答题规范4 滴定终点的判断-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课件PPT（人教版）

答题规范4 滴定终点的判断 第九章 水溶液中的离子反应与平衡 下一页 上一页 返回导航 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习 化学 [答题模板] 当滴入最后半滴 ××× 标准溶液后，溶液变成 ××× 色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 [典例剖析] [例]　(1)用a mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是______________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是________________________。 (2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用___________作指示剂，达到滴定终点的现象是___________________________________________。 (3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要添加指示剂__________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是__________________。 (4)用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用________________作指示剂，滴定终点现象是____________________。 [答案]　(1)当滴入最后半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 当滴入最后半滴标准液后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色 (2)淀粉溶液　 当滴入最后半滴标准碘溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 (3)否　当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)KSCN溶液　当滴入最后半滴标准KI溶液后，溶液的红色褪去，且半分钟内不恢复红色 [规范精练] 1．(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 解析：A　[选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。A.量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；B.Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠溶液而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制 Na2CO3标准溶液，B说法正确；C.Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；D.Na2CO3溶液显碱性，甲基橙溶液滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确。] 2．实验中需要测定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL Ce3＋溶液[c(Ce3＋)约为0.2 mol·L－1]，加氧化剂将Ce3＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.020 00 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4＋溶液装入如图所示的滴定管中；③_________________________________________ _______________________________________________________。 答案：从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4＋溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.020 00 mol/L(NH4 )2Fe(SO4)2溶液来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，重复上述操作2～3次，记录标准液的体积 $$