3.1 课时1强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 讲义 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

 课时1　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡

 1. 了解电解质、非电解质的概念，了解溶液的导电性，从电离的角度认识电解质水溶液的组成。

 2. 了解强、弱电解质的概念，认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，会正确书写电离方程式。

 3. 了解影响电离平衡的因素。

 1. 在水溶液中或熔融状态下能够自身电离产生自由移动的离子的化合物叫作电解质，在水溶液中或熔融状态下都不电离的化合物叫作非电解质，分别举例说明。

 

 

 

 

 2. 如何判断某物质是电解质还是非电解质？

 

 

 

 

 

 

 3. 写出硫酸、硫酸氢钠、碳酸氢钠、氢氧化钡、硫酸钡在水溶液中的电离方程式。

 

 

 

 

 1. 盐酸、醋酸是常见的酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们的电离程度有差异。讨论：你是怎样判断盐酸和醋酸酸性强弱的？

 

 

 2. 阅读教材，完成教材中的实验。

 3. 实验评价。

(1) 表中实验有无不严谨的地方？如何改进？

 

 

(2) 由以上两个实验可得出什么结论？

 

 

 

 4. 实验小结。

实验表明，氯化氢溶于水后，完全电离成氢离子和氯离子，醋酸溶于水后，仅有极少量电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍然以醋酸分子的形式存在。例如，当温度为25 ℃时，在 1 mol/L 醋酸溶液中，醋酸电离出的氢离子的浓度大约仅为0.004 mol/L。

根据你的经验，相同浓度的氢氧化钠溶液和氨水中，氢氧化钠和一水合氨的电离程度有无差异？提出你的假设，设计实验验证，完成下列表格。

 1. 研究发现，硫酸、氢氧化钠、氯化钠等电解质在水溶液中能够完全电离，而醋酸、一水合氨等电解质在水溶液中仅能部分电离。阅读教材，什么是强电解质？什么是弱电解质？举例说明。

 

 

 2. 比较强电解质和弱电解质的差异。

 3. 能否根据溶液的导电性强弱判断电解质的强弱？非电解质的水溶液一定不能导电吗？举例说明。

 

 

 

 1. 阅读教材，结合下图，了解醋酸在水分子作用下的电离过程，讨论醋酸在溶液中的电离平衡是怎样建立的。

醋酸是常见的弱电解质。醋酸溶于水后，在水分子的作用下，部分醋酸分子电离成水合氢离子和醋酸根离子，同时，电离产生的水合氢离子和醋酸根离子也能相互结合成醋酸分子，且醋酸分子电离成离子的速率大于离子结合成分子的速率。随着电离的进行，醋酸分子电离的速率逐渐减小，离子结合成分子的速率逐渐增大。

写出醋酸的电离方程式。

 

 

 

 

 2. 在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子在溶液中电离成离子的速率和________________的速率相等，溶液中弱电解质的分子和________的浓度不再变化，弱电解质的电离达到____________状态。