专题01 物质结构 元素周期律-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编（上海专用）

专题01 物质结构 元素周期律 内容概览 考向1 原子结构和化学键 考向2 化学键与物质构成 考向3 探究元素周期表及原子结构 考向4 原子结构与元素周期律 考向5 元素性质的周期性变化规律 考向6 元素周期表 考向7 元素周期律、原子结构与化学键 考向8 硫酸钠镁钾 考向1 原子结构和化学键 (上海外国语大学附属浦东外国语中学2023-2024学年高一下学期期末)在科学的宏伟画卷中，元素周期表犹如一座永恒的丰碑，铭刻着化学世界的无尽奥秘与精妙秩序。这不仅是科学家们无数次实验智慧结晶的结果，更是人类对自然规律不懈探求的一个缩影。 1．下列关于元素周期表的说法错误的是___________。 A．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 B．元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 C．在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 D．元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十八个族 2．下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 (1)短周期元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (用化学式表达)。 (2)c、e、g三种元素原子半径从小到大的顺序为 (用元素符号表示)；其中两种元素可以形成正、负离子比为的淡黄色固体，该化合物中所含的化学键类型有 。 (3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体，实验室中常用 吸收该红棕色气体。 (4)画出g简单离子的结构示意图 。 (5)写出f在元素周期表中的位置 。 3．下列化学用语使用正确的是___________。 A．CO2的空间填充模型： B．N2的电子式： C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．含8个中子的氧原子： 4．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中不正确的是___________。 A．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性 B．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S稳定的气体 考向2 化学键与物质构成 (华东师范大学附属东昌中学2023-2024学年下学期高一化学期末)化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。包含离子键、共价键、金属键等。 1．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是___________。 A．HI和NaI B．NaI和KOH C．CO2和HCl D．F2和NaBr 2．下列各组物质均是由分子构成的是___________。 A．H2O、O3、CCl4 B．CCl4、NH4Cl、H2O2 C．SO2、SiO2、H2O D．P2O5、CO2、Cu 3．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是___________。 A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 4．下列说法不正确的是___________。 A. CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 5．下列化学用语不正确的是___________。 A．的原子结构示意图是： B．NH3的电子式是： C．CH4分子的空间填充模型是： D．N2的结构式是： 6．下列变化需克服共价键的是___________。 A．金刚石熔化 B．汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水 7．由资料可知，氯化钠的熔点为801℃，沸点为1465℃，而干冰熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，请解释两者熔沸点差异如此之大的原因__________________。 考向3 探究元素周期表及原子结构 (上海市闵行中学2023-2024学年高一下学期期末)元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。 1．图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可用作半导体材料的是 (填元素符号)，属于过渡元素的是 (填元素符号)。 2．b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期第 族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是 。 3．j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为有 (填化学式)。 4．c、e、f元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 5．d、h元素中，金属性更强的是 (填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因： 。 6．d元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂，根据相应元素的结构推测该化合物含有的化学键类型有 (填“离子键”、“共价键”、“金属键”)。 7．下列说法正确的是___________。 A．可以通过Na和MgCl2溶液的置换反应来说明Na和Mg的金属性强弱 B．离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ C．氧化性：S＞Cl2 D．F、N、C最高正价依次递减 考向4 原子结构与元素周期律 (上海市育才中学2023-2024学年高一下学期期末)7．下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。 元素 信息 Q 最外层电子数是次外层电子数的3倍 W 最高化合价为+7 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色 Z 与W同主族且其单质在CCl4溶液中呈橙红色 请根据要求回答问题： (1)Q原子的结构示意图为 ，W在元素周期表中的位置为 ，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式 。 (2)用电子式表示Y2Q的形成过程 。 (3)原子序数为Q的2倍的元素是 (填元素符号)，该元素单质在过量Q元素的单质中燃烧，产物是 (写选项编号) A．SO2 B．SO3 (4)X的单质与水反应的化学方程式是 。 (5)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是 。 A．Z的化合价中有-1和+7 B．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性 (6)金属性：Y X(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因 。 (7)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M (填产物名称)，将M投入水中，反应现象是 。 考向5 元素性质的周期性变化规律 (上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学2023-2024学年高一下学期期末)元素周期表是化学领域的重要工具，在材料、能源、环境和生命科学研究中发挥着重要作用。下面是元素周期表的一部分： 1．在元素周期表的甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的区域为 。 2．根据的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在 族。 已知前四周期有M、P、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，P元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X元素的负二价离子、Y元素的正一价离子具有相同的电子层结构，Z元素与X元素同主族、与Y元素同周期。 3．ZX2中X元素的化合价显负价，请从原子结构角度解释原因 。 4．P元素的一种氧化物可作为潜水艇的供氧剂，吸收人体呼出的CO2以维持艇舱内氧气的含量，写出该物质的电子式 ，该反应的化学方程式为 。 5．P、Q、X、Y四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 6．P元素与Q元素相比较，金属性较强的是 (填元素名称)，列举一事实说明 。P元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 7．农业上常用一种含有M元素和Y元素的复合肥，其高温分解后含有Y元素的产物是 (填化学式)。 8．关于X元素与Z元素，下列说法正确的是_____。 A．第一电离能：Z＞X B．气态氢化物的热稳定性：Z＞X C．Z元素的含氧酸至少有两种 D．单质Z与铁化合时产物为Fe2Z3 考向6 元素周期表 (上海市华东师范大学第二附属中学2023-2024学年高一下学期期末)一些元素在周期表中的分布情况如图： (1)请写出As在周期表的位置 。 (2)Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。 (3)Sn的最外层电子数为 。 (4)前四周期元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是____(不定项)。 A．若a、b、c表示第2周期元素，则X表示元素的金属性 B．若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 D．若a、b、c表示ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (5)在下列物质中：①；②Ar；③NH3；④；⑤PH3；⑥，化学式能表示分子式的是 (用物质前序号填空)，比较④和⑥的熔点相对大小并说明原因 。 (6)以上短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (7)A、B均为以上某两种短周期元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子且B中两种元素原子个数比为，则A的电子式 ，B的结构式 。 (8)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置，则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)与铝性质相似，且生成的离子结构相似，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (上海市行知中学2023-2024学年高一下学期期末)1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学的本质。 1．下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。 A．元素周期表中所含元素最多的族是族 B．族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有族元素的原子最外层有2个电子 2．下列叙述正确的___________。 A．区别KNO3和葡萄糖的方法是熔融状态下能否导电 B．N2中含有共价键，所以N2属于共价化合物 C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一种新型人工合成固定X元素的原理如下图所示。 X Y Z W Q 下列说法正确的是___________。 A．原子半径：Z>W>Y>X B．简单氢化物的稳定性：Y>W C．Q元素氧化物的水化物的酸性比W的强 D．上图总反应中X的单质置换出氧气，说明X的非金属性比氧强 4．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是___________。 A．QX只存在离子键意 B．Z的氢化物可形成非极性键 C．简单离子半径：Q>M>R D．各原子最外层均达到8电子稳定结构 5．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是___________。 A．X、Y、Z形成的盐的水溶液显碱性 B．Z2Y2和W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2 C．Z和Y2在不同条件下发生反应产物不同 D．L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质 6．下表是部分元素周期表的结构图，请根据要求回答下列问题。 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (2)由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物中含有的化学键类型是 。 (3)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的结构式 。 (4)下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是_______。 A．硝酸是强酸，碳酸是弱酸 B．氮的最高价为＋5，碳的最高价为＋4 C．甲烷的稳定性比氨气强 D．H3C-NH2中C—N键共用电子对偏向于N (5)从原子结构角度比较As和P的非金属性 。 (6)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (上海市华东师范大学附属周浦中学2023-2024学年高一下学期期末)德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学发展作出了卓越的贡献。请根据实际情况回答下列问题： 1．门捷列夫的突出贡献是 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 2．某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是 。 3．C、O、Na的原子半径从大到小的顺序为 。 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 4．从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的 相同。 5．氮元素的最低化合价为 ，其气态氢化物与同主族的元素热稳定性比较 > (写化学式，下同)；上表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 。 6．元素周期表的表达形式有多种，都能表示出元素周期性变化规律，请回答下列问题： (1)①与④元素形成是 化合物(填“离子”或“共价”)。 (2)②号元素为 (填元素符号)。请写出与②核外电子数相同的两种简单离子所组成的化合物的化学式(1种)： 。其中存在的化学键属于 键，该物质在熔融状态下 导电(填“能”或“不能”)。 (3)⑥(原子序数117)的单质是一种具有放射性的卤族元素，它在元素周期表中的位置为 ，根据元素的周期性规律，以下推测正确的是 。(双选) A．单质在常温下为气体 B．气态氢化物稳定性较好 C．离子具有强还原性 D．半径大于⑤ (上海市上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高一下学期期末)1．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意思远远超出了化学领域本身，他体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： B C (1)元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是___________。 A．制备农药的元素 B．用于制作半导体材料的元素 C．耐高温的合金元素 D．制备催化剂的元素 (2)已知核内有48个中子的硒元素的同位素，下列表示该核素的符号正确的是___________。 A． B． C． D． (3)硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是___________。 A．富硒大米中的“硒”指硒元素 B．最高价氧化物是Se SeO2 C．单质常温下呈固态 D．硒原子最外层核外电子数为6 (4)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出 性。(填“氧化”或“还原”) 2．原子半径是描述原子大小的参数之一，对元素的化学性质有较大影响，对于元素半径的研究在化学发展中有着重要的意义和价值，几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.030 0.077 0.070 0.066 0.186 0.11 0.106 最外层电子数 1 4 1 5 常见化合价 -3、+5 -2 -2、+6 (1)元素③的气态氢化物与氯化氢反应生成的化合物，内部含有的化学键有 ，用其浓的水溶液处理过的舞台幕布不易着火，原因是： 。 (2)元素⑦的某一种氧化物具有漂白性，将其通入少量紫色石蕊试液中会看到的实验现象是 。 (3)元素④在周期表中的位置是 。 (4)依据所学，任意写出1种能体现元素非金属性⑥⑦的事实 。 (5)依据上表，可预测原子半径大小范围是 。 (上海市市西中学2023-2024学年高一下学期期末)门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律，他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。 1．分子由C、H、O、N和P组成。下列说法错误的是 。 A．由短周期元素组成 B．酸性：HNO3>H2CO3 C．热稳定性：PH3>NH3 D．原子半径：N>O 2．下列关于现代元素周期表的叙述中，不正确的是 。 A．是元素周期律的具体表现形式 B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的 C．对工农业生产有一定的指导作用 D．是学习和研究化学的重要工具 3．元素性质呈周期性变化的根本原因是 。 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 4．图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)②在周期表中第 周期第 族。 (2)①~⑧中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，金属性最强的是 (填元素名称)，气态氢化物稳定性最强的是 (填化学式)。 (3)元素⑥的非金属性比⑦ (填“强”或“弱”)，请用一个实验事实加以说明 。 (华东师范大学附属东昌中学2023-2024学年下学期高一化学期末)元素周期表和元素周期律是化学领域中两个核心概念，它们共同构成了化学系统化的基础。回答问题： 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 。 A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 2．下列各元素中，一定属于主族元素的是 。 A．最高价氧化物是酸性氧化物 B．原子最外层电子数为2 C．能形成+7价的含氧酸及其盐 D．简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构 3．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 。 A．根据金属失电子的数目确定，失电子数较多的金属性较强 B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，证明Na的金属性强于Mg C．同浓度HCl的酸性强于H2S的酸性，判断氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性 D．根据Mg(OH)2与强碱不反应，Al (OH)3与强碱反应生成Na[Al(OH)4]，说明镁的金属性强于铝 4．现有表格中短周期元素的数据(已知的原子半径为0.089nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负价 -2 -3 -1 -3 (1)⑧号元素在元素周期表中的位置是。_______。 (2)①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序_______(写化学式)。 (3)结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_______。 5．含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料Li2NH等、便携式电源材料(LiCoO2等)，根据下列要求回答问题： (1)和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______。 A．和互为同位素 B．和属于同种核素 C．和中质子总数相同 D．和中电子总数相同 (2)实验室中钠为避免接触空气保存在_______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为_______。 (3)下列说法不正确的是_______。 A．碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH B．半径：K＞Na＞Li＞Li+ C．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ D．金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be (上海市嘉定区第二中学2023-2024学年高一下学期期末)1．下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①~⑧分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。 (1)非金属性最强的元素是 。(填元素符号) (2)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。 A．酸性：HCl＞H2S B．金属性：Na＞Al C．碱性：Mg (OH)2 ＞Al(OH)3 D．热稳定性：HCl＞H2S (3)④的单质在中燃烧，生成的淡黄色物质的化学式为 ，该化合物的电子式： 。 (4)从原子结构的角度解释非金属性：②③， 。 2．表格图中的小球代表原子序数从1-18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 (填序号)。 A B C NH3 CO2 CCl4 3．据报道，某些花岗岩会产生氡()，对人体产生伤害，如图为的原子结构示意图。 (1)在元素周期表中的位置为 。 (2)预测氡气的化学性质 。 A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等活泼金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似 D．很难与其他物质发生反应 选择该选项的理由是： 。 (3)研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。则、、是___________。 A．同种元素 B．同位素 C．同位核素 D．同种原子 (上海市上海外国语大学闵行外国语中学2023-2024学年高一下学期期末)元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重的作用。 1．下表是元素周期表的一部分。 (1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。 A．第三周期第6族 B．第一周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期ⅥA族 (2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (3)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的化学式是 。 (4)d元素的简单离子的结构示意图为 。 (5)d单质保存在 ，若d单质着火，可用于灭火的物质是 。 A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布 2．下列关于元素周期表的叙述正确的是 。 A．元素周期表中所含元素最多的族是族 B．族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有族元素的原子最外层有2个电子 3．组成NaNO2的三种元素，其对应的原子半径由小到大的顺序为 。 4．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 。 A．HI和NaCl B．NaF和KOH C．CO和HCl D．F2和NaBr 5．将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是 。 A．HCl的离子键被破坏 B．NaCl的共价键被破坏 C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏 6．能用于比较与S非金属性强弱的依据是 。 A．熔沸点：硫单质>氯单质 B．酸性：HCl＞H2S C．热稳定性：H2SO4＞HClO4 D．氧化性：Cl2＞S 考向7 元素周期律、原子结构与化学键 (上海市闵行第三中学2023-2024学年高一下学期期末)人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质结构。 1．氢是一种简单元素，其简单原子的原子结构可用下图表象地表示。其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则分别写出①②③核素的微粒符号 ，这三种微粒间互相称为 。 2．硒是人体必需的微量元素，下图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是 。 A．位于VIA族 B．质量数为34 C．位于第四周期 D．相对原子质量为78.96 3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 。 