7 2023～2024学年度唐山市九年级学业水平抽样评估(改编)-【一战成名新中考】2025河北中考化学·真题与拓展训练

null班级： 姓名： 学号： 7 2023~2024学年度唐山市九年级 学业水平抽样评估（改编） 时间：60分钟满分：60分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16F一19C一35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项最符合题意) 1.2024年1月17日晚，天舟七号货运飞船成功发射，为空间站的航天 员送去“年货大礼包”。其中食品种类丰富，营养充足。下列食品 富含维生素的是 () A.牛奶 B.面条 C.牛排 D.苹果 2.如图所示为小明在做酸、碱的性质实验的一些操作，其中正确的是 上1 pH试纸 育硫被钢溶液 NaO)II溶液 荡目 A.测溶液酸 B.倾倒氢氧 C.滴加硫酸 D.振荡试管 碱度 化钠溶液 铜溶液 3.6000L氧气在加压的情况下装入40L的钢瓶中。这一过程中，分 子的 () A.数目减少 B.体积减小C.质量减少 D.间隔减小 4.“这么近，那么美，周末到河北。”美丽河北需要我们共同维护和建 设。下列做法不利于环境保护的是 () A.加高烟囱排放煤炭燃烧的废气 B.使用可降解塑料做超市购物袋 C.推广使用氢燃料电池公交车 D.城市街道定期洒水吸附烟尘 5.金属材料是人类社会文明发展的重要物质基础。下列有关金属材 料的说法正确的是 () A.金块能制成薄薄的金箔，是因为金的化学性质稳定 B.工业炼铁利用了一氧化碳的还原性，得到的产品是生铁 C.合金具有很多优良性能，合金一般比组成它的纯金属熔点高 D.为了增加金属产量，可以无限制的大量开采金属矿物 6.一种用于治疗口腔溃疡的药物其有效成分是曲安奈德(C4H1FO。), 下列说法错误的是 A.曲安奈德中含有24个碳原子 B.曲安奈德属于有机物 C.曲安奈德中C与0的原子个数比为4：1 D.曲安奈德中氟元素的质量分数最小 7.人体内一些液体的正常pH范围如表。相关说法正确的是( 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 胃液 0.9~1.5 肝胆汁 7.1~8.5 唾液 6.6≈7.1 乳汁 6.8≈7.3 胰液 7.8~8.4 A.血浆和乳汁均显酸性 B.肝胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 8.下列推理正确的是 ( A.燃烧需要温度达到着火点，则可燃物温度达到着火点一定燃烧 B.生石灰与水发生化学反应放热，则化学变化一定放热 C.水和过氧化氢的分子结构不同，则二者的化学性质不同 D.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，则氧化反应一定是物质 与氧气的反应 9.下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩干燥烧杯 检验某固体中是否含有碳 加入足量稀盐酸，观察是否有 B 酸盐 气体生成 C 除去CO中混有的少量Cu 加入足量稀硫酸，过滤 鉴别NaOH、NH4NO,两种 分别加水溶解，测溶解前后液体 固体 温度变化 10.用甲、乙两种固体物质进行溶解性实验如图1所示，图2是甲、乙 物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 20: 50g水 分别加入20g 甲、乙倒休充分 升温至60C: 搅拌 充分搅拌 实验1 密 实验2 7 甲 甲 图1 ↑溶解度/g A.实验1，甲和乙的溶液质量可能相等 B.实验2，乙的溶液的溶质质量分数变大 38 C.图2中A对应的是固体甲的溶解度曲线 20 D.实验2得到的甲、乙溶液均为饱和溶液 020 60温度℃ 图2 真题与拓展·河北化学 二、非选择题（本大题共8小题，共40分）》 11.(3分)《天工开物》记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂（指锡 砂，主要成分S02)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空 气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。” (1)炼锡时需要“点铅勾锡”，即加铅能使锡轻易熔化流出，原因是 加铅能使混合物的熔点 (填“升高”或“降低”)。 (2)“丛架木炭”即将木炭架空，从燃烧的角度分析“丛架木炭”的 目的是 (3)Sn02中氧元素的化合价是-2，则Sn的化合价为 12.（5分)劳动创造美好生活，请感受家务劳动中蕴含的科学知识。 (1)清洗碗盘：先将剩菜倒入沥水篮中如图所示，沥 水篮的功能与 实验操作的作用相同。 (2)清洁冰箱：放入活性炭，利用它的 性质 清除冰箱内的异味。 (3)刷洗灶具：使用主要成分为NaOH的炉具清洁剂清洗灶具要戴 上橡胶手套，这是因为NaOH具有 性。 (4)洗涤衣物：依据衣服的面料确定合适的洗涤方式，某件衣服的 面料是85%羊毛、15%涤纶，其中属于合成材料的是 ,此 衣服应轻柔手洗。 (5)养护花卉：君子兰叶色发黄可施用适量 (填“氮肥” “磷肥”或“钾肥”)。 13.(5分)根据如图所示的实验回答问题： 10,/% 銀丝 氧气浓度传感器 铁丝 30 20片 足量 红磷 10八 8.86 水 200 8(00时间/s 硫酸铜溶液 图甲 图乙 (1)图甲：某化学兴趣小组结合传感器技术开展“测定空气中氧气 含量”的实验探究。实验中要加入足量红磷的目的是 ;集气瓶中水的作用是 依据实验数据分析，“只要有氧气，可燃物就能持续燃烧”的观点 是 (填“正确”或“错误”)的。 (2)图乙：在进行实验之前要对金属丝进行 处理；实验中 能观察到的明显现象为 14.（5分)阅读科普短文，回答相关问题。 氢能 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重 要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整 制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用 Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相 同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与F最佳质量比的 实验结果如图，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 氢10H) 气 80外 券 60 e 1I):Fe=0 Mo:e=1:9 2(0 M1o:He=2:8 Mo:Fe=3:7 102030405060 反应时间fnin 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材 料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高 效及大规模储运，原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件 下发生反应生成氢化镁(MgH2)。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域 实现大规模的应用。 (1)制氢技术中占比最高的是 (2)对比图中的曲线，得到的实验结论是 d (3)氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和 ；写出镁基固态储氢技术的原理： (用化学方程式表示)。 (4)下列说法中不正确的是 (填字母序号)。 a.现阶段氢能已经大规模使用 b.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 c.裂解乙醇(C,H,OH)制氢指将乙醇分解成H2和CO2 15.(4分)唐山是资源丰富的重工业城市。纯碱工业在国内知名，某 小组同学对涉及纯碱的反应进行知识网络建构。一些转化关系如 图所示（反应条件已略去）。A~J为初中化学常见物质，其中C为 纯碱，F为最常见的建筑材料。请回答下列问题： 回②厂囚 14 G @回 四 (1)物质C的化学式为 (2)J的一种用途是 (3)反应①的基本反应类型是 (4)写出符合反应③的一个化学方程式： 16.(6分)2024年4月29日，碳达峰碳中和绿色发展论坛在北京举 行。为缓解温室效应，我国提出争取在2030年前实现碳达峰，在 2060年前实现碳中和。如图所示是在密闭容器中物质变化过程 的微观反应示意图： O氧原子 变化1 变化2 ●碳原子 定条 变化3 0袋化 碳分子 (1)变化2和3分别是二氧化碳的液化和汽化，其中，变化2中粒 子之间发生的变化是 请写出变化1的化学反 应方程式： ,由图分析可知， 化学变化的实质是 (2)“碳中和”“碳达峰”中的“碳”指二氧化碳。从微观角度，二氧 化碳是由 (填“离子”“原子”或“分子”)构成。2.2g二 氧化碳中氧的质量为 g。请写出一条你在生活中践行碳中 和理念的措施： 17.(7分)小丽同学偶然查看某品牌桃酥配料表时，发现其膨松剂含 有碳酸氢铵，为此深感好奇，化学学习中已经知道碳酸氢铵是一种 常见的氮肥，怎么也可以做食品膨松剂呢？为此，她和同学们一起 进行了如下的探究。 【查阅资料】碳酸氢铵为白色固体粉末，受热易分解生成气体，从 而使食品变蓬松。且碳酸氢铵分解的产物均为人体代谢物，适量 摄入对人体健康无害。市场监督管理局将碳酸氢铵列为一般公认 安全物质，可做食品膨松剂。 【提出问题】碳酸氢铵分解生成什么物质？ 【作出猜想】依据化学反应前后元素种类不变，碳酸氢铵含有碳、 氢、氮、氧元素，猜测其受热分解能生成 、氨气和 二氧化碳。 【进行实验】验证碳酸氢铵受热分解的产物：同学们讨论后设计如 真题与拓展·河北化学 图所示实验装置进行实验（支撑仪器已省略）。 滴有酚献溶 液的滤纸条 NH,HCO 生石灰和水昏 (1)实验前先 ,再向试管中装入试剂。 (2)A中生石灰和水反应的化学方程式为 ,其作用是 (3)B中试剂用于检验是否有二氧化碳生成，试剂名称是 (4)滴有酚酞溶液的滤纸条用于检验是否有氨气生成，观察到的 现象为 (5)实验还观察到A中试管内壁有水雾出现。 【得出结论】碳酸氢铵受热分解确实生成猜想的几种物质。 【反思交流】碳酸氢铵在加热时产生氨气，若残留于食品中会有特 殊气味，所以在使用时要严格控制碳酸氢铵的用量，符合食品安全 标准。请写出保存碳酸氢铵的一条建议： 18.(5分)某钙片的有效成分是碳酸钙，化学小组同学们用一定量此 钙片进行如图所示实验（已知此钙片中的其他成分不含钙且不与 稀盐酸发生反应)。计算： r入10g稀盐酸 加入I0g稀盐酸 描拌充分及应 搅拌充分反应 某钙片粉末2.55 烧杯内物质 烧杯内物质 质量12.06g 质量21.62g (1)反应共生成C0,的质量是 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数（要求写出简明的计算过程）。