精品解析：贵州省贵阳市2025届高三上学期11月质量监测化学试题

保密★启用前 贵阳市2025届高三年级11月质量监测 化学 2024年11月 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量： 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 2024年巴黎奥运会上多种材料的使用让科技与体育实现双向奔赴。下列说法不正确的是 A. 奥运大巴使用的氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能 B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料属于有机高分子材料 C. 运动员住宿床铺使用的可循环材料纸板属于无机非金属材料 D. 铺设田径跑道的天然橡胶其主要成分是聚异戊二烯 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料 B. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 C. 液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子 3. 三氟化氮()在微电子工业中有重要用途。下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态F原子的电子排布式： C. 中存在的共价键：键 D. 的分子空间结构：平面三角形 4. 海水提溴过程中，富集溴的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的电子总数为 B. 与相差的质子数为 C. 的溶液中含有的数为 D. 生成时转移的电子数为 5. 下列离子方程式书写正确是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应： B. 用铁氰化钾溶液检验 C. 用醋酸和淀粉溶液检验碘盐中的 D. 少量氨水与过量反应： 6. 下列有关实验及试剂、装置合理，且能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．配制溶液 D．实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 7. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度： 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数 范德华力 A. A B. B C. C D. D 8. 杜仲作为贵州三宝之一，被誉为“植物活化石”，所含的杜仲甙具有清湿热、护肝、抗肿瘤等作用，结构简式如图所示。下列有关杜仲甙的说法正确的是 A. 碳原子存在3种杂化形式 B. 不存在芳香族化合物的同分异构体 C. 能发生取代、加成、消去反应 D. 杜仲甙能够消耗 9. 下列实验的方案设计、现象和所得结论均正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将少量氯气通入淀粉-KI溶液 溶液变蓝 还原性I-＞Cl- B 向某溶液中滴加经盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 该溶液中一定有 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行灼烧 火焰呈黄色 该溶液中有Na+、无K+ D 向大豆油、煤油中分别加入足量的NaOH溶液，充分加热 一种液体仍然分层，另一种液体不再分层 分层者为大豆油，不分层者为煤油 A. A B. B C. C D. D 10. 是一种重要的工业原料，研究表明用电解法直接制备的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极b接电源的正极 B. 通过质子交换膜从右向左移动 C. 电极a的电极反应式： D. 当电极a消耗时，电极b可生成 11. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的元素，基态Y原子的电离能数值为，Z的族序数等于周期数，W基态原子核外p能级只有1个未成对电子。下列说法中正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 电解熔融制备Z单质 D. 中含有共价键和离子键 12. 含镍催化剂主要含有金属镍，还含有金属铁、铝及其氧化物。一种从含镍催化剂中回收金属的工艺流程如图所示： 已知：完全沉淀时的为8.9，下列说法错误的是 A. “酸浸”时，若用浓硫酸，可加快反应速率，提高酸浸效果 B. “酸化”时所加X可为过量的 C. 若未加，所得产品中可能含有 D. “一系列操作”为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥” 13. 在催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 在催化剂表面脱氢反应的 B. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及极性键和非极性键的断裂 C. 若用代替，得到的产物有和 D. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅱ的反应决定了脱氢反应的速率 14. 某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线如图所示。关于该溶液下列说法正确的是 A. a点， B. b点， C. c点， D. ab段，减小说明升温抑制了的水解 二、非选择题(4小题，共58分)。 15. 乙酸正丁酯在制药领域是一种优良的有机溶剂，其制备装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。实验步骤如下： Ⅰ．按图连接好仪器，在分水器中预先加入水，再向三颈烧瓶中加入正丁醇、一定量的浓冰醋酸和少许沸石进行反应； Ⅱ．将反应液温度控制在并保持15分钟，然后升温至回流状态。反应过程中，通过分水器下部的旋塞不定时放出生成的水，保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到三颈烧瓶中，当反应基本完成时，停止加热； Ⅲ．将三颈烧瓶和分水器中的液体转移到仪器A中，将水层分出，可得到乙酸正丁酯粗品； Ⅳ．洗涤粗品，用无水硫酸镁干燥； Ⅴ.将干燥后的粗品转入蒸馏装置中常压蒸馏纯化，收集馏分。 已知：反应中生成的水可以与正丁醇或乙酸正丁酯形成共沸混合物被蒸出，相关数据如下： 化合物/共沸物 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 乙酸正丁酯—正丁醇—水 /乙酸正丁酯—水 正丁醇—水 沸点/℃ 117.9 117.3 126.6 90.7 92.7 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分水器中的水可用以下哪种试剂替换___________。仪器A的名称是___________。 ①饱和溶液 ②溶液 ③ （2）制备乙酸正丁酯的化学方程式为___________。 （3）从平衡角度分析通过分水器不断分离水的目的是___________。 （4）步骤中球形冷凝管的进水管为___________(“m”或“n”)；判断反应基本完成时，分水器中的实验现象为___________。 （5）步骤Ⅴ中蒸馏纯化时，结合上表数据推断应保留温度在___________左右的馏分。 （6）已知M(乙酸正丁酯)。若实验最终得到乙酸正丁酯的质量为，则反应的产率为___________。 16. 铟()是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣(主要含有，以及的氧化物)为原料回收铟的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，一些金属离子生成氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时的： 开始沉淀 5.4 7.1 1.7 3.5 7.2 完全沉淀 6.4 8.9 2.8 48 8.7 ②“萃取”原理可表示为：(有机相)(有机相) 回答下列问题： （1）已知“氧化酸浸”过程中，硫元素被氧化为，写出难溶物发生转化反应的离子方程式___________。 （2）滤渣1的主要成分为___________、___________(写化学式)。 （3）常温下“调”时，应控制溶液的范围为___________。 （4）若滤液1的主要成分为，则试剂X应使用___________(写试剂名称)。 （5）上述流程中可循环利用的物质是___________。 （6）铟可与砷()形成一种光纤通信晶体材料，晶胞结构如图所示： ①该晶体中，铟原子的配位数为___________。 ②若图中标号为1的原子的坐标参数为，则标号为2的原子的坐标参数是___________。 ③已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数值。则晶体密度为___________。 17. 研究一定环境下催化还原的反应原理对实现“碳中和”具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．在饱和水溶液环境中的一种催化还原反应： （1）已知：① ② ③ 请计算的溶解过程：___________。 Ⅱ．一定条件下，向恒容密闭容器中充入和在催化剂作用下发生反应：。反应体系中的平衡转化率与温度的关系如图所示。已知温度为时，反应进行达到平衡； （2）该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）内平均反应速率___________；500K时，平衡常数___________(结果保留两位小数)。 （4）若充入和，则图1中的曲线会___________(填“上”或“下”)移。 （5）研究发现，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是___________。 ①a点时，若，则反应已达到平衡 ②使用催化剂I时，d点一定达到平衡 ③与时对应的平衡常数： （6）分析c点转化率比a点低的原因，除平衡移动带来的影响外，还可能是___________。 18. 多沙唑嗪是一种新型抗高血压药，其合成路线如图所示： 已知：BoC是一种氨基保护基团的缩写。 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称为___________。 （2）B中含氧官能团的名称为___________。 （3）的反应方程式为___________；反应类型为___________。 （4）G的分子式是___________。 （5）下列关于有机物H说法正确的是___________。 A．属于芳香族化合物 B．有机物H最多可与等物质的量的盐酸发生反应 C．可以发生水解反应 （6）满足下列条件的D的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为的结构简式为___________。 a．苯环上有2个取代基 b．遇溶液发生显色反应 c．能发生银镜反应和水解反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保密★启用前 贵阳市2025届高三年级11月质量监测 化学 2024年11月 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量： 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 2024年巴黎奥运会上多种材料的使用让科技与体育实现双向奔赴。下列说法不正确的是 A. 奥运大巴使用的氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能 B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料属于有机高分子材料 C. 运动员住宿床铺使用的可循环材料纸板属于无机非金属材料 D. 铺设田径跑道的天然橡胶其主要成分是聚异戊二烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．奥运大巴使用的氢氧燃料电池工作时是放电过程，是将化学能转化为电能，A项正确； B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料属于有机高分子材料，B项正确； C．运动员住宿床铺使用的可循环材料纸板是天然纤维，属于天然有机高分子材料，C项错误； D．铺设田径跑道的天然橡胶其主要成分是聚异戊二烯，D项正确； 故答案选C。 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料 B. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 C. 液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅属于共价晶体，硬度很大，耐磨性好，可用作砂轮的磨料，A项不符合题意； B．是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但用作消毒剂的原因不是因为碱性，而是水解生成的HClO具有强氧化性，B项符合题意； C．液氨气化时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可用作制冷剂，C项不符合题意； D．冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子从而形成超分子，D项不符合题意； 故答案选B。 3. 三氟化氮()在微电子工业中有重要用途。下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态F原子的电子排布式： C. 中存在的共价键：键 D. 的分子空间结构：平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N原子与F原子之间形成共价键，N原子最外层有5个电子，F原子最外层有7个电子，N原子与3个F原子形成3对共用电子对，N原子还有一对孤电子对，其电子式应为，A错误； B．F是9号元素，核外有9个电子，根据能量最低原理，其基态原子的电子排布式为，B正确； C．中N原子的价层电子对数为（其中3个键，1对孤电子对 ），N原子采取杂化，N与F形成的共价键是键，C错误； D．中N原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其分子空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。 4. 海水提溴过程中，富集溴的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的电子总数为 B. 与相差的质子数为 C. 的溶液中含有的数为 D. 生成时转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2分子中，S原子有16个电子，每个O原子有8个电子，因此一个SO2分子含有的电子总数为 。若选项A指1mol SO2，则电子数为。但题目未明确物质的量，仅表述“SO2中的电子总数”，缺乏物质的量条件，A错误； B．H2O和D2O的质子数均为，因此1mol H2O与1mol D2O的质子数均为，二者相差的质子数为0，B错误； C．pH=1的H2SO4溶液中，=0.1mol/L。1L溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．反应中，Br2被还原为Br⁻（氧化态从0→-1），1molBr2分子得到2mol电子。生成2mol HBr时，对应1mol Br2参与反应，转移2mol电子。因此每生成1mol HBr，转移1mol电子，即个电子，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应： B. 用铁氰化钾溶液检验 C. 用醋酸和淀粉溶液检验碘盐中的 D. 少量氨水与过量反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向稀硝酸中加入过量的铁粉，产生无色气体NO和Fe2+，离子方程式为：，A错误； B　用铁氰化钾溶液检验，反应生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，C错误； D．少量氨水与过量反应生成亚硫酸氢氨，离子方程式为：，D错误； 故选B。 6. 下列有关实验及试剂、装置合理，且能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．配制的溶液 D．实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，故不选A； B．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故不选B； C．配制的溶液，不能直接把氯化钠固体放入容量瓶中溶解，故不选C； D．CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，实验室为了防止该反应过于剧烈，用电石和饱和食盐水制备乙炔气体，故选D； 选D。 7. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度： 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，熔化时需要破坏共价键，所以熔点高，SiH4是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，熔点较低，所以一般熔点大小：共价晶体＞分子晶体，A项不符合题意； B．I2、CCl4是非极性分子，HI是极性分子，根据“相似相溶”原理，I2在CCl4中溶解度大于HI，这是由分子极性决定的，B项不符合题意； C．对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，前者沸点高于后者是有氢键类型不同决定的，C项不符合题意； D．由于F原子电负性大，使得CF3COOH中的O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强，其电离常数更大，与范德华力无关，D项符合题意； 故答案选D。 8. 杜仲作为贵州三宝之一，被誉为“植物活化石”，所含的杜仲甙具有清湿热、护肝、抗肿瘤等作用，结构简式如图所示。下列有关杜仲甙的说法正确的是 A. 碳原子存在3种杂化形式 B. 不存在芳香族化合物的同分异构体 C. 能发生取代、加成、消去反应 D. 杜仲甙能够消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和碳原子采取杂化，碳碳双键的碳原子采取杂化，故共有2种杂化形式，A错误； B．分子中不饱和度为5，含苯环的芳香族化合物不饱和度至少是4，因此存在芳香族化合物的同分异构体，B错误； C．含有羟基，能和羧酸发生酯化(取代)反应，且羟基相连的碳原子的邻碳上存在氢原子，能发生消去反应，碳碳双键能发生加成反应，C正确； D．该结构中不存在能与氢氧化钠反应的官能团，故不能和NaOH反应，D错误； 故选C。 9. 下列实验的方案设计、现象和所得结论均正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将少量氯气通入淀粉-KI溶液 溶液变蓝 还原性I-＞Cl- B 向某溶液中滴加经盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 该溶液中一定有 C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行灼烧 火焰呈黄色 该溶液中有Na+、无K+ D 向大豆油、煤油中分别加入足量的NaOH溶液，充分加热 一种液体仍然分层，另一种液体不再分层 分层者为大豆油，不分层者为煤油 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量氯气通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝说明有I2生成，即发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2，反应中还原剂I-的还原性强于还原产物Cl-，A符合题意； B．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含银离子，可能含硫酸根离子，但二者不能同时存在，B不合题意； C．由于黄色光能够掩盖紫色光，故用洁净的铂丝蘸取溶液进行灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na+，但不一定无K+，需要透过蓝色钴玻璃观察，结论不合理，C不合题意； D．大豆油与NaOH溶液发生水解反应，反应后不分层，煤油与NaOH溶液分层，结论不合理，D不合题意； 故答案为：A。 10. 是一种重要的工业原料，研究表明用电解法直接制备的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极b接电源的正极 B. 通过质子交换膜从右向左移动 C. 电极a的电极反应式： D. 当电极a消耗时，电极b可生成 【答案】C 【解析】 【分析】电极a作为阳极，转化为，元素化合价升高，发生氧化反应。电极反应式为；电极b作为阴极，转化为，元素化合价降低，发生还原反应。电极反应式为。质子交换膜允许通过。在电解过程中，阳离子向阴极移动，所以会从阳极（电极a）区域通过质子交换膜向阴极（电极b）区域移动。 【详解】A．在电极b上，转化为，元素化合价降低，发生还原反应，所以电极b是阴极，应接电源负极，A错误； B．电解池中，阳离子向阴极移动，电极b是阴极，所以通过质子交换膜应从左向右移动，B错误； C．电极a上转化为，N元素从0价升高到+5价，1个失去10个电子，结合电解质溶液为酸性环境，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为，C正确； D．未指明2.24L是否处于标准状况，无法根据气体体积计算其物质的量，也就不能确定生成的物质的量，D错误； 综上，答案是C。 11. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的元素，基态Y原子的电离能数值为，Z的族序数等于周期数，W基态原子核外p能级只有1个未成对电子。下列说法中正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 电解熔融制备Z单质 D. 中含有共价键和离子键 【答案】D 【解析】 【分析】根据题中，得知为地壳中含量最多的元素，所以是（氧）。基态原子的电离能远大于 ，说明原子最外层有1个电子，且原子序数大于，所以是（钠）。的族序数等于周期数，且原子序数大于，所以是（铝）。基态原子核外能级只有1个未成对电子，且原子序数大于，为短周期元素，所以是（氯）。 【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，一般来说，非金属性越强电负性越大。非金属性，所以电负性，A错误； B．电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。有3个电子层，、、电子层结构相同，核电荷数，所以离子半径，B错误； C．是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通过电解熔融的制备单质，C错误； D．即，由和构成，与之间是离子键，中O原子之间是共价键 ，所以中含有共价键和离子键，D正确； 综上，答案是D。 12. 含镍催化剂主要含有金属镍，还含有金属铁、铝及其氧化物。一种从含镍催化剂中回收金属的工艺流程如图所示： 已知：完全沉淀时的为8.9，下列说法错误的是 A “酸浸”时，若用浓硫酸，可加快反应速率，提高酸浸效果 B. “酸化”时所加X可为过量的 C. 若未加，所得产品中可能含有 D. “一系列操作”为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥” 【答案】A 【解析】 【分析】先将含镍催化剂碱浸(可用NaOH)，将Al2O3溶解，然后酸浸(用硫酸)，将Ni、Fe2O3溶解，加过氧化氢、调节pH使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，滤液经过浓缩结晶得到NiSO4·7H2O，溶浸后的滤液中通入足量的CO2气体，得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝。 【详解】A．金属镍与铁的性质类似，在浓硫酸中会钝化，导致金属镍不能被浸出，使酸浸效率下降，A错误； B．由分析可知，“酸化”时所加X可为过量的，将完全转化为沉淀，B正确； C．若未加，酸浸后的溶液中存在，调pH=3.2时，不能形成沉淀，导致后续产品中存在有，C正确； D．“一系列操作”为溶液变成晶体的过程，包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”等操作，D正确； 故选A。 13. 在催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 在催化剂表面脱氢反应的 B. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及极性键和非极性键的断裂 C. 若用代替，得到的产物有和 D. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅱ的反应决定了脱氢反应的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成物能量低，反应物能量高，所以该反应为放热反应，，故A错误； B．由流程可知，由O-H键的断裂和H-H键的形成，即存在极性键的断裂和非极性键的形成，无非极性键的断裂，B错误； C．由图可知，羧基中的氢元素解离出来，混合体系中有H和D，所以，若用代替，得到的产物有和，故C正确； D． IV到V活化能最大，为决速步骤，故D错误； 故答案选C。 14. 某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线如图所示。关于该溶液下列说法正确的是 A. a点， B. b点， C. c点， D. ab段，减小说明升温抑制了的水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点，溶液中存在水解平衡和电离平衡，由于溶液呈碱性，则水解程度大于电离程度，但水解是微弱的，所以，A错误； B．根据物料守恒，在溶液中始终有，B错误； C．存在水解平衡，水解常数；电离平衡，电离常数，溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，即，也就是，可得，，C正确； D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，D错误； 故选C。 二、非选择题(4小题，共58分)。 15. 乙酸正丁酯在制药领域是一种优良的有机溶剂，其制备装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。实验步骤如下： Ⅰ．按图连接好仪器，在分水器中预先加入水，再向三颈烧瓶中加入正丁醇、一定量的浓冰醋酸和少许沸石进行反应； Ⅱ．将反应液温度控制在并保持15分钟，然后升温至回流状态。反应过程中，通过分水器下部的旋塞不定时放出生成的水，保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到三颈烧瓶中，当反应基本完成时，停止加热； Ⅲ．将三颈烧瓶和分水器中的液体转移到仪器A中，将水层分出，可得到乙酸正丁酯粗品； Ⅳ．洗涤粗品，用无水硫酸镁干燥； Ⅴ.将干燥后的粗品转入蒸馏装置中常压蒸馏纯化，收集馏分。 已知：反应中生成的水可以与正丁醇或乙酸正丁酯形成共沸混合物被蒸出，相关数据如下： 化合物/共沸物 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 乙酸正丁酯—正丁醇—水 /乙酸正丁酯—水 正丁醇—水 沸点/℃ 117.9 117.3 126.6 90.7 92.7 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分水器中的水可用以下哪种试剂替换___________。仪器A的名称是___________。 ①饱和溶液 ②溶液 ③ （2）制备乙酸正丁酯的化学方程式为___________。 （3）从平衡角度分析通过分水器不断分离水的目的是___________。 （4）步骤中球形冷凝管的进水管为___________(“m”或“n”)；判断反应基本完成时，分水器中的实验现象为___________。 （5）步骤Ⅴ中蒸馏纯化时，结合上表数据推断应保留温度在___________左右的馏分。 （6）已知M(乙酸正丁酯)。若实验最终得到乙酸正丁酯的质量为，则反应的产率为___________。 【答案】（1） ①. ① ②. 分液漏斗 （2） （3）分离出水，有利于反应正向移动 （4） ①. n ②. 分水器水层不再增加 （5）126.6 （6）80% 【解析】 【分析】该实验目的制备乙酸正丁酯，实验原理是乙酸与正丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，实验主要步骤是分水器中预先加入水，三颈烧瓶中加入正丁醇、浓、冰醋酸和少许沸石进行反应，控制温度在80℃并保持15分钟发生反应，反应停止后，合并分水器及三颈烧瓶中的液体，用分液漏斗将水层分出，得到乙酸正丁酯粗品。 【小问1详解】 根据酯化反应为可逆反应，将生成物水不断的分离出来可以使酯化反应平衡向生成乙酸正丁酯的方向移动，从而提高产率，但由于乙酸、正丁醇、乙酸正丁酯沸点均较低，均具有挥发性，且易形成共沸物，共沸物沸点更低，分水器中易收集得到部分乙酸、正丁醇、乙酸正丁酯，故分水器中的水的作用是水面略低于支管，使油层尽量回到三颈烧瓶中；饱和溶液可以降低乙酸正丁酯的溶解度，①饱和溶液可以替代分水器中的水；乙酸正丁酯可以在溶液中发生水解反应，故②溶液不可以替代分水器中的水；乙酸正丁酯与可以互溶，故③不可以替代分水器中的水；三颈烧瓶和分水器中的液体中均含有乙酸正丁酯及水，转移到分液漏斗中，静置分层后分液将水层分出，得到乙酸正丁酯粗品，故仪器A为分液漏斗；故答案为：①；分液漏斗； 【小问2详解】 制备乙酸正丁酯的原理是乙酸与正丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸正丁酯与水，化学方程式为； 【小问3详解】 根据酯化反应为可逆反应，将生成物水不断的分离出来可以使酯化反应平衡向生成乙酸正丁酯的方向移动，从而提高产率，故答案为：分离出水，有利于反应正向移动； 【小问4详解】 球形冷凝管的作用是冷凝回流，防止乙酸、正丁醇、乙酸正丁酯挥发以提高原料利用率、提高产率，冷却水的方向为“下进上出”，故进水管为n；反应基本完成时，不再有水生成被分离出来，即分水器中的实验现象为分水器水层不再增加； 【小问5详解】 步骤Ⅴ中蒸馏纯化收集乙酸正丁酯时，温度控制在乙酸正丁酯的沸点126.6℃左右，故答案为126.6； 【小问6详解】 根据酯化反应方程式可知，正丁醇与冰醋酸反应时，冰醋酸过量，理论上正丁醇完全反应生成乙酸正丁酯的物质的量为0.05mol，故产率为。 16. 铟()是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣(主要含有，以及的氧化物)为原料回收铟的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，一些金属离子生成氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时的： 开始沉淀 5.4 7.1 1.7 3.5 7.2 完全沉淀 6.4 8.9 2.8 4.8 8.7 ②“萃取”原理可表示为：(有机相)(有机相) 回答下列问题： （1）已知“氧化酸浸”过程中，硫元素被氧化为，写出难溶物发生转化反应的离子方程式___________。 （2）滤渣1的主要成分为___________、___________(写化学式)。 （3）常温下“调”时，应控制溶液的范围为___________。 （4）若滤液1的主要成分为，则试剂X应使用___________(写试剂名称)。 （5）上述流程中可循环利用的物质是___________。 （6）铟可与砷()形成一种光纤通信晶体材料，晶胞结构如图所示： ①该晶体中，铟原子的配位数为___________。 ②若图中标号为1的原子的坐标参数为，则标号为2的原子的坐标参数是___________。 ③已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。则晶体密度为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）2.8≤pH＜3.5 （4）盐酸 （5）萃取剂 （6） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【分析】锌冶炼废渣主要含有，以及的氧化物。锌冶炼废渣“氧化酸浸”In2S3中硫元素被二氧化锰氧化为，PbO转化为PbSO4沉淀，则滤渣1中含有PbSO4和剩余MnO2，滤液中含有Zn2+、In3+、Fe3+、Mn2+，滤液加碳酸钠调节pH生成氢氧化铁沉淀除去Fe3+，过滤，滤液中加有机萃取剂H2A2萃取In3+，有机相加酸，使(有机相)(有机相)逆向移动，反萃取得含有In3+的水溶液，加Zn置换出金属In。 【小问1详解】 “氧化酸浸”过程中，In2S3中硫元素被二氧化锰氧化为，根据得失电子守恒，难溶物发生转化反应的离子方程式。 【小问2详解】 “氧化酸浸”In2S3中硫元素被二氧化锰氧化为，PbO转化为PbSO4沉淀，滤渣1的主要成分为和剩余的。 【小问3详解】 常温下“调”的目的是生成氢氧化物沉淀完全除去Fe3+，同时控制In3+不能生成氢氧化物沉淀，所以应控制溶液的范围为2.8≤pH＜3.5； 【小问4详解】 根据(有机相)(有机相)，可知反萃取时加酸增大氢离子浓度，使(有机相)(有机相)逆向移动，若滤液1主要成分为，可知反萃取后的溶液中含有氯离子，则试剂X应使用盐酸。 【小问5详解】 上述流程中，反萃取得到的有机相H2A2可循环到“萃取”步骤利用，可循环利用的物质是萃取剂； 【小问6详解】 ①该晶体中，In原子位于As形成的正四面体内，铟原子的配位数为4。 ②根据标号为1的原子的坐标参数，标号为2的原子位于前面的面心上，坐标参数是。 ③根据均摊原则，晶胞中In原子数为 、As原子数为4,晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数值。则晶体密度为 。 17. 研究一定环境下催化还原的反应原理对实现“碳中和”具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．在饱和水溶液环境中的一种催化还原反应： （1）已知：① ② ③ 请计算的溶解过程：___________。 Ⅱ．一定条件下，向恒容密闭容器中充入和在催化剂作用下发生反应：。反应体系中的平衡转化率与温度的关系如图所示。已知温度为时，反应进行达到平衡； （2）该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）内平均反应速率___________；500K时，平衡常数___________(结果保留两位小数)。 （4）若充入和，则图1中的曲线会___________(填“上”或“下”)移。 （5）研究发现，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是___________。 ①a点时，若，则反应已达到平衡 ②使用催化剂I时，d点一定达到平衡 ③与时对应的平衡常数： （6）分析c点转化率比a点低的原因，除平衡移动带来的影响外，还可能是___________。 【答案】（1）+3.8kJ/mol （2）放热 （3） ①. ②. 2.08 （4）下 （5）③ （6）催化剂的活性受温度的影响 【解析】 【小问1详解】 目标反应可由反应②+反应③-反应①得到，根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关。所以目标反应的为：将，，代入上式可得：； 【小问2详解】 由的平衡转化率与温度的关系图可知，随着温度升高，的平衡转化率降低。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，平衡转化率降低说明平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应，那么正反应为放热反应； 【小问3详解】 温度为500K时，的平衡转化率为60%，起始充入1mol，容器体积为2L，则的变化量。由三段式，，内平均反应速率；平衡常数； 【小问4详解】 若充入和，相对于原来和，的量增加，在相同温度下，的平衡转化率会降低，所以图中的曲线会下移； 【小问5详解】 ①：对于反应，达到平衡时，而时反应未达到平衡，①错误 ②：使用催化剂 I 时，d点之后转化率还在升高，说明d点反应未达到平衡，②错误； ③：由前面分析知反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，，所以，③正确； 故选③； 【小问6详解】 除平衡移动影响外，温度过高可能使催化剂活性降低甚至部分失活，导致催化效率下降，从而使c点转化率比a点低。 18. 多沙唑嗪是一种新型抗高血压药，其合成路线如图所示： 已知：BoC是一种氨基保护基团的缩写。 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称为___________。 （2）B中含氧官能团的名称为___________。 （3）的反应方程式为___________；反应类型为___________。 （4）G的分子式是___________。 （5）下列关于有机物H说法正确的是___________。 A．属于芳香族化合物 B．有机物H最多可与等物质的量的盐酸发生反应 C．可以发生水解反应 （6）满足下列条件的D的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为的结构简式为___________。 a．苯环上有2个取代基 b．遇溶液发生显色反应 c．能发生银镜反应和水解反应 【答案】（1）邻碘苯酚(2-碘苯酚) （2）醚键 酯基 （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5）A、C （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】D被高锰酸钾氧化为E，E和发生取代反应生成F，根据F的结构简式逆推，可知E是。 【小问1详解】 根据有机物A的结构简式，可知A的化学名称为邻碘苯酚； 【小问2详解】 根据有机物B的结构简式，B中含氧官能团的名称为醚键 酯基； 【小问3详解】 根据以上分析，E是，E和发生取代反应生成F 和水，的反应方程式为。 【小问4详解】 根据G的结构简式，可知G的分子式是； 【小问5详解】 A．H含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确； B．H分子中含有1个酰胺基，可以发生水解反应产生氨基，则有机物H中有5个N原子，最终均能与H+形成配位键，所以1molH最多可与5molHCl发生反应，故B错误； C．H分子中含有1个酰胺基，可以发生水解反应，故C正确； 选AC； 【小问6详解】 a．苯环上有2个取代基 b．遇溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；c．能发生银镜反应和水解反应，说明含有HCOO-；同时满足条件的2个取代基为-OH、-CH2CH2OOCH或-OH、-CH(CH3)OOCH，2个取代基在苯环上的位置异构有3种，则满足条件的D的同分异构体有6种；中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$