A．非金属性：F>O>N B．碱性：KOH>NaOH>LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 4．是地壳中最丰富的金属元素，用化学符号表示铝离子的结构示意图 。Al与两种微粒在结构上相同的是 (填选项字母)。 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 5．氯的几种同位素的质量数和相对丰度如下，氯元素的近似相对原子质量为 (列式并计算保留三位小数)。 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 34.969 75.77 36.966 24.23 6．下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题。 (1)在元素周期表金属和非金属分界线附近可以找到___________。 A．制新型催化剂的元素 B．制新型农药的元素 C．制半导体元素 D．制耐高温合金的元素 (2)①～⑦元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是 。 (3)比较⑥和⑦的气态氢化物的热稳定性(用化学式表示)： 。 (4)①～⑦元素中，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的碱中所含化学键类型 。 A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 (5)元素②的最简单气态氢化物的结构式为 。②③⑤的原子半径由大到小的顺序是 (用对应的符号表示)。 A．熔点：Na<Mg B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C．相对原子质量：Mg>Na D．与水反应的难易程度：Na比Mg难 从原子结构角度解释金属钠与金属镁金属性强弱的原因： 。 考向8 硫酸钠镁钾 (上海市格致中学二〇二四学年期末考试)硫酸镁钠钾口服用浓溶液是成人用的肠道清洁剂，主要用于导泻。该药某品牌的说明书如下图所示。 (1)下图是元素周期表的一部分。 ①将Na元素填入相应的位置_______.。 ②Na、K、Mg按原子半径从大到小排列为_______。 ③S原子的结构示意图是_______，MgSO4固体中含有的化学键类型有_______。 (2)钠盐在制药中有很多用途，可用于治疗胃酸过多药物的钠盐是_______。 A. NaCl B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. NaHCO3 (3)鉴定该口服溶液中含有Na+的实验方法为_______。 A. 显色法 B. 焰色试验 C. 气体法 D. 沉淀法 (4)鉴定该口服溶液中负离子最适宜的试剂是_______。 A. BaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. NaOH溶液 (5)某同学将该瓶口服液稀释到500mL，转移溶液的操作如下图所示。 ①该图中有两处明显的错误，请指出其中的一个错误_______。 ②在溶液稀释过程中，下列操作会造成所得溶液浓度比预计偏低是_______。 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 C．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理 (6)该瓶口服液稀释为0.5 L后才可服用，服用后溶液中离子可使肠内渗透压升高，体液中的水分向肠腔移动，加速清肠作用。请计算稀释后的药剂中Na+的浓度为_______(保留两位小数)。 19 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质结构 元素周期律 内容概览 考向1 原子结构和化学键 考向2 化学键与物质构成 考向3 探究元素周期表及原子结构 考向4 原子结构与元素周期律 考向5 元素性质的周期性变化规律 考向6 元素周期表 考向7 元素周期律、原子结构与化学键 考向8 硫酸钠镁钾 考向1 原子结构和化学键 (上海外国语大学附属浦东外国语中学2023-2024学年高一下学期期末)在科学的宏伟画卷中，元素周期表犹如一座永恒的丰碑，铭刻着化学世界的无尽奥秘与精妙秩序。这不仅是科学家们无数次实验智慧结晶的结果，更是人类对自然规律不懈探求的一个缩影。 1．下列关于元素周期表的说法错误的是___________。 A．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 B．元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 C．在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 D．元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十八个族 【答案】D 【解析】A项，元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列均属于过渡周期元素，过渡周期元素都是金属元素，A正确；B项，元素周期表有7个横行，每个横行为一个周期，其中前三周期为短周期，其他周期为长周期，因此元素周期表由三个短周期，四个长周期构成，B正确；C项，在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以寻找半导体材料，C正确；D项，元素周期表有18个纵列，其中8、9、10三个纵列共同组成第VIII族，因此元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十六个族，D错误；故选D。 2．下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 (1)短周期元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (用化学式表达)。 (2)c、e、g三种元素原子半径从小到大的顺序为 (用元素符号表示)；其中两种元素可以形成正、负离子比为的淡黄色固体，该化合物中所含的化学键类型有 。 (3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体，实验室中常用 吸收该红棕色气体。 (4)画出g简单离子的结构示意图 。 (5)写出f在元素周期表中的位置 。 【答案】(1)HClO4 (2) O＜S＜Na 离子键、非极性共价键 (3)氢氧化钠溶液 (4) (5)第三周期第ⅤA族 【解析】根据元素周期表可知a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为氟元素、e为钠元素、f为磷，g为硫元素、l为氯元素。 (1)根据元素周期律可知，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，同族由上到下非金属性减弱，则酸性最强的为HClO4； (2)原子半径同周期从原子半径减小，同族由上到下原子半径增大，O、Na、S三种元素原子半径从小到大的顺序为O＜S＜Na；O、Na、S形成正、负离子比为2：1的淡黄色固体，可以确定为过氧化钠，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子间为非极性共价键，故所含的化学键类型有离子键、非极性共价键； (3)由红棕色气体为NO2，二氧化氮用氢氧化钠溶液吸收会发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠； (4)G为S元素，是第16号元素，离子的结构示意图； (5)f为磷，是第15号元素，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤA族。 3．下列化学用语使用正确的是___________。 A．CO2的空间填充模型： B．N2的电子式： C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．含8个中子的氧原子： 【答案】C 【解析】A项，C原子半径大于O原子，CO2的空间填充模型为，A错误；B项，N2的电子式为，B错误；C项，次氯酸的电子式为，则结构式：H-O-Cl，C正确；D．含8个中子的氧原子为：，D错误；故选C。 4．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中不正确的是___________。 A．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性 B．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S稳定的气体 【答案】AD 【解析】A项，N元素为第二周期非金属元素，NH3水溶液呈碱性，故A错误；B项，卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，则砹(At)单质为有色固体，AgAt与AgCl的性质相似，不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Ca＞Be，即氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故C正确；D项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性S＞Se，即H2Se没有H2S稳定，故D错误；故选AD。 考向2 化学键与物质构成 (华东师范大学附属东昌中学2023-2024学年下学期高一化学期末)化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。包含离子键、共价键、金属键等。 1．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是___________。 A．HI和NaI B．NaI和KOH C．CO2和HCl D．F2和NaBr 【答案】C 【解析】A项，HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合；B项，NaI和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合；C项，CO2和HCl含有的化学键均是(极性)共价键，C符合；D项，F2和NaBr和含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合；故选C。 2．下列各组物质均是由分子构成的是___________。 A．H2O、O3、CCl4 B．CCl4、NH4Cl、H2O2 C．SO2、SiO2、H2O D．P2O5、CO2、Cu 【答案】A 【解析】A项，H2O、O3、CCl4都是原子之间通过共价键所形成的的分子晶体，其都是由分子构成的，故A正确；B项，CCl4、H2O2都是原子之间通过共价键所形成的的分子晶体，而NH4Cl是由氯离子和铵根离子形成的离子晶体，故B错误；C项，SO2、H2O都是原子之间通过共价键所形成的的分子晶体，而SiO2是原子之间通过共价键所形成的的具有空间网状结构的共价晶体，其不属于分子晶体，故C错误；D项，Cu是铜原子之间通过金属键构成的金属晶体，故D错误；故选A。 3．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是___________。 A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 【答案】B 【解析】A项，含有正离子的物质不一定是离子化合物，如金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，故A错误；B项，离子化合物的一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故B正确；C项，只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵和硝酸铵等，都属于离子化合物，故C错误；D项，由共价键形成的物质可能为共价化合物，也可能为单质，如氢气、氧气等，故D错误；故选B。 4．下列说法不正确的是___________。 A. CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】A 【解析】A项，CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，A项错误；B项，Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B项正确；C项，蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，C项正确；D项，在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确；故选A。 5．下列化学用语不正确的是___________。 A．的原子结构示意图是： B．NH3的电子式是： C．CH4分子的空间填充模型是： D．N2的结构式是： 【答案】C 【解析】A项，Mg为12号元素，原子结构示意图是，故A正确；B项，NH3为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是，故B正确；C项，CH4分子为正四面体形，分子球棍模型是，空间填充模型为，故C错误；D．氮气是双原子分子，两个N原子之间是通过共价三键连接，其结构式为，故D正确；故选C。 6．下列变化需克服共价键的是___________。 A．金刚石熔化 B．汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水 【答案】A 【解析】A项，金刚石为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，故A选；B项，汞受热变成汞蒸气，克服金属键，故B不选；C项，碘单质为分子晶体，碘升华不破坏化学键，克服分子间作用力，故C不选；D项，食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，故D不选；故选A。 7．由资料可知，氯化钠的熔点为801℃，沸点为1465℃，而干冰熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，请解释两者熔沸点差异如此之大的原因__________________。 【答案】氯化钠是离子晶体，干冰是共价分子晶体，离子晶体熔融时，需要破坏离子键，而分子晶体只需要破坏范德华力，离子键的强度大于范德华力，故氯化钠的熔沸点高于干冰 【解析】氯化钠是由氯离子和钠离子之间通过离子键结合的离子晶体，而干冰是碳原子和氧原子之间通过共价键结合的分子晶体，其分子间存在范德华力，离子晶体熔融时，需要破坏离子键，而分子晶体只需要破坏范德华力，离子键的强度大于范德华力，故氯化钠的熔沸点高于干冰。 考向3 探究元素周期表及原子结构 (上海市闵行中学2023-2024学年高一下学期期末)元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。 1．图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可用作半导体材料的是 (填元素符号)，属于过渡元素的是 (填元素符号)。 2．b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期第 族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是 。 3．j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为有 (填化学式)。 4．c、e、f元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 5．d、h元素中，金属性更强的是 (填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因： 。 6．d元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂，根据相应元素的结构推测该化合物含有的化学键类型有 (填“离子键”、“共价键”、“金属键”)。 7．下列说法正确的是___________。 A．可以通过Na和MgCl2溶液的置换反应来说明Na和Mg的金属性强弱 B．离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ C．氧化性：S＞Cl2 D．F、N、C最高正价依次递减 【答案】1．HClO4 Si Fe 2．二 ⅣA 温室效应 3．Fe2O3 4．H2O＞H2S＞H4Si 5． K Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强 6．离子键、共价键 7．B 【解析】根据元素周期表结构，a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Si，f为S，g为Cl，h为K，i为Ca，j为Fe。 1．①根据同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO44；②Si的导电性介于导体和非导体之间，可用作半导体材料Si；③副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素，属于过渡元素的是Fe； 2．①b为C，可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第二周期第ⅣA族；②由①可知，碳在周期表中的第二周期第ⅣA族；③碳的氧化物CO2随意排放可能导致的环境问题是温室效应； 3．j为Fe，Fe元素的氧化物有着不同的颜色和性质，甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为Fe2O3； 4．c为O，e为Si，f为S，c、e、f元素的简单气态氢化物为H2O、H2S、H4Si，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞Si，故氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H4Si； 5．①d为Na，h为K，金属性更强的是K；②金属性更强的是K，是因为Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强；6．d元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂为Na2O2，过氧化钠中含有离子键、共价键； 7．A项，Na与水反应生成氢氧化钠，不能置换氯化镁中的镁，故A项错误；B项，粒子半径电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，故离子半径：S2−>Cl−>Na+>Al3+，故B项正确；C项，非金属性越强，氧化性越强，硫、氯在同一周期，从左到右非金属性依次增强，故氧化性：S＜Cl2，故C项错误；D项，F没有正价、N、C最高正价依次递减，故D项错误；故选B。 考向4 原子结构与元素周期律 (上海市育才中学2023-2024学年高一下学期期末)7．下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。 元素 信息 Q 最外层电子数是次外层电子数的3倍 W 最高化合价为+7 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色 Z 与W同主族且其单质在CCl4溶液中呈橙红色 请根据要求回答问题： (1)Q原子的结构示意图为 ，W在元素周期表中的位置为 ，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式 。 (2)用电子式表示Y2Q的形成过程 。 (3)原子序数为Q的2倍的元素是 (填元素符号)，该元素单质在过量Q元素的单质中燃烧，产物是 (写选项编号) A．SO2 B．SO3 (4)X的单质与水反应的化学方程式是 。 (5)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是 。 A．Z的化合价中有-1和+7 B．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性 (6)金属性：Y X(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因 。 (7)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M (填产物名称)，将M投入水中，反应现象是 。 【答案】(1) 第三周期ⅦA族 KOH (2) (3) S A (4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (5)AC (6)> K比Na多一个电子层，K原子半径大于Na，钾原子核对外层电子的引力小，失去电子能力增强，金属性增强 (7)过氧化钠 剧烈反应，固体溶解，有气泡产生 【解析】Q最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q为O；W最高化合价为+7，W为Cl；X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，X为Na；Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色，Y为K；Z与W同主族且其单质在CCl4溶液中呈橙红色，Z为Br。 (1)Q原子的结构示意图为，W为Cl位于周期表中第三周期ⅦA族；，Y为K，其最高价氧化物对应水化物为KOH； (2)电子式表示K2O的形成过程为：； (3)原子序数为O的2倍的元素原子序数为16，为S元素；S单质在氧气燃烧只能生成SO2； (4)X为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； (5)A项，Br的化合价中有-1和+7，正确；B项，Br元素单质的氧化性弱于Cl元素单质的氧化性，错误；C项，非金属性Cl>Br，则Cl最高价氧化物对应水化物的酸性强于Br的最高价氧化物对应水化物的酸性，正确；故选AC； (6)钾和钠为同主族元素，钠原子半径小于钾，钠原子核对最外层电子的吸引力大于钾原子核对最外层电子的吸引力，因此钾更易失电子，金属性更强； (7)钠单质在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠投入水中反应生成氢氧化钠和氧气，能观察到剧烈反应，固体溶解，有气泡产生。 考向5 元素性质的周期性变化规律 (上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学2023-2024学年高一下学期期末)元素周期表是化学领域的重要工具，在材料、能源、环境和生命科学研究中发挥着重要作用。下面是元素周期表的一部分： 1．在元素周期表的甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的区域为 。 2．根据的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在 族。 【答案】1．乙 2．ⅣA 【解析】1．在元素周期表中全部属于金属元素的是过渡区，图中为乙； 2．对于主族元素除第一周期元素外，元素的最高正价=原子最外层电子数，最低负价=原子最外层电子数-8，则最高正价与最低负价的绝对值相等的为第ⅣA族。 已知前四周期有M、P、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，P元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X元素的负二价离子、Y元素的正一价离子具有相同的电子层结构，Z元素与X元素同主族、与Y元素同周期。 3．ZX2中X元素的化合价显负价，请从原子结构角度解释原因 。 4．P元素的一种氧化物可作为潜水艇的供氧剂，吸收人体呼出的CO2以维持艇舱内氧气的含量，写出该物质的电子式 ，该反应的化学方程式为 。 5．P、Q、X、Y四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 6．P元素与Q元素相比较，金属性较强的是 (填元素名称)，列举一事实说明 。P元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 7．农业上常用一种含有M元素和Y元素的复合肥，其高温分解后含有Y元素的产物是 (填化学式)。 8．关于X元素与Z元素，下列说法正确的是_____。 A．第一电离能：Z＞X B．气态氢化物的热稳定性：Z＞X C．Z元素的含氧酸至少有两种 D．单质Z与铁化合时产物为Fe2Z3 【答案】3．S、Se之间为共价键，S原子半径小其原子核对共用电子对吸引力更大，共用电子对偏向S 4． 2Na2O2+2CO2O=2Na2CO3+O2 5．S2-＞K+＞ Na+＞ Al3+ 6． 钠 Na和H2O常温下剧烈反应放出氢气而Al常温下和H2O几乎不反应(或NaOH碱性强于Al(OH)3) Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]- 7．K2O 8．C 【解析】已知M、P、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，则M次外层有2个电子，最外层有5个电子是N；P元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大是Na，Q元素是地壳中含量最高的金属元素为Al，X元素的负二价离子、Y元素的正一价离子具有相同的电子层结构且X原子序数比Al大则X为S、Y为K，Z元素与X元素同主族、与Y元素同周期则Z为Se。 3．ZX2为SeS2，S和Se以共用电子对的形式形成共价键，S、Se同主族且Se核电荷数大，S原子半径比Se原子半径小，则S原子核对共用电子对的引力更大，共用电子对偏向S原子，S显出负价； 4． P为Na，能作为潜水艇的供氧剂的是Na2O2，其电子式为；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2O=2Na2CO3+O2； 5．P、Q、X、Y四种元素简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、K+，其中S2-、K+核外有3层电子且排布相同，Na+、Al3+外有2层电子且排布相同，核外电子层数越多半径越大，电子排布相同时核电荷数越大半径越小，则半径由大到小为S2-＞K+＞ Na+＞ Al3+； 6．P为Na、Q为Al，两者同周期，随核电荷数增大金属性减弱，如Na和H2O常温下剧烈反应放出氢气而Al常温下和H2O几乎不反应、NaOH碱性强于Al(OH)3都能说明；P元素最高价氧化物对应水化物是NaOH，Q元素最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]- ； 7．含有M元素和Y元素的复合肥为KNO3，高温条件下分解：，则其高温分解后含有Y元素的产物是K2O； 8．X为S、Z为Se，二者为同主族元素且核电荷数依次增大，因此第一电离能S＞Se，A错误；同主族元素核电荷数越大非金属性越弱，则气态氢化物稳定性H2S＞H2Se，B错误；Se的含氧酸至少有H2SeO3、H2SeO4，C正确；Se的非金属性比S弱，则其单子的氧化性也比S弱，不能将铁元素氧化到+3价，D错误。 考向6 元素周期表(1) (上海市华东师范大学第二附属中学2023-2024学年高一下学期期末)一些元素在周期表中的分布情况如图： (1)请写出As在周期表的位置 。 (2)Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。 (3)Sn的最外层电子数为 。 (4)前四周期元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是____(不定项)。 A．若a、b、c表示第2周期元素，则X表示元素的金属性 B．若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 D．若a、b、c表示ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (5)在下列物质中：①；②Ar；③NH3；④；⑤PH3；⑥，化学式能表示分子式的是 (用物质前序号填空)，比较④和⑥的熔点相对大小并说明原因 。 (6)以上短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (7)A、B均为以上某两种短周期元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子且B中两种元素原子个数比为，则A的电子式 ，B的结构式 。 (8)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置，则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)与铝性质相似，且生成的离子结构相似，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1)第四周期第VA族 (2) Na+＜K+＜Cl- (3)4 (4)BD (5)①②③⑤ ④＞⑥，离子晶体熔点高低取决于离子键的强弱，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高 (6) HClO4 (7) (8) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 【解析】(1)As与N同主族，其在周期表的位置为第四周期第VA族；故答案为：第四周期第VA族； (2)电子层数越多粒子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序：Na+＜K+＜Cl-； (3)Sn与C同主族，则其最外层电子数为4； (4)A项，若a、b、c表示第二周期元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，故A不选；B项，若a、b、c 表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br，还原性：F-<Cl-<Br-，故B正确：C项，若a、b、c表示氧族元素，则a是O、b是S、c是Se，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则H2O＞H2S＞H2Se，故C错误；D项，若a、b、c表示第IIA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2，故D正确；故选BD； (5)①②③⑤都是由分子构成的物质，则化学式可以表示分子；④NaCl是离子晶体，⑥KCl是离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键的强弱，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，所以熔点高低顺序是④＞⑥；故答案为：①②③⑤；④＞⑥，离子晶体熔点高低取决于离子键的强弱，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高； (6)元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，F无最高正化合价，则酸性最强的酸是HClO4； (7)A、B均为以上某两种短周期元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子且B中两种元素原子个数比为1：1，则A的化学式为NH3，B的化学式为H2O2； (8)氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。 考向7 元素周期表(2) (上海市行知中学2023-2024学年高一下学期期末)1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学的本质。 1．下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。 A．元素周期表中所含元素最多的族是族 B．族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有族元素的原子最外层有2个电子 【答案】C 【解析】A项，元素周期表中所含元素最多的族是包含镧系和锕系元素的第IIIB族，故A错误；B项，第ⅠA族的元素中H为非金属，故B错误；C项，在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往具有一定的金属性和非金属性，从中可以找到半导体材料，故C正确；D项，稀有气体He最外层也只有2个电子，故D错误；故选C。 2．下列叙述正确的___________。 A．区别KNO3和葡萄糖的方法是熔融状态下能否导电 B．N2中含有共价键，所以N2属于共价化合物 C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 【答案】A 【解析】A项，KNO3是离子化合物，熔融状态下能否导电，葡萄糖是共价化合物，熔融状态下不能否导电，A正确；B项，N2属于单质不是化合物， B错误；C项，非金属元素组成的化合物中如铵盐，也含离子键，C错误；D项，稀有气体属于单原子分子，分子内不含共价键，D错误；故选A。 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一种新型人工合成固定X元素的原理如下图所示。 X Y Z W Q 下列说法正确的是___________。 A．原子半径：Z>W>Y>X B．简单氢化物的稳定性：Y>W C．Q元素氧化物的水化物的酸性比W的强 D．上图总反应中X的单质置换出氧气，说明X的非金属性比氧强 【答案】B 【解析】根据人工孤单合成固定X元素的原理图可知，X为N元素，则根据元素周期表的位置可以确定，Y为O元素，Z为Si元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，原子半径同周期从左到右依次减小，同主族由上到下依次增大故半径由大到小的顺序为：，故A项错误；B项，Y、W的简单氢化物分别为H2O和H2S，简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性：S＜O，故简单氢化物稳定性：H2S＜H2O，故B项正确；C项，未标明最高价氧化物的水化物的酸性，无法比较，故C项错误；D项，元素非金属性同周期从左到右依次增大，O的非金属性比N元素强，故D项错误；故选B。 4．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是___________。 A．QX只存在离子键意 B．Z的氢化物可形成非极性键 C．简单离子半径：Q>M>R D．各原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】C 【解析】由图中可知，X显+1价，则最外层有1个电子，但原子半径小，所以其为氢(H)；Y显-2价，不显正价，则其为氧(O)；Z可以显-3、+5价，且半径比O大，则其为氮(N)；M显-1、+7价，则其为氯(Cl)；Q显+1价，且原子半径比Cl大，则其为钠(Na)；R显+2价，原子半径比钠大，则其为钙(Ca)。A项，QX为NaH，是离子化合物，Na+与H-形成离子键，A正确；B项，N的氢化物如N2H4，可形成N-N非极性键，B正确；C项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以离子半径Cl-﹥Ca2+﹥Na+，即简单离子半径： M>R>Q，C错误；D项，NCl3分子中各原子均满足最外层电子数+｜化合价｜=8，则均达到8e-稳定结构，D正确；故选C。 5．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是___________。 A．X、Y、Z形成的盐的水溶液显碱性 B．Z2Y2和W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2 C．Z和Y2在不同条件下发生反应产物不同 D．L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，即分别位于第一、第二、第三周期，则W为H元素，超分子结构中X形成4个共价键，则X为C元素，而Z的金属性在同周期元素中最强，则Z为Na元素，Y的原子序数比介于碳、钠之间，可知Y原子处于第二周期，结构中Y形成2个共价键，则Y为O元素。W是H元素、X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素；A项，X、Y、Z形成的盐是Na2CO3，其水溶液显碱性，故A正确；B项，Na2O2是离子化合物，阳离子是Na+，阴离子是O22-，阴、阳离子个数比均为1∶2，H2O2是共价化合物，分子中不含有阴阳离子，故B错误；项，Na与氧气在加热时生成Na2O2，常温下生成Na2O，故C正确；D项，L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L为Cl，Cl、H、O、Na能形成HClO、NaClO等具有漂白性物质，故D正确。故选B。 6．下表是部分元素周期表的结构图，请根据要求回答下列问题。 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (2)由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物中含有的化学键类型是 。 (3)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的结构式 。 (4)下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是_______。 A．硝酸是强酸，碳酸是弱酸 B．氮的最高价为＋5，碳的最高价为＋4 C．甲烷的稳定性比氨气强 D．H3C-NH2中C—N键共用电子对偏向于N (5)从原子结构角度比较As和P的非金属性 。 (6)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1)HClO4 (2)极性键和离子键 (3) H-O-O-H (4)AD (5)As和P同族，As的电子层数比P多，半径大，吸引电子的能力差，非金属性较弱 (6) 铝 Be(OH)2+2NaOH= Na2[Be(OH)4] 【解析】由元素周期表知，元素①-⑧依次为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。 (1)元素的非金属性越强，最高价氧化性对应的水化物越强，酸性最强的酸HClO4； (2)由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物为NH4Cl，含有的化学键为极性键和离子键； (3)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A为NH3，B为H2O2，A的电子式为：，B的结构式为：H-O-O-H； (4)A项，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，能够证明元素的非金属性越强，A正确；B项，主族元素的最高正价=最外层电子数，与元素非金属性无关，B错误；C项，简单氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，故氨气的稳定性大于甲烷稳定性，C错误；D项，C—N键共用电子对偏向于N，证明N的吸引电子的能力强，可以证明非金属性，D正确；故选AD； (5)As和P同族，As的电子层数比P多，半径大，吸引电子的能力差，非金属性较弱； (6)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的铝元素相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH= Na2[Be(OH)4]。 考向8 元素周期表与元素周期律(1) (上海市华东师范大学附属周浦中学2023-2024学年高一下学期期末)德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学发展作出了卓越的贡献。请根据实际情况回答下列问题： 1．门捷列夫的突出贡献是 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 2．某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是 。 3．C、O、Na的原子半径从大到小的顺序为 。 【答案】1．B 2．磷 3．Na＞C＞O 【解析】1．A项，道尔顿提出近代原子学说，故A不符合题意；B项，1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B符合题意；C项，阿伏加德罗提出分子学说，故C不符合题意；D项，拉瓦锡发现氧气，故D不符合题意；故选B。 2．某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，该元素是N元素，与该元素同一主族的短周期元素是磷元素； 3．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则C、O、Na的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O。 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 4．从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的 相同。 5．氮元素的最低化合价为 ，其气态氢化物与同主族的元素热稳定性比较 > (写化学式，下同)；上表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 。 【答案】4．电子层数 5．-3 NH3 PH3 HClO4 【解析】4．从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层数相同； 5．氮原子最外层电子数5，氮元素的最低化合价为-3，N元素的非金属性强于P，故气态氢化物的稳定性NH3>PH3；在表中所列元素中，非金属性最强的是F元素，但是F没有含氧酸，故元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是：HClO4。 6．元素周期表的表达形式有多种，都能表示出元素周期性变化规律，请回答下列问题： (1)①与④元素形成是 化合物(填“离子”或“共价”)。 (2)②号元素为 (填元素符号)。请写出与②核外电子数相同的两种简单离子所组成的化合物的化学式(1种)： 。其中存在的化学键属于 键，该物质在熔融状态下 导电(填“能”或“不能”)。 (3)⑥(原子序数117)的单质是一种具有放射性的卤族元素，它在元素周期表中的位置为 ，根据元素的周期性规律，以下推测正确的是 。(双选) A．单质在常温下为气体 B．气态氢化物稳定性较好 C．离子具有强还原性 D．半径大于⑤ 【答案】(1)共价 (2) Ar KCl或CaS等 离子 能 (3)第七周期第ⅦA族 CD 【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为Ar、③为Na、④为S、⑤为Cl，⑥为第七周期第VIIA族元素。 (1)C与S元素形成的化合物为CS2，为共价化合物； (2)根据②在周期表中的位置可知，②为Ar；Ar核外电子数有18个电子，则含有18个电子的简单离子有K+、Ca2+、S2-、Cl-，可组成化合物：KCl或CaS等，含有的化学键为离子键，在熔融状态下能导电； (3)⑥为117号元素，位于周期表中第七周期第ⅦA族；根据同主族元素性质递变规律：A项，常温下F2、Cl2为气体，Br2为液态，I2为固态，根据递变性可知，117号元素在常温下为固态，故A错误；B项，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，则117号元素的氢化物稳定性比HI还弱，故B错误；C项，F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强，则117号元素的形成的离子还原性也很强，故C正确；D项，同一主族，电子层数越多，原子半径越大，故半径大于⑤，故D正确；故选CD。 考向9 元素周期律与元素周期表(2) (上海市上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高一下学期期末)1．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意思远远超出了化学领域本身，他体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： B C (1)元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是___________。 A．制备农药的元素 B．用于制作半导体材料的元素 C．耐高温的合金元素 D．制备催化剂的元素 (2)已知核内有48个中子的硒元素的同位素，下列表示该核素的符号正确的是___________。 A． B． C． D． (3)硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是___________。 A．富硒大米中的“硒”指硒元素 B．最高价氧化物是Se SeO2 C．单质常温下呈固态 D．硒原子最外层核外电子数为6 (4)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出 性。(填“氧化”或“还原”) 【答案】(1)B (2)C (3)B (4)还原 【解析】(1)元素周期表中位于金属和非金属的交界处，处于导体和绝缘体的过渡处，所以容易找到的元素是用于制作半导体材料的元素，故选B； (2)硒元素为34号元素，核内有48个中子的硒原子的质量数为34+48=82，该核素的符号是，故选C； (3)硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，A项，富硒大米中的“硒”指的是硒元素，而不是指Se单质，其中硒元素以化合态的形式存在，说法正确；B项，硒为第ⅥA族元素，最高价氧化物是SeO3，说法错误；C项，常温下O2为气态、硫为固态，依据递变性，则硒单质呈固态，说法正确；D项，硒为第ⅥA族元素，硒原子最外层电子数为6，说法正确；故选B； (4)用Na2SeO3能清除人体内的活性氧，活性氧具有氧化性，所以此时Na2SeO3表现出还原性。 2．原子半径是描述原子大小的参数之一，对元素的化学性质有较大影响，对于元素半径的研究在化学发展中有着重要的意义和价值，几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.030 0.077 0.070 0.066 0.186 0.11 0.106 最外层电子数 1 4 1 5 常见化合价 -3、+5 -2 -2、+6 (1)元素③的气态氢化物与氯化氢反应生成的化合物，内部含有的化学键有 ，用其浓的水溶液处理过的舞台幕布不易着火，原因是： 。 (2)元素⑦的某一种氧化物具有漂白性，将其通入少量紫色石蕊试液中会看到的实验现象是 。 (3)元素④在周期表中的位置是 。 (4)依据所学，任意写出1种能体现元素非金属性⑥⑦的事实 。 (5)依据上表，可预测原子半径大小范围是 。 【答案】(1)离子键、共价键 氯化铵分解吸收热量，使温度降低至着火点以下，同时生成氯化氢和氨气可以隔绝空气 (2)溶液变红色，不褪色 (3)第二周期第VIA族 (4)氧化性：S＞P ；稳定性：H2S＞PH3 ；酸性：H2SO4＞H3PO4中的任一个 (5)0.110 nm～ 0.186 nm 【解析】④⑦化合价都为−2价，根据半径得出⑦为S，④为O，根据①⑤最外层电子都为1个，在根据半径得出⑤为Na，①为H，根据②⑥最外层电子数和半径得到⑥为P，②为C，在根据②③及③的化合价得到③为N。 (1)元素③的气态氢化物为NH3与氯化氢反应生成的化合物是NH4Cl，内部含有的化学键有离子键、共价键； (2)元素⑦的某一种氧化物具有漂白性是SO2，将其通入少量紫色石蕊试液中SO2与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红色，SO2不能漂白指示剂； (3)元素④为O，氧在周期表中的位置是第二周期第VIA族； (4)依据所学，能体现元素非金属性⑥＜⑦的事实为根据单质的氧化性或则根据其简单氢化物的稳定性或最高价氧化性对应水化物的酸性来即氧化性：S＞P或稳定性：H2S＞PH3或酸性：H2SO4＞H3PO4中的任一个；； (5)根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，又依据上表，可预测Si原子半径大小范围是0.110 nm～ 0.186 nm。 考向10 元素周期律与元素周期表(3) (上海市市西中学2023-2024学年高一下学期期末)门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律，他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。 1．分子由C、H、O、N和P组成。下列说法错误的是 。 A．由短周期元素组成 B．酸性：HNO3>H2CO3 C．热稳定性：PH3>NH3 D．原子半径：N>O 【答案】C 【解析】A项，C、H、O、N和P均为短周期元素，所以DNA由短周期元素组成，A正确；B项，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：HNO3>H2CO3，B正确；C项，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，所以热稳定性：PH3＜NH3，C错误；D项，对于主族元素，同周期从左往右，原子半径在减小，所以原子半径：N>O，D正确；故选C。 2．下列关于现代元素周期表的叙述中，不正确的是 。 A．是元素周期律的具体表现形式 B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的 C．对工农业生产有一定的指导作用 D．是学习和研究化学的重要工具 【答案】B 【解析】A项，现代元素周期表是元素周期律的具体表现形式，A正确；B项，元素周期表是按元素的原子序数(或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律排列的，B错误；C项，元素周期表和元素周期律对化学科学技术有很强的指导作用，C正确；D项，元素周期表是学习和研究化学的重要工具，D正确；故选B。 3．元素性质呈周期性变化的根本原因是 。 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 【答案】A 【解析】A项，由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故A正确；B项，元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C项，元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D项，因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选A。 4．图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)②在周期表中第 周期第 族。 (2)①~⑧中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，金属性最强的是 (填元素名称)，气态氢化物稳定性最强的是 (填化学式)。 (3)元素⑥的非金属性比⑦ (填“强”或“弱”)，请用一个实验事实加以说明 。 【答案】(1)二 ⅣA (2)He 钠 HF (3)弱 S的非金属性比Cl弱，氯气和硫化钠能发生置换反应可以证明，反应方程式为Na2S＋Cl2＝S↓＋2NaCl 【解析】据元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，⑧为He。 (1)碳位于元素周期表二周期ⅣA族； (2)化学性质最不活泼的是He，金属性最强的是钠，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，最强的为氟化氢，其化学式为HF； (3)S的非金属性比Cl弱，氯气和硫化钠发生置换反应可以证明，反应方程式为Na2S＋Cl2＝S↓＋2NaCl。 考向11 元素周期表与元素周期律(4) (华东师范大学附属东昌中学2023-2024学年下学期高一化学期末)元素周期表和元素周期律是化学领域中两个核心概念，它们共同构成了化学系统化的基础。回答问题： 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 。 A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 【答案】A 【解析】核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因和必然结果，故选A。 【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。 2．下列各元素中，一定属于主族元素的是 。 A．最高价氧化物是酸性氧化物 B．原子最外层电子数为2 C．能形成+7价的含氧酸及其盐 D．简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构 【答案】D 【解析】A项，最高价氧化物是酸性氧化物的元素不一定是主族元素，如Mn2O7是酸性氧化物，但Mn是副族元素，而SO3、CO2等是酸性氧化物，S、C是主族元素，A不合题意；B项，原子最外层电子数为2的元素不一定是主族元素，如Mg、Ca为主族元素，而Sc、Ti、V、Zn等则为副族元素，B不合题意；C项，能形成+7价的含氧酸及其盐的元素不一定是主族元素，如HMnO4、KMnO4，但Mn属于副族元素，而HClO4、KClO4，Cl是主族元素，C不合题意；D项，能够形成简单阴离子的元素一定是非金属元素，而非金属元素都是主族元素，故简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构一定是主族元素，D符合题意；故选D。 3．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 。 A．根据金属失电子的数目确定，失电子数较多的金属性较强 B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，证明Na的金属性强于Mg C．