精品解析：安徽省六安第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

六安一中2025届高三综合模拟卷 化学试卷(二) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法错误的是 A. “世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”的主要成分是蛋白质 B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C. “凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭 D. 《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水属于强电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．“裘”一般指动物皮毛制成的衣物，动物皮毛的主要成分是蛋白质，A正确； B．“石胆……能化铁为铜、成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质，描述的是湿法炼铜，B正确； C．“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，“乌金”的主要成分是煤炭， C正确； D．“强水”性最猛烈，能蚀五金，强水是硝酸溶液，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，所以强水不属于强电解质，D错误； 故答案为：D。 2. 利用CrCl3+3+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是 A. 0.1 mol 中σ键数目为1.4NA B. 标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA C. 2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA D. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构简式为CH3COCH2COCH3，含有14个σ键，0.1 mol中，σ键数目为1.4NA，A项正确； B．标准状况下，每消耗6.72 L(0.3 mol)NH3，生成0.1 mol Cr(C5H7O2)3，其数目为0.1NA，B项正确； C．Cr(C5H7O2)3中Cr3+与3个中的氧原子形成3个配位键，则2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA，C项正确； D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，铵根离子发生水解，则含有的数目小于0.1NA，D项错误； 故选D。 3. 下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A.氯气和铜的反应 B.石油分馏时接收馏出物 装置 实验操作 C.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D.灼烧海带制海带灰 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．紫红色的铜和氯气在加热条件下反应生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收，A项正确； B．石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因液气体增加导致气体压强增大而发生意外事故，B项错误； C．NaHSO3与H2O2的反应无明显现象，无法得出实验结论，C项错误； D．给坩埚加热时，需要搭配三脚架、泥三角，边加热边用玻璃棒搅拌，D项错误； 故选A。 4. 有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物a的分子式为 B. 化合物b到c的反应为取代反应 C. 化合物c只能与酸反应，不能与碱反应 D. 化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由化合物的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．化合物到的反应中，羧基去掉羟基，去掉原子，发生取代反应，B正确； C．由c的结构简式可知，分子中含有酰胺基，酰胺基在酸、碱作用下均能水解，C错误； D．化合物a和氢气加成后生成物为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为：，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成以下问题。 ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼的熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下呈气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱。 已知25 ℃时H3BO3的电离常数Ka=5.8×10-10。 5. 下列相关的离子方程式正确的是 A. 硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO3(浓)H3BO3+3NO2↑ B. 硼酸与过量NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=B(OH) C. 将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体：BF=F-+BF3↑ D. Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+OH-+2H2O=Al(OH) 6. 硼烷(BnHm)及其衍生物是用途极广的化学试剂，也是一种固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应：3NH3BH3+6H2O=(NH4)3B3O6+9H2↑，下列说法错误的是 A. B原子由1s22s12p→1s22s12p2p需吸收能量 B. 沸点：氨硼烷>乙硼烷(B2H6) C. B3O和NH3BH3中B的杂化方式不相同 D. H3NBH3分子中氢的化合价不完全相同 【答案】5. B 6. A 【解析】 【5题详解】 A．硼溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，则硼与热的浓硝酸反应的离子方程式为B+3H++3NH3BO3+3NO2↑，A错误； B．硼酸为一元弱酸，离子方程式书写时，用化学式表示，则硼酸与NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=B(OH，B正确； C．将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体，其离子方程式为NaBF4=NaF+BF3↑，C错误； D．Al2O3和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和水，离子方程式:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH，D错误； 故答案为：B； 【6题详解】 A．B原子由1s22s121s22s122,2px与2py能量相同，不需吸收能量，A错误； B．氨硼烷分子中存在氢键，使其沸点高于乙硼烷，B正确； C．在B3中B周围的价层电子对数为3，采取sp2杂化，NH3BH3中B周围的价层电子对数为4，采取sp3杂化，杂化方式不相同，C正确； D．N元素的非金属性强于H，H显正价，B元素的非金属性弱于H，H显负价，所以分子中氢的化合价不完全相同，D正确； 故答案为：A。 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B 该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C. X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D. 该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O；W形成一个共价键且原子序数最小，则W为H；Z显+1价，且原子序数大于O，则Z为Na；四种元素的原子序数之和为25，则X为B，据此回答。 【详解】A．O2-和Na+电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，则离子半径：O2->Na+，A正确； B．该化合物中存在键，具有强氧化性，可杀菌消毒，B正确； C．X为B，B的最高价氧化物对应水化物的分子式为H3BO3，H3BO3是一元弱酸，C正确； D．该化合物的阴离子中氢原子最外层有2个电子，未达到8电子稳定结构，D错误； 故选D。 8. 晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是 A. 中，中心离子的配位数为6 B. 离最近的有8个 C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，故A正确； B．以上面面心的为对象，最近的有4个位于晶胞内部，面心的被2个晶胞共有，则离最近的有8个，故B正确； C．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，C的原子坐标参数为，故C正确； D．根据均摊法，一个晶胞中含个数为，含有个数为8，则每个晶胞含有4个，晶胞密度为，晶胞体积为，则晶胞质量为，故D错误； 故选D。 9. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析正确的是 A. ①的溶液中不存在 B. ①至②的实验能说明加入能使反应正向移动 C. 上述实验能证明向沉淀转化反应发生 D. ③中溶液变红说明 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体存在平衡，A项错误； B．②中溶液不变红说明加入不能使反应正向移动，B项错误； C．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中c（SCN－）增大，存在AgSCN（s）+I－AgI（s）+SCN－（aq）反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，C项正确； D．③中溶液变红说明③中c（SCN－）增大，存在AgSCN（s）+I－AgI（s）+SCN－（aq）反应，但由于加入的KI溶液浓度大于KSCN，故c（Ag+）·c（I－）＞Ksp（AgI），即可产生碘化银沉淀，不能证明，D项错误。 答案选C。 10. BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知：BaS易溶于水，CaS微溶于水，“沉淀”生成BaTiO(C2O4)2。 下列说法不正确的是 A. “焙烧”步骤中，炭粉起还原剂作用，BaSO4被还原 B. “沉淀”步骤中，发生的反应为非氧化还原反应 C. “酸化”步骤中，使用的酸为稀硝酸 D. “热分解”步骤中，产生的n(CO2)∶n(CO)=1:1 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸钡与过量炭粉、过量氯化钙混合焙烧产生CO，所得物质加水浸取，除去滤渣CaS，滤液中加入盐酸酸化，浓缩结晶得到母液和晶体，加水溶解后加入TiCl4、(NH4)2C2O4，去掉滤液，固体热分解得到粉状BaTiO3，据此分析解答。 【详解】A．由流程可知，“焙烧”步骤中，炭粉转化为CO，碳元素的化合价升高，炭粉作还原剂，将硫酸钡转化为硫化钡，A正确； B．“沉淀”步骤中，BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4，将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2，对应的化学方程式为BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl，B正确； C．“酸化”的作用是将BaS转化为BaCl2且不能引入新杂质，则应选用盐酸，不能用硝酸，C错误； D．BaTiO(C2O4)2分解的化学方程式为BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2CO↑+2CO2↑，则n(CO2)∶n(CO)=1∶1，D正确； 故答案为：C。 11. 化学工作者以NaOH溶液为电解质溶液，以Ni2P和CoP纳米片作为电极催化材料，合成偶氮化合物()的装置如图所示(其中R表示烃基)。下列说法不正确的是 A. 电解结束后左右两侧溶液中OH-的物质的量不变 B. CoP电极反应式为： C. 与Ni2P相连的为燃料电池的负极 D. 该装置工作时，当转移电子为6mol时，理论上消耗甲醇的质量为32g 【答案】C 【解析】 【分析】甲醇燃料电池为原电池，提供电能，左侧电极室，C6H5NO2中C为价，生成的中C为，12个C原子共得到8个电子，发生还原反应，作为阴极；右侧，RCH2NH2生成RCN，少4个H原子，则失去4个电子，，发生氧化反应，作阳极，以此分析； 【详解】A．根据分析，当阴阳极得失电子相等时，阴极生成OH-的物质的量与阳极消耗OH-的物质的量相等，A正确； B．根据分析，CoP电极为阴极，发生还原反应，B正确； C．Ni2P为阳极，与电源正极相连，C错误； D．甲醇燃料电池中，，当转移电子为6mol时，理论上消耗甲醇1mol，，D正确； 故答案为：C。 12. 含的溶液中发生反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知不能氧化 B. 反应过程中包含三个基元反应 C. 若不加，该反应的化学反应速率更大 D. 和不能大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应机理可知，Fe3+为该反应催化剂，总反应为，A错误； B．根据反应机理可知，反应过程中包含两个基元反应，B错误； C．根据反应机理可知，Fe3+为该反应催化剂，若不加，该反应的化学反应速率减慢，C错误； D．和间可发生化学反应，不能大量共存，D正确； 答案选D。 13. 我国承诺要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。CO2被还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应有： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1<0 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 当压强分别为p1、p2、时，将CO2与H2以起始物质的量之比1∶3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性[CH3OH(或CO)的选择性=]如图所示。下列说法不正确的是 A. 一定温度下，调整=可提高CO2的平衡转化率 B. 曲线①②表示CH3OH的选择性随温度的变化关系 C. 其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大 D. 相同温度下，p1>p2，且p1下CO的选择性小 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定温度下，调整=相当于增大的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高CO2的平衡转化率，A项正确； B．反应Ⅰ是生成CH3OH的反应，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低，反应Ⅱ是生成CO的反应，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性提高，因此曲线①②表示CH3OH的选择性随温度的变化关系，B项正确； C．反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率由反应Ⅰ和反应Ⅱ共同决定，故无法确定，C项不正确； D．曲线①②表示CH3OH的选择性随温度的变化关系，增大压强有利于生成CH3OH，故相同温度下，p1>p2，且p1下CO的选择性小，D项正确； 答案选C。 14. 室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为0.01 mol·L-1的NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是 A. 滴加NaOH溶液的过程中，a曲线对应溶液中的不变 B. a曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2 C. 若m=10.00，则n≈10.70 D. 滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c()+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-) 【答案】D 【解析】 【分析】未加入NaOH溶液时，H3PO2溶液浓度越小，c(H+)越小，对水的电离抑制程度越小，c水(OH-)越大，pc水(OH-)越小，则a曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液，b曲线代表0.02 mol·L-1的H3PO2溶液，c曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2溶液，据此分析解题。 【详解】A．a曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液,溶液中的=KwKa，由于该装置是绝热的，反应过程中温度升高，KwKa增大，A错误； B．根据消耗NaOH的量可以判断a曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液，B错误； C．若m=10.00，则0.01 mol·L-1的H3PO2溶液中c水(OH-)=1×10-10 mol·L-1，c(H+)= mol·L-1=1×10-4 mol·L-1，则H3PO2的电离平衡常数Ka===1×10-6，0.04 mol·L-1的H3PO2溶液中c(H+)= mol·L-1= mol·L-1=2×10-4 mol·L-1，c水(OH-)= mol·L-1=5×10-11 mol·L-1，pc水(OH-)=-lg(5×10-11)=11-lg5≈10.3，C错误； D．由图可知，加入20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，0.02 mol·L-1的H3PO2溶液与NaOH完全反应，加入40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，得到等浓度的NaOH和NaH2PO2溶液，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+c(OH-)和元素质量守恒c(Na+)=2c(H2P)+2c(H3PO2)，可得c(H2P)+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-)，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表： 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 易水解 2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟 某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________；球形干燥管c内应填装的试剂是________（填名称）。 （2）仪器B中固体试剂不可能是________（填字母）。 a． b． c． d． （3）实验前通入氮气的目的是__________。 （4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是__________。 （5）分离时采用减压蒸馏的原因__________。 （6）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中的物质的量分数为_________。（假设该产品只含一种杂质） （7）常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 碱石灰 （2）c （3）排除空气，防止、水解 （4）增大接触面积，加快反应速率 （5）降低沸点，防止分解 （6）90% （7） 【解析】 【分析】制备五氯化锑实验前通入氮气排除空气，防止、水解，先用A和B装置制氯气，经C装置干燥后进入D中制备五氯化锑，再减压蒸馏后在F装置中收集到五氯化锑。 【小问1详解】 ①仪器A的名称是恒压滴液漏斗； ②球形干燥管c内应填装碱石灰，吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入D中； 【小问2详解】 图中没有加热，可知仪器B中固体试剂不可能是二氧化锰； 【小问3详解】 、易水解，实验前通入氮气排除空气防止其水解； 【小问4详解】 三口烧瓶内多孔玻璃泡作用是将气体分散成小气泡，增大接触面积，加快反应速率； 【小问5详解】 由已知信息知140℃发生分解且压强低沸点低，故减压蒸馏的原因为降低沸点，防止受热分解； 【小问6详解】 设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，根据已知信息得，解方程组得，则产品中的物质的量分数为； 【小问7详解】 由题意知乙烯与反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，根据元素守恒可推测另一氯化物为，故该反应化学方程式为。 16. 某废旧锂离子电池的正极材料成分为LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2和Al，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。 回答下列问题： （1）LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Co元素为+3价，Ni2+、Ni3+和Co3+个数比为3∶2∶2，则Mn元素化合价为___________；Ni位于元素周期第___________周期，第___________族。 （2）“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为___________。 （3）“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________。 （4）“碳化水浸”过程中反应为：Li2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)=2LiHCO3(aq)，该反应的标准吉布斯自由能(ΔGθ)和标准生成焓(ΔHθ)随温度变化如图。该过程需要控制在___________(填“a”“b”或c)进行，其原因是___________。 a．40 ℃～55 ℃　　　　　　b．60 ℃～70 ℃　　　　　　c．80 ℃～90 ℃ （5）常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳pH，将37 g Li2CO3固体加入1 L水中，通入CO2使固体逐步溶解，当Li2CO3固体恰好完全溶解时，2c(CO)+c(HCO)≈1.0 mol·L-1，则溶液中的c(H+)为___________mol·L-1(保留两位有效数字，忽略体积变化)。 已知：Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6× 10-11 （6）“萃取”的原理是2HR+M2+2H++RM(M2+代表金属离子，HR代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为___________。 【答案】（1） ①. ＋4 ②. 四 ③. Ⅷ （2） （3）10LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2＋6C5Ni＋2Co＋3MnO＋CO2↑+5Li2CO3 （4） ①. a ②. 高于60 ℃，ΔGθ>0，反应非自发进行 （5）2.1×10-9 （6）稀H2SO4 【解析】 【分析】“碱浸过滤”时，Al溶于NaOH溶液生成，滤渣加入碳“还原焙烧”， C做还原剂，将LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2还原，由题中信息可知产物为Ni、Co、MnO、Li2CO3和CO2，“碳化水浸”过程中反应为：Li2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)=2LiHCO3(aq)，过滤得到LiHCO3溶液和水浸渣：Ni、Co、MnO，酸溶后萃取，Ni、Co进入水相，硫酸锰进入有机相，经过反萃取得到硫酸锰。 【小问1详解】 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Co元素为+3价，Ni2+、Ni3+和Co3+个数比为3∶2∶2，根据化合价代数和为0，可知1+0.3×2+0.2×3+0.2×3+x×0.3+(-2)×2=0，求得x=4，Mn元素化合价为+4；镍位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族； 【小问2详解】 Al溶于NaOH溶液生成，所得滤液中主要成分是； 【小问3详解】 “还原焙烧”过程C做还原剂，将LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2还原，由题中信息可知产物为Ni、Co、MnO、Li2CO3和CO2，所以发生反应的化学方程式为10 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2+6C5Ni＋2Co＋3MnO＋CO2↑＋5 Li2CO3； 【小问4详解】 反应自发进行需ΔGθ<0，由图中信息可知，高于60 ℃，ΔGθ>0，反应非自发进行； 【小问5详解】 根据n=m/M，求得37 g Li2CO3为0.5 mol，当Li2CO3固体恰好完全溶解时，生成LiHCO31 mol，则c(Li＋)=1 mol·L-1，Ksp(Li2CO3)=c2(Li＋)·c(CO)=1×c(CO)=2.5×10-2 ，解得c(CO)=2.5×10-2 mol·L-1 ，因为2c(CO)＋c(HCO)≈1.0 mol·L-1，解得c(HCO)=0.95 mol·L-1，根据Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，解得c(H＋)≈2.1×10-9 mol·L-1； 【小问6详解】 根据“萃取”原理2HR＋M2＋2H＋＋RM，反萃取时加入稀H2SO4，增大H＋浓度，使反应向左进行。 17. 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下： 反应I：； 反应II： （1）已知：。则___________。 （2）某条件下对于反应I，，，k正、k逆为速率常数。升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________ n(填“>”“<”或“=”)。 （3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。 ①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为___________。 ②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为___________。 ③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH4HSO4结晶现象，结晶会导致___________。 （4）273℃，P0kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH3、4molNO、2molO2。 ①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．n(NH3)∶n(NO)保持不变 C．有1molN-H键断裂的同时，有键断裂 D．NO的分压保持不变 ②达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol。则NO的转化率为___________，反应I的Kp=___________(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-1838 （2）< （3） ①. 催化剂活性下降(或副反应增多) ②. W0.15MnCeTiOx ③. 结晶覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂中毒 （4） ①. C ②. 75% ③. 【解析】 【小问1详解】 已知，结合反应II：，依据盖斯定律，推知，所以a=-1838kJ/mol； 【小问2详解】 反应I正向为放热反应，逆向为吸热反应，升高温度，逆反应速率增大的更多，故m<n； 【小问3详解】 ①选择时，180℃~260℃ NO转化率逐渐增大，温度高于260℃时转化率下降，可能是温度过高，催化剂的活性下降，也可能是副反应增多； ②结合图片，可知W0.15MnCeTiOx在温度相对较低时催化效率高，NO的转化率较高、的选择性高、的生成量相对较高，故最佳催化剂为W0.15MnCeTiOx； ③催化剂表面出现NH4HSO4结晶，晶体会覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂中毒，催化活性降低； 【小问4详解】 ①A．反应I、II前后气体系数和不相等，且均为气体，反应过程中混合气的总质量保持不变，但混合气的物质的量改变，故当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应I、II达到平衡，A正确； B．反应I、II中，参加反应n(NH3)∶n(NO)不同，当n(NH3)∶n(NO)保持不变时，则n(NH3)、n(NO)不再改变，反应达到平衡，B正确； C．反应I中有12molN-H键断裂的同时，有键断裂时反应达到平衡，反应II中，当有12molN-H键断裂的同时，有键断裂时反应达到平衡，C错误； D．NO的分压保持不变，则体系中NO的浓度不再改变，反应I、II达到平衡，D正确； 故选C。 ②反应开始时通入4molNH3、4molNO、2molO2，达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol，则参加反应的O2为0.6mol，参加反应的NH3为2.8mol，产物只有水和氮气，根据氢元素守恒，生成水的物质的量为：2.8mol×3÷2=4.2mol，根据O元素守恒可知，NO需提供O元素的物质的量为：4.2mol-0.6mol×2=3mol，所以参加反应的NO的物质的量为3mol，生成N2的物质的量为：2.9mol，NO的转化率为：3mol÷4mol×100%=75%； 反应I的Kp 表达式为：， ， ， ， ， 所以 18. 以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。 已知： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________；其中，含氮官能团的名称为___________。 （2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ ___________ 酯化反应 （3）反应②的化学方程式可表示为：，化合物Z为___________。 （4）化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为___________(写一种)。 （5）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ与混合，最多可生成2种二肽 B. 反应①中，有键和键的断裂 C. 反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D. 若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 （6）参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。 ①由合成，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②从苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 氨基 （2） ①. ，催化剂，△ ②. 加成反应 ③. ，浓硫酸，加热 ④. (选用其他醇，且对应酯的结构简式书写正确均可) （3） （4）或 （5）BC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程，Ⅰ中去掉氨基得到碳碳双键生成Ⅱ，Ⅱ失去羧基得到Ⅲ，Ⅲ中碳碳双键转化为含氧环得到Ⅳ，Ⅳ开环生成2个羟基得到Ⅴ，Ⅳ开环生成1个羟基且引入1个碳得到Ⅵ； 【小问1详解】 由化合物Ⅰ的结构简式，得其分子式为；其中，含氮官能团的名称为氨基； 【小问2详解】 Ⅱ中碳碳双键在催化剂、加热条件下，和氢气加成生成，即反应类型为加成反应； Ⅱ中含有羧基，和甲醇等物质在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成酯：(选用其他醇，且对应酯的结构简式书写正确均可)； 【小问3详解】 结合质量守恒，反应②的化学方程式可表示为：，生成物Ⅲ分子中少了1个碳原子2个氧原子，则化合物Z为：； 【小问4详解】 化合物Ⅳ中除苯环外含有2个碳、1个氧、1个不饱和度，其同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，则应该含有甲基；若含有2个取代基，则会含有甲基、醛基，且结构对称，为；若含有1个取代基，则含有酮羰基，为-COCH3，结构为；故其结构简式为或； 【小问5详解】 A．化合物Ⅰ与混合，化合物Ⅰ可以相互结合生成二肽，可以相互结合生成二肽，化合物Ⅰ与也可以相互结合生成两种二肽，则可生成4种二肽，错误； B．反应①中，去掉-NH2生成碳碳双键，则有键和键的断裂，正确； C．反应③中，双键碳转化为饱和碳，则存在C原子杂化方式由sp2转化为sp3，中有手性碳原子形成，C正确； D．若反应④是原子利用率100%的反应，结合质量守恒，则另一反应物为水，水分子为V形分子，错误； 故选BC； 【小问6详解】 ①由合成，则醇首先发生消去反应引入碳碳双键得到，再发生③反应原理转化为，故第一步反应的化学方程式为：； ②由合成，再发生Ⅳ转化为Ⅵ的反应生成产物，故从苯出发，第一步反应首先将在苯环引入溴原子，再将溴苯转化为进行后续反应，故从苯出发，第一步反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安一中2025届高三综合模拟卷 化学试卷(二) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法错误的是 A. “世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”的主要成分是蛋白质 B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C. “凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭 D. 《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水属于强电解质 2. 利用CrCl3+3+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是 A. 0.1 mol 中σ键数目为1.4NA B. 标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA C. 2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA D. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的数目为0.1NA 3. 下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A.氯气和铜的反应 B.石油分馏时接收馏出物 装置 实验操作 C.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D.灼烧海带制海带灰 装置 A. A B. B C. C D. D 4. 有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物a的分子式为 B. 化合物b到c的反应为取代反应 C. 化合物c只能与酸反应，不能与碱反应 D. 化合物a和足量加成后生成物分子中，含有四个手性碳原子 阅读下列材料，完成以下问题 ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼的熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下呈气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱。 已知25 ℃时H3BO3的电离常数Ka=5.8×10-10。 5. 下列相关的离子方程式正确的是 A. 硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO3(浓)H3BO3+3NO2↑ B. 硼酸与过量NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=B(OH) C. 将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体：BF=F-+BF3↑ D. Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+OH-+2H2O=Al(OH) 6. 硼烷(BnHm)及其衍生物是用途极广的化学试剂，也是一种固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应：3NH3BH3+6H2O=(NH4)3B3O6+9H2↑，下列说法错误的是 A. B原子由1s22s12p→1s22s12p2p需吸收能量 B. 沸点：氨硼烷>乙硼烷(B2H6) C. B3O和NH3BH3中B的杂化方式不相同 D. H3NBH3分子中氢的化合价不完全相同 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C. X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D. 该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 8. 晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是 A. 中，中心离子的配位数为6 B. 离最近的有8个 C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为 D. 晶体的密度为 9. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析正确的是 A. ①的溶液中不存在 B. ①至②的实验能说明加入能使反应正向移动 C. 上述实验能证明向沉淀转化反应的发生 D. ③中溶液变红说明 10. BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知：BaS易溶于水，CaS微溶于水，“沉淀”生成BaTiO(C2O4)2。 下列说法不正确的是 A. “焙烧”步骤中，炭粉起还原剂作用，BaSO4被还原 B. “沉淀”步骤中，发生的反应为非氧化还原反应 C. “酸化”步骤中，使用酸为稀硝酸 D. “热分解”步骤中，产生的n(CO2)∶n(CO)=1:1 11. 化学工作者以NaOH溶液为电解质溶液，以Ni2P和CoP纳米片作为电极催化材料，合成偶氮化合物()的装置如图所示(其中R表示烃基)。下列说法不正确的是 A. 电解结束后左右两侧溶液中OH-的物质的量不变 B. CoP电极反应式为： C. 与Ni2P相连的为燃料电池的负极 D. 该装置工作时，当转移电子为6mol时，理论上消耗甲醇的质量为32g 12. 含的溶液中发生反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知不能氧化 B. 反应过程中包含三个基元反应 C. 若不加，该反应的化学反应速率更大 D. 和不能大量共存 13. 我国承诺要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。CO2被还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应有： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1<0 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 当压强分别为p1、p2、时，将CO2与H2以起始物质的量之比1∶3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性[CH3OH(或CO)的选择性=]如图所示。下列说法不正确的是 A. 一定温度下，调整=可提高CO2的平衡转化率 B. 曲线①②表示CH3OH的选择性随温度的变化关系 C. 其他条件不变，升高温度，CO2平衡转化率增大 D. 相同温度下，p1>p2，且p1下CO的选择性小 14. 室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为0.01 mol·L-1的NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是 A. 滴加NaOH溶液的过程中，a曲线对应溶液中的不变 B. a曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2 C. 若m=10.00，则n≈10.70 D. 滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c()+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表： 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 易水解 2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟 某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________；球形干燥管c内应填装的试剂是________（填名称）。 （2）仪器B中固体试剂不可能是________（填字母）。 a． b． c． d． （3）实验前通入氮气的目的是__________。 （4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是__________。 （5）分离时采用减压蒸馏的原因__________。 （6）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中的物质的量分数为_________。（假设该产品只含一种杂质） （7）常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为：___________。 16. 某废旧锂离子电池的正极材料成分为LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2和Al，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。 回答下列问题： （1）LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Co元素为+3价，Ni2+、Ni3+和Co3+个数比为3∶2∶2，则Mn元素化合价为___________；Ni位于元素周期第___________周期，第___________族。 （2）“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为___________。 （3）“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________。 （4）“碳化水浸”过程中反应为：Li2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)=2LiHCO3(aq)，该反应的标准吉布斯自由能(ΔGθ)和标准生成焓(ΔHθ)随温度变化如图。该过程需要控制在___________(填“a”“b”或c)进行，其原因是___________。 a．40 ℃～55 ℃　　　　　　b．60 ℃～70 ℃　　　　　　c．80 ℃～90 ℃ （5）常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳pH，将37 g Li2CO3固体加入1 L水中，通入CO2使固体逐步溶解，当Li2CO3固体恰好完全溶解时，2c(CO)+c(HCO)≈1.0 mol·L-1，则溶液中的c(H+)为___________mol·L-1(保留两位有效数字，忽略体积变化)。 已知：Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6× 10-11 （6）“萃取”的原理是2HR+M2+2H++RM(M2+代表金属离子，HR代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为___________。 17. 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属后，催化剂脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下： 反应I：； 反应II： （1）已知：。则___________。 （2）某条件下对于反应I，，，k正、k逆为速率常数。升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________ n(填“>”“<”或“=”)。 （3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。 ①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为___________。 ②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为___________。 ③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH4HSO4结晶现象，结晶会导致___________。 （4）273℃，P0kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH3、4molNO、2molO2。 ①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．n(NH3)∶n(NO)保持不变 C．有1molN-H键断裂的同时，有键断裂 D．NO的分压保持不变 ②达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol。则NO的转化率为___________，反应I的Kp=___________(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。 18. 以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。 已知： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________；其中，含氮官能团的名称为___________。 （2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ ___________ 酯化反应 （3）反应②的化学方程式可表示为：，化合物Z为___________。 （4）化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为___________(写一种)。 （5）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ与混合，最多可生成2种二肽 B. 反应①中，有键和键的断裂 C. 反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D. 若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 （6）参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。 ①由合成，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②从苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $