2025年中考化学二轮专题题型复习----溶液

2025年中考化学二轮专题题型复习

----溶液

题型一：溶液概念辨析类

1．如果把家中的①食盐②食醋③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（　　）

A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤

2．下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物

B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小

D．溶液都是无色透明的液体

3．下列概念间的关系符合如图所示关系的是（　　）

A．① B．② C．③ D．④

4．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）

A．溶液都是无色透明的液体

B．溶液中溶质以分子等微粒的形式分散在溶剂中

C．溶质只能是固体或者液体

D．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质质量多

5．下列关于溶液的叙述中正确的是（　　）

A．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来（不考虑溶剂的蒸发）

B．凡是均一的、稳定的、无色的、透明的液体一定是溶液

C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的

D．溶质溶剂混合，开始是混合物，等到溶质全部溶解后，就变成澄清透明的纯净物

6．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大

B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大

C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大

D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变

7．化学的学习要注意对概念的理解。下列有关"一定"的叙述正确的是（　　）．

A．均一、稳定的液体一定是溶液

B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

C．将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大

8．一杯不饱和的硝酸钾溶液，温度保持不变，进行蒸发溶剂直至有晶体析出。整个过程中，下列各量不发生变化的是（　　）

A．溶液的质量 B．溶质的质量

C．溶液的溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度

9．下列物质：①冰水混合物②食用油滴入水中，搅拌③白酒④钡餐⑤铁粉放入水中，搅拌⑥油脂放入汽油中，搅拌⑦碘酒。其中属于溶液的是　     　(填序号，下同)属于悬浊液的是　     　，属于乳浊液的是　     　。

10．溶液是由溶质和溶剂组成的。请指出下列溶液中的溶质和溶剂。

（1）白酒：溶质是　     　，溶剂是　     　。

（2）生理盐水：溶质是　     　，溶剂是　     　。

（3）碘酒：溶质是　     　，溶剂是　     　。

（4）高锰酸钾溶液：溶质是　         　，溶剂是　     　。

题型二：溶解后的温度变化类

1． 在100克蒸馏水中加入一定量的某固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知该物质的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（　　）

A．该物质固体溶于水会吸收热量

B．a、c两点时，该物质的溶解度相同

C．b点时，溶液一定是不饱和溶液

D．a、d两点时，溶液质量相等

2．如图所示，在室温下，广口瓶中盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，能观察到的现象是（　　）

A．木块上浮 B．硝酸钾溶液温度上升

C．U形管的右侧液面下降 D．瓶里的硝酸钾溶液增多

3．如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出.加入的物质可能是下列中的（　　）

A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体

C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体

4．某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究物质溶解于水时是放出热量还是吸收热量？实验开始时，先控制U形管两端液面相平，然后向图中A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里分别加入等量的固态氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠，充分溶解后，三个实验装置中U形管两端的液面变化情况如图所示。

（1）充分溶解后，三个装置瓶内气压分别为PA、PB、PC，三者的大小关系为：　    　。

（2）查阅资料可知氯化钠溶解于水既不吸收热量、也不放出热量。由上述实验现象判断：氢氧化钠溶解于水时会　     　热量(填”吸收”或”放出”)。

题型三：溶解度定义辨析

1．下列有关氯化钠的溶解度，说法正确的是（　　）

A．20 ℃时，18.0克氯化钠溶解在50克水中达到饱和状态，此时，氯化钠溶解度为18.0克

B．36.0克氯化钠溶解在100克水中达到饱和状态，氯化钠的溶解度为36.0克

C．20 ℃时，36.0克氯化钠溶解在100克水中，20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0克

D．20 ℃时，100克水中最多能溶解36.0克氯化钠，20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0克

2．下列叙述正确的是（　　） 

①饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液；  ②蔗糖的溶解度是187克；  ③20℃时，100克食盐溶液中含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克；  ④20℃时，100克硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比100克硫酸铜不饱和溶液的质量分数大

A．④ B．①③ C．② D．②④

3．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（　　）

温度/℃	10	30	50	75	90
溶解度/g	27.7	39.3	49.0	54.1	51.1

A．硫酸镁的溶解度随温度升高而减小

B．10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成100 g硫酸镁溶液

C．50 ℃时，100 g硫酸镁不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100

D．75 ℃时，154.1 g硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液析出3 g溶质

4．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100 g水。对这句话理解错误的是（　　） 

A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36

D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

题型四：溶解度、溶质质量分数相关计算

1．室温时，向30克某固体物质中分批次加入水，充分搅拌溶解，实验过程及结果如图所示，若固体物质在溶解过程中，溶液温度始终保持不变，则下列分析正确的是（　　）

A．②中的溶液的溶质质量分数大于①中的溶液

B．③和④中的溶液一定都是室温下的不饱和溶液

C．该固体物质在室温时的溶解度可能为50g

D．④中的溶液的溶质质量分数为30%

2．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入x克硝酸钾晶体，充分搅拌后有y克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉2克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（　　）

A．克 B．克 C．克 D．克

3．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）