青海省西宁市海湖中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

第 1 页 共 4页 西宁市海湖中学2024-2025学年第二学期期中考试 化学 考试时间：75 分钟；总分值：100 分； 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目答案标号涂黑。如需改动 ，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷 上无效。 3.本试题共四页，总时长75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 下列说法正确的是（ ） A.植物的根须吸收土壤中的NO₃-属于自然固氮 B.固氮过程中氮元素的化合价发生改变 C.俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理 D.氨气溶于水得到的溶液显碱性，所以NH₃是碱 2. 2022年11月30日，我国神舟十四号、神舟十五号载人飞船的两个乘组实现太空“会师”。我 国航天航空事业迎来飞速发展，下列说法错误的是（ ） A. 火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料 B. 制造太阳能电池板的单晶硅不属于新型无机非金属材料 C. 飞船返回舱外表面使用的耐高温氮化硅陶瓷属于新型陶瓷 D. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是 2SiO 3. 下列关于SO2性质的预测中，不合理．．．的是（ ） A．从S元素价态看， 2SO 具有氧化性 B．从S元素价态看， 2SO 具有还原性，可能被 2Cl 氧化 C．从类别角度看， 2SO 属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水 D．从类别角度看， 2SO 属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸 4. 下列反应中，属于氧化还原反应且．反应前后能量变化如图所示的是（ ） A．生石灰溶于水 B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 C．食物腐败变质 D．盐酸和碳酸氢钠的反应 5.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（ ） A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 6. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ） A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 第 2 页 共 4页 7. 下列关于硫酸、硝酸的认识中，正确的是（ ） A. 浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性 C. 常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应 D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 8. 下列说法正确的是（ ） A. 硫质脆，易溶于酒精和二硫化碳 B. 硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C.硫与灼热铜粉反应生成CuS D. 从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 9. 反应A2（g）+2B2（g）⇌ 2AB2（g），下列说法正确的是（ ） 10. 工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g）⇌ 2N A．当混合气体的总物质的量不再改变，则说明达到了化学平衡状态 B．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n mol B2 ,说明达到了化学平衡状态 C．当反应达到化学平衡状态时，反应会停止 D．单位时间内生成2n mol AB2的同时消耗n mol A2,说明达到了化学平衡状态 H3(g)，关于实际生产中的说法正确的是（ ） 11.常温常压下， A. 催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 B. 压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C. 温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 D. 反应原料氢气可通过电解水制得，不需要考虑成本问题 N2与H2反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是（ ） A.断裂化学键需要吸收能量 B. 1molN2与3molH2的总能量比2molNH3的总能量大 C.若生成2molNH3，则反应放出92kJ能量 D.反应过程中有非极性键的断裂与形成 12. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机芯片上的一场伟 大“革命”。工业上可以按下列方法制备： 下列说法正确的是（ ） A. 硅的性质稳定，在自然界主要以单质形式存在 B. 步骤①的化学方程式为 C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO₂)中少量的碳酸钙 D.SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物 13. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是（ ） A. 图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出akJ的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 14. 为了探究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，下列叙述 不正确的是( ) A.将质量相同、形状相同的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应，二者反应速率相等 B. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与等浓度的盐酸反应，大理石粉更快 C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热 两支试管，产生氧气的速率不同 第 3 页 共 4页 15. 钠基—海水电池因其具有环境友好、能量密度高和海水储量丰富且易得等优势，有望成为新 一代储能器件，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M极为正极，发生还原反应 B. 放电时，Na由左室移至海水中 C. N极发生的电极反应为 2 2O 4e 4H 2H O     D.可以将有机电解液换为低成本的钠盐水溶液 第ⅠⅠ卷(非选择题 共55分) 16.（每空2分，共计12分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要意义。 I．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是 实验过程中的数据及相关信息： 序 号 反应温度 /℃ -1(HCl) / (mol L )c  V(HCl)/mL V(H2O)/mL 10gFe的形 状 t/min ① 20 2 5 V1 块状 1 ② 20 2 10 0 块状 1 ③ 20 2 10 0 粉末 1 ④ 40 2 10 0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为_______mL；实验②和③表明 _______对反应速率的影响。 （2）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来 慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是_______；后期速率慢慢减小的主要原因是_____。 II．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g) Δ 催化剂 2SO3(g)，在1L恒容密闭容器中投入2mol SO2和2mol O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。 （3）10min内，O2的反应速率为_____； （4）下列叙述不能．．判断该反应达到平衡状态的是_______； a．容器中压强不再改变 b．容器中气体密度不再改变 c．O2的物质的量浓度不再改变 d．SO3的质量不再改变 e．2V正(SO2)=V逆(O2) 17.（共计14分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题 (1)实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为： 。 (2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。（答题卡上作图） (3)下列试剂不能用于干燥NH3的是________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 (4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： ①NH3→NO：化学方程式为_________________。 ②NO→NO2：实验现象是____________________。 ③NO2――→ H2O HNO3：氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 第 4 页 共 4页 18. (18分)根据原电池原理，回答下列问题： ①铜 (1)铜铁原电池的装置如图所示： 作 (填“正极”或“负极”),溶液中的 SO4 2-向 (填“铁”或“铜”)电极方向移动。 ②负极的电极反应式为___________________。 ③若反应过程中有0.5mol电子的转移，则生成氢气的体积_______L。 （标准状况） (2) 某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记 录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 A1、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 5 Al、Cu 浓硝酸 偏向Al 已知：实验均为常温下完成；电流计指针偏转方向为正极方向。 ①实验3中，Al为 极（1分），电极反应式为 o ②实验4中，Al为 极（1分），电池总反应的离子方程式是 o (3)铅蓄电池是最常见的二次电池。放电时的总反应方程式： Pb(s)+PbO₂ (s)+2H₂SO₄(aq)——2PbSO₄(s)+2H₂O(1) 正极材料为 ( 填“Pb”或“PbO₂ ”) 负极的电极反应式是 o 19. （10分）I．某温度时，气体A、B在5L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。由图中数据分析求： （1）该可逆反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至8min时，A的转换率为___________。 （3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）平衡时气体A的体积分数为___________。 （5）如果升高温度，则化学反应速率v(A)__________。(填“增大”“减小”或“不变”)（2分）