专题06 化学与可持续发展（四川专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题06 化学与可持续发展 内容概览 考向1 金属矿物与海水资源的开发利用 考向2 煤、石油和天然气的综合利用 考向3 化学品的合理使用 考向4 环境保护与绿色化学 考向1 金属矿物与海水资源的开发利用 1．（23-24高一下·眉山·期末）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏 【答案】D 【详解】若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏，故选：D。 2．（23-24高一下·自贡·期末）下列金属冶炼的反应原理正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Ag的活泼性较弱，冶炼Ag可用热分解法，故A符合题意； B．钠的金属性强，加入硫酸铜溶液时会先与溶液中的水反应置换出氢气，而不能置换出铜单质，故B不符合题意； C．电解法制Mg用熔点更低的MgCl2，故C不符题意； D．铜的金属性弱于铁，不可将铁置换出，故D不符合题意； 故选A。 3．（22-23高一下·乐山·期末）粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案，下列说法正确的是 粗盐滤液NaCl固体 A．试剂①、②、③分别是 B．滤液中的阴离子只有和两种 C．结晶的操作为：加热浓缩、冷却结晶 D．溶解、过滤、结晶时都用到玻璃棒，其作用相同 【答案】A 【分析】由流程可知，粗盐溶解后、加NaOH除去镁离子、加BaCl2除去离子，加Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，则Na2CO3一定在BaCl2之后，过滤后滤液含NaOH、Na2CO3，可加盐酸除去杂质，最后蒸发得到氯化钠固体。 【详解】A．除杂试剂为了尽量把杂质除干净，都会加过量，但过量后要后续处理过量剩余的除杂试剂，试剂①加BaCl2可以除掉、试剂②NaOH可以除掉Mg2+，试剂③Na2CO3可以除掉Ca2+与剩余的Ba2+，故A正确； B．试剂①、②、③分别加BaCl2、NaOH、Na2CO3后会有前面加入的Cl−和OH−之外还有剩余，故B错误； C．结晶时，只剩下NaCl溶液，NaCl不水解，溶解度很好，只需要加热蒸发即可，故C错误； D．溶解、结晶时玻璃棒用来搅拌，过滤时玻璃棒用来引流，故D错误； 故本题选A。 4．（23-24高一下·巴中·期末）实验室从海带中提取碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①灼烧海带在坩埚中进行 B．步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．步骤④中试剂也可用新制氯水 D．用淀粉检验含溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质 【答案】D 【详解】A．灼烧海带在坩埚中进行，A正确； B．步骤③为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．步骤④氧化碘离子，也可用新制氯水代替，C正确； D．用淀粉检验含溶液，若溶液变蓝说明溶液中含，海带中含碘元素，D不正确； 故选D。 5．（23-24高一下·成都·期末）粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B．操作①的名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作③中用到的稀盐酸可用稀硫酸代替 D．固体A的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡 【答案】B 【分析】粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下，粗盐水、搅拌，将泥沙过滤，得到滤液1，依次加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，氢氧化钠作用除掉镁离子，氯化钡作用除掉硫酸根离子，碳酸钠作用除掉过量的氯化钡以及粗盐中的钙离子，得固体A的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡，滤液2加入适量稀盐酸中和过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到的溶液为NaCl溶液，最后得到NaCl晶体，据此解题。 【详解】A．试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，碳酸钠作用除掉过量的氯化钡以及粗盐中的钙离子，因此碳酸钠必须放在氯化钡的后面，故A错误； B．操作①的名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确； C．操作③中用到的稀盐酸不能用稀硫酸代替，因为稀硫酸会引入硫酸根离子，故C错误； D．由分析可知，固体A的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡，故D错误； 故选B。 6．（23-24高一下·自贡·期末）实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示： 下列说法正确的是 A．完成步骤①需要装置III B．完成步骤③需要装置I C．完成步骤⑤需要装置II D．完成步骤②和④需要装置IV 【答案】D 【分析】分析流程可知，首先将处理干净的海带剪小，用酒精润湿后在坩埚中用酒精灯进行灼烧，之后将海带灰转移到小烧杯中进行浸泡，得到海带灰悬浊液，然后过滤，得到滤液为含I-的水溶液，向滤液中加入几滴硫酸，再加入少量H2O2溶液，得到含I2的水溶液，向其中加入CCl4溶液，进行萃取分液，最终得到含I2的有机溶液，据此进行分析。 【详解】A．步骤①为海带的灼烧操作，所需的仪器为：酒精灯、坩埚，三脚架、泥三角等，装置III为蒸发装置，A项错误； B．步骤③是将海带灰悬浊液过滤以得到含I-的滤液，为过滤操作，装置II为过滤装置，装置I为分液装置，故完成步骤③需要装置II，B项错误； C．步骤⑤是向步骤④所得的溶液中加入CCl4溶液，进行萃取分液，最终得到含I2的有机溶液的过程，是萃取分液操作，装置II为过滤装置，装置I为萃取分液装置，故完成步骤⑤需要装置I，C项错误； D．步骤②为使海带灰中可溶的物质溶解的过程，步骤④为向步骤③所得的滤液中加入硫酸和H2O2溶液，搅拌使其混匀、发生反应的过程，均用到玻璃棒和烧杯，故完成步骤②和④需要装置IV，D项正确； 答案选D。 7．（23-24高一下·成都·期末）通过海水晾晒可得到粗盐。粗盐中除含NaCl外，还含、、及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，操作流程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤①中需要用到玻璃棒，作用是引流 B．步骤②、④互换，对实验结果无影响 C．步骤⑥中向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，滤液呈中性 D．若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a一定大于b 【答案】C 【分析】粗盐精制过程步骤①为溶解，步骤②加入过量除去杂质，步骤③加入过量除去杂质，步骤④加入过量除去杂质及步骤②中引入的过量的，步骤⑤为过滤除去生成的、、、沉淀及泥沙，步骤⑥向滤液中加入盐酸是为了除去步骤③、步骤④引入的过量的，得到溶液，经步骤⑦蒸发、结晶、烘干制得精盐。 【详解】A．步骤①为溶解，需要用到玻璃棒，作用是搅拌，A错误； B．步骤④加入过量的作用是除去杂质及步骤②中引入的过量的，步骤②、④不可以互换，否则中含有，B错误； C．步骤⑥向滤液中加入盐酸是为了除去步骤③、步骤④引入的过量的，得到溶液，故向所得滤液中滴加盐酸时用玻璃棒搅拌，直至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，滤液呈中性，C正确； D．发生，转化为过程盐的质量减少，发生，转化为过程盐的质量增加，发生，转化为过程盐的质量增加，杂质含量较多，、含量较少，粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a可能大于b；杂质含量较少，、含量较多，且发生、，有生成质量增加，粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a可能小于b，D错误； 答案选C。 8．（22-23高一下·内江·期末）溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：    下列说法错误的是 A．试剂X通常为硫酸 B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性 C．试剂可以选用 D．操作Z只需分液 【答案】D 【分析】在酸性条件下用氯气将海水中的溴离子氧化为溴单质，随后用二氧化硫和氯气一起通入吸收塔中，来富集溴，之后再用氯气将溴离子氧化为单质溴，之后再萃取分离即可，以此解题。 【详解】A．酸性条件下有利于氯气将海水中的溴离子氧化为单质溴，提高氯气的利用率，A正确； B．溴易挥发，通入热空气将溴吹出，B正确； C．二氧化硫有还原性，可以和氯气、水反应，从而达到富集溴的目的，C正确； D．操作Z是分液和蒸馏的结合，D错误； 故选D。 考向2 煤、石油和天然气的综合利用 9．（23-24高一下·宜宾·期末）下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．煤的汽化和液化 C．石油的分馏 D．石油的裂化和裂解 【答案】C 【详解】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误； C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的； D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。 所以C选项是正确的。 10．（22-23高一下·绵阳·期末）下列工业过程属于物理变化的是 A．石油分馏 B．橡胶硫化 C．湿法炼铜 D．煤的干馏 【答案】A 【详解】A．石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故选A；     B．橡胶硫化是线型橡胶分子链之间形成交联结构，有S-C键形成，属于化学变化，故不选B； C．湿法炼铜发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，有新物质生成，属于化学变化，故不选C； D．煤的干馏生成苯、甲苯、粗氨水等新物质生成，属于化学变化，故不选D； 选A。 11．（23-24高一下·绵阳·期末）资源、能源、环保等是当今社会重要的研究主题，下列有关说法错误的是 A．海洋能属于新能源 B．石油的催化裂化是物理变化 C．制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径 D．大量燃烧含硫化石燃料是我国酸雨的主要形成原因 【答案】B 【详解】A．海洋能是一种可再生的新能源，包括潮汐能等，故A项正确； B．石油的催化裂化是化学变化，故B项错误； C．将废旧塑料制品制成再生制品减少塑料制品对环境的污染，故C项正确； D．化石燃料中含S、N等元素，燃烧时会产生SO2排入大气中，大气中 SO溶于水形成酸性溶液，随雨水降下就有可能形成酸雨，故D项正确； 故本题选B。 12．（23-24高一下·成都·期末）有关资源的开发利用、环境保护，下列说法正确的是 A．煤和水煤气均是二次能源 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．煤的干馏、液化与石油的分馏、催化裂化均是化学变化 D．用CO和H2为原料合成甲醇(CH3OH)或乙酸(CH3COOH)时，原子利用率均可达到100% 【答案】D 【详解】A．二次能源是一次能源经过加工，转化成另一种形态的能源，煤是一次能源，水煤气由煤转化而来，是二次能源，A错误； B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤本身不含苯、甲苯、二甲苯等物质，B错误； C．煤的干馏、液化过程中生成了新的物质，属于化学变化，石油的分馏过程中没有新物质生成，是物理变化，石油的催化裂化过程中生成了新的物质，属于化学变化，C错误； D．用CO和H2为原料合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为：CO+2H2CH3OH，用CO和H2为原料合成乙酸(CH3COOH)的化学方程式为：2CO+2H2 CH3COOH，均为化合反应，原子利用率可达到100%，D正确； 故选D。 13．（22-23高一下·内江·期末）下列关于自然资源的开发利用叙述正确的是 A．石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料 B．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 C．天然气是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等 D．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化 【答案】C 【详解】A．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，A错误； B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤的干馏得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误； C．天然气燃烧产物为二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等，C正确； D．石油的裂化和裂解、煤的液化、气化均属于化学变化，D错误； 故选C。 14．（22-23高一下·成都·期末）煤、石油和天然气是人类当前使用的主要能源。下列说法错误的是 A．煤的干馏、气化、液化均为化学变化 B．天然气是生产甲醇的原料之一 C．石油经分馏获得的煤油属于纯净物 D．石油裂化获得的汽油可使溴水褪色 【答案】C 【详解】A．煤的干馏、气化、液化均为生成新物质的变化，属于化学变化，A正确； B．天然气主要成分为甲烷，甲烷是工业生产甲醇的原料之一，B正确； C．煤油中含有多种成分，属于混合物，C错误； D．石油裂化获得的汽油中含有多种不饱和烃，可使溴水褪色，D正确； 故选C。 考向3 化学品的合理使用 15．（23-24高一下·泸州·期末）安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是 A．酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭 B．金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火 C．为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶 D．为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净 【答案】B 【详解】A．酒精灯着火，应用湿布或沙子盖灭，A正确； B．金属钠着火应用沙子盖灭，不能用二氧化碳灭火，钠能与二氧化碳反应，B错误； C．白磷容易自燃，取用后剩余白磷需放回原试剂瓶，C正确； D．不纯净的甲烷点燃会发生爆炸，故甲烷点燃前要检验纯度，D正确； 故选B。 16．（22-23高一下·成都·期末）进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是             A．护目镜 B．排风 C．洗手 D．用电 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，A错误； B．浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的气体，反应时需要排风，B错误； C．浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，C错误； D．此反应不需要用电，D正确； 故选D。 考向4 环境保护与绿色化学 17．（22-23高一下·南充·期末）下列做法值得提倡的是 A．大量燃烧含硫化石燃料 B．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C．将生活垃圾进行分类处理 D．深挖填埋废旧塑料制品 【答案】C 【详解】A．大量燃烧含硫化石燃料会因排放二氧化硫而形成酸雨，所以这种做法不值得提倡，故A不符合题意； B．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成资源浪费和形成白色污染，所以这种做法不值得提倡，故B不符合题意； C．将生活垃圾进行分类处理有利于资源的再利用，从源头上减少有害垃圾对环境的污染，所以这种做法值得提倡，故C符合题意； D．深挖填埋废旧塑料制品会改变土壤的结构，危害农业生产，造成白色污染，所以这种做法不值得提倡，故D不符合题意； 故选C。 18．（23-24高一下·泸州·期末）化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．“先污染后治理”是绿色化学核心思想 B．废旧塑料“深挖填埋”处理 C．所有食品添加剂都有害应该禁止使用 D．可用作抗酸药 【答案】D 【详解】A．绿色化学的核心思想是从源头上杜绝污染物的产生与排放，而不是“先污染后治理”，A错误； B．废旧塑料不可降解，会造成白色污染，不能“深挖填埋”处理，B错误； C．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，在规定范围内可以使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，C错误； D．溶液显碱性，可用作抗酸药，D正确； 故选D。 19．（23-24高一下·宜宾·期末）近年来，宜宾坚定扛起“守护一江清水”的责任，强化水资源保护。下列有关水资源保护的说法错误的是 A．排放的污水中若含较多氮、磷元素，可能产生水华现象 B．防治农作物病虫害时，大量使用农药可能会污染地表水和地下水 C．加入硫酸铝等混凝剂对污水进行杀菌消毒，可除去其中的细小悬浮物 D．通过微生物的代谢作用，可除去污水中的可降解有机污染物 【答案】C 【详解】A．大量排放含氮、磷元素的物质是造成水体富营养化的主要原因，可能产生水华现象，故A正确； B．大量使用农药会污染水体，故B正确； C．加入硫酸铝生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附细小悬浮物，但不能杀菌消毒，故C错误； D．通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害的有机污染物降解为简单的、无害的物质，故D正确； 故选C。 20．（22-23高一下·凉山·期末）环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列说法错误的是 A．不合理使用塑料容易引起白色污染 B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境 C．小于5.6的雨水属于酸雨 D．汽车尾气中的主要来自于汽油的不充分燃烧 【答案】D 【详解】A．常用的塑料在自然界中很难降解，不合理使用塑料容易引起白色污染，故A正确； B．化石燃料是不可再生能源，且化石燃料中含有硫等物质，燃烧会引起环境污染，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境，故B正确； C．pH 小于5.6的雨水属于酸雨，故C正确； D．汽油不完全燃烧会产生CO，但不能产生NO，汽车尾气中的 NOx主要来自于汽车发动机部位的高温使空气中的氮气和氧气反应生成的NO，NO再和氧气反应生成的NO2，故D错误； 故选D。 1．（22-23高一下·达州·期末）下列说法正确的是 A．将重油裂化，可提高汽油的产量 B．海水淡化、海水制盐、海水提溴等过程均涉及氧化还原反应 C．煤是由碳单质和其他少量无机物组成的复杂混合物 D．除去粗盐中的流程：粗盐水滤液中性溶液 【答案】A 【详解】A．催化裂化重油就是将常压渣油，与催化剂反应，以催化裂化的形式，分解成汽油柴油和液化气的过程，可提高汽油的质量和产量，A正确； B．海水淡化可以用蒸馏的方法，是物理变化，海水制盐得到粗盐过程中发生物理变化，粗盐提纯过程中发生复分解反应，没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，B错误； C．煤主要含有C元素，是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，C错误； D．粗盐水中加过量NaOH可除去Mg2+，加过量BaCl2可除去，但过量的Ba2+还残留在溶液中，需用Na2CO3溶液除去，D错误； 故选A。 2．（23-24高一下·凉山·期末）“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A．“吸收”过程是对溴的富集 B．“分离”过程中采取的是过滤操作 C．“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 【答案】B 【分析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴。 【详解】A．用二氧化硫吸收溴蒸汽是对溴的富集，故A正确； B．“分离”过程中采取的是蒸馏操作，故B错误； C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．溴易挥发，保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发，故D正确； 选B； 3．（23-24高一下·成都·期末）以粗盐(含、、SO等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入稀HCl调pH B．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C．图中析出晶体的总反应可表达为 D．将析出的晶体加热分解可获得纯碱 【答案】A 【分析】粗盐溶解后除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2发生反应NH3+CO2+NaCl(饱和)+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤得到NaHCO3晶体和母液，NaHCO3晶体受热分解产生Na2CO3，母液经一系列操作得到NH4Cl和溶液。 【详解】A．为确保杂质完全除去，除杂时所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂也要除去，NaOH用于除去Mg2+、BaCl2用于除去、Na2CO3用于除去Ca2+和过量的Ba2+，故Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后面加入，A项错误； B．NH3的溶解度远大于CO2，且NH3的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通NH3、再通CO2，更有利于NaHCO3析出，B项正确； C．根据分析，析出晶体总反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+，C项正确； D．NaHCO3晶体加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，获得纯碱，D项正确； 答案选A。 4．（22-23高一下·乐山·期末）海水中蕴藏着丰富的资源，下面是海水提溴的工艺流程，下列说法正确的是 A．只有步骤Ⅱ是富集过程 B．步骤Ⅱ用热空气吹出，原理是利用物质挥发性不同 C．保持其它步骤不变，步骤Ⅱ可改用二氧化硫吸收 D．步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为： 【答案】B 【分析】海水通过晒盐分为NaCl和卤水，电解NaCl溶液制取Cl2，卤水中含有溴离子，通入Cl2，氯气将溴离子氧化成溴单质，通入热空气吹出溴，用纯碱溶液吸收溴单质，生成NaBr和NaBrO3，最后加入硫酸酸化，酸性条件下Br-、、H+反应生成溴单质。 【详解】A．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都是富集溴的过程，A错误； B．步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴易挥发而其他物质不易挥发的特性，B正确； C．若其他步骤不变，步骤Ⅱ改为用SO2吸收溴，则两者反应生成硫酸根离子和溴离子，此时加入硫酸酸化蒸馏，无法得到单质溴，C错误； D．步骤Ⅲ中Br-、、H+反应生成溴单质，离子方程式为+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，D错误； 故答案选B。 5．（22-23高一下·绵阳·期末）海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是    A．潮汐发电时将化学能转化为电能 B．加入溶液除去，提纯粗盐 C．步骤①和步骤②均不涉及氧化还原反应 D．步骤③的反应为 【答案】C 【分析】海水蒸发制得粗盐，粗盐用沉淀法除去Ca2+、，制得精制食盐水，精制食盐水通入氨气、二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠；氢氧化镁和盐酸反应制得氯化镁溶液，在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁。 【详解】A．潮汐发电时将潮汐能转化为电能，故A错误； B．加入碳酸钠溶液除去，提纯粗盐，故B错误； C．步骤①是氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，步骤②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都不涉及氧化还原反应，故C正确； D．步骤③是电解熔融氯化镁冶炼金属镁，反应方程式为，故D错误； 选C。 6．（22-23高一下·成都·期末）下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。    下列说法错误的是 A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B．①中试剂添加顺序可以是、、、稀盐酸 C．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 D．②③④的主要目的是富集溴元素 【答案】C 【详解】A．氯化钠常被用作增味剂，又可以作为食品添加剂，防止食品腐败变质，A正确； B．①中试剂添加顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸，依次发生Ba2+ += BaSO4↓、Ca2++= CaCO3↓、Ba2++= BaCO3↓、Mg2++2=Mg(OH)2↓、+H+=H2O、+2H+=H2O+CO2↑，B正确； C．①中经过过滤、蒸发结晶得到精盐，过滤使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发结晶使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，不需要坩埚，C错误； D．②③④的过程发生了，主要目的是富集溴元素，D正确； 故选C。 7．（23-24高一下·宜宾·期末）苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是 A．工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B．“吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性 C．“吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D．“蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】B 【分析】海水中Br-与氯气反应生成HCl和Br2，Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，氯气将溴化氢溶液置换出溴单质； 【详解】A．苦卤中Br-含量较大，工业上可用苦卤作为提取溴的原料，能提高产率，A正确； B．“吹出塔”中Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，主要利用Br2的氧化性，B错误； C．“吹出”溴蒸气，通过“吸收”生成HBr，目的是富集溴元素，C正确； D．“蒸馏塔”中氯气将溴化氢溶液置换出溴单质，主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，D正确； 故选B。 8．（23-24高一下·凉山·期末）矿物资源的利用有着非常重要的意义。 (1)金属铜常用的冶炼方法是_______。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．物理富集 (2)以某含硅废石(含78%，13%、MgO9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。 ①为提高酸浸效率，可采取的措施是 (写两条)。 ②请写出矿渣焙烧的化学方程式： ，制取精硅路径中可循环使用的物质是 。 ③浸取液与碱反应除了生成外，还生成另一种可溶性物质(酸与碱反应除外)的离子反应方程式 。写出由无水氯化镁获得镁单质的方程式： 。能否 电解氯化铝获得Al单质，理由是： 。 【答案】(1)B (2) 粉碎含硅废石、增大盐酸浓度 H2、HCl 否 氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电 【分析】含硅废石(含SiO278%，Al2O313%、MgO9%)加入盐酸，氧化铝和氧化镁分别转化为氯化铝和氯化镁，二氧化硅不反应，作为矿渣，加入焦炭焙烧转化为粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃加热反应转化为SiHCl3，SiHCl3与H2反应转化为精硅，氯化铝和氯化镁与碱反应转化为四羟基合铝酸钠和氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应转化为氯化镁溶液，接着转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，四羟基合铝酸钠通入CO2转化为氢氧化铝，一系列操作后得到Al，据此回答。 【详解】（1）金属铜通过加入还原剂加热的方法得到，故选B。 （2）①提高酸浸效率，可采取的措施为粉碎含硅废石，增大盐酸浓度等； ②矿渣与焦炭反应生成粗硅和CO，方程式为，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3与H2反应生成精硅和HCl，则前一步骤生成的氢气可用于后一步骤，后一步骤生成的HCl可用于前一步骤，可循环使用的物质是H2和HCl； ③浸取液与碱反应除了生成Mg(OH)2外，还生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，电解熔融氯化镁的方程式为：。 不能用电解氯化铝的方法获得Al单质，因为氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电。 9．（22-23高一下·成都·期末）金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： (1)试剂①通常选石灰乳而不用的原因是 。 (2)沉淀中混有少量，可选用试剂 (填序号)除去。 a．溶液    b．溶液      c．溶液 (3)由溶液制备的具体步骤为 、过滤、洗涤、干燥。 (4)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 (5)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是 。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为 ℃、 min。 (6)该工艺流程中可以循环使用的物质有 。 【答案】(1)石灰乳原料丰富，成本低 (2)c (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4) (5) 防止镁、钛被空气氧化 1000℃ 30min(28min～32min均合理) (6)、、Mg(任意答对2个物质即可) 【分析】海水中含有，加入石灰乳得到沉淀，过滤后向沉淀中加入盐酸，奥溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，在分为中加热得到无水，电解熔融状态下的制得Mg单质和，和、焦炭在高温下反应生成，和Mg单质在高温下反应得到Ti单质。 【详解】（1）高温煅烧石灰石可以得到生石灰，向生石灰中加水即得石灰乳，所以原料丰富，成本低，试剂①通常选石灰乳而不用； （2）除去沉淀中混有少量，为了不引入新的杂质，可向溶液中加入溶液，发生反应：，过滤得到较纯的沉淀； （3）由溶液制备的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （4）反应①和、焦炭在高温下反应生成，除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：； （5）为了防止镁、钛被空气氧化，反应②需要在稀有气体氛围中进行；根据图像信息，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为：1000℃，30min左右，Mg的提取率较高，若温度太高，Mg的提取率增大幅度不大，反应消耗更多的能量，增加成本； （6）根据流程，该工艺流程中可以循环使用的物质有、、Mg。 10．（22-23高一下·泸州·期末）2022年春节联欢晚会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里的山清水秀。《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有FeO、Fe2O3、SiO2。工业上以孔雀石为原料制备CuSO4⋅xH2O晶体的流程如下图：    (1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。 (3)“除杂”离子反应为：(请补充完反应并配平) 。 (4)“系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)工业上，以孔雀石为原料冶炼铜，最适宜的方法是 (选填“热分解法”、“热还原法”或“电解法”)。 (6)CuSO4·xH2O晶体结晶水的测定：称量干燥坩埚的质量m1，加入CuSO4⋅xH2O晶体后总质量为m2，将坩埚加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3，则结晶水x= (含上述字母的数学表达式表示)。 【答案】(1)SiO2 (2) (3) (4)冷却结晶 (5)热还原法 (6) 【分析】孔雀石中加入足量稀硫酸，CuCO3·Cu(OH)2、FeO和Fe2O3均被酸溶解生成Cu2+、Fe2+和Fe3+三种金属离子，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤可除去；过氧化氢可将Fe2+氧化为Fe3+，通过加入CuO调节溶液pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀以除去，得含有Cu2+的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作得到硫酸铜晶体； 【详解】（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤可除去，所以“滤渣1”的主要成分为二氧化硅； （2）在酸性环境下，过氧化氢可将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：； （3）加入氧化铜，中和酸，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，根据反应原理可得反应方程式：； （4）含有Cu2+的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作得到硫酸铜晶体； （5）CuCO3·Cu(OH)2受热先分解出氧化铜，利用一氧化碳与氧化铜的反应可还原出铜单质；所以最适宜的方法为：热还原法； （6）称量干燥坩埚的质量为 m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 m3。则水的质量是(m2-m3)g，所以胆矾中x值的表达式：x：1，解得。 11．（23-24高一下·绵阳·期末）我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镣锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、以及少量、、、、、等，现利用该萃余液生产ZnO的工业流程如图所示。 已知：过硫酸钠()中硫元素为价，具有强氧化性。回答下列问题： (1)中O的化合价为 ，过硫酸钠氧化了萃余液中的 (填离子符号)。 (2)下列仪器中，操作Ⅰ需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是 (填标号)。 A．     B．    C．    D．    E． (3)试剂X为Zn，加入试剂X后发生的主要离子方程式为 。 (4)加入目的是将滤液中沉淀，检验完全沉淀的操作为 。 (5)操作Ⅱ名称为 。 (6)萃余液中锌含量为39g/L，现用1萃余液生产ZnO，得到ZnO32.4kg，则ZnO的产率为 。 【答案】(1) -1、-2 Mn2+、Fe2+ (2)CD (3)Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd (4)取少量上层清液，继续滴加碳酸钠溶液，若无明显现象，则沉淀完全 (5)高温煅烧(灼烧) (6)66.7% 【分析】由题给流程可知，向萃余液中加入过硫酸钠溶液和石灰石，萃余液中、被氧化生成MnO2、，加入的石灰石可以消耗硫酸，同时调节pH使转化为，使转化为，过滤得到MnO2、、，溶液中主要含有、、、；试剂X为Zn，向溶液中加入锌，锌与发生置换反应生成镉，滤液中主要含有、、；加入碳酸钠后生成，过滤、洗涤后得到固体，灼烧后得到ZnO。 【详解】（1）设过硫酸钠中-1价氧原子的数目为a，-2价氧原子的数目为8-a，由化合价代数和为0可得：1×2+6×2+(-1)×a+(-2)×(8-a)=0，解得a=2，则过硫酸钠含有1个过氧键，即含有2个-1价的O和6个-2价的O，故中O的化合价为-1、-2；根据分析可知，过硫酸钠氧化了萃余液中的Mn2+、Fe2+。 （2）根据分析可知，操作Ⅰ为过滤，需用到的仪器为烧杯、长颈漏斗、铁架台、玻璃棒，题中属于过滤所需仪器且主要成分为无机非金属材料的是长颈漏斗和烧杯，故答案选：CD。 （3）试剂X为Zn，向溶液中加入锌，锌与发生置换反应生成镉，因此发生的主要离子方程式为：Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd。 （4）加入碳酸钠使完全沉淀，因此检验完全沉淀与否的操作为取少量上层清液，继续滴加碳酸钠溶液，若无明显现象，则沉淀完全。 （5）根据分析可知，操作Ⅱ名称为高温煅烧(灼烧)。 （6）萃余液中锌含量为，理论上萃余液生产ZnO为，实际得到ZnO为32.4kg，因此ZnO的产率为。 12．（23-24高一下·成都·期末）镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐(NiSO4·6H2O)是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含NiS的废渣(主要有SiO2、FeO等杂质)制备NiSO4·6H2O，其流程如下： (1)“预处理”操作可以为 (任填一点)。 (2)“酸浸”过程中，加入少量稀硝酸目的是将NiS氧化为NiSO4，写出该反应的化学方程式 ；滤渣1的主要成分为 （填化学式） (3)“氧化”过程是将滤液中少量Fe2+转化为Fe3+，需保持滤液温度在45℃左右，温度不能过高的原因是 ，该步骤也可以用NaClO3代替H2O2，请写出用NaClO3代替H2O2发生反应的离子方程式： 。 (4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于30.8℃ 30.8～53.8℃ 53.8～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4•7H2O NiSO4•6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 “操作a”获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的方法为：蒸发浓缩、冷却至 （填温度）结晶并 、洗涤。 (5)煅烧 NiSO4·6H2O晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)为 。(填化学式) 【答案】(1)粉碎废渣 (2) SiO2 (3) 温度过高H2O2易分解 (4) 30.8～53.8℃之间 过滤 (5)Ni2O3 【分析】富含镍(NiS)的工业废渣(含SiO2、FeO等杂质)，经预处理使物质粉碎后用硫酸溶解，再向滤液中滴入适量的硝酸，除去二氧化硅，过滤，滤液中含有Ni2+、Fe2+、H+，滤渣中含有SiO2，加热并加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入NaOH溶液通过调节pH值使Fe3+以氢氧化物的沉淀而除去，滤液含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠Ni2+转化为NiCO3沉淀，过滤洗涤，然后用硫酸溶解，再加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，干燥得到NiSO4晶体。 【详解】（1）“预处理”操作可以为粉碎废渣； （2）NiS在用H2SO4溶解时，加入少量HNO3，发生氧化还原反应产生NiSO4、NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：； 在用酸溶解时，酸性氧化物SiO2不能溶解，也不能发生反应，以固体形式进行滤渣，故滤渣1的主要成分为SiO2； （3）“氧化”过程是将滤液中少量Fe2+转化为Fe3+，需保持滤液温度在45℃左右，温度不能过高，这是由于温度过高H2O2易分解，温度太低，反应速率又较慢，因此一般控制温度在45℃左右； NaClO3具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为Cl-，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：； （4）要获得NiSO4•6H2O ，根据表格中晶体的组成与反应温度关系可知：“操作a”获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的方法为：蒸发浓缩、冷却至30.8～53.8℃结晶并过滤得到NiSO4•6H2O晶体； （5）起始时NiSO4•6H2O晶体质量为26.3 g，其物质的量n(NiSO4•6H2O)==0.l mol，当加热到280℃时完全失去结晶水的物质的量为n(H2O)==0.6 mol，说明NiSO4•6H2O晶体中结晶水完全失去，得到A点物质是NiSO4，再加热分解生成镍的氧化物，根据镍质量守恒，可知B点物质中含镍0.1 mol，即m(Ni)=0.1 mol×59 g/mol=5.9 g，则含O质量为m(O)=8.3 g-5.9 g=2.4 g，含氧物质的量为n(O)==0.15 mol，n(Ni)：n(O)=0.1 mol：0.15 mol=2：3，所以B段所表示氧化物化学式为Ni2O3。 13．（22-23高一下·内江·期末）海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。    (1)步骤①会用到下列仪器中的_____(填字母)。 A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角 (2)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是 。 (3)检验步骤④产生了的方法是 。 (4)过程⑤⑥⑦的目的是 。 (5)下列说法正确的是______。 A．为提高④中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行 B．操作⑤中，可用酒精、苯等代替 C．操作⑥，得到的上层溶液为紫红色 D．操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 (6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是 ；方案乙中操作的名称是 。 【答案】(1)ACD (2) (3)向水溶液中滴加几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 (4)富集碘元素(或将含溶液转化为的悬浊液，便于过滤分离) (5)D (6) 碘易升华，蒸馏会导致碘的损失 过滤 【分析】海带灰富含以I-形式存在的碘元素，加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子会被氧化为碘单质；含碘单质的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳层中含有碘单质；加入氢氧化钠溶液，碘单质与NaOH反应，生成碘化钠、(次)碘酸钠和水；碘化钠、(次)碘酸钠在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化钠和(次)碘酸钠反应生成碘单质，通过过滤得到固体。 【详解】（1）步骤①需要灼烧海带，所以需要用到坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架； 故答案为ACD； （2）步骤④是把海带灰悬浊液中的氧化为含I2，得到含I2溶液，结合给出的试剂，可知反应物为、和，依据氧化还原反应的规律可知产物为I2和，利用升降价配平得到离子方程式为； （3）检验I2的方法为向水溶液中滴加几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝； （4）过程⑤是利用对含I2溶液进行萃取，过程⑥使I2发生歧化反应；过程⑦发生了归中反应，得到了I2的悬浊液；由此可见，过程⑤⑥⑦I2的浓度增大了，富集碘元素，更有利于分离； （5）A．高温时过氧化氢分解，不利于氧化碘离子，A项错误； B．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，B项错误； C．操作⑥使用的是反萃取法，得到的上层溶液为碘单质与氢氧化钠反应后的无色的水溶液，C项错误； D．操作Z为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D项正确； 答案选D。 （6）碘易升华，蒸馏会导致碘的损失，故蒸馏分离效果不佳；大量生成的固体碘单质会从水溶液中析出，经过滤得到粗碘。 14．（23-24高一下·内江·期末）海洋约占地球表面积的71%，开发潜力巨大，从海水中提取食盐、淡水和溴的过程如图所示。请回答下列问题： (1)海水淡化的方法主要有 法、反渗透法和电渗析法等。 (2)氯碱工业中需要对粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质离子)进行精制，其过程为：粗盐溶解后加入沉淀剂①过量Na2CO3溶液、②过量BaCl2溶液、③过量NaOH溶液……。加入沉淀剂的先后顺序合理的是 (填字母标号)。 a．①②③        b．①③②        c．②①③ (3)步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的 (填字母标号)。 a．氧化性        b．还原性        c．挥发性 (4)从理论上考虑，下列物质中也能用于步骤Ⅱ吸收Br2的是 (填字母标号)。 a．NaCl溶液        b．Na2SO3溶液        c．FeCl3溶液 (5)查阅资料知，Br2的沸点为58.78℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 ①步骤Ⅲ中用硫酸酸化时主要反应的离子方程式为 。 ②某同学在实验室模拟步骤Ⅲ中蒸馏环节，装置如图(固定及加热装置省略)。蒸馏时的加热方式应为 ；该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 ；蒸馏温度过低或过高都不利于生产，原因是 。 【答案】(1)蒸馏 (2)c (3)c (4)b (5) 水浴加热 溴蒸气会腐蚀橡胶 温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加 【分析】海水中含有NaCl、CaCl2、NaBr等物质，将海水蒸发结晶获得的粗盐中含有NaCl，将海水蒸馏获得蒸馏水。海水分离出NaCl后，所得母液中含有Br-等离子。电解NaCl溶液反应产生Cl2，将Cl2通入母液中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到的溶液中含有Br2的浓度较低，然后向其中通入热空气，吹出Br2，并用纯碱溶液吸收，反应后得到含有Br-、的溶液，然后用硫酸酸化，发生反应：5Br-++6H+=3Br2+3H2O，再进行蒸馏，获得工业溴。 【详解】（1）海水淡化方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等； （2）氯碱工业中需要对粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质离子)进行精制，其过程为：粗盐溶解后加入沉淀剂有：①过量Na2CO3溶液、②过量BaCl2溶液、③过量NaOH溶液……。加入沉淀剂的先后顺序首先是加入②过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；然后加入①过量Na2CO3溶液，可以使海水中的Ca2+、加入的过量的Ba2+反应产生CaCO3、BaCO3沉淀；再加入③过量NaOH溶液，使Mg2+反应产生Mg(OH)2沉淀，从而达到除去Ca2+、Mg2+、等杂质离子的目的，故除杂的合理顺序是②①③，故合理选项是c； （3）过程Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用的是Br2易挥发的性质，故合理选项是c； （4）a．NaCl溶液与Br2不能发生反应，因此不能用于吸收Br2，a不符合题意； b．Na2SO3具有还原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中发生反应：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，因此可以用于吸收Br2，b符合题意； c．FeCl3溶液与Br2不能发生反应，因此不能用于吸收Br2，c不符合题意； 故合理选项是b； （5）①在步骤Ⅲ中用硫酸酸化含有Br-、溶液的，发生反应：5Br-++6H+=3Br2+3H2O，使Br-再转化为Br2，使Br2得到富集； ②由于Br2的沸点是58.78℃，低于100℃；某同学在实验室模拟步骤Ⅲ中蒸馏环节，在蒸馏时要使Br2从溶液中分离出来，则加热方式应为水浴加热；该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，这是由于溴蒸气有强的氧化性，会腐蚀橡胶，故不能用橡胶塞和橡胶管；蒸馏温度过低或过高都不利于生产，原因是温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低；若温度过高，大量水蒸气也会被蒸出，溴蒸气中水的含量增加。 15．（23-24高一下·达州·期末）工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如图： I．实验室去除粗盐中的杂质离子，模拟工业制备精盐。 (1)实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及 (填字母编号)。 (2)实验小组设计粗盐的除杂路线： 向粗盐水中滴加过量的溶液，使与充分沉淀，证明完全沉淀的实验操作是 ，“过滤”和滴加“适量盐酸”的操作顺序 (填“能、不能”)颠倒，加“适量盐酸”的目的是 。 II．海水“吹出法”提溴 (3)该流程中两次通入的主要目的是 。 (4)吸收塔中发生反应的离子方程式为 。假设吸收塔中只发生该反应，则吸收时，转移的电子数为 。 (5)已知常压下的沸点为，则蒸馏塔中的温度控制在 范围内较合适。 A．         B．         C． 【答案】(1)be (2) 静置后取上层清液少许于试管中，滴加适量溶液，若无明显变化，则沉淀完全 不能 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 (3)富集溴单质 (4) (5)B 【分析】粗盐水中依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去杂质离子，过滤后加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠得氯化钠溶液；苦卤中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫吸收溴蒸汽生成硫酸和氢溴酸，蒸馏塔中再通入氯气把溴离子氧化为溴单质，通入水蒸气使溴单质挥发出来。 【详解】（1）实验室去除粗盐中的杂质离子，模拟工业制备精盐，步骤有：溶解、加试剂产生沉淀、过滤，溶解使用的仪器是烧杯、玻璃棒，滴加试剂用胶头滴管，过滤使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及烧杯、漏斗，选be。 （2）向粗盐水中滴加过量的溶液，使与充分沉淀，若溶液中不含，说明完全沉淀，证明完全沉淀的实验操作是：静置后取上层清液少许于试管中，滴加适量溶液，若无明显变化，则沉淀完全；碳酸钙、碳酸钡溶于盐酸，所以应该过滤后再加盐酸，“过滤”和滴加“适量盐酸”的操作顺序不能颠倒，加“适量盐酸”的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。 （3）结合分析可知，该流程中两次通入的主要目的是富集溴单质； （4）吸收塔中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为；溴元素化合价由0降低为-1，假设吸收塔中只发生该反应，则吸收时，转移的电子数为6NA。 （5）常压下的沸点为，为使蒸馏塔的溴挥发而水不挥发，温度高于、低于100℃，所以温度控制在范围内较合适，选B。 试卷第16页，共31页 试卷第17页，共31页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 化学与可持续发展 内容概览 考向1 金属矿物与海水资源的开发利用 考向2 煤、石油和天然气的综合利用 考向3 化学品的合理使用 考向4 环境保护与绿色化学 考向1 金属矿物与海水资源的开发利用 1．（23-24高一下·眉山·期末）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏 2．（23-24高一下·自贡·期末）下列金属冶炼的反应原理正确的是 A． B． C． D． 3．（22-23高一下·乐山·期末）粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案，下列说法正确的是 粗盐滤液NaCl固体 A．试剂①、②、③分别是 B．滤液中的阴离子只有和两种 C．结晶的操作为：加热浓缩、冷却结晶 D．溶解、过滤、结晶时都用到玻璃棒，其作用相同 4．（23-24高一下·巴中·期末）实验室从海带中提取碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①灼烧海带在坩埚中进行 B．步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．步骤④中试剂也可用新制氯水 D．用淀粉检验含溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质 5．（23-24高一下·成都·期末）粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B．操作①的名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作③中用到的稀盐酸可用稀硫酸代替 D．固体A的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡 6．（23-24高一下·自贡·期末）实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示： 下列说法正确的是 A．完成步骤①需要装置III B．完成步骤③需要装置I C．完成步骤⑤需要装置II D．完成步骤②和④需要装置IV 7．（23-24高一下·成都·期末）通过海水晾晒可得到粗盐。粗盐中除含NaCl外，还含、、及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，操作流程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤①中需要用到玻璃棒，作用是引流 B．步骤②、④互换，对实验结果无影响 C．步骤⑥中向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，滤液呈中性 D．若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a一定大于b 8．（22-23高一下·内江·期末）溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：    下列说法错误的是 A．试剂X通常为硫酸 B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性 C．试剂可以选用 D．操作Z只需分液 考向2 煤、石油和天然气的综合利用 9．（23-24高一下·宜宾·期末）下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．煤的汽化和液化 C．石油的分馏 D．石油的裂化和裂解 10．（22-23高一下·绵阳·期末）下列工业过程属于物理变化的是 A．石油分馏 B．橡胶硫化 C．湿法炼铜 D．煤的干馏 11．（23-24高一下·绵阳·期末）资源、能源、环保等是当今社会重要的研究主题，下列有关说法错误的是 A．海洋能属于新能源 B．石油的催化裂化是物理变化 C．制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径 D．大量燃烧含硫化石燃料是我国酸雨的主要形成原因 12．（23-24高一下·成都·期末）有关资源的开发利用、环境保护，下列说法正确的是 A．煤和水煤气均是二次能源 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．煤的干馏、液化与石油的分馏、催化裂化均是化学变化 D．用CO和H2为原料合成甲醇(CH3OH)或乙酸(CH3COOH)时，原子利用率均可达到100% 13．（22-23高一下·内江·期末）下列关于自然资源的开发利用叙述正确的是 A．石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料 B．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 C．天然气是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等 D．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化 14．（22-23高一下·成都·期末）煤、石油和天然气是人类当前使用的主要能源。下列说法错误的是 A．煤的干馏、气化、液化均为化学变化 B．天然气是生产甲醇的原料之一 C．石油经分馏获得的煤油属于纯净物 D．石油裂化获得的汽油可使溴水褪色 考向3 化学品的合理使用 15．（23-24高一下·泸州·期末）安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是 A．酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭 B．金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火 C．为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶 D．为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净 16．（22-23高一下·成都·期末）进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是             A．护目镜 B．排风 C．洗手 D．用电 A．A B．B C．C D．D 考向4 环境保护与绿色化学 17．（22-23高一下·南充·期末）下列做法值得提倡的是 A．大量燃烧含硫化石燃料 B．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C．将生活垃圾进行分类处理 D．深挖填埋废旧塑料制品 18．（23-24高一下·泸州·期末）化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．“先污染后治理”是绿色化学核心思想 B．废旧塑料“深挖填埋”处理 C．所有食品添加剂都有害应该禁止使用 D．可用作抗酸药 19．（23-24高一下·宜宾·期末）近年来，宜宾坚定扛起“守护一江清水”的责任，强化水资源保护。下列有关水资源保护的说法错误的是 A．排放的污水中若含较多氮、磷元素，可能产生水华现象 B．防治农作物病虫害时，大量使用农药可能会污染地表水和地下水 C．加入硫酸铝等混凝剂对污水进行杀菌消毒，可除去其中的细小悬浮物 D．通过微生物的代谢作用，可除去污水中的可降解有机污染物 20．（22-23高一下·凉山·期末）环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列说法错误的是 A．不合理使用塑料容易引起白色污染 B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境 C．小于5.6的雨水属于酸雨 D．汽车尾气中的主要来自于汽油的不充分燃烧 1．（22-23高一下·达州·期末）下列说法正确的是 A．将重油裂化，可提高汽油的产量 B．海水淡化、海水制盐、海水提溴等过程均涉及氧化还原反应 C．煤是由碳单质和其他少量无机物组成的复杂混合物 D．除去粗盐中的流程：粗盐水滤液中性溶液 2．（23-24高一下·凉山·期末）“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A．“吸收”过程是对溴的富集 B．“分离”过程中采取的是过滤操作 C．“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 3．（23-24高一下·成都·期末）以粗盐(含、、SO等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入稀HCl调pH B．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C．图中析出晶体的总反应可表达为 D．将析出的晶体加热分解可获得纯碱 4．（22-23高一下·乐山·期末）海水中蕴藏着丰富的资源，下面是海水提溴的工艺流程，下列说法正确的是 A．只有步骤Ⅱ是富集过程 B．步骤Ⅱ用热空气吹出，原理是利用物质挥发性不同 C．保持其它步骤不变，步骤Ⅱ可改用二氧化硫吸收 D．步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为： 5．（22-23高一下·绵阳·期末）海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是    A．潮汐发电时将化学能转化为电能 B．加入溶液除去，提纯粗盐 C．步骤①和步骤②均不涉及氧化还原反应 D．步骤③的反应为 6．（22-23高一下·成都·期末）下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。    下列说法错误的是 A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B．①中试剂添加顺序可以是、、、稀盐酸 C．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 D．②③④的主要目的是富集溴元素 7．（23-24高一下·宜宾·期末）苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是 A．工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B．“吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性 C．“吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D．“蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 8．（23-24高一下·凉山·期末）矿物资源的利用有着非常重要的意义。 (1)金属铜常用的冶炼方法是_______。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．物理富集 (2)以某含硅废石(含78%，13%、MgO9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。 ①为提高酸浸效率，可采取的措施是 (写两条)。 ②请写出矿渣焙烧的化学方程式： ，制取精硅路径中可循环使用的物质是 。 ③浸取液与碱反应除了生成外，还生成另一种可溶性物质(酸与碱反应除外)的离子反应方程式 。写出由无水氯化镁获得镁单质的方程式： 。能否 电解氯化铝获得Al单质，理由是： 。 9．（22-23高一下·成都·期末）金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： (1)试剂①通常选石灰乳而不用的原因是 。 (2)沉淀中混有少量，可选用试剂 (填序号)除去。 a．溶液    b．溶液      c．溶液 (3)由溶液制备的具体步骤为 、过滤、洗涤、干燥。 (4)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 (5)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是 。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为 ℃、 min。 (6)该工艺流程中可以循环使用的物质有 。 10．（22-23高一下·泸州·期末）2022年春节联欢晚会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里的山清水秀。《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有FeO、Fe2O3、SiO2。工业上以孔雀石为原料制备CuSO4⋅xH2O晶体的流程如下图：    (1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。 (3)“除杂”离子反应为：(请补充完反应并配平) 。 (4)“系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)工业上，以孔雀石为原料冶炼铜，最适宜的方法是 (选填“热分解法”、“热还原法”或“电解法”)。 (6)CuSO4·xH2O晶体结晶水的测定：称量干燥坩埚的质量m1，加入CuSO4⋅xH2O晶体后总质量为m2，将坩埚加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3，则结晶水x= (含上述字母的数学表达式表示)。 11．（23-24高一下·绵阳·期末）我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镣锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、以及少量、、、、、等，现利用该萃余液生产ZnO的工业流程如图所示。 已知：过硫酸钠()中硫元素为价，具有强氧化性。回答下列问题： (1)中O的化合价为 ，过硫酸钠氧化了萃余液中的 (填离子符号)。 (2)下列仪器中，操作Ⅰ需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是 (填标号)。 A．     B．    C．    D．    E． (3)试剂X为Zn，加入试剂X后发生的主要离子方程式为 。 (4)加入目的是将滤液中沉淀，检验完全沉淀的操作为 。 (5)操作Ⅱ名称为 。 (6)萃余液中锌含量为39g/L，现用1萃余液生产ZnO，得到ZnO32.4kg，则ZnO的产率为 。 12．（23-24高一下·成都·期末）镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐(NiSO4·6H2O)是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含NiS的废渣(主要有SiO2、FeO等杂质)制备NiSO4·6H2O，其流程如下： (1)“预处理”操作可以为 (任填一点)。 (2)“酸浸”过程中，加入少量稀硝酸目的是将NiS氧化为NiSO4，写出该反应的化学方程式 ；滤渣1的主要成分为 （填化学式） (3)“氧化”过程是将滤液中少量Fe2+转化为Fe3+，需保持滤液温度在45℃左右，温度不能过高的原因是 ，该步骤也可以用NaClO3代替H2O2，请写出用NaClO3代替H2O2发生反应的离子方程式： 。 (4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于30.8℃ 30.8～53.8℃ 53.8～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4•7H2O NiSO4•6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 “操作a”获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的方法为：蒸发浓缩、冷却至 （填温度）结晶并 、洗涤。 (5)煅烧 NiSO4·6H2O晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)为 。(填化学式) 13．（22-23高一下·内江·期末）海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。    (1)步骤①会用到下列仪器中的_____(填字母)。 A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角 (2)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是 。 (3)检验步骤④产生了的方法是 。 (4)过程⑤⑥⑦的目的是 。 (5)下列说法正确的是______。 A．为提高④中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行 B．操作⑤中，可用酒精、苯等代替 C．操作⑥，得到的上层溶液为紫红色 D．操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 (6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是 ；方案乙中操作的名称是 。 14．（23-24高一下·内江·期末）海洋约占地球表面积的71%，开发潜力巨大，从海水中提取食盐、淡水和溴的过程如图所示。请回答下列问题： (1)海水淡化的方法主要有 法、反渗透法和电渗析法等。 (2)氯碱工业中需要对粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质离子)进行精制，其过程为：粗盐溶解后加入沉淀剂①过量Na2CO3溶液、②过量BaCl2溶液、③过量NaOH溶液……。加入沉淀剂的先后顺序合理的是 (填字母标号)。 a．①②③        b．①③②        c．②①③ (3)步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的 (填字母标号)。 a．氧化性        b．还原性        c．挥发性 (4)从理论上考虑，下列物质中也能用于步骤Ⅱ吸收Br2的是 (填字母标号)。 a．NaCl溶液        b．Na2SO3溶液        c．FeCl3溶液 (5)查阅资料知，Br2的沸点为58.78℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 ①步骤Ⅲ中用硫酸酸化时主要反应的离子方程式为 。 ②某同学在实验室模拟步骤Ⅲ中蒸馏环节，装置如图(固定及加热装置省略)。蒸馏时的加热方式应为 ；该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 ；蒸馏温度过低或过高都不利于生产，原因是 。 15．（23-24高一下·达州·期末）工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如图： I．实验室去除粗盐中的杂质离子，模拟工业制备精盐。 (1)实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及 (填字母编号)。 (2)实验小组设计粗盐的除杂路线： 向粗盐水中滴加过量的溶液，使与充分沉淀，证明完全沉淀的实验操作是 ，“过滤”和滴加“适量盐酸”的操作顺序 (填“能、不能”)颠倒，加“适量盐酸”的目的是 。 II．海水“吹出法”提溴 (3)该流程中两次通入的主要目的是 。 (4)吸收塔中发生反应的离子方程式为 。假设吸收塔中只发生该反应，则吸收时，转移的电子数为 。 (5)已知常压下的沸点为，则蒸馏塔中的温度控制在 范围内较合适。 A．         B．         C． 试卷第16页，共31页 试卷第17页，共31页 学科网（北京）股份有限公司 $$