同浓度HCl的酸性强于H2S的酸性，判断氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性 D．根据Mg(OH)2与强碱不反应，Al (OH)3与强碱反应生成Na[Al(OH)4]，说明镁的金属性强于铝 【答案】D 【解析】A项，金属性强弱与金属失电子的数目无关，故A错误；B项，Na是活泼金属，Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na不能置换出MgCl2溶液中的Mg，故B错误；C项，根据非金属元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性，盐酸、氢硫酸都是无氧酸，同浓度HCl的酸性强于H2S的酸性，不能证明氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性，故C错误；D项，Mg(OH)2与强碱不反应，Al (OH)3与强碱反应生成Na[Al(OH)4]，说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，则镁的金属性强于铝，故D正确；故选D。 4．现有表格中短周期元素的数据(已知的原子半径为0.089nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负价 -2 -3 -1 -3 (1)⑧号元素在元素周期表中的位置是。_______。 (2)①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序_______(写化学式)。 (3)结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_______。 【答案】(1)第二周期第ⅢA族 (2)H2O＞NH3＞PH3 (3)金属Li与金属Na最外层电子都是1，但Na比Li多了一个电子层，则Na更容易失去电子，金属性更强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性更强 【解析】元素①最低负价为-2价，且半径比Be原子小，则为O元素；元素②最高正价为+2价，应为第IIA族元素，半径比Be大，所以为Mg元素；③和⑥最高正价均为+1价，为第IA族元素，⑥的半径大于③，则③为Li，⑥为Na元素；④和⑦均为第ⅤA族元素，④半径较大，则④为P，⑦为N；⑤为Cl；⑧的最高正价为+3价，应为第IIIA族元素，其半径比Be小，则为B，以此来解答。 (1)⑧号元素为B，在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族 (2)①④⑦元素的简单气态氢化物分比为H2O、PH3、NH3，元素的非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性H2O＞NH3＞PH3； (3)③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物分别为LiOH、NaOH，碱性NaOH＞LiOH，原因是金属Li与金属Na最外层电子都是1，但Na比Li多了一个电子层，则Na更容易失去电子，金属性更强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性更强。 5．含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料Li2NH等、便携式电源材料(LiCoO2等)，根据下列要求回答问题： (1)和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______。 A．和互为同位素 B．和属于同种核素 C．和中质子总数相同 D．和中电子总数相同 (2)实验室中钠为避免接触空气保存在_______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为_______。 (3)下列说法不正确的是_______。 A．碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH B．半径：K＞Na＞Li＞Li+ C．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ D．金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be 【答案】(1)ACD (2) ①煤油 ②2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑ (13C 【解析】(1)A项，和二者质子数均为3，中子数分别为3和4，属于质子数相同，中子数不同互为同位素，故A正确；B项，和二者属于同位素，为不同的核素，故B错误；C项，和二者均由锂元素和氢元素组成，两者中质子总数均为4，即两者中质子总数相同，故C正确；D项，和二者均由锂元素和氢元素组成，两者中电子总数均为4，即两者中电子总数相同，故D正确；故选ACD； (2)因为钠的化学性质活泼，容易与空气中O2、H2O发生反应，所以实验室中钠为避免接触空气保存在煤油中；锂电池使用时需要注意防水，是因为锂和水发生反应生成氢氧化锂和氢气，其离子反应方程式为2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑； (3)A项，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，Li、Be属于同周期元素，原子序数Li＜Be，则金属性Li＞Be，最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH＞Be(OH)2；同主族元素从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，Li、Na、K属于同主族元素，原子序数Li＜Na＜K，则金属性Li＜Na＜K，最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH＜NaOH＜KOH，所以碱性Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，故A正确；B项，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐变大，Li+因为失去了最外层电子，所以半径小于Li，即半径为K＞Na＞Li＞Li+，故B正确；C项，同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，即还原性依次增强，所以离子的氧化性依次减弱，所以氧化性Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故C错误；D项，同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，所以金属性Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be，故D正确；故选C。 考向12 伟大的元素周期表 (上海市嘉定区第二中学2023-2024学年高一下学期期末)1．下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①~⑧分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。 (1)非金属性最强的元素是 。(填元素符号) (2)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。 A．酸性：HCl＞H2S B．金属性：Na＞Al C．碱性：Mg (OH)2 ＞Al(OH)3 D．热稳定性：HCl＞H2S (3)④的单质在中燃烧，生成的淡黄色物质的化学式为 ，该化合物的电子式： 。 (4)从原子结构的角度解释非金属性：②③， 。 【答案】(1)Cl (2)A (3)Na2O2 (4)电子层数相同，随核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，非金属性增强 【解析】根据元素周期表的结构，可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为K元素。 (1)同周期，从左至右，非金属性逐渐增强；同主族，从上至下，非金属逐渐减弱，最高价氧化物所对应的水化物酸性越强，元素非金属性越强，高氯酸酸性强于硝酸，故非金属性最强的是Cl； (2)A项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而氯化氢和硫化氢不是最高价氧化物对应的水化物，A错误；B项，元素的金属性越强，其对应单质的还原性越强，还原性是钠大于铝，故金属性钠大于铝，B正确；C项，元素的金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的碱性越强，非金属性钠大于镁，故碱性氢氧化钠大于氢氧化镁，C正确；D项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物越稳定，非金属性氯大于硫，故稳定性氯化氢大于硫化氢，D正确；故选A。 (3)钠在氧气中燃烧生成Na2O2，过氧化钠的电子式为； (4)电子层数相同，随核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，非金属性增强，故非金属性N>C。 2．表格图中的小球代表原子序数从1-18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 (填序号)。 A B C NH3 CO2 CCl4 【答案】C 【解析】A项，氨气中的N原子有3根σ键，孤电子对数为，A正确；B项，二氧化碳中的C原子最外层有4个电子，4个电子均参与形成共价键，O原子最外层6个电子，2个参与形成共价键，还剩4个未参与形成共价键，B正确；C项，四氯化碳中氯原子最外层7个电子，1个电子参与形成共价键，还有6个未参与形成共价键未画出，C错误；故选C。 3．据报道，某些花岗岩会产生氡()，对人体产生伤害，如图为的原子结构示意图。 (1)在元素周期表中的位置为 。 (2)预测氡气的化学性质 。 A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等活泼金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似 D．很难与其他物质发生反应 选择该选项的理由是： 。 (3)研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。则、、是___________。 A．同种元素 B．同位素 C．同位核素 D．同种原子 【答案】(1)第六周期第0族 (2)D 根据Rn原子结构，其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定 (3)AB 【解析】(1)Rn原子序数86，位于元素周期表第六周期第0族； (2)根据Rn原子结构，其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定，故选D； (3)这三种核素是同种元素，由于其质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故选AB。 考向13 元素周期表重大应用 (上海市上海外国语大学闵行外国语中学2023-2024学年高一下学期期末)元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重的作用。 1．下表是元素周期表的一部分。 (1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。 A．第三周期第6族 B．第一周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期ⅥA族 (2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (3)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的化学式是 。 (4)d元素的简单离子的结构示意图为 。 (5)d单质保存在 ，若d单质着火，可用于灭火的物质是 。 A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布 【答案】(1)D (2)HClO4 (3)H2S (4) (5) 煤油 C 【解析】根据元素周期表可知，a为H元素，b为O元素，c为F元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。 (1)根据元素周期表，元素g在周期表中的位置可表示为第三周期VIA族，故选D。 (2)氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，酸性最强的。 (3)元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，c、g、h三种元素中硫元素的非金属性最弱，故形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是H2S。 (4)d元素的简单离子为钠离子，核外为10个电子，结构示意图为。 (5)钠保存在煤油中，钠着火应该用沙子灭火，故选C。 2．下列关于元素周期表的叙述正确的是 。 A．元素周期表中所含元素最多的族是族 B．族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有族元素的原子最外层有2个电子 【答案】C 【解析】A项，元素周期表中所含元素最多的族是包含镧系和锕系元素的第IIIB族，故A错误；B．第ⅠA族的元素中H为非金属，故B错误；C．在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往具有一定的金属性和非金属性，从中可以找到半导体材料，故C正确；D．稀有气体He最外层也只有2个电子，故D错误；故选C。 3．组成NaNO2的三种元素，其对应的原子半径由小到大的顺序为 。 【答案】O<N<Na 【解析】一般来说，电子层越多，半径越大，同周期元素，越靠左半径越大，则组成NaNO2的三种元素，其对应的原子半径由小到大的顺序为O<N<Na。 4．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 。 A．HI和NaCl B．NaF和KOH C．CO和HCl D．F2和NaBr 【答案】C 【解析】A项，HI中含有的化学键是共价键，NaCl中含有的化学键是离子键，A不符合题意；B项，NaF中含有的化学键是离子键，KOH中既含有离子键又含有共价键，B不符合题意；C项，CO和HCl都只含有共价键，C符合题意；D项，F2中含有共价键，NaBr含有离子键，D不符合题意；故选C。 5．将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是 。 A．HCl的离子键被破坏 B．NaCl的共价键被破坏 C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏 【答案】C 【解析】A项，HCl溶于水，共价键被破坏，故A错误；B项，NaCl溶于水，离子键被破坏，故B错误；C项，HCl的共价键和NaCl的离子键均遭破坏，故C正确；D项，HCl和NaCl的化学键均被遭破坏，故D错误。故选C。 6．能用于比较与S非金属性强弱的依据是 。 A．熔沸点：硫单质>氯单质 B．酸性：HCl＞H2S C．热稳定性：H2SO4＞HClO4 D．氧化性：Cl2＞S 【答案】D 【解析】A项，熔沸点不能判断比较元素的非金属性，A不符合题意；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，两者不是对应元素最高价氧化物对应水化物，B不符合题意；C项，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，两者不是简单氢化物，C不符合题意；D项，氧化性：Cl2＞S，说明氯元素得到电子能力更强，非金属性更强，D符合题意；故选D。 考向14 元素周期律、原子结构与化学键 (上海市闵行第三中学2023-2024学年高一下学期期末)人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质结构。 1．氢是一种简单元素，其简单原子的原子结构可用下图表象地表示。其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则分别写出①②③核素的微粒符号 ，这三种微粒间互相称为 。 【答案】11H、21H、31H 同位素 【解析】从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，都是氢元素，原子中的质量数分别为1、2、3，可知①②③代表的微粒分别为11H、21H、31H，质子数相同中子数不同，互为同位素。 2．硒是人体必需的微量元素，下图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是 。 A．位于VIA族 B．质量数为34 C．位于第四周期 D．相对原子质量为78.96 【答案】B 【解析】A项，根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族， A正确；B项，根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34， B错误；C项，根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族， C正确；D项，根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，D正确；故选B。 3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 。 A．非金属性：F>O>N B．碱性：KOH>NaOH>LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 【答案】D 【解析】A项，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：F＞O＞N，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B项，同主族从上到下金属性增强，金属性为K＞Na＞Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故B不符合题意；C项，非金属性为O＞S＞Si，则热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D项，同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故D符合题意；故选D。 4．是地壳中最丰富的金属元素，用化学符号表示铝离子的结构示意图 。Al与两种微粒在结构上相同的是 (填选项字母)。 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】 A 【解析】铝离子的核电荷数为13，核外电子数为10，故离子结构示意图为；Al原子失去最外层3个电子形成铝离子，微粒质子数相同；铝原子电子层数为3，铝离子的为2，铝原子核外电子数为13，铝离子的为10，铝原子最外层电子数是3，铝离子的最外层电子数是8，则核外电子数、电子层数、最外层电子数均不相同，质子数相同，故选A。 5．氯的几种同位素的质量数和相对丰度如下，氯元素的近似相对原子质量为 (列式并计算保留三位小数)。 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 34.969 75.77 36.966 24.23 【答案】35.453 【解析】氯元素的相对原子质量为34.969×75.77%+36.966×24.23%≈35.453。 6．下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题。 (1)在元素周期表金属和非金属分界线附近可以找到___________。 A．制新型催化剂的元素 B．制新型农药的元素 C．制半导体元素 D．制耐高温合金的元素 (2)①～⑦元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是 。 (3)比较⑥和⑦的气态氢化物的热稳定性(用化学式表示)： 。 (4)①～⑦元素中，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的碱中所含化学键类型 。 A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 (5)元素②的最简单气态氢化物的结构式为 。②③⑤的原子半径由大到小的顺序是 (用对应的符号表示)。 A．熔点：Na<Mg B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C．相对原子质量：Mg>Na D．与水反应的难易程度：Na比Mg难 从原子结构角度解释金属钠与金属镁金属性强弱的原因： 。 【答案】(1)C (2)第二周期第VA族 (3)HCl>H2S (4)C (5) Na>Al>N Na和Mg位于同周期，Na原子半径更大，原子核对电子的吸引能力更弱，失电子能力更强，金属性更强 【解析】①～⑦分别为C、N、Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)A项，在过渡元素中寻找制造催化剂的元素，故A错误；B项，新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故B错误；C项，在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D项，制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误；故选C； (2)①～⑦元素中，非金属性最强的元素是N，在元素周期表的位置是第二周期第VA族； (3)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>S，气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S； (4)①～⑦元素中，金属性最强的是Na，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的碱是NaOH，钠离子和氢氧根离子间存在离子键，O与H存在共价键，则NaOH中所含化学键为离子键和共价键，故选C； (5)元素②是N，最简单气态氢化物NH3，氨气为共价化合物，存在3条N-H键，NH3的结构式：，电子层数越多的原子半径越大，同周期的原子序数越大的原子半径越小，则②③⑤的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>N；Na和Mg位于同周期，Na原子半径更大，原子核对电子的吸引能力更弱，失电子能力更强，金属性更强。 考向15 硫酸钠镁钾 (上海市格致中学二〇二四学年期末考试)硫酸镁钠钾口服用浓溶液是成人用的肠道清洁剂，主要用于导泻。该药某品牌的说明书如下图所示。 (1)下图是元素周期表的一部分。 ①将Na元素填入相应的位置_______.。 ②Na、K、Mg按原子半径从大到小排列为_______。 ③S原子的结构示意图是_______，MgSO4固体中含有的化学键类型有_______。 (2)钠盐在制药中有很多用途，可用于治疗胃酸过多药物的钠盐是_______。 A. NaCl B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. NaHCO3 (3)鉴定该口服溶液中含有Na+的实验方法为_______。 A. 显色法 B. 焰色试验 C. 气体法 D. 沉淀法 (4)鉴定该口服溶液中负离子最适宜的试剂是_______。 A. BaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. NaOH溶液 (5)某同学将该瓶口服液稀释到500mL，转移溶液的操作如下图所示。 ①该图中有两处明显的错误，请指出其中的一个错误_______。 ②在溶液稀释过程中，下列操作会造成所得溶液浓度比预计偏低是_______。 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 C．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理 (6)该瓶口服液稀释为0.5 L后才可服用，服用后溶液中离子可使肠内渗透压升高，体液中的水分向肠腔移动，加速清肠作用。请计算稀释后的药剂中Na+的浓度为_______(保留两位小数)。 【答案】(1)① ② K> Na > Mg ③ ④离子键、共价键 (2)D (3)B (4)A (5) ①需使用500mL容量瓶而不是100mL容量瓶(或转移液体使用玻璃棒引流) ②AB (6)0.49 mol·L-1 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； (1)①Na为11号元素，位于第三周期第ⅠA族，故为：；②电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：K> Na > Mg；③硫原子中有16个质子、16个电子，结构示意图是；MgSO4是由镁离子和硫酸根离子构成的，硫酸根离子中存在硫氧共价键，故含有的化学键类型有离子键、共价键； (2)胃酸为盐酸，碳酸氢钠能和胃酸反应，用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液的碱性较强，不能治疗胃酸过多；故选D； (3)焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钠离子的焰色反应为黄色，故鉴定该口服溶液中含有Na+的实验方法为B.焰色试验，故选B； (4)硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀；银离子和硫酸根离子生成微溶的硫酸银沉淀、镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀干扰硫酸根离子的鉴定，最适宜的试剂是氯化钡；故选A； (5)①将该瓶口服液稀释到500mL，需使用500mL容量瓶而不是100mL容量瓶；转移液体使用玻璃棒引流。②A项，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小；B项，溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，导致溶质损失，浓度偏小；C项，容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水，后期需要定容，不影响配制后溶液的浓度；D项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理，不影响配制后溶液的浓度；故选AB； (6)由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，该瓶口服液稀释为0.5 L，稀释后的药剂中Na+的浓度为。 18 / 36 学科网（北京）股份有限公司 $$