精品解析：陕西省西安市第三中学分校2024-2025学年九年级上学期12月化学检测题

九年级化学 (考试时间：60分钟 满分：60分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧 B. 蜡烛逐渐熄灭 C. 铝片上有划痕 D. 冷却后粗铜丝b端略上升 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氧气浓度不够，铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误； B、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不助燃，所以蜡烛逐渐熄灭，故选项正确； C、硬铝片的硬度比铝大，所以用硬铝片在铝片上刻画，铝片上会有划痕，故选项正确； D、铜加热和氧气反应生成氧化铜，故质量增加，冷却后a端会下降，b端上升，不再平衡，故选项正确。 故选：A。 2. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①N ② ③ ④ ⑤ A. 表示物质组成的化学式有①④⑤ B. ④中数字“4”表示磷酸中有4个氧原子 C. ⑤是重铬酸钾化学式，重铬酸钾可用于查酒驾，其中铬元素的化合价为+7价。 D. 表示阳离子的有②③ 【答案】D 【解析】 【详解】A、④⑤能表示物质组成的化学式，①表示氮元素、表示一个氮原子，不能表示氮气，氮气的化学式为：N2，选项错误； B、化学式右下角的数字表示分子中原子的个数，故④中数字“4”表示一个磷酸分子中有4个氧原子，选项错误； C、钾元素显 +1价，氧元素显 −2价，设铬元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，选项错误； D、阳离子带正电荷，故②Fe3+能表示阳离子，③中质子数比电子数多2，能表示带两个正电荷的阳离子（镁离子），选项正确； 故选D。 3. 学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是 A.物质的分类 B.元素之最 ①单质：铜、氢气、稀有气体 ②混合物：稀盐酸、空气、合金 ①地壳中含量最多的金属元素：铝元素 ②宇宙中含量最多的元素：氢元素 C.对物质鉴别的认识 D.物质的性质与用途 ①在实验室中用品尝的方法鉴别食盐和蔗糖 ②用燃着的木条鉴别氮气、氧气、空气和氢气 ①氮气化学性质不活泼：可用作保护气 ②氧气具有助燃性：可用作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①铜、氢气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质；稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，属于混合物，错误；②稀盐酸、空气、合金均由多种物质组成，属于混合物，正确，不符合题意； B、①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，正确；②宇宙中含量最多的元素是氢元素，正确，符合题意； C、①不得尝实验室中任何药品的味道，因此在实验室中不能用品尝的方法鉴别食盐和蔗糖，错误；②用燃着的木条鉴别氮气、氧气、空气和氢气，木条熄灭的是氮气，木条燃烧更旺的是氧气，木条正常燃烧的是空气，气体燃烧并产生淡蓝色火焰的是氢气，正确，不符合题意； D、①氮气化学性质不活泼，可用作保护气，正确；②氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，错误，不符合题意。 故选：B。 4. 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是 A. 探究的催化作用 B. 探究分子的不断运动 C. 探究水的组成 D. 探究燃烧的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理，故A不符合题意； B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B不符合题意； C、水通电分解正极生成氧气，负极生成氢气，从而得出水的组成元素，所以不存在对照实验，故C符合题意 D、铜片上的白磷与铜片上的红磷都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故D不符合题意；； 故选C。 5. 如下图是某微观粒子反应示意图，请你判断下面的说法正确的是 A. 该反应中实际参加反应的a和b的分子个数比为1:1 B. 该反应前后分子个数发生了改变 C. 该反应前后，涉及到3种不同分子 D. 该反应基本反应类型属于分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，该反应为氨气与氧气在点燃的条件下，生成氮气和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由方程式可知，该反应中实际参加反应的a和b的分子个数比为4:3，选项错误； B、由方程式可知，该反应前后分子个数发生了改变，选项正确； C、氨气、氧气、氮气、水都是由分子构成的，所以该反应前后，涉及到4种不同分子，选项错误； D、该反应的反应物和生成物都是两种，不符合多变一，不属于分解反应，选项错误； 故选B。 6. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是 A. 、中均含有氢分子 B. 中氮元素的化合价为+1价 C. 、、各一个粒子中含有的电子数均为10 D. 表示的粒子都是阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由水分子构成，由硫酸分子构成，均不含氢分子，、中均含有氢、氧元素，说法错误，不符合题意； B、中氮元素的化合价为-3价、+5价，说法错误，不符合题意； C、、、各一个粒子中含有的电子数均为10，说法正确，符合题意； D、由图可知，前两个微粒结构示意图中核内质子数＜核外电子数，表示阴离子，最后一个微粒结构示意图中核内质子数＞核外电子数，表示阳离子，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 加热氧化汞得到汞和氧气——化学反应前后分子改变，原子不变 B. 蔗糖是甜的，醋酸是酸的——不同种分子的性质有所不同 C. 水银温度计测量体温变化——原子之间的距离随温度的升高而增大 D. 