广东中山市第一中学2026-2027学年高三上学期限时练 化学试题

**基本信息** 高三化学周测试卷，以长征十号乙推进剂、锌浸渣提锗等真实情境为载体，融合物质性质、反应原理与工业流程，考查化学观念与科学思维，适配一轮复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|12/36|物质结构（如²⁸Si中子数）、反应原理（如离子共存）、有机化学（如手性碳）|结合科技前沿（第1题）、多知识点辨析（第2题）| |解答题|1/14|工业流程分析（沉锗pH控制）、晶胞计算（Ge配位数）|综合考查实验设计与数据处理（萃取率影响因素）|

中山一中2027届高三第一学期 化学 限时练 一、单选题（本题共12小题，每题3分，共36分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） 1．近年来中国科技取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 长征十号乙全球首创海上“网系捕获”回收，采用液氧煤油推进剂，煤油燃烧过程放热 B. 九章四号”光量子计算机刷新世界纪录，能级跃迁产生光子的过程一定属于化学变化 C. 实现丰度超99.99％的28Si量产，28Si原子核内的中子数为28 D. 灵晟”超级计算机登顶全球第一，其芯片的主要成分是SiO2 2．下列说法正确的有几项 ①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 ④难溶于水，在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 ⑤把饱和氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 ⑥储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料 ⑦有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ⑧五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 ⑨金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列描述正确的是 A．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．室温下，pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA 4．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备 5．下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D. 乙醛被氧化： 6．我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 7．一种有机催化剂催化修饰色氨酸的反应如下。下列说法正确的是 A．I中所有碳原子一定共平面 B．I和ⅡI中手性碳原子数目相同 C．I、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色 D．该反应的催化剂属于糖类 8．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法错误的是 A．除去Mg2+的主要反应： B．试剂①可以是Na2CO3溶液 C．加盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D．检验是否除净的方法：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察是否产生浑浊 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．与Al反应放出的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 10．下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 反应的离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入含1molFeI2的溶液中： 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 B 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中： 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 正确；与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3 11．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，能用同一离子方程式表示的有 ①、氯水；②、；③、；④、氨水；⑤、氨水；⑥、盐酸；⑦、盐酸；⑧、NaOH。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12．我国科研团队提出同时处理有机（甲醇）废液、实现海水（NaCl溶液）淡化和制备H2O2的电化学方案，装置如图所示，铂为电极，a、b、c、d均为离子交换膜。关于该装置说法错误的是 A．a、c为阳离子交换膜，b、d为阴离子交换膜 B．电解过程Ⅲ室减少的质量超过Ⅱ室增加的质量 C．电解一段时间后Ⅰ室和Ⅴ室需分别补充NaOH和HCl D．阳极的电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－= CO32− ＋6H2O 二、解答题(14分) 1．锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取锗的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： 主要存在形式 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀（）时的pH如下表所示。 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 ③Zn2+、Fe2+、Ge4+均可与酒石酸（结构为：）形成配离子 (1)基态锗原子的核外电子排布式为_________，“滤渣”主要成分为_________（填化学式）。 (2)Fe2O3在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为_________________________________。 (3)物质A属于碱性氧化物，其化学式为_________。 (4)“沉锗”时，需控制pH在5~6.2之间，原因是_______________________________________；当pH=6时，Zn2+未产生沉淀，则浸出液中不超过_________。 (5)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，酒石酸与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①若pH升高，锗的萃取率下降，原因是________________________________________________。 ②“反萃取”中加入的物质B为_________溶液（填化学式）， 主要反应的离子方程式为___________________________________________________________。 (6) 晶体锗广泛运用于战机的红外搜索跟踪系统。如下图所示，Ge-Ⅰ的晶胞结构与金刚石晶胞相同，Ge-Ⅱ的晶胞中仅有两个小球位于晶胞体内。 ①Ge-Ⅰ晶体中锗原子的配位数_______； ②Ge-Ⅰ和Ge-Ⅱ晶胞中的原子个数比为______。 中山一中2027届高三限时练 化学答案 1、 选择题（本题共12小题，每题3分，共36分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A B C D C B D D 题号 11 12 答案 A B 二、解答题（14分） 1、【答案】(1)3d104s24p2 （1分） SiO2、PbSO4（1分） (2)Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O（2分） (3)CaO（1分） (4)使Ge元素转化为GeO2固体，且防止Zn2+沉淀（1分） 0.1 （2分） (5)pH升高Ge4+转化为[Ge(OH)3]+或GeO2 （1分） NaOH （1分） [Ge(C4H4O6)3]2-+6OH-=++3H2O（2分） (6) 4 （1分） 8∶7（1分） 中山一中2027届高三第一学期第2次化学限时练，共4页，第1页 中山一中2027届高三第一学期第2次化学限时练，共4页，第1页 学科网（北京）股份有限公司 $