专题02 化学反应与能量变化（四川专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题02 化学反应与能量变化 内容概览 考向1 放热反应和吸热反应的判断 考向2 键能与反应中能量变化的关系及相关计算 考向3 反应过程能量变化曲线图的分析 考向4 原电池的工作原理 考向5 原电池原理的应用 考向6 化学电源分析 考向1 放热反应和吸热反应的判断 1．（23-24高一下·自贡·期末）下列物质间的反应属于吸热反应的是 A．甲烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D．铝与氧化铁在高温条件下的反应 【答案】C 【详解】A．甲烷在氧气中燃烧是放热反应，A错误； B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应是放热反应，B错误； C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，C正确； D．铝与氧化铁在高温条件下的反应是放热反应，D错误； 答案选C。 【点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，归纳如下：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。 2．（23-24高一下·内江·期末）下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．晶体与晶体的反应属于吸热反应 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D．能量变化必然伴随发生化学变化 【答案】A 【详解】A．Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成BaCl2、NH3和H2O，反应吸热，故A正确； B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，故B错误； C．吸热反应不一定需要加热，而放热反应也可能需要加热才可以进行反应，故C错误； D．能量变化不一定伴随发生化学变化，如物质的三态（气液固转化）变化，故D错误； 答案选A。 3．（23-24高一下·乐山·期末）下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．镁与盐酸反应从环境中吸收能量 B．能量变化必然伴随着化学变化 C．与的反应，反应物总能量比生成物总能量低 D．需要加热的反应一定是放热反应 【答案】C 【详解】A．镁与盐酸反应是放热反应，向环境释放能量，A错误； B．冰融化伴随着能量变化，但是该过程是物理变化，B错误； C．与的反应是吸热反应，反应物总能量比生成物总能量低，C正确； D．反应吸放热与反应条件无关，即化学反应放热还是吸热与是否加热无关，D错误； 故选C。 4．（23-24高一下·达州·期末）下列变化过程属于吸热反应的是 A．在中燃烧 B．与的反应 C．固体与盐酸的反应 D．晶体与的反应 【答案】D 【详解】A．所有燃烧反应均为放热反应，则在中燃烧属于放热反应，A不合题意； B．活泼金属与水或酸的反应均为放热反应，则与的反应属于放热反应，B不合题意； C．所有的酸碱中和反应均为放热反应，即固体与盐酸的反应属于放热反应，C不合题意； D．铵盐与碱的反应为吸热反应，则晶体与的反应属于吸热反应，D符合题意； 故答案为：D。 考向2 键能与反应中能量变化的关系及相关计算 5．（23-24高一下·成都外国语学校·期末）反应　经过以下两步基元反应完成： i．　 ii．　 下列说法不正确的是 A． B．因为中断裂化学键吸收能量，所以 C．因为ii中形成化学键释放能量，所以 D．断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的总能量 【答案】B 【详解】A．i．　 ii．　 根据盖斯定律i+ ii得，故A正确； B．中既有H-I键断裂又有H-H键形成，所以不一定大于0，故B错误； C． ii中形成I-I键，释放能量，所以，故C正确； D．正反应吸热，可知断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的总能量，故D正确； 选B。 6．（23-24高一下·泸州·期末）研究、等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：  等于 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】利用盖斯定律将Ⅱ×-Ⅰ×得，综上所述故选A。 考向3 反应过程能量变化曲线图的分析 7．（23-24高一下·成都·期末）下列有关图像的说法错误的是 A．可以表示和的反应 B．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 【答案】D 【分析】该反应生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应。 【详解】A．和的反应属于吸热反应，符合图像，故A正确； B．能量越低越稳定，若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨能量更低，则石墨更稳定，故B正确； C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，反应时需从环境吸收能量，故C正确； D．该反应为吸热反应，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，故D错误； 故选D。 8．（23-24高一下·宜宾·期末）碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生的反应是放热反应 B．过程Ⅱ吸收的能量小于放出的能量 C．向盛有Na2CO3(s)的试管中滴加几滴水，温度降低 D．1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量 【答案】D 【详解】A．过程Ⅰ生成物的能量高于反应物的能量，发生的反应是吸热反应，故A错误； B．过程Ⅱ是吸热反应，吸收的能量大于放出的能量，故B错误； C．过程Ⅱ中Na2CO3•H2O(s)失水是吸热反应，则Na2CO3(s)与水的化合反应是放热反应，放热使溶液温度升高，故C错误； D．过程Ⅱ为Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(l)△H2>0，则Na2CO3(s)+H2O(l)= Na2CO3•H2O(s)△H<0是放热反应，1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量，故D正确； 故选：D。 9．（23-24高一下·巴中·期末）某反应过程中能量变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A．图中 B．三种物质里中间产物最稳定 C．该反应为放热反应，不需任何条件即可进行 D．