重庆市2025届高三下学期学业质量调研抽测(第三次)化学试卷

高2025届学业质量调研抽测（第三次） 化学参考答案及评分意见 一、选择 序号1234567891011121314 选8 B D C B C DD C D C A C D 二、 非选样题（除标注外每空2分） 15.(14分) (1)3d4s(1升) (2)S10(1分】 (3)将0，转化为心，提开萃取剂的效果：溶液中H和F会消耗Pe粉 (4)稀硫酸(1分】 602++C10+3H0=6V05+CT+6Hr ()0.4 （6)2减0接_风+21城0 (7)批(1分) 16.(15分) (1)三颈烧瓶(1分)CuO),+4H=[CuWH)](0D 取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸茂化，无明是 现象，再滴加BC1,溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净。 2)4减少热最拔失或冷農回流(1升)b(1分) 3)减小产物在水中溶解度使其大显结晶析出(1分) 4大于(1分) ()当最后半蘭准溶璃入醛形瘤，悬啦液由蓝色变为白色，且30s内不复原 6)00 17.(14分) )AH+△H+△H3 化学答案第1页共2页 2)H(2分) 当温度高于T,CC0日完全分解，只发生反应儿，反应 Ⅱ为放热反应，温度升高，反应F逆向移动，所以C02的摩尔分数城小， 305 不变 4b(2升) 阳t极反应：2HCH0-2e+40H=2HC00+2H20+H21 18.(15分) 0 HN-C-CH3 (1)荫蓝、藏胺基(2分) (1分》 3)否，氧基易被氧化④吸(1分) 50(1分) NH: BrCH,CO-NH O CI CH-CO-NH O CI 6) NO. BrCH-CO-NH O CI CH-CO-NH O CI NO NO. W附Br NH, /3 CH,CHO LNC,出LN○ -CHC,H, OH M OH CH.OH OCH, CH0浓HS0.△ CHO 2分) 化学答案第1页共2页高2025届学业质量调研抽测(第三次) 化学试题 (化学试题卷共8页,考试时间75分钟,满分100分) 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写 在答题卡指定位置上,写在本试卷上无效 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 N14 V51 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1.科技是第一生产力,下列说法错误的是 A. 截止2月14日,量子计算机“本源悟空”访问量突破千万,其传输信号的光纤主要成分为SiO B. 国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 C. 中国科学家首次发现了月壤中的“嫦娥石[(CasY)Fe(PO4)]”:其成分属于无机盐 D. 近日在南坪会展中心展出的飞船返回舱,其表面的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2.下列离子方程式正确的是 A. H,SO;溶液中滴加Ba(NO),溶液:HSO.+Ba{*=BaSO。1+2H B. NaHCO:溶液中通入少量Cl:Clh+HCO:=CI+HClO+CO C. 食醋去除水垢中的CaCO:CaCO;+2H*=Ca2++HO+CO1 D. 向CaCl,溶液中通入CO:Ca②*+HO+CO=CaCO+2H 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式:□, B. PCl;的空间结构:平面三角形 C. O和O;互为同位素 1s 1p D. Cl,中共价键的电子云图: 4. N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1LpH=2的HCI溶液中含2N.个H' B. 4.4gCH.O中含有o键数目最多为0.6N C. 反应NaH+HO=NaOH+H,1生成1molH,转移N.个电子 D. 标准状况下,11.2LC1通入水中,溶液中氢离子数为0.5N 化学试卷 第1页 共8页 5. 下列说法错误的是 A. 工业上燃烧黄铁矿(FeS。)产生SO. B. 