2026年中考化学突破热点训练专题：科学探究题

2026年中考化学突破热点训练专题：科学探究题 1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式_________。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有NaCl            猜想二：有NaCl和HCl 猜想三：有NaCl和NaOH       猜想四：有NaCl、HCl和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是_________。 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____________。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加AgNO3溶液 实验操作 用镊子夹住PH试纸直接伸到待测溶液中 取适量待测溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液 取适量待测溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7     __________           ． 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的． 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是_________。 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_________。 【交流反思】 若要证明猜想一正确，请简要写出实验操作及现象__________。 2．松花蛋也叫皮蛋，将新鲜鸭蛋经过一番加工制成的松花蛋，是人们喜爱的食品。兴趣小组同学在网上看到用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习：探究与实践——制作松花蛋。 (1)配制皮蛋粉 在老师的指导下，同学们将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是________（写一点）。 【数据分析】根据温度的数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (2)浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为________（写任意一个即可）。 ②老师强调，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，可知浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是________（填化学式）。 ③浸出液中还含有哪些溶质？ 同学们进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）。 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 ________ ________ 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 ________ ________ 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有________（写化学式）。 (3)品皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。老师说食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是________。 3．铁是日常生活中最常见的金属，据资料介绍：氧化铁在隔绝空气的条件下高温加热能生成黑色固体和一种气体。小明在实验室进行了下列实验：    根据以上图示回答问题： （1）气体A的化学式为_____，现象C是_____。 （2）对黑色固体B的探究： 【实验现象】在向黑色固体B中加过量稀盐酸的实验过程中，没有观察到有气泡产生。由此可知黑色固体B中没有铁，判断依据是_____（用化学方程式表示） 【查阅资料】①氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色固体②它们都可以和稀盐酸或稀硫酸反应，其中四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。 【猜想】黑色固体B是Ⅰ、FeO Ⅱ、Fe3O4 Ⅲ、_____。 【实验分析】 ①小亮认为，如果猜想Ⅱ 成立，则溶液D中的溶质为_____； ②小意认为，要确定黑色固体B的组成，还应该继续称量B的质量。若实验称得黑色固体B的质量为30.4g，则B中铁、氧元素的质量比为_____，猜想_____成立。则氧化铁分解的化学方程式为_____ 4．某化学学习小组同学对实验室制取二氧化碳气体后的废液产生了兴趣。提出问题：废液中的溶质的成分是什么呢？ 小萍进行了如下猜想： ①只有生成的氯化钙；②氯化钙和氯化氢；③氯化钙和碳酸钙。 （1）小彩同学认为猜想③是不科学的，原因是______。 （2）小乔同学向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示，请描述整个反应过程中的实验现象：______。 （3）小丽同学得出结论：猜想______成立。（填写序号） 5．经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地。某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究。 查阅资料： ①枸杞和合欢等植物均可在轻度盐碱地中生存。 ②盐碱地显碱性。 ③该土样中的可溶性物质只含NaCl、CaCl2和Na2CO3 探究过程： （1）甲组探究土样的酸碱度具体操作是___________，由此得出，该土样的PH。 （2）乙组探究土样的成分（如图所示）    向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式__________。操作I是_________。 同学们对溶液Ⅰ中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想： 猜想一：只含NaCl 猜想二：含NaCl、CaCl2 猜想三：含NaCl、Na2CO3 设计实验，继续探究： 方案 验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果 方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想①正确 方案二 ___________ 无明显现象 猜想②不正确 方案三 ___________ _________ 猜想③正确 反思与评价： ①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是________。 ②同学们对沉淀Ⅰ中CaCO3的来源展开了热烈的讨论。一致认为CaCO3也可能来自土样本身。请解释土样中存在CaCO3的原因________。 总结与提升： 改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福甘肃人民，我们任重而道远。以下建议你认为正确的是____。 a轻度盐碱地可以种植枸杞      b可以用熟石灰改良盐碱地       c盐碱地应避免施用碱性化肥 6．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）    试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （1）常温下，气体B的水溶液显 _____ （填“酸性”“中性”“碱性”之一）。 （2）白色沉淀D是 _____ （写化学式）。 （3）写出过程①中生成气体B的化学方程式 _____ 。 （4）写出过程②中发生反应的化学方程式 _____ 。 （5）固体混合物A中一定存在的物质共 _____ 种。 （6）写出溶液E中一定存在的金属离子 _____ （写离子符号） 7．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究． 【猜想】 Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后____________ 。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ___________，带火星木条复燃。 ___________ 溶液中产生大量气泡，___________ 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． （2）步骤①的目的是______________。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为：___________ 8．化学兴趣小组用如图1装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水混浊。      （一）石灰水变浑浊的原因是： （1）镁和盐酸的反应_____（填“吸热”或“放热”）。 （2）_____。 （二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7，该溶液pH＜7的可能原因是：①MgCl2溶液的pH＜7； ②_____。 （三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。 【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想： MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是______。 【查阅】资料1：Mg（OH）2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。 资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。 【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：_____。 （四）丙同学在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。 【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？ 【查阅资料】 Mg（OH）2 MgCO3 溶解性 难溶于水 微溶于水 热稳定性 受热易分解，能生成两种氧化物 受热易分解，能生成两种氧化物 实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？ 猜想 实验方法 现象 结论 ① 二氧化碳 收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中； 无明显现象 猜想①不成立 ② 氧气 收集气体于集气瓶中，而后将_____放入瓶中； 无明显现象 猜想②不成立 ③ 氢气 第一步，点燃产生的气体； 第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯。 气体能被点燃； 烧杯内壁无现象； 猜想 _____成立 （填序号） ④ _____ ⑤ 甲烷 实验探究二： 【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？ 【作出猜想】丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3中的一种或两种。 【进行实验】如图2所示 （1）根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式______； （2）实验Ⅱ中 称量“干燥的晶体”质量为2.85g，由此通过计算确定白色不溶物是成分是______。（请你写出计算过程） 9．化学实验中常出现异常现象，我们要学会分析和解决问题： ①做粗盐提纯的过滤实验时，发现滤液仍然浑浊。可能的一个原因是 ___________ 。 ②某同学将BaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中时，发现冒出气泡，则BaCl2溶液中可能混有的杂质是 ___ 。 ③用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊（装置气密性良好）。分析可能产生的原因,并作出假设： 假设Ⅰ：澄清石灰水已变质。写出该变化的化学方程式： ________ 。 假设Ⅱ：气体X中除了有CO2外，还混有HCl气体。 为验证假设Ⅱ，将气体X通过下图进行实验，两试管中的现象是 ______ ，A试管的作用是 ______ ，说明假设Ⅱ成立。    10．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。    【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【获得信息】（1）酸碱盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。 （2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 （3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】 （1）小杨取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。 （2）小杨另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有________产生，进而得出结论： 该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）小嘉认为小杨的结论不完全正确，理由是________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： （4）取小杨第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液的原溶质是________。 【探究启示】实验中保存药品时，应注意________。 【探索与拓展】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。 现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_______（填写离子符号）； （2）在 碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠质量是多少克？_______ （3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1% ）_______    11．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法：利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究如下图所示： 【实验过程】 【实验方案】小组同学将丙烧杯中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 该溶液中没有_____ 实验2 另取少量溶液于试管中，滴加适量的CaCl2溶液 出现白色浑浊 溶液中有K2CO3 【交流讨论】 （1）同学们交流后，小明质疑实验2的结论不一定准确，其原因是____。 （2）请你重新设计实验方案，证明丙烧杯中澄清溶液溶质的成分_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 猜想四/四 氢氧化钠/NaOH 大量气泡产生 pH试纸直接伸到待测溶液中 NaCl溶液与AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀 取适量待测溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液，无颜色变化 2．(1)加入固体的形状、质量（或加水的量等） (2) CaO+H2O=Ca(OH)2或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH 取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 NaOH、Ca(OH)2、NaCl (3)氧根离子与氢离子结合生成水分子 3． O2 带火星的木条复燃 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ FeO、Fe3O4 HCl、FeCl3、FeCl2 14：5 Ⅲ 4． 碳酸钙难溶于水，不能是溶质 先有气泡，再有白色沉淀产生 ② 5． 取土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 过滤 碳酸钠溶液 稀盐酸 有气泡产生 氯化钙和硝酸银反应也会生成氯化银沉淀 在灌溉或雨水的作用下，碳酸钠和氯化钙也会反应生成碳酸钙沉淀 ac 6． 酸性 BaSO4 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CuCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Cu（OH）2↓ 3 Na+、Ca2+ 7． 质量和化学性质不变 溶液中产生大量气泡 固体质量为0.2g 带火星木条复燃 对比，证明氧化铜是反应的催化剂 8． 放热 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低 稀盐酸过量 Mg(OH)2和HCl不能共存 CO 带火星的小木条 ③ Mg（OH）2和MgCO3 9． 滤纸破损或待过滤的液体超出滤纸边缘（合理给分） HCl或HNO3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 两试管均有白色沉淀产生 检验并除尽氯化氢气体（答全给分） 10． 气泡 碳酸氢钠/NaHCO3 白色沉淀 氢氧化钠变质后也可以生成碳酸钠，所以原瓶也可能盛的氢氧化钠 氢氧化钠/NaOH 应密封保存 Na+、H+ 11． 氢氧化钙/Ca（OH）2 碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液发生反应生成氢氧化钾，氢氧化钾溶液与氯化钙溶液形成微溶于水的氢氧化钙，也会出现浑浊；或碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液发生反应生成氢氧化钾，氢氧化钾溶液中的氢氧根离子与氯化钙溶液中的钙离子形成微溶于水的氢氧化钙，也会出现浑浊 取少量丙澄清溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则有碳酸钾；静置后，取少量的上层清液于另一支试管中，滴入几滴无色酚酞试液，若变红，则有氢氧化钾 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $