辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

null建平县实验中学2024~2025学年度高二下学期期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 45678 9 1011121314151617 18 19 20 答案DABBBCDACDAB B C D 1.D 2.A干冰是由二氧化碳分子组成的分子品体，属于化合物，A正确：品体硅是由硅原子组成的共价晶体，属于 单质，B错误：金喇石是由碳原子组成的共价品体，属于单质，C错误：碳化硅是由碳原子、硅原子组成的共价 品体，属于化合物，D错误。 3.B NaOH固体溶于水电离出Na和OH,克服离子键，A错误：干冰升华属于物理变化，需要克服分子间 作用力，B正确：HC1气体溶于水发生电离，破坏共价键，C错误：铁属于金属品体，熔化时破环金属键，D 错误。 4.B质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，A错误：红外光谱法能测 定出有机物的官能团和化学键，B正确；色谱法是一种分离和分析方法，C错误：核磁共振氢谱用于测定有机 物分子中氢原子的种类和数目，不能测定出有机物的化学键和官能团，D错误。 5.BCH=CH和 CH,分子式不同，二者不互为同分异构体 H2 C -CH 6.CO含有非极性键，是非极性分子，故A不选：CHC1中含有的C一H键、C一C键是极性键，但是空间结 构为四面体形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B不选：CH:中含有C一H键为极性键，空间结构为对 称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C选：NC是离子晶体，不含有分子，故D不选。 7.DPCL中孤电子对数=5一3X1=1,故A借误：HO中孤电子对数=61,31=1，故B错误：NH中 2 2 孤电子对数=5+1,2X1=2,故C错误：BCk中孤电子对数=2一？X1=0,故D正确。 2 2 &.ACO中价层电子对数=4+7士1与4X2=4,VSEPR模型是正四面体形，故A正确：NO中价层电子对 2 数=2+5+，2X2=3,VSER模型是平面三角形，故B错误：C0中价层电子对数=3+4+2,3X2-3, 2 2 VSEPR模型是平面三角形，故C错误：SO芳中价层电子对数=3+6+2,3X2=4,VSEPR模型是四面休 形，故D错误。 9.C电负性大小为>H,则吸电子能力：F>H,吸电子能力越强导致羧基更容易电离出H,酸性最强的为 CHF COOH,一CH是推电子基团会使得羧基中羟基的极性减小，H更难失去，所以相比HCOOH, CH COOH的酸性最弱。 10.D氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合“相似相溶”原理。 11.A 12.B由于氢键的存在，使得冰密度比水小，A正确：晶体碘是分子品体，碘升华时破坏的是分子间作用力，而 物质分子内的共价键没有被破环，B错误：血液中起输送氧气作用的血红素是F+的配合物，C正确：品体 有自范性、各向异性，且品体具有固定的熔点，而非品体没有固定的熔点，D正确。 【高二下学期期中考试·化学卷参考答案第1页（共2页）】 5432B 13.CX、Y都是有机物，都可溶于水，不能用萃取和分液方法进行分离，A,D错误：X、Y的熔点都比较低，常温 下为液体，不能用结品方法析出，B错误：X、Y的沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法将X、Y分离，C正确。 14.ACH一CHC1分子中的两个碳原子都采取sp杂化，氯原子的价层电子排布为3s3p,3p轨道上有一个 未成对电子，与碳原子的一个sp杂化轨道成键，A项正确。 15.D共价品休熔化时破坏大量共价键，分子品体熔化时破坏分子间作用力，因此共价品休的熔点大于分子 品体，故A正确：检验某固体是否是品体的最可靠的方法是利用X射线衍射判断，故B正确：品体有自范 性，将破损的KNO品休放入饱和KNO,溶液中，可使其自动变成规则的多面体，故C正确：同一品体的晶 胞完全相同，不同晶体中的品胞的大小和形状不一定相同，故D错误。 16.CCCL中CC1键键长比NC1中NCI键键长长，A错误：N原子最外层有5个电子，NC1:分子中N原 子的价层电子对数为4，弧电子对数为1，空间结构为三角锥形，B错误：C正确：因为N一C1键键能比N一F 键键能小，NCL稳定性弱于NF,D错误。 17.C短周期主族元素W、X,Y、Z、M的原子序数依次增大，W是s区电负性最大的元素，W为H元素；Y,M 同主族，Y基态原子s能级电子数等于P能级电子数，Y为O元素、M为S元素：X的最高正价与最低负价 代数和为0，X为C元素：Z为Na元素。简单离子半径：S>O->Na,A正确：W、X与Y可以形成 HCO3、CH COOH等多种弱酸，B正确：O和Na形成的化合物NaO,中既含离子键又含共价键，C错误；O 和C可以形成具有极性键的非极性分子CO,D正确。 18.B由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进人循环，故能循环利用，A正确：“操作1”“操作2”都是分离固液 的操作，均为过滤，B错误：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，“杯 酚”与C。形成了超分子，C正确：该过程杯酚能选择结合C,体现了超分子的“分子识别”功能，D正确。 19.CP,是正四面体结构，1molP,中含有P一P键数日为6N,A错误：NaCI为离子晶体，不存在NaCI分子， 58.5gNaC1品体中含有1 mol Na和1molC1,B错误；24g金刚石品休的物质的量为2mol,1mol金刚 石平均含有2molC-C键，则2mol金刚石中C一C键的数目为4N,C正确：60gSO,的物质的量为 1mol,1 mol SiO.中含有的Si-O键数目为4N,D错误。 20.D已知苯甲酸溶解度随若温度的升高面增大，且变化较大，粗苯甲酸（含有少量NCI和泥沙）加水、加热 溶解，苯甲酸、氯化纳溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结品析出： 将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结品析出，氯化钠仍留在母液中：过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲 酸。操作Ⅱ趁热过滤的日的是除去泥沙，防止苯甲酸结品析出，故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21.(1)(酚)羟基醛基（各1分） (2)卤代烃甲烷4（各1分） 22.(1)34sO>Si>Fe>Mg+2(各1分) (2)11:3 O>C>H(各2分) 23.(1)①⑥ (2)AC (3)①74C,HO②4③aC(CH)OHb.CH,CH OCH-CH(每空2分) 24.(1)1s22s22p3s23p (2)C (3)sp、sp (4)正四面体 (604@(,子，宁)③20×10（每空2分 【高二下学期期中考试·化学卷参考答案第2页（共2页）】 5432B