铁与浓硝酸在常温下反应制备NO。 C. 盐酸和NaOH溶液均可与A1反应产生H D. 工业上电解熔融MgCl2制备Mg 6. 下列实验装置或操作不能达到目的的是 铜丝 浓梳酸 # 浸NaOH溶 液的棉团 -品红溶液 饱和NaHCO:溶液 B. 装置可用于 A. 用于铜与浓疏酸反应并检验气 D. 除去CO2中 C. 干燥NH; 态产物 从碑水中萃取碑 混有的少量HC 7. 元素C、Si位于周期表中IVA族。下列说法正确的是 A. C6o、晶体硅、SiC均为共价晶体 B. 干冰和液氛有相同类型的分子间作用力 C. 电负性:C<si D. 石墨、金刚石中,碳原子杂化方式分别为sp}和sp 8. 刺槐素是一种黄翻化合物,有抗氧化、抗炎、抗癌的作用,其结构简式如下图所示。下 列关于刺槐素的说法错误的是 A. 能与NaCO:溶液反应 B. 1mol刺槐素与足量浓澳水反应消耗3mol Br2 HO. C. 笨环上两个酸轻基的酸性强弱不后 D. 与H完全加成后的分子中含有5个手性碳原子 OH 9. 室温下,下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的 A 0.1mol·L-1HSO.溶液和0.1mol·L-CH.COOH溶 酸性:H,SO.>CHCOOH 液,HSO.消耗的NaOH溶液多 用pH试纸分别测定CH.COONa溶液和NaNO 1 结合H+能力:CHCOO”>NO 溶液的pH,CH.COONa溶液pH大 Mg(OH),和Al(OH).中均分别加入相同浓度NaOH溶 C Mg(OH).比AI(OH).碱性强 液和盐酸,Mg(OH).只溶于盐酸,AI(OHD.都能溶 KCrO,溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变 增大生成物的浓度,平衡向逆 D 为黄色 反应方向移动 化学试卷 第2页共8页 10. 电有机合成反应条件温和.生产效率高。电解合成1.2-二氧乙完(ClCHCHCD的实验 装置如图所示。下列说法正确的是 惰性电极a 电源 惰性电极b CICH;CH.Cl CuCl2 _→H2 →NaOH浓溶液 液相反应 CuCl HO CH NaCl (含少量NaOH) 离子交换膜× (溶液)离子交换膜Y A. 电极a为阳极,发生还原反应 B. 离子交换膜X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. 阴极的电极反应为2H-O-2e=H。1+2OH D. 阴极产生22.4L气体(标准状况下).理论上可生成1mol1.2-二氧乙完 11. KFe.(CN)、是一种新型钟离子电池的正极材料,其相对分子质量为Mr,其晶胞由8个结 构相似的组成单元(如图)构成(K未画出),N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 ·Fe _。 'C Fe” OCN- A. 该晶体的化学式为KFe(CN) B. 晶体中与每个Fe3+等距离且最近的CN有8个 C. 晶体的密度表达式是M 是og/m D. 若M点的原子坐标参数为(0,0,0)K+坐标可能为(1,,) 12. 某有机离子液体结构如下图所示,元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族 元素,基态乙原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1,R与乙同主族。下列说法 错误的是 ##[□R, A. 分子极性:Y乙<X乙; B. 同周期第一电离能大于Y的元素有2种 C. 简单离子半径:R>Y>Z D. 该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键 化学试卷 第3页 共8页 13. SiHCl;是硅生产工艺的重要中间物,“SiCl.-Si一H2”的生产工艺备受关注,总反应方程 式为:3SiCl(g)+2H(g)+Si(s)=4SiHCl(g)AH K,该工艺源于对如下反应研究; 反应i:SiCl(g)+H(g)=SiHCl(g)+HCl(g)AH>0 K 反应 ii:Si(s)+3HCI(g)=SiHCl(g)+H(g)AH<0 K2 aC时,向刚性密闭容器中通入初始浓度均为2.0mol/L的SiCL4.和H,发生反应i,经 5min反应达到平衡,已知反应i的pK;(pK,=-lgK)与温度T的变化关系如图中曲 线X或Y所示。下列说法正确的是 A.pK:随温度T变化的曲线为图中的X pK B. 该工艺总反应的平衡常数K=3K。+K C. 反应达到平衡时,用H2表示反应i在上述条件下的平均反 2 应速率约为0.036molL:1minl D. 若在刚性密闭容器中初始时加入Si(s),SiCL&的平衡转 a7 化率会减小 14.25C时,用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸(H。A)溶液,滴定曲线及溶浓 (A)或(A]随pH变化曲线如图。下列说法错误的是 c(HA)“ (c(HA) (2- pH __ lgx 43216 1020 3040 50vN&oH)/mL. C. 当V(NaOH)=40.00mL时,c(H)+2c(HA)+c(H2A)=c(A)+c(OH). D. 当VONaOH)=20.00mL时,c(HA)>c(H;A)>c(HA?) 二、非选择题:共4题,58分。 15.(14分)金属钥(V)是一种重要的资源,我国是钥资源比较丰富的国家,传统的提取工 艺银提取率不高并存在环境污染问题,现采用“还原-中和-萃取-沉淀”工艺,以钥矿石培 (主要含V2Os、SiO、AlO、铁的氧化物等)为原料制备V2O;的工艺流程如下: 萃取剂 石灰 反萃取剂 NaClO; NHCI固体 P204 {铁粉 疏酸 烟气 →一一甲和一双一取→代→HVo一一o 有机相 水相 中和淹 滤液 化学试卷 第4页 共8页 已知:①酸浸液中,银的存在形式为VO;②25/C时,K(NH.VO)=1.6x10-3 ③萃取时采用萃取剂P204,发生反应:VO*+(HR2PO4)2一VO(R2PO4)+2H* 回答下列问题: (1)基态钥原子的价层电子排布式为___。 (2)浸潦的主要成分为 (填化学式)。 (3)①加入足量铁粉进行还原的目的是 ②还原时,消耗Fe粉量超过还原含钥的微粒所需的理论值,可能的原因是 (4)①在“反萃取”时,应向体系中加入适量的试剂为 (填“稀疏酸”或“氛水”); ②“转化”步骤中加入NaClO;将VO*转化为VO的离子方程式为 (5)25°C时,测得“调pH”后溶液中c(VO)=0.2mol·L-1,为使“安盐沉”时,元素 的沉淀率达到98%,“安盐沉钥”后溶液中c(NHz)至少为__mol·L-1。 (6)无氧条件下烧NHVO;得到VO;的化学方程式为 (7)“燃烧”过程中存在两步失重,固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)随温度变化曲线 如图所示,NH.VO。分解过程中M点失去物质为 ^固体残留率/% 100 9o M(230.85.47) N(370,77.78) 80 200 400 600 800 1000温度/C。 16.(15分)二甘氢酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐,已知:二甘氢酸合铜(II有顺式 和反式两种结构(如下图)。甘氢酸(HNCH.COOH)可与氢氧化铜反应制备二甘氧酸合铜 (II),其反应的化学方程式为 65-70C Cu(OH)+2HNCHCOOH -(HNCH2COO)Cu+2HO ##.一### 顺式二甘氢酸铜(II) 反式二甘氛酸铜(I) 天蓝色针状晶体 深蓝色鳞状晶体 化学试卷 第5页 共8页 1.制备Cu(OHD。如图所示,向装有CuSO.溶液的仪器中边滴加氛水边揽摔,先出现蓝色沉淀,后 蓝色沉淀消失,溶液变为深蓝色。再加入过量NaOH溶液至不再生成沉淀,过滤,洗泽,干燥。 揽抖 (1)①装有CuSO.溶液的仪器名称为 NaOH ②写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式。 氛水 溶液 ③检验沉淀洗逢干净的操作及现象为 CSO.溶液 ,水浴 II.制备二甘氢酸合铜(II)。将制得的Cu(OH。固体置于烧杯中,加入甘氢酸(HNCHCOOH) 溶液,水浴加热至65~70C,揽伴,至Cu(OH,全部溶解,充分反应后趁热过滤,往滤液 中加入10mL95%的乙醇溶液,冷却结晶,过滤、洗浇、干燥,得天蓝色针状晶体。 (2)①二甘氢酸合铜(I)中心原子的配位数为 ②过程II涉及反应在下图装置中进行,烧杯上方加盖表面I的作用是 ③为控制水浴温度保持在65~70C,温度计球泡的合适位置是 (填字母序号)。 水沼 (3)制备二甘氢酸合铜(II)时加入10mL95%乙醇溶液的作用是 (4)将所得产品加入少量水,小火加热,天蓝色针状晶体逐渐溶解,并析出深蓝色鳞状晶 体。由此可知顺式产物极性反式产物。(填“大于”或“小于”) III. 二甘氢酸合铜(II)含量的测定。准确称取0.4240g产品于烧杯,加入100mL蒸水、 5mL1mol·L-1HsO.(释出Cu2+)和1gKI固体。加入2mL1%淀粉溶液,用0.06000mol L-1Na2S2O标准液滴定至终点。平行实验三次,平均消耗NaS2Og标准液30.00mL。上 述步骤涉及的反应有: ①2Cu2++4=2Cul+l2;②I+2$O-=2+SO-。已知:CuI为白色固体。 (5)确定滴定终点的依据是___。 (6)二甘氢酸合铜(II)的相对分子质量为212.则本实验产品中二甘氢酸合铜(ID的质量分 数为%(保留三位有效数字)。 化学试卷 第6页 共8页 17.(14分)水煤气是H,的主要来源,研究CaO对C-H.O体系制H.的影响,涉及主要反应如下: C(s)+H,O(g)-CO(g)+H(g)(I)AH.>0 CO(g)+H,O(g)二CO,(g)+H(g)(II)AH.<0 CaO(s)+CO(g)-CaCO(s)(III)AH.<0 (1)C(s)+CaO(s)+2H,O(g)二CaCO(s)+2H.(g)的啥变AH=(用代数式表示)。 (2)①压力p下,C-HO-CaO体系达平衡后,图示温度范围内C(s)已完全反应,CaCO:(s)在T 温度时完全分解。气相中CO,CO,和H,物质的量分数随温度的变化关系如图所示,则a 线对应物质为__(填化学式); ②当温度高于T,时,随温度升高c线对应物质物质的量分数逐渐降低的原因是 0.50 0.2 0.0 C To T1 →温度增大 (3)①压力p下、温度为T。时,图示a、b、c三种气体的物质的量分数分别为0.50,0.2,0.05, 则反应CO(g)+HO(g)-CO(g)+Hg(g)的平衡常数K,=; ②若向平衡体系中通入少量CO(g),重新达平衡后,分压p(CO)将(填“增大”“减小 或“不变”)。 (4)“绿色零碳"氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问 题,科技工作者设计耦合HCHO高效制H的方法,装置如图所示。部分反应机理为: #0#.! HO_O H: 1 ,回答下列问题: 电源 .惰性电极及催化剂 .HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO 阴离子交换 ①电解时OH通过阴离子交换膜向__ 极(填“a”或“b”)方向移动; ②阳极反应: 化学试卷 第7页 共8页 18.(15分)某研究小组通过下列路线合成镇静药物氧硝西洋。 NH2 条件① 条件② NH,O NH2 CH;COOH B CsHgNO H2SO4 NO2 NO2 A D E BrCH5COBr NH. E G C C.sHoBrCINzO4 C.sH12CIN.O4 O2N 氧硝西津 己知: R-Br (1)氛硝西渚的含氧官能团的名称是 (2)化合物B的结构简式是 (3)A→D的过程中,是否可以将条件①与条件②互换,做出判断并说明原因 (4)已知胶类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增大,实验测得化合物A的碱性强干 D.说明硝基是 电子基。(填“吸”或“推”) (5)化合物G转化为氧硝西半的同时有_生成(填化学式)。 (6)写出F→G的化学方程式 (7)①满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构) i. 除笨环外不含其他环状结构ii. 基(-NH)直接连接在笨环上i. 能发生银镜反应 ②其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰,且峰面积之比为2:2:2:2:1的结构简式为 #_oCH: CH-N. -CHCH. (8)化合物M( )是某种抗血铨药物中间体。已知:LiAHL可选择性 地将碳基还原为经基,但不影响笨环的结构。 参照以上合成路线,写出以 -OH和CH;OH为原料制备该中间 体的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用):(路线中目标化合物用字母M表示)。 化学试卷 第8页共8页