精品解析：河北省邢台市2024-2025学年高二上学期第三次月考化学试题

2024-2025学年高二(上)第三次月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H1 7 C12 O16 S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氯酸钾与亚硫酸氢钠可发生反应：(未配平)。下列说法正确的是 A. 的水解方程式： B. 还原性： C. H2O的电子式：H:O:H D. 若设计成原电池，则负极的电极反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸根，水解呈碱性，水解方程式：，A正确； B．反应中是还原剂，ClO2是还原产物，还原性ClO2<，B错误； C．H2O是共价化合物，电子式为，C错误； D．原电池中负极发生氧化反应，失去电子，电极反应为，D错误； 答案选A。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 B. 热的纯碱溶液更易去除油脂 C. 保存FeSO4溶液时，加入铁粉 D. 新制氯水应避光保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．用纯碱溶液洗涤油污的实质是纯碱水解提供OH-，使油污在碱性条件下水解，加热使纯碱水解平衡向正反应方向移动，碱性增强，促进油污水解，所以效果更好，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．保存FeSO4溶液时，加入铁粉的目的是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氯水中的次氯酸受光照射会分解，即，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，黄绿色的氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选C。 3. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2，下列说法正确的是 A. 该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B. 催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变 C. 总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2O D. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图1可看出该反应为放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，A项错误； B．催化剂只能降低反应活化能，不能改变焓变，B项错误； C．从图2可知总反应中有氧气参与反应，反应方程式应为：，C项错误； D．从图2可知过程Ⅰ中Fe3+转化为Fe2+、过程Ⅱ中NO转化为N2、过程Ⅲ中Fe2+转化为Fe3+，均发生了氧化还原反应，D正确； 故选D。 4. 生产生活中处处有化学，下列叙述与盐的水解有关且说法正确的是 A. 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 B. 制备纳米粉的反应为 C. 明矾中的可在水中形成胶体，明矾可用于水体净化与消毒 D. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的等离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液为碱性，磨口玻璃塞中的二氧化硅会与NaOH反应生成具有黏性的硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结在一起而打不开，因此实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞、应用橡胶塞，与盐的水解无关，故A错误； B．工业利用TiCl4水解可制备得到TiO2纳米粉，其原理为：，与盐类水解有关，故B正确； C．明矾中Al3+在水中水解可形成氢氧化铝胶体，对水体进行净化，但不能杀菌消毒，故C错误； D．天然硬水呈碱性是因为水中的弱酸根离子如等的水解，而等离子水解会导致溶液显酸性，故D错误； 故答案选B。 5. 足量铁粉与盐酸反应，下列措施能加快该反应速率且不影响产生的氢气的量的是 ①适当加热 ②加入少量CuSO4(s) ③加入少量铜粉 ④加入2 mol·L-1的硝酸溶液 ⑤通入HCl气体 ⑥加入少量醋酸 ⑦将铁粉改为铁片 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】足量铁粉与盐酸反应，产生氢气的量由盐酸的量决定： ①适当加热可加快反应速率且不影响产生的氢气的量，①正确； ②加入少量CuSO4后，Fe先与CuSO4反应，置换出Cu，形成Fe-Cu原电池加快反应速率，不影响盐酸的量，因此产生H2不变，②正确； ③加入Cu粉后，形成Fe-Cu原电池加快反应速率，因铁粉足量，因此产生H2不变，③正确； ④稀硝酸能与Fe反应，离子方程式为：，因生成的不是H2而是NO，且此反应消耗氢离子，故最终生成的H2变少，④错误； ⑤通入HCl气体后，溶液中c(H+)浓度增大，反应速率加快，由于Fe粉足量，故产生H2量增加，⑤错误； ⑥加入少量醋酸，由于Fe粉足量，故产生H2量增加，⑥错误； ⑦铁粉换成铁片，反应物接触面积变小，反应速率变慢，⑦错误； 故答案为A。 6. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1，则2a>b B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 在稀溶液中，1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量 D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．所有的燃烧反应均为放热反应，碳不完全燃烧放出的热量少，ΔH大，故2a<b，A错误； B．该反应正向气体分子数减少，ΔS<0，常温下能自发，故ΔH<0，B正确； C．