精品解析：贵州省贵阳市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题

贵阳市2023-2024学年高二上期末试题卷 化学试卷 考生须知： 1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1. 某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是 A. 该原子核外电子共有16种运动状态 B. 该原子核外电子共占据5个轨道 C. 该原子核外电子共占据三个能层 D. 该原子核外电子共占据五个能级 【答案】B 【解析】 【详解】某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，该元素为16号的硫元素。A. 该原子核外电子共有16个，有16种运动状态，选项A正确；B. 每个s能级有1个轨道，每个p能级有3个轨道，则该原子核外电子共占据9个轨道，选项B错误；C. 该原子核外电子共占据三个能层，选项C正确；D. 该原子核外电子共占据1s、2s、2p、3s、3p五个能级，选项D正确。答案选B。 2. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据起始浓度和2s末浓度可知，∆c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L =1.2mol/L，∆c(B)=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，∆c(C)=0.8mol/L，各物质浓度变化之比等于化学计量数之比，因此化学计量数之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2； 故选B。 3. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A. 点①和点②所示溶液中： B. 点③和点④所示溶液中： C. 点①和点②所示溶液中： D. 点②和点③所示溶液中都有： 【答案】C 【解析】 【详解】A．点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)> c(H+)，点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)<c(H+)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)>c(CN-)，故A错误； B．点③中pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则点③中c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)，故B错误； C．点①的溶液中存在元素守恒为c(HCN)+c(CN-)= c(Na+)，点②所示溶液中的元素守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故C正确； D．点②为物质的量相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)和物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)可得到：2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；点③所示溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，③中溶液显中性，即c(OH-)=c(H+)，钠离子和醋酸根的物质的量浓度相等，即c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故c(OH-)+c(CH3COO-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故D错误； 故答案为：C。 4. 万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯三位科学家因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得诺贝尔化学奖。核糖体含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是(　　) A. C、H、O B. C、Fe、H C. C、H、Na D. H、O、K 【答案】A 【解析】 【详解】一般含碳元素的化合物为有机物，核糖体是细胞内一种核糖核蛋白颗粒，有的物质除氮、磷等元素外，通常一定含有碳、氢、氧元素；正确选项A。 5. 用铂电极电解某溶液一段时间,该溶液浓度增大而pH减小,该溶液是(   ) A. NaOH B. CuCl2 C. CuSO4 D. H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A用铂电极电解NaOH溶液的实质是电解水，NaOH浓度变大，pH增大，B电解CuCl2溶液的实质是电解电解质本身，CuCl2浓度变小，所以酸性变小，pH增大，C电解CuSO4溶液是典型的放氧生酸型，CuSO4溶液浓度降低，但因为生成了硫酸，酸性变强，pH减小；D电解H2SO4溶液的实质是电解水，H2SO4浓度变大，pH减小，选D。 考点：考查电解池。 6. 有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体结构） A. 12 B. 24 C. 20 D. 18 【答案】D 【解析】 【详解】苯环上含有两个侧链，均有邻间对的三种。侧链可以是甲基和丁基，其中丁基有4种；或者是乙基和丙基，其中丙基有2种，因此满足条件的同分异构体种类是6×3＝18，答案选D。 7. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，含有H+数目为0.01NA B. 84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目为NA C. 常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中碳氢键的数目必介于4 NA和6 NA之间 D. 将Na、Mg、Al各1mol分别投入1L 0.5mol．L-1盐酸溶液中充分反应，转移电子数均为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，含有H+数目为1L×0.01mol/L×NA/mol=0.01NA，选项A正确； B、NaHCO3晶体由钠离子和碳酸氢根离子构成，不含有碳酸根离子，故84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目小于NA，选项B错误； C. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有2molCH2，含有C-H键4mol，即碳氢键的数目为4 NA，选项C错误； D.钠能与水反应，将Na、Mg、Al各1mol分别投入1L 0.5mol．L-1盐酸溶液中充分反应，除钠外其他金属末反应完，转移电子数分别为NA、0.5NA、0.5NA，选项D错误。 答案选A。 8. 下列反应不属于取代反应的是 A. B. +Br2+HBr C. D. +HNO3+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，碳碳双键变单键，则该反应的反应类型为加成反应，A符合题意； B．+Br2+HBr，苯环上的氢原子被溴原子取代，则该反应的反应类型为取代反应，B不符合题意； C．2CH3CH2OHC2H5-O-C2H5 + H2O，则该反应的反应类型为取代反应，C不符合题意； D．+HNO3+H2O，苯环上的氢原子被硝基取代，则该反应的反应类型为取代反应，D不符合题意； 故答案为A。 9. 下列仪器中，“0”刻度在上端的是（ ） A. 量筒 B. 滴定管 C. 普通温度计 D. 容量瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A. 量筒没有“0”刻度，与题意不符，A错误； B. 滴定管“0”刻度在上部，符合题意，B正确； C. 普通温度计“0”刻度在中间，与题意不符，C错误； D. 容量瓶没有“0”刻度，与题意不符，D错误； 答案为B。 10. 某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是 X Y W （起始状态）/mol 2 1 0 (平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是 B. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0 C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D. 该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据表中数据知，随着反应的进行，x、y的物质的量减小，w的物质的量增大，则x和y是反应物，w是生成物，参加反应的△n(x)=(2-1)mol=1mol，△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol，△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol，所以x、y、w的计量数之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，该反应方程式为2x(g)+y(g)⇌3w(g)，该反应化学平衡常数K=，故A错误； B．升高温度，若w的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以△H＜0，故B错误； C．该反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动，所以增大压强，正、逆反应速率均增大，但平衡不移动，故C错误； D．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，该温度下，再向容器中通入3molw，相当于增大压强，平衡不移动，达到平衡时等效于加入4molx、2moly，则达到平衡时，n(x)=2mol，故D正确； 故选D。 11. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 ④已知：AlCl3是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A. ①④ B. ③ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】铁和水蒸气加热反应生成四氧化三铁和氢气，①错误；铝性质活泼，表面氧化成一层致密的氧化膜，在空气中稳定存在，②错误；Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解为氧化铝、氧化铜，Fe(OH)3受热也易分解氧化铁，③正确；AlCl3是共价化合物，不导电，但是MgCl2为离子化合物，能够用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，④错误；正确选项B。 12. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A. ⑤②①③④ B. ④③①②⑤ C. ⑤④②①③ D. ③②④①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。其中第⑤，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，第③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③，故合理选项为C。 13. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A. Cu2+、S、OH-、K+ B. Fe3+、、Cl-、H+ C. K+、C、Cl-、H+ D. H+、Na+、Cl-、S 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+呈蓝色，不符合溶液无色的条件，且Cu2+、OH-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．Fe3+呈黄色，不符合溶液无色的条件，故B不选； C．和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不选； D．H+、Na+、Cl-、S四种离子之间不反应，且不存在有色离子，能够大量共存，故D选； 故选D。 14. 蒽的结构如图所示 ，其8氯代物异构体数目为 A. 13种 B. 15种 C. 14种 D. 16种 【答案】B 【解析】 【分析】共含10个H，则8氯代物与2氯代物的种类相同，如图所示编号， ，该分子是对称结构，有3类氢原子，其一氯代物有3种，分别位于1、2、10位置，根据2个Cl原子是否处于同一苯环，采用“定一移一”的方法确定二氯代物。 【详解】如图所示编号， 当2个Cl原子处于同一苯环上时，若处于中间苯环时，只有1种；当处于一侧苯环时，1个Cl原子处于1号位，另外Cl原子可以位于2、3、4号位置，有3种；2个Cl原子可以分别处于2、3号位置； 当2个Cl原子处于不同苯环时，Cl原子处于1号位，另外Cl子可以位于另外2个苯环的6种位置，Cl原子处于2号位，另外Cl原子可以位于10、8、7、5号位置（1、8与2、9相同，1、7与2、6相同），有4种，故蒽的二氯代物的同分异构体的数目有：1+3+1+6+4=15，即8氯代物异构体数目为15种，故合理选项是B。 【点睛】本题考查有机物的异构现象，把握H的个数及二取代物与八取代物的关系为解答的关键，注意二取代物的判断方法采用“定一移一”法。 15. 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-) B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c(HA)大于b点的c(HB) D. HA 的酸性强于HB 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图象可知稀释相同的倍数时HA的pH变化大，这说明HA的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA与NaB溶液中，A－的水解程度小于B－离子的水解程度，则溶液中c(A-) 大于c(B-)，A错误； B．a点溶液的pH大，氢离子浓度小，所以导电性弱于b点溶液，B错误； C．HA的酸性强于HB，则在pH相等的条件下HA的浓度小于HB的浓度，稀释相等倍数后a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C错误； D．根据以上分析可知HA 的酸性强于HB，D正确； 答案选D。 16. 下列化学用语书写正确的是 A. 铁粉投入到溶液中的离子方程式： B. 的电离方程式： C. 液氨也可像水一样发生自偶电离： D. 双氧水具有弱酸性，其电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4电离出H+，相当于一元强酸，与铁粉反应生成氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； A．H3O+为H+结合水分子形成，多元弱酸根HS-电离出氢离子与水结合成水合氢离子，HS-在水溶液中的电离方程式为：，故B错误； C．根据水的自偶电离的特征是分子结合另一种分子的氢离子发生电离，则液氨发生自偶电离的电离方程式为：，故C正确； D．双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为、，故D错误； 故选C。 17. 下列物质中只含离子键而不含共价键的是 A. NH4Cl B. 氩气 C. CCl4 D. CaCl2 【答案】D 【解析】 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属元素之间形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。 【详解】A项、NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故A错误； B项、氩气为单原子分子，不存在化学键，故B错误； C项、CCl4为共价化合物只含共价键，故C错误； D项、CaCl2为离子化合物只含离子键，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，注意氯化钙中只含离子键，两个氯离子之间不存在共价键。 18. 反应(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 【答案】D 【解析】 【详解】A．加压时，不论正反应速率还是逆反应速率均增大，A项错误； B．减压时，A的浓度首先在体积增大的一瞬间降到最低，然后再逐渐增大，但根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，故A物质的浓度在达新的平衡时更加小于原平衡状态时的浓度，B项错误； C．