重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算（四川专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．（23-24高一下·泸州·期末）浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误； C．蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，过程中固体体积膨胀与、的生成有关，C项正确； D．该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选B。 2．（22-23高一下·成都·期末）进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是             A．护目镜 B．排风 C．洗手 D．用电 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，A错误； B．浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的气体，反应时需要排风，B错误； C．浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，C错误； D．此反应不需要用电，D正确； 故选D。 3．（23-24高一下·遂宁·期末）下列叙述正确的是 A．常温下，浓硫酸可以用铝槽车盛装，说明浓硫酸不与铝反应 B．将浓硫酸滴加到胆矾上，固体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的脱水性 C．NaCl固体和浓硫酸共热可以制HCl，同理 KI固体和浓硫酸共热也可以制HI气体 D．将和气体X一起通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生，则气体X不一定有氧化性 【答案】D 【详解】A．常温下浓硫酸使铝钝化，发生氧化还原反应，A错误； B．浓硫酸使胆矾固体由蓝色变为白色，是胆矾失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，B错误； C．碘离子还原性强，能被浓硫酸氧化，C错误； D．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X可能是氨气，也可能是氯气，因此X不一定具有氧化性,，D正确； 故选D。 4．（23-24高一下·凉山·期末）在标准状况下将6.40g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和NO的混合气体0.12mol，以下说法正确的是 A．在该反应中只体现了强氧化性 B．该反应消耗物质的量为0.32mol C．收集到混合气体中和NO的物质的量之比为1：2 D．向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解 【答案】B 【详解】A．和铜反应生成硝酸铜和氮氧化物，在该反应中体现了强氧化性和酸性，故A错误； B．根据铜元素守恒，反应生成硝酸铜0. 1mol、生成和NO的混合气体0.12mol，根据氮元素守恒，该反应消耗物质的量为0.32mol，故B正确； C．设混合气体中和NO的物质的量分别为xmol、ymol, 则①x+y=0.12，根据电子守恒②x+3y=0.2，联立①②解得x=0.08，y=0.04，和NO的物质的量之比为2：1，故C错误； D．反应后的溶液中含有硝酸根离子，向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，发生反应3Cu+8H++ =3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉继续溶解，故D错误； 选B。 5．（22-23高一下·自贡·期末）下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是 操作 现象 实验结论 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 B 将SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)2，再加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将SO2通入酸性KMnO4溶液，SO2将KMnO4还原为Mn2+，溶液褪色，说明SO2具有还原性，故A正确； B．将SO2通入H2S溶液，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，产生淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性，故B正确； C．向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖脱水碳化，所以蔗糖变黑，脱水碳化过程中放出大量的热，在加热条件下浓硫酸将碳氧化为CO2，浓硫酸被还原为SO2，生成的气体使碳化的蔗糖膨胀，SO2有还原性，能将溴水中的溴还原为Br-，使溴水褪色，在这个过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C正确； D．将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)2，再加热，无砖红色沉淀生成，不能说明淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成，因为含醛基的物质和新制Cu(OH)2的反应需要在碱性溶液中进行，而淀粉水解使用了稀硫酸做催化剂，所以在加入新制Cu(OH)2之前应先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加新制的Cu(OH)2，故D错误； 故选D。 6．（23-24高一下·绵阳·期末）下列事实和解释相对应的是 选项 事实 解释 A 收集不能用排空法 常温下，与会反应 B 常温下铝制器皿可以盛装浓硫酸 铝与浓硫酸不反应 C 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸见光易分解 D 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．N2的相对分子质量为28，而空气的平均相对分子质量为29，二者密度非常接近，因此无法用排空气法有效地分离氮气和空气，而常温下，与不发生反应，在高温或放电的条件下反应生成NO，事实与解释无关，故A错误； B．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应的进行，从而可以用铁制、铝制容器盛放浓硫酸，故B错误； C．浓硝酸见光或受热易分解，因此应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处，故C正确； D．浓硫酸使蔗糖炭化体现的是脱水性，故D错误； 故答案选C。 7．（22-23高一下·宜宾·期末）探究铜与过量热浓硫酸反应，装置如图所示(棉花团a、b均浸有相应试液，夹持仪器略去)。下列有关说法错误的是 A．上下抽动铜丝，可控制反应的发生或停止 B．b处浓溶液用于吸收 C．为观察溶液颜色，反应后立即向试管中加入少量水并振荡 D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝也可看到a处品红褪色 【答案】C 【详解】A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A正确； B．SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液吸收，B正确； C．反应生成CuSO4和水，CuSO4溶液为蓝色，C错误； D．用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，也可看到a处品红褪色，D正确； 故选C。 8．（23-24高一下·绵阳·期末）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 9．（23-24高一下·自贡·期末）工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．铜和浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，A不符合题意； B．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜和水，不生成污染性气体且氮元素利用率较高，B符合题意； C．铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，，C不符合题意； D．铜和浓硫酸生成硫酸铜和二氧化硫，硫酸铜和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸铜；二氧化硫为污染性气体，D不符合题意； 故选B。 10．（23-24高一下·成都·期末）下列化学方程式书写错误的是 A．铁与稀硫酸反应： B．二氯甲烷生成氯仿的反应： C．浓硝酸见光分解的反应： D．Cu与浓硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式为：，故A错误； B．二氯甲烷生成氯仿过程是取代反应，化学方程式为，故B正确； C．浓硝酸不稳定，见光易分解，化学方程式为：，故C正确； D．Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，化学方程式为：，故D正确； 故选A。 11．（23-24高一下·巴中·期末）向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸1L，固体物质完全反应，生成标况下NO气体1.12L(只生成NO)。向所得溶液中加入的溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值。下列说法不正确的是 A．FeO与的物质的量之比为3∶2 B．硝酸的物质的量浓度为 C．得到沉淀总量为 D．与硝酸反应后剩余为 【答案】B 【分析】根据反应过程，在整个反应过程中最终完全转化为NO和，标况下生成NO气体1.12L，则NO的物质的量为0.05mol；加入的溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值，此时全部转化为﹐根据钠原子守恒可知的物质的量为；因此1L稀硝酸中的物质的量为1.3mol，物质的量浓度为。 【详解】A．和的混合物中加入稀硝酸，与硝酸反应氧化还原反应生成NO气体，反应为，与硝酸发生复分解反应，反应为；因此FeO物质的量为，物质的量为，FeO与的物质的量之比为3：2，A正确； B，根据分析，的物质的量浓度为，B错误； C．根据A中分析可知，，，则沉淀和总量为，C正确； D．与硝酸反应后，部分硝酸被还原NO，溶液中主要为、和，根据N原子守恒，剩余物质的量为，D正确； 答案选B。 12．（23-24高一下·达州·期末）将铜完全溶于浓硝酸，产生和的混合气体，将该混合气体与通入溶液中，气体恰好被完全吸收形成硝酸钠溶液。(气体体积均已折算成标准状况)下列说法错误的是 A．铜的质量为 B．所用溶液的浓度为 C．参加反应的硝酸的物质的量为 D．相同条件下，混合气体中与的体积比为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为0.15mol，根据得失电子守恒2Cu~~O2，溶解Cu的物质的量为0.3mol，铜的质量为，故A正确； B．和的混合气体的物质的量为0.4mol，气体恰好完全被氢氧化钠吸收生成硝酸钠，根据元素守恒，氢氧化钠的物质的量为0.4mol，所用溶液的浓度为，故B错误； C．根据A选项，溶解Cu的物质的量为0.3mol，则表现酸性的硝酸为0.6mol，生成气体0.4mol，表现氧化性的硝酸0.4mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为，故C正确； D．相同条件下，的物质的量为0.15mol，转移电子的物质的量为0.6mol，设混合气体中与的物质的量分别为amol、bmol，则，则a=0.1、b=0.3，所以体积比为，故D正确； 选B。 13．（22-23高一下·凉山·期末）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是    A．向第一份溶液中加入可以溶解更多的铜粉 B．段产生的气体是NO，BC段产生的气体是 C．段发生的反应为： D．原混合酸中浓度为 【答案】D 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解题。 【详解】A．由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，两反应中和H+均按1:4反应的，第二份溶液中完全消耗掉，H+过量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的铜粉，A正确； B．由分析可知，段产生的气体是NO，BC段产生的气体是，B正确； C．由分析可知，段发生的反应为：，C正确； D．反应消耗14g铁，也就是=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度是=2.5mol/L，D错误； 故答案为：D。 14．（23-24高一下·泸州·期末）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确； D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误 答案选C。 15．（23-24高一下·成都·期末）关于aL bmol/L的浓硫酸的说法正确的是 A．与足量Cu共热，转移的电子为ab mol B．常温时加入Al，不会发生化学反应 C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为22.4m/65 L D．蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性 【答案】C 【详解】A项，n（H2SO4）=abmol，Cu与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，2mol硫酸参与反应转移2mol电子，但随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，转移电子物质的量小于abmol，A项错误； B项，浓硫酸具有强氧化性，与铝剧烈反应生成致密的氧化膜，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，在Al的表面生成致密的氧化层对内部Al起保护作用，反应停止，B项错误； C项，加入Zn，发生的反应为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸变稀后还可能发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可见产生气体物质的量与Zn物质的量相等，则收集到标准状况下气体的体积为×22.4L/mol=L，C项正确； D项，蔗糖与浓硫酸混合，白色固体变黑色体现浓硫酸的脱水性，固体体积膨胀并产生刺激性气味的气体为二氧化碳和二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，D项错误； 答案选C。 1．（22-23高一下·眉山·期末）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．2∶9 B．1∶7 C．1∶8 D．1∶6 【答案】C 【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2，假设NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，然后根据元素的原子守恒，判断其他物质的化学计量数，最后可得参加反应的硝酸的物质的量，然后判断实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量关系。 【详解】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2，假设NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知： n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=2mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.5mol，再根据硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5mol，然后根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)- n(CuSO4)=2×0.5mol-0.5mol=0.5mol。最后根据氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2 n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol。 所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n(Cu2S)：n(HNO3)=0.5mol：4mol=1：8，故合理选项是C。 【点睛】考查氧化还原反应的基本概念与计算，判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，清楚硝酸在反应中的作用，在计算时，首先根据元素化合价升降总数相等确定参加氧化还原反应的元素的原子个数关系，然后按一定顺序确定未参加氧化还原反应的元素，最后判断出硫化亚铜与硝酸的物质的量关系，在氧化还原反应计算中学会用守恒方法分析。 2．（22-23高一下·成都·期末）11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量减少2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为g A．22.1 B．27.2 C．30 D．14. 6 【答案】B 【详解】将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为×3=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，答案选B。 3．（23-24高一下·内江·期末）将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A．1.0mol B．1.1mol C．1.4mol D．1.6mol 【答案】B 【详解】锌和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，n(NO2)＋n(NO)＝11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n(Zn)＝19.5g÷65g/mol＝0.3mol，则生成的n[Zn(NO3)2]＝0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2＝0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol＋0.6mol＝1.1mol。故选B。 4．（22-23高一下·绵阳·期末）某化学兴趣小组进行了有关 Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生， 说明HNO3被 Cu 还原为NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C．实验③发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2NO↑+4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 【答案】C 【详解】A．铜与稀硝酸反应，HNO3被 Cu 还原为NO，试管口有红棕色气体产生，是因为NO在试管口被氧气氧化为NO2，故A错误； B．稀硫酸的氧化性比稀硝酸的弱，实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，发生反应 ，故B错误； C．实验③发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确； D．常温下，Cu不能和稀硫酸反应，故D错误； 选C。 5．（24-25高一下·达州·期中）将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是 A．根据关系图可知前a=20 B．样品中铝粉质量为1.08g C．原溶液中硝酸的物质的量为0.42mol D．b点Fe(OH)3质量为4.28克 【答案】C 【分析】反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，向反应后溶液中滴加NaOH溶液，开始没有沉淀生成，可知硝酸过量，故铝和铁被氧化为Al3+、Fe3+，反应后溶液加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与OH-发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③+OH-=NH3•H2O，④Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；cd段消耗NaOH溶液8mL，根据Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.008L×5mol/L=0.04mol，故n(Al)=n[Al(OH)3]=0.04mol，而bc段消耗的氢氧化钠的6mL，根据与+OH-═NH3•H2O可知，n()=n(NaOH)=0.006L×5mol/L=0.03mol，根据电子转移守恒有：3n(Fe)+3n(Al)=8n()，即3n(Fe)+3×0.04mol=8×0.03mol，解得n(Fe)=0.04mol，即混合物中含有0.04mol Al、0.04mol Fe，据此解题。 【详解】A．混合物中含有0.04mol Al、0.04mol Fe，则ab段消耗NaOH物质的量为0.04mol×3+0.04mol×3=0.24mol，ab段消耗NaOH溶液体积为=0.048L=48mL，故a点对应NaOH溶液体积为68mL-48mL=20mL，A正确； B．由分析可知，样品中铝粉质量为0.04mol×27g/mol=1.08g，B正确； C．加入氢氧化钠溶液为68mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，bc段消耗的NaOH的物质的量等于铵根离子的物质的量，而n(NH4NO3)=n()=0.006L×5mol/L=0.03mol，根据Na元素守恒：n(NaNO3)=n(NaOH)=0.068L×0.05mol/L=0.34mol，根据N元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.34mol+0.03mol×2=0.4mol，C错误； D．根据铁元素守恒可知，b点Fe(OH)3的质量为0.04mol×107g/mol=4.28g，D正确； 故选C。 6．（22-23高一下·内江·期末）实验室用浓硫酸、硝酸与铜丝反应探究物质性质和进行物质制备。 实验编号 实验目的 实验装置 操作及现象 甲 用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质    点燃酒精灯，i试管中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 乙 探究铜与浓或稀硝酸反应    (I)试剂a为4mL浓硝酸：铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体。 (II)试剂a为4mL稀硝酸：铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色。 (1)回答实验甲问题： ①试管中发生反应的化学方程式为 。 ②中现象说明具有 作用。 ③iv中制备反应的离子方程式为 。 ④   中溶液褪色，说明具有 性；B中无明显现象，某同学通过检测的生成证明和发生了反应：取中溶液于试管中， (填试剂和操作)，产生白色沉淀。 (2)回答实验乙问题： 实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是。 (1)实验Ⅰ产生的化学方程式是 。 (2)实验Ⅱ产生的化学方程式是 。 【答案】(1) 漂白 还原 加入足量盐酸后，再滴入溶液 (2) 【分析】铜丝与浓硫酸在加热条件下发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫只能使石蕊变红，不褪色，二氧化硫有毒，需要尾气处理，常用碱液吸收，据此分析； 【详解】（1）①浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu发生Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； ②二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色； ③SO2和氢氧化钠溶液反应制备亚硫酸钠的离子方程式为。 ④酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，A中溶液褪色，说明高锰酸钾溶液被还原，体现Na2SO3的还原性；检测SO常用Ba2+检验，若有白色沉淀生成，说明存在SO，因此向试管中加入足量盐酸中，再滴入BaCl2溶液。 （2）实验(I)中铜和浓硝酸反应生成NO2，故化学方程式为。 实验(II)中铜和稀硝酸反应生成NO，故化学方程式为，然后。 7．（23-24高一下·成都·期末）化学是一门以实验为基础的科学。某校化学兴趣小组在做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管中出现白雾，试管底部有灰白色沉淀生成。 经查阅资料知，溶液颜色呈墨绿色可能的原因是： i．铜丝中含有少量铁，与硫酸反应生成了或； ii．为防止铜生锈，铜丝表面有一层聚氯乙烯(PVC)膜，实验时未打磨，PVC膜在加热条件下分解，生成氯化氢气体，使溶液呈绿色。 回答下列问题： (1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (2)该小组设计下列实验方案，完成下表： 组别 实验方案 实验现象 实验结论 ① 取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，再向试管中滴加KSCN溶液 混合液中既无，也无，原因i不合理 ② 取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，先滴加KSCN溶液，再滴加 溶液 试管中溶液未变红 ③ 直接取铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)重做与浓硫酸反应的实验 溶液变成墨绿色 原因ii合理 ④ 实验前，先将铜丝进行灼烧处理聚氯乙烯薄膜，洗涤，擦干表面水分后再重做与浓硫酸反应的实验 溶液变蓝 (3)由上述实验可推测，若将产生的白雾通入适量水中，请写出检验形成的溶液中含有的实验方法： 。 (4)该小组改用如下装置图重做铜与浓硫酸反应的实验： ①装置a的名称是 ，作用为 ； ②饱和溶液的作用为 ； ③反应产生的气体在自制的硫化氢试纸上发生的化学反应方程式为 。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ (2) 溶液不变红 H2O2或氯水 (3)取少量待检液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl- (4) 球形干燥管 防止倒吸 除去SO2中的HCl SO2+2H2S=3S+2H2O 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红溶液验证其漂白性，用饱和亚硫酸氢钠除去HCl，用石蕊检验二氧化硫的酸性，用自制硫化氢试纸检验二氧化硫的氧化性，用自制酸性高锰酸钾试纸检验二氧化硫的还原性，用NaOH溶液吸收剩余的二氧化硫。 【详解】（1）铜丝与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑； （2）①取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，再向试管中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明混合液中无； ②取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2或氯水溶液，试管中溶液未变红，说明混合液无，所以由实验①②可得出结论：混合液中既无，也无，原因i不合理； （3）将产生的白雾通入适量水中，检验形成的溶液中含有的实验方法：取少量待检液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl−； （4）①装置a的名称是球形干燥管，作用为防止倒吸； ②PVC膜在加热条件下分解，生成氯化氢气体，饱和溶液的作用为除去SO2中的HCl； ③反应产生的气体在自制的硫化氢试纸上发生反应生成硫单质和水，化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O。 8．（22-23高一下·成都·期末）某同学设计实验制备并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ.制备 (1)用铜和浓硫酸反应制备的化学方程式为 。 (2)图1装置中用可抽动的铜丝的优点是 。玻璃管的作用是 。    Ⅱ.探究的化学性质 (3)设计图2装置依次探究的漂白性、氧化性和还原性。    ①按气流从左至右，接口连接顺序为： a→b→___________→___________→___________→___________。 ②B中溶液可用 (填序号)代替。 a．溶液         b．碘水    c．浓硫酸    d．溶液 ③C装置中的实验现象为 。 (4)计图3装置验证酸性比强。      ①选择合适试剂完成实验(试剂不重复，填序号)：X为 ，Y为 ，Z为 。 a．饱和溶液        b．饱和溶液 c．品红溶液        d．酸性溶液 ②能证明酸性比强的实验现象是 。 【答案】(1)(浓) (2) 便于控制反应的发生和停止 平衡气压，防止倒吸 (3) fecd ab 溶液变浑浊(生成淡黄色沉淀、生成乳白色沉淀均可) (4) a d c 品红溶液不褪色，石灰水变浑浊 【详解】（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜二氧化硫和水，则化学方程式为：(浓)。 （2）图1装置中用可抽动的铜丝的优点是：便于控制反应的发生和停止。二氧化硫易溶于水，玻璃管的作用是：平衡气压，防止倒吸。 （3）①图2装置依次探究SO2的漂白性、氧化性和还原性，通过品红溶液，品红溶液褪色，是探究SO2的漂白性；通过Na2S溶液，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，是探究SO2的氧化性；通过氯化铁溶液，二氧化硫具有还原性，铁离子被还原为亚铁离子，溶液变为浅绿色，是探究SO2的还原性。 ②a．二氧化硫和水反应生成亚硫酸提供酸性条件，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能探究SO2的还原性，a正确； b．碘水具有氧化性，能探究SO2的还原性，b正确； c．浓硫酸不与二氧化硫反应，c错误； d．溶液不与二氧化硫反应，d错误； 故选ab。 ③二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，溶液生成淡黄色沉淀，则实验现象为：生成淡黄色沉淀。 （4）①验证H2SO3酸性比H2CO3强，先将二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液，再通过酸性高酸钾溶液吸收多余的二氧化硫，接着通过品红溶液检验二氧化硫是否吸收完全，最后通入澄清石灰水。②若品红溶液不褪色，石灰水变浑浊，则证明H2SO3酸性比H2CO3强。 9．（23-24高一下·成都·期末）“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题： (1)氮元素在元素周期表中的位置是 ，物质a的电子式为 。 (2)反应①~⑤中不属于氧化还原反应的是 。 (3)工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应的化学方程式为 。 (4)工业生产中，盛放大量f的浓溶液可选择_______作为罐体材料(填标号)。 A．铂 B．铜 C．铝 D．镁 (5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可采用催化还原氮氧化物(SCR)技术处理尾气，其反应原理如图所示。当c与d的物质的量之比为1：1时，与足量的a在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为 。 (6)28.8gCu与一定量浓硝酸反应，Cu全部被消耗后，只收集到标准状况下c和d的混合气体11.2L(不考虑的存在)，则c、d的物质的量之比为 。 【答案】(1) 第二周期，第VA族 (2)⑤ (3) (4)C (5) (6)2：3 【分析】a物质为-3价的氢化物则为NH3，b物质为单质，则为N2，c物质为+2价氧化物则为NO，d、e物质为+4价氧化物，则为NO2、N2O4，f为+5价含氧酸，则为HNO3，g为-3价的盐为盐，h为+5价的盐则为，据此解答。 【详解】（1） 氮元素为7号元素，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置为第二周期，第VA族，物质a为NH3，其电子式为：，故答案为：第二周期，第VA族；； （2）反应①~⑤中，只有反应⑤的化合价没有变，故不属于氧化还原反应的是⑤，故答案为：⑤； （3）工业上以氨气为原料制备硝酸第一步为氨的催化氧化，其化学方程式为，故答案为：； （4）f的浓溶液为浓硝酸，铁和铝遇浓硝酸会发生钝化，故答案为C； （5）由图可知，反应物为NO、NO2、NH3，生成物为N2、H2O，其中NO与 NO2的物质的量之比为1：1，结合转移电子守恒配平反应，化学方程式为：，故答案为； （6），得到混合气体物质的量为，设NO物质的量为xmol，NO2物质的量为ymol，根据得失电子守恒有，解得x=0.2mol，y=0.3mol，则c、d的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3。 10．（23-24高一下·达州·期末）如图为氮元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系： 回答下列问题： (1)A分子的电子式为 ，①~⑥转化中属于氮的固定的为 (填序号)。 (2)实验室可通过转化关系①制备A，其化学方程式为 。 (3)一定条件下，A可直接被氧化成B，B被氧化成，这是工业制备硝酸的关键步骤，设计如图装置模拟该过程，并进行有关探究。(已知：无水可用于吸收氨气) ①仪器的名称为 ，其中所装试剂依次为 、 (填选项字母)。 a．         b．浓硫酸        c．无水        d．碱石灰 ②A直接被氧化成B的化学方程式为 。 ③一段时间后，装置充满红棕色气体，装置中铜粉溶解，溶液呈蓝色，则装置的作用是 ，装置中出现上述现象的原因为 。 【答案】(1) ②③ (2) (3) 干燥管 d c 充当安全瓶，防倒吸 与水反应产生硝酸，硝酸与铜粉反应产生可溶性铜盐 【分析】由图可知，A为氨气、B为一氧化氮；反应①为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应②为催化剂作用下氮气与氢气高温高压条件下反应生成氨气，反应③为放电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，反应④为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应⑤或⑥为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。 【详解】（1） 氨分子为含有共价键的共价化合物，电子式为；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，由分析可知，反应②③是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，属于氮的固定，故答案为：；②③； （2）由分析可知，反应①为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：； （3）由实验装置图可知，左侧通入氧气的洗气瓶为氨气和氧气的混合装置，装置X中盛有的碱石灰用于干燥氨气和氧气，硬质玻璃管中发生的反应为催化剂作用下氨气和氧气共热反应生成一氧化氮和水，装置Y中盛有的无水氯化钙用于吸收未反应的氨气，装置Z中一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，装置W中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水； ①由实验装置图可知，仪器X、Y为干燥管；由分析可知，装置X中盛有的碱石灰用于干燥氨气和氧气，装置Y中盛有的无水氯化钙用于吸收未反应的氨气，故选d、c，故答案为：干燥管；d；c； ②氨气氧化为一氧化氮的反应为催化剂作用下氨气和氧气共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ③由实验装置图可知，装置Z为空载仪器，可以充当安全瓶，防止二氧化氮与水反应而产生倒吸；由分析可知，装置W中铜粉溶解，溶液呈蓝色的原因是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故答案为：充当安全瓶，防倒吸；与水反应产生硝酸，硝酸与铜粉反应产生可溶性铜盐。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．（23-24高一下·泸州·期末）浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 2．（22-23高一下·成都·期末）进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是             A．护目镜 B．排风 C．洗手 D．用电 A．A B．B C．C D．D 3．（23-24高一下·遂宁·期末）下列叙述正确的是 A．常温下，浓硫酸可以用铝槽车盛装，说明浓硫酸不与铝反应 B．将浓硫酸滴加到胆矾上，固体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的脱水性 C．NaCl固体和浓硫酸共热可以制HCl，同理 KI固体和浓硫酸共热也可以制HI气体 D．将和气体X一起通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生，则气体X不一定有氧化性 4．（23-24高一下·凉山·期末）在标准状况下将6.40g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和NO的混合气体0.12mol，以下说法正确的是 A．在该反应中只体现了强氧化性 B．该反应消耗物质的量为0.32mol C．收集到混合气体中和NO的物质的量之比为1：2 D．向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解 5．（22-23高一下·自贡·期末）下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是 操作 现象 实验结论 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 B 将SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)2，再加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成 A．A B．B C．C D．D 6．（23-24高一下·绵阳·期末）下列事实和解释相对应的是 选项 事实 解释 A 收集不能用排空法 常温下，与会反应 B 常温下铝制器皿可以盛装浓硫酸 铝与浓硫酸不反应 C 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸见光易分解 D 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 7．（22-23高一下·宜宾·期末）探究铜与过量热浓硫酸反应，装置如图所示(棉花团a、b均浸有相应试液，夹持仪器略去)。下列有关说法错误的是 A．上下抽动铜丝，可控制反应的发生或停止 B．b处浓溶液用于吸收 C．为观察溶液颜色，反应后立即向试管中加入少量水并振荡 D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝也可看到a处品红褪色 8．（23-24高一下·绵阳·期末）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 9．（23-24高一下·自贡·期末）工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是 A． B． C． D． 10．（23-24高一下·成都·期末）下列化学方程式书写错误的是 A．铁与稀硫酸反应： B．二氯甲烷生成氯仿的反应： C．浓硝酸见光分解的反应： D．Cu与浓硫酸反应： 11．（23-24高一下·巴中·期末）向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸1L，固体物质完全反应，生成标况下NO气体1.12L(只生成NO)。向所得溶液中加入的溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值。下列说法不正确的是 A．FeO与的物质的量之比为3∶2 B．硝酸的物质的量浓度为 C．得到沉淀总量为 D．与硝酸反应后剩余为 12．（23-24高一下·达州·期末）将铜完全溶于浓硝酸，产生和的混合气体，将该混合气体与通入溶液中，气体恰好被完全吸收形成硝酸钠溶液。(气体体积均已折算成标准状况)下列说法错误的是 A．铜的质量为 B．所用溶液的浓度为 C．参加反应的硝酸的物质的量为 D．相同条件下，混合气体中与的体积比为 13．（22-23高一下·凉山·期末）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是    A．向第一份溶液中加入可以溶解更多的铜粉 B．段产生的气体是NO，BC段产生的气体是 C．段发生的反应为： D．原混合酸中浓度为 14．（23-24高一下·泸州·期末）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 15．（23-24高一下·成都·期末）关于aL bmol/L的浓硫酸的说法正确的是 A．与足量Cu共热，转移的电子为ab mol B．常温时加入Al，不会发生化学反应 C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为22.4m/65 L D．蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性 1．（22-23高一下·眉山·期末）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．2∶9 B．1∶7 C．1∶8 D．1∶6 2．（22-23高一下·成都·期末）11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量减少2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为g A．22.1 B．27.2 C．30 D．14. 6 3．（23-24高一下·内江·期末）将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A．1.0mol B．1.1mol C．1.4mol D．1.6mol 4．（22-23高一下·绵阳·期末）某化学兴趣小组进行了有关 Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生， 说明HNO3被 Cu 还原为NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C．实验③发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2NO↑+4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 5．（24-25高一下·达州·期中）将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是 A．根据关系图可知前a=20 B．样品中铝粉质量为1.08g C．原溶液中硝酸的物质的量为0.42mol D．b点Fe(OH)3质量为4.28克 6．（22-23高一下·内江·期末）实验室用浓硫酸、硝酸与铜丝反应探究物质性质和进行物质制备。 实验编号 实验目的 实验装置 操作及现象 甲 用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质    点燃酒精灯，i试管中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 乙 探究铜与浓或稀硝酸反应    (I)试剂a为4mL浓硝酸：铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体。 (II)试剂a为4mL稀硝酸：铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色。 (1)回答实验甲问题： ①试管中发生反应的化学方程式为 。 ②中现象说明具有 作用。 ③iv中制备反应的离子方程式为 。 ④   中溶液褪色，说明具有 性；B中无明显现象，某同学通过检测的生成证明和发生了反应：取中溶液于试管中， (填试剂和操作)，产生白色沉淀。 (2)回答实验乙问题： 实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是。 (1)实验Ⅰ产生的化学方程式是 。 (2)实验Ⅱ产生的化学方程式是 。 7．（23-24高一下·成都·期末）化学是一门以实验为基础的科学。某校化学兴趣小组在做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管中出现白雾，试管底部有灰白色沉淀生成。 经查阅资料知，溶液颜色呈墨绿色可能的原因是： i．铜丝中含有少量铁，与硫酸反应生成了或； ii．为防止铜生锈，铜丝表面有一层聚氯乙烯(PVC)膜，实验时未打磨，PVC膜在加热条件下分解，生成氯化氢气体，使溶液呈绿色。 回答下列问题： (1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (2)该小组设计下列实验方案，完成下表： 组别 实验方案 实验现象 实验结论 ① 取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，再向试管中滴加KSCN溶液 混合液中既无，也无，原因i不合理 ② 取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，先滴加KSCN溶液，再滴加 溶液 试管中溶液未变红 ③ 直接取铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)重做与浓硫酸反应的实验 溶液变成墨绿色 原因ii合理 ④ 实验前，先将铜丝进行灼烧处理聚氯乙烯薄膜，洗涤，擦干表面水分后再重做与浓硫酸反应的实验 溶液变蓝 (3)由上述实验可推测，若将产生的白雾通入适量水中，请写出检验形成的溶液中含有的实验方法： 。 (4)该小组改用如下装置图重做铜与浓硫酸反应的实验： ①装置a的名称是 ，作用为 ； ②饱和溶液的作用为 ； ③反应产生的气体在自制的硫化氢试纸上发生的化学反应方程式为 。 8．（22-23高一下·成都·期末）某同学设计实验制备并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ.制备 (1)用铜和浓硫酸反应制备的化学方程式为 。 (2)图1装置中用可抽动的铜丝的优点是 。玻璃管的作用是 。    Ⅱ.探究的化学性质 (3)设计图2装置依次探究的漂白性、氧化性和还原性。    ①按气流从左至右，接口连接顺序为： a→b→___________→___________→___________→___________。 ②B中溶液可用 (填序号)代替。 a．溶液         b．碘水    c．浓硫酸    d．溶液 ③C装置中的实验现象为 。 (4)计图3装置验证酸性比强。      ①选择合适试剂完成实验(试剂不重复，填序号)：X为 ，Y为 ，Z为 。 a．饱和溶液        b．饱和溶液 c．品红溶液        d．酸性溶液 ②能证明酸性比强的实验现象是 。 9．（23-24高一下·成都·期末）“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题： (1)氮元素在元素周期表中的位置是 ，物质a的电子式为 。 (2)反应①~⑤中不属于氧化还原反应的是 。 (3)工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应的化学方程式为 。 (4)工业生产中，盛放大量f的浓溶液可选择_______作为罐体材料(填标号)。 A．铂 B．铜 C．铝 D．镁 (5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可采用催化还原氮氧化物(SCR)技术处理尾气，其反应原理如图所示。当c与d的物质的量之比为1：1时，与足量的a在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为 。 (6)28.8gCu与一定量浓硝酸反应，Cu全部被消耗后，只收集到标准状况下c和d的混合气体11.2L(不考虑的存在)，则c、d的物质的量之比为 。 10．（23-24高一下·达州·期末）如图为氮元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系： 回答下列问题： (1)A分子的电子式为 ，①~⑥转化中属于氮的固定的为 (填序号)。 (2)实验室可通过转化关系①制备A，其化学方程式为 。 (3)一定条件下，A可直接被氧化成B，B被氧化成，这是工业制备硝酸的关键步骤，设计如图装置模拟该过程，并进行有关探究。(已知：无水可用于吸收氨气) ①仪器的名称为 ，其中所装试剂依次为 、 (填选项字母)。 a．         b．浓硫酸        c．无水        d．碱石灰 ②A直接被氧化成B的化学方程式为 。 ③一段时间后，装置充满红棕色气体，装置中铜粉溶解，溶液呈蓝色，则装置的作用是 ，装置中出现上述现象的原因为 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$