弱酸的电离是吸热过程，故稀溶液中，1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量少，C错误； D．表示燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液态，故热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 7. 国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”、内河游轮、长江三峡船闸等都要用到大量金属材料。下列金属腐蚀防护技术中不涉及电化学的是 A. 船体上镶嵌锌块 B. 钢铁部件表面喷涂油漆 C. 钢闸门与电源、辅助阳极相连 D. 部件表层电镀锡、铬、镍、锌等 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌的活泼性比铁强，船体上镶嵌锌块可形成原电池，锌作负极，铁作正极，船体被保护，与电化学有关，A不符合题意； B．钢铁部件表面喷涂油漆，隔绝空气和水，可防止被锈蚀，与电化学无关，B符合题意； C．钢闸门与电源、辅助阳极相连，是利用外接电源的阴极保护法，钢闸门被保护，与电化学有关，C不符合题意； D．部件表层镀锡、铬、镍、锌等比铁活泼的金属，可形成原电池，铁作正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，与电化学有关，D不符合题意； 故选B。 8. 关于可逆反应 ΔH<0，下列关于示意图的解释与图像相符的是 A．p2>p1 B．t1时刻改变的条件为升高温度 C．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D．②表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．p1时先达到平衡状态，反应速率快，故p2<p1，加压平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，A不符合题意； B．升高温度，正、逆反应速率都要增大，图像上表现为不连续，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，B不符合题意； C．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时CO(g)的质量分数增大，C符合题意； D．加入催化剂反应速率加快，①表示加入了催化剂，D不符合题意； 故选C。 9. 下列有关说法正确的是 A. 常温下，某物质的水溶液的，则物质一定是电解质 B. 常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C. 测出的溶液的，则的溶液的 D. 常温下，用干燥的试纸测饱和溶液的，可证明为弱碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳或二氧化硫的水溶液呈酸性，溶液pH小于7，但二氧化碳或二氧化硫均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A错误； B．氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则常温下，pH为11的氢氧化钠溶液的浓度为10－3mol/L，pH为3的醋酸溶液的浓度大于10－3mol/L，所以pH为11的氢氧化钠溶液与pH为3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸溶液过量，混合溶液呈酸性，溶液pH小于7，故B错误； C．氢氟酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氟离子，加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢离子物质的量增大，则由1mol/L氢氟酸溶液pH为a可知，0.01mol/L氢氟酸溶液pH小于(a+2)，故C错误； D．常温下，用干燥的pH试纸测得饱和氯化铵溶液的pH小于7，说明氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，证明一水合氨为弱碱，故D正确； 故选D。 10. 工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 不锈钢电极为阴极 B. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 C. 阴极区KOH溶液的浓度会增大 D. 当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4 L(标准状况下)气体 【答案】D 【解析】 【分析】左侧不锈钢电极为阴极，发生还原反应；右侧惰性电极为阳极，发生氧化反应。 【详解】A．不锈钢电极连接电源负极，为电解池阴极，A正确； B．阳极室发生氧化反应，电极反应式为，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色，B正确； C．电解过程中阴极发生电极反应，所以阴极区KOH溶液的浓度会增大，C正确； D．阴极发生电极反应，可知电路中转移6.02×1023个电子时，生成0.5mol气体，即11.2L(标准状况下)气体，D错误； 故选D 。 11. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．直接蒸干饱和溶液制晶体 B．测定中和反应反应热 C．探究铁的析氢腐蚀 D．铜上镀银 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁水解生成易挥发的氯化氢，加热过程中氯化氢能够挥发促进氯化铁水解，最终蒸干得到氢氧化铁，再灼烧得到氧化铁，蒸发时要持续通入氯化氢才能得到氯化铁固体，该实验不能达到实验目的，A不符合题意； B．测定中和反应反应热的装置正确，中和反应为放热反应，温度计可测定反应前后溶液温度变化，进而根据参与反应的酸和碱的物质的量计算出反应热，该实验能达到实验目的，B符合题意； C．铁在酸性环境中发生发生析氢腐蚀，该环境为中性环境发生吸氧腐蚀，C不符合题意； D．铜上镀银，银在阴极发生还原反应，则铜作阴极，与电源负极相连；银作阳极，与电源正极相连，D不符合题意； 故选B。 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的溶液中：、、、 B. 含有、的溶液中：、、、 C. 能与反应放出的溶液中：、、、 D. 含有、的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故A正确； B．溶液中碳酸根离子能与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，一定不能大量共存，故B错误； C．能与铝反应放出氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，四种离子在强酸溶液中不发生任何反应，在强碱溶液中，溶液中氢氧根离子能与铁离子、铵根离子反应，则四种离子在能与铝反应放出氢气的溶液中可能大量共存，故C错误； D．酸性溶液中硝酸根离子能与亚铁离子、碘离子发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故D错误； 故选A。 13. 已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(HgS)=1.6×10-52；lg2≈0.3，pR=-lgc(Zn2+)或-lgc(Hg2+)，pS=-lgc(S2-)，pS与pR的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a=11.9 B. 可用ZnS去除工业废水中的Hg2+ C. M、N、P三点对应的溶液均为ZnS的不饱和溶液，且溶液中S2-的浓度：M＞N＞P D. 对于曲线②，向A点对应的悬浊液中加水，A点向B点移动 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24＞Ksp(HgS)=1.6×10-52，当金属离子浓度相同时，溶度积常数大的物质的pS就越小，所以曲线①表示ZnS的溶解平衡曲线，曲线②表示HgS的溶解平衡曲线，然后根据问题分析解答。 【详解】A．曲线①表示ZnS的溶解平衡曲线，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-)=1.6×10-24，B点c(Zn2+)=c(S2-)=10-a mol/L，10-a×10-a=1.6×10-24，所以a=11.9，A正确； B．向含有Hg2+的废水中加入ZnS，若发生反应：Hg2++ZnS(s)HgS(s)+Zn2+，则K===1.0×1028＞1.0×105，说明反应进行的完全、彻底，故可用ZnS去除工业废水中的Hg2+，B正确； C．根据上述分析可知曲线①表示ZnS的溶解平衡曲线，在曲线①左下方的点表示的都是ZnS的饱和溶液，在曲线①右上方的点表示的都是ZnS的不饱和溶液，当金属阳离子浓度相同时，溶液中pS越大，溶液中c(S2-)就越小。根据M、N、P三点的位置，可知它们都在表示ZnS的溶解平衡曲线右上方，故对应的溶液均为ZnS的不饱和溶液，三点溶液中S2-的浓度：M＞N＞P，C正确； D．曲线②表示HgS的溶解平衡曲线。A点对应的溶液表示HgS饱和溶液，向A点对应的悬浊液中加水，溶液中c(S2-)、c(Hg2+)都减小，且减小的倍数相同，因此应该是A点向C点移动，D错误； 故合理选项是D。 14. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 放电时，a极为负极 B. 放电时，b极上的电极反应式： C. 充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极 D. 充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g 【答案】B 【解析】 【分析】A极是活泼金属Li，作原电池的负极，b为正极，放电时a极发生Li-e-=Li+，正极发生3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI； 【详解】A．由分析可知，a电极是Li，活泼金属失去电子发生氧化反应，放电时，为负极，A正确； B．放电时，b极上的电极反应式：3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI，B错误； C．充电时，原电池的负极接外加电源的负极，b极接外加电源的正极，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极，C正确； D．充电时，a极发生Li++e-=Li，每转移3 mol电子，a极增重3molLi，质量为21g，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应原理的研究与物质变化、能量变化有着紧密的联系。回答下列问题： （1）已知、、的键能分别为、、，则 ___________。 （2）已知硫化铝在热水中能发生水解反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）已知溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________。 （4）氢能源作为一种清洁、高效的能源，具有高能量密度、零污染排放等特点，被认为是一种具有广泛应用前景的替代能源。 ①我国科学家研发出一种在下电解甲烷制的方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导)。电源的正极为___________(填“X”或“Y”)，电极上的电极反应式为___________，当生成(标准状况下)氢气时，生成C单质的质量为___________g。 ②利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应： a． b． 若同时发生反应和反应的体系中的平衡含量随温度的变化如图所示，从化学平衡角度解释的平衡含量随温度变化的原因。温度低于时，的平衡含量随温度的升高而增大：___________；温度高于时，的平衡含量随温度的升高而减小：___________。 【答案】（1）-90.8 （2） （3）c(Na+)>c() > c(H+)>c()>c(OH-) （4） ①. X ②. ③. 0.3 ④. 温度低于T1时，以反应a为主导，温度升高，平衡正向移动，氢气含量增大 ⑤. 