减小E的浓度，则平衡向正反应方向移动，A的浓度会减小，C项错误； D．降温时，不论正反应还是逆反应速率均减小，但正反应是吸热反应，其速率降低得更多，平衡向逆反应方向移动，所以A的浓度增加，D项正确； 本题答案为D。 19. 下列叙述错误的是（　　） A. 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极 B. 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解 C. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快 D. 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O 【答案】D 【解析】 【分析】A、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液中含镀层离子； B、CuSO4在溶液中水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加少量硫酸，水解平衡向左移动，抑制 CuSO4水解； C、锌和硫酸铜反应生成的铜，铜和锌在稀硫酸中形成原电池，反应加快反应速率； D、甲醇燃料电池是碱性环境，甲醇在负极放电生成CO32-。 【详解】A项、电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故A正确； B项、CuSO4在溶液中水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加少量硫酸，溶液中c（H+）增大，水解平衡向左移动，抑制 CuSO4水解，故B正确； C项、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，在锌表面析出铜，在稀硫酸中形成原电池反应，可使反应速率加快，故C正确； D项、甲醇和氧气在KOH溶液中构成的新型燃料电池的反应为： 2CH3OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O，负极上甲醇放电生成CO32-，电极反应式为：CH3OH+8OH-+6e-═CO32-+6H2O，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查了原电池和电解池的原理，明确反应原理、判断电极名称是解题的关键，难点是电极反应式的书写。 20. 1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代，整个过程中最多需Cl2 A. 2 mol B. 4 mol C. 4.5 mol D. 5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为：1mol+4mol=5mol，故选D。 点睛：本题涉及乙烯的取代反应和加成反应，明确加成反应和取代反应中各反应物之间物质的量的关系是解本题的关键。1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等。 21. 现有两个热化学方程式 (l)+H2(g) (l) ① (l)+2H2(g)(l) ② 下列说法正确的是 A. 反应①②中都存在 B. 高温时，反应②可自发进行 C. 在通常情况下，①②都能自发进行 D. 反应①一定不能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题中热化学反应方程式可知，反应①②均为熵减反应，即ΔS＜0，A项错误； B．由题可知，反应②ΔH＜0，ΔS＜0，则在低温条件下，ΔH-TΔS＜0，即反应②低温时，可自发进行，B项错误； C．由题可知，反应①ΔH＞0，ΔS＜0，则ΔH-TΔS＞0，所有温度下反应都不能自发进行；反应②的ΔH＜0，ΔS＜0，则在低温条件下，ΔH-TΔS＜0，即反应②低温时，可自发进行，C项错误； D．由题可知，反应①ΔH＞0，ΔS＜0，则ΔH-TΔS＞0，所有温度下反应都不能自发进行，D项正确； 故选D。 22. 已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热大于 B. ①的反应热为 C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确； B．反应热包含符号，①的反应热为-221kJ•mol-1，故B错误； C．中和反应一定为放热反应，则可表示中和热为57.3kJ•mol-1或中和热△H=-57.3kJ•mol-1，故C错误； D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故选A。 二、非选择题(共84分) 23. 乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是： C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1 Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 （1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。 （2）该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。 （3）若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。 Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据： 物质 ＋H2 ＋2H2 ＋3H2 氢化热(kJ/mol) 119.7 232.7 208.4 （4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。 （5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。 （6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。 【答案】 ①. 0.007 mol·L－1·min－1 ②. 20 ③. 50% ④. 正向 ⑤. 小于 ⑥. ⑦. 1 ⑧. 7 【解析】 【详解】（1）当反应进行到20 min时消耗乙苯0.40mol－0.26mol＝0.14mol，根据方程式可知生成氢气0.14mol，浓度是0.14mol/L，所以该段时间内H2的平均生成速率是0.14mol/L÷20min＝0.007 mol·L－1·min－1； （2）根据热化学方程式，生成1mol苯乙烯吸收125 kJ的能量，根据表中数据可知平衡时生成苯乙烯是0.16mol，所以该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收0.16mol×125 kJ·mol－1＝20kJ热量； （3）当有25 kJ热量放出时，消耗氢气是25 kJ÷125 kJ·mol－1＝0.2mol，所以氢气的转化率是0.2/0.4×100%＝50%，根据等效平衡，达到平衡时氢气的浓度为0.16mol/L，所以此时该反应的方向是正向； （4）根据题干信息可知①C6H8+2H2→C6H12△H＝－232.7kJ/mol，②C6H6+3H2→C6H12△H＝－208.4kJ/mol，依据盖斯定律②－①得到：C6H6+H2→C6H8 △H＝＋24.3kJ/mol，即苯转化为1，3­环己二烯吸热，因此苯的能量低于1，3­环己二烯，所以苯的稳定性强； （5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种，空间构型为正三棱柱，这种有机物的键线式结构为，结构对称，有1种等效氢，它在磁共振氢谱上会产生1个吸收峰。 （6）环己烯分子式为C6H10，与环己烯互为同分异构体的炔烃共有CH≡CCH2CH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH2CH3、CH3CH2C≡CCH2CH3、CH≡CCH2CH(CH3)2、CH≡CCH(CH3)CH2CH3、CH≡CC(CH3)3、CH3C≡CCH(CH3)2，共计7种。 24. 高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下 已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题： (1)写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。 (2)F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。 (3)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A.1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2 B. 1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOH C.物质B存在顺反异构体 D.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。 (5)写出F→G的化学方程式：_________________________________。 (6)化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。 ①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应 【答案】 ①. ②. 1，2-二溴丙烷 ③. 羟基、羧基 ④. 氧化反应 ⑤. BD ⑥. CH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3 COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ⑦. n +(n-1)H2O ⑧. OHCOOCH2CH2OH ⑨. HCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(写出其中的2种) 【解析】 【分析】B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得到D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，A能够发生银镜反应，说明含有醛基，被氧化生成羧基，则推知A为CH3COCHO；E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，以此分析解答。 【详解】B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得到D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，A能够发生银镜反应，说明含有醛基，被氧化生成羧基，则推知A为CH3COCHO；E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G， (1)根据上面的分析可以知道，物质D的结构简式为 ，C的名称为1，2-二溴丙烷， 因此，本题正确答案是： ；1，2-二溴丙烷； (2)F为CH3CHOHCOOH，则F中的含氧官能团为羟基、羧基；A→E的反应为醛基被氧化为羧基，反应类型为：氧化反应； 因此，本题正确答案是：羟基、羧基；氧化反应； (3)A. E为CH3COCOOH，1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗1molH2，故A错误； B. F为CH3CHOHCOOH，1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOH，故B正确； C. B为CH3-CH=CH2，由结构可知物质B不存在顺反异构体，故C错误； D. D为CH3CHOHCH2OH，含有醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。 因此，本题正确答案是：BD； (4) A为CH3COCHO，含有醛基，其发生银镜反应的化学方程式：CH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3 COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O； 因此，本题正确答案是：CH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3 COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O； (5)F在一定条件下发生缩聚反应得G，反应方程式为n +(n-1)H2O； 因此，本题正确答案是：n +(n-1)H2O； (6) F为CH3CHOHCOOH，F的同分异构体中①能与NaOH溶液反应说明含有羧基或酯基；②能发生银镜反应说明含有醛基，综合①②可知应含有HCOO-的结构，所以可能的结构简式为：HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(写出其中的2种)， 因此，本题正确答案是：HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(写出其中的2种)。 25. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。 回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________； （2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯； （3）A装置中发生反应的化学方程式是_________； （4）D装置的作用是_________； （5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________； （6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号） A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 【答案】 ①. 排除体系中的N2 ②. A和D ③. D ④. CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 ⑤. 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 ⑥. 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 ⑦. 视线与凹液面最低处相切 ⑧. ABD 【解析】 【分析】在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。 【详解】(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2； (2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。 (3)氨基酸燃烧生成二氧化碳和水和氮气，方程式为： CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2； (4)加热铜可以吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 ； (5)读数时必须保证压强相同，所以注意事项为量筒内液面与广口瓶中的液面持平而且视线与凹液面最低处相切； (6) 根据该实验原理分析，要测定二氧化碳和水和氮气的数据，再结合氨基酸的相对分子质量确定其分子式。故选ABD。 【点睛】实验题的解题关键是掌握实验原理和实验的关键点。理解各装置的作用。实验的关键是能准确测定相关数据。为了保证得到准确的二氧化碳和水和氮气的数据，所以氨基酸和氧气反应后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧气后测定氮气的体积。 26. 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填"上"或"下")，分液后再用_________洗涤(填入编号)。 已知： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4         C． Na2CO3溶液 【答案】 ①. 上层 ②. C 【解析】 【详解】根据已知，环己烯难溶于水，且密度比水小，向环己烯粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层后，环己烯应浮在液体的上层； 环己烯中含有碳碳双键，能被KMnO4溶液氧化，因此不能用KMnO4溶液洗涤，A错误；稀硫酸达不到除去酸性杂质的目的，B错误；Na2CO3溶液不与环己烯反应，且能与酸性物质反应，环己烯难溶于水，环己醇溶于水，能达到实验目的，故分液后选C洗涤。 27. 