2.2 课时1化学反应的方向化学平衡状态 讲义 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

 课时1　化学反应的方向　化学平衡状态

 1. 了解自发过程和化学反应的自发性。

 2. 知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。

 3. 了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。

 4. 了解化学平衡的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，能判断化学平衡状态的标志。

 1. 在一定条件下，不用借助于外力就可以自动进行的过程，是自发过程。美丽的瀑布总是从高处落向低处，说明了什么？

 

 

 

 2. 将锌片插入硫酸铜溶液时，锌从硫酸铜溶液中置换铜，但铜不可以置换出硫酸锌中的锌，化学反应的事实说明什么？

 

 

 

 3. 讨论下列反应在常温下能否自发进行？在常温下能发生反应的写出化学方程式，不能发生的说明原因。

(1) 水分解成氢气和氧气的反应。

(2) 氯气与溴化钾溶液的反应。

(3) 乙烯与溴单质的四氯化碳溶液的反应。

(4) 氮气和氧气生成一氧化氮的反应。

 

 

 1. 阅读教材，了解自发反应的概念。

 

 

 2. 下列反应能自发进行：

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 217.5 kJ/mol

2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)　ΔH＝－822 kJ/mol

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648.4 kJ/mol

H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ/mol

讨论它们有什么共同特点？

 

 

 

 3. 阅读教材中的栏目“实验探究”，动手完成氯化铵与氢氧化钡晶体反应的实验。

(1) 该实验看到什么现象？该反应是吸热反应还是放热反应？

 

 

(2) 能否仅根据焓变判断反应的自发性？为什么？再举一例证明你得出的结论。

 

 

 

 1. 下列两个反应均为吸热反应，但都能自发进行：

NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq)

2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===2NH3(g)＋BaCl2(s)＋10H2O(l)

分析这两个反应，有什么共同特点？

 

 

 

 2. 某些自发进行的化学反应有趋于体系混乱度增大的倾向。阅读教材，什么叫熵？什么叫熵变？上述反应反应后混乱度增大，熵值如何变化？

3. 分析右图中水的不同聚集状态中混乱程度，讨论同一物质不同聚集状态的混乱程度是否相同？

 

 

 

 

 

 

 

 4. 根据已有的知识和经验，判断下列过程中的熵变大于零还是小于零。

(1) H2O(s)―→H2O(l)―→H2O(g)

(2) 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(g)

(3) NaOH(s)===Na＋(aq)＋OH－(aq)

(4) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

 

 

 

 

 

 5. 硝酸铵的溶解、碳酸钙的分解、氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应这三个自发进行的过程，熵变都是增加的，即ΔS＞0，讨论常见自发进行的反应中有没有熵变减小的反应，举例说明。由此可得出什么结论？