3.4 课时2沉淀溶解平衡原理的应用 讲义 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

课时2　沉淀溶解平衡原理的应用

 1. 了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律的研究、物质转化中的应用。

 2. 了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。

 3. 能够结合溶度积常数、运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。

 1. 完成下列实验，并记录、分析实验现象。

已知：在20 ℃时，AgCl、AgI、Ag2S在水中的溶解度分别为1.5×10-4 g、2.1×10-7 g、6.3×10-16 g。

2. 取一支试管，向其中加入2 mL 0.01 mol/L氯化钠溶液，再逐滴加入少量硝酸银溶液，静置。再向试管中滴加少量0.01 mol/L碘化钾溶液，静置。取上层清液并滴加硝酸银溶液，请预测观察到的现象，分析原因。

 

 

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。在某些特殊情况下，控制反应的条件，也能使溶解能力相对较弱的物质转化为溶解能力相对较强的物质。

 1. 锅炉水垢中含有CaSO4，如何除去CaSO4？写出化学方程式。

 

 

 

 2. 能否由重晶石(BaSO4)制备含钡化合物？硫酸钡的溶度积小于碳酸钡，为什么能实现硫酸钡向碳酸钡的转化？写出相关反应的离子方程式。

 

 

 

 

 

 

 

 

 1. 沉淀的生成。

(1) 调节pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3+，可向溶液中加入CuO或____________，调节pH至3～4，使Fe3+转化为________沉淀除去。

加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁，离子方程式为______________________________。

(2) 加沉淀剂法。

误食可溶性钡盐，可用_______溶液解毒，离子方程式为___________________；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，其离子方程式为________________；以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的CuS、HgS等硫化物沉淀。

(3) 利用平衡原理法。

向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4，可将BaSO4转化为BaCO3，反应的离子方程式为______________________________。

 2. 沉淀的溶解。

酸溶解法：难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸。

盐溶液溶解法：Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，写出该反应的离子方程式。

 

 

 

 

 

 

 

 

 3. 自然界中矿物的转化。

原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)

CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4。

 1. 25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表所示，下列判断正确的是(　　)

A. AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小

B. Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10-6 mol/L

C. 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D. 向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将先生成砖红色沉淀

 2. 已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

下列叙述不正确的是(　　)

A. 在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调节溶液的pH，除去Fe3+杂质

D. 向浓度均为1×10-3 mol/L 的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol/L AgNO3溶液，Cl－先形成沉淀