该图可表示晶体与晶体反应的能量变化 【答案】A 【详解】A．整个反应中△E= E4-E1-（E3-E2），，A正确； B．物质总能量越低越稳定，生成物最稳定，B错误； C．反应条件与反应吸放热反应无关，有些放热反应也需要引发，如燃烧、铝热反应等，C错误； D．与晶体反应为吸热反应，图像表示为放热反应，D错误； 故选A。 10．（23-24高一下·达州·期末）工业制备硫酸的一步重要反应是，其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是 A．当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态 B．控制反应在进行，可实现完全转化 C．使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率 D．断开中的化学键放出的能量小于形成中的化学键所吸收的能量 【答案】C 【详解】A．可逆反应达化学平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等，但不为零，A错误； B．可逆反应无法完全进行，B错误； C．使用催化剂可改变化学反应速率，提高生产效率，C正确； D．根据能量变化图，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，说明断开中的化学键吸收的能量小于形成中的化学键所放出的能量，D错误； 答案选C。 考向4 原电池的工作原理 11．（23-24高一下·达州·期末）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行以下实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流指针偏转方向 ① 稀硫酸 偏向 ② 稀硫酸 偏向 ③ 、石墨 稀硫酸 偏向___________ ④ 溶液 偏向 下列说法错误的是 A．实验③电流指针偏向石墨 B．实验①为正极，实验④为负极 C．实验②用浓硫酸代替稀硫酸，可加快反应速率，电极反应不变 D．实验证明金属做原电池的正极还是负极，与本身的还原性和电解质溶液的成分有关 【答案】C 【详解】A．实验③中Al是负极、石墨是正极，电流指针偏向石墨，故A正确； B．实验①电流指针偏Al，为正极。实验④电流指针偏Mg，为负极、Mg为正极，故B正确； C．实验②用浓硫酸代替稀硫酸，Al电极钝化，所以Cu是负极、Al是正极，故C错误； D．根据上述实验，金属做原电池的正极还是负极，与本身的还原性和电解质溶液的成分有关，故D正确； 选C。 12．（23-24高一下·内江·期末）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A．Cu片为该装置的正极 B．电池工作时，Zn片发生的电极反应： C．溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】B 【分析】由图像可知，该电池反应式为：，Zn发生氧化反应，Zn片为负极，Cu电极上发生还原反应，Cu片为正极。 【详解】A．根据分析，Cu片为该装置的正极，A项正确； B．Zn片做负极，发生氧化反应：Zn-2e−=Zn2+，B项错误； C．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动，C项正确； D．该电池反应式为：，每溶解65gZn析出64gCu，所以电池工作一段时间后，溶液质量增加，D项正确； 答案选B。 13．（23-24高一下·巴中·期末）一种盐水发电风扇原理是将镁片和碳片分别用蝴蝶夹与风扇电机连接(如图所示)，倒入盐水风扇开始工作，下列说法不正确的是。 A．该装置能将化学能转化为电能 B．镁片上发生反应： C．碳片上发生氧化反应 D．工作时电流由碳片经风扇电机流向镁片 【答案】C 【分析】该装置构成原电池，镁片为负极，碳片为正极，由此分析回答； 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化成电能，A正确； B．镁片为原电池的负极，电极反应式为，B正确； C．碳片为原电池的正极，发生还原反应，C错误； D．工作时，电流由正极流向负极，即由碳片经风扇电机流向镁片，D正确； 故选C。 14．（23-24高一下·乐山·期末）根据氧化还原反应：设计原电池，若用等质量的铜、银做两个电极。下列有关该电池的说法正确的是 A．负极材料可以选用Ag电极 B．电解质溶液可以是 C．正极材料可以用石墨电极代替 D．当电路中转移电子时两电极的质量差为 【答案】C 【分析】根据电池反应式知，铜失电子作负极，则银作正极，电解质溶液为可溶性的银盐溶液； 【详解】A．负极材料可以选用铜电极，A错误； B．电解质溶液为可溶性的银盐溶液，不会是，B错误； C．正极材料可以用惰性电极石墨电极代替，C正确；    D．每通过0.02mol电子，银电极的反应为Ag++e−=Ag，电极质量理论上增加0.02mol×108g/mol=2.16g，铜失电子作负极，电极反应式为Cu−2e−═Cu2+，每通过0.02mol电子，电极质量理论上减少0.01mol×64g/mol=0.64g，两电极的质量差为2.16g+0.64g=2.8g，D错误； 故选C。 15．（23-24高一下·达州·期末）化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．燃料电池工作时可将化学能转化为电能 B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C．华为搭载的麒麟芯片的主要成分为 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐(主要成分为)”会引起中毒 【答案】A 【详解】A．燃料电池工作时涉及能量转化，可将化学能转化为电能，A正确； B．食品中加入适量二氧化硫以起到杀菌、抗氧化的作用，B错误； C．芯片的主要成分为，C错误； D．不会被胃酸溶解，不会引发重金属中毒，D错误； 答案选A。 考向5 原电池原理的应用 16．（23-24高一下·达州·期末）下列措施可减慢化学反应速率的是 A．葡萄糖转化为乙醇时，加入酒化酶 B．在糕点、月饼等食品的包装袋内放置除氧剂 C．煤燃烧时，向炉膛里鼓风，并用煤粉代替煤块 D．向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴CuSO4溶液 【答案】B 【详解】A．葡萄糖转化为乙醇时，加入酒化酶作催化剂，能够加快反应速率，A不合题意； B．在糕点、月饼等食品的包装袋内放置除氧剂，减小食品包装袋内O2的浓度，从而减慢反应速率，B符合题意； C．煤燃烧时，向炉膛里鼓风以增大氧气浓度，并用煤粉代替煤块以增大固体与气体的接触面积，均能加快反应速率，C不合题意； D．向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴CuSO4溶液，铁置换出铜附在铁上形成原电池反应，从而加快反应速率，D不合题意； 故答案为：B。 17．（23-24高一下·成都外国语学校·期末）Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下: 实验             现象 Fe表面产生大量 无色气泡 Fe表面产生少量 气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生 大量气泡 Fe表面有大量气泡， Mg表面有少量气泡 下列对实验的分析中，合理的说法是 A．I中产生气体的原因是: 2Fe + 6H+=2Fe3++ 3H2↑ B．I和Ⅲ对比，能说明浓度能影响物质的化学性质 C．Ⅱ和Ⅲ对比可知:Mg的金属性比Fe强 D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强 【答案】D 【详解】A．稀硫酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氢气，发生的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．I和Ⅲ是两种不同的金属与不同浓度的硫酸溶液反应，且I中生成的是氢气，而Ⅲ中Mg与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，反应原理不一样，则I和Ⅲ对比，无法说明浓度能影响物质的化学性质，故B错误； C．浓硫酸有强氧化性，Ⅱ中Fe钝化，而Ⅲ中Mg与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，则Ⅱ和Ⅲ对比无法比较Mg和Fe的金属性强弱，故C错误； D．构成原电池，Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子，可知Mg的金属性比Fe强，故D正确； 故答案D。 【点睛】元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度，金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱，氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱。 考向6 化学电源分析 18．（23-24高一下·成都·期末）根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 【答案】C 【详解】A．Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原反应，不能实现化学能转化为电能，故A错误； B．Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，故B错误； C．锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，生成0.1molCu，即正极质量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正确； D．铁比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜做负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误； 故答案为C。 19．（23-24高一下·绵阳·期末）下列装置能构成原电池且正负极判断正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行氧化还原反应，只要符合原电池构成条件即可形成原电池。 【详解】A．该装置无电解质溶液，不符合构成原电池条件，A错误； B．该装置不能形成闭回路，不符合构成原电池条件，B错误； C．锌比铁活泼，在原电池中锌应作负极，铁作正极，C错误； D．符合构成原电池的条件，锌作负极，铁作正极，构成了闭合回路，在负极锌失去电子，在正极氢离子得到电子，D正确； 故选D。 20．（23-24高一下·乐山·期末）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列说法正确的是 A．放电时，将电能转化为化学能 B．放电时，向电极移动 C．正极反应式为： D．每转移电子，理论上生成 【答案】D 【分析】根据，电池放电时，Ca失电子发生氧化反应，Ca为负极；PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，PbSO4电极为正极。 【详解】A．放电时，将化学能转化为电能，故A错误； B．放电时，阴离子移向负极，向Ca电极移动，故B错误； C．Ca为负极，负极反应式为，故C错误； D．正极PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，每转移电子，理论上生成0.1molPb即20.7g，故D正确； 选D。 1．（23-24高一下·内江·期末）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A．光合作用将太阳能转化为化学能 B．该过程有利于缓解温室效应 C．该循环过程中涉及有氧化还原反应 D．在钙化作用中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．二氧化碳与水经光合作用转化为(CH2O)n等，是将太阳能转化为化学能，故A正确； B．该过程实现了碳中和，有利于缓解温室效应，故B正确； C．二氧化碳与水经光合作用转化为(CH2O)n和氧气等，存在化合价变化，该过程涉及氧化还原反应，故C正确； D．根据反应图象分析，钙化过程中转化为、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式为：Ca2+ +2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，，故D错误； 故答案：D。 2．（23-24高一下·成都树德中学·期末）在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0，下列有关判断正确的是 A．根据图中信息，可判断热稳定性： B．；ΔH >-483.6kJ·mol-1 C．2mol的键能小于1mol与1mol的键能之和 D．燃烧热的热化学方程式为 ΔH =-534.2kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，和反应生成放热，而生成吸热，则的能量比低，热稳定性：，A错误； B．由图中信息知： ，因为的能量低于，所以，B错误； C．的标准摩尔生成焓为，则 ，由反应物的总键能-生成物的总键能，则的键能小于与的键能之和，C正确； D．标准燃烧热的热化学方程式为，标准摩尔生成焓为，标准摩尔生成焓为，可以求出 ，因为的能量低于，D错误； 故答案选C。 3．（23-24高一下·成都树德中学·期末）一定条件下，CH4与FeO+反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 说明：过渡态中“---”表示化学键未完全断裂或形成。 A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B．相同条件下，CD4与FeO+发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b低 C．FeO+与CH2D2反应，单位时间内CH2DOD的产量大于CHD2OH D．CH3D与FeO+发生上述反应，生成的氘代甲醇有2种 【答案】D 【详解】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误； B．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，B错误； C．反应中，实质是H原子最终被取代-OH，根据分析可知，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，因此，单位时间内CH2DOD的产量小于CHD2OH ，C错误； D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得、 2种有机产物，D正确； 故答案选D。 4．（23-24高一下·眉山·期末）几位同学用大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离 电流 ① 西红柿 1 98.7 ② 西红柿 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A．该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流的影响 B．上述装置中，铜片作负极，电极反应为： C．能表明水果种类对电流有影响的实验编号是②和③ D．其他条件相同时，改变电极材料可能影响水果电池电流 【答案】B 【详解】A． 实验①和②都是西红柿，电极间距离不同，电流大小不同；实验②和③电极间距离相同，水果种类不同，电流大小也不同，所以该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响，故A正确； B． 上述装置中，锌比铜活泼，锌做负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故B错误； C． 实验②和③电极间距离相同，水果种类不同，电流大小不同，表明水果种类对电流大小有影响，故C正确； D． 其他条件相同时，改变电极材料，会改变电极材料的活泼性差异，可能影响水果电池电流大小，故D正确； 故选B。 5．（23-24高一下·宜宾·期末）某实验小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表。下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA ① 番茄 1 98.7 ② 番茄 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 A．实验①中，Cu电极上发生还原反应 B．实验②中，番茄汁里的阴离子移向Zn片 C．对比实验①③，导致电流强度减小的主要因素是增大电极间距离 D．对比实验②③，表明水果种类对电流大小有影响 【答案】C 【详解】A．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为原电池的负极，Cu为正极，Cu电极上发生还原反应，A正确； B．实验②中，Zn为原电池的负极，Cu为正极，阴离子移向负极即Zn片，B正确； C．实验①和③水果种类不同，电极间距离也不同，同时改变了两个外界条件，因此不是探究电极间距离对电流的影响，C错误； D．实验②和③电极材料相同，电极间距离相同，只有水果种类不相同，可见这两个实验探究的是水果种类对电流的影响，D正确； 故合理选项是C。 6．（23-24高一下·成都石室中学·期末）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的，电子由浓度较小的一极流向浓度较大的一极。某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同均为2L、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)。下列说法正确的是      A．放电过程中，膜1和膜2之间的c(CuSO4)理论上保持不变 B．Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移 C．Cu(1)极作负极，发生氧化反应 D．当该电池停止放电时，左侧电极室（膜1与Cu(1)之间的电极室）与右侧电极室（膜1与Cu(2)之间的电极室）溶液质量差为144g 【答案】A 【分析】依题意，浓差电池放电时，高浓度的电解质溶液中离子浓度逐渐降低，低浓度的电解质溶液中离子浓度逐渐增大，当二者浓度相等时停止反应，故Cu(2)为负极，Cu(1)为正极。 【详解】A．放电时，Cu(2)电极生成铜离子，中间硫酸根通过膜2流入右侧，Cu2+在Cu(1)得电子生成Cu，硫酸根通过膜1，从左侧流到中间，两极转移电子数目相等，故两膜之间的c(CuSO4)理论上保持不变，A项正确； B．膜1为阴离子隔膜，Cu2+不能通过，B项错误； C．铜(1)极附近硫酸铜溶液浓度大于铜(2)极，故铜(1)极的电解质浓度降低[即铜(1)极为正极]，铜(2)极为负极，发生氧化反应，C项错误； D．理论上正、负两极硫酸铜溶液浓度均为=0.55mol/L时，该电池停止放电，此时两溶液等浓度、等体积，则等质量，所以左侧电极室（膜1与Cu(1)之间的电极室）与右侧电极室（膜1与Cu(2)之间的电极室）溶液质量差为0，D项错误； 故选A。 7．（23-24高一下·成都·期末）某高温熔融盐“热电池”，采用、等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，其工作原理如图所示。放电时，1mol 完全反应转移电子。下列说法错误的是 A．正极的电极反应式为 B．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性 C．若1mol 转化为1mol，则消耗 49.2g D．该电池工作时电子方向为：LiAl极→用电器→极 【答案】C 【分析】LiAl为活泼金属的合金，作负极，Li失去电子生成Li+，电极方程式Li-e-=Li+，FeS2电极为正极，放电时，1mol 完全反应转移电子，说明Fe元素由+2价下降到0价，S元素由-1价下降到-2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【详解】A．由分析可知，正极的电极反应式为，A正确； B．该装置为高温熔融盐“热电池”，要求正极材料在高温条件下不易分解，且不易与其他物质反应，能稳定存在，B正确； C．若1mol 转化为1mol，消耗(0.9-0.08)mol=0.82molLi，转移0.82mol电子，1mol FeS2完全反应转移4mol电子，根据电子守恒，消耗0.205mol FeS2，则FeS2消耗质量24.6g，C错误； D．LiAl为活泼金属的合金，作负极，FeS2作正极，电子由负极向正极移动，即LiAl极→用电器→极，D正确； 故选C。 8．（23-24高一下·成都·期末）利用反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电流方向从B电极→负载→A电极→电解质溶液→B电极 B．为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜 C．电极B极反应式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH- D．当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电子为0.6mol 【答案】D 【分析】由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极。 【详解】A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确； C．电解质溶液呈碱性，则正极电极方程式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH-，故C正确； D．当有2.24L NH3（标准状况）即0.1mol 被处理时，转移电子为0.1mol×(3-0)=0.3mol，故D错误； 故选D。 9．（23-24高一下·成都外国语学校·期末）为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示（不考虑副反应）下列叙述错误的是 A．图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应 B．图2中，N代表c（）与时间的关系 C．图1中，铂极电极反应式为 D．图2中，a点时转化了约66.7% 【答案】C 【分析】由图1可知，Cu为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Pt为正极，电极反应式为：； 【详解】A．由分析可知，铜为负极，Pt为正极，正极发生还原反应，故A正确； B．负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，反应过程中c()逐渐增大，故B正确； C．由分析知铂极电极反应式为，故C错误； D．由B项可知，N代表c()与时间关系，M代表c()与时间关系，起始浓度为3mol/L，a点时浓度为1mol/L，故转化了，即约为66.7%，故D正确。 答案选C。 10．（23-24高一下·凉山州·期末）我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．A电极为负极 B．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．B电极的电极反应式为 D．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动 【答案】B 【分析】从图中可知，A电极上O2得电子转化为H2O，A电极为正极，B电极上HS-失电子生成S，B电极为负极。 【详解】A．根据分析可知，A电极为正极，A错误； B．微生物代谢反应为+2CH2O+H+=HS-+2CO2+2H2O，该反应中得电子为氧化剂，CH2O失电子为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，B正确； C．B电极为正极，正极上HS-失电子生成S，电极反应为，C错误； D．原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，则质子从海底沉积层通过交换面向海水层移动，D错误； 故答案选B。 11．（23-24高一下·眉山·期末）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是    A．b电极为电池正极 B．电池工作时，海水中的向a电极移动 C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 【答案】A 【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极； 【详解】A．由分析可知，b电极为电池正极，A正确； B．电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的向b电极移动，B错误； C．电池工作时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子，铝离子水解显酸性，C错误； D．由C分析可知，每消耗1kgAl（为），电池最多向外提供mol电子的电量，D错误； 故选A。 12．（23-24高一下·泸州·期末）课堂上，老师用如图甲所示装置进行原电池原理探究，用图乙装置进行原电池形成条件的探究。回答下列问题： (1)图甲装置中锌片是原电池的 极。铜块表面观察到的现象是 ，其电极反应式为 。 (2)Cu、C都不与稀反应，据此判断图乙形不成原电池，实验时却发现灵敏电流计指针偏转了。在老师启发下，同学们勇于质疑，提出在常温下酸性环境中能将铜缓慢氧化，于是猜想：可能是溶液中溶解的少量而形成了微弱的原电池。为验证猜想，同学们设计了图丙对比实验，将稀硫酸加热煮沸并在液面上覆盖油层，冷却后实验。 ①相关实验的电流计指针读数如下图A~D所示，A图为电流计没有连接电极时的状态，B、C、D为图甲、图乙或图丙实验时的读数图示。图甲的读数图是 （选填字母序号，下同）；图丙的读数图是 ，加热煮沸的目的是 。 A．    B．    C．    D． ②将图乙放置2天后观察到溶液中 的现象，进一步验证了同学们的猜想，微弱的原电池反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 负极 有气泡产生 (2) C A 除去溶解在溶液中的氧气 溶液颜色逐渐变蓝 【详解】（1）甲为铜-锌原电池装置，Zn电极做负极发生氧化反应，电极反应为：，Cu电极为正极发生还原反应，电极反应为，故答案为：负极；有气泡产生；； （2）①图乙形不成原电池，实验时却发现灵敏电流计指针偏转了，则甲实验的电流表读数比乙稍大，故读数为C图，丙实验，将稀硫酸加热煮沸并在液面上覆盖油层，则甲电流表指针不偏转，读数为A图，加热煮沸的目的是排除溶液中氧气的影响，故答案为：C；A；除去溶解在溶液中的氧气； ②乙放置2天后Cu在酸性环境下被氧气氧化为Cu2+，则观察到溶液颜色变蓝，离子方程式为：，故答案为：溶液颜色逐渐变蓝；。 13．（23-24高一下·宜宾·期末）某兴趣小组设计图1所示装置研究原电池工作原理。该电池工作时，测得溶液中某两种离子的浓度变化如图2所示。 回答下列问题： (1)Pt是 (填“正极”或“负极”)，电极反应式是 。 (2)电池工作时，观察到铜电极附近的现象是 。 (3)图1中，电池总反应的离子方程式是 。 (4)图2中线N表示 (填“Fe3+”“Fe2+”或“Cu2+”)的浓度变化。 (5)a点，FeCl3的转化率是 %(保留三位有效数字)，此时Fe2+的浓度是 mol/L。 【答案】(1) 正极 (2)溶液由棕黄色变为蓝色 (3) (4)Cu2+ (5) 66.7 2.0 【分析】由图1可知，Cu为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Pt为正极，电极反应式为：，据此解答。 【详解】（1）金属性铜强于Pt，Cu为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Pt为正极，电极反应式为：； （2）铜电极发生反应式为Cu-2e-=Cu2+，可观察附近的现象是：溶液由棕黄色变为蓝色； （3）图1中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，电池总反应的离子方程式是； （4）溶液中亚铁离子、铜离子浓度增大，铁离子浓度减小，由于铁离子和亚铁离子的浓度变化量相同，因此图2中线N表示Cu2+的浓度变化； （5）M线表示Fe3+的浓度变化，a点，生成c(Cu2+)=1mol/L，由则消耗c(Fe3+)=2mol/L，起始c(Fe3+)=3mol/L，FeCl3的转化率是，生成1mol/L Cu2+同时生成Fe2+的浓度是c(Fe2+)=2mol/L。 14．（23-24高一下·眉山·期末）能量、平衡等与人类的生产生活密切相关。请回答下列问题： (1)已知：在和条件下，断开中的化学键要吸收能量，断开中的化学键要吸收能量，断开中的化学键要吸收能量。则反应中，生成时，该反应 (请填“吸收”或“放出”) 能量。 (2)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是___________(请填标号)。 A．和的反应 B．锌和盐酸的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．和的反应 (3)将和充入密闭容器中发生如下反应：。下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(请填标号)。 A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B． C．容器内混合气体的压强不变 D．容器内混合气体的密度不变 (4)用甲醇和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图： ①电极d是 (请填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为 。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。 ③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性 (请填“增强”、“减弱”或“不变”)。 【答案】(1) 放出 183 (2)D (3)AC (4) 正极 2-12e–+2H2O=12H++2CO2 5.6 减弱 【分析】阳离子向正极移动，d为正极，c为负极，通入燃料的为负极则a通入，b通入，据此分析解题。 【详解】（1）=反应物化学键键能总和-生成物化学键键能总和，则反应，生成时放出183能量； （2）由图可知，反应物能量低，生成物能量高，则为吸热反应； A．和的反应为放热反应，A不符合题意； B．锌和盐酸的反应为放热反应，B不符合题意； C．盐酸与碳酸氢钠的反应是放热反应，C不符合题意；     D．和的反应是吸热反应，D符合题意； 故选D。 （3）A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，A正确； B．未体现正与逆的关系，不能判断反应达到平衡，B错误； C．容器内混合气体的压强不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，C正确；     D．由于质量守恒，且为恒定体积，容器内混合气体的密度一直不变，D错误； 故选AC。 （4）①据分析可知，电极d是正极，环境为酸性条件，电极c发生氧化反应，电极反应式为：2-12e–+2H2O=12H++2CO2； ②若电路中转移电子，正极：3O2 +12e–+12H+=6H2O，则该燃料电池理论上消耗的的物质的量为0.25mol，标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L； ③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，生成的水会起到稀释作用。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学反应与能量变化 内容概览 考向1 放热反应和吸热反应的判断 考向2 键能与反应中能量变化的关系及相关计算 考向3 反应过程能量变化曲线图的分析 考向4 原电池的工作原理 考向5 原电池原理的应用 考向6 化学电源分析 考向1 放热反应和吸热反应的判断 1．（23-24高一下·自贡·期末）下列物质间的反应属于吸热反应的是 A．甲烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D．铝与氧化铁在高温条件下的反应 2．（23-24高一下·内江·期末）下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．晶体与晶体的反应属于吸热反应 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D．能量变化必然伴随发生化学变化 3．（23-24高一下·乐山·期末）下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．镁与盐酸反应从环境中吸收能量 B．能量变化必然伴随着化学变化 C．与的反应，反应物总能量比生成物总能量低 D．需要加热的反应一定是放热反应 4．（23-24高一下·达州·期末）下列变化过程属于吸热反应的是 A．在中燃烧 B．与的反应 C．固体与盐酸的反应 D．晶体与的反应 考向2 键能与反应中能量变化的关系及相关计算 5．（23-24高一下·成都外国语学校·期末）反应　经过以下两步基元反应完成： i．　 ii．　 下列说法不正确的是 A． B．因为中断裂化学键吸收能量，所以 C．因为ii中形成化学键释放能量，所以 D．断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的总能量 6．（23-24高一下·泸州·期末）研究、等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：  等于 A． B． C． D． 考向3 反应过程能量变化曲线图的分析 7．（23-24高一下·成都·期末）下列有关图像的说法错误的是 A．可以表示和的反应 B．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 8．（23-24高一下·宜宾·期末）碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生的反应是放热反应 B．过程Ⅱ吸收的能量小于放出的能量 C．向盛有Na2CO3(s)的试管中滴加几滴水，温度降低 D．1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量 9．（23-24高一下·巴中·期末）某反应过程中能量变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A．图中 B．三种物质里中间产物最稳定 C．该反应为放热反应，不需任何条件即可进行 D．该图可表示晶体与晶体反应的能量变化 10．（23-24高一下·达州·期末）工业制备硫酸的一步重要反应是，其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是 A．当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态 B．控制反应在进行，可实现完全转化 C．使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率 D．断开中的化学键放出的能量小于形成中的化学键所吸收的能量 考向4 原电池的工作原理 11．（23-24高一下·达州·期末）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行以下实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流指针偏转方向 ① 稀硫酸 偏向 ② 稀硫酸 偏向 ③ 、石墨 稀硫酸 偏向___________ ④ 溶液 偏向 下列说法错误的是 A．实验③电流指针偏向石墨 B．实验①为正极，实验④为负极 C．实验②用浓硫酸代替稀硫酸，可加快反应速率，电极反应不变 D．实验证明金属做原电池的正极还是负极，与本身的还原性和电解质溶液的成分有关 12．（23-24高一下·内江·期末）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A．Cu片为该装置的正极 B．电池工作时，Zn片发生的电极反应： C．溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 13．（23-24高一下·巴中·期末）一种盐水发电风扇原理是将镁片和碳片分别用蝴蝶夹与风扇电机连接(如图所示)，倒入盐水风扇开始工作，下列说法不正确的是。 A．该装置能将化学能转化为电能 B．镁片上发生反应： C．碳片上发生氧化反应 D．工作时电流由碳片经风扇电机流向镁片 14．（23-24高一下·乐山·期末）根据氧化还原反应：设计原电池，若用等质量的铜、银做两个电极。下列有关该电池的说法正确的是 A．负极材料可以选用Ag电极 B．电解质溶液可以是 C．正极材料可以用石墨电极代替 D．当电路中转移电子时两电极的质量差为 15．（23-24高一下·达州·期末）化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．燃料电池工作时可将化学能转化为电能 B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C．华为搭载的麒麟芯片的主要成分为 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐(主要成分为)”会引起中毒 考向5 原电池原理的应用 16．（23-24高一下·达州·期末）下列措施可减慢化学反应速率的是 A．葡萄糖转化为乙醇时，加入酒化酶 B．在糕点、月饼等食品的包装袋内放置除氧剂 C．煤燃烧时，向炉膛里鼓风，并用煤粉代替煤块 D．向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴CuSO4溶液 17．（23-24高一下·成都外国语学校·期末）Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下: 实验             现象 Fe表面产生大量 无色气泡 Fe表面产生少量 气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生 大量气泡 Fe表面有大量气泡， Mg表面有少量气泡 下列对实验的分析中，合理的说法是 A．I中产生气体的原因是: 2Fe + 6H+=2Fe3++ 3H2↑ B．I和Ⅲ对比，能说明浓度能影响物质的化学性质 C．Ⅱ和Ⅲ对比可知:Mg的金属性比Fe强 D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强 考向6 化学电源分析 18．（23-24高一下·成都·期末）根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 19．（23-24高一下·绵阳·期末）下列装置能构成原电池且正负极判断正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 20．（23-24高一下·乐山·期末）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列说法正确的是 A．放电时，将电能转化为化学能 B．放电时，向电极移动 C．正极反应式为： D．每转移电子，理论上生成 1．（23-24高一下·内江·期末）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A．光合作用将太阳能转化为化学能 B．该过程有利于缓解温室效应 C．该循环过程中涉及有氧化还原反应 D．在钙化作用中发生反应的离子方程式为 2．（23-24高一下·成都树德中学·期末）在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0，下列有关判断正确的是 A．根据图中信息，可判断热稳定性： B．；ΔH >-483.6kJ·mol-1 C．2mol的键能小于1mol与1mol的键能之和 D．燃烧热的热化学方程式为 ΔH =-534.2kJ·mol-1 3．（23-24高一下·成都树德中学·期末）一定条件下，CH4与FeO+反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 说明：过渡态中“---”表示化学键未完全断裂或形成。 A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B．相同条件下，CD4与FeO+发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b低 C．FeO+与CH2D2反应，单位时间内CH2DOD的产量大于CHD2OH D．CH3D与FeO+发生上述反应，生成的氘代甲醇有2种 4．（23-24高一下·眉山·期末）几位同学用大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离 电流 ① 西红柿 1 98.7 ② 西红柿 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A．该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流的影响 B．上述装置中，铜片作负极，电极反应为： C．能表明水果种类对电流有影响的实验编号是②和③ D．其他条件相同时，改变电极材料可能影响水果电池电流 5．（23-24高一下·宜宾·期末）某实验小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表。下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA ① 番茄 1 98.7 ② 番茄 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 A．实验①中，Cu电极上发生还原反应 B．实验②中，番茄汁里的阴离子移向Zn片 C．对比实验①③，导致电流强度减小的主要因素是增大电极间距离 D．对比实验②③，表明水果种类对电流大小有影响 6．（23-24高一下·成都石室中学·期末）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的，电子由浓度较小的一极流向浓度较大的一极。某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同均为2L、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)。下列说法正确的是      A．放电过程中，膜1和膜2之间的c(CuSO4)理论上保持不变 B．Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移 C．Cu(1)极作负极，发生氧化反应 D．当该电池停止放电时，左侧电极室（膜1与Cu(1)之间的电极室）与右侧电极室（膜1与Cu(2)之间的电极室）溶液质量差为144g 7．（23-24高一下·成都·期末）某高温熔融盐“热电池”，采用、等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，其工作原理如图所示。放电时，1mol 完全反应转移电子。下列说法错误的是 A．正极的电极反应式为 B．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性 C．若1mol 转化为1mol，则消耗 49.2g D．该电池工作时电子方向为：LiAl极→用电器→极 8．（23-24高一下·成都·期末）利用反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电流方向从B电极→负载→A电极→电解质溶液→B电极 B．为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜 C．电极B极反应式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH- D．当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电子为0.6mol 9．（23-24高一下·成都外国语学校·期末）为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示（不考虑副反应）下列叙述错误的是 A．图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应 B．图2中，N代表c（）与时间的关系 C．图1中，铂极电极反应式为 D．图2中，a点时转化了约66.7% 10．（23-24高一下·凉山州·期末）我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．A电极为负极 B．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．B电极的电极反应式为 D．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动 11．（23-24高一下·眉山·期末）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是    A．b电极为电池正极 B．电池工作时，海水中的向a电极移动 C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 12．（23-24高一下·泸州·期末）课堂上，老师用如图甲所示装置进行原电池原理探究，用图乙装置进行原电池形成条件的探究。回答下列问题： (1)图甲装置中锌片是原电池的 极。铜块表面观察到的现象是 ，其电极反应式为 。 (2)Cu、C都不与稀反应，据此判断图乙形不成原电池，实验时却发现灵敏电流计指针偏转了。在老师启发下，同学们勇于质疑，提出在常温下酸性环境中能将铜缓慢氧化，于是猜想：可能是溶液中溶解的少量而形成了微弱的原电池。为验证猜想，同学们设计了图丙对比实验，将稀硫酸加热煮沸并在液面上覆盖油层，冷却后实验。 ①相关实验的电流计指针读数如下图A~D所示，A图为电流计没有连接电极时的状态，B、C、D为图甲、图乙或图丙实验时的读数图示。图甲的读数图是 （选填字母序号，下同）；图丙的读数图是 ，加热煮沸的目的是 。 A．    B．    C．    D． ②将图乙放置2天后观察到溶液中 的现象，进一步验证了同学们的猜想，微弱的原电池反应的离子方程式为 。 13．（23-24高一下·宜宾·期末）某兴趣小组设计图1所示装置研究原电池工作原理。该电池工作时，测得溶液中某两种离子的浓度变化如图2所示。 回答下列问题： (1)Pt是 (填“正极”或“负极”)，电极反应式是 。 (2)电池工作时，观察到铜电极附近的现象是 。 (3)图1中，电池总反应的离子方程式是 。 (4)图2中线N表示 (填“Fe3+”“Fe2+”或“Cu2+”)的浓度变化。 (5)a点，FeCl3的转化率是 %(保留三位有效数字)，此时Fe2+的浓度是 mol/L。 14．（23-24高一下·眉山·期末）能量、平衡等与人类的生产生活密切相关。请回答下列问题： (1)已知：在和条件下，断开中的化学键要吸收能量，断开中的化学键要吸收能量，断开中的化学键要吸收能量。则反应中，生成时，该反应 (请填“吸收”或“放出”) 能量。 (2)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是___________(请填标号)。 A．和的反应 B．锌和盐酸的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．和的反应 (3)将和充入密闭容器中发生如下反应：。下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(请填标号)。 A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B． C．容器内混合气体的压强不变 D．容器内混合气体的密度不变 (4)用甲醇和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图： ①电极d是 (请填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为 。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。 ③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性 (请填“增强”、“减弱”或“不变”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$