已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2 O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下: ①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液 ②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化 ③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下: 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待测溶液体积(mL) 25.00 25.00 25.00 标准溶液体积(mL) 9.99 10.01 10.00 已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题: （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。 （2）在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。 ①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平 （3）到达滴定终点的标志是____________________________________________。 （4）根据上述数据计算X=________________。 （5）误差分析(填偏高、偏低或无影响): ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________； ②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________； ③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。 【答案】（1）酸式 （2）④⑥ （3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 （4）2 （5） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 无影响 【解析】 【小问1详解】 KMnO4具有强氧化性，因此KMnO4应装在酸式滴定管中； 【小问2详解】 步骤①需要配制溶液，因此需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL的容量瓶，步骤③需要滴定，需要滴定管和滴定管夹，此实验中不需要的仪器是漏斗，草酸晶体的质量为1.260g，而托盘天平的读数到0.1g，因此也不需要托盘天平，故④⑥正确； 【小问3详解】 锥形瓶中放入的是草酸溶液，溶液为无色，根据化学反应方程式，滴定终点的标志为：最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色； 【小问4详解】 三次平均消耗的标准液的体积为(9.99＋10.01＋10.00)/3mL=10.00mL，根据反应方程式，100mL的草酸溶液中草酸的物质的量为mol=0.01000mol，即草酸的质量为0.01000×90g=0.9000g，结晶水的物质的量为(1.260－0.9000)/18mol=0.0200mol，即X为2； 【小问5详解】 ①开始时仰视滴定管刻度，滴定结束后俯视滴定管刻度，标准液的体积将减小，求出草酸的质量偏低，结晶水的物质的量增大，即X将偏高；②KMnO4浓度偏低，消耗标准液的体积增大，计算出的草酸质量偏高，结晶水的物质的量减小，则X偏低；③锥形瓶中是否含有水，对实验无影响。 28. 在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1。 试回答下列问题： (1)能判断上述反应达到化学平衡状态的依据是________________（填写字母） A.器中压强不变 B.混合气体中c(A )不变 C.2v (B ) =v (D ) D.c(A) =c(C) (2)利用图1中数据计算800℃时的平衡常数K=______________。 (3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应____________（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”） (4)在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4molol CO和8molH2合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①该反应的正反应属于_________反应（填“吸热”或“放热”），图2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。 ②在0.1 MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_______mol。 ③若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO、8 mol H2，与原平衡相比,达到平衡时CO的转化率_______(填“增大”,不变”或“减小”，下同），平衡常数K_____。 【答案】 ①. AB ②. 9 ③. 向正反应方向进行 ④. 放热 ⑤. 大于 ⑥. 8 ⑦. 增大 ⑧. 不变 【解析】 【分析】(1)可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡； (2)先利用三段式求出各物质平衡浓度，再根据计算平衡常数； (3)将物料“一边倒”然后利用等效平衡理论进行分析； (4)①根据图象分析温度对CO转化率的影响从而判断反应的吸放热； ②在0.1MPa、100℃的条件下，平衡时CO转化率为0.5，转化的CO为4mol×0.5=2mol，根据差量法计算气体物质的量减少量，进而计算平衡时混合气体物质的量； ③若在恒温恒容的条件下，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变。 【详解】：(1)A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，随反应进行，容器内压强减小，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故A正确； B．反应到达平衡状态时，混合气体中c(A)不变，说明到达平衡，故B正确； C．应是v正(B)=2v正(D)时反应处于平衡状态，2v正(B)=v逆(D)时逆反应速率较快，平衡逆向进行，故C错误； D．当c(A)=c(C)时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，故D错误； 故答案为：AB； (2)800℃平衡时生成D为0.6mol，则： 注意容器的体积为10L，所以=； (3)700℃时，根据图表可知平衡时n(D)=0.45mol，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，等效为开始投入2molA、4.4molB到达的平衡，与原平衡时相比，压强增大，平衡正向移动，平衡时D的物质的量应大于原平衡的2倍，即平衡时D应大于0.9mol，所以平衡向正反应方向移动； (4)①由图可知，压强一定时，随温度升高CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，温度一定增大，增大压强，平衡正向进行，CO转化率增大，判断x大于 0.1MPa， 故答案为：放热；大于； ②在0.1MPa、100℃的条件下，平衡时CO转化率为0.5，转化的CO为4mol×0.5=2mol， 根据方程式CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)可知消耗1molCO气体的物质的量减少2mol，所以平衡时混合气体物质的量为4mol+8mol-2mol×2=8mol； ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4 molCO，8 mol H2，等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，CO的转化率增大；化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：增大；不变。 【点睛】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、反应速率计算、平衡常数计算等，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，(3)中注意利用等效平衡进行分析解答，避免浓度商与平衡常数比较判断的繁琐。 29. 25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 （1）根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。 （2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。 （3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。 t2~t3 t4~t5 t5~t6 t7~t8 K1 K2 K3 K4 【答案】 ①. A+2B2C ②. ③. 0.05mol·L-1·min-1 ④. 增大压强 ⑤. K1>K2=K3=K4 ⑥. t2~t3 【解析】 【详解】（1）由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B2C；平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以；从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）= =0.05mol/（L•min）； （2）K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强，由反应为前后气体体积减小的反应，故应增大压强；（3）降低温度，A的转化率将增大，反应向正反应进行，所以正反应为放热反应，该反应为前后气体体积减小的反应，t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度，所以K1＞K2；t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动；应为降低压强，所以K3=K4；t5～t6正逆速率都增大，平衡不移动，应是使用催化剂，K不变，所以K2=K3，所以K1＞K2=K3=K4，所以t2～t3段A的转化率最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市2023-2024学年高二上期末试题卷 化学试卷 考生须知： 1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1. 某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是 A. 该原子核外电子共有16种运动状态 B. 该原子核外电子共占据5个轨道 C. 该原子核外电子共占据三个能层 D. 该原子核外电子共占据五个能级 2. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A. B. C. D. 3. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A. 点①和点②所示溶液中： B. 点③和点④所示溶液中： C. 点①和点②所示溶液中： D. 点②和点③所示溶液中都有： 4. 万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯三位科学家因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得诺贝尔化学奖。核糖体含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是(　　) A. C、H、O B. C、Fe、H C. C、H、Na D. H、O、K 5. 用铂电极电解某溶液一段时间,该溶液浓度增大而pH减小,该溶液是(   ) A. NaOH B. CuCl2 C. CuSO4 D. H2SO4 6. 有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体结构） A. 12 B. 24 C. 20 D. 18 7. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，含有H+数目为0.01NA B. 84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目为NA C. 常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中碳氢键的数目必介于4 NA和6 NA之间 D. 将Na、Mg、Al各1mol分别投入1L 0.5mol．L-1盐酸溶液中充分反应，转移电子数均为0.5NA 8. 下列反应不属于取代反应的是 A. B. +Br2+HBr C. D. +HNO3+H2O 9. 下列仪器中，“0”刻度在上端的是（ ） A. 量筒 B. 滴定管 C. 普通温度计 D. 容量瓶 10. 某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是 X Y W （起始状态）/mol 2 1 0 (平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是 B. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0 C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D. 该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时， 11. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 ④已知：AlCl3是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A. ①④ B. ③ C. ①②④ D. ①②③④ 12. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A. ⑤②①③④ B. ④③①②⑤ C. ⑤④②①③ D. ③②④①⑤ 13. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A. Cu2+、S、OH-、K+ B. Fe3+、、Cl-、H+ C. K+、C、Cl-、H+ D. H+、Na+、Cl-、S 14. 蒽的结构如图所示 ，其8氯代物异构体数目为 A. 13种 B. 15种 C. 14种 D. 16种 15. 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-) B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c(HA)大于b点的c(HB) D. HA 的酸性强于HB 16. 下列化学用语书写正确的是 A. 铁粉投入到溶液中的离子方程式： B. 的电离方程式： C. 液氨也可像水一样发生自偶电离： D. 双氧水具有弱酸性，其电离方程式： 17. 下列物质中只含离子键而不含共价键的是 A. NH4Cl B. 氩气 C. CCl4 D. CaCl2 18. 反应(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 19. 下列叙述错误的是（　　） A. 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极 B. 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解 C. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快 D. 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O 20. 1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代，整个过程中最多需Cl2 A. 2 mol B. 4 mol C. 4.5 mol D. 5 mol 21. 现有两个热化学方程式 (l)+H2(g) (l) ① (l)+2H2(g)(l) ② 下列说法正确的是 A. 反应①②中都存在 B. 高温时，反应②可自发进行 C. 在通常情况下，①②都能自发进行 D. 反应①一定不能自发进行 22. 已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热大于 B. ①的反应热为 C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 二、非选择题(共84分) 23. 乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是： C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1 Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 （1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。 （2）该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。 （3）若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。 Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据： 物质 ＋H2 ＋2H2 ＋3H2 氢化热(kJ/mol) 119.7 232.7 208.4 （4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。 （5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。 （6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。 24. 高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下 已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题： (1)写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。 (2)F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。 (3)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A.1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2 B. 1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOH C.物质B存在顺反异构体 D.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。 (5)写出F→G的化学方程式：_________________________________。 (6)化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。 ①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应 25. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。 回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________； （2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯； （3）A装置中发生反应的化学方程式是_________； （4）D装置的作用是_________； （5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________； （6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号） A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 26. 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填"上"或"下")，分液后再用_________洗涤(填入编号)。 已知： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4         C． Na2CO3溶液 27. 已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2 O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下: ①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液 ②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化 ③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下: 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待测溶液体积(mL) 25.00 25.00 25.00 标准溶液体积(mL) 9.99 10.01 10.00 已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题: （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。 （2）在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。 ①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平 （3）到达滴定终点的标志是____________________________________________。 （4）根据上述数据计算X=________________。 （5）误差分析(填偏高、偏低或无影响): ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________； ②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________； ③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。 28. 在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1。 试回答下列问题： (1)能判断上述反应达到化学平衡状态的依据是________________（填写字母） A.器中压强不变 B.混合气体中c(A )不变 C.2v (B ) =v (D ) D.c(A) =c(C) (2)利用图1中数据计算800℃时的平衡常数K=______________。 (3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应____________（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”） (4)在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4molol CO和8molH2合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①该反应的正反应属于_________反应（填“吸热”或“放热”），图2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。 ②在0.1 MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_______mol。 ③若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO、8 mol H2，与原平衡相比,达到平衡时CO的转化率_______(填“增大”,不变”或“减小”，下同），平衡常数K_____。 29. 25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 （1）根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。 （2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。 （3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。 t2~t3 t4~t5 t5~t6 t7~t8 K1 K2 K3 K4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $