第二节 溶液组成的定量表示（分层作业） 化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第二节 溶液组成的定量表示 1．对“ 100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液 ”的下列认识，正确的是 A．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为 5% B．再向其中加入 10g 食盐就可得到 20%的食盐溶液 C．每 100g 水中含有 10g 食盐 D．该食盐溶液中食盐和水的质量比是 1：9 2．下列氯化钠溶液中溶质的质量分数不等于15%的是 A．100g水中溶解15g氯化钠 B．氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液 C．100g溶液中含15g氯化钠 D．30g氯化钠完全溶解于170g水中所形成的溶液 3．采用“膜分离技术”是解决沿海水资源短缺的重要途径，如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是 A．压力越大，淡化效率越高 B．这种半透膜可用滤纸代替 C．浓海水的溶质质量分数减小 D．水分子能透过半透膜 4．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液是均一、稳定、无色透明的混合物 B．75％消毒酒精中溶剂是水，溶质是酒精 C．蔗糖、食盐、面粉都可与水形成溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大 5．一定温度下，某同学取一定NH4Cl固体进行如图所示实验操作，下列说法中正确的是 A．烧杯②中溶液的质量为 B．烧杯③中溶质、溶剂质量之比为 C．烧杯③中NH4Cl的溶质质量分数是烧杯②中的2倍 D．烧杯③中不能再继续溶解KCl固体 6．时恒温蒸发饱和食盐水，此过程中不发生变化的是 A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 7．在50℃时，从40g20%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是 (1)溶质质量；(2)溶剂质量；(3)溶液密度；(4)溶质的质量分数。 A．(1)(2) B．(2)(3) C．(1)(4) D．(3)(4) 8．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 9．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水 10．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是    A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 B．配制过程中出现了两处操作错误 C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 11．将溶质质量分数为10％的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同 样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过 的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　　） A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④ C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④ 12．溶液是日常生活中重要的物质，请按要求填空： （1）实验室中最常用的溶剂是 ； （2）碘酒中溶剂是 ； （3）用洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有 功能； （4）有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是 。 A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C． 把溶剂蒸发掉一半 D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 E. 将100g10%的硝酸钾与200g25%的硝酸钾混合 13．水与人类的生活和生产密切相关。 （1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。 A.水分子变大                         B.水分子之间间隔变大 C.水分子分解成氢原子和氧原子         D.水分子数目增多 （2）生理盐水中的溶质是 （填化学式）。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列实验操作与目的分析均正确的是 。 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量药品放回原瓶 节约药品 B 溶解时用玻璃棒搅拌 增大溶解度 C 称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 准确读数 （3）实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是 g。 14. 在学习溶液时，老师用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌、静置后的现象(忽略水的挥发)： (1)甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 ，溶液质量最大的是 。 (2)乙、丙、丁烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为 。 15．某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答问题： （1）称量时，应称取 g 食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取 mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取 mL的量筒。 （2）实验中使用玻璃棒的目的是 。 （3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）： 。 1．将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的硝酸钾溶液混合后，不发生改变的是 A．溶质的量 B．溶剂的量 C．溶质质量分数 D．溶液总量 2．固体甲的溶解性随温度的升高而增强。如图是有关甲溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 A．操作Ⅰ一定是降温 B．①与②的溶质的质量不一定相等 C．③不是饱和溶液 D．②与③的溶质质量分数不相等 3．可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是 A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压过程中右侧溶液里离子的种类不变 D．对淡化膜右侧的海水加压后。海水中溶质质量分数会增大 4. 将20℃时100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%，可采取的措施是 A．蒸发掉一半溶剂 B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃ 5. 20℃时，小明开展了氯化铵固体的溶解实验（如图所示）。下列说法正确的是    A．①中溶液是饱和溶液 B．②中溶液的质量为30g C．①②中溶液的溶质质量相等 D．②③中溶液溶质质量分数大小关系是：②<③ 6. 在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6% B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘 C．用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的 D．实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等 7．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 8. 实验室配制一定量的NaCl溶液，下列操作不正确的是 A．取用药品   B．称取药品   C．量取液体   D．溶解固体   9. 下列说法正确的是 A．20℃时，向饱和氯化钠溶液中加入蔗糖，氯化钠溶液的溶质质量分数不变 B．5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定为5% C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数可能不变 10．在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是 ①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③用量筒量取水时仰视读数，④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，⑤氯化钠晶体不纯 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 11．为了探究溶质质量分数与溶剂的质量的关系， 某同学在20℃时向硝酸钾固体中分批次加入水。充分搅拌。现象如下图所示，对图示中第三个烧杯里的液体进行加热蒸发。一段时间后并未发现有晶体析出。则坐标图中符合实验结果的描点可能是 A．B．C． D． 12．如图是某盐酸试剂瓶标签上的部分说明。 （1）取10 mL 该盐酸可配制成 5% 的盐酸 g； （2）配制溶液时，部分错误操作会使溶质的质量分数出现偏差。如配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液中溶质的质量分数偏小？ （写序号） ①用量筒量取水时仰视读数； ②往烧杯中加水时有水溅出； ③称量含有不溶性杂质的食盐来配制溶液； ④将配置好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。 （3）打开瓶盖时，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口，会产生大量白烟，解释这一现象 。 13．60 ℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为 。将此溶液均分成三等份： （1）取第一份溶液，将温度升至100℃，所得溶液中溶质的质量分数为 ； （2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体 g； （3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水 g。 14．A、B、C三个烧杯中装有等质量的水，在相同温度下，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5gKNO3固体，充分溶解后、静置，现象如图所示，回答下列问题：    （1） 中的溶液一定是饱和溶液，你的判断依据是 。 （2） 中的溶液一定是不饱和溶液。 （3）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 （4）欲将A烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解，可以采取的方法是 或 。 15. 下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答： (1)上述操作过程示意图中的错误有 处,还缺少一个操作步骤是 。 (2)B操作中实际称量氯化钠的质量是 g。（说明：1g以下用游码） (3)D操作应选用 的量筒（从10 mL、50 mL 、100 mL中选择）； (4)E操作的后果是 ，E操作的目的是 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二节 溶液组成的定量表示 1．对“ 100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液 ”的下列认识，正确的是 A．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为 5% B．再向其中加入 10g 食盐就可得到 20%的食盐溶液 C．每 100g 水中含有 10g 食盐 D．该食盐溶液中食盐和水的质量比是 1：9 【答案】D 【解析】A、溶液具有均一性，则把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍为10%，错误正确； B、加入10g食盐时，得到的溶液的溶质质量分数为(10g+100g×10%)/(10g+100g)×100%≈18.2%，错误； C、溶质质量分数为10%，是指每100g溶液中含有10g食盐，错误； D、结合前面分析可知，每100g溶液中含有10g食盐，含有100g-10g=90g水，则其中食盐和水的质量比是10g：90g=1：9，正确。 2．下列氯化钠溶液中溶质的质量分数不等于15%的是 A．100g水中溶解15g氯化钠 B．氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液 C．100g溶液中含15g氯化钠 D．30g氯化钠完全溶解于170g水中所形成的溶液 【答案】A 【解析】A、100g水中溶解15g氯化钠所形成溶液中溶质的质量分数为10g/(15g+100g)×100%=13.0%，不等于15%，正确； B、氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液溶质的质量分数为15g/(15g+85g)×100%=15%，错误； C、100g溶液中含15g氯化钠，溶液中溶质的质量分数为10g/100g×100%=15%，错误； D、30g氯化钠完全溶解于170g水中所形成的溶液溶质的质量分数为30g/(30g+170g)×100%=15%，错误。 3．采用“膜分离技术”是解决沿海水资源短缺的重要途径，如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是 A．压力越大，淡化效率越高 B．这种半透膜可用滤纸代替 C．浓海水的溶质质量分数减小 D．水分子能透过半透膜 【答案】D 【解析】A、由图可知，该操作需要在高压条件下进行，但并不是压力越大，效率越高，且压力过大，可能会破坏半透膜，错误； B、可溶性物质会透过滤纸，则不能用滤纸代替半透膜，错误； C、由于水能透过半透膜，则浓海水的溶质质量分数增大，错误； D、由图可知，水分子能透过半透膜，正确。 4．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液是均一、稳定、无色透明的混合物 B．75％消毒酒精中溶剂是水，溶质是酒精 C．蔗糖、食盐、面粉都可与水形成溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误； B、75％消毒酒精是酒精的水溶液，其中溶剂是水，溶质是酒精，正确； C、蔗糖、食盐都能溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，而不是溶液，错误； D、选项没有指明温度、溶质的种类，则饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，错误。 5．一定温度下，某同学取一定NH4Cl固体进行如图所示实验操作，下列说法中正确的是 A．烧杯②中溶液的质量为 B．烧杯③中溶质、溶剂质量之比为 C．烧杯③中NH4Cl的溶质质量分数是烧杯②中的2倍 D．烧杯③中不能再继续溶解KCl固体 【答案】A 【解析】A、由图可知，向100g水中加入20g氯化铵固体，氯化铵能全部溶解，故烧杯②中溶液的质量为20g+100g=120g，正确； B、将烧杯②中溶液升温并蒸发50g水，无晶体析出，则烧杯③中溶质、溶剂质量之比为20g：(100g-50g)=2:5，错误； C、烧杯③中氯化铵的溶质质量分数为20g/(100g+20g-50g)×100%≈28.6%，烧杯②中氯化铵的溶质质量分数为20g/(100g+20g)×100%≈16.7%，烧杯③中NH4Cl的溶质质量分数不是烧杯②中的2倍，错误； D、烧杯③中溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，是否能继续溶解氯化钾固体未知，错误。 6．时恒温蒸发饱和食盐水，此过程中不发生变化的是 A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 【答案】D 【解析】A、恒温蒸发饱和食盐水时，随着水的蒸发，溶液中溶剂的质量逐渐减少，错误； B、恒温蒸发饱和食盐水时，随着水的蒸发，溶质不断结晶析出，溶液中溶质的质量逐渐减少，错误； C、恒温蒸发饱和食盐水时，随着水的蒸发，溶质不断结晶析出，溶液的质量逐渐减小，错误； D、恒温蒸发饱和食盐水时，温度不变，溶质的溶解度不变，溶液仍为饱和则饱和溶液的溶质质量分数保持不变，正确。 7．在50℃时，从40g20%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是 (1)溶质质量；(2)溶剂质量；(3)溶液密度；(4)溶质的质量分数。 A．(1)(2) B．(2)(3) C．(1)(4) D．(3)(4) 【答案】D 【解析】溶液具有均一性，从40g20%的饱和KNO3溶液取出5g溶液，溶液中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，溶液的密度不变，由于取出5g溶液，故溶质质量和溶剂质量减少，(3)(4)不变。 8．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、配制溶液的过程中托盘天平用于称取固体氯化钠，该仪器需要，错误； B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，错误； C、配制溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该仪器不需要，正确； D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，错误。 9．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水 【答案】C 【解析】A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，正确； B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，正确； C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于将配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，错误； D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量50g﹣7.5g=42.5g，即42.5mL（水的密度为1g/cm3），应选用50mL的量筒，正确。 10．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是    A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 B．配制过程中出现了两处操作错误 C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 【答案】B 【解析】A、实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，没有蒸发操作，错误； B、称量氯化钠时，氯化钠和砝码的位置放反了，正确的应为“左物右码”；量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，配制过程中出现了两处操作错误，正确； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g×15%=7.5g，错误； D、溶液具有均一性，若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数不变，错误。 11．将溶质质量分数为10％的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同 样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过 的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　　） A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④ C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④ 【答案】B 【解析】原溶液中，溶质质量为 ，溶剂水的质量为100-10=90g； ①蒸发掉10g水且无晶体析出，溶质质量不变，溶质质量分数10g/(100g-10g)×100%≈11.1%； ②加入10g同样的溶液，溶质质量分数不变，仍为10%； ③加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数(10g+10g)/(100g+10g)×100%≈18.2%； ④加入10g水，溶剂质量增加10g，溶质质量分数10g/(100g+10g)×100%≈9.1%； 溶质质量分数由大到小的顺序为③＞①＞②＞④。 12．溶液是日常生活中重要的物质，请按要求填空： （1）实验室中最常用的溶剂是 ； （2）碘酒中溶剂是 ； （3）用洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有 功能； （4）有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是 。 A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C． 把溶剂蒸发掉一半 D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 E. 将100g10%的硝酸钾与200g25%的硝酸钾混合 【答案】（1）水 （2）酒精 （3）乳化 （4）DE 【解析】（1）实验室中最常用的溶剂是水； （2）碘酒中溶剂是酒精； （3）用洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有乳化功能； （4）有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，即变为质量分数为20%的溶液；100g10%的硝酸钾溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g-10g=90g； A、把溶液的量倒掉一半，质量分数不变，错误； B、设需要再加入硝酸钾的质量为y，(100g+y)×20%=100g×10%+y，y=12.5g，错误； CD、设需要蒸发水的质量为x，(100g-x)×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故D选项采用的方法正确，错误； E、100g10%的硝酸钾与200g25%的硝酸钾混合后质量分数为(100g×10%+200g×25%)/(100g+200g)×100%=20%，正确。 13．水与人类的生活和生产密切相关。 （1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。 A.水分子变大                         B.水分子之间间隔变大 C.水分子分解成氢原子和氧原子         D.水分子数目增多 （2）生理盐水中的溶质是 （填化学式）。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列实验操作与目的分析均正确的是 。 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量药品放回原瓶 节约药品 B 溶解时用玻璃棒搅拌 增大溶解度 C 称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 准确读数 （3）实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是 g。 【答案】（1）B （2）NaCl D （3）880 【解析】（1）A、在水蒸发的过程中，水分子不变，错误； B、水分子之间间隔变大，正确； C、水分子不会分解成氢原子和氧原子，错误； D、水分子数目不会增多，错误； （2）生理盐水中的溶质是NaCl ，现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水； 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量药品不应放回原瓶，应放入指定容器 节约药品，错误 B 溶解时用玻璃棒搅拌 增大溶解速率，错误 C 称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 保护托盘，错误 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 准确读数，正确 （3）解∶设若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为x 100g×98%＝10%×﹙100g＋x﹚ x＝880g。 14. 在学习溶液时，老师用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌、静置后的现象(忽略水的挥发)： (1)甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 ，溶液质量最大的是 。 (2)乙、丙、丁烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为 。 【答案】(1)乙 丁 (2)乙＜丙＜丁 【解析】（1）甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液，乙烧杯底部有固体剩余，所以一定呈饱和状态的是乙； 甲、乙、丙、丁烧杯中的溶剂均为50g，甲烧杯中的溶质是5g，乙烧杯中的溶质小于10g，丙烧杯中的溶质是10g，丁烧杯中的溶质是15g，所以溶液质量最大的是丁； （2）乙溶液中溶质质量分数小于10g/60g×100%≈16.7%，丙溶液中溶质质量分数等于10g/60g×100%≈16.7%，丁溶液中溶质质量分数等于15g/65g×100%≈23.1%，所以乙、丙、丁烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为乙＜丙＜丁。 15．某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答问题： （1）称量时，应称取 g 食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取 mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取 mL的量筒。 （2）实验中使用玻璃棒的目的是 。 （3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）： 。 【答案】（1）3.6 36.4 50 （2）搅拌加速溶解 （3）转移时少量液体溅出、左和右码放反、食盐中杂质等　 【解析】（1）食盐的质量40g×9%=3.6g；水的质量40g-3.6g=36.4g，合36.4mL； 需要量取36.4mL水所以在“10mL、50mL和100mL的量筒”中选择最接近此体积的50mL的量筒； （2）溶解操作中用玻璃棒进行搅拌，可以加快食盐的溶解，直到固体物质全部溶解； （3）如果所配得的溶液溶质的质量分数小于9%，要从食盐的量少和水的量多分析：造成食盐量不足3.6g的原因有：药品和砝码位置颠倒、将食盐移入烧杯时未全部倒入、溶解时搅拌不彻底还有食盐未溶解； 造成量水的体积＞36.4mL的操作可能是量取水时仰视读数等。 1．将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的硝酸钾溶液混合后，不发生改变的是 A．溶质的量 B．溶剂的量 C．溶质质量分数 D．溶液总量 【答案】C 【解析】A、将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的硝酸钾溶液混合后，溶质的量增加，错误； B、将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的硝酸钾溶液混合后，溶剂的量增加，错误； C、将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的硝酸钾溶液混合后，溶质质量分数不变，正确； D、将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的硝酸钾溶液混合后，溶液总量增加，错误。 2．固体甲的溶解性随温度的升高而增强。如图是有关甲溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 A．操作Ⅰ一定是降温 B．①与②的溶质的质量不一定相等 C．③不是饱和溶液 D．②与③的溶质质量分数不相等 【答案】B 【解析】A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂的方法，错误； B、操作I若采用的是增加溶质的方法，则溶质的质量不相等，故若采用降温或蒸发溶剂的方法，溶质的质量相等，正确； C、③中有晶体析出是饱和溶液，错误； D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，错误。 3．可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是 A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压过程中右侧溶液里离子的种类不变 D．对淡化膜右侧的海水加压后。海水中溶质质量分数会增大 【答案】A 【解析】A、该膜分离法的目的是除去海水中的可溶物，错误； B、水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，正确； C、膜分离法可使水分子通过，而海水中离子不能通过，右侧溶液中离子种类不变，正确； D. 对淡化膜右侧的海水加压后，海水可通过，其它物质不能通过，所以海水中溶质质量分数会增大，正确。 4. 将20℃时100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%，可采取的措施是 A．蒸发掉一半溶剂 B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃ 【答案】C 【解析】100g10%的氯化钾溶液由10g溶质氯化钾和90g溶剂水组成。若使100g10%的氯化钾溶液溶质质量分数增大一倍，即溶质质量分数为20%。 A.蒸发掉溶剂的一半，即减少45g溶剂水则，溶质的质量分数10g/(100g-45g)×100%≈18.18%，错误； B.加入10g溶质则，溶质的质量分数(10g+10g)/ 110g×100%≈18.18%，错误； C.蒸发掉水50g则，溶质的质量分数10g/(100g-50g)×100%≈20%，正确； D.氯化钾的溶解度随温度降低而减小，故降低温度不能使氯化钾中溶质的质量分数增大，错误。 5. 20℃时，小明开展了氯化铵固体的溶解实验（如图所示）。下列说法正确的是    A．①中溶液是饱和溶液 B．②中溶液的质量为30g C．①②中溶液的溶质质量相等 D．②③中溶液溶质质量分数大小关系是：②<③ 【答案】D 【解析】A、溶液①是由20g水中加入5g氯化铵，完全溶解所得，向溶液①中加入5g氯化铵，充分溶解后仍有固体剩余，由于没有确定剩余固体的质量，不确定溶液①是否还能继续溶解氯化铵，从而不能确定①中溶液是饱和溶液，错误； B、根据题意可知，此过程中共加入氯化铵的质量5g+5g=10g，②中溶液中有没有溶解的固体，溶液中溶质的质量小于10g，②中溶液的质量小于30g，错误； C、向溶液①中加入5g氯化铵，充分溶解后仍有固体剩余，由于没有确定剩余固体的质量，不能确定②中溶液的溶质质量，①②中溶液的溶质质量不一定相等，错误； D、②③中溶液，溶剂质量相等，③中溶液溶质全部溶解，为10g，②中溶液中有没有溶解的固体，溶液中溶质的质量小于10g，溶质质量分数大小关系是②<③，正确。 6. 在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6% B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘 C．用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的 D．实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等 【答案】C 【解析】在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为50g×6%=3g； A、量取水时仰视读数，所量取的水偏多，使所配溶液的溶质质量分数小于6%，错误； B、需要氯化钠质量为3g，只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在左盘，错误； C、25g12%的氯化钠溶液含氯化钠的质量为25g×12%=3g，用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的，正确； D、实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，不需铁架台，铁架台不是玻璃仪器，错误。 7．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 【答案】B 【解析】①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量50g×14%=7.0g，正确； ②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误； ③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7g=43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，错误； ④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，正确； ⑤用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏多，则使溶质质量分数偏大小，错误。 8. 实验室配制一定量的NaCl溶液，下列操作不正确的是 A．取用药品   B．称取药品   C．量取液体   D．溶解固体   【答案】D 【解析】A、取用药品时，试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染药品，正确； B、用天平称量药品质量时应遵循“左物右码”的原则，氯化钠不可直接放在天平的左盘上称量，应在左右两盘各放一张等质量的纸片，正确； C、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，正确； D、溶解时，要在烧杯中进行并用玻璃棒搅拌，不能在量筒中溶解，错误。 9. 下列说法正确的是 A．20℃时，向饱和氯化钠溶液中加入蔗糖，氯化钠溶液的溶质质量分数不变 B．5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定为5% C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数可能不变 【答案】D 【解析】A、20℃时，向饱和氯化钠溶液中加入蔗糖，蔗糖溶解，溶液质量变大，氯化钠溶液的溶质质量分数变小，错误； B、5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定为5%，例如5g硫酸铜晶体溶于水后溶质为硫酸铜，硫酸铜质量小于5g，错误； C、没有具体温度，不能判断同种溶质的饱和溶液，是否比它的不饱和溶液的溶质质量分数大，错误； D、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数可能不变，例如通过恒温蒸发饱和氯化钠溶液，溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，正确。 10．在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是 ①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③用量筒量取水时仰视读数，④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，⑤氯化钠晶体不纯 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】①用量筒量取水时俯视读数，会导致实际测量值偏小，溶剂质量偏小，导致溶液中氯化钠质量分数大于10%； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%； ③用量筒量取水时仰视读数，会导致实际测量值偏大，溶剂质量偏大，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了溶液，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%； ⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%； 导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因有②③④⑤。 11．为了探究溶质质量分数与溶剂的质量的关系， 某同学在20℃时向硝酸钾固体中分批次加入水。充分搅拌。现象如下图所示，对图示中第三个烧杯里的液体进行加热蒸发。一段时间后并未发现有晶体析出。则坐标图中符合实验结果的描点可能是 A．B．C． D． 【答案】B 【解析】由图像可知，第一个烧杯和第二个烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的KNO3的饱和溶液，二者溶液中溶质的质量分数相同，第三个烧杯底部没有晶体存在，可能恰好是该温度下的KNO3的饱和溶液，也可能是该温度下的KNO3的不饱和溶液，由”对第三个烧杯里的液体进行加热蒸发，一段时间后恢复至原来温度并未发现晶体析出”可知，第三个烧杯中原溶液为该温度下的KNO3的不饱和溶液，所以第三个烧杯中溶质质量分数小于第一个烧杯和第二个烧杯中溶质质量分数，第四个烧杯中又加入了25g水，烧杯中溶质的质量分数小于第三个烧杯中的溶质的质量分数，即四个烧杯中溶质质量分数的大小关系为第一个烧杯=第二个烧杯＞第三个烧杯＞第四个烧杯。 12．如图是某盐酸试剂瓶标签上的部分说明。 （1）取10 mL 该盐酸可配制成 5% 的盐酸 g； （2）配制溶液时，部分错误操作会使溶质的质量分数出现偏差。如配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液中溶质的质量分数偏小？ （写序号） ①用量筒量取水时仰视读数； ②往烧杯中加水时有水溅出； ③称量含有不溶性杂质的食盐来配制溶液； ④将配置好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。 （3）打开瓶盖时，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口，会产生大量白烟，解释这一现象 。 【答案】（1）84.96 （2）①③ 浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，两者接触会反应生成氯化铵固体小颗粒 【解析】（1）稀释前后溶质的质量相等，设可配制成5%的盐酸的质量为X 10mL×1.18g/ml×36%=5%×X X=84.96g （2）溶质偏少或溶剂偏多，都能使溶液中溶质的质量分数偏小 ①用量筒量取水时仰视读数，水偏多，正确； ②往烧杯中加水时有水溅出，水偏少，错误； ③称量含有不溶性杂质的食盐，食盐偏少，正确； ④将配置好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，不影响溶液的溶质质量分数，错误； （3）浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，两者接触会反应生成白色氯化铵固体小颗粒。 13．60 ℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为 。将此溶液均分成三等份： （1）取第一份溶液，将温度升至100℃，所得溶液中溶质的质量分数为 ； （2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体 g； （3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水 g。 【答案】15% (1)15% (2)17.1 (3)80 【解析】溶液中溶质的质量分数为36g/(36g+204g) ×100%=15% （1）溶液具有均一性； （2）设加入固体的质量为x x+(36 g+204g)×1/3×15% =15%×2×[(36 g+204g)×1/3+x] x=17.1g； 设加入水的质量为y [(36 g+204g)×1/3+y]×15%×1/2=(36 g+204g)×1/3×15% y=80g。 14．A、B、C三个烧杯中装有等质量的水，在相同温度下，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5gKNO3固体，充分溶解后、静置，现象如图所示，回答下列问题：    （1） 中的溶液一定是饱和溶液，你的判断依据是 。 （2） 中的溶液一定是不饱和溶液。 （3）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 （4）欲将A烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解，可以采取的方法是 或 。 【答案】（1）A A中烧杯中残留有某固体物质 （2）C （3）A≥B＞C （4）升高温度 加水 【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 （1）由图可知，A中烧杯中残留有某固体物质，说明某固体物质不能继续溶解，说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液； （2）等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15g、5g硝酸钾固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液； （3）等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则AB烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即A≥B＞C； （4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以欲将A烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解，可以采取的方法是升高温度或加水。 15. 下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答： (1)上述操作过程示意图中的错误有 处,还缺少一个操作步骤是 。 (2)B操作中实际称量氯化钠的质量是 g。（说明：1g以下用游码） (3)D操作应选用 的量筒（从10 mL、50 mL 、100 mL中选择）； (4)E操作的后果是 ，E操作的目的是 【答案】（1）三 装瓶保存，贴标签 （2）6.5 g （3）50mL （4）将温度计的玻璃泡碰碎 搅拌，加速食盐溶解 【解析】(1)操作过程示意图中的错误有三，瓶塞不应倒放，左物右码，温度计不可用于搅拌。还缺少一个操作步骤是装瓶保存，贴标签； (2)B操作中实际称量氯化钠的质量是7.5g－2×0.5g＝6.5g； (3)根据就近原则，D操作应选用50mL； (4)E操作的后果是将温度计的玻璃泡碰碎。E操作的目的是搅拌，加速食盐溶解。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$