精品解析：广东省广州市番禺区广东外语外贸大学附设番禺外国语学校2024-2025学年九年级上学期期中化学试题

2024学年第一学期广东外语外贸大学附设番禺外国语学校期中 化学考试 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 Na -23 Mg -24 S -32 Cl -35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 2023年 10月26日，神舟十七号载人飞船发射任务取得圆满成功。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是 A. 电子测试 B. 转运吊装 C. 加注燃料 D. 点火升空 【答案】D 【解析】 【详解】A.电子测试过程没有新物质生成，主要涉及物理变化，故A错误； B.转运吊装过程没有新物质生成，主要涉及物理变化，故B错误； C.加注燃料过程没有新物质生成，主要涉及物理变化，故C错误； D.点火升空过程有新物质生成，主要涉及化学变化，故D正确。 故选：D。 2. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误； B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误； C、每个水分子的质量是不变的，选项错误； D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确； 答案为：D。 3. 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中正确的是 A. 生成的气体是过氧化氢分解产生的氢气 B. 化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 C. 只有二氧化锰才能使过氧化氢在常温下迅速分解 D. 伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、生成的气体是过氧化氢分解产生的氧气，选项错误； B、催化剂在反应前后自身的质量和化学性质保持不变，选项错误； C、过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，也可以是其它物质，如硫酸铜溶液，选项错误； D、伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质，即生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用，选项正确； 故选D。 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 滴加试剂 C. 过滤液体 D. 液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的固体加热时，试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，图中所示操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； C、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。 故选：D。 5. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】其中“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 6. 小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，不正确的是 A. 二氧化碳不可燃不助然——用于灭火 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 C. 氧气具有助燃性——可作燃料 D. 液态氮气温度低——用于冷冻麻醉剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳不可燃不助燃，可用于灭火，此选项正确； B.稀有气体通电时能发出不同颜色的光可用于霓虹灯，此选项正确； C.氧气不具有可燃性，不可以作燃料，此选项错误； D.液态氮气温度低可用于冷冻麻醉剂，此选项正确； 故选C。 7. 用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动 B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快 C. 将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔 D. 水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】物质的三态变化是由于分子间隔变化造成的，水变为气体体积膨胀是由于水分子间隔增大所致。分子的体积大小没有发生变化，故选D。 8. 下列说法错误的是 A. 铁丝在空气中不能燃烧，是由于氧气浓度低 B. 明矾能使悬浮颗粒凝聚而沉降，可用于自来水的杀菌消毒 C. 氧气能供呼吸，对于不能正常呼吸或缺氧条件下的工作人员，需直接提供氧气 D. 石墨是一种黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，在空气中不能燃烧，是由于空气中氧气浓度低，不符合题意； B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能用于自来水的杀菌消毒，符合题意； C、氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，对于不能正常呼吸或缺氧条件下的工作人员，需直接提供氧气，不符合题意； D、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，不符合题意。 故选B。 9. CuFeS2在电化学储能领域拥有巨大潜力，可依据如下化学方程式制备：。由此推测X的化学式为 A. Fe B. FeS C. FeCl2 D. FeCl3 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应后有1个铜原子、1个铁原子、2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子、4个氯原子，反应前有1个铜原子、1个氯原子、2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子和1个X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以每个X中含有1个铁原子、3个氯原子，即X为FeCl3。 故选D。 10. 