第2章《化学反应的方向、限度和速率》 单元练习 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试

 

一、单选题

1．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应。如图曲线a表示该反应在温度T时，N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应的某一起始条件发生改变时，N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是

  

A．曲线b改变的条件可能是加入了O2

B．曲线b改变的条件是升高温度

C．温度T时，该反应的平衡常数

D．温度T时，随着反应的进行，混合气体的密度没有变化

2．下列关于有效碰撞理论的说法正确的是

A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使活化分子百分数增大，反应速率加快

B．增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快

D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快

3．由γ-羟基丁酸()生成γ-丁内酯的反应如下：

+H2O

在25℃时，水溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：

t/min	21	50	80	100	120	160	220	∞
c/(mol·L-1)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

下列说法不正确的是

A．在50~80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L⋅min)

B．在25℃时，该反应的平衡常数

C．加水降低γ-羟基丁酸的初始浓度，γ-羟基丁酸的平衡转化率减小

D．使用非水溶剂并通过共沸回流移除体系中的水，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率

4．利用可制备合成气(CO、)。制备合成气反应历程分两步：

步骤Ⅰ：；

步骤Ⅱ：。

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是

A．制备合成气反应可在高温下自发进行

B．决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅱ

C．步骤Ⅰ反应的焓变

D．使用更高效的催化剂可以减小该反应的焓变

5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

将球浸泡在冷水和热水中		推动注射器活塞
A．气体在热水中比在冷水中颜色浅	B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅	C．加压后气体颜色变深后不再变化	D．与a颜色相比，b溶液颜色变为黄色不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c溶液颜色变为橙色能证明增加生成物浓

度平衡逆向移动

A．A B．B C．C D．D

6．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的和，测得容器中的百分含量随时间的变化如图所示，已知该条件下，、和均为气体，下列说法正确的是

A．该温度和压强下，和一定不发生反应

B．时刻与时刻，的百分含量也一定相同

C．若时刻与时刻的压强不同，则%

D．时刻与时刻，反应均处于平衡状态

7．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．升高温度可降低化学反应的活化能，加快化学反应速率

B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的增加，反应速率增大

C．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率

D．有气体参加的化学反应，若缩小容器容积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

8．已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色