2025年广西普通高中学业水平合格性考试模拟练习卷（五）化学试题

模拟卷(五) 参考答案 一、单項选择题 1、 B [解析：过氧化钠中钠元素为+1价，则氧元素为一1价。故选B、] 2、B 3、C 4、B 5、B 6、 B 7、D [解析：NGOH的摩尔质量M=40g·mol-1 ，1 mol NaOH的质量m=n·M= 1 mol x 40g·mol-1=40g，故选D。] 8、 C 9、D 10、C 11、D 12、 C [解析： 该步骤为溶解，A错误。该步骤将烧杯中液体转移至容量瓶中，B错误。该步骤为胶头滴管加水定容至刻度线，C正确。该步骤为摇匀，D错误。故选C、] 13、 B 14、C 15、A 16、 C 17、 A 18、D 19、 C 20、C 21、C [解析：在 2 min内生成SO3的物质的量为2 mol，则反应掉O2的物质的量为1 mol，1 mol用O2表示的反应速率为故选C] 22、 C [解析：根据图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，物质发生反应时要从周圖环境中吸收热量，该反应为吸热反应，然后对选项物质分析判断、甲烷在氧气中燃烧反应是放热反应，A不符合题意。氢氧化钠与盐酸反应发生时会放出热量，该反应为放热反应，B不符合题意。盐酸与碳酸氢钠反应发生时要吸收热量，因此该反应为吸热反应，C符合题意。二氧化硫与氧气加热时反应转化为三氧化硫，该反应为放热反应，D不符合题意。故选C、] 23、 A 二、非选择题 24、(1) Ne Mg (2) 12 (3) VIA (4) Na (5)Si (6) F (7) S单质 (8)一3 碱性 (9) HClO Cl2 + H2O = = HCl+HClO (10) A 25、(1) Cl2 H2 (2) 2C1— + 2H2O2OH— + H2↑+Cl2↑ (3) 5Cl2+ 10NaOH === 2NaCIO+ NaCIO3 +7NaCl+5H2O (4) 先变红色后褪色A 的水溶液显酸性，且生成的HCIO具有漂白性[解析： 电解食盐水的化学方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑，又知B在A中安静燃烧，发出苍白色火焰，故B为H2，A为Cl2，H2+Cl2===2HCl。电解熔融的NaCl的化学方程式为2NaCl (熔融)2Na+Cl2↑，故金属C为Na。Cl2通入石灰乳是工业上制漂白粉的原理，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2 ==CaCl2 +Ca(CIO)2 +2H2O，据此分析解题。(1)由分析可知，A为Cl2，B为H2。(2) 氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑，故离子方程式为2C1— + 2H2O2OH— + H2↑+Cl2↑。(3) A为Cl2，一定条件下，將A通人NaOH溶液中，发生自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaCIO与NaCIO3的个数比为2：1，根据氧化还原反应并配平该反应化学方程式为5Cl2+ 10NaOH === 2NaCIO+ NaCIO3 +7NaCl+5H2O (4) A为Cl2，A的水溶液为氯水，由于反应Cl2+ H2O = = HCl+ HCIO，氟水中含有大量的H+和HClO，故将氯水滴在pH试纸上，观察到的现象为先变红色后褪色。其原因是A的水溶液显酸性，且生成的HCIO具有漂白性、] 26、 (1) Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4 +2H2O +SO2↑ (2) 氧化 (3) 加入足量稀盐酸向滤液中加入少量BaCl2溶液 (4) 吸收SO2， 防止污染空气 (5)b [解析：向盛有亚硫酸钠固体的烧瓶中滴加浓硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫和碳酸钠硫化钠溶液反应生成硫代硫酸钠，用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(1)浓硫酸和铜在加热条件下反应，生成二氧化硫气体、硫酸铜、水，化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4 +2H2O +SO2↑ 。(2)装置C中二氧化硫和碳酸钠、硫化钠溶液反应生成碗代硫酸钠，同时放出CO2，其离子方程式为4SO2+2S2— +CO32— == 3S2O32- +CO2，该反应SO2中硫元素的化合价由+4价到+2价，化合价降低，被还原，体现了氧化性。(3) Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，硫酸钠和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；依据S2O32- +2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O，检验其中含有Na2SO4的方法是：取少量固体。加人足量稀盐酸，静置，过滤，向滤液中加人少量BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4 (4) 从装置C中出来的二氧化硫会污染空气，则装置D的作用是吸收SO2，防止污染空气。(5)装置C中除了生成的二氧化碳，还有剩余的二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫、再用品红溶液检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾溶液完全除去，最后通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳气体生成故答案为b，] 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广西普通高中学业水平合格性考试 化学模拟卷(五) (全卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O - 16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn -65 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1、过氧化钠(Na2O2)可用于潜水艇中氧气的来源，其中O的化合价为( )。 A、 -2 B、 -1 C、 0 D、 +2 2、下列离子方程式书写不正确的是( )。 A、 Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH— == AlO2— + 2H2O B、铁和盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ +3H2↑ C、 Cl2溶于水的反应：Cl2 + H2O == H+ +CI— + HClO D、向AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH— == Al(OH)3 ↓ 3、在反应2Cu(NO)3 === 2CuO + 4NO2↑+O2↑中，被氧化的元素是( )。 A、 Cu B、 N C、 O D、 Cu和O 4、下列有关物质的分类正确的是( )。 A、单质：生铁、赤铜、青铜 B、有机物：甲烷、葡萄糖，乙醇 C、纯净物：冰水共存物、纯碱、浓硫酸 D、氧化物：双氧水、生石灰、烧碱 5、考古中常利用14C测定一些文物的年代。14C核素的中子数为( )。 A、6 B、8 C、14 D、20 6、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )。 A、乙烷 B、乙烯 C、环已烷 D、聚乙烯 7、 1 mol NaOH的质量为( )。 A、16g B、17g C、74g D、40g 8、抗击新冠病毒感染疫情，人人都有群防责任。下列做法符合科学道理的是( )。 A、出门不佩戴口罩 B、家庭消毒时，消毒液越浓越好 C、保持室内清洁卫生和通风 D、大量喝酒可以预防“新型冠状病毒” 9、下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )。 A、已知CCl4不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在CCl4液体中 B、向紫色石蕊溶液中加入较多Na2O2粉末，溶液变为蓝色，并有气泡产生 C、还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成有磁性的氧化亚铁 D、胃酸过多的病人，可以服用适量含有氢氧化铝的胃药 10、在100 mL FeCl3 溶液中含有0.06 mol CI— ，则FeCla的物质的量浓度为( )。 A、 0.6mol·L-1 B、 0.3mol·L-1 C、 0.2mol·L-1 D、 0.1 mol·L-1 11、下列物质属于纯净物的是( )。 A、石油 B、空气 C、盐酸 D、液氯 12、下列有关配制100ml 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的操作图示中，表示“定容”的是( )。 13、下列有机物属于高分子化合物的是( )。 A、乙烯 B、聚氯乙烯 C、苯 D、甲醛 14、下列反应属于氮的固定的是( )。 A、3NO2+H2O ===2HNO3+NO B、2NO +O2 == 2NO2 C、 N2 + O2===2NO D、4NH3+5O2 4NO+6H2O 15、下列叙述中正确的是( )。 A、电能是二次能源 B、水能是二次能源 C、天然气是二次能源 D、太阳能是二次能源 16、下列关于胶体的叙述不正确的是( )。 A、用平行光线照射NaCl溶液和Fe (OH)3胶体时，产生的现象不相同 B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径为1~100 nm C、氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区别 D、制备Fe (OH)s胶体要用到饱和氯化铁溶液 17、下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )。 18、下列物质能与SiO2反应的是( )。 A、高锰酸钾 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、氢氟酸 19、下列关于实验现象的描述不正确的是( )。 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸人稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现-层铜 C、把铜片插人氯化铁溶液中，在铜片表面出现-层铁 D、把锌粒放人盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率增大 20、某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②冰和干冰都是化合物;③非金属氧化物CO是酸性氧化物;④金属氧化物Al2O3是碱性氧化物⑤磷酸和醋酸都是多元酸;⑥纯碱和小苏打水溶液都呈碱性。其中正确的是( )。 A、②③⑥ B、①②④ C、①②⑥ D、③④⑤ 21、在一定条件下，2 L的密闭容器中进行的可逆反应: ，在2 min内生成SO3的物质的量为2 mol，则用Oz表示的反应速率为( )。 A、1.5mol·L-1·min-1 B、0.5mol·L-1·min-1 C、0.25mol·L-1·min-1 D、0.2mol·L-1·min-1 22、下列反应过程中的能量变化符合以下图示的是( )。 A、甲烷在氧气中燃烧 B，氢氧化钠与盐酸反应 C、盐酸与碳酸氢钠反应 D、二氧化硫与氧气加热时反应 23、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )。 A、 Na+、K+、NO3—、HCO3— B、 Al3+、Fe2+ ，SO42— ，OH— C， A13+、Ba2+、SO42—、Cl— D、 Mg2+、Ca2+、NO3—、CO32— 二、非选择题(24题11分，25题10分，26题10分，共31分。) 24、下表是元素周期表的-部分，根据表中给出的10种元素(其中X、 Y分别表示某种化学元素) ，按要求作答。 (1) X、Y两种元素符号分别是_______和__________ (2) Mg的原子序数为_____________。 (3)氧元素位于第2周期_____________族。 (4)表中失电子能力最强的原子是____________ (5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是_____________ (6) F与N相比，原子半径较小的是_____________ (7) O2与S单质相比，更难与H2化合的是____________________ (8) NH3中N的化合价为_________________(填“酸性”或“碱性")。 (9) Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是______________________(填“HCl"或“HCIO”) ，该反应 的化学方程式为_________________________________________。 (10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是________________(填字母)。 A、氧化性：O2>N： B、金属性：Na<Mg C、酸性：H2SO4，> HClO4 D、碱性：NaOH<Mg(OH)2 25、 NaCl是一-种重要的化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 已知：B在A中安静燃烧，发出苍白色的火焰，C为-种活泼的金属单质。请根据以上转化关系填写下列空白。 (1) A为________，B为__________， (填化学式) (2)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为________________________________ (3)一定条件下，将A通入NaOH溶液中，发生自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaCIO，的个数之比为2：1，该反应化学方程式为________________________________ (4)将A的水溶液滴在pH试纸上，观察到的现象为_________________，发生该现象的原因是_________________________________________________ 26、硫代硫酸钠Na2S2O3)常用作纸浆漂自的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。 已知：①BaS2O3难溶于水；②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应S2O32- +2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O (1)实验室也可以用浓硫酸与Cu反应制备SO2气体，该反应的化学方程式为________________________。 (2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为___________________________，该反应中SO2体现了_______________ (填“氧化”或“还原”)性。 (3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的NazS2O3晶体中含有少量Na2SO， ，检验其 中含有Na2SO4的方法是：取少量固体，__________静 置，过滤，_________________，有白色沉淀生成。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、 BaCl2溶液) (4)装置D的作用是_____________________________ (5)为验证装置C中生成了CO2下列所选的试剂组合和顺序合理的是________________（填字母)。 a、品红溶液→NaOH溶液→澄清石灰水 b、酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水 c 、NaOH溶液→品红溶液→澄清石灰水 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $$