2.3 课时2　压强变化、温度变化对化学平衡的影响　化学平衡移动原理 讲义 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

课时2　压强变化、温度变化对化学平衡的影响　化学平衡移动原理

 1. 了解压强、温度对化学平衡状态的影响。

 2. 认识化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。

 3. 理解勒夏特列原理并结合实际情况进行应用。

阅读下图，分析图中压强改变对氨的物质的量分数的影响。

不同温度和压强下合成氨平衡体系中氨的物质的量分数

对反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)，其他条件相同的情况下，增大压强，反应物、生成物的浓度均增大，Q＝<K，平衡会正向移动。

 1. 讨论下列反应，在其他条件相同时改变压强，化学平衡移动有什么影响？

2. 若将有气体参加的可逆反应简单表示成：aA(g)⥫⥬bB(g)，其平衡常数K＝_______________。

(1) 减小容器容积以增大压强，则反应物的浓度和生成物的浓度将同时增大。

①若a>b，正反应方向是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡________移动(向气体分子数________的方向移动)。

②若a＝b，反应前后气体分子数不变，改变反应体系的压强，平衡______移动。

③若a<b，正反应方向是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡________移动(向气体分子数________的方向移动)。

(2) 增大容器容积以减小压强，则反应物和生成物的浓度将同时________。

①若a>b，正反应方向是气体分子数减小的反应，减小压强，平衡________移动(向气体分子数________的方向移动)。

②若a＝b，反应前后气体分子数不变，改变反应体系的压强，平衡________移动。

③若a<b，正反应方向是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡________移动(向气体分子数________的方向移动)。

 3. 对于只有固体或液体参加的反应，改变压强对平衡有什么影响？

 

 

 

 

 1. 压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系。

讨论下表中不同的可逆反应改变压强时的速率变化、平衡移动，绘出速率时间图像，并小结出压强对平衡影响的规律。

 2. 向平衡体系中充入惰性气体或不参加反应的气体对化学平衡的影响。

(1) 恒温恒容条件下。

平衡体系体系总压强________―→体系中各反应组分的浓度________―→平衡________

(2) 恒温恒压条件下。

原平衡体系容器容积________―→体系中各反应组分的浓度________

 3. mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡状态后，若压强改变，其vt图像如下：

(1) 图①表示的压强变化是____________，平衡________移动。

(2) 图②表示的压强变化是____________，平衡________移动。

(3) m＋n________(填“>”“＝”或“<”)p＋q。

 1. 完成教材中的基础实验。

将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：

[Co(H2O)6]2+＋4Cl－⥫⥬[CoCl4]2-＋6H2O　ΔH>0

(粉红色)            (蓝色)

取一支试管，向其中加入少量氯化钴晶体(CoCl2·6H2O)，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。将所得溶液分装于三支试管中，并分别置于热水、冰水和室温条件下反应。

(1) 观察实验现象，填写下表。