取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如图所示的实验．有关此实验的说法不正确的是 A. 只有实验Ⅲ中的紫色石蕊纸花会变红 B. 通过实验Ⅱ、Ⅲ说明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色 C. 通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质 D. 将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验Ⅲ中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，实验Ⅰ、Ⅱ中水、二氧化碳不显酸性，不能使石蕊变红色，说法正确，不符合题意； B、通过实验Ⅱ中二氧化碳与干燥的石蕊纸花接触不变色、实验Ⅲ中纸花变色，说明二氧化碳与水接触后能使干燥的石蕊纸花变色，说法正确，不符合题意； C、石蕊遇酸性物质变红色，实验Ⅰ中说明水不能使紫色石蕊纸花变红，实验Ⅱ中说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，实验Ⅲ中紫色石蕊纸花变红，证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，说法正确，不符合题意； D、将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应条件是加热，化学方程式是，说法错误，符合题意。 故选D。 11. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 青蒿琥酯由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 碳、氢元素的质量比为3：8 D. 青蒿琥酯由19个C、28个H和8个O组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，青蒿琥酯(C19H28O8)含有C、H、O这3种元素，不属于氧化物，A选项错误； B、青蒿琥酯(C19H28O8)由碳元素、氢元素和氧元素组成，B选项正确； C、青蒿琥酯(C19H28O8)中碳、氢元素的质量比为：，C选项错误； D、分子由原子构成，1个青蒿琥酯分子由19个C、28个H和8个O构成；物质由元素组成，青蒿琥酯由C、H、O这3种元素组成，D选项错误。 故选：B。 12. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中碳原子排列方式不同 C. 碳的单质都是黑色 D. 金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨均由碳原子构成，故构成金刚石和石墨的原子大小相同，说法错误，不符合题意； B、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，说法正确，符合题意； C、碳的单质不一定都是黑色，如金刚石是无色透明的固体，说法错误，不符合题意； D、金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化的过程中有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A. 制取气体时，始终收集不到——收集的集气瓶没盖严 B. 用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了——先熄灭酒精灯 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长 D. 用排水法收集氧气时收集到的氧气不纯——可能是刚开始出现气泡就收集 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2的密度比空气大，只要集气瓶口向上即使没盖严的集气瓶也能收集到CO2，故A选项不符合题意； B、用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了是因为试管口未放棉花，高锰酸钾粉末随着氧气流顺着导管进入水槽中，高锰酸钾溶于水，溶液呈红色，故B选项不符合题意； C、细铁丝在氧气中燃烧时，为了防止高温溅落物掉落使集气瓶底部炸裂，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，集气瓶底炸裂，可能是由于集气瓶底部未放水或细沙，与引燃火柴过长无关，引燃火柴过长会造成氧气的大量消耗，故C选项不符合题意； D、用排水法收集氧气时应等到气泡均匀连续的冒出时开始收集，若刚开始出现气泡就收集，会混有空气导致收集的氧气不纯，故D选项符合题意。 故选D。 14. 我国科学家实现了世界上最大化学链碳捕集的成功试验，捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应类型是化合反应 B. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶1 C. 循环利用该反应获得的氧气，可以降低成本 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为3∶2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为。 【详解】A、该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，A选项错误； B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为，B选项错误； C、通过分离提纯该反应体系，能够获得高浓度的氧气，氧气代替空气与化石燃料直接接触，可以避免燃烧产生的CO2被空气中的氮气稀释，从而获得较为纯净的二氧化碳，降低成本，C选项正确； D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为，D选项错误。 故选：C。 二、非选择题(本大题共6小题) 15. 请用化学符号填空： （1）两个氢氧根离子___________。 （2）氩气___________。 （3）硫酸铜___________。 （4）标出硝酸铁中铁元素的化合价：___________。 （5）构成氯化钠的微粒是___________。保持过氧化氢的化学性质的粒子是___________。 （6）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体___________。