电解水产生氢气和氧气——说明水是由氢分子和氧分子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应中原子重组，分子结构变化，但原子种类和数目不变，故选项解释正确； B、不同分子决定物质性质，如蔗糖与醋酸的分子结构不同导致味道差异，故选项解释正确； C、金属汞的热胀冷缩现象由原子间距离增大引起，原子本身大小几乎不变，故选项解释正确； D、水由水分子构成，而非直接含氢分子和氧分子，电解水时，水分子分解为H和O原子，再结合成氢气分子和氧气分子，证明水由氢、氧元素组成，故选项解释错误。 故选：D。 8. 密闭容器中有M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应认识正确的是 物质 M N Q P 反应前质量(g) 6 2 14 36 反应后质量(g) 待测 2 22 13 A. 该反应是分解反应 B. 物质N一定是该反应的催化剂 C. 待测数值是20 D. M是反应物，P是生成物 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，N物质在反应前后质量不变，说明N可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；Q物质在反应前后质量增加，说明Q为生成物；P物质在反应前后质量减少，说明P为反应物；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后M物质的质量为，则M物质在反应前后质量增加，说明M为生成物；综上可知，该反应为P在一定条件下分解生成M、Q。 【详解】A、由分析可知，该反应为P在一定条件下分解生成M、Q，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，符合题意； B、由分析可知，N可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，待测数值是21，说法错误，不符合题意； D、由分析可知， M是生成物，P是反应物，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 密闭容器中一定质量的硫在少量氧气中燃烧 C. 一定量的镁在足量氧气中燃烧 D. 水在通电的条件下反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零（锰酸钾和二氧化锰为固体），不符合题意； B、密闭容器中硫在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、一定量的镁在足量氧气中燃烧生成氧化镁，镁的质量逐渐减小至零，生成氧化镁的质量逐渐增大，待完全反应后，两者的质量不再变化，符合题意； D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意。 故选C。 二、填空及简答题(本大题共6小题，一个化学方程式2分，共计24分) 10. 化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号填空： （1）硫酸铝_______。 （2）三个铵根离子_______。 （3）标出氯化亚铁中铁元素的化合价：_______。 （4）表示的粒子：_______。 【答案】（1）Al2(SO4)3 （2） （3） （4）F- 【解析】 【小问1详解】 硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Al2(SO4)3； 【小问2详解】 铵根离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故三个铵根离子表示为：； 【小问3详解】 氯化亚铁中铁元素显+2价，化合价的表示方法：在元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故氯化亚铁中铁元素的化合价表示为：； 【小问4详解】 该粒子的质子数为9，属于氟元素，电子数比质子数多1，为带一个单位负电荷的氟离子，离子符号为：F-。 11. 下图是碳及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图，请回答： （1）A点对应物质的类别是_______。 （2）写出由C物质转化为B物质的化学反应方程式_______。 （3）冬天在密闭的房里燃煤取暖容易生成B物质，在屋内放一盆水_______(填“能”或“不能”)防止煤气中毒。 【答案】（1）单质 （2） （3）不能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A点对应物质中碳元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A点对应物质的类别是单质； 【小问2详解】 由图可知，B、C点分别对应碳元素化合价为+2、+4的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B、C点对应物质中均含有氧元素和碳元素，在化合物中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则B、C点对应物质分别是、，则由二氧化碳转化为一氧化碳的反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 冬天在密闭的房里燃煤取暖容易生成B物质，由第（2）小问分析，B点对应物质为CO，CO难溶于水，故在屋内放一盆水不能防止煤气中毒。 12. A、B、C、D分别为1~18号元素中的一种，且原子序数依次增大。A、B元素组成的化合物常温常压时为液态，被称做生命之源；C元素原子核内有11个质子；D元素的原子易得到一个电子形成稳定结构。 （1）D元素的原子核内质子数为_______。 （2）C、D元素组成的化合物由_______构成(填“分子”“原子”或“离子”)。 （3）A、B、C三种元素组成的化合物的化学式是_______。 【答案】（1）17 （2）离子 （3）NaOH 【解析】 【分析】根据题给信息，A、B、C、D分别为1～18号元素中的一种，A、B元素组成的化合物常温时为液态，被称做生命之源，所以该化合物是水，A、B分别是氢、氧元素中的一种，由于A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，则A是氢元素，B是氧元素；C元素原子核内有11个质子，原子序数＝核电荷数＝质子数，所以C元素的原子序数为11，C是钠元素；D元素的原子易得到一个电子形成稳定结构，说明D元素的原子最外层电子数为7，又因为11＜D元素的原子序数＜19，所以D为氯元素（氯原子的质子数为17，最外层电子数为7）。 【小问1详解】 由分析可知，D元素的质子数为17； 【小问2详解】 C、D元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的化合物； 【小问3详解】 由A、B（氢氧）元素形成氢氧根，与C（钠元素）三种元素组成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：NaOH。 13. 回答下列问题。 （1）如图1，在烧杯中有燃烧着的阶梯蜡烛，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳气体，观察到的正确现象应该是_______，该实验证明二氧化碳的物理性质为_______。 （2）如图2是电解水的实验装置。与b管相连的是电源的_______极。实验结束后，将_______靠近a管尖嘴口，打开该处活塞，观察到a管产生的气体能被点燃。 【答案】（1） ①. 蜡烛由下至上依次熄灭 ②. 二氧化碳密度比空气大 （2） ①. 正 ②. 燃着的木条 【解析】 【小问1详解】 如图1，在烧杯中有燃烧着的阶梯蜡烛，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，所以观察到的正确现象应该是蜡烛由下至上依次熄灭，该实验证明二氧化碳的物理性质为二氧化碳密度比空气大； 【小问2详解】 如图2是电解水的实验装置，在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为，则a、b管产生的气体分别是氢气、氧气，则与b管相连的是电源的正极；氢气具有可燃性，因此实验结束后，将燃着的木条靠近a管尖嘴口，打开该处活塞，观察到a管产生的气体能被点燃。 14. A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体单质。其转化关系如下图所示： （1）B是煤气的主要成分，则D的化学式为_______。 （2）若C物质为石灰石的主要成分，写一个由E→C非化合反应的化学方程式_______。 （3）若C物质为天然气的主要成分，则C物质名称为_______。 【答案】（1）H2CO3 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）甲烷 【解析】 【小问1详解】 A为黑色固体，能与氧气反应生成B或E，而B能转化为E，说明A为碳，B是煤气的主要成分，B为一氧化碳，E为二氧化碳；二氧化碳和是反应生成碳酸，D为碳酸，化学式为：H2CO3； 【小问2详解】 C物质为石灰石的主要成分，C为碳酸钙，由E→C非化合反应的可以二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 若C物质为天然气的主要成分，C为甲烷。 15. 根据下面图示的三个实验回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：_______。 （2）实验乙中，发生剧烈燃烧的化学反应方程式是_______。 （3）实验甲中，_______(填“能”或“不能”)用铜丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 （4）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入气体后，纸花_______(填字母)不变红。 【答案】（1）水槽 （2） （3）不能 （4）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为水槽； 【小问2详解】 铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； 【小问3详解】 实验甲不能用铜丝代替红磷测定空气中氧气的含量，因为铜丝在空气中不能燃烧，不能迅速消耗氧气；故填：不能。 【小问4详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此实验丙中纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花a会变红，纸花a不变色。 三、实验及探究题(本大题共2小题，一个化学方程式2分，共计13分) 16. 图1是实验室制取气体的常用装置。 （1）在室温下，实验室制取氧气时，若要控制反应速率，应选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是_______。 （2）实验室用CF装置制取氧气，写出该反应的化学方程式_______； （3）若用图2装置收集二氧化碳，气体应从_______(填“a”或“b”，下同)端通入；若用图2装置收集氧气，验满时，应该将带火星木条置于_______端。 【答案】（1） ①. C ②. F （2） （3） ①. b ②. a 【解析】 【小问1详解】 在室温下，实验室制取氧气时，若要控制反应速率，应选择的发生装置是C,C能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率； 氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选F； 【小问2详解】 C装置属于固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 用G装置收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，应长进短出，故气体从b进入； 用G装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应长进短出，故气体从b进入，空气从a排出，验满时将带火星的木条放在a端，若木条复燃，则集满。 17. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的总质量。 甲组 乙组 丙组 实验方案 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 红磷燃烧，_______，放热，冷却后天平指针没有偏转 有气泡产生，天平指针没有偏转 实验结论 猜想1正确 猜想2正确 猜想2正确 （1）乙组中实验现象是_______。 【分析总结】 （2）甲组中导致指针向右偏转的原因是_______。 （3）乙组实验中红磷燃烧的化学方程式为_______。 （4）对比甲、丙两组实验，同学们总结出：验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，应在_______装置中进行。 【实验结论】化学反应前后各物质的质量总和相等。 【拓展延伸】 （5）小华同学设计了如下图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是错误的，原因是_______。 （6）下列实验数据能用质量守恒定律解释的是_______(填字母)。 A. 64克S和64克恰好完全反应，生成128克 B. 20℃时，将5g氯化钠固体放入10g水中充分溶解后，得到13.6g氯化钠溶液 C. 5.6g细铁丝在足量氧气中燃烧后，生成物的质量大于5.6g D. 在密闭容器中，32克氢气在32克氧气中充分燃烧，最多能生成36克水。 【答案】（1）产生大量白烟 （2）反应生成的二氧化碳气体逸出烧杯 （3） （4）密闭 （5）蒸馏水不能和酒精发生化学反应 （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 乙组中红磷燃烧的现象是：产生大量白烟； 【小问2详解】 甲组稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置未封闭，产生的二氧化碳气体会逸散到空气中，则天平不平衡； 【小问3详解】 红磷点燃条件下生成五氧化二磷，反应方程式是：； 【小问4详解】 甲、丙两组实验相同的反应原理，都有气体生成，甲组装置为敞口装置，天平不平衡，丙组装置为密封装置，天平平衡，则说明验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在密闭装置中进行； 【小问5详解】 质量守恒定律适用一切化学变化，酒精和蒸馏水之间没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释； 【小问6详解】 A、硫燃烧生成二氧化碳，根据质量关系：，64gS和64gO2恰好完全反应，生成128gSO2，该过程发生化学变化，可以用质量守恒定律解释； B、20℃时，将5g氯化钠固体放入10g水中充分溶解后，得到13.6g氯化钠溶液，溶解过程没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释； C、5.6g铁在足量氧气中燃烧后，生成物的质量大于5.6g，是因为生成物的质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，可以用质量守恒定律解释； D、氢气和氧气燃烧反应生成水，质量关系为：，每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水，在密闭容器中，32克氢气在32克氧气中充分燃烧，最多能生成36克水，可以用质量守恒定律解释，故选：ACD。 四、计算与分析题 18. 化学兴趣小组取粉碎后的25g贝壳(其主要成分是碳酸钙)样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)，恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯中物质的总质量为116.2g，(假设生成的气体全部逸出烧杯外)。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为_______g； （2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？(请利用化学方程式进行计算)。 【答案】（1）8.8 （2）解：设贝壳样品中碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数为： 答：贝壳样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，反应前和反应后的质量相同，故反应生成二氧化碳的质量为：25g+100g−116.2g=8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 (考试时间：60分钟 满分：60分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧 B. 蜡烛逐渐熄灭 C. 铝片上有划痕 D. 冷却后粗铜丝b端略上升 2. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①N ② ③ ④ ⑤ A. 表示物质组成的化学式有①④⑤ B. ④中数字“4”表示磷酸中有4个氧原子 C. ⑤是重铬酸钾化学式，重铬酸钾可用于查酒驾，其中铬元素的化合价为+7价。 D. 表示阳离子的有②③ 3. 学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是 A.物质的分类 B.元素之最 ①单质：铜、氢气、稀有气体 ②混合物：稀盐酸、空气、合金 ①地壳中含量最多的金属元素：铝元素 ②宇宙中含量最多的元素：氢元素 C.对物质鉴别的认识 D.物质的性质与用途 ①在实验室中用品尝的方法鉴别食盐和蔗糖 ②用燃着的木条鉴别氮气、氧气、空气和氢气 ①氮气化学性质不活泼：可用作保护气 ②氧气具有助燃性：可用作燃料 A. A B. B C. C D. D 4. 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是 A. 探究的催化作用 B. 探究分子的不断运动 C. 探究水的组成 D. 探究燃烧的条件 5. 如下图是某微观粒子反应示意图，请你判断下面的说法正确的是 A. 该反应中实际参加反应的a和b的分子个数比为1:1 B. 该反应前后分子个数发生了改变 C. 该反应前后，涉及到3种不同分子 D. 该反应基本反应类型属于分解反应 6. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是 A. 、中均含有氢分子 B. 中氮元素的化合价为+1价 C. 、、各一个粒子中含有的电子数均为10 D. 表示的粒子都是阴离子 7. 化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 加热氧化汞得到汞和氧气——化学反应前后分子改变，原子不变 B. 