温度高于T1，以反应b为主导，温度升高，平衡逆向移动，使得氢气含量减小且一氧化碳浓度增大，同时抑制反应a产生氢气 【解析】 【小问1详解】 反应的反应热； 【小问2详解】 硫化铝(Al2S3)在热水中能发生水解反应生成氢氧化铝和硫化氢，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 NaHSO3溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，既电离又水解，以电离为主，该溶液显酸性，能电离，则c(Na+)>c()，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电离平衡，电离是微弱的，则c()>c(H+)，水和都能电离出氢离子，则c(H+)>c()，水的电离是极其微弱的，氢氧根浓度最小，则该溶液中各离子浓度从大到小的顺序为：c(Na+)>c() > c(H+)>c()>c(OH-)； 【小问4详解】 ①我国科学家研发出一种在500°C下电解甲烷制H2的方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导O2−)，Ni-YSZ电极上甲烷中碳元素化合价升高发生氧化反应，氢元素化合价降低，发生还原反应，则Ni-YSZ为阳极，X为电源正极；Ni电极上碳酸根离子得到电子发生还原反应，则Ni电极为阴极，Y为电源负极；Ni电极上的电极反应式为：；当生成1.12L (标准状况下)氢气时，即H2的物质的量为0.05mol，每生成1molH2转移2mole-，则生成0.05mol H2转移0.1mole-，生成C单质的物质的量为0.025mol，则其质量为0.3g； ②温度低于T1时，以反应a为主导，温度升高，平衡正向移动，氢气含量增大；温度高于T1，以反应b为主导，温度升高，平衡逆向移动，使得氢气含量减小且一氧化碳浓度增大，同时抑制反应a产生氢气。 16. 工业上以铬铁矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的工艺流程如图。 已知：、与纯碱焙烧均转化为可溶性盐； ②矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度(c)的对数与的关系如图所示 回答下列问题： （1）为使铬铁矿焙烧更充分，焙烧步骤中可采取的措施有___________(填一条)。 （2）焙烧的目的为将转化为，将___________(填元素符号)转化为可溶性钠盐，则焙烧时发生反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （4）过程Ⅲ中加入溶液的目的是___________，的理论范围为___________。 （5）利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，溶液为阴极室电解质液也可以制备，装置如图 (已知：)，阳极的电极反应式为___________；离子交换膜应该选用___________(填标号)。 a．阴离子交换膜 b．质子交换膜 c．阳离子交换膜 【答案】（1）将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行 （2） ①. Al、Si ②. 4FeO⋅Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 （3）Fe2O3和MgO （4） ①. 调节溶液pH使硅酸根离子、四羟基合铝酸根离子转化为沉淀除去 ②. 4.5～9.3 （5） ①. 2H2O—4e—=O2↑+4H+ ②. c 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铬铁矿中加入碳酸钠焙烧，将铬元素、铁元素、铝元素、硅元素分别转化为铬酸钠、氧化铁、硅酸钠、四羟基合铝酸钠，氧化镁不反应，加水浸取、过滤得到含有氧化镁、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH在4.5～9.3范围内，将溶液中的硅酸根离子、四羟基合铝酸根离子转化为沉淀，过滤得到含有硅酸、氢氧化铝的滤渣和铬酸钠溶液；向铬酸钠溶液中继续加入稀硫酸，将溶液中的铬酸钠转化为重铬酸钠，重铬酸钠溶液经多步处理得到二水重铬酸钠产品和母液。 【小问1详解】 将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行可以增大矿石与空气的接触面积，有利于提高反应速率，使矿石充分反应，故答案为：将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行； 【小问2详解】 由分析可知，焙烧的目的为将铬元素、铝元素、硅元素分别转化为可溶的铬酸钠、硅酸钠、四羟基合铝酸钠，其中FeO⋅Cr2O3发生的反应为FeO⋅Cr2O3与碳酸钠、氧气高温条件下反应生成铬酸钠、氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4FeO⋅Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，故答案为：Al、Si；4FeO⋅Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为氧化镁和氧化铁，故答案为：Fe2O3和MgO； 【小问4详解】 由分析可知，过程Ⅲ中加入稀硫酸调节溶液pH在4.5～9.3范围内的目的是将溶液中的硅酸根离子、四羟基合铝酸根离子转化为沉淀，故答案为：调节溶液pH使硅酸根离子、四羟基合铝酸根离子转化为沉淀除去；4.5～9.3； 【小问5详解】 由图可知，制备重铬酸钠的过程为与直流电源正极相连的右侧电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+，放电生成的氢离子与铬酸根离子反应生成重铬酸根离子和水，右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由阳极室加入阴极室，从而阴极室得到浓度较大的氢氧化钠溶液，故答案为：2H2O－4e－=O2↑+4H+；c。 17. 银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某溶液中的物质的量浓度，实验过程如下： Ⅰ．配制标准溶液 ①配制的标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存； ②配制标准溶液。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测溶液于锥形瓶中 b．加入的溶液(过量)，使完全转化为沉淀 c．加入溶液作指示剂 d．用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点时停止滴定 e．重复上述操作三次，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的标准溶液的体积 f．数据处理 已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性强酸性。 回答下列问题： （1）用棕色_______(仪器名称)量取的溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注视_______；滴定终点的现象为_______。 （2）滴定过程要在较小的环境中进行的原因是_______。 （3）经计算得_______；下列操作会导致测得的溶液中溴的含量偏大的是_______(填标号)。 A．滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定 B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 （4）若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是_______(用离子方程式结合文字描述)。 【答案】（1） ①. 移液管或酸式滴定管 ②. 锥形瓶中溶液颜色变化 ③. 滴入最后半滴溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不恢复 （2）抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定 （3） ①. 0.050 ②. BD （4）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，指示剂耗尽，无法指示终点 【解析】 【分析】本题考查滴定实验，用过量的银离子将溴离子完全反应，再用滴定过量的银离子，当Ag+完全沉淀，滴入的半滴与铁离子变成红色即达到终点。 【小问1详解】 硝酸银溶液呈酸性，用棕色的移液管或酸式滴定管才能准确量取20.00mL的溶液于锥形瓶中，滴定过程中眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液，溶液由黄色变为浅红色，且半分钟不恢复。 【小问2详解】 滴定过程要在较小的环境中进行原因是抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定； 【小问3详解】 滴定过程 n(AgNO3)=0.002mol，由实验数据可知，第1次实验误差较大，舍弃，则消耗NH4SCN溶液体积的平均值为10.00mL，消耗的n(NH4SCN)=0.001mol，NH4SCN消耗的AgNO3的物质的量为0.001mol，则与NaBr反应的AgNO3的物质的量=溴离子的物质的量=0.001mol，则0.001mol÷0.02L=0.050； A．滴定管未润洗即装入NH4SCN标准溶液进行滴定，则消耗更多的NH4SCN，溴离子消耗的银离子减少，溴离子浓度偏小，A不符合题意； B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数，则NH4SCN体积偏小，NH4SCN消耗的AgNO3偏少，溴离子消耗的银离子偏多，溴离子浓度偏大，B符合题意； C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则NH4SCN体积偏大，NH4SCN消耗的AgNO3偏多，溴离子消耗的银离子偏小，溴离子浓度偏小，C不符合题意； D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，则NH4SCN体积偏小，NH4SCN消耗的AgNO3偏少，溴离子消耗的银离子偏多，溴离子浓度偏大，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，指示剂耗尽，无法指示终点。 18. 环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 （1）已知：反应ⅰ． K1 ΔH1=+180 kJ·mol-1 反应ⅱ． K2 ΔH2=-906 kJ·mol-1 则反应ⅲ．的K3=___________(用K1、K2表示)，___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，起始时按n(NH3)：n(NO)为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为___________ mol·L-1·s-1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，其理由是___________。 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为___________%。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 （3）反应速率：N点v逆(NO2)___________(填“>”“<”或“=”)M点v正(NO2)；T1，p1条件下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的分数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 1.6×10-5 ②. a ③. 其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大 ④. 45 （3） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应ⅱ-5×反应ⅰ得反应ⅲ．，则K3=，，该反应为放热的熵减反应，则低温下利于自发进行； 【小问2详解】 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为； ②其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，越会促进NO的转化，使得NO的脱除率越大，故图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是a； ③结合②分子，曲线b中，起始时按n(NH3)：n(NO)为2：3进行投料发生反应ⅲ，假设n(NH3)、n(NO)投料分别为2mol、3mol，NO脱除率为0.45，则Z点反应NH3为，故氨气转化率为； 【小问3详解】 反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，压强越大，N2O5(g)的生成量越大，结合图，则压强p1>p2，则达到平衡时，N点v逆(NO2)<M点v正(NO2)； p1条件下该反应平衡时N2O5(g)为0.25mol，由三段式： 总的物质的量为2.75mol，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二(上)第三次月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H1 7 C12 O16 S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氯酸钾与亚硫酸氢钠可发生反应：(未配平)。下列说法正确的是 A. 的水解方程式： B. 还原性： C. H2O的电子式：H:O:H D. 若设计成原电池，则负极的电极反应式： 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 B. 热的纯碱溶液更易去除油脂 C. 保存FeSO4溶液时，加入铁粉 D. 新制氯水应避光保存 3. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2，下列说法正确的是 A. 该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B. 催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变 C. 总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2O D. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生了氧化还原反应 4. 生产生活中处处有化学，下列叙述与盐的水解有关且说法正确的是 A. 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 B. 制备纳米粉的反应为 C. 明矾中的可在水中形成胶体，明矾可用于水体净化与消毒 D. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的等离子 5. 足量铁粉与盐酸反应，下列措施能加快该反应速率且不影响产生的氢气的量的是 ①适当加热 ②加入少量CuSO4(s) ③加入少量铜粉 ④加入2 mol·L-1的硝酸溶液 ⑤通入HCl气体 ⑥加入少量醋酸 ⑦将铁粉改为铁片 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ⑤⑥⑦ 6. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1，则2a>b B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 在稀溶液中，1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量 D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 7. 国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”、内河游轮、长江三峡船闸等都要用到大量金属材料。下列金属腐蚀防护技术中不涉及电化学的是 A. 船体上镶嵌锌块 B. 钢铁部件表面喷涂油漆 C. 钢闸门与电源、辅助阳极相连 D. 部件表层电镀锡、铬、镍、锌等 8. 关于可逆反应 ΔH<0，下列关于示意图的解释与图像相符的是 A．p2>p1 B．t1时刻改变的条件为升高温度 C．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D．②表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关说法正确的是 A. 常温下，某物质的水溶液的，则物质一定是电解质 B. 常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C. 测出的溶液的，则的溶液的 D. 常温下，用干燥的试纸测饱和溶液的，可证明为弱碱 10. 工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 不锈钢电极为阴极 B. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 C. 阴极区KOH溶液的浓度会增大 D. 当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4 L(标准状况下)气体 11. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．直接蒸干饱和溶液制晶体 B．测定中和反应反应热 C．探究铁的析氢腐蚀 D．铜上镀银 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的溶液中：、、、 B. 含有、的溶液中：、、、 C. 能与反应放出的溶液中：、、、 D. 含有、的溶液中：、、、 13. 已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(HgS)=1.6×10-52；lg2≈0.3，pR=-lgc(Zn2+)或-lgc(Hg2+)，pS=-lgc(S2-)，pS与pR的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a=11.9 B. 可用ZnS去除工业废水中的Hg2+ C. M、N、P三点对应的溶液均为ZnS的不饱和溶液，且溶液中S2-的浓度：M＞N＞P D. 对于曲线②，向A点对应的悬浊液中加水，A点向B点移动 14. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 放电时，a极为负极 B. 放电时，b极上的电极反应式： C. 充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极 D. 充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应原理的研究与物质变化、能量变化有着紧密的联系。回答下列问题： （1）已知、、的键能分别为、、，则 ___________。 （2）已知硫化铝在热水中能发生水解反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）已知溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________。 （4）氢能源作为一种清洁、高效的能源，具有高能量密度、零污染排放等特点，被认为是一种具有广泛应用前景的替代能源。 ①我国科学家研发出一种在下电解甲烷制的方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导)。电源的正极为___________(填“X”或“Y”)，电极上的电极反应式为___________，当生成(标准状况下)氢气时，生成C单质的质量为___________g。 ②利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应： a． b． 若同时发生反应和反应的体系中的平衡含量随温度的变化如图所示，从化学平衡角度解释的平衡含量随温度变化的原因。温度低于时，的平衡含量随温度的升高而增大：___________；温度高于时，的平衡含量随温度的升高而减小：___________。 16. 工业上以铬铁矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的工艺流程如图。 已知：、与纯碱焙烧均转化为可溶性盐； ②矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度(c)的对数与的关系如图所示 回答下列问题： （1）为使铬铁矿焙烧更充分，焙烧步骤中可采取的措施有___________(填一条)。 （2）焙烧的目的为将转化为，将___________(填元素符号)转化为可溶性钠盐，则焙烧时发生反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （4）过程Ⅲ中加入溶液的目的是___________，的理论范围为___________。 （5）利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，溶液为阴极室电解质液也可以制备，装置如图 (已知：)，阳极的电极反应式为___________；离子交换膜应该选用___________(填标号)。 a．阴离子交换膜 b．质子交换膜 c．阳离子交换膜 17. 银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某溶液中的物质的量浓度，实验过程如下： Ⅰ．配制标准溶液 ①配制的标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存； ②配制标准溶液。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测溶液于锥形瓶中 b．加入的溶液(过量)，使完全转化为沉淀 c．加入溶液作指示剂 d．用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点时停止滴定 e．重复上述操作三次，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的标准溶液的体积 f．数据处理 已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性强酸性。 回答下列问题： （1）用棕色_______(仪器名称)量取的溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注视_______；滴定终点的现象为_______。 （2）滴定过程要在较小的环境中进行的原因是_______。 （3）经计算得_______；下列操作会导致测得的溶液中溴的含量偏大的是_______(填标号)。 A．滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定 B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 （4）若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是_______(用离子方程式结合文字描述)。 18. 环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 （1）已知：反应ⅰ． K1 ΔH1=+180 kJ·mol-1 反应ⅱ． K2 ΔH2=-906 kJ·mol-1 则反应ⅲ．的K3=___________(用K1、K2表示)，___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，起始时按n(NH3)：n(NO)为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为___________ mol·L-1·s-1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，其理由是___________。 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为___________%。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 （3）反应速率：N点v逆(NO2)___________(填“>”“<”或“=”)M点v正(NO2)；T1，p1条件下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $