯度 3 119.10 10 0.100 0 mol 294 g mol % 100% 93.59% 6 0.100 g w          。 （5）由实验现象可知，产生的淡黄色沉淀应为硫单质，且溶液酸度较高，故应该是 Na2S2O3 在酸性环境 中发生分解，化学方程式为 H2SO4+ Na2S2O3= Na2SO4 + S↓+SO2↑ +H2O 。 （6）由已知信息可得，吸光度数值越高，产生沉淀量越多，滴定结果误差越大，为减小误差，应选择 吸光度数值较低的数据为参照，故该滴定实验的酸度应选 pH 为 5.26。 （7）两溶液反应后产生的固体颗粒直径在 4.6~5.1 nm 之间，当分散质粒子直径处于 1~100 nm 时，分散 于水中可形成胶体，当光线照射到该体系时，观察到光亮的“通路”，即为丁达尔效应，该现象可证明胶 体已形成，即反应已发生。 16．（14 分） （1）5（1 分） 第四周期第Ⅷ族（1 分） （2）H2O2 作还原剂，将 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 中的 Ni、Co、Mn 还原为低价态（2 分，答出“作还原剂” 即可给分） （3）Al3+、Fe3+（2 分，漏写得 1 分，错写不得分） （4）ADE（2 分，漏选得 1 分，错选不得分） （5）P204 的体积分数为 10%时，Mn 元素的萃取率较高，同时 Li 和 Co 元素的萃取率较低（2 分，答案 合理即可） （6）3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4（2 分，化学式正确 1 分，配平 1 分，漏写“↓” 不扣分） （7）H2SO4（2 分） 【解析】（1）基态 O 原子核外电子占据 5 个原子轨道，即有 5 种空间运动状态；Ni 为元素周期表第 28 号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。 （2）由已知信息可得，LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 中 Li 为+1 价，Co 为+3 价，Mn 为+4 价，O 为−2 价，Ni 的 平均价态为+ 12 5 ，已知“酸浸”所得溶液中的 Ni、Co、Mn 均为+2 价，因此 H2O2在该过程中作还原剂， 还原这些金属元素至较低价态。 （3）结合图 1 可知，pH 在 4.5~6.5 的范围内，Al(OH)3 和 Fe(OH)3的溶解度几乎为零，故“调 pH”时 除去的杂质离子为 Al3+和 Fe3+。 （4）配合物 中的化学键有配位键、极性键、非极性键、σ 键、π 键，不存在离子键， 虽然配合物中存在氢键，但氢键不属于化学键。 （5）为了达到萃取分离锰元素的目的，应尽可能提高锰元素的萃取率，降低其他元素的萃取率，根据 图 2，当 P204 的体积分数为 10%时，Mn 元素的萃取率接近 100%，同时 Li 和 Co 元素的萃取率较低。 化学 全解全析及评分标准 第5页（共6页） （6）根据题意，KMnO4与溶液中的 MnSO4发生反应生成 MnO2，根据得失电子守恒可得，反应的化学 方程式为 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。 （7）结合萃取 Co2+的原理：2HA+Co2+ CoA2+2H+，若要实现反萃取，需要使该平衡逆向移动，在 不引入杂质的情况下应加入 H2SO4。 17．（14 分） （1）– 49.6 kJ·mol−1（2 分，漏写单位扣 1 分） （2）BC（2 分，漏选得 1 分，错选不得分） （3）0.081（2 分） （4）CH3OH+H2 Ru CH4+H2O（2 分，反应条件不作要求） 控制二氧化碳和氢气的比例在 1∶3 左右；使用选择性更好的催化剂；增大压强；降低温度等（2 分，写出 1 条给 1 分，或其他合理答案） （5）增大压强有利于反应Ⅱ正向进行，提高甲醇产率；反应Ⅱ为放热反应（ΔH<0），低温有利于反应Ⅱ 正向进行，但 250 ℃是催化剂活性最佳温度，兼顾反应速率与产率（2 分，答案合理即可） In2O3/ZrO2（2 分） 【解析】（1）根据盖斯定律可知，总反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，即 ΔH=ΔH1+ΔH2= –49.6 kJ·mol−1。 （2）恒温、恒容体系中反应前后气体质量与体积均不变，混合气体密度始终不变，A 项错误；温度一 定时，压强受气体分子数影响，反应Ⅰ中反应前后气体分子数不变，反应Ⅱ中反应前后气体分子数减少， 当压强不变时，说明反应Ⅱ达到平衡状态，B 项正确；根据平衡状态概念可知，CO2的体积分数不变时， 可以说明反应Ⅱ达到平衡状态，C 项正确；反应Ⅰ、Ⅱ的正反应均消耗 H2，即使不考虑反应Ⅰ，反应Ⅱ达到 平衡时，H2与 CH3OH 的消耗速率之比也为 2∶1，D 项错误。 （3）设反应Ⅰ中消耗 H2 的物质的量为 x，反应Ⅱ中消耗 H2 的物质的量为 2y，由 H2O 与 CH3OH 的物质的 量分别为 1.3 mol 和 1.2 mol，可知 x=1.3 mol，y=1.2 mol；反应Ⅰ前后气体分子数不变，因此 K 与体积无 关，平衡时 n(CO2)=0.7 mol，n(H2)=2.3 mol，n(CO)=(1.3–1.2) mol=0.1 mol，n(H2O)=1.3 mol，反应Ⅰ的平 衡常数 K= 0.1 1.3 0.7 2.3   ≈0.081。 （4）由题干信息可知，反应的化学方程式为 CH3OH+H2 Ru CH4+H2O；要提高甲醇选择性应使反应Ⅱ 正移且程度高于反应Ⅰ，可以选择加压或使用选择性更好的催化剂，还可以控制二氧化碳和氢气的比例 在 1∶3 左右，减少 CH3OH 转化为 CH4的量。 （5）压强影响：反应Ⅱ气体分子数减少，增大压强有利于反应Ⅱ正向进行，提高甲醇产率。 温度选择：反应Ⅱ为放热反应（ΔH<0），低温有利于平衡正向移动，但 250 ℃是催化剂活性最佳温度， 兼顾反应速率与产率。 针对生产成本对催化剂进行优化，选择需兼顾高产率同时更要有高选择性，兼顾尽可能低温（能耗低） 高选择性（580 K），因此选择催化剂 In2O3/ZrO2。 18．（15 分） （1）C9H13NO3（2 分，其他书写形式正确也给分） （2 分，其他书写形式正确也给分） 化学 全解全析及评分标准 第6页（共6页） 酰胺基、羧基（2 分，每个 1 分） （2）还原反应（1 分） （3） （2 分，反应 条件不作要求，其他书写形式正确也给分） （4）30（2 分） （5） （2 分，其他书写形式正确也给分） （2 分，其他书写形式 正确也给分） 【解析】（1）由 A 的结构简式可知，A 的分子式为 C9H13NO3；根据合成路线和已知信息分析，有机物 B 的结构简式为 ；G 中能与 NaOH 反应的官能团为酰胺基和羧基。 （2）由合成路线分析可知，C 生成 D 时，碳氮双键断裂，分别连接氢原子，属于还原反应。 （3）D 与 E 生成 F 的反应属于取代反应，反应的化学方程式为 。 （4）由题干中要求：含苯环结构，且苯环上有三个取代基，每个取代基上包含一种官能团，该化合物 能与 NaHCO3 溶液反应，且能发生银镜反应，故苯环上取代基可能有以下组合： ①—COOH、—CHO、—CH2Cl ②—CH2COOH、—Cl、—CHO ③—COOH、—Cl、—CH2CHO 每种组合有 10 种结构，共 30 种。 （5）参照合成路线可以推得 I 为 ，K 为 。