蔗糖是甜的，醋酸是酸的——不同种分子的性质有所不同 C. 水银温度计测量体温变化——原子之间的距离随温度的升高而增大 D. 电解水产生氢气和氧气——说明水是由氢分子和氧分子构成的 8. 密闭容器中有M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应认识正确的是 物质 M N Q P 反应前质量(g) 6 2 14 36 反应后质量(g) 待测 2 22 13 A. 该反应是分解反应 B. 物质N一定是该反应的催化剂 C. 待测数值是20 D. M是反应物，P是生成物 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 密闭容器中一定质量的硫在少量氧气中燃烧 C. 一定量的镁在足量氧气中燃烧 D. 水在通电的条件下反应 二、填空及简答题(本大题共6小题，一个化学方程式2分，共计24分) 10. 化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号填空： （1）硫酸铝_______。 （2）三个铵根离子_______。 （3）标出氯化亚铁中铁元素的化合价：_______。 （4）表示的粒子：_______。 11. 下图是碳及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图，请回答： （1）A点对应物质的类别是_______。 （2）写出由C物质转化为B物质的化学反应方程式_______。 （3）冬天在密闭的房里燃煤取暖容易生成B物质，在屋内放一盆水_______(填“能”或“不能”)防止煤气中毒。 12. A、B、C、D分别为1~18号元素中的一种，且原子序数依次增大。A、B元素组成的化合物常温常压时为液态，被称做生命之源；C元素原子核内有11个质子；D元素的原子易得到一个电子形成稳定结构。 （1）D元素的原子核内质子数为_______。 （2）C、D元素组成的化合物由_______构成(填“分子”“原子”或“离子”)。 （3）A、B、C三种元素组成的化合物的化学式是_______。 13. 回答下列问题。 （1）如图1，在烧杯中有燃烧着的阶梯蜡烛，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳气体，观察到的正确现象应该是_______，该实验证明二氧化碳的物理性质为_______。 （2）如图2是电解水的实验装置。与b管相连的是电源的_______极。实验结束后，将_______靠近a管尖嘴口，打开该处活塞，观察到a管产生的气体能被点燃。 14. A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体单质。其转化关系如下图所示： （1）B是煤气的主要成分，则D的化学式为_______。 （2）若C物质为石灰石的主要成分，写一个由E→C非化合反应的化学方程式_______。 （3）若C物质为天然气的主要成分，则C物质名称为_______。 15. 根据下面图示的三个实验回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：_______。 （2）实验乙中，发生剧烈燃烧的化学反应方程式是_______。 （3）实验甲中，_______(填“能”或“不能”)用铜丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 （4）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入气体后，纸花_______(填字母)不变红。 三、实验及探究题(本大题共2小题，一个化学方程式2分，共计13分) 16. 图1是实验室制取气体的常用装置。 （1）在室温下，实验室制取氧气时，若要控制反应速率，应选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是_______。 （2）实验室用CF装置制取氧气，写出该反应的化学方程式_______； （3）若用图2装置收集二氧化碳，气体应从_______(填“a”或“b”，下同)端通入；若用图2装置收集氧气，验满时，应该将带火星木条置于_______端。 17. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的总质量。 甲组 乙组 丙组 实验方案 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 红磷燃烧，_______，放热，冷却后天平指针没有偏转 有气泡产生，天平指针没有偏转 实验结论 猜想1正确 猜想2正确 猜想2正确 （1）乙组中实验现象是_______。 【分析总结】 （2）甲组中导致指针向右偏转的原因是_______。 （3）乙组实验中红磷燃烧的化学方程式为_______。 （4）对比甲、丙两组实验，同学们总结出：验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，应在_______装置中进行。 【实验结论】化学反应前后各物质的质量总和相等。 【拓展延伸】 （5）小华同学设计了如下图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是错误的，原因是_______。 （6）下列实验数据能用质量守恒定律解释的是_______(填字母)。 A. 64克S和64克恰好完全反应，生成128克 B. 20℃时，将5g氯化钠固体放入10g水中充分溶解后，得到13.6g氯化钠溶液 C. 5.6g细铁丝在足量氧气中燃烧后，生成物的质量大于5.6g D. 在密闭容器中，32克氢气在32克氧气中充分燃烧，最多能生成36克水。 四、计算与分析题 18. 化学兴趣小组取粉碎后的25g贝壳(其主要成分是碳酸钙)样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)，恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯中物质的总质量为116.2g，(假设生成的气体全部逸出烧杯外)。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为_______g； （2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？(请利用化学方程式进行计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $