重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析（四川专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析 1．（23-24高一下·宜宾·期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．增大压强一定能加快化学反应速率 B．固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D．实际生产生活中，化学反应速率越快越好 【答案】B 【详解】A．增大压强，如没有气体参加反应，则不能加快化学反应速率，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故A错误； B．增大固体的表面积可加快反应速率，是影响某些化学反应速率的外界条件之一，故B正确； C．物质本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，故C错误； D．实际生产生活中，需考虑生产成本以及安全，化学反应速率不是越快越好，故D错误； 故选B。 2．（23-24高一下·巴中·期末）工业上合成氨的反应为，下列说法正确的是 A．温度越高，反应速率越快，生产上温度越高越好 B．使用合适的催化剂，可使转化完全 C．达到平衡时，反应速率，反应结束 D．可以通过调控反应条件，提高反应正向进行的程度 【答案】D 【详解】A．温度越高，反应速率越快，生产上温度越高能耗越高，成本越高，温度过高催化剂可能失活，A错误； B．该反应为可逆反应，不能进行完全，催化剂只能加快反应速率不能使平衡移动，不能使转化完全，B错误； C．达到平衡时，反应速率，反应处于动态平衡，并未结束，C错误； D．可以通过调控反应条件，促进平衡正向移动，提高反应正向进行的程度，D正确； 故选D。 3．（23-24高一下·眉山·期末）下列措施中，不能加快相应化学反应速率的是 A．铁与稀硫酸反应制时，将稀硫酸改成浓硫酸 B．溶液与稀溶液反应时，适当升高温度 C．双氧水分解制时，加入几滴溶液 D．碳酸钙与稀盐酸反应制时，粉碎固体 【答案】A 【详解】A．与稀硫酸的化学性质有所不同，98%的浓硫酸具有强氧化性，与铁片常温下会发生钝化，不会产生氢气，也不能加快反应速率，A符合题意； B．溶液与稀溶液反应时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，B不符合题意； C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液，由于FeCl3是双氧水分解的催化剂，所以可加快反应速率，C不符合题意； D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，增大反应接触面积，可以加快反应速率，D不符合题意； 故答案选A。 4．（22-23高一下·自贡·期末）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变 的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①增大C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；④温度升高；⑤保持体积不变，充入水蒸气 A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④ 【答案】C 【详解】①增大C(s)的用量，但浓度不变，所以反应的速率不变，故①不符合题意； ②将容器的体积缩小一半，相当于增大压强，反应的速率加快，故②符合题意； ③保持压强不变，充入N2使容器体积增大，体系中各组分的浓度变小，反应的速率减慢，故③不符合题意； ④温度升高，反应的速率加快，故④符合题意； ⑤保持体积不变，充入水蒸气，水蒸气的浓度变大，反应的速率加快，故⑤符合题意；符合题意的是②④⑤； 答案选C。 5．（22-23高一下·乐山·期末）为了探究影响化学反应速率的因素，某同学分别设计了四个实验，其中实验对应结论不正确的是 选项 A B C D 实验            结论 盛有热水烧杯中的试管产生气泡更快 加入的的试管会立即出现沉淀 滴入少量溶液的试管产生气泡速率更快 镁条反应更快 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，所有盛有热水烧杯中的试管产生气泡更快，故A正确； B．浓度越大，化学反应速率越快，所以加入的的试管产生沉淀的速率会快，但会立即出现沉淀，故B错误； C．加入少量CuCl2溶液后，Fe置换出Cu附着在Fe的表面上形成原电子，使化学反应速率加快，故C正确； D．镁比铝更活泼，所以与相同浓度的稀盐酸反应时，镁条反应更快，故D正确； 故选B。 6．（22-23高一下·成都·期末）一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应达到平衡状态时，的转化率为 B．前的平均反应速率为 C．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D．其他条件保持不变，增大的用量，反应速率增大 【答案】D 【详解】A．反应达到平衡状态时，X的转化率为60%，A正确； B．前X的平均反应速率为v(X)，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，B正确； C．混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，C正确； D．Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，D错误； 故选D。 7．（22-23高一下·南充·期末）一定条件下，将和投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是    A．当反应达到平衡时， B．当反应达到平衡时，的转化率为60% C．10s内的平均速率 D．a点对应的化学反应速率： 【答案】C 【详解】A．由图可知反应达到平衡时，消耗5mol-2mol=3mol，结合反应可知生成的物质的量为3mol，，故A错误； B．由以上分析可知达到平衡时消耗3mol，则消耗1.5mol，的转化率=，故B错误； C．10s内的平均速率，故C正确； D．a点达到平衡状态，正逆反应速率相等，不同物质的速率满足化学计量数之比，则对应的化学反应速率：，故D错误； 故选：C。 8．（23-24高一下·内江·期末）一定条件下，将3 mol M气体和1 mol N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是 A．平衡时P的物质的量浓度为0.8 mol/L B．反应过程中M和N的转化率相等 C．在0～2 min内，用Q表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) D．平衡时与起始时体系的压强相等 【答案】C 【详解】A．根据图示可知平衡时生成0.8 mol Q，根据物质反应转化关系可知会同时反应产生1.6 mol P，由于反应容器的容积是2 L，故平衡时P的物质的量浓度为c(P)==0.8 mol/L，A正确； B．反应时加入3 mol M气体和1 mol N气体，二者反应消耗的物质的量的比是3：1，因此在反应过程中的任何时刻，M和N的转化率都相等，B正确； C．Q是固体物质，其浓度不变，因此不能用Q物质的浓度变化表示反应速率，C错误； D．根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，因此反应体系的压强始终不变，故平衡时与起始时体系的压强相等，D正确； 故合理选项是C。 9．（22-23高一下·乐山·期末）在某温度下，的恒容密闭容器中，发生反应的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是    A．时用表示的平均速率为 B．时，的体积分数约为 C．时体系的压强与平衡时体系的压强之比为 D．平衡后的转化率为 【答案】D 【详解】A．X为固体，没有浓度因而也没有反应速率这一概念，A错误； B．2min时，生成Z的物质的量为0.4mol，则生成Y的物质的量为0.2mol，因为X为固体，故此时Y的体积分数为0.2mol÷0.6mol=33%，B错误； C．2min时，生成Z0.4mol，生成Y0.2mol，气体总物质的量为0.6mol，而平衡时生成Z0.6mol，生成Y0.3mol，气体总物质的量为0.9mol，故2min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为2：3，C错误； D．平衡时生成Z0.6mol，则反应掉X0.6mol，X初始物质的量为2mol，则平衡后X的转化率为0.6mol÷2mol=30%，D正确； 故答案选D。 10．（23-24高一下·达州·期末）工业制备硫酸的一步重要反应是，其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是 A．当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态 B．控制反应在进行，可实现完全转化 C．使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率 D．断开中的化学键放出的能量小于形成中的化学键所吸收的能量 【答案】C 【详解】A．可逆反应达化学平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等，但不为零，A错误； B．可逆反应无法完全进行，B错误； C．使用催化剂可改变化学反应速率，提高生产效率，C正确； D．根据能量变化图，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，说明断开中的化学键吸收的能量小于形成中的化学键所放出的能量，D错误； 答案选C。 11．（23-24高一下·成都·期末）一定温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．0～2min内， C．当混合气体密度不再发生改变，说明该反应已达平衡 D．该反应中X的转化率可达到100% 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应的X、Y、Z的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，故化学方程式为：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，选项A错误； B．0～2min内，v(Y)== 0.075mol⋅L-1⋅min-1，选项B正确； C．反应为全部为气体且体积不变的反应，在恒容条件下进行气体密度始终不变，故气体密度不再改变，不能说明该反应达到平衡，选项C错误； D．2min时反应达到平衡，X的平衡转化率为=10%，选项D错误； 故答案选B。 12．（22-23高一下·成都·期末）以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下。 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 ③ 45 2 0.02 2 0.1 2 下列说法错误的是 A．溶液褪至无色所需时间： B．实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验①②③均应先将酸性溶液置于相应温度的水浴中 D．将更换为溶液，对实验结果无影响 【答案】B 【详解】A．由实验①②可知，实验①加入4mLH2C2O4溶液，水的体积为0，实验②加入2mL H2C2O4溶液和2mL的水，则实验①的反应速率比实验②的大，所用时间减少，故溶液褪至无色所需时间t1< t2，A正确； B．实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，B错误； C．为了减小实验误差，确保实验数据的可靠性，实验①②③均应先将酸性KMnO4溶液置于相应温度的水浴中，C正确； D．K2SO4溶液不与酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，加入K2SO4溶液相当于加水稀释，D正确； 故选B。 13．（23-24高一下·成都·期末）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某小组同学利用控制变量法探究影响溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验。下列说法错误的是 实验序号 温度/℃ 溶液 稀硫酸 溶液出现浑浊所需时间/s V/mL V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 10.0 0.10 5.0 0.50 5.0 3 20 10.0 0.10 5.0 0.50 A．实验1和3为探究硫酸浓度对反应速率的影响， B．实验1和2为探究温度对反应速率的影响 C．溶液出现浑浊所需时间： D．若将水换成溶液，对实验结果无影响 【答案】B 【分析】该实验目的为探究影响溶液与稀硫酸反应速率的因素，实验原理为在其他条件相同时，改变影响反应速率的一个条件的研究方法。 【详解】A．实验1和3温度相同，为探究硫酸浓度对反应速率的影响，需要溶液浓度相同，则混合后溶液总体积相同，实验1总体积为20mL，故实验3中，A正确； B．实验1和2为探究温度对反应速率的影响，则需要溶液浓度相同、硫酸浓度相同，而实验1和实验2硫酸浓度不相同，B错误； C．实验1和实验3温度相同，溶液浓度相同、硫酸浓度不同，实验3中硫酸浓度较小，反应速率较慢，故溶液出现浑浊所需时间较长，即，C正确； D．该实验反应原理为，用于水产生的对实验无影响，故若将水换成溶液，对实验结果无影响，D正确； 答案选B。 14．（23-24高一下·成都·期末）500℃时，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，用气体传感器测得各组分的浓度如下表所示： 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 c(SO2)/(mol/L) 10 7 5 3.5 2 1 1 c(O2)/(mol/L) 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 c(SO3)/(mol/L) 0 5 6.5 8 9 9 下列说法错误的是 A．x=3 B．0～20s内， C．若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡 D．平衡时，SO2的转化率为90% 【答案】C 【详解】A．由反应方程式：，0~10s内∆c(SO2)=3 mol/L，由变化的浓度之比等于系数比，则∆c(SO2)= ∆c(SO3)=3 mol/L，x=3，A正确； B．0～20s内，，B正确； C．气体的总质量不变，恒容密闭容器中体积不变，则气体的密度一直不变，不能表明该反应达到平衡，C错误； D．平衡时，SO2的转化率为90%，D正确； 故选C。 15．（23-24高一下·成都·期末）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 A．设计该实验的基本原理为控制变量法 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1>t2 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0 D．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = 0.05mol·L-1·min-1 【答案】D 【详解】A．从表中数据看，实验1、2应为探究温度对反应速率的影响，实验1、3应为探究浓度对反应速率的影响，所以设计该实验的基本原理为控制变量法，A正确； B．实验1和2的温度不同，则各物质的浓度分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，升高温度，反应速率加快，可根据理论预测出t1>t2，B正确； C．实验1、3的温度相同，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需Na2S2O3的浓度相等，稀硫酸的浓度不同，且溶液的总体积相等，则V1=20.0，V2=12.0，C正确； D．实验1中加入0.02L×0.1mol/L=0.002mol Na2S2O3、0.02L×0.5mol/L=0.01mol硫酸，结合反应化学方程式可知，反应中硫酸过量、硫代硫酸钠完全反应，若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则 v(H+)=2v(Na2S2O3)= =0.02mol⋅L−1⋅min−1，D错误； 故选D。 1．（22-23高一下·成都·期末）向2L恒容密闭容器中充入气体，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是    A．该反应的化学方程式为： B．加足量的X，可使Y完全反应 C．该反应达到平衡时，每消耗1molX的同时，有2molY生成 D．该反应达到最大限度时Z的体积分数为50% 【答案】B 【详解】A．相同条件下，化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，前4min，X、Y、Z物质的量浓度变化分别为0.05、0.1、0.15，因此化学计量数之比为0.05∶0.1∶0.15=1∶2∶3，4min后反应物、生成物共存，说明该反应为可逆反应，即反应方程式为X(g)+2Y(g)3Z(g)，故A说法正确； B．因为该反应为可逆反应，因此加足量的X，Y不能完全转化，故B说法错误； C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，每消耗1molX的同时，有2molY生成，故C说法正确； D．4min时，反应达到限度，根据相同条件下，物质的量之比等于气体体积之比，因此Z的体积分数为=50%，故D说法正确； 答案为B。 2．（23-24高一下·眉山·期末）容积为的密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列说法错误的是 A．图中表示的变化的曲线是a B．用表示从内该反应的平均速率 C．到达平衡时，的转化率为 D．，说明该反应已达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．是生成物随着反应进行而增加，根据表格可知3s时达到反应平衡，的物质的量变化了0.02mol-0.007mol=0.013mol，的物质的量变化了0.013mol，此时，综上所述图中表示的变化的曲线是b，A错误； B．在内物质的量变化了0.02mol-0.008mol=0.012mol，该反应的平均速率，B正确； C．到达平衡时，的物质的量变化了0.02mol-0.007mol=0.013mol，的转化率为，C正确；     D．正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，D正确； 故选A。 3．（23-24高一下·泸州·期末）在2L容器中发生与相互转化的反应，保持温度不变，与的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法错误的是 A．图中X表示的变化曲线 B．正反应为 C．4min时正逆反应的速率相等 D．0~4min内用X表示的平均反应速率为 【答案】C 【分析】由图可知，0~8min时，X减少0.6mol，Y增加0.3mol，故X为NO2，Y为N2O4，正向反应为，由此分析回答； 【详解】A．由分析可知，图中X表示的变化曲线，A正确； B．由分析可知，正反应为，B正确； C．由图像可知，4min时，反应未达到平衡状态，正逆反应速率不相等，C错误； D．0~4min内用X表示的平均反应速率为，D正确； 故选C。 4．（23-24高一下·乐山·期末）一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．内， C．时，正逆反应速率均为0 D．时，Y的转化率为50% 【答案】B 【详解】A．反应中X的物质的量从0逐渐增大至不变，Y、Z的物质的量从最大逐渐减小至不变，所以X为生成物，Y、Z为反应物且反应为可逆反应，从开始到四分钟平衡，Y、Z、X的物质的量的变化量分别为6-2=4mol、4-2=2mol、4mol，所以该反应的化学方程式为，故A错误； B．内，X的物质的量的变化量为2mol，，故B正确； C．时反应达到动态平衡，正、逆反应速率相等，但不为零，故C错误； D．时，转化的Y的物质的量为6-2=4mol，则Y的转化率为，故D错误； 故答案为：B。 5．（22-23高一下·乐山·期末）反应经历两步：①，②。反应体系中的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是      A．为随变化曲线 B．时， C．时，的消耗速率小于生成速率 D． 【答案】D 【详解】A．由体系发生反应X=2Z，①X→Y，② Y→2Z可知，随时间的推移，c(X)逐渐减小，故a表示c(X)随t的变化曲线，c(Y)先增大后减小，所以b是c(Y)随t的变化曲线，则d是c(Z)随t的变化曲线，故A错误； B．由总反应经历两步①X→Y、②Y→2Z可知，Y为中间产物，故c(Y)先增大后减小，c(Z)一直增大，由题图可知，t1时c(X)、c(Y)、c(Z)相交于一点，三者浓度相等，但是X、Y、Z浓度变化量在该时刻不相等，所以反应速率也是不相等的，故B错误； C．反应①生成Y，反应②消耗Y，由题图可知， t2时刻以后c(Y)仍在不断减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C错误； D．由题图可知，t1时反应体系中存在X、Y和Z，由X→Y可知，当Y的浓度为c1时，c(X)=c1，Y→2Z可知，Z的浓度是，刚开始Y与Z的浓度为0，根据质量守恒定律，c1+c1+=c0，c1=c0，故D正确； 故本题选D． 6．（22-23高一下·成都·期末）化学反应速率和限度与人们的生产生活息息相关。回答下列问题： Ⅰ．在容积为2L的恒温密闭容器中，加入1 molC(s)和2.25 molH2O(g)，一定条件下发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，测得CO(g)和H2O (g)的物质的量随时间的变化情况如表所示： 时间/min 0 3 6 9 12 n(CO)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(H2O)/mol 2.25 1.75 1.60 a 1.50 (1)预测该可逆反应是 (填“放热”或“吸热”)反应；a= 。 (2)3~6min内，用H2的浓度变化表示化学反应平均速率v(H2)= ；12min时，混合气体中CO的物质的量分数为 %。 (3)下列关于该可逆反应说法正确的有_______(填标号)。 A．恒温恒容下，增加反应物C的物质的量，反应速率加快 B．恒温恒容下，向容器中通入1mol He(g)，反应速率不变 C．容器内水蒸气的物质的量不再变化时，则反应达到平衡 D．单位时间内，若有2molO-H键断裂，同时有1molH-H键生成，则反应达到平衡 Ⅱ．已知酸性溶液和(二元弱酸)溶液能发生如下反应： H2C2O4+KMnO4+H2SO4→MnSO4+CO2↑+K2SO4+H2O (未配平) 某化学兴趣小组利用该反应研究化学反应速率，实验数据如下表所示： 实验编号 温度 0.1mol/LKMnO4溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液 2mol/L稀H2SO4 其它物质 A 20°C 20 mL 60 mL 4 mL bmLH2O B 20°C 20 mL 60 mL 4 mL 0.5mL饱和MnSO4溶液 (4)b= 。 (5)实验员可通过观察 现象来判断反应速率的快慢。 (6)经测定实验A与实验B反应速率随时间变化关系如图所示，试解释实验A中0~t1时段反应速率加快的主要原因是 。    【答案】(1) 吸热 1.50 (2) 0.025mol/(L·min) 25% (3)BC (4)0.5 (5)溶液褪色时间的长短 (6)生成MnSO4对反应起催化作用 【详解】（1）碳与水蒸气反应生成CO和H2(g)，该反应为熵增，即ΔS＞0，该反应在高温下能发生，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可得，该反应为吸热反应；前9min生成CO物质的量为0.75mol，消耗水蒸气物质的量为0.75mol，即剩余水蒸气物质的量为(2.25-0.75)mol=1.50mol，故答案为吸热；1.50； （2）3～6min内，CO变化物质的量为(0.65-0.50)mol=0.15mol，则氢气变化物质的量为0.15mol，用氢气表示的化学反应速率v(H2)==0.025mol/(L·min)；12min时，n(CO)=n(H2)=0.75mol，n(H2O)=1.50mol，则CO的物质的量分数为=25%；故答案为0.025mol/(L·min)；25%； （3）A．C为固体，浓度视为常数，因此恒温恒容下，增加反应物C的物质的量，反应速率不变，故A错误； B．恒温恒容下，向容器中通入1molHe(g)，组分浓度不变，化学反应速率不变，故B正确； C．水蒸气为反应物，根据化学平衡的定义，当水蒸气物质的量不再改变，说明反应达到平衡，故C正确； D．单位时间内，若有2molO-H键断裂，同时有1molH-H键生成，反应都向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故D错误； 答案为BC； （4）根据控制变量法，溶液的体积应保持不变，即b=0.5mL，故答案为0.5； （5）该反应的化学反应方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O，因为高锰酸钾溶液呈紫红色，且草酸过量，因此实验员可以通过观察溶液褪色时间的长短来判断反应速率的快慢；故答案为溶液褪色时间的长短； （6）经测定实验A与实验B反应速率随时间变化关系图可知，实验A中0～t1时段反应速率加快的主要原因是生成MnSO4对反应起催化作用，故答案为生成MnSO4对反应起催化作用。 7．（23-24高一下·内江·期末）我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。 (1)以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是 (填字母标号)。 a．升高温度        b．加入合适的催化剂        c．充入He        d．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填字母标号)。 a．、均保持不变     b．的消耗速率与的消耗速率相等 c．     d．气体平均相对分子质量不变 (2)一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量(二者均为气体)随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为 。 ②时刻M的转化率为 ；时刻， (填“>”“=”或“<”)。 ③化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则时段内用M表示的化学反应速率为 mol/min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为 。 【答案】(1) 放热 ab ad (2) 25% > 7：10 【详解】（1）①上述反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。 ②a．升高温度能加快反应速率，a选； b．加入合适的催化剂，能加快反应速率，b选； c．充入He各物质浓度不变，反应速率不变，c不选； d．不断分离出产物，导致参加反应的物质减少，反应速率减慢，d不选； 故选ab. ③a．、均保持不变，说明该反应已达化学平衡状态，a选；    b．结合系数关系，的消耗速率与的消耗速率相等，不能说明该反应已达化学平衡状态，b不选； c．不能说明该反应已达化学平衡状态，c不选；     d．该反应为气体的物质的量、气体体积减小的反应，气体平均相对分子质量不变，说明该反应已达化学平衡状态，d选； 故选ad。 （2）①M的物质的量减小8-2=6mol，为反应物，N的物质的量增加5-2=3mol，为生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为。 ②时刻M的转化率为；时刻，反应向正反应方向进行，>。 ③时段内用M的物质的量的变化表示的化学反应速率为=mol/min。 ④根据压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为（2+5）：（8+2）=7:10。 8．（22-23高一下·遂宁·期末）为了减少温室气体排放，习近平主席向世界承诺：中国将在2030年前实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”。因此研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有着重要意义。 (1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。 则该反应为 反应。(选填“放热”或“吸热”) (2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)大部分转化为无毒的大气循环物质，其反应方程式为 。工业尾气中的NOx也可以利用氨气的 性，将其转化为无毒物质。 (3)用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO2和3 mol H2，甲在T1、乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表： t/min 0 3 6 12 24 36 n甲(CH3OH)/mol 0 0.36 0.60 0.82 0.80 0.80 n乙(CH3OH)/mol 0 0.30 0.50 0.68 0.85 0.85 ①甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率v(H2)= 。 ②乙容器中反应达到最大限度时，CO2的转化率为 。 (4)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A． 反应速率2v(NO2)=v(CO) B． 混合气体中NO2的含量保持不变 C． 混合气体颜色不再改变          D．混合气体的密度不再改变          E． 混合气体的压强不再改变 (5)已知：反应2Fe3++Fe=3Fe2+，该反应 (填“能”或“否”)设计成原电池，若能，其正极材料为 ，电解质溶液为 ，负极的电极反应式为 。 【答案】(1)吸热 (2) 2NO+2CO 2CO2+N2 还原性 (3) 85% (4)BCE (5) 能 Cu(其它不如铁活泼的金属也可以)或石墨 氯化铁或硫酸铁溶液 Fe-2e-=Fe2+ 【详解】（1）由图可知，反应物分子中化学键吸收的总能量(946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol)大于形成生成物分子中的化学键放出的总能量(632kJ/mol×2=1264kJ/mol)，所以该反应为吸热反应，故答案为吸热； （2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)大部分转化为无毒的大气循环物质，即氮气和二氧化碳，其反应方程式为2NO+2CO 2CO2+N2；工业尾气中的NOx也可以利用氨气的还原性，将其转化为无毒物质氮气，故答案为2NO+2CO 2CO2+N；还原； （3）①甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率，由速率之比等于系数比，则v(H2)=3； ②乙容器中平衡时∆n(CH3OH)=0.85mol，由变化的物质的量之比等于系数比，则∆n(CO2)= ∆n(CH3OH)=0.85mol，转化率为，故答案为85%； （4）A．无论反应是否达到平衡状态，反应速率2v(NO2)=v(CO)，故A错误； B．混合气体中NO2的含量保持不变，即NO2浓度不再改变，说明反应已达到平衡状态，故B正确； C．混合气体颜色不再改变，即NO2浓度不再改变，说明反应已达到平衡状态，故C正确； D．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误； E．该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强不再改变，说明反应已达到平衡状态，故E正确； 故选BCE； （5）反应2Fe3++Fe=3Fe2+是一个自发的氧化还原反应，所以该反应能设计成原电池；由方程式可知在原电池中单质铁被氧化，做负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铁离子被还原，溶液中应存在铁离子，电解质溶液可采用氯化铁或硫酸铁溶液，正极应选用不如铁活泼的金属或石墨，故答案为能；Cu(其它不如铁活泼的金属也可以)或石墨；氯化铁或硫酸铁溶液；Fe-2e-=Fe2+。 9．（22-23高一下·绵阳·期末）某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，该保障系统中涉及到反应：，回答下列问题： (1)以上反应过程中能量变化情况如图所示。的电子式为 ，生成时，向环境释放的能量为 kJ。    (2)某研究小组模拟该反应。温度为t时，向容积为1L抽空的密闭容器中充入一定量的与，5min时反应达平衡状态。从反应2min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。    ①反应物或产物中，未在该图表示出的是 (填化学式)，a点的正反应速率 b点的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②起始时与的物质的量之比为 。 ③内，以的浓度变化表示的平均反应速率为 。 ④5min达到平衡时，的转化率达到最大，为 。 【答案】(1)    81 (2) H2O > 5:12 0.1 40% 【详解】（1）分子中含有碳碳双键，电子式为  ；根据图像，生成时，向环境释放的能量为81kJ； （2）①曲线上，三条曲线物质的量的变化量之比为=0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:1:1，变化量比等于系数比，反应物或产物中，未在该图表示出的是H2O；a点反应物浓度大于b点，a点的正反应速率>b点的正反应速率，b点反应正向进行，b点的正反应速率> b点的逆反应速率，所以a点的正反应速率>b点的逆反应速率； ②2min时，CO2的物质的量为0.2mol、的物质的量为0.4mol；2min内生成0.05mol甲烷，则消耗二氧化碳0.05mol、消耗氢气0.2mol，起始时与的物质的量分别是0.25mol、0.6mol，比值为5:12； ③内，消耗氢气0.2mol，以的浓度变化表示的平均反应速率为； ④5min达到平衡时，消耗二氧化碳的物质的量0.1mol，的转化率达到最大值=。 10．（22-23高一下·自贡·期末）2022年1月17日，习近平主席在出席世界经济论坛视频会议发表演讲时指出，“实现碳达峰、碳中和是中国高质量发展的内在要求，也是中国对国际社会的庄严承诺”。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 (1)下列措施不利于实现我国“碳达峰、碳中和”目标的是___________(填字母)。 A．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行 B．大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 C．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展 D．加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用 (2)二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可降低二氧化碳排放量，也可得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：。 ①该反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②在体积为2L的密闭容器中，充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 反应到达A点时， (填“>”、“<”或“=”)。0~5min内， 。反应达到平衡状态时，二甲醚的体积分数为 (百分号内保留2位小数)。下列不能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。 A．H2的含量保持不变          B．CO2(g)与H2(g)的物质的量之比保持不变 C．       D．混合气体的平均密度保持不变 ③下列说法错误的有 (填字母)。 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就能发生 C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 E．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 【答案】(1)B (2) 放热 > 17.86% BD BC 【详解】（1）A．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行，可以减少机动车使用，有利于碳中和，故A不选； B．可燃冰、煤燃烧均会产生大量的，不利于碳中和，故B选； C．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业，有利于减少煤炭发电，有利于碳中和，故C不选； D．加大农村房屋建筑节能改造力度，有利于冬季燃煤取暖燃料的使用，有利于碳中和，故D不选； 故答案为：B。 （2）①该反应反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应； ②反应到达A点时，甲醇和二氧化碳的物质的量还在变化，反应还没有达到平衡，>；根据，内物质的量由3mol降低到0.5mol，；5min后反应达到平衡，列出三段式： 反应达到平衡状态时，二甲醚的体积分数为； A．H2的含量保持不变，说明反应达到平衡，故A不选； B．CO2(g)与H2(g)两者按方程式系数比加入，则物质的量之比保持不变，不能判断达到平衡，故B选； C．3，正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不选； D．容器恒容，且各物质均为气体，则混合气体的平均密度始终不变，故D选； 故答案为：BD； ③A．化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确； B．反应吸放热与反应条件无关，即放热反应不一定不需要加热，需要加热的反应不一定是吸热反应，故B错误； C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，也可能为放热反应，如铝热反应等，故C错误； D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确； E．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，故E正确； 故选BC。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析 1．（23-24高一下·宜宾·期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．增大压强一定能加快化学反应速率 B．固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D．实际生产生活中，化学反应速率越快越好 2．（23-24高一下·巴中·期末）工业上合成氨的反应为，下列说法正确的是 A．温度越高，反应速率越快，生产上温度越高越好 B．使用合适的催化剂，可使转化完全 C．达到平衡时，反应速率，反应结束 D．可以通过调控反应条件，提高反应正向进行的程度 3．（23-24高一下·眉山·期末）下列措施中，不能加快相应化学反应速率的是 A．铁与稀硫酸反应制时，将稀硫酸改成浓硫酸 B．溶液与稀溶液反应时，适当升高温度 C．双氧水分解制时，加入几滴溶液 D．碳酸钙与稀盐酸反应制时，粉碎固体 4．（22-23高一下·自贡·期末）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变 的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①增大C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；④温度升高；⑤保持体积不变，充入水蒸气 A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④ 5．（22-23高一下·乐山·期末）为了探究影响化学反应速率的因素，某同学分别设计了四个实验，其中实验对应结论不正确的是 选项 A B C D 实验            结论 盛有热水烧杯中的试管产生气泡更快 加入的的试管会立即出现沉淀 滴入少量溶液的试管产生气泡速率更快 镁条反应更快 A．A B．B C．C D．D 6．（22-23高一下·成都·期末）一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应达到平衡状态时，的转化率为 B．前的平均反应速率为 C．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D．其他条件保持不变，增大的用量，反应速率增大 7．（22-23高一下·南充·期末）一定条件下，将和投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是    A．当反应达到平衡时， B．当反应达到平衡时，的转化率为60% C．10s内的平均速率 D．a点对应的化学反应速率： 8．（23-24高一下·内江·期末）一定条件下，将3 mol M气体和1 mol N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是 A．平衡时P的物质的量浓度为0.8 mol/L B．反应过程中M和N的转化率相等 C．在0～2 min内，用Q表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) D．平衡时与起始时体系的压强相等 9．（22-23高一下·乐山·期末）在某温度下，的恒容密闭容器中，发生反应的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是    A．时用表示的平均速率为 B．时，的体积分数约为 C．时体系的压强与平衡时体系的压强之比为 D．平衡后的转化率为 10．（23-24高一下·达州·期末）工业制备硫酸的一步重要反应是，其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是 A．当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态 B．控制反应在进行，可实现完全转化 C．使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率 D．断开中的化学键放出的能量小于形成中的化学键所吸收的能量 11．（23-24高一下·成都·期末）一定温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．0～2min内， C．当混合气体密度不再发生改变，说明该反应已达平衡 D．该反应中X的转化率可达到100% 12．（22-23高一下·成都·期末）以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下。 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 ③ 45 2 0.02 2 0.1 2 下列说法错误的是 A．溶液褪至无色所需时间： B．实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验①②③均应先将酸性溶液置于相应温度的水浴中 D．将更换为溶液，对实验结果无影响 13．（23-24高一下·成都·期末）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某小组同学利用控制变量法探究影响溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验。下列说法错误的是 实验序号 温度/℃ 溶液 稀硫酸 溶液出现浑浊所需时间/s V/mL V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 10.0 0.10 5.0 0.50 5.0 3 20 10.0 0.10 5.0 0.50 A．实验1和3为探究硫酸浓度对反应速率的影响， B．实验1和2为探究温度对反应速率的影响 C．溶液出现浑浊所需时间： D．若将水换成溶液，对实验结果无影响 14．（23-24高一下·成都·期末）500℃时，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，用气体传感器测得各组分的浓度如下表所示： 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 c(SO2)/(mol/L) 10 7 5 3.5 2 1 1 c(O2)/(mol/L) 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 c(SO3)/(mol/L) 0 5 6.5 8 9 9 下列说法错误的是 A．x=3 B．0～20s内， C．若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡 D．平衡时，SO2的转化率为90% 15．（23-24高一下·成都·期末）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 A．设计该实验的基本原理为控制变量法 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1>t2 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0 D．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = 0.05mol·L-1·min-1 1．（22-23高一下·成都·期末）向2L恒容密闭容器中充入气体，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是    A．该反应的化学方程式为： B．加足量的X，可使Y完全反应 C．该反应达到平衡时，每消耗1molX的同时，有2molY生成 D．该反应达到最大限度时Z的体积分数为50% 2．（23-24高一下·眉山·期末）容积为的密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列说法错误的是 A．图中表示的变化的曲线是a B．用表示从内该反应的平均速率 C．到达平衡时，的转化率为 D．，说明该反应已达到平衡状态 3．（23-24高一下·泸州·期末）在2L容器中发生与相互转化的反应，保持温度不变，与的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法错误的是 A．图中X表示的变化曲线 B．正反应为 C．4min时正逆反应的速率相等 D．0~4min内用X表示的平均反应速率为 4．（23-24高一下·乐山·期末）一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．内， C．时，正逆反应速率均为0 D．时，Y的转化率为50% 5．（22-23高一下·乐山·期末）反应经历两步：①，②。反应体系中的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是      A．为随变化曲线 B．时， C．时，的消耗速率小于生成速率 D． 6．（22-23高一下·成都·期末）化学反应速率和限度与人们的生产生活息息相关。回答下列问题： Ⅰ．在容积为2L的恒温密闭容器中，加入1 molC(s)和2.25 molH2O(g)，一定条件下发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，测得CO(g)和H2O (g)的物质的量随时间的变化情况如表所示： 时间/min 0 3 6 9 12 n(CO)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(H2O)/mol 2.25 1.75 1.60 a 1.50 (1)预测该可逆反应是 (填“放热”或“吸热”)反应；a= 。 (2)3~6min内，用H2的浓度变化表示化学反应平均速率v(H2)= ；12min时，混合气体中CO的物质的量分数为 %。 (3)下列关于该可逆反应说法正确的有_______(填标号)。 A．恒温恒容下，增加反应物C的物质的量，反应速率加快 B．恒温恒容下，向容器中通入1mol He(g)，反应速率不变 C．容器内水蒸气的物质的量不再变化时，则反应达到平衡 D．单位时间内，若有2molO-H键断裂，同时有1molH-H键生成，则反应达到平衡 Ⅱ．已知酸性溶液和(二元弱酸)溶液能发生如下反应： H2C2O4+KMnO4+H2SO4→MnSO4+CO2↑+K2SO4+H2O (未配平) 某化学兴趣小组利用该反应研究化学反应速率，实验数据如下表所示： 实验编号 温度 0.1mol/LKMnO4溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液 2mol/L稀H2SO4 其它物质 A 20°C 20 mL 60 mL 4 mL bmLH2O B 20°C 20 mL 60 mL 4 mL 0.5mL饱和MnSO4溶液 (4)b= 。 (5)实验员可通过观察 现象来判断反应速率的快慢。 (6)经测定实验A与实验B反应速率随时间变化关系如图所示，试解释实验A中0~t1时段反应速率加快的主要原因是 。    7．（23-24高一下·内江·期末）我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。 (1)以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是 (填字母标号)。 a．升高温度        b．加入合适的催化剂        c．充入He        d．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填字母标号)。 a．、均保持不变     b．的消耗速率与的消耗速率相等 c．     d．气体平均相对分子质量不变 (2)一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量(二者均为气体)随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为 。 ②时刻M的转化率为 ；时刻， (填“>”“=”或“<”)。 ③化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则时段内用M表示的化学反应速率为 mol/min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为 。 8．（22-23高一下·遂宁·期末）为了减少温室气体排放，习近平主席向世界承诺：中国将在2030年前实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”。因此研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有着重要意义。 (1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。 则该反应为 反应。(选填“放热”或“吸热”) (2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)大部分转化为无毒的大气循环物质，其反应方程式为 。工业尾气中的NOx也可以利用氨气的 性，将其转化为无毒物质。 (3)用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO2和3 mol H2，甲在T1、乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表： t/min 0 3 6 12 24 36 n甲(CH3OH)/mol 0 0.36 0.60 0.82 0.80 0.80 n乙(CH3OH)/mol 0 0.30 0.50 0.68 0.85 0.85 ①甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率v(H2)= 。 ②乙容器中反应达到最大限度时，CO2的转化率为 。 (4)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A． 反应速率2v(NO2)=v(CO) B． 混合气体中NO2的含量保持不变 C． 混合气体颜色不再改变          D．混合气体的密度不再改变          E． 混合气体的压强不再改变 (5)已知：反应2Fe3++Fe=3Fe2+，该反应 (填“能”或“否”)设计成原电池，若能，其正极材料为 ，电解质溶液为 ，负极的电极反应式为 。 9．（22-23高一下·绵阳·期末）某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，该保障系统中涉及到反应：，回答下列问题： (1)以上反应过程中能量变化情况如图所示。的电子式为 ，生成时，向环境释放的能量为 kJ。    (2)某研究小组模拟该反应。温度为t时，向容积为1L抽空的密闭容器中充入一定量的与，5min时反应达平衡状态。从反应2min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。    ①反应物或产物中，未在该图表示出的是 (填化学式)，a点的正反应速率 b点的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②起始时与的物质的量之比为 。 ③内，以的浓度变化表示的平均反应速率为 。 ④5min达到平衡时，的转化率达到最大，为 。 10．（22-23高一下·自贡·期末）2022年1月17日，习近平主席在出席世界经济论坛视频会议发表演讲时指出，“实现碳达峰、碳中和是中国高质量发展的内在要求，也是中国对国际社会的庄严承诺”。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 (1)下列措施不利于实现我国“碳达峰、碳中和”目标的是___________(填字母)。 A．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行 B．大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 C．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展 D．加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用 (2)二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可降低二氧化碳排放量，也可得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：。 ①该反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②在体积为2L的密闭容器中，充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 反应到达A点时， (填“>”、“<”或“=”)。0~5min内， 。反应达到平衡状态时，二甲醚的体积分数为 (百分号内保留2位小数)。下列不能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。 A．H2的含量保持不变          B．CO2(g)与H2(g)的物质的量之比保持不变 C．       D．混合气体的平均密度保持不变 ③下列说法错误的有 (填字母)。 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就能发生 C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 E．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$