(化学反应方程式) 【答案】（1）2OH- （2）Ar （3）CuSO4 （4） （5） ①. Na+、Cl- ②. H2O2 （6） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个氢氧根离子表示为2OH-； 【小问2详解】 氩气是由氩原子直接构成的，故氩气可表示为Ar； 【小问3详解】 硫酸铜中硫酸根化合价为-2，铜元素化合价为+2，根据化合物中正负化合价代数和为0，硫酸铜的化学式为CuSO4； 【小问4详解】 硝酸铁中铁元素的化合价为+3，就是在硝酸铁中铁元素符号的正上方加上+3，表示为：； 【小问5详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故构成氯化钠的微粒是Na+、Cl-； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故保持过氧化氢化学性质的微粒是过氧化氢分子，符号为：H2O2； 【小问6详解】 汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体（由质量守恒定律，反应恰好元素种类不变，生成的单质气体是氮气），反应的化学方程式为：。 16. 阅读下列科普短文 【空气的发展史】1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体 A；1773 年前后舍勒用实验证明，“空气还含有另外一种能支持燃烧的气体 B；18世纪，拉瓦锡测定了气体 B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氙气、氖气等稀有气体。 【空气是宝贵资源】空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。 【空气的保护】洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成了污染。 （1）氮气是生产化肥的重要原料。空气中氮气的体积分数约为___________。 （2）PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会增加PM2.5的是___________。(填字母)。 A. 焚烧垃圾 B. 治理工地扬尘 C. 汽车尾气的排放 D. 控制烟花爆竹的燃放 （3）空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括___________(填序号)。 ①二氧化碳　②二氧化硫　③一氧化碳　④二氧化氮　⑤氧气 （4）为减少空气污染，用天然气代替煤燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）下列治理空气污染的措施中，正确的是___________(填字母)。 A. 提倡绿色出行，发展公共交通 B. 植树造林 C. 将化工厂烟囱建高后排放废气 D. 加强大气质量监测 （6）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，这个过程发生的变化是___________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）78% （2）BD （3）②③④ （4） （5）ABD （6）物理 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气的体积分数约为78%； 【小问2详解】 A、焚烧垃圾，能产生大量的烟尘，会增加PM2.5，故错误； B、治理工地扬尘，可以减少PM2.5，故正确； C、汽车尾气的排放，会排放出烟尘，会增加PM2.5，故错误； D、燃放烟花爆竹的过程中火药爆炸会产生大量的烟尘，会增加PM2.5，所以控制烟花爆竹的燃放可以减少产生PM2.5，故正确； 故选：BD； 【小问3详解】 空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等，故选②③④； 【小问4详解】 甲烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式为：； 【小问5详解】 A、提倡绿色出行，发展公共交通，可以防治汽车尾气造成的污染，符合主题； B、植树造林，美化环境，减少污染，符合主题； C、将化工厂烟囱建高后排放废气并没有减少排放量，仍会造成大气污染，不符合主题； D、加强大气监测，可以随时掌握空气污染程度，符合主题，故选：ABD； 【小问6详解】 工业上用分离液态空气的方法制取氧气是利用了液态氮的沸点比液态氧的沸点低，只是一个混合物的分离，没有新的物质生成，属于物理变化。 17. I.1783年，拉瓦锡利用下图装置探究水的组成，A杯中的水通过灼热铁管，水蒸气与铁反应生成Fe3O4和一种叫做 “可燃空气” 的气体单质，未反应的水蒸气与生成的“可燃空气”通过冷水中的铜管后用B装置收集。拉瓦锡发现 “可燃空气” 能在氧气中燃烧生成水，从而证明了水的组成。 （1）实验中产生的 “可燃空气” 是___________。 （2）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去___________。 （3）实验结论：水是由___________组成的。 II.水的电解 （4）B管的气体为___________(填化学式)，A管与B管气体的体积比为___________。电解水的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。图乙中 a、b、c表示电解水时反应的微观示意图，其正确的顺序是___________(填字母)。 【答案】（1）氢气##H2 （2）水蒸气 （3）氢元素和氧元素 （4） ①. O2 ②. 2：1 ③. ④. 分解反应 ⑤. bca 【解析】 【小问1详解】 水通过灼热的铁管汽化为水蒸气，水蒸气与灼热的铁反应生成Fe3O4和 “可燃空气” ，化学变化前后元素守恒，则 “可燃空气” 应为氢气； 【小问2详解】 有水蒸气参加反应，所以生成的氢气中混有水蒸气，将气体通过放在冷水中的铜管，可将水蒸气液化除去； 【小问3详解】 化学变化前后元素的种类不变，水蒸气与铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，可得出实验结论：水由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 由电解水的实验装置可知，A管产生的气体是电源的负极产生的，较多为氢气；B管产生的气体为电源的正极产生的气体较少，是氧气（O2）；A管气体与B管气体的体积比为2：1； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 水在直流电作用下生成氢气和氧气，微观过程是水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量氢分子聚集形成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气。因此该反应中发生分解的微粒名称是水分子，图乙正确的顺序是bca。 18. 某化学兴趣小组设计如下实验装置(天平略)验证质量守恒定律。 A．铜粉与氧气加热反应 B．铁丝与硫酸铜反应 C．酒精与水混合 D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合 （1）上述 A-D实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的装置是___________。利用装置 A进行实验，实验过程中气球的作用：___________。 （2）某同学按D图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将过氧化氢溶液倒入烧杯中与二氧化锰充分混合后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向___________偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是___________。 （3）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。 ①装置 B实验中，将过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，可观察到的现象___________，天平保持平衡。(反应过程忽略温度的变化)。若产生的氧气质最为3.2g，则反应中消耗过氧化氢的质量为___________。 ②另一个同学用装置E做同样的实验，待锥形瓶内物质充分反应，他将装置E置于托盘大平上称量，发现反应后总质量变小了。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是___________。 （4）通过对几个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学应来验证质守恒定律时，应在___________容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ⑧分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （6）铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了反应，由此推断铜锈中含有___________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. AB ②. 密封装置，平衡气压 （2） ①. 右 ②. 反应产生的氧气逸出，质量没有被称量到 （3） ①. 有气泡产生，气球膨胀 ②. 6.8g ③. 气球膨胀，受到空气浮力，使天平读数变小 （4）密闭 （5）①②⑤ （6）Cu、C、O、H 【解析】 【小问1详解】 A装置中有氧气参加反应，但装置密闭，反应前后仪器中总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律；B中反应为铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，反应前后仪器中的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律；C中没有化学变化反应，不能直接用于验证质量守恒定律；D中反应有气体逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，不能直接用于验证质量守恒定律，故选AB；利用装置A进行实验，导管上端的气球，能密封装置，同时能平衡气压，防止仪器中的气体受热膨胀，冲开瓶塞； 【小问2详解】 D中过氧化氢分解产生氧气逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，所以天平指针偏向右；反应后天平不平衡的原因是反应产生的氧气逸出，质量没有被称量到； 【小问3详解】 ①过氧化氢分解产生氧气，仪器中气体体积增大，故现象为：有气泡产生，气球膨胀； 设反应中消耗过氧化氢的质量为x。 x= 6.8g 则反应中消耗过氧化氢的质量为6.8g； ②气球膨胀，受到空气浮力，造成称量时天平示数变小； 【小问4详解】 通过实验分析，用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，防止气体进入或逸出影响实验； 【小问5详解】 化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，所以化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素 的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类和分子的种类改变，故填：①②⑤； 【小问6详解】 铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜(Cu)与二氧化碳(CO2)、氧气(O2)和水(H2O)发生了反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知铜锈中含有Cu、C、O、H这4种元素。 19. 根据如图所示的装置，回答有关问题。 （1）写出图中仪器a的名称：___________。 （2）某同学选用发生装置B来制取二氧化碳气体，如果用装置E收集，则装置B中的导管应与装置E中的___________(填“b”或“c”)端相连；如果发生装置选用C，其优点是___________。 为了探究碳酸钙与稀盐酸的接触面积对反应速率的影响，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验。 [进行实验]按图1所示的装置进行实验，倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内的气压随时间的变化如图2所示。 [实验分析] （3）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 （4）对比分析a、b两点可知，曲线___________(填“①”或“②”)表示粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应；对比分析 c、d两点可知，相同气压时，___________(填“粉末状”或“块状”)碳酸钙与稀盐酸反应速率更快。 （5）由图2可知，粉末状碳酸钙产生CO2的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)块状碳酸钙产生CO2的质量。 [实验结论]碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. b ②. 能控制反应的开始与停止 （3） （4） ①. ① ②. 粉末状 （5）等于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时，气体应从b口通入；装置C中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止； 【小问3详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： ； 【小问4详解】 接触面积越大，反应越快，则相同时间内，粉末状的碳酸钙和盐酸反应生成的气体较多，则曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应；相同气压时，表示生成的二氧化碳相同，曲线需要的时间较短，则说明粉末状碳酸钙和盐酸反应速率更快； 【小问5详解】 由图可知，最终曲线a、b的气压相等，说明最终产生二氧化碳的量相等。 20. I.实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题： （1）用图A所示装置在空气中点燃氢气，在点燃气等可燃性气体前，一定要先___________。 （2）用图B所示装置，将二氧化碳缓缓通入竖直放置的玻璃管中能观察到___________(选“甲”或“乙”)燃着的木条先熄灭。通过此现象可得出二氧化碳的物理性质是___________。 （3）用图C所示装置，向充满CO2且气密性良好的软塑料瓶中，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，观察___________现象，说明CO2能溶于水。 （4）用图D所示装置挤压滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶。烧瓶中发生反应化学方程式为___________。 II.请参与某化学兴趣小组对 “二氧化碳溶于水是否与水反应” 的探究，并回答下列问题。 【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应 【探究思路】 （5）溶于水无明显现象，___________(填“能”或“不能”)用观察的方法判断是否发生反应。“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。 【提出猜想】 （6）猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：___________。 【实验设计】 四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② 向第二朵纸花喷水 ③ ？ ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 （7）“实验设计③” 的具体内容是___________。写出 “实验设计④” 的化学方程式___________。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】 （8）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是___________。 【答案】（1）检验纯度 （2） ①. 乙 ②. 二氧化碳密度比空气密度大 （3）软塑料瓶变瘪 （4） （5）不能 （6）二氧化碳溶于水能与水反应 （7） ①. 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 ②. （8）实验设计②③中纸花不变色，实验设计④中纸花变红色 【解析】 【小问1详解】 在点燃气等可燃性气体前，一定要先检验气体纯度。因为可燃性气体与空气混合达到一定比例时，点燃可能会发生爆炸，检验纯度可确保实验安全； 【小问2详解】 将二氧化碳缓缓通入竖直放置的玻璃管中能观察到乙燃着的木条先熄灭。因为二氧化碳密度比空气大，会先聚集在下方，所以下方（乙处）木条先熄灭，通过此现象可得出二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大； 【小问3详解】 向充满CO2且气密性良好的软塑料瓶中，加入体积约为塑料瓶容积三分之一的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，软塑料瓶变瘪，说明瓶内压强减小，证明CO2能溶于水； 【小问4详解】 澄清石灰水滴入烧瓶与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，烧瓶内压强减小，空气进入气球使气球胀大，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 CO2溶于水没有明显的变化，无法通过观察发现是否有新物质生成，则不能用观察的方法判断是否发生反应； 【小问6详解】 根据探究问题二氧化碳溶于水是否与水反应及猜想一为：二氧化碳溶于水不与水反应，则猜想二为：二氧化碳溶于水能与水反应； 【小问7详解】 用对比实验探究CO2是否与反应产生使紫色石蕊变红色的酸性物质，需要验证CO2不能使紫色石蕊变色，不能使紫色石蕊变色，CO2与混合后与紫色石蕊接触时，紫色石蕊变色。结合表格实验，则实验可设计为：将第三朵花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中；二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 实验中观察到②中纸花不变色，说明不能使紫色石蕊变色，③中纸花不变色，说明CO2也不能使紫色石蕊变色，④中纸花变红色，则可以证明CO2能与反应生成酸性物质使紫色石蕊变红色，所以支持猜想二成立的实验现象为：实验设计②③中纸花不变色，实验设计④中纸花变红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期广东外语外贸大学附设番禺外国语学校期中 化学考试 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 Na -23 Mg -24 S -32 Cl -35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 2023年 10月26日，神舟十七号载人飞船发射任务取得圆满成功。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是 A. 电子测试 B. 转运吊装 C. 加注燃料 D. 点火升空 2. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 3. 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中正确的是 A. 生成的气体是过氧化氢分解产生的氢气 B. 化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 C. 只有二氧化锰才能使过氧化氢在常温下迅速分解 D. 伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 滴加试剂 C. 过滤液体 D. 液体加热 5. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 6. 小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，不正确的是 A. 二氧化碳不可燃不助然——用于灭火 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 C. 氧气具有助燃性——可作燃料 D. 液态氮气温度低——用于冷冻麻醉剂 7. 用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动 B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快 C. 将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔 D. 水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大 8. 下列说法错误的是 A. 铁丝在空气中不能燃烧，是由于氧气浓度低 B. 明矾能使悬浮颗粒凝聚而沉降，可用于自来水的杀菌消毒 C. 氧气能供呼吸，对于不能正常呼吸或缺氧条件下的工作人员，需直接提供氧气 D. 石墨是一种黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯 9. CuFeS2在电化学储能领域拥有巨大潜力，可依据如下化学方程式制备：。由此推测X的化学式为 A. Fe B. FeS C. FeCl2 D. FeCl3 10. 取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如图所示的实验．有关此实验的说法不正确的是 A. 只有实验Ⅲ中的紫色石蕊纸花会变红 B. 通过实验Ⅱ、Ⅲ说明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色 C. 通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质 D. 将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是 11. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 青蒿琥酯由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 碳、氢元素的质量比为3：8 D. 青蒿琥酯由19个C、28个H和8个O组成 12. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中碳原子排列方式不同 C. 碳的单质都是黑色 D. 金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化 13. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A. 制取气体时，始终收集不到——收集的集气瓶没盖严 B. 用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了——先熄灭酒精灯 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长 D. 用排水法收集氧气时收集到的氧气不纯——可能是刚开始出现气泡就收集 14. 我国科学家实现了世界上最大化学链碳捕集的成功试验，捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应类型是化合反应 B. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶1 C. 循环利用该反应获得的氧气，可以降低成本 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为3∶2 二、非选择题(本大题共6小题) 15. 请用化学符号填空： （1）两个氢氧根离子___________。 （2）氩气___________。 （3）硫酸铜___________。 （4）标出硝酸铁中铁元素的化合价：___________。 （5）构成氯化钠的微粒是___________。保持过氧化氢的化学性质的粒子是___________。 （6）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体___________。(化学反应方程式) 16. 阅读下列科普短文 【空气的发展史】1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体 A；1773 年前后舍勒用实验证明，“空气还含有另外一种能支持燃烧的气体 B；18世纪，拉瓦锡测定了气体 B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氙气、氖气等稀有气体。 【空气是宝贵资源】空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。 【空气的保护】洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成了污染。 （1）氮气是生产化肥的重要原料。空气中氮气的体积分数约为___________。 （2）PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会增加PM2.5的是___________。(填字母)。 A. 焚烧垃圾 B. 治理工地扬尘 C. 汽车尾气的排放 D. 控制烟花爆竹的燃放 （3）空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括___________(填序号)。 ①二氧化碳　②二氧化硫　③一氧化碳　④二氧化氮　⑤氧气 （4）为减少空气污染，用天然气代替煤燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）下列治理空气污染的措施中，正确的是___________(填字母)。 A. 提倡绿色出行，发展公共交通 B. 植树造林 C. 将化工厂烟囱建高后排放废气 D. 加强大气质量监测 （6）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，这个过程发生的变化是___________(填“物理”或“化学”)变化。 17. I.1783年，拉瓦锡利用下图装置探究水的组成，A杯中的水通过灼热铁管，水蒸气与铁反应生成Fe3O4和一种叫做 “可燃空气” 的气体单质，未反应的水蒸气与生成的“可燃空气”通过冷水中的铜管后用B装置收集。拉瓦锡发现 “可燃空气” 能在氧气中燃烧生成水，从而证明了水的组成。 （1）实验中产生的 “可燃空气” 是___________。 （2）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去___________。 （3）实验结论：水是由___________组成的。 II.水的电解 （4）B管的气体为___________(填化学式)，A管与B管气体的体积比为___________。电解水的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。图乙中 a、b、c表示电解水时反应的微观示意图，其正确的顺序是___________(填字母)。 18. 某化学兴趣小组设计如下实验装置(天平略)验证质量守恒定律。 A．铜粉与氧气加热反应 B．铁丝与硫酸铜反应 C．酒精与水混合 D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合 （1）上述 A-D实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的装置是___________。利用装置 A进行实验，实验过程中气球的作用：___________。 （2）某同学按D图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将过氧化氢溶液倒入烧杯中与二氧化锰充分混合后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向___________偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是___________。 （3）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。 ①装置 B实验中，将过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，可观察到的现象___________，天平保持平衡。(反应过程忽略温度的变化)。若产生的氧气质最为3.2g，则反应中消耗过氧化氢的质量为___________。 ②另一个同学用装置E做同样的实验，待锥形瓶内物质充分反应，他将装置E置于托盘大平上称量，发现反应后总质量变小了。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是___________。 （4）通过对几个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学应来验证质守恒定律时，应在___________容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ⑧分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （6）铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了反应，由此推断铜锈中含有___________(填元素符号)。 19. 根据如图所示的装置，回答有关问题。 （1）写出图中仪器a的名称：___________。 （2）某同学选用发生装置B来制取二氧化碳气体，如果用装置E收集，则装置B中的导管应与装置E中的___________(填“b”或“c”)端相连；如果发生装置选用C，其优点是___________。 为了探究碳酸钙与稀盐酸的接触面积对反应速率的影响，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验。 [进行实验]按图1所示的装置进行实验，倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内的气压随时间的变化如图2所示。 [实验分析] （3）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 （4）对比分析a、b两点可知，曲线___________(填“①”或“②”)表示粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应；对比分析 c、d两点可知，相同气压时，___________(填“粉末状”或“块状”)碳酸钙与稀盐酸反应速率更快。 （5）由图2可知，粉末状碳酸钙产生CO2的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)块状碳酸钙产生CO2的质量。 [实验结论]碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。 20. I.实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题： （1）用图A所示装置在空气中点燃氢气，在点燃气等可燃性气体前，一定要先___________。 （2）用图B所示装置，将二氧化碳缓缓通入竖直放置的玻璃管中能观察到___________(选“甲”或“乙”)燃着的木条先熄灭。通过此现象可得出二氧化碳的物理性质是___________。 （3）用图C所示装置，向充满CO2且气密性良好的软塑料瓶中，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，观察___________现象，说明CO2能溶于水。 （4）用图D所示装置挤压滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶。烧瓶中发生反应化学方程式为___________。 II.请参与某化学兴趣小组对 “二氧化碳溶于水是否与水反应” 的探究，并回答下列问题。 【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应 【探究思路】 （5）溶于水无明显现象，___________(填“能”或“不能”)用观察的方法判断是否发生反应。“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。 【提出猜想】 （6）猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：___________。 【实验设计】 四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② 向第二朵纸花喷水 ③ ？ ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 （7）“实验设计③” 的具体内容是___________。写出 “实验设计④” 的化学方程式___________。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】 （8）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $