重难点02 常见物质的制取与性质探究（四川专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点突破02 常见物质的制取与性质探究 1．（23-24高一下·眉山·期末）下列转化通过一步反应就能实现的是 A．N2→NO2 B．Fe→FeS C．SiO2→H2SiO3 D．Al→Al(OH)3 【答案】B 【详解】A．氮气不能一步反应生成二氧化氮，氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，故A不符合题意； B．铁与硫反应生成硫化亚铁，故B符合题意； C．SiO2可以先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与酸反应生成硅酸，故C不符合题意； D．铝与酸反应生成铝盐，铝盐与碱可生成Al(OH)3，故D不符合题意； 故选B。 2．（22-23高一下·凉山·期末）下列比较不正确的是 A．沸点：甲烷>丁烷 B．分散质微粒大小：胶体>溶液 C．热稳定性： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．甲烷和丁烷是结构相似的烷烃，甲烷的相对分子质量小于丁烷，所以沸点小于丁烷，故A错误； B．胶体分散质微粒直径在1nm—100nm之间，溶液分散质微粒直径小于1nm，则胶体分散质微粒直径大于溶液，故B正确； C．碳酸钠高温条件下受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故C正确； D．醋酸与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，由强酸制弱酸的原理可知，醋酸的酸性强于碳酸，故D正确； 故选A。 3．（22-23高一下·凉山·期末）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A．氨——作制冷剂 B．漂粉精——作游泳池消毒剂 C．浓硫酸——作干燥剂 D．碳酸氢钠——作膨松剂 【答案】B 【详解】A．氨气易液化，且液氨气化时吸收大量的热，故可作制冷剂，但未体现氧化性，A不合题意； B．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，其能与H2O和空气中的CO2反应转化为具有强氧化性的HClO，能使蛋白质发生变性，故作游泳池消毒剂，就是利用其氧化性，B符合题意； C．浓硫酸具有吸水性，决定其作干燥剂，与氧化性无关，C不合题意； D．碳酸氢钠受热分解以及能与酸反应放出气体，决定其作膨松剂，与氧化性无关，D不合题意； 故答案为：B。 4．（23-24高一下·乐山·期末）下列关于试剂瓶的使用说法错误的是 A．S单质可以用①储存 B．浓硫酸可以用②储存 C．溶液可以用②储存 D．浓硝酸可以用③储存 【答案】C 【详解】A．S单质是固体，应保存在广口瓶中，可以用①储存，故A正确； B．浓硫酸是液体，应保存在细口瓶中，可以用②储存，故B正确； C．溶液能和磨口玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能使瓶口和瓶身黏在一起，下次很难开启，即不能用②储存溶液，故C错误； D．浓硝酸见光易分解，因此应保存在棕色细口瓶中，即浓硝酸可以用③储存，故D正确； 故答案为：C。 5．（22-23高一下·宜宾·期末）下列有关的说法正确的是 A．是碱性氧化物 B．可与反应生成硫酸 C．一定条件下，可与反应生成 D．可漂白丝织品是由于其能氧化有色物质 【答案】C 【详解】A．二氧化硫属于酸性氧化物，故A错误； B．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水，故B错误； C．一定条件下二氧化硫可与氧气反应生成三氧化硫，故C正确； D．二氧化硫具有漂白性，能与有色物质结合成无色物质，与其氧化性无关，故D错误； 答案选C。 6．（23-24高一下·泸州·期末）下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是 A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原 C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2 D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 【答案】C 【详解】A．SO2具有还原性，能够与氧化剂反应，故在食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性，A正确； B．SO2中S为+4价和SO3中S为+6价，均为较高价态，都有氧化性，都可以被H2S还原，B正确； C．硫在空气中燃烧主要生成SO2，同时没有少量SO3，SO2转化为SO3过程中需要加入催化剂，C错误； D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应，反应方程式分别为：SO2+H2OH2SO3，SO3+H2O=H2SO4，D正确； 故答案为：C。 7．（23-24高一下·巴中·期末）下列结论正确的是 A．能使品红溶液褪色的气体一定是 B．浓硫酸具有吸水性，能干燥等酸性气体 C．氨气与水能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 【答案】C 【详解】A．等都能使品红溶液褪色，A不正确； B．具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，B不正确； C．氨气的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，C正确； D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有或，D不正确； 故选C。 8．（23-24高一下·成都·期末）下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 二氧化碳(二氧化硫) 饱和碳酸氢钠溶液 C 二氧化硫(乙烯) 溴水 D 乙酸乙酯(乙醇) 浓硫酸、乙酸、加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，而乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，使CH4气体中又混入新的杂质，因此不能使用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯杂质，A错误； B．SO2与溶液中的H2O反应产生H2SO3，由于酸性：H2SO3＞H2CO3，因此H2SO3与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，而CO2不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，也不能在溶液中溶解，从而达到除杂净化的目的，B正确； C．乙烯、二氧化硫都能够与溴水发生反应，因此不能使用溴水除去二氧化硫气体中混有的乙烯杂质，C错误； D．若向乙酸乙酯中加入浓硫酸、乙酸、加热，由于乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，导致乙酸乙酯又混入新的杂质，不能达到除杂净化的目的。乙酸乙酯是不溶于水的有机物，在饱和Na2CO3溶液中溶解度更小，而乙醇能够溶于饱和Na2CO3溶液，二者是互不相溶的液体，可以再采用分液方法进行分离，D错误； 故合理选项是B。 9．（23-24高一下·成都·期末）括号内的物质为杂质，下列除杂试剂选择正确的是 A．：碱石灰 B．：生石灰 C．：无水 D．：酸性溶液 【答案】B 【详解】A．碱石灰不仅能吸收SO2、而且能吸收CO2，不符合除杂的原则，A项错误； B．CH3CH2OH与生石灰不反应、生石灰与水反应生成Ca(OH)2，然后蒸馏得到CH3CH2OH，B项正确； C．无水CaCl2不仅能吸收H2O(g)、而且能吸收NH3，不符合除杂的原则，C项错误； D．酸性KMnO4溶液会将C2H4氧化成CO2、引入新杂质，不符合除杂的原则，D项错误； 答案选B。 10．（23-24高一下·成都·期末）下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A．工业制粗硅的化学方程式为 B．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品 C．利用硅的半导体性能可以制成计算机芯片和太阳能电池 D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶可用玻璃塞 【答案】C 【详解】A．工业制粗硅的化学方程式为，故A错误； B．玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，故B错误； C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，利用硅的半导体性能可以制成计算机芯片和太阳能电池，故C正确； D．玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D错误； 故选C。 11．（23-24高一下·宜宾·期末）下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A．碳化硅(SiC)属于新型无机非金属材料 B．硅在自然界中主要以游离态形式存在 C．高纯度的硅单质具有良好的导电能力 D．水晶项链和石英钟主要成分均是硅酸盐 【答案】A 【详解】A．氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料，故A正确； B．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，故B错误； C．高纯度的硅为良好的半导体材，故C错误； D．水晶项链和石英钟主要成分均是二氧化硅，故D错误； 答案选A。 12．（23-24高一下·成都·期末）H2在1100℃时还原SiHCl3可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：SiHCl3的沸点为33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 A．装置B中试剂为饱和食盐水 B．装置C中发生的反应为 C．装置E中碱石灰可替换为无水氯化钙 D．反应结束后应先停止加热装置D，待装置D冷却后再关闭装置A的活塞 【答案】D 【分析】根据实验装置知，装置A中制备H2，SiHCl3遇水剧烈反应，故装置B作用是干燥H2，SiHCl3沸点33℃，装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置E防止空气中水蒸气进入装置D并吸收反应生成的HCl。 【详解】A． 装置B作用是干燥H2，装置B中试剂应为浓硫酸，故A错误； B． 装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置D中发生的反应为，故B错误； C． 根据分析知，装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入，装置E中碱石灰不可替换为无水氯化钙，故C错误； D． 反应结束后，为防止生成的Si被氧气氧化，应先停止加热，待装置D冷却后再关闭装置A活塞，故D正确； 故选D。 13．（23-24高一下·成都·期末）某实验小组利用双连试管探究氨气与氯化氢的反应，装置如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸。下列说法错误的是 A．观察到双连试管中产生大量白烟 B．反应方程式为 C．实验室可利用该实验现象检验氨气 D．若将浓盐酸替换为稀硫酸，能产生相同的实验现象 【答案】D 【详解】A．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，可观察到管内有白烟产生，故A正确； B．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为，故B正确； C．实验室将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气，可观察到有白烟产生，可利用该实验现象检验氨气，故C正确； D．稀硫酸没有挥发性，将浓盐酸替换为稀硫酸，没有产生相同的实验现象，故D错误； 故选：D。 14．（22-23高一下·泸州·期末）用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下： 下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．可在装置甲中进行“酸浸”操作 B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液 C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液 D．用装置丁灼烧固体制 【答案】A 【分析】由题给流程可知，向废铁屑中加入稀硫酸酸浸、过滤得到含有Fe2+、Fe3+的滤液和含有碳的滤渣；向滤液中加入氢氧化钠溶液，在空气中静置、过滤得到氢氧化铁；灼烧氢氧化铁得到氧化铁。 【详解】A．由图可知，甲装置为固液不加热装置，可进行“酸浸”操作，故A正确； B．配制“酸浸”所需的稀硫酸溶液时，胶头滴管应在容量瓶的正上方，不能插入容量瓶中， 故B错误； C．过滤时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故C错误； D．灼烧氢氧化铁固体时，应在坩埚中进行，不能在烧杯中直接灼烧固体，故D错误； 故选A。 15．（23-24高一下·成都·期末）含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分为 B．为提高A的转化速率，反应Ⅱ宜在高温条件下进行 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．滤液B中大量存在的主要离子有、、 【答案】C 【分析】二氧化硫和碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵。 【详解】A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分为，故A错误； B．碳酸氢铵受热易分解，氨气易挥发，反应Ⅱ不宜在高温条件下进行，故B错误； C．反应Ⅱ是硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为，故C正确； D．滤液B为硫酸钾的饱和溶液，含有氯化铵、硫酸钾，大量存在的主要离子有、、、，故D错误； 选C。 1．（23-24高一下·宜宾·期末）如下图，某实验小组用浓度均为0.01mol/L的KI溶液和FeCl3溶液进行实验，观察实验现象。下列说法错误的是 A．由②中现象证明①中反应生成I2 B．若②中改加少量酸性KMnO4溶液可检验生成的Fe2+ C．由②③的现象推测，①中发生了反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．若改用2mLFeCl3溶液和1mLKI溶液进行实验，不能证明①中反应存在限度 【答案】B 【详解】A．由②中现象滴加淀粉变量证明①中反应生成I2，A正确； B．若②中改加少量酸性KMnO4溶液，能与Cl-发生氧化反应生成锰离子，紫红色能褪去，不可检验生成的Fe2+，B错误； C．由②证明生成I2，碘元素化合价升高，则铁元素化合价必然降低，说明生成Fe2+，推测①中发生了反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，C正确； D． FeCl3和KI按物质的量之比为1:1反应，若改用2mLFeCl3溶液和1mLKI溶液进行实验，反应物中Fe3+过量，不能证明①中反应存在限度，D正确； 故选B。 2．（23-24高一下·成都石室中学·期末）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 装置或操作 预期目的 实验室制取SO2 检验二氧化硫的漂白性 选项 C D 装置或操作 预期目的 比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸和铜反应制取SO2需要加热，A错误； B．检验二氧化硫的漂白性应选用品红溶液，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．Na2CO3稳定，NaHCO3受热分解，较高温度下碳酸钠不分解，受热到较低温度时碳酸氢钠分解，可以比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，C正确； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，氯化铁滴入氢氧化钠溶液产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 3．（22-23高一下·泸州·期末）如图是实验室制备物质的两套装置，下列有关说法不正确的是    A．甲为NH4Cl和Ca(OH)2，装置①可用于制取和收集氨气 B．为防止氨气与空气对流扩散，装置①试管口放置棉花 C．用装置②制取乙酸乙酯，乙中可盛装饱和NaOH溶液 D．用装置②制取并验证SO2，可用浸泡NaOH溶液的棉花防污染 【答案】C 【详解】A．NH4Cl和Ca(OH)2混合加热可制取氨气，氨气密度比空气小，向下排空气法收集，装置、药品均合理，故A正确； B．为防止氨气与空气对流扩散，可在试管口放置棉花，故B正确； C．乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应选择饱和碳酸钠溶液，故C错误； D．二氧化硫为酸性有害气体，可用浸泡NaOH溶液的棉花吸收，故D正确； 答案选C。 4．（22-23高一下·成都·期末）亚硝酰氯(NOCl)是一种黄绿色气体，沸点为-5.5°C，其液体呈红褐色，遇水生成氯化氢和氮的氧化物，某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备NOCl。回答下列问题：    (1)装置甲利用Cu与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式为 ；该反应中稀硝酸表现出的化学性质有 ；导管a的作用为 。 (2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，通一段时间N2，此操作的目的是 。 (3)装置丁的作用为 。 (4)装置丙中为浓硫酸，该装置有三个作用，除通过观察气泡调节气流速率控制两种气体的比例外，还有两个作用是 。 (5)经分析，该套装置在设计上存在一处明显缺陷，改进的方法是 (用文字描述)。 (6)经检测，亚硝酰氯与NaOH溶液反应时生成两种钠盐(NaCl和)，则NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 酸性和氧化性 平衡气压，使液体顺利流下 (2)排尽装置中的空气，防止NO被氧化 (3)液化亚硝酰氯，便于收集产品 (4)干燥气体和使气体混合更充分 (5)在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置 (6)NOCl + 2NaOH = NaCl+ NaNO2+H2O 【分析】本实验通过制取NO与氯气并干燥后化合生成亚硝酰氯，同时降温冷却得到亚硝酰氯液体，由于亚硝酰氯易水解，整个装置注意干燥处理，多余尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成水、NO和，反应方程式为，稀硝酸表现出的化学性质有酸性和氧化性，导管a的作用为平衡气压，使液体顺利流下。 （2）由于NO易被空气中的氧气氧化为NO2，先通入氮气，把装置中空气排尽，防止NO被氧化。 （3）根据题给信息可知，亚硝酰氯(NOCI)的沸点为—5.5°C，遇冷易转化为液态，则装置丁中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于收集产品。 （4）装置丙中为浓硫酸具有干燥气体的作用和使气体混合更充分，同时通过观察气泡调节气流速率控制两种气体的比例。 （5）由于亚硝酰氯遇水发生反应，所以应在装置丁和戊之间增加一个干燥装置，防止戊中的水进入到丁中使亚硝酰氯发生水解反应。 （6）NOC1与NaOH溶液反应生成NaCl、 NaNO2和水，化学方程式为： NOCl + 2NaOH = NaCl+ NaNO2+H2O。 5．（22-23高一下·自贡·期末）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。    (1)A装置用Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物制备NH3的化学方程式为 。 (2)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是 (填序号)。    (3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为 。若向a处分别通入下列 (填字母)气体，在E中也会产生白色沉淀。 A．Cl2B．NO2C．N2D．CO (4)实验后C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为 ；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的 试剂，固体又可以继续溶解。 A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．KNO3溶液 ②若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，且物质的量之比为2∶1，则C中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2)③ (3) BaSO3 AB (4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O BD 2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O 【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。 【详解】（1）装置A中是固体加热制取氨气，可以利用Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物加热制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 （2）①氨气极易溶于水，若将导管直接通入水中会发生倒吸，所以①不可用；②中用一倒扣在水面以下的漏斗不可以防止氨气倒吸，所以②不可用；③用一个安全瓶，烧杯中的水回流到安全瓶中，不会回流到反应装置中，可以用来吸收尾气；④是一个密闭体系，容易由于气体压强过大而发生危险，不可用；综上所述，能用来吸收尾气的是③。 （3）将D与a相连，将氨气通入BaCl2溶液中，同时向BaCl2溶液中通入SO2，SO2和NH3反应生成(NH4)2SO3，和BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。若将氨气换成氯气或NO2，氯气有强氧化性，NO2溶于水生成的硝酸也有强氧化性，能将SO2氧化为，遇Ba2+能生成BaSO4沉淀；氮气和CO不能氧化SO2，所以不能产生白色沉淀，故选AB。 （4）C中粉末完全变红，可能为单质Cu，也可能为Cu2O，也可能为两者的混合物；D中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；还产生一种单质气体，根据元素守恒，该单质气体为N2。 ①将铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。只有浓硫酸能和铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就停止了，此时溶液中有H+，再加入KNO3溶液，酸性溶液中的有强氧化性，能将铜氧化为Cu2+，FeCl3中的Fe3+也能和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，加入稀硫酸和FeCl2溶液不能和铜继续反应，故选BD。 ②若Cu、Cu2O的物质的量之比为2：1，设Cu的物质的量为2mol，Cu2O的物质的量为1mol，则4molCuO参加反应，根据电子守恒，则有2molNH3参加反应，生成1molN2，则反应的化学方程式为：2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O。 6．（23-24高一下·成都·期末）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题： (1)实验室用装置A制氨气的化学反应方程式为 。 (2)装置B中仪器甲的名称为 。 (3)装置的连接顺序为 。 a→_______→_______→k→m→_______→_______→_______→_______→b。 (4)装置C、E的作用均为 。 (5)装置F中盛放的试剂为 。 (6)从装置D的乙处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有 溶液的洗气瓶。 (7)反应过程中，装置D中有大量白烟产生，另一种产物为，该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 【答案】(1)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2)分液漏斗 (3)hjcdef (4)干燥气体 (5)饱和食盐水 (6)NaOH (7) 3:2 【分析】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气，故用A装置做发生装置，制取的氨气选用碱石灰进行干燥，实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热方法制取氯气，故用B装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢气体杂质对实验产生干扰，故需要将气体通入到饱和食盐水中除掉氯化氢气体杂质，再通入浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，将氯气和氨气通入到D集气瓶中，探究氯气与氨气之间的反应，据此解题。 【详解】（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O； （2）根据仪器构造可知，装置B中仪器甲的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （3）装置连接顺序为：发生装置→除杂装置→探究实验的装置，其顺序为，a→h→j→k→m→c→d→e→f→b，故答案为：hjcdef； （4）根据分析可知，装置C和装置E均作为干燥剂，其作用是干燥气体，故答案为：干燥气体； （5）装置F的作用是除掉氯气中混有的氯化氢气体杂质，故装置F盛放饱和食盐水溶液，故答案为：饱和食盐水； （6）氯气可以和氢氧化钠溶液发生反应，故可将尾气通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，故答案为：NaOH； （7）装置D中有大量白烟产生，另一种产物为，则产物为和，化学方程式为，该反应中氯气为氧化剂，参加反应的NH3中有做为还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2；故答案为：；3：2。 7．（22-23高一下·凉山·期末）已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl。实验室用过量干燥纯净的氨气和干燥纯净的氯气在常温下反应制NH4Cl，相关装置如下图所示。回答下列问题：    (1)A中装有浓盐酸的仪器名称是 。试剂为： 。 (2)A装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置甲放置在图中虚线框处用于制取NH4Cl，氨气从口进入，氯气从口进入，目的是 。 (4)装置甲有两个明显的不足之处，一是导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，二是 。 (5)实验中一种控制Cl2产生速率的方法是 。 (6)装置甲中制得NH4Cl同时生成一种单质，则的化学方程式为 ，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 【答案】(1) 分液漏斗 碱石灰 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3)采用两种气体逆向流入，增大气体接触面积与接触时间，使其充分反应 (4)没有尾气处理装置 (5)控制分液漏斗活塞来控制浓盐酸滴加速度 (6) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 3:2 【分析】由题干实验装置图示可知，装置A为实验制备Cl2的装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B为除去Cl2中的HCl，装置C为干燥氯气的装置，装置D为实验室制备NH3的装置，反应原理为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，球形干燥管是用于干燥NH3，故试剂X为碱石灰，据此分析解题。 【详解】（1）由题干实验装置图可知，A中装有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，由分析可知，试剂为：碱石灰，故答案为：分液漏斗；碱石灰； （2）由分析可知，装置A为实验制备Cl2的装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）已知NH3的密度比空气小，而Cl2的密度比空气大，故装置甲放置在图中虚线框处用于制取NH4Cl，氨气从口进入，氯气从口进入，目的是采用两种气体逆向流入，增大气体接触面积与接触时间，使其充分反应，故答案为：采用两种气体逆向流入，增大气体接触面积与接触时间，使其充分反应； （4）Cl2和NH3有毒有害，均不能直接排放，则装置甲有两个明显的不足之处，一是导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，二是没有尾气处理装置，故答案为：没有尾气处理装置； （5）实验中一种控制Cl2产生速率的方法是通过控制分液漏斗活塞来控制浓盐酸滴加速度，故答案为：控制分液漏斗活塞来控制浓盐酸滴加速度； （6）装置甲中制得NH4Cl同时生成一种单质，根据氧化还原反应“有升必有降”的规律可知，该单质是N2，则的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中氧化剂为Cl2和还原剂为NH3，但NH3只有部分被氧化，故氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；3:2。 8．（23-24高一下·成都·期末）某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题： (1)用铜与浓硫酸制备的化学方程式为 。 (2)可抽动铜丝的优点为 。 (3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有 性。 (4)欲探究是否具有还原性，可选用 (填标号)。 a．溶液    b．浓硫酸    c．溶液    d．酸性高锰酸钾溶液 (5)反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为 (用离子方程式表示)，说明具有 性。 (6)设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。 ①品红溶液的作用是 。 ②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是 。 【答案】(1) (2)可以控制反应的发生和停止 (3)漂白性 (4)ad (5) 氧化性 (6) 用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰 澄清石灰水变浑浊 【分析】用A装置中的Cu和浓硫酸在加热时反应制取SO2，装置B用于验证SO2的漂白性，装置C验证SO2溶于水后呈酸性，C装置用于尾气吸收，据此解答。 【详解】（1）铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，故答案为：； （2）可抽动的铜丝的可以控制反应的发生和停止，故答案为：可以控制反应的发生和停止； （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性； （4）SO2具有还原性，能够被Fe3+、酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，现象明显，故答案为：ad； （5）在酸性条件下，Na2S能和Na2SO3发生反应，生成S单质，反应的离子方程式为：，说明具有氧化性，故答案为：；氧化性； （6）验证亚硫酸酸性强于碳酸，首先将二氧化硫气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中发生化学反应，酸性高锰酸钾用于吸收过量的二氧化硫气体，品红溶液用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰，澄清石灰水用于检验是否有二氧化碳生成，从而证明亚硫酸酸性是否强于碳酸；故答案为：①用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰②澄清石灰水变浑浊。 9．（22-23高一下·遂宁·期末）我市某中学化学兴趣小组利用如下实验装置探究SO2与Na2O2的反应及其SO2的某些性质。据此回答相关问题：    (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为 ，B中的试剂为 。 A装置圆底烧瓶中的实验现象除铜溶解外，还可明显观察到 ，其反应的方程式为 。 (2)类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一，已知：SO2和CO2都是酸性氧化物，依据CO2与Na2O2的反应写出C中SO2与Na2O2反应的方程式 ，证明该反应发生的实验现象是 。 (3)科学预测是化学研究的重要方法：某同学利用SO2具有 性，预测SO2与Na2O2反应会生成Na2SO4。为了证明该预测的正确性，其实验过程为：取适量C中白色固体放入一支洁净试管中，用适量蒸馏水溶解，然后加入 ，若产生白色沉淀，则证明预测是正确的。 (4)空气中SO2含量过高会形成对人类有较大危害的硫酸型酸雨。为了测定空气中SO2的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为2.0×107L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为 mg/L(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)，若空气中SO2的标准排放量不超过5.0×10-5mg/L，则该空气样品 。(选填“达标”或“不达标”) 【答案】(1) 分液漏斗 浓硫酸 产生大量气泡 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2↑ C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃 (3) 还原性 足量稀盐酸酸化，若无明显现象，再加入氯化钡溶液(其它合理答案也可) (4) 4.0×10-5mg/L 达标 【分析】A装置中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫中含有杂质水蒸气，B装置中装有浓硫酸，吸收水，防止水进入C装置，炸裂试管，C中二氧化硫与过氧化钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，碱石灰吸收多余的二氧化硫同时防止外界中的水进入C装置中。 【详解】（1）盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；B中的试剂为浓硫酸，除水； A装置圆底烧瓶中的实验现象除铜溶解外，还可明显观察到产生大量气泡，其反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 答案为：分液漏斗；浓硫酸；产生大量气泡；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 （2）SO2和CO2都是酸性氧化物，依据CO2与Na2O2的反应写出C中SO2与Na2O2反应的方程式：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2↑；可观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。 答案为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2↑；C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。 （3）二氧化硫中硫元素为+4价，具有还原性，预测SO2与Na2O2发生氧化还原反应会生成Na2SO4。为了证明该预测的正确性，即证明产物中含有硫酸根，其实验过程为：取适量C中白色固体放入一支洁净试管中，用适量蒸馏水溶解，然后加入足量稀盐酸酸化，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明预测是正确的。 答案为：还原性；足量稀盐酸酸化，若无明显现象，再加入氯化钡溶液(其它合理答案也可)。 （4）根据反应方程式：2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，n(SO2)=, 空气样品中SO2的含量=，不超过空气中SO2的标准排放量不超过5.0×10-5mg/L，则该空气达标。 答案为：4.0×10-5mg/L；达标。 10．（22-23高一下·眉山·期末）某科学探究小组为了制取氨气并探究其性质，设计了如下图所示的实验装置。    请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ；装置G中倒扣漏斗的目的是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置C中的现象变化过程是 ，其原因是 (用离子方程式表示)；一段时间后，挤压仪器a，滴入浓盐酸，D中的现象是 ；若要检验D中生成物的阳离子的操作是：取少量D中生成的固体物质于试管中，在试管口放置一小片 。 (4)实验进行一段时间后，装置F中硬质玻璃管中除生成单质铜外，另外还有两种无污染的物质生成，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 胶头滴管 吸收未反应的氨气，防止倒吸 (2) (3) 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3·H2O+OH- 产生白烟 湿润的红色石蕊试纸，加热固体，试纸变蓝 (4) 【分析】利用氢氧化钙与氯化铵共热反应制备氨气，通过碱石灰干燥后，与湿润的红色石蕊试纸作用，检验其碱性，装置D中有胶头滴管装有浓盐酸，与氨气作用产生白烟氯化铵，再一次通过碱石灰，干燥的氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，最后利用倒扣的漏斗吸收未反应的氨气，防止倒吸； 【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称是胶头滴管；装置G中倒扣漏斗的目的是吸收未反应的氨气，防止倒吸； （2）装置A中利用氢氧化钙与氯化铵共热反应制备氨气，发生反应的化学方程式为； （3）装置C中的现象变化过程是湿润的红色石蕊试纸变蓝，其原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子NH3·H2O+OH-；一段时间后，挤压仪器a，滴入浓盐酸，D中的现象是产生白烟；若要检验D中生成物的阳离子的操作是：取少量D中生成的固体物质于试管中，在试管口放置一小片湿润的红色石蕊试纸，加热固体，试纸变蓝； （4）实验进行一段时间后，装置F中硬质玻璃管中除生成单质铜外，另外还有两种无污染的物质生成，根据元素分析，铜元素化合价降低，则氮元素化合价升高生成产物为N2和水，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点突破02 常见物质的制取与性质探究 1．（23-24高一下·眉山·期末）下列转化通过一步反应就能实现的是 A．N2→NO2 B．Fe→FeS C．SiO2→H2SiO3 D．Al→Al(OH)3 2．（22-23高一下·凉山·期末）下列比较不正确的是 A．沸点：甲烷>丁烷 B．分散质微粒大小：胶体>溶液 C．热稳定性： D．酸性： 3．（22-23高一下·凉山·期末）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A．氨——作制冷剂 B．漂粉精——作游泳池消毒剂 C．浓硫酸——作干燥剂 D．碳酸氢钠——作膨松剂 4．（23-24高一下·乐山·期末）下列关于试剂瓶的使用说法错误的是 A．S单质可以用①储存 B．浓硫酸可以用②储存 C．溶液可以用②储存 D．浓硝酸可以用③储存 5．（22-23高一下·宜宾·期末）下列有关的说法正确的是 A．是碱性氧化物 B．可与反应生成硫酸 C．一定条件下，可与反应生成 D．可漂白丝织品是由于其能氧化有色物质 6．（23-24高一下·泸州·期末）下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是 A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原 C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2 D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 7．（23-24高一下·巴中·期末）下列结论正确的是 A．能使品红溶液褪色的气体一定是 B．浓硫酸具有吸水性，能干燥等酸性气体 C．氨气与水能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 8．（23-24高一下·成都·期末）下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 二氧化碳(二氧化硫) 饱和碳酸氢钠溶液 C 二氧化硫(乙烯) 溴水 D 乙酸乙酯(乙醇) 浓硫酸、乙酸、加热 A．A B．B C．C D．D 9．（23-24高一下·成都·期末）括号内的物质为杂质，下列除杂试剂选择正确的是 A．：碱石灰 B．：生石灰 C．：无水 D．：酸性溶液 10．（23-24高一下·成都·期末）下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A．工业制粗硅的化学方程式为 B．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品 C．利用硅的半导体性能可以制成计算机芯片和太阳能电池 D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶可用玻璃塞 11．（23-24高一下·宜宾·期末）下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A．碳化硅(SiC)属于新型无机非金属材料 B．硅在自然界中主要以游离态形式存在 C．高纯度的硅单质具有良好的导电能力 D．水晶项链和石英钟主要成分均是硅酸盐 12．（23-24高一下·成都·期末）H2在1100℃时还原SiHCl3可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：SiHCl3的沸点为33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 A．装置B中试剂为饱和食盐水 B．装置C中发生的反应为 C．装置E中碱石灰可替换为无水氯化钙 D．反应结束后应先停止加热装置D，待装置D冷却后再关闭装置A的活塞 13．（23-24高一下·成都·期末）某实验小组利用双连试管探究氨气与氯化氢的反应，装置如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸。下列说法错误的是 A．观察到双连试管中产生大量白烟 B．反应方程式为 C．实验室可利用该实验现象检验氨气 D．若将浓盐酸替换为稀硫酸，能产生相同的实验现象 14．（22-23高一下·泸州·期末）用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下： 下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．可在装置甲中进行“酸浸”操作 B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液 C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液 D．用装置丁灼烧固体制 15．（23-24高一下·成都·期末）含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分为 B．为提高A的转化速率，反应Ⅱ宜在高温条件下进行 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．滤液B中大量存在的主要离子有、、 1．（23-24高一下·宜宾·期末）如下图，某实验小组用浓度均为0.01mol/L的KI溶液和FeCl3溶液进行实验，观察实验现象。下列说法错误的是 A．由②中现象证明①中反应生成I2 B．若②中改加少量酸性KMnO4溶液可检验生成的Fe2+ C．由②③的现象推测，①中发生了反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．若改用2mLFeCl3溶液和1mLKI溶液进行实验，不能证明①中反应存在限度 2．（23-24高一下·成都石室中学·期末）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 装置或操作 预期目的 实验室制取SO2 检验二氧化硫的漂白性 选项 C D 装置或操作 预期目的 比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 3．（22-23高一下·泸州·期末）如图是实验室制备物质的两套装置，下列有关说法不正确的是    A．甲为NH4Cl和Ca(OH)2，装置①可用于制取和收集氨气 B．为防止氨气与空气对流扩散，装置①试管口放置棉花 C．用装置②制取乙酸乙酯，乙中可盛装饱和NaOH溶液 D．用装置②制取并验证SO2，可用浸泡NaOH溶液的棉花防污染 4．（22-23高一下·成都·期末）亚硝酰氯(NOCl)是一种黄绿色气体，沸点为-5.5°C，其液体呈红褐色，遇水生成氯化氢和氮的氧化物，某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备NOCl。回答下列问题：    (1)装置甲利用Cu与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式为 ；该反应中稀硝酸表现出的化学性质有 ；导管a的作用为 。 (2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，通一段时间N2，此操作的目的是 。 (3)装置丁的作用为 。 (4)装置丙中为浓硫酸，该装置有三个作用，除通过观察气泡调节气流速率控制两种气体的比例外，还有两个作用是 。 (5)经分析，该套装置在设计上存在一处明显缺陷，改进的方法是 (用文字描述)。 (6)经检测，亚硝酰氯与NaOH溶液反应时生成两种钠盐(NaCl和)，则NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 5．（22-23高一下·自贡·期末）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。    (1)A装置用Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物制备NH3的化学方程式为 。 (2)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是 (填序号)。    (3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为 。若向a处分别通入下列 (填字母)气体，在E中也会产生白色沉淀。 A．Cl2B．NO2C．N2D．CO (4)实验后C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为 ；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的 试剂，固体又可以继续溶解。 A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．KNO3溶液 ②若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，且物质的量之比为2∶1，则C中发生反应的化学方程式为 。 6．（23-24高一下·成都·期末）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题： (1)实验室用装置A制氨气的化学反应方程式为 。 (2)装置B中仪器甲的名称为 。 (3)装置的连接顺序为 。 a→_______→_______→k→m→_______→_______→_______→_______→b。 (4)装置C、E的作用均为 。 (5)装置F中盛放的试剂为 。 (6)从装置D的乙处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有 溶液的洗气瓶。 (7)反应过程中，装置D中有大量白烟产生，另一种产物为，该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 7．（22-23高一下·凉山·期末）已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl。实验室用过量干燥纯净的氨气和干燥纯净的氯气在常温下反应制NH4Cl，相关装置如下图所示。回答下列问题：    (1)A中装有浓盐酸的仪器名称是 。试剂为： 。 (2)A装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置甲放置在图中虚线框处用于制取NH4Cl，氨气从口进入，氯气从口进入，目的是 。 (4)装置甲有两个明显的不足之处，一是导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，二是 。 (5)实验中一种控制Cl2产生速率的方法是 。 (6)装置甲中制得NH4Cl同时生成一种单质，则的化学方程式为 ，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 8．（23-24高一下·成都·期末）某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题： (1)用铜与浓硫酸制备的化学方程式为 。 (2)可抽动铜丝的优点为 。 (3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有 性。 (4)欲探究是否具有还原性，可选用 (填标号)。 a．溶液    b．浓硫酸    c．溶液    d．酸性高锰酸钾溶液 (5)反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为 (用离子方程式表示)，说明具有 性。 (6)设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。 ①品红溶液的作用是 。 ②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是 。 9．（22-23高一下·遂宁·期末）我市某中学化学兴趣小组利用如下实验装置探究SO2与Na2O2的反应及其SO2的某些性质。据此回答相关问题：    (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为 ，B中的试剂为 。 A装置圆底烧瓶中的实验现象除铜溶解外，还可明显观察到 ，其反应的方程式为 。 (2)类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一，已知：SO2和CO2都是酸性氧化物，依据CO2与Na2O2的反应写出C中SO2与Na2O2反应的方程式 ，证明该反应发生的实验现象是 。 (3)科学预测是化学研究的重要方法：某同学利用SO2具有 性，预测SO2与Na2O2反应会生成Na2SO4。为了证明该预测的正确性，其实验过程为：取适量C中白色固体放入一支洁净试管中，用适量蒸馏水溶解，然后加入 ，若产生白色沉淀，则证明预测是正确的。 (4)空气中SO2含量过高会形成对人类有较大危害的硫酸型酸雨。为了测定空气中SO2的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为2.0×107L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为 mg/L(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)，若空气中SO2的标准排放量不超过5.0×10-5mg/L，则该空气样品 。(选填“达标”或“不达标”) 10．（22-23高一下·眉山·期末）某科学探究小组为了制取氨气并探究其性质，设计了如下图所示的实验装置。    请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ；装置G中倒扣漏斗的目的是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置C中的现象变化过程是 ，其原因是 (用离子方程式表示)；一段时间后，挤压仪器a，滴入浓盐酸，D中的现象是 ；若要检验D中生成物的阳离子的操作是：取少量D中生成的固体物质于试管中，在试管口放置一小片 。 (4)实验进行一段时间后，装置F中硬质玻璃管中除生成单质铜外，另外还有两种无污染的物质生成，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$