综合突破——选择题（四川专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

综合突破——选择题 内容概览 题型一 化学与STSE 题型二 氧化还原反应 题型三 阿伏加德罗常数 题型四 化学用语 题型五 化学反应、离子反应方程式 题型六 实验的设计与评价 题型七 无机物的性质、用途与转化 题型八 有机物的结构与性质 题型九 化学反应与热能、电能 题型十 化学反应速率与限度 题型一 化学与STSE 1．（23-24高一下·绵阳·期末）下列物质或资源在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．豆浆豆腐 B．海带含灰烬 C．煤煤油 D．纤维素乙醇 【答案】A 【详解】A．豆浆点卤是胶体的聚沉，可以得到豆腐，A正确； B．海带灼烧后得到含碘的灰烬，再加入氧化剂氧化后得到碘单质，B错误； C．煤干馏得到煤焦油，煤焦油分馏得到煤油，C错误； D．纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖再发酵可得到乙醇，D错误； 故选A。 2．（23-24高一下·巴中·期末）化学让生活更美好。下列性质与应用的说法不正确的是 A．有弱碱性，可做抗酸药 B．食用油中常含有碳碳双键，可将植物油氢化生产人造奶油 C．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蚕丝和羊毛 D．维生素C有还原性，可做水果罐头中的抗氧化剂 【答案】C 【详解】A．能与酸反应，有弱碱性，可做抗酸药，故A正确； B．植物油中常含有不饱和高级脂肪酸，其中含有碳碳双键，可将植物油氢化生产人造奶油，故B正确； C．蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，灼烧时都有烧焦羽毛的气味，故C错误； D．维生素C有还原性，可做水果罐头中的抗氧化剂，故D正确； 故选C。 3．（23-24高一下·乐山·期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和 B．石油分馏属于化学变化 C．可用于制作家用电器的芯片 D．新型陶瓷碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】D 【详解】A．温室气体主要是二氧化碳，形成酸雨的气体主要是硫的氧化物和氮的氧化物，燃煤脱硫主要是防止硫氧化物污染空气，与“碳达峰、碳中和”无关，A错误； B．石油分馏过程没有生成新物质，属于物理变化，B错误；   C．硅单质具有良好的半导体性能，可用于制作家用电器的芯片，C错误； D．新型陶瓷碳化硅硬度大强度高，可用作砂纸和砂轮的磨料，D正确； 故选D。 4．（23-24高一下·泸州·期末）化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．“先污染后治理”是绿色化学核心思想 B．废旧塑料“深挖填埋”处理 C．所有食品添加剂都有害应该禁止使用 D．可用作抗酸药 【答案】D 【详解】A．绿色化学的核心思想是从源头上杜绝污染物的产生与排放，而不是“先污染后治理”，A错误； B．废旧塑料不可降解，会造成白色污染，不能“深挖填埋”处理，B错误； C．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，在规定范围内可以使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，C错误； D．溶液显碱性，可用作抗酸药，D正确； 故选D。 5．（23-24高一下·成都·期末）下列关于生活中常见有机物的叙述正确的是 A．棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维的主要成分相同 B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 C．95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果好 D．糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下发生水解反应 【答案】B 【详解】A．棉花、麻的主要成分是纤维素，毛发、蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误； B．乙烯具有催熟作用，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可吸收乙烯，可用于水果的保鲜，故B正确； C．75%浓度的酒精具有消毒效果，95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果差，故C错误； D．糖类中的单糖不能发生水解反应，故D错误； 故选B。 6．（23-24高一下·宜宾·期末）近年来，宜宾坚定扛起“守护一江清水”的责任，强化水资源保护。下列有关水资源保护的说法错误的是 A．排放的污水中若含较多氮、磷元素，可能产生水华现象 B．防治农作物病虫害时，大量使用农药可能会污染地表水和地下水 C．加入硫酸铝等混凝剂对污水进行杀菌消毒，可除去其中的细小悬浮物 D．通过微生物的代谢作用，可除去污水中的可降解有机污染物 【答案】C 【详解】A．大量排放含氮、磷元素的物质是造成水体富营养化的主要原因，可能产生水华现象，故A正确； B．大量使用农药会污染水体，故B正确； C．加入硫酸铝生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附细小悬浮物，但不能杀菌消毒，故C错误； D．通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害的有机污染物降解为简单的、无害的物质，故D正确； 故选C。 7．（22-23高一下·宜宾·期末）下列关于食品添加剂的类别、作用的说法中，错误的是 选项 食品添加剂 类别 作用 A 维生素C 抗氧化剂 添加到水果罐头中，可防止食物氧化变质 B 盐卤 凝固剂 添加到豆浆中，可促进蛋白质凝固 C 碳酸钙 营养强化剂 添加到奶粉中，可补充钙元素 D 亚硝酸钠 防腐剂 添加到香肠中，大量使用可增强防腐效果 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，添加到水果罐头中，可防止食物氧化变质，A正确； B．盐卤中含有电解质，添加到豆浆中，发生胶体的聚沉，可促进蛋白质凝固，B正确； C．碳酸钙添加到奶粉中，可补充钙元素，是营养强化剂，C正确； D．亚硝酸钠是防腐剂，但其使用的量需严格遵循标准，大量使用危害健康，D错误； 故选D。 8．（23-24高一下·成都·期末）科技发展改变生活。下列叙述正确的是 A．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料 B．淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 C．光导纤维与电动汽车的太阳能电池的基体材料相同 D．中国天眼FAST用到的碳化硅属于新型陶瓷材料 【答案】D 【详解】A．有机玻璃属于有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，故A错误； B．淀粉、蛋白质是人体必需的高分子营养物质，油脂不是高分子化合物，故B错误； C．光导纤维主要材料是二氧化硅，电动汽车的太阳能电池使用的材料是硅，故C错误； D．碳化硅化学式为SiC，由石英砂、石油焦（或煤焦）、锯末（生产绿色碳化硅需加盐）等原料在电阻炉中高温熔炼而成，其属于新型陶瓷材料，故D正确； 故选D。 9．（22-23高一下·成都·期末）第31届世界大学生夏季运动会即将在成都举办。下列说法错误的是 A．火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料 B．奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素 C．场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐 D．场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能 【答案】B 【详解】A．丙烷燃烧，产物为和，不污染环境，是一种清洁燃料，A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，B错误； C．水泥与石沙组成的混凝土，主要成分是硅酸盐，C正确； D．碲化镉太阳能发电玻璃，可将吸收光能，使之转化为电能，D正确； 故选B。 10．（23-24高一下·遂宁·期末）人类社会的发展史也是一部材料科学的发展史，下列材料分类不正确的是 A．三星堆出土金面具 B．宽窄巷子青砖 C．C919舷窗有机玻璃 D．航天服合成纤维 A．金属材料 B．传统无机非金属材料 C．新型无机非金属材料 D．有机高分子材料 【答案】C 【详解】A．金面具属于金属材料，A正确 B．青砖含有硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，B正确； C．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，C错误； D．合成纤维属于有机合成高分子材料，D正确； 答案选C。 11．（23-24高一下·巴中·期末）人类社会的发展史也是一部材料科学的发展史，下列材料分类不正确的是 三星堆出土金面具 宽窄巷子青砖 A金属材料 B传统无机非金属材料 C919舷窗有机玻璃 航天服合成纤维 C新型无机非金属材料 D有机高分子材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．金面具属于金属材料，故A正确 B．青砖含有硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，故B正确； C．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，故C错误； D．合成纤维属于有机合成高分子材料，故D正确； 答案选C。 题型二 氧化还原反应 12．（22-23高一下·南充·期末）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 【答案】A 【详解】A．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A符合题意； B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B不符合题意； C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意 D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意； 答案选A。 13．（23-24高一下·眉山·期末）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 【答案】A 【详解】A．反应中，N元素从-1价升高到+1价，生成，转移电子，A正确； B．反应中H、O元素的化合价没有变化，因此不是还原产物，也不是氧化产物，B错误； C．中只有N元素化合价升高，被氧化，是还原剂，C错误； D．若设计成原电池，得到电子生成，为正极反应物，为正极产物，D错误； 故选A。 14．（23-24高一下·凉山·期末）在标准状况下将6.40g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和NO的混合气体0.12mol，以下说法正确的是 A．在该反应中只体现了强氧化性 B．该反应消耗物质的量为0.32mol C．收集到混合气体中和NO的物质的量之比为1：2 D．向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解 【答案】B 【详解】A．和铜反应生成硝酸铜和氮氧化物，在该反应中体现了强氧化性和酸性，故A错误； B．根据铜元素守恒，反应生成硝酸铜0. 1mol、生成和NO的混合气体0.12mol，根据氮元素守恒，该反应消耗物质的量为0.32mol，故B正确； C．设混合气体中和NO的物质的量分别为xmol、ymol, 则①x+y=0.12，根据电子守恒②x+3y=0.2，联立①②解得x=0.08，y=0.04，和NO的物质的量之比为2：1，故C错误； D．反应后的溶液中含有硝酸根离子，向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，发生反应3Cu+8H++ =3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉继续溶解，故D错误； 选B。 15．（23-24高一下·达州·期末）将铜完全溶于浓硝酸，产生和的混合气体，将该混合气体与通入溶液中，气体恰好被完全吸收形成硝酸钠溶液。(气体体积均已折算成标准状况)下列说法错误的是 A．铜的质量为 B．所用溶液的浓度为 C．参加反应的硝酸的物质的量为 D．相同条件下，混合气体中与的体积比为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为0.15mol，根据得失电子守恒2Cu~~O2，溶解Cu的物质的量为0.3mol，铜的质量为，故A正确； B．和的混合气体的物质的量为0.4mol，气体恰好完全被氢氧化钠吸收生成硝酸钠，根据元素守恒，氢氧化钠的物质的量为0.4mol，所用溶液的浓度为，故B错误； C．根据A选项，溶解Cu的物质的量为0.3mol，则表现酸性的硝酸为0.6mol，生成气体0.4mol，表现氧化性的硝酸0.4mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为，故C正确； D．相同条件下，的物质的量为0.15mol，转移电子的物质的量为0.6mol，设混合气体中与的物质的量分别为amol、bmol，则，则a=0.1、b=0.3，所以体积比为，故D正确； 选B。 16．（22-23高一下·南充·期末）向一定质量的和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体(标况下)。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A．原固体混合物中和的物质的量之比为1：1 B．原稀硝酸中的物质的量浓度为 C．铜离子刚好沉淀完全， 溶液中溶质为，浓度为 D．、与硝酸反应后剩余的为 【答案】D 【分析】和组成的混合物中铜元素失去电子生成二价铜离子，硝酸中氮元素得到电子生成一氧化氮，又一氧化碳物质的量为0.1mol，即该过程共转移0.3mol电子；向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性且金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol；沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6g，其物质的量为19.6g÷98g/mol=0.2mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.2mol。 【详解】A．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据得失电子守恒有2x+2y＝0.3，根据铜元素守恒有x+2y＝0.2，联立方程解得x＝0.1，y＝0.05，则n(Cu)：n(Cu2O)＝0.1mol：0.05mol＝2：1，A错误； B．根据N元素守恒可知n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)，由分析知 n(NO)＝0.1mol，又根据Na元素可知n(NaNO3)＝n(NaOH)＝0.5mol/L×1L＝0.5mol，所以n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)＝0.1mol+0.5mol＝0.6mol，所以原硝酸溶液的浓度为：0.6mol÷0.25L＝2.4mol/L，B错误； C．由分析知铜离子刚好沉淀时溶液中溶质为硝酸钠，且物质的量为0.5mol，又此时溶液总体积为1.25L(忽略体积变化)，，则浓度为0.4mol/L ，C错误； D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以剩余n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，D正确； 故选D。 17．（23-24高一下·自贡·期末）下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A．在粗硅的提取中发生反应：2C+SiO22CO↑+Si，硅元素被还原 B．Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 【答案】D 【详解】A．该反应中SiO2中的Si得电子被还原，A正确； B．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，B正确； C．二氧化硅无法直接与水反应生成硅酸，因此先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液再与二氧化碳反应生成硅酸，C正确； D．酸性强弱的比较需要在没有外界条件干扰的情况下才能比较，该反应的反应条件为高温，干扰了化学反应，且硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸，可知碳酸酸性强于硅酸，D错误； 故答案选D。 题型三 阿伏加德罗常数 18．（23-24高一下·成都·期末）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L−1 NaHSO4溶液中含有氢原子数目为NA B．1 mol重水（H2O）比1 mol水（H2O）多NA个质子 C．12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．22.4 L(标准状况)氮气（N2）中含有7NA个中子 【答案】C 【详解】A．硫酸氢钠溶液中硫酸氢钠和水分子都含有氢原子，则1 L 1 mol·L−1 NaHSO4溶液中含有氢原子数目大于1 mol·L−1×1L×NAmol—1=NA，故A错误； B．重水分子和水分子的质子数相同，都为10，故B错误； C．石墨和金刚石的最简式相同，都为10，则12g石墨烯和12g金刚石中含有的碳原子数目都为×1×NAmol—1=NA，故C正确； D．N2分子的中子数为(14-7)×2=14，则标准状况下22.4 LN2分子含有的中子数为×14×NAmol—1=14NA，故D错误； 故选C。 19．（23-24高一下·成都·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中所含电子数目为1.8NA B．溶于水中，得到的数目小于0.1NA C．与在光照下充分反应，生成的分子数目为NA D．常温常压下，28gCO和的混合气体中所含原子数目为2NA 【答案】C 【详解】A． 一个羟基含有9个电子，中所含电子数目为1.8NA，故A正确； B． 氨气和水的反应是可逆反应，溶于水中，得到的数目小于0.1NA，故B正确； C． CH4与Cl2反应的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等同时存在，与在光照下充分反应，生成的分子数目少于NA，故C错误； D． 常温常压下，CO和摩尔质量均是28g/mol，二者混合后的气体摩尔质量也是28g/mol，28gCO和的混合气体物质的量为1mol，所含原子数目为2NA，故D正确； 故选C。 20．（23-24高一下·眉山·期末）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，可以生成1mol SO2 ③(14n+2)g CnH2n+2中含有的非极性键数为(n-1)NA ④1L 1mol·L-1的氨水中含氮微粒的总数目为NA A．①④ B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】C 【详解】①标准状况下，四氯化碳不是气体，则2.24L四氯化碳不是0.1mol，含碳原子数不为0.1NA，①错误； ②反应一段时间后，浓硫酸成为稀硫酸，稀硫酸与铜加热条件下不反应，因此生成SO2小于1mol，②错误； ③(14n+2)g CnH2n+2是1mol，1mol CnH2n+2中含有的碳碳非极性键数为(n-1)NA，③正确； ④根据氮元素守恒，1L 1mol·L-1的氨水中含氮微粒的总数目为NA，④正确。 综上，③④正确，故选C。 21．（22-23高一下·成都·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．羟基(-OH)中含有的电子数为 B．标准状况下，环丙烷中含有的非极性键数目为 C．常温常压下，与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 D．溶液与足量Na反应，产生数目为 【答案】C 【详解】A．羟基的电子式为，羟基(-OH)中含有的电子数为，A错误； B．标准状况下，环丙烷物质的量为0.05mol，含有的非极性键数目为，B错误； C．常温常压下，与CO组成的混合气体物质的量为0.5mol，含有的原子数目为，C正确； D．溶液与足量Na反应时，水也参加反应，故无法计算产生数目，D错误； 故选C。 22．（22-23高一下·泸州·期末）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCHCl3中含氯原子数目为1.5NA B．16g甲烷分子中含有的极性共价键数目为4NA C．足量铜与250mL16mol/L的浓硫酸加热充分反应，转移4NA个电子 D．一定条件下1molN2和3molH2反应后，体系中的分子数等于2NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法计算11.2L甲烷的物质的量和含有的氯原子数目，故A错误； B．甲烷分子中含有4个碳氢极性键，则16g甲烷分子中含有的极性共价键数目为×4×NAmol—1=4NA，故B正确； C．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应时浓硫酸会变为不能与铜反应的稀硫酸，则无法计算足量铜与250mL16mol/L的浓硫酸加热充分反应时转移电子数目，故C错误； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则无法计算一定条件下1mol氮气和3mol氢气反应后体系中的分子数目，故D错误； 故选B。 23．（22-23高一下·自贡·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molCu与足量S反应转移电子数为2NA B．1molC2H5OH氧化为CH3CHO失去氢原子个数为2NA C．1molFe与稀HNO3反应转移电子数一定为3NA D．1molN2与3molH2反应生成NH3的分子数为2NA 【答案】B 【详解】A．硫的氧化性比较弱，1molCu与足量的硫反应时生成+1价的亚铜离子，转移电子数为NA，故A错误； B．C2H5OH氧化为CH3CHO的方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，1molC2H5OH氧化为CH3CHO失去氢原子个数为2NA，故B正确； C．若1molFe与少量的稀HNO3反应会生成Fe(NO3)2，此时转移2NA个电子，故C错误； D．N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，1molN2与3molH2反应生成NH3的分子数小于2NA，故D错误； 故选B。 24．（22-23高一下·绵阳·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4g氘化锂(6LiD)含有的中子数为 B．标准状况下，所含原子数为 C．将通入水中充分反应，转移电子数为 D．合成氨工业中，消耗生成极性键数为 【答案】A 【详解】A．4g氘化锂对应物质的量为0.5mol，每个6LiD含4个中子，则4g氘化锂(6LiD)含有的中子数为，故A正确； B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C．根据反应可知，通入水中充分反应，转移电子数小于，故C错误； D．根据反应可知，消耗生成极性键数为2，故D错误； 答案选A。 25．（23-24高一下·泸州·期末）工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NA B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况) C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多 D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA 【答案】D 【详解】A．由方程式可知，每1mol氯气反应转移电子2mol，则反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子的物质的量为2mol，电子数为2NA，A正确； B．反应中消耗6gC，C的物质的量为，则生成CO的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol ×22.4L/mol=11.2L(标准状况)，B正确； C．密度、体积均相同的Cl2和CO的质量相同，由于Cl2、CO的摩尔质量分别为71g/mol、28g/mol，故CO的物质的量更大，分子数更多，C正确； D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，由于不知道溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，故不能判断阴离子总数，D错误。 故选D。 题型四 化学用语 26．（23-24高一下·达州·期末）下列化学用语表述错误的是 A．硫化氢的结构式： B．氯化铵的电子式： C．甲烷的球棍模型： D．中子数为16的硅原子： 【答案】B 【详解】A．硫化氢为共价化合物，分子中含2个，结构式：，A正确； B．氯化铵为离子化合物，电子式：，B错误； C．可表示甲烷的球棍模型，C正确； D．表示硅原子质量数为30，中子数为16，D正确； 答案选B。 27．（23-24高一下·成都·期末）下列叙述正确的是 A．NH2OH的电子式为 B．核内有33个中子的Fe表示为Fe C．HClO的结构式为H-Cl-O D．CH3CHO的球棍模型为 【答案】A 【详解】 A．H原子核外只有1个电子；O原子最外层有6个电子，其中含有2个成单电子；N原子最外层有5个电子，有3个成单电子，这3个成单电子分别与2个H原子和1个O原子形成3对共用电子对，使N原子达到最外层8个电子的稳定结构；O原子最外层2个成单电子分别与1个N原子、1个H原子形成2对共用电子对，也达到最外层8个电子的稳定结构，H原子达到了最外层2个电子的稳定结构，故NH2OH的电子式为 ，A正确； B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。Fe是26号元素，原子核内质子数是26，则核内有33个中子的Fe的质量数为26+33=59，用原子符号表示为，B错误； C．HClO分子中O原子分别与1个H原子、1个Cl原子形成电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式为H-O-Cl，C错误； D．根据元素组成及连接方式，可知CH3CHO的球棍模型为，D错误； 故合理选项是A。 28．（23-24高一下·内江·期末）下列化学用语使用正确的是 A．的电子式： B．的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．CO2是共价化合物，碳与每个氧有两对共用电子对，其电子式，A选项错误； B．氯化铵的电子式为：，B选项正确； C．Cl-是Cl原子得到1个电子，Cl-的结构示意图为，C选项错误； D．用电子式表示Na2O的形成过程表示为：，D选项错误； 故答案选B。 29．（23-24高一下·眉山·期末）下列化学用语正确的是 A．苯的结构简式： B．乙炔的分子式： C．硫离子的结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 【答案】A 【详解】 A． 苯的结构简式：，故A正确； B． 乙炔的分子式：C2H2，为结构简式，故B错误； C． 硫离子的结构示意图：，是硫原子的结构示意图，故C错误； D． 四氯化碳的电子式：，原式中氯原子的最外层电子数不正确，故D错误； 故选A。 30．（23-24高一下·凉山·期末）下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式： B．甲烷的空间填充模型： C．的电子式： D．Cl的结构示意图： 【答案】D 【详解】A．乙烯的结构简式：，故A错误； B． 是甲烷的球棍模型，故B错误； C．的电子式为，故C错误；     D．Cl核外有17个电子，原子的结构示意图为，故D正确； 选D。 31．（22-23高一下·成都·期末）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图：   C．四氯化碳的空间填充模型   D．异戊烷的结构简式   【答案】B 【详解】 A．的电子式：  ，A错误； B．镁原子的结构示意图：  ，失去2个电子后的结构示意图：  ，B正确； C．氯原子的半径大于碳原子半径，C错误； D．异戊烷的结构简式：  ，D错误； 故选B。 32．（22-23高一下·凉山·期末）下列表示方法不正确的是 A．的结构示意图：   B．乙醇的分子式： C．含8个中子的碳原子： D．甲烷的空间填充模型：   【答案】B 【详解】 A．已知O是8号元素，则的结构示意图为：  ，A正确； B．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，B错误； C．已知C是6号元素，且质量数等于质子数+中子数，故含8个中子的碳原子表示为：，C正确； D．已知甲烷是正四面体形结构，且C的原子半径比H的大，故甲烷的空间填充模型为：  ，D正确； 故答案为：B。 33．（22-23高一下·达州·期末）下列表示不正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的电子式：   C．乙烷的空间填充模型：   D．硫离子的结构示意图：   【答案】A 【详解】A．乙烯的碳碳双键不能省略，结构简式为CH2=CH2，A错误； B．氮与氢形成三个共价键，氮上有一对孤电子对，电子式为  ，B正确； C．乙烷的空间填充模型：  ，C正确； D．硫为16号元素，其离子结构示意图  ，D正确。 故选A。 34．（22-23高一下·绵阳·期末）下列化学用语表示正确的是 A．乙炔的结构简式： B．的结构示意图： C．甲烷分子的空间填充模型： D．HBr的形成过程： 【答案】C 【详解】A．乙炔的结构简式为CH≡CH，故A错误； B．的质子数为20、核外电子数为18，结构示意图为，故B错误； C．甲烷分子为正四面体结构，空间填充模型为，故C正确； D．HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为，故D错误； 选C。 题型五 化学反应、离子方程式 35．（23-24高一下·成都·期末）下列化学方程式书写错误的是 A．铁与稀硫酸反应： B．二氯甲烷生成氯仿的反应： C．浓硝酸见光分解的反应： D．Cu与浓硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式为：，故A错误； B．二氯甲烷生成氯仿过程是取代反应，化学方程式为，故B正确； C．浓硝酸不稳定，见光易分解，化学方程式为：，故C正确； D．Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，化学方程式为：，故D正确； 故选A。 36．（23-24高一下·成都·期末）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．室温下用稀溶解铜： C．甲烷和氯气的取代反应： D．向溶液中滴加稀盐酸： 【答案】B 【详解】A．溶于水生成的次氯酸是弱酸，离子方程式不能拆，离子方程式为：，故A错误； B．稀和铜发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮、水，选项中满足电荷守恒、原子守恒，故B正确； C．甲烷和氯气的取代反应会生成氯化氢，正确的化学方程式为，故C错误； D．是强电解质中，在水中完全电离，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 37．（23-24高一下·乐山·期末）下列操作对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．溶液吸收少量的反应： B．铁和硫加热化合： C．铜与浓硝酸反应：(浓) D．溶液中滴加酸性溶液变浑浊： 【答案】D 【详解】A．溶液吸收少量的反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．铁和硫加热生成硫化亚铁，反应方程式为，故B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应方程式为(浓)，故C错误； D．溶液中滴加酸性溶液，硫离子被氧化为S单质，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 38．（23-24高一下·成都·期末）下列叙述对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．硫与足量氧气反应制备SO3： C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO+H2O D．在氯水中滴入少量Na2SO3溶液： 【答案】D 【详解】A．CH3COOH是弱酸，主要一电解质分子存在，不能拆写成离子形式，离子方程式应该为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，A错误； B．S与O2在加热时反应产生SO2，而不能反应产生SO3，B错误； C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体，反应产生NaHSO3，反应的离子方程式为：SO2+OH-=，C错误； D．氯水具有强氧化性，Na2SO3溶液具有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生Na2SO4、HCl，该反应的离子方程式应该为：，D正确； 故合理选项是D。 39．（22-23高一下·泸州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．二氧化硅与烧碱溶液反应： B．Fe(OH)2溶于硝酸溶液： C．向AlCl3溶液中加入氨水： D．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液共热： 【答案】C 【详解】A．二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．氢氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C正确； D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 40．（23-24高一下·绵阳·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除水垢： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．常温下，少量铁和浓硝酸： D．向硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸： 【答案】B 【详解】A．醋酸除水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：，A错误； B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔反应生成硫酸和HBr，离子方程式为：，B正确； C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，C错误； D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸溶液反应，离子方程式：+2H+═H2O+S↓+SO2↑，D错误； 故选B。 41．（23-24高一下·泸州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与铜反应： B．向溶液中加入过量NaOH溶液： C．用KI、淀粉、乙酸检验加碘食盐中的 D．溶液与稀硫酸混合后出现浑浊： 【答案】D 【详解】A．溶液与铜反应：，A错误； B．向溶液中加入过量NaOH溶液：，B错误； C．用KI、淀粉、乙酸检验加碘食盐中的，C错误； D．溶液与稀硫酸混合后出现浑浊，生成硫和二氧化硫：，D正确； 故选D。 42．（23-24高一下·内江·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．铜粉溶解在稀硝酸中： B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： C．向AlCl3溶液中滴加氨水： D．将SO2通入氯水中： 【答案】D 【详解】A．Cu与稀HNO3反应时，HNO3被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．反应时还有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式应该为：2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，B错误； C．氨水中的一水合氨是弱电解质，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，反应的离子方程式应该为：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误； D．SO2与氯水反应产生H2SO4、HCl，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，D正确； 故合理选项是D。 43．（23-24高一下·眉山·期末）下列离子方程式的书写正确的是 A．与稀反应： B．二氧化硅与溶液反应： C．铜与浓硝酸反应： D．向溶液中加入过量的热的溶液： 【答案】C 【详解】A． HNO3具有强氧化性，与稀反应：，故A错误； B． 二氧化硅与溶液反应生成硅酸钠和水，：，故B错误； C． 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜、水：，故C正确； D． 已知碳酸氢根离子也能与OH-反应生成碳酸根和水，向溶液中加入过量的热的溶液：，故D错误； 故选C。 44．（22-23高一下·凉山·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于稀硝酸： B．通入溶液中： C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞： D．向溶液中加入过量的热溶液： 【答案】C 【详解】A．HNO3具有强氧化性，故溶于稀硝酸的离子方程式为：，A错误； B．H2S为弱电解质，故通入溶液中无离子反应，其化学方程式为：，B错误； C．玻璃中含有SiO2，属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，则氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞的离子方程式为：，C正确； D．已知碳酸氢根离子也能与OH-反应生成碳酸根和水，故向溶液中加入过量的热溶液的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 45．（22-23高一下·乐山·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．过量的与稀硝酸反应： B．向氨水中通入过量： C．保存碱性溶液不能用玻璃塞的原因： D．向溶液中滴加： 【答案】C 【详解】A．过量的Fe与稀硝酸反应，生成Fe2+和NO，离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误； B．氨水中通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+NH3·H2O=+，B错误； C．玻璃塞中的二氧化硅和氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水，离子方程式为，C正确； D．Na2S与H2SO3反应生成S单质和Na2SO3，离子方程式为2S2-+3H2SO3=2+3S↓+3H2O，D错误； 故答案选C。 46．（22-23高一下·遂宁·期末）下列有关离子方程式的书写正确的是 A．含氢氧化镁的抗酸药中和胃酸过多：OH-+H+=H2O B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C．海水提镁时，向一定量的海水中加入澄清石灰水沉镁：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ D．做过葡萄糖与银氨溶液反应后的试管内壁附着的银可以用浓硝酸快速洗去：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O 【答案】B 【详解】A．含氢氧化镁的抗酸药中和胃酸过多：Mg(OH)2+H+=H2O+Mg2+,故A错误； B．加碘盐与药物碘化钾片同时服用：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，失去药效，故B正确； C．海水提镁时，向一定量的海水中加入澄清石灰水沉镁：Mg2++ OH-=Mg(OH)2，故C错误； D．做过葡萄糖与银氨溶液反应后的试管内壁附着的银可以用浓硝酸快速洗去： Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O，故D正确。 答案为：B。 题型六 实验的设计与评价 47．（22-23高一下·自贡·期末）用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是       A．证明是分解的催化剂 B．制备并收集乙酸乙酯 C．收集气体 D．检验浓硫酸与铜反应产生的气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．两个试管中过氧化氢浓度也不同，①中反应速率快不能证明MnO2是分解的催化剂，故不选A； B．乙酸和乙醇制备乙酸乙酯需要浓硫酸做催化剂，故不选B； C．NO2的密度比空气大，用向上排空气法收集NO2，故不选C； D．铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以用品红溶液检验，NaOH溶液用于除去过量的二氧化硫，该装置可以检验浓硫酸与铜反应产生的气体，故选D； 故选D。 48．（22-23高一下·绵阳·期末）下列实验可以达到目的的是 选项 目的 实验 A 鉴别溶液与KCl溶液 向溶液中分别滴加溶液 B 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入溶液洗涤、分离 C 证明木炭与浓硫酸共热有和生成 将气体产物先后通入品红溶液和澄清石灰水中 D 验证氯、溴、碘非金属性的递变 分别向KBr和KI溶液中滴加氯水和溴水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液与溶液、KCl溶液都发生反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误； B．乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应选用饱和的碳酸钠溶液，故B错误； C．将混合气体通入品红溶液可以检验二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法检验二氧化碳，故C错误； D．KBr和KI溶液中滴加氯水和溴水，可分别氧化出溴单质和碘单质，从而验证氯、溴、碘非金属性的递变，故D正确； 答案选D。 49．（23-24高一下·乐山·期末）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 实验方案 实验目的 分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 选项 C D 实验方案 实验目的 蒸干饱和溶液制备晶体 检验待测液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，可用分液的方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液，故A正确； B．在光照条件下甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，即该方法不能制取纯净的一氯甲烷，故B错误； C．氯化铵受热易分解，蒸干饱和溶液不能制备晶体，故C错误； D．向待测液中加稀硝酸、再加氯化钡溶液生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，还可能是氯化银，因此该方法不能检验待测液中是否含有，故D错误； 故答案为：A。 50．（22-23高一下·南充·期末）下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 有漂白性 C 向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中存在 D 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精含水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酸性条件下葡萄糖不能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜共热，不可能有砖红色沉淀生成，无法判断淀粉是否发生水解，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故B错误； C．向某溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝说明溶液中含有铵根离子，铵根离子与氢氧根离子共热反应生成的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．乙醇也能与金属钠反应生成氢气，则将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生不能说明酒精含水，故D错误； 故选C。 51．（22-23高一下·乐山·期末）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，再加入足量稀硝酸 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该溶液中一定含有 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只体现脱水性 D 向某溶液中加入稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验 无明显现象 溶液中一定无 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向某溶液中加入溶液，再加入足量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，产生白沉淀，说明原溶液中一定含有，故A正确； B．向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色说明气体为二氧化硫，该溶液中可能含有或，故B错误； C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸使蔗糖脱水，碳与浓硫酸发生了氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固体变黑膨胀，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性，故C错误； D．检验应用浓溶液并加热，不加热不会放出氨气，故D错误； 故选D。 52．（22-23高一下·泸州·期末）下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用石蕊试纸检测水溶液的酸碱性 试纸先变红后褪色 水溶液具有酸性和漂白性 B 将少量淀粉与稀混合加热，冷却后加入少量新制的，加热 未观察到砖红色沉淀 淀粉未水解 C 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，再加入水 先产生沉淀，加水不溶解 醋酸铅使蛋白质变性 D 往溶液中加入少量溶液，再用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 未见大量白烟 溶液中一定不含铵根离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂石蕊溶液漂白褪色，则用石蕊试纸检测二氧化硫水溶液的酸碱性时试纸只会变红色不会褪色，故A错误； B．葡萄糖酸性条件下不能与新制氢氧化铜共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，则向淀粉水解后的溶液中直接进入新制氢氧化铜悬浊液，共热不可能有砖红色沉淀生成，故B错误； C．醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性产生沉淀，蛋白质的变性是不可逆的过程，则向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，再加入水，先产生沉淀，加水不溶解说明醋酸铅使蛋白质变性，故C正确； D．常温下溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能产生能与浓盐酸挥发出的氯化氢生成白烟的氨气，则往X溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，未见大量白烟不能确定X溶液中是否含有铵根离子，故D错误； 故选C。 53．（22-23高一下·泸州·期末）如图是实验室制备物质的两套装置，下列有关说法不正确的是    A．甲为NH4Cl和Ca(OH)2，装置①可用于制取和收集氨气 B．为防止氨气与空气对流扩散，装置①试管口放置棉花 C．用装置②制取乙酸乙酯，乙中可盛装饱和NaOH溶液 D．用装置②制取并验证SO2，可用浸泡NaOH溶液的棉花防污染 【答案】C 【详解】A．NH4Cl和Ca(OH)2混合加热可制取氨气，氨气密度比空气小，向下排空气法收集，装置、药品均合理，故A正确； B．为防止氨气与空气对流扩散，可在试管口放置棉花，故B正确； C．乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应选择饱和碳酸钠溶液，故C错误； D．二氧化硫为酸性有害气体，可用浸泡NaOH溶液的棉花吸收，故D正确； 答案选C。 54．（23-24高一下·成都·期末）下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 二氧化碳(二氧化硫) 饱和碳酸氢钠溶液 C 二氧化硫(乙烯) 溴水 D 乙酸乙酯(乙醇) 浓硫酸、乙酸、加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，而乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，使CH4气体中又混入新的杂质，因此不能使用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯杂质，A错误； B．SO2与溶液中的H2O反应产生H2SO3，由于酸性：H2SO3＞H2CO3，因此H2SO3与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，而CO2不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，也不能在溶液中溶解，从而达到除杂净化的目的，B正确； C．乙烯、二氧化硫都能够与溴水发生反应，因此不能使用溴水除去二氧化硫气体中混有的乙烯杂质，C错误； D．若向乙酸乙酯中加入浓硫酸、乙酸、加热，由于乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，导致乙酸乙酯又混入新的杂质，不能达到除杂净化的目的。乙酸乙酯是不溶于水的有机物，在饱和Na2CO3溶液中溶解度更小，而乙醇能够溶于饱和Na2CO3溶液，二者是互不相溶的液体，可以再采用分液方法进行分离，D错误； 故合理选项是B。 题型七 无机物的性质、用途与转化 55．（23-24高一下·眉山·期末）下列转化通过一步反应就能实现的是 A．N2→NO2 B．Fe→FeS C．SiO2→H2SiO3 D．Al→Al(OH)3 【答案】B 【详解】A．氮气不能一步反应生成二氧化氮，氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，故A不符合题意； B．铁与硫反应生成硫化亚铁，故B符合题意； C．SiO2可以先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与酸反应生成硅酸，故C不符合题意； D．铝与酸反应生成铝盐，铝盐与碱可生成Al(OH)3，故D不符合题意； 故选B。 56．（23-24高一下·绵阳·期末）下列物质转化关系不能通过一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．铜单质与硫单质在加热条件下发生反应：，所以能一步实现转化，故A正确； B．硫单质与氧气在点燃条件下发生反应：，二氧化硫在催化剂存在的条件下进一步氧化生成三氧化硫，所以不能一步实现转化，故B错误； C．N2与H2在催化剂、高温高压的条件下发生反应：，所以能一步实现转化，故C正确； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应：，所以能一步实现转化，故D正确； 故答案选B。 57．（23-24高一下·乐山·期末）下列关于试剂瓶的使用说法错误的是 A．S单质可以用①储存 B．浓硫酸可以用②储存 C．溶液可以用②储存 D．浓硝酸可以用③储存 【答案】C 【详解】A．S单质是固体，应保存在广口瓶中，可以用①储存，故A正确； B．浓硫酸是液体，应保存在细口瓶中，可以用②储存，故B正确； C．溶液能和磨口玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能使瓶口和瓶身黏在一起，下次很难开启，即不能用②储存溶液，故C错误； D．浓硝酸见光易分解，因此应保存在棕色细口瓶中，即浓硝酸可以用③储存，故D正确； 故答案为：C。 58．（23-24高一下·巴中·期末）下列结论正确的是 A．能使品红溶液褪色的气体一定是 B．浓硫酸具有吸水性，能干燥等酸性气体 C．氨气与水能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 【答案】C 【详解】A．等都能使品红溶液褪色，A不正确； B．具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，B不正确； C．氨气的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，C正确； D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有或，D不正确； 故选C。 59．（23-24高一下·自贡·期末）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．转化为的过程实现的还原 B．还原过程中，消耗的与的物质的量之比是 C．在储存和还原过程中只有体现氧化性 D．柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧 【答案】B 【详解】A．BaO转化为Ba(NO3)2的过程实现NOx的氧化，而非NOx的还原，A错误； B．还原过程中H2与Ba(NO3)2反应生成BaO、H2O和N2，根据电子守恒，反应消耗5molH2与1molBa(NO3)2，所以的物质的量之比是5:1，B正确； C．在储存过程中O2体现氧化性，在还原过程中Ba(NO3)2体现氧化性，C错误； D．柴油发动机在空气过量时，在电火花条件下N2和O2化合生成NOx，D错误； 故选B。 60．（23-24高一下·成都·期末）下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能够实现的是 A．工业制硫酸： B．工业制硝酸： C．工业冶炼铝：铝土矿 D．海带提取碘：海带含溶液 【答案】D 【详解】A．工业上FeS2和氧气反应生成氧化铁和SO2，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，吸收三氧化硫时不能选择纯水，应选用发烟硫酸吸收，A错误； B．氮气和氧气放电时只能生成NO，不能一步转化为NO2，B错误； C．电解氯化铝溶液得到氢氧化铝、氯气、氢气，不能得到单质铝，C错误； D．海带提碘时，先将海带灼烧成灰，灰分用水溶解，含碘离子的溶液中加过氧化氢发生2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，再加四氯化碳可萃取碘，最后蒸馏得到碘单质，D正确； 故选D。 61．（23-24高一下·成都·期末）工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①②③④都是氧化还原反应 B．反应②消耗17g氨气，转移电子数目为2.5NA C．反应④需要通入以达到节约环保的目的 D．反应①是人工固氮最重要的途径 【答案】B 【分析】N2与H2在高温高压催化剂条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂加热条件下氧化产生NO，NO与O2，反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。 【详解】A．反应①②③④中都存在元素化合价的变化，因此这些反应都是氧化还原反应，故A正确： B．17g氨气的物质的量为1mol，由反应②的方程式可知，每消耗1mol氨气转移5mol电子，故B错误； C．过程④反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应会生成NO，故需要通入O2将NO氧化为NO2，以达到节约环保的目的，故C正确； D．过程①是N2和H2转化为化合物NH3，属于人工固氮的过程，故D正确； 故选B。 题型八 有机物的结构与性质 62．（22-23高一下·凉山·期末）下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是 A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【详解】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂等物质反应；乙烯含有官能团碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色；因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，D正确；正确选项：D。 点睛：区分烷烃和烯烃可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液。 63．（22-23高一下·眉山·期末）下列物质中，水解的最终产物能发生银镜反应的是 A．蛋白质 B．淀粉 C．乙酸乙酯 D．油脂 【答案】B 【详解】A．蛋白质最终水解产物为氨基酸，氨基酸中不含醛基，不能发生银镜反应，A错误； B．淀粉最终水解产物为葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，B正确； C．乙酸乙酯水解产物为乙酸和乙醇，产物不含醛基不能发生银镜反应，C错误； D．油脂的水解产物为甘油和高级脂肪酸，产物不含醛基不能发生银镜反应，D错误。 故选B。 64．（22-23高一下·眉山·期末）下列试剂可以用来区分乙酸、氢氧化钠溶液和乙醇的是 A．稀硫酸 B．紫色石蕊溶液 C．酸性溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．乙酸、氢氧化钠溶液和乙醇中滴加稀硫酸均无明显现象，无法区分，A错误； B．乙酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液变蓝色，乙醇中滴加紫色石蕊溶液无明显现象，可以区分三者，B正确； C．乙酸、氢氧化钠溶液中滴加酸性溶液均无明显现象，乙醇中滴加酸性溶液紫色褪去，无法区分乙酸和氢氧化钠溶液，C错误； D．乙酸中滴加溶液产生气泡，氢氧化钠溶液和乙醇中滴加溶液均无明显现象，无法区分氢氧化钠溶液和乙醇，D错误。 故选B。 65．（22-23高一下·凉山·期末）下列比较不正确的是 A．沸点：甲烷>丁烷 B．分散质微粒大小：胶体>溶液 C．热稳定性： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．甲烷和丁烷是结构相似的烷烃，甲烷的相对分子质量小于丁烷，所以沸点小于丁烷，故A错误； B．胶体分散质微粒直径在1nm—100nm之间，溶液分散质微粒直径小于1nm，则胶体分散质微粒直径大于溶液，故B正确； C．碳酸钠高温条件下受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故C正确； D．醋酸与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，由强酸制弱酸的原理可知，醋酸的酸性强于碳酸，故D正确； 故选A。 66．（23-24高一下·自贡·期末）某机物与几种试剂反应的现象如下表所示，则该有机物可能是 试剂 钠 溴水 现象 产生气泡 褪色 产生气泡 A．苯乙烯 B．乙酸 C． D． 【答案】C 【详解】A．苯乙烯不能与反应放出气体，也不能与钠反应生成气体，故A不符合题意： B．乙酸不能使溴水褪色，故B不符合题意； C．含有碳碳双键可以使溴水褪色，含有羧基能与钠反应生成氢气，能与反应生成二氧化碳气体，故C符合题意； D．含有碳碳双键可以使溴水褪色，含有羟基能与反应生成氢气，但不与反应，故D不符合题意； 故选：C。 67．（22-23高一下·自贡·期末）有机物A的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A．A能发生取代、氧化、酯化、加聚反应 B．A的分子式为C13H16O5 C．1molA最多能消耗1mol金属钠 D．1molNa2CO3最多能消耗1molA 【答案】A 【详解】A．A中含有羟基，能发生取代、氧化、酯化反应，含有碳碳双键，能发生氧化、加聚反应，故A正确； B．A的分子式为C13H14O5，故B错误； C．羧基和羟基都能与金属钠反应，故1molA最多能消耗2mol金属钠，故C错误； D．由1molNa2CO3最多和2molH+反应，故1molNa2CO3最多能消耗2molA，故D错误； 故选A。 68．（22-23高一下·南充·期末）一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A．能发生取代反应，不能发生加成反应 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．与互为同分异构体 D．分子中所有原子可能共平面 【答案】C 【详解】A．结构中含有羟基和羧基能发生酯化反应，即取代反应；又含有碳碳双键能发生加成反应，A错误； B．由同系物定义知该物质既不是乙醇同系物也不是乙酸同系物，B错误； C．和分子式均为C10H18O3但结构不同，即二者互为同分异构体，C正确； D．结构中含有多个sp3杂化的碳原子（例与羟基相连的碳等），所以分子中所有原子不可能共平面，D错误； 故选C。 69．（22-23高一下·乐山·期末）某有机物的结构简式为，下列有关该物质的说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．能发生氧化反应、取代反应和水解反应 C．该物质与足量反应产生 D．该物质能发生分子内酯化反应，形成五元环 【答案】C 【详解】A．根据该有机物的结构简式，其分子式为C5H8O3，A错误； B．该物质含有碳碳双键，能发生氧化反应，含有羟基和羧基，能发生取代反应，但是不能发生水解反应，B错误； C．1mol该物质含有1mol羟基和1mol羧基，能与2molNa反应生成1mol氢气，C正确； D．该物质能发生分子内酯化反应，生成为六元环，D错误； 故答案选C。 70．（22-23高一下·达州·期末）阿司匹林是一种解热镇痛药物，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是    A．分子中含有三种官能团 B．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 C．一定条件下，分子能与乙醇发生取代反应 D．阿司匹林和蛋白质分别在空气中完全燃烧，产物相同 【答案】C 【详解】A．阿司匹林的官能团有酯基和羧基两种，A错误； B．长期服用阿司匹林对人体有一定的副作用，最常见的是由于其对胃肠黏膜的刺激引起的消化道出血，B错误； C．阿司匹林分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，属于取代反应，C正确； D．阿司匹林分子中不含N元素，蛋白质中含有N元素，因此燃烧产物不同，D错误； 故选C。 71．（22-23高一下·内江·期末）有机物M()是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A．分子式为 B．含有两种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．能发生加成反应和取代反应 【答案】C 【详解】A．有机物分子式为，故A正确； B．含有碳碳双键、酯基两种官能团，故B正确； C．分子中存在叔碳原子，具有四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故C错误； D．该有机物可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加成反应，故D正确； 故答案为C。 72．（23-24高一下·凉山·期末）有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是 A．M分子中所有原子不可能共平面 B．1mol M与足量Na反应，能生成 C．M可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D．M可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 【答案】D 【详解】A．M分子中含有单键碳原子，不可能所有原子共平面，故A正确； B．羧基、羟基能遇钠反应，1mol M中含有1mol羧基和1mol羟基，与足量Na反应，能生成，故B正确； C．M含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，含有羟基，可以发生氧化反应、取代反应，含有羧基可以发生取代反应，故C正确； D．M含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，M含有碳碳双键、羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，褪色原理不相同，故D错误； 选D。 73．（23-24高一下·内江·期末）阿司匹林是影响人类历史进程的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是 A．分子式为C9H10O4 B．能与乙醇发生酯化反应 C．含羧基和酯基两种官能团 D．理论上1 mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成标准状况下11.2 LH2 【答案】A 【详解】A．根据物质结构简式可知：乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，A错误； B．乙酰水杨酸的分子中含有羧基，能够与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应，B正确； C．根据物质结构简式可知：乙酰水杨酸的分子中含有羧基、酯基两种官能团，C正确； D．乙酰水杨酸的分子中只有羧基能够与Na反应产生H2，根据反应转化关系可知：2-COOH～H2，则理论上1 mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成0.5 mol H2，其在标准状况下11.2 L，D正确； 故合理选项是A。 题型九 化学反应与热能、电能 74．（23-24高一下·成都·期末）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的，电子由浓度较小的一极流向浓度较大的一极。某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同均为2L、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)。下列说法正确的是      A．放电过程中，膜1和膜2之间的c(CuSO4)理论上保持不变 B．Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移 C．Cu(1)极作负极，发生氧化反应 D．当该电池停止放电时，左侧电极室（膜1与Cu(1)之间的电极室）与右侧电极室（膜1与Cu(2)之间的电极室）溶液质量差为144g 【答案】A 【分析】依题意，浓差电池放电时，高浓度的电解质溶液中离子浓度逐渐降低，低浓度的电解质溶液中离子浓度逐渐增大，当二者浓度相等时停止反应，故Cu(2)为负极，Cu(1)为正极。 【详解】A．放电时，Cu(2)电极生成铜离子，中间硫酸根通过膜2流入右侧，Cu2+在Cu(1)得电子生成Cu，硫酸根通过膜1，从左侧流到中间，两极转移电子数目相等，故两膜之间的c(CuSO4)理论上保持不变，A项正确； B．膜1为阴离子隔膜，Cu2+不能通过，B项错误； C．铜(1)极附近硫酸铜溶液浓度大于铜(2)极，故铜(1)极的电解质浓度降低[即铜(1)极为正极]，铜(2)极为负极，发生氧化反应，C项错误； D．理论上正、负两极硫酸铜溶液浓度均为=0.55mol/L时，该电池停止放电，此时两溶液等浓度、等体积，则等质量，所以左侧电极室（膜1与Cu(1)之间的电极室）与右侧电极室（膜1与Cu(2)之间的电极室）溶液质量差为0，D项错误； 故选A。 75．（23-24高一下·内江·期末）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A．Cu片为该装置的正极 B．电池工作时，Zn片发生的电极反应： C．溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】B 【分析】由图像可知，该电池反应式为：，Zn发生氧化反应，Zn片为负极，Cu电极上发生还原反应，Cu片为正极。 【详解】A．根据分析，Cu片为该装置的正极，A项正确； B．Zn片做负极，发生氧化反应：Zn-2e−=Zn2+，B项错误； C．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动，C项正确； D．该电池反应式为：，每溶解65gZn析出64gCu，所以电池工作一段时间后，溶液质量增加，D项正确； 答案选B。 76．（23-24高一下·成都·期末）利用反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电流方向从B电极→负载→A电极→电解质溶液→B电极 B．为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜 C．电极B极反应式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH- D．当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电子为0.6mol 【答案】D 【分析】由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极。 【详解】A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确； C．电解质溶液呈碱性，则正极电极方程式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH-，故C正确； D．当有2.24L NH3（标准状况）即0.1mol 被处理时，转移电子为0.1mol×(3-0)=0.3mol，故D错误； 故选D。 77．（23-24高一下·成都·期末）近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、溶液等材料模拟纸电池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是 A．b是铜片 B．该装置把化学能转化为电能 C．工作一段时间后，Ag片质量增加 D．工作时NO由b极向a极迁移 【答案】D 【分析】Cu片、Ag片、溶液构成原电池，Cu做负极，失去电子生成铜离子，Ag做正极，银离子得电子生成单质银；由电子流向可知，电极b作负极，电极a作正极，则b是铜片，a是Ag片。 【详解】A．根据分析可知，Cu做负极，Ag做正极，由电子流向可知，电极b作负极，电极a作正极，则b是铜片，故A正确； B．该装置是原电池装置，能将化学能转化为电能，故B正确； C．根据分析可知，Ag做正极，银离子得电子生成单质银，Ag片质量增加，故C正确； D．原电池中电解质溶液中阴离子向负极移动，则由a极向b极迁移，故D错误； 故选D。 78．（23-24高一下·成都·期末）根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 【答案】C 【详解】A．Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原反应，不能实现化学能转化为电能，故A错误； B．Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，故B错误； C．锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，生成0.1molCu，即正极质量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正确； D．铁比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜做负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误； 故答案为C。 79．（22-23高一下·成都·期末）关于如图所示装置的叙述确的是    A．两装置均能将化学能转化为电能 B．两装置中锌片均发生还原反应 C．图2溶液中向铜片迁移 D．图2中溶解锌时转移电子 【答案】D 【详解】A．图2装置形成原电池，能将化学能转化为电能，但图1装置没有形成原电池，不能化学能转化为电能，A错误； B．锌比铜活泼，两装置中锌片均发生氧化反应生成硫酸锌，B错误； C．图2装置形成原电池，锌作负极，铜作正极，原电池工作时，阴离子移向负极，即溶液中向锌片迁移，C错误； D．图2装置形成原电池，锌作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，n(e-)=2n(Zn)=2×=0.2mol，D正确； 故选D。 80．（23-24高一下·凉山·期末）我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．A电极为负极 B．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．B电极的电极反应式为 D．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动 【答案】B 【分析】从图中可知，A电极上O2得电子转化为H2O，A电极为正极，B电极上HS-失电子生成S，B电极为负极。 【详解】A．根据分析可知，A电极为正极，A错误； B．微生物代谢反应为+2CH2O+H+=HS-+2CO2+2H2O，该反应中得电子为氧化剂，CH2O失电子为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，B正确； C．B电极为正极，正极上HS-失电子生成S，电极反应为，C错误； D．原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，则质子从海底沉积层通过交换面向海水层移动，D错误； 故答案选B。 81．（22-23高一下·成都·期末）根据原电池原理，下列有关说法正确的是    A．若X为Fe，Y为Cu，Z为酒精，则该装置能够实现化学能到电能的转化 B．若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极发生的电极反应式为： C．若X为Zn，Y为Cu，Z为硫酸铜，每转移0.2mol电子，正极质量增加12.8g D．若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生 【答案】D 【详解】A．酒精属于非电解质，它们不能构成原电池，不能实现化学能转化为电能，故A错误； B．Mg虽然比Al活泼，但Mg不与NaOH溶液反应，铝能与NaOH溶液反应，因此铝为负极，Mg为正极，负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，故B错误； C．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，生成0.1molCu，即正极质量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C错误； D．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，Cu电极上有气泡产生，故D正确； 答案为D。 82．（22-23高一下·乐山·期末）某化学兴趣小组为探究构成原电池的一般条件，设计如下微型实验(已知液体石蜡为非电解质)，下列说法正确的是    备注：①②：铁丝   ③：石墨棒   ④：铜丝 A．正放连接①和④，电流表指针偏转 B．倒放连接①和②，一段时间后铁丝无变化 C．倒放连接①和③形成原电池，③做正极 D．倒放连接①和④，④上发生的电极反应为： 【答案】C 【分析】正放时，因为液体石蜡为非电解质，无法构成原电池，故导线中无电流，倒转装置，此时只要将合适的电极用导线连接起来，就能形成原电池，导线中有电流通过。 【详解】A．正放装置时，因液体石蜡为非电解质，无法构成原电池，连接①和④，电流表指针不偏转，A错误； B．倒放连接①和②，此时两个电极均为铁电极，无法构成原电池，但是Fe能与Cu2+发生反应生成Fe2+和Cu，一段时间后铁丝变细，B错误； C．倒放连接①和③，能构成原电池，其中Fe电极上Fe失电子作负极，石墨棒电极上Cu2+得电子作正极，C正确； D．倒放连接①和④，能构成原电池，铁丝为负极，铜丝为正极，正极上Cu2++2e-=Cu，D错误； 故答案选C。 83．（23-24高一下·达州·期末）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．锌粒和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B 【分析】根据图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应。 【详解】A．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，A不符合题意； B．灼热的木炭与CO2反应生成CO，有化合价变化，是氧化还原反应且该反应吸热，B符合题意； C．锌粒和稀硫酸是放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成氯化钡、氨气和水，没有化合价的变化，是非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 84．（23-24高一下·内江·期末）下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．晶体与晶体的反应属于吸热反应 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D．能量变化必然伴随发生化学变化 【答案】A 【详解】A．Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成BaCl2、NH3和H2O，反应吸热，故A正确； B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，故B错误； C．吸热反应不一定需要加热，而放热反应也可能需要加热才可以进行反应，故C错误； D．能量变化不一定伴随发生化学变化，如物质的三态（气液固转化）变化，故D错误； 答案选A。 85．（23-24高一下·泸州·期末）研究、等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：  等于 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】利用盖斯定律将Ⅱ×-Ⅰ×得，综上所述故选A。 86．（23-24高一下·眉山·期末）下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H B．C(s)+O2(g)=CO(g)  △H C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H 【答案】A 【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 【详解】A．S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H，符合燃烧热定义，故A符合题意； B．CO(g)不是C(s)完全燃烧的产物，故B不符合题意； C．H2O(g)不是稳定的氧化物，故C不符合题意； D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，不是1mol可燃物，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 87．（23-24高一下·成都·期末）下列有关图像的说法错误的是 A．可以表示和的反应 B．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 【答案】D 【分析】该反应生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应。 【详解】A．和的反应属于吸热反应，符合图像，故A正确； B．能量越低越稳定，若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨能量更低，则石墨更稳定，故B正确； C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，反应时需从环境吸收能量，故C正确； D．该反应为吸热反应，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，故D错误； 故选D。 88．（23-24高一下·巴中·期末）某反应过程中能量变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A．图中 B．三种物质里中间产物最稳定 C．该反应为放热反应，不需任何条件即可进行 D．该图可表示晶体与晶体反应的能量变化 【答案】A 【详解】A．整个反应中△E= E4-E1-（E3-E2），，A正确； B．物质总能量越低越稳定，生成物最稳定，B错误； C．反应条件与反应吸放热反应无关，有些放热反应也需要引发，如燃烧、铝热反应等，C错误； D．与晶体反应为吸热反应，图像表示为放热反应，D错误； 故选A。 89．（22-23高一下·内江·期末）白磷、红磷的结构如图所示。    某温度下白磷转化为红磷时放出的热量，下列叙述正确的是 A．白磷转化为红磷是物理变化 B．白磷比红磷的能量低，更稳定 C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D．白磷、红磷互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．白磷转化为红磷是化学变化，A错误； B．白磷比红磷的能量高，更不稳定，B错误； C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，C正确； D．白磷、红磷互为同素异形体，D错误； 故选C。 题型十 化学反应速率与限度 90．（22-23高一下·自贡·期末）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变 的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①增大C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；④温度升高；⑤保持体积不变，充入水蒸气 A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④ 【答案】C 【详解】①增大C(s)的用量，但浓度不变，所以反应的速率不变，故①不符合题意； ②将容器的体积缩小一半，相当于增大压强，反应的速率加快，故②符合题意； ③保持压强不变，充入N2使容器体积增大，体系中各组分的浓度变小，反应的速率减慢，故③不符合题意； ④温度升高，反应的速率加快，故④符合题意； ⑤保持体积不变，充入水蒸气，水蒸气的浓度变大，反应的速率加快，故⑤符合题意；符合题意的是②④⑤； 答案选C。 91．（22-23高一下·达州·期末）下列措施为了减慢反应速率的是 A．将未吃完的食品放入冰箱 B．向铁与稀硫酸反应的溶液中加几滴溶液 C．工业制备硫酸时，将黄铁矿粉碎 D．向溶液中加几滴溶液 【答案】A 【详解】A．冰箱里温度较低，温度越低，反应速率越慢，A符合题意； B．Fe置换出Cu后形成原电池，加快了反应速率，B不符合题意； C．粉碎矿石，增大接触面积可以加快反应速率，C不符合题意； D．Fe3+可以催化H2O2分解，加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 92．（22-23高一下·绵阳·期末）油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中充入发生该反应。下列说法正确的是 A．充入Ne后气体总压强增大，反应速率加快 B．调控反应温度，可使浓度达到 C．的能量高于和的总能量 D．当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡 【答案】D 【详解】A．在恒容条件下，加入不反应的Ne后，浓度不变，速率不变，A错误； B．该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，则硫的浓度达不到0.25mol/L，B错误； C．该反应为吸热反应，则H2S的能量低于S2和2H2，C错误； D．，反应前后均为气体，则质量不变，反应前后气体体积为可变，则当摩尔质量不变，达到平衡，D正确； 故答案：D。 93．（22-23高一下·眉山·期末）硫酸的消耗量是衡量一个国家工业发达水平的标志。工业上制硫酸中的一步重要反应是：，该反应正反应是放热反应。如果该反应在一个恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．容器中混合气体的密度不变了，则反应达到平衡 B．通过调控反应条件，可以提高该反应的程度 C．提高反应温度，可以实现完全转化 D．向该容器中通入，增大压强，可以加快该反应的速率 【答案】B 【详解】A．该反应前后气体总质量不变，恒容体系下气体体积不变，故气体密度一直保持不变，故气体密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．增大压强、降低温度或提高反应物浓度，都有利于平衡正向移动，提高该反应的程度，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物转化率不可能达到100%，故不可以实现完全转化，C错误； D．恒容条件下向该容器中通入，增大压强，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误。 故选B。 94．（22-23高一下·乐山·期末）反应经历两步：①，②。反应体系中的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是      A．为随变化曲线 B．时， C．时，的消耗速率小于生成速率 D． 【答案】D 【详解】A．由体系发生反应X=2Z，①X→Y，② Y→2Z可知，随时间的推移，c(X)逐渐减小，故a表示c(X)随t的变化曲线，c(Y)先增大后减小，所以b是c(Y)随t的变化曲线，则d是c(Z)随t的变化曲线，故A错误； B．由总反应经历两步①X→Y、②Y→2Z可知，Y为中间产物，故c(Y)先增大后减小，c(Z)一直增大，由题图可知，t1时c(X)、c(Y)、c(Z)相交于一点，三者浓度相等，但是X、Y、Z浓度变化量在该时刻不相等，所以反应速率也是不相等的，故B错误； C．反应①生成Y，反应②消耗Y，由题图可知， t2时刻以后c(Y)仍在不断减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C错误； D．由题图可知，t1时反应体系中存在X、Y和Z，由X→Y可知，当Y的浓度为c1时，c(X)=c1，Y→2Z可知，Z的浓度是，刚开始Y与Z的浓度为0，根据质量守恒定律，c1+c1+=c0，c1=c0，故D正确； 故本题选D． 95．（22-23高一下·成都·期末）向2L恒容密闭容器中充入气体，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是    A．该反应的化学方程式为： B．加足量的X，可使Y完全反应 C．该反应达到平衡时，每消耗1molX的同时，有2molY生成 D．该反应达到最大限度时Z的体积分数为50% 【答案】B 【详解】A．相同条件下，化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，前4min，X、Y、Z物质的量浓度变化分别为0.05、0.1、0.15，因此化学计量数之比为0.05∶0.1∶0.15=1∶2∶3，4min后反应物、生成物共存，说明该反应为可逆反应，即反应方程式为X(g)+2Y(g)3Z(g)，故A说法正确； B．因为该反应为可逆反应，因此加足量的X，Y不能完全转化，故B说法错误； C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，每消耗1molX的同时，有2molY生成，故C说法正确； D．4min时，反应达到限度，根据相同条件下，物质的量之比等于气体体积之比，因此Z的体积分数为=50%，故D说法正确； 答案为B。 96．（22-23高一下·南充·期末）一定条件下，将和投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是    A．当反应达到平衡时， B．当反应达到平衡时，的转化率为60% C．10s内的平均速率 D．a点对应的化学反应速率： 【答案】C 【详解】A．由图可知反应达到平衡时，消耗5mol-2mol=3mol，结合反应可知生成的物质的量为3mol，，故A错误； B．由以上分析可知达到平衡时消耗3mol，则消耗1.5mol，的转化率=，故B错误； C．10s内的平均速率，故C正确； D．a点达到平衡状态，正逆反应速率相等，不同物质的速率满足化学计量数之比，则对应的化学反应速率：，故D错误； 故选：C。 97．（23-24高一下·成都·期末）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 A．设计该实验的基本原理为控制变量法 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1>t2 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0 D．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = 0.05mol·L-1·min-1 【答案】D 【详解】A．从表中数据看，实验1、2应为探究温度对反应速率的影响，实验1、3应为探究浓度对反应速率的影响，所以设计该实验的基本原理为控制变量法，A正确； B．实验1和2的温度不同，则各物质的浓度分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，升高温度，反应速率加快，可根据理论预测出t1>t2，B正确； C．实验1、3的温度相同，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需Na2S2O3的浓度相等，稀硫酸的浓度不同，且溶液的总体积相等，则V1=20.0，V2=12.0，C正确； D．实验1中加入0.02L×0.1mol/L=0.002mol Na2S2O3、0.02L×0.5mol/L=0.01mol硫酸，结合反应化学方程式可知，反应中硫酸过量、硫代硫酸钠完全反应，若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则 v(H+)=2v(Na2S2O3)= =0.02mol⋅L−1⋅min−1，D错误； 故选D。 98．（23-24高一下·眉山·期末）容积为的密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列说法错误的是 A．图中表示的变化的曲线是a B．用表示从内该反应的平均速率 C．到达平衡时，的转化率为 D．，说明该反应已达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．是生成物随着反应进行而增加，根据表格可知3s时达到反应平衡，的物质的量变化了0.02mol-0.007mol=0.013mol，的物质的量变化了0.013mol，此时，综上所述图中表示的变化的曲线是b，A错误； B．在内物质的量变化了0.02mol-0.008mol=0.012mol，该反应的平均速率，B正确； C．到达平衡时，的物质的量变化了0.02mol-0.007mol=0.013mol，的转化率为，C正确；     D．正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，D正确； 故选A。 99．（22-23高一下·成都·期末）以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下。 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 ③ 45 2 0.02 2 0.1 2 下列说法错误的是 A．溶液褪至无色所需时间： B．实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验①②③均应先将酸性溶液置于相应温度的水浴中 D．将更换为溶液，对实验结果无影响 【答案】B 【详解】A．由实验①②可知，实验①加入4mLH2C2O4溶液，水的体积为0，实验②加入2mL H2C2O4溶液和2mL的水，则实验①的反应速率比实验②的大，所用时间减少，故溶液褪至无色所需时间t1< t2，A正确； B．实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，B错误； C．为了减小实验误差，确保实验数据的可靠性，实验①②③均应先将酸性KMnO4溶液置于相应温度的水浴中，C正确； D．K2SO4溶液不与酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，加入K2SO4溶液相当于加水稀释，D正确； 故选B。 100．（22-23高一下·凉山·期末）已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) 稀硫酸 开始出现浑浊所需时间/s 1 20 10.0 10.0 0 2 50 10.0 0 3 20 10.0 4.0 A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则 B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 D．将水更换为溶液，对实验结果无影响 【答案】C 【详解】A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则除了温度不同外，其他条件都相同，所以V1=10.0，故A正确； B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间，若先将溶液、溶液混合再置于热水浴中加热，可能还没有加热到所需温度就看到溶液变浑浊导致实验失败，故B正确； C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则须保证 Na2S2O3溶液浓度相同，即最终溶液体积相同，所以 V2=6.0，故C错误； D．Na2SO4对该反应速率无影响，所以将水更换为 Na2SO4溶液，对实验结果无影响，故D正确； 故选C。 试卷第54页，共63页 试卷第55页，共63页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合突破——选择题 内容概览 题型一 化学与STSE 题型二 氧化还原反应 题型三 阿伏加德罗常数 题型四 化学用语 题型五 化学反应、离子反应方程式 题型六 实验的设计与评价 题型七 无机物的性质、用途与转化 题型八 有机物的结构与性质 题型九 化学反应与热能、电能 题型十 化学反应速率与限度 题型一 化学与STSE 1．（23-24高一下·绵阳·期末）下列物质或资源在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．豆浆豆腐 B．海带含灰烬 C．煤煤油 D．纤维素乙醇 2．（23-24高一下·巴中·期末）化学让生活更美好。下列性质与应用的说法不正确的是 A．有弱碱性，可做抗酸药 B．食用油中常含有碳碳双键，可将植物油氢化生产人造奶油 C．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蚕丝和羊毛 D．维生素C有还原性，可做水果罐头中的抗氧化剂 3．（23-24高一下·乐山·期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和 B．石油分馏属于化学变化 C．可用于制作家用电器的芯片 D．新型陶瓷碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 4．（23-24高一下·泸州·期末）化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．“先污染后治理”是绿色化学核心思想 B．废旧塑料“深挖填埋”处理 C．所有食品添加剂都有害应该禁止使用 D．可用作抗酸药 5．（23-24高一下·成都·期末）下列关于生活中常见有机物的叙述正确的是 A．棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维的主要成分相同 B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 C．95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果好 D．糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下发生水解反应 6．（23-24高一下·宜宾·期末）近年来，宜宾坚定扛起“守护一江清水”的责任，强化水资源保护。下列有关水资源保护的说法错误的是 A．排放的污水中若含较多氮、磷元素，可能产生水华现象 B．防治农作物病虫害时，大量使用农药可能会污染地表水和地下水 C．加入硫酸铝等混凝剂对污水进行杀菌消毒，可除去其中的细小悬浮物 D．通过微生物的代谢作用，可除去污水中的可降解有机污染物 7．（22-23高一下·宜宾·期末）下列关于食品添加剂的类别、作用的说法中，错误的是 选项 食品添加剂 类别 作用 A 维生素C 抗氧化剂 添加到水果罐头中，可防止食物氧化变质 B 盐卤 凝固剂 添加到豆浆中，可促进蛋白质凝固 C 碳酸钙 营养强化剂 添加到奶粉中，可补充钙元素 D 亚硝酸钠 防腐剂 添加到香肠中，大量使用可增强防腐效果 A．A B．B C．C D．D 8．（23-24高一下·成都·期末）科技发展改变生活。下列叙述正确的是 A．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料 B．淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 C．光导纤维与电动汽车的太阳能电池的基体材料相同 D．中国天眼FAST用到的碳化硅属于新型陶瓷材料 9．（22-23高一下·成都·期末）第31届世界大学生夏季运动会即将在成都举办。下列说法错误的是 A．火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料 B．奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素 C．场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐 D．场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能 10．（23-24高一下·遂宁·期末）人类社会的发展史也是一部材料科学的发展史，下列材料分类不正确的是 A．三星堆出土金面具 B．宽窄巷子青砖 C．C919舷窗有机玻璃 D．航天服合成纤维 A．金属材料 B．传统无机非金属材料 C．新型无机非金属材料 D．有机高分子材料 11．（23-24高一下·巴中·期末）人类社会的发展史也是一部材料科学的发展史，下列材料分类不正确的是 三星堆出土金面具 宽窄巷子青砖 A金属材料 B传统无机非金属材料 C919舷窗有机玻璃 航天服合成纤维 C新型无机非金属材料 D有机高分子材料 A．A B．B C．C D．D 题型二 氧化还原反应 12．（22-23高一下·南充·期末）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 13．（23-24高一下·眉山·期末）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 14．（23-24高一下·凉山·期末）在标准状况下将6.40g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和NO的混合气体0.12mol，以下说法正确的是 A．在该反应中只体现了强氧化性 B．该反应消耗物质的量为0.32mol C．收集到混合气体中和NO的物质的量之比为1：2 D．向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解 15．（23-24高一下·达州·期末）将铜完全溶于浓硝酸，产生和的混合气体，将该混合气体与通入溶液中，气体恰好被完全吸收形成硝酸钠溶液。(气体体积均已折算成标准状况)下列说法错误的是 A．铜的质量为 B．所用溶液的浓度为 C．参加反应的硝酸的物质的量为 D．相同条件下，混合气体中与的体积比为 16．（22-23高一下·南充·期末）向一定质量的和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体(标况下)。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A．原固体混合物中和的物质的量之比为1：1 B．原稀硝酸中的物质的量浓度为 C．铜离子刚好沉淀完全， 溶液中溶质为，浓度为 D．、与硝酸反应后剩余的为 17．（23-24高一下·自贡·期末）下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A．在粗硅的提取中发生反应：2C+SiO22CO↑+Si，硅元素被还原 B．Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 题型三 阿伏加德罗常数 18．（23-24高一下·成都·期末）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L−1 NaHSO4溶液中含有氢原子数目为NA B．1 mol重水（H2O）比1 mol水（H2O）多NA个质子 C．12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．22.4 L(标准状况)氮气（N2）中含有7NA个中子 19．（23-24高一下·成都·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中所含电子数目为1.8NA B．溶于水中，得到的数目小于0.1NA C．与在光照下充分反应，生成的分子数目为NA D．常温常压下，28gCO和的混合气体中所含原子数目为2NA 20．（23-24高一下·眉山·期末）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，可以生成1mol SO2 ③(14n+2)g CnH2n+2中含有的非极性键数为(n-1)NA ④1L 1mol·L-1的氨水中含氮微粒的总数目为NA A．①④ B．②③ C．③④ D．②④ 21．（22-23高一下·成都·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．羟基(-OH)中含有的电子数为 B．标准状况下，环丙烷中含有的非极性键数目为 C．常温常压下，与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 D．溶液与足量Na反应，产生数目为 22．（22-23高一下·泸州·期末）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCHCl3中含氯原子数目为1.5NA B．16g甲烷分子中含有的极性共价键数目为4NA C．足量铜与250mL16mol/L的浓硫酸加热充分反应，转移4NA个电子 D．一定条件下1molN2和3molH2反应后，体系中的分子数等于2NA 23．（22-23高一下·自贡·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molCu与足量S反应转移电子数为2NA B．1molC2H5OH氧化为CH3CHO失去氢原子个数为2NA C．1molFe与稀HNO3反应转移电子数一定为3NA D．1molN2与3molH2反应生成NH3的分子数为2NA 24．（22-23高一下·绵阳·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4g氘化锂(6LiD)含有的中子数为 B．标准状况下，所含原子数为 C．将通入水中充分反应，转移电子数为 D．合成氨工业中，消耗生成极性键数为 25．（23-24高一下·泸州·期末）工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NA B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况) C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多 D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA 题型四 化学用语 26．（23-24高一下·达州·期末）下列化学用语表述错误的是 A．硫化氢的结构式： B．氯化铵的电子式： C．甲烷的球棍模型： D．中子数为16的硅原子： 27．（23-24高一下·成都·期末）下列叙述正确的是 A．NH2OH的电子式为 B．核内有33个中子的Fe表示为Fe C．HClO的结构式为H-Cl-O D．CH3CHO的球棍模型为 28．（23-24高一下·内江·期末）下列化学用语使用正确的是 A．的电子式： B．的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．用电子式表示的形成过程： 29．（23-24高一下·眉山·期末）下列化学用语正确的是 A．苯的结构简式： B．乙炔的分子式： C．硫离子的结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 30．（23-24高一下·凉山·期末）下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式： B．甲烷的空间填充模型： C．的电子式： D．Cl的结构示意图： 31．（22-23高一下·成都·期末）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图：   C．四氯化碳的空间填充模型   D．异戊烷的结构简式   32．（22-23高一下·凉山·期末）下列表示方法不正确的是 A．的结构示意图：   B．乙醇的分子式： C．含8个中子的碳原子： D．甲烷的空间填充模型：   33．（22-23高一下·达州·期末）下列表示不正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的电子式：   C．乙烷的空间填充模型：   D．硫离子的结构示意图：   34．（22-23高一下·绵阳·期末）下列化学用语表示正确的是 A．乙炔的结构简式： B．的结构示意图： C．甲烷分子的空间填充模型： D．HBr的形成过程： 题型五 化学反应、离子方程式 35．（23-24高一下·成都·期末）下列化学方程式书写错误的是 A．铁与稀硫酸反应： B．二氯甲烷生成氯仿的反应： C．浓硝酸见光分解的反应： D．Cu与浓硫酸反应： 36．（23-24高一下·成都·期末）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．室温下用稀溶解铜： C．甲烷和氯气的取代反应： D．向溶液中滴加稀盐酸： 37．（23-24高一下·乐山·期末）下列操作对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．溶液吸收少量的反应： B．铁和硫加热化合： C．铜与浓硝酸反应：(浓) D．溶液中滴加酸性溶液变浑浊： 38．（23-24高一下·成都·期末）下列叙述对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．硫与足量氧气反应制备SO3： C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO+H2O D．在氯水中滴入少量Na2SO3溶液： 39．（22-23高一下·泸州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．二氧化硅与烧碱溶液反应： B．Fe(OH)2溶于硝酸溶液： C．向AlCl3溶液中加入氨水： D．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液共热： 40．（23-24高一下·绵阳·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除水垢： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．常温下，少量铁和浓硝酸： D．向硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸： 41．（23-24高一下·泸州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与铜反应： B．向溶液中加入过量NaOH溶液： C．用KI、淀粉、乙酸检验加碘食盐中的 D．溶液与稀硫酸混合后出现浑浊： 42．（23-24高一下·内江·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．铜粉溶解在稀硝酸中： B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： C．向AlCl3溶液中滴加氨水： D．将SO2通入氯水中： 43．（23-24高一下·眉山·期末）下列离子方程式的书写正确的是 A．与稀反应： B．二氧化硅与溶液反应： C．铜与浓硝酸反应： D．向溶液中加入过量的热的溶液： 44．（22-23高一下·凉山·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于稀硝酸： B．通入溶液中： C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞： D．向溶液中加入过量的热溶液： 45．（22-23高一下·乐山·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．过量的与稀硝酸反应： B．向氨水中通入过量： C．保存碱性溶液不能用玻璃塞的原因： D．向溶液中滴加： 46．（22-23高一下·遂宁·期末）下列有关离子方程式的书写正确的是 A．含氢氧化镁的抗酸药中和胃酸过多：OH-+H+=H2O B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C．海水提镁时，向一定量的海水中加入澄清石灰水沉镁：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ D．做过葡萄糖与银氨溶液反应后的试管内壁附着的银可以用浓硝酸快速洗去：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O 题型六 实验的设计与评价 47．（22-23高一下·自贡·期末）用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是       A．证明是分解的催化剂 B．制备并收集乙酸乙酯 C．收集气体 D．检验浓硫酸与铜反应产生的气体 A．A B．B C．C D．D 48．（22-23高一下·绵阳·期末）下列实验可以达到目的的是 选项 目的 实验 A 鉴别溶液与KCl溶液 向溶液中分别滴加溶液 B 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入溶液洗涤、分离 C 证明木炭与浓硫酸共热有和生成 将气体产物先后通入品红溶液和澄清石灰水中 D 验证氯、溴、碘非金属性的递变 分别向KBr和KI溶液中滴加氯水和溴水 A．A B．B C．C D．D 49．（23-24高一下·乐山·期末）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 实验方案 实验目的 分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 选项 C D 实验方案 实验目的 蒸干饱和溶液制备晶体 检验待测液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 50．（22-23高一下·南充·期末）下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 有漂白性 C 向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中存在 D 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精含水 A．A B．B C．C D．D 51．（22-23高一下·乐山·期末）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，再加入足量稀硝酸 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该溶液中一定含有 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只体现脱水性 D 向某溶液中加入稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验 无明显现象 溶液中一定无 A．A B．B C．C D．D 52．（22-23高一下·泸州·期末）下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用石蕊试纸检测水溶液的酸碱性 试纸先变红后褪色 水溶液具有酸性和漂白性 B 将少量淀粉与稀混合加热，冷却后加入少量新制的，加热 未观察到砖红色沉淀 淀粉未水解 C 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，再加入水 先产生沉淀，加水不溶解 醋酸铅使蛋白质变性 D 往溶液中加入少量溶液，再用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 未见大量白烟 溶液中一定不含铵根离子 A．A B．B C．C D．D 53．（22-23高一下·泸州·期末）如图是实验室制备物质的两套装置，下列有关说法不正确的是    A．甲为NH4Cl和Ca(OH)2，装置①可用于制取和收集氨气 B．为防止氨气与空气对流扩散，装置①试管口放置棉花 C．用装置②制取乙酸乙酯，乙中可盛装饱和NaOH溶液 D．用装置②制取并验证SO2，可用浸泡NaOH溶液的棉花防污染 54．（23-24高一下·成都·期末）下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 二氧化碳(二氧化硫) 饱和碳酸氢钠溶液 C 二氧化硫(乙烯) 溴水 D 乙酸乙酯(乙醇) 浓硫酸、乙酸、加热 A．A B．B C．C D．D 题型七 无机物的性质、用途与转化 55．（23-24高一下·眉山·期末）下列转化通过一步反应就能实现的是 A．N2→NO2 B．Fe→FeS C．SiO2→H2SiO3 D．Al→Al(OH)3 56．（23-24高一下·绵阳·期末）下列物质转化关系不能通过一步实现的是 A． B． C． D． 57．（23-24高一下·乐山·期末）下列关于试剂瓶的使用说法错误的是 A．S单质可以用①储存 B．浓硫酸可以用②储存 C．溶液可以用②储存 D．浓硝酸可以用③储存 58．（23-24高一下·巴中·期末）下列结论正确的是 A．能使品红溶液褪色的气体一定是 B．浓硫酸具有吸水性，能干燥等酸性气体 C．氨气与水能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 59．（23-24高一下·自贡·期末）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．转化为的过程实现的还原 B．还原过程中，消耗的与的物质的量之比是 C．在储存和还原过程中只有体现氧化性 D．柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧 60．（23-24高一下·成都·期末）下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能够实现的是 A．工业制硫酸： B．工业制硝酸： C．工业冶炼铝：铝土矿 D．海带提取碘：海带含溶液 61．（23-24高一下·成都·期末）工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①②③④都是氧化还原反应 B．反应②消耗17g氨气，转移电子数目为2.5NA C．反应④需要通入以达到节约环保的目的 D．反应①是人工固氮最重要的途径 题型八 有机物的结构与性质 62．（22-23高一下·凉山·期末）下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是 A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 63．（22-23高一下·眉山·期末）下列物质中，水解的最终产物能发生银镜反应的是 A．蛋白质 B．淀粉 C．乙酸乙酯 D．油脂 64．（22-23高一下·眉山·期末）下列试剂可以用来区分乙酸、氢氧化钠溶液和乙醇的是 A．稀硫酸 B．紫色石蕊溶液 C．酸性溶液 D．溶液 65．（22-23高一下·凉山·期末）下列比较不正确的是 A．沸点：甲烷>丁烷 B．分散质微粒大小：胶体>溶液 C．热稳定性： D．酸性： 66．（23-24高一下·自贡·期末）某机物与几种试剂反应的现象如下表所示，则该有机物可能是 试剂 钠 溴水 现象 产生气泡 褪色 产生气泡 A．苯乙烯 B．乙酸 C． D． 67．（22-23高一下·自贡·期末）有机物A的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A．A能发生取代、氧化、酯化、加聚反应 B．A的分子式为C13H16O5 C．1molA最多能消耗1mol金属钠 D．1molNa2CO3最多能消耗1molA 68．（22-23高一下·南充·期末）一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A．能发生取代反应，不能发生加成反应 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．与互为同分异构体 D．分子中所有原子可能共平面 69．（22-23高一下·乐山·期末）某有机物的结构简式为，下列有关该物质的说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．能发生氧化反应、取代反应和水解反应 C．该物质与足量反应产生 D．该物质能发生分子内酯化反应，形成五元环 70．（22-23高一下·达州·期末）阿司匹林是一种解热镇痛药物，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是    A．分子中含有三种官能团 B．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 C．一定条件下，分子能与乙醇发生取代反应 D．阿司匹林和蛋白质分别在空气中完全燃烧，产物相同 71．（22-23高一下·内江·期末）有机物M()是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A．分子式为 B．含有两种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．能发生加成反应和取代反应 72．（23-24高一下·凉山·期末）有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是 A．M分子中所有原子不可能共平面 B．1mol M与足量Na反应，能生成 C．M可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D．M可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 73．（23-24高一下·内江·期末）阿司匹林是影响人类历史进程的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是 A．分子式为C9H10O4 B．能与乙醇发生酯化反应 C．含羧基和酯基两种官能团 D．理论上1 mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成标准状况下11.2 LH2 题型九 化学反应与热能、电能 74．（23-24高一下·成都·期末）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的，电子由浓度较小的一极流向浓度较大的一极。某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同均为2L、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)。下列说法正确的是      A．放电过程中，膜1和膜2之间的c(CuSO4)理论上保持不变 B．Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移 C．Cu(1)极作负极，发生氧化反应 D．当该电池停止放电时，左侧电极室（膜1与Cu(1)之间的电极室）与右侧电极室（膜1与Cu(2)之间的电极室）溶液质量差为144g 75．（23-24高一下·内江·期末）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A．Cu片为该装置的正极 B．电池工作时，Zn片发生的电极反应： C．溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 76．（23-24高一下·成都·期末）利用反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电流方向从B电极→负载→A电极→电解质溶液→B电极 B．为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜 C．电极B极反应式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH- D．当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电子为0.6mol 77．（23-24高一下·成都·期末）近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、溶液等材料模拟纸电池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是 A．b是铜片 B．该装置把化学能转化为电能 C．工作一段时间后，Ag片质量增加 D．工作时NO由b极向a极迁移 78．（23-24高一下·成都·期末）根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 79．（22-23高一下·成都·期末）关于如图所示装置的叙述确的是    A．两装置均能将化学能转化为电能 B．两装置中锌片均发生还原反应 C．图2溶液中向铜片迁移 D．图2中溶解锌时转移电子 80．（23-24高一下·凉山·期末）我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．A电极为负极 B．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．B电极的电极反应式为 D．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动 81．（22-23高一下·成都·期末）根据原电池原理，下列有关说法正确的是    A．若X为Fe，Y为Cu，Z为酒精，则该装置能够实现化学能到电能的转化 B．若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极发生的电极反应式为： C．若X为Zn，Y为Cu，Z为硫酸铜，每转移0.2mol电子，正极质量增加12.8g D．若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生 82．（22-23高一下·乐山·期末）某化学兴趣小组为探究构成原电池的一般条件，设计如下微型实验(已知液体石蜡为非电解质)，下列说法正确的是    备注：①②：铁丝   ③：石墨棒   ④：铜丝 A．正放连接①和④，电流表指针偏转 B．倒放连接①和②，一段时间后铁丝无变化 C．倒放连接①和③形成原电池，③做正极 D．倒放连接①和④，④上发生的电极反应为： 83．（23-24高一下·达州·期末）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．锌粒和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 84．（23-24高一下·内江·期末）下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．晶体与晶体的反应属于吸热反应 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D．能量变化必然伴随发生化学变化 85．（23-24高一下·泸州·期末）研究、等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：  等于 A． B． C． D． 86．（23-24高一下·眉山·期末）下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H B．C(s)+O2(g)=CO(g)  △H C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H 87．（23-24高一下·成都·期末）下列有关图像的说法错误的是 A．可以表示和的反应 B．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 88．（23-24高一下·巴中·期末）某反应过程中能量变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A．图中 B．三种物质里中间产物最稳定 C．该反应为放热反应，不需任何条件即可进行 D．该图可表示晶体与晶体反应的能量变化 89．（22-23高一下·内江·期末）白磷、红磷的结构如图所示。    某温度下白磷转化为红磷时放出的热量，下列叙述正确的是 A．白磷转化为红磷是物理变化 B．白磷比红磷的能量低，更稳定 C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D．白磷、红磷互为同分异构体 题型十 化学反应速率与限度 90．（22-23高一下·自贡·期末）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变 的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①增大C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；④温度升高；⑤保持体积不变，充入水蒸气 A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④ 91．（22-23高一下·达州·期末）下列措施为了减慢反应速率的是 A．将未吃完的食品放入冰箱 B．向铁与稀硫酸反应的溶液中加几滴溶液 C．工业制备硫酸时，将黄铁矿粉碎 D．向溶液中加几滴溶液 92．（22-23高一下·绵阳·期末）油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中充入发生该反应。下列说法正确的是 A．充入Ne后气体总压强增大，反应速率加快 B．调控反应温度，可使浓度达到 C．的能量高于和的总能量 D．当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡 93．（22-23高一下·眉山·期末）硫酸的消耗量是衡量一个国家工业发达水平的标志。工业上制硫酸中的一步重要反应是：，该反应正反应是放热反应。如果该反应在一个恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．容器中混合气体的密度不变了，则反应达到平衡 B．通过调控反应条件，可以提高该反应的程度 C．提高反应温度，可以实现完全转化 D．向该容器中通入，增大压强，可以加快该反应的速率 94．（22-23高一下·乐山·期末）反应经历两步：①，②。反应体系中的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是      A．为随变化曲线 B．时， C．时，的消耗速率小于生成速率 D． 95．（22-23高一下·成都·期末）向2L恒容密闭容器中充入气体，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是    A．该反应的化学方程式为： B．加足量的X，可使Y完全反应 C．该反应达到平衡时，每消耗1molX的同时，有2molY生成 D．该反应达到最大限度时Z的体积分数为50% 96．（22-23高一下·南充·期末）一定条件下，将和投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是    A．当反应达到平衡时， B．当反应达到平衡时，的转化率为60% C．10s内的平均速率 D．a点对应的化学反应速率： 97．（23-24高一下·成都·期末）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 A．设计该实验的基本原理为控制变量法 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1>t2 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0 D．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = 0.05mol·L-1·min-1 98．（23-24高一下·眉山·期末）容积为的密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列说法错误的是 A．图中表示的变化的曲线是a B．用表示从内该反应的平均速率 C．到达平衡时，的转化率为 D．，说明该反应已达到平衡状态 99．（22-23高一下·成都·期末）以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下。 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 ③ 45 2 0.02 2 0.1 2 下列说法错误的是 A．溶液褪至无色所需时间： B．实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验①②③均应先将酸性溶液置于相应温度的水浴中 D．将更换为溶液，对实验结果无影响 100．（22-23高一下·凉山·期末）已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) 稀硫酸 开始出现浑浊所需时间/s 1 20 10.0 10.0 0 2 50 10.0 0 3 20 10.0 4.0 A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则 B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 D．将水更换为溶液，对实验结果无影响 试卷第54页，共63页 试卷第55页，共63页 学科网（北京）股份有限公司 $$