高一化学期末模拟卷（江苏专用，苏教版2019必修第二册全册）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技兴国，材料的研究与应用在众多领域做出巨大的贡献。下列有关说法不正确的是 A．计算机芯片的主要材料是晶体硅 B．碳纳米管与石墨烯互为同位素 C．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D．镍钛合金属于金属材料 2．有关化学用语正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．中子数为2的氢原子可表示为 C．氯化钠的电子式： D．甲烷的球棍模型： 3．工业利用氮气和氢气合成氨气： ∆H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是 A．1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大 B．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0 C．升高温度，v(正)和v(逆)都增大 D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，与浓硝酸反应生成气体 B．室温下，在空气中反应生成 C．室温下，与浓盐酸反应放出气体 D．室温下，与浓反应生成 阅读下列材料，完成第5～7小题： VA族元素氮、磷化合物应用广泛。氨气是合成硝酸的重要原料；肼是常用的火箭燃料；羟胺(NH2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂；磷酸是三元酸，次磷酸是一元弱酸。 5．下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．化学性质很稳定可用于工业合成氨 B．NH2OH具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C．肼具有还原性，可作为火箭燃料 D．NH3易与酸反应，可用于制取硝酸 6．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 B．自然固氮、人工固氮都是将转化为NH3 C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D．氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因 7．下列化学反应表示正确的是 A．铜与浓硝酸反应的离子方程式： B．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水的离子方程式： C．与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O D．氨水吸收过量的化学方程式： 8．中国所究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 9．某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述错误的是 A．1mol该物质与足量反应生成 B．1mol该有机物能与反应 C．该有机物所有碳原子可能共平面 D．一定条件下，可发生氧化、取代、酯化反应 10．某化学实验小组拟用铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液和如图所示的装置来制备氢氧化亚铁，下列说法不正确的是 A．装置甲中放入铁粉、稀硫酸，装置乙中盛放氢氧化钠溶液 B．装置甲中铁粉应稍过量，以防止被氧化 C．实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开 D．一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成大量白色絮状沉淀 11．铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ。和可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。与具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸 下列说法正确的是 A．滤渣1的成分为二氧化硅 B．“氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度 C．“沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D．“氧化”工序的主要反应为 12．锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为(s)，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A．电解质可用氯化锂溶液代替 B．电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g C．电池放电时，移向a极 D．a极发生还原反应，电极反应式为 13．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是 A．M点前发生反应的离子方程式为 B．MN段溶液中存在三种金属阳离子 C．原溶液中物质的量浓度为 D．P点溶液中溶质的物质的量浓度为 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（18分）亚硝酸钠NaNO2主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO2(装置图1)。 回答下列问题： (1)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图2装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式 。【可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)】实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是 。 (2)装置C中纯碱溶液在吸收氮氧化物的同时会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该分子的电子式 。NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO):n(NO2)= 。 (3)装置D中NaClO将NO氧化成NO，写出该反应的离子方程式 。工业上也用NaClO溶液吸收硝酸尾气，其他条件相同，加入稀盐酸调节NaClO溶液pH会促进NO转化为NO，原因是 。 (4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(已知不含Na2CO3、NaHCO3杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。小组成员预测NaNO2有氧化性。 ①甲同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：酸性条件下，NO能氧化I-，反应的离子方程式为 。 ②乙同学认为装置C中制取的NaNO2样品中可能含有杂质NaNO3，仅凭甲同学的实验不能得出上述结论。请你设计补充实验以证明在甲同学的实验条件下，能氧化I-的只有NO。你的实验方案为 。 (5)NaNO2能用于铁制品的防腐处理。将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成Fe3O4致密氧化膜，同时有NH3生成，反应的离子方程式为 。 15．（12分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下： 已知：①甲的相对分子质量为30 ② ③ (1)D中含氧官能团的名称是 。 (2)写出E的结构简式： 。 (3)E一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①分子中含有4种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。 (4)结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛()为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 16．（15分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为 （“放热”或“吸热”）反应。 (2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol (g)和3mol (g)，反应达到平衡时生成0.5mol (g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．气体的平均相对分子质量保持不变                B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变            D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为 ，容器内起始压强与平衡压强之比是 。 (3)一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比 。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是 。 (4)甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的 （“正极”或“负极”），a极电极反应式为 。 17．（16分）烟气中的氮氧化物以及水体中硝态氮的治理对环境保护至关重要。 (1)的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生的同时，会生成，是工业盐的主要成分，在漂白，电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除的化学方程式： 。 (2)的消除。 Ⅰ．以为活性物质，为载体的催化剂，可用于烟气中的脱除。将胶体与、溶液混合，静置、过滤、洗涤、煅烧制得催化剂。铝盐(如)与碳酸氢钠()混合，充分搅拌可生成胶体。 ①生成胶体的离子方程式为 。 ②“煅烧”制催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是 。 Ⅱ．“”试剂可将氧化为可溶的。 ①催化分解产生有很强的氧化性的，将氧化为的机理如图所示，X是 。 ②脱除率随温度的变化如图所示，温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 (3)的去除。某催化剂能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①催化还原反应过程中化合价有变化的元素是 。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减少，生成率逐渐降低，分析可能的原因： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题3分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 61 分。 14 ． （ 18 分） (1) (2) (3) (4) ① ② (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15 ． （ 12 分） (1) (2) (3) (4) 16 ． （ 15 分） (1) (2) ① ② (3) ① ② (4 ) 17 ． （ 16 分） (1) (2) Ⅰ ．① ② Ⅱ ．① ② (3) ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（18 分）(1) (2) (3) (4) ① ② (5) 2024-2025 学年高一化学下学期期末模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 13个小题，每小题 3分，共 39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 15．（12 分）(1) (2) (3) (4) 16．（15 分）(1) (2) ① ② (3) ① ② (4) 17．（16 分）(1) (2) Ⅰ．① ② Ⅱ．① ② (3) ① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技兴国，材料的研究与应用在众多领域做出巨大的贡献。下列有关说法不正确的是 A．计算机芯片的主要材料是晶体硅 B．碳纳米管与石墨烯互为同位素 C．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D．镍钛合金属于金属材料 【答案】B 【解析】A．计算机芯片的主要材料是晶体硅，A正确；B．两者均为碳元素的同素异形体（结构不同的单质），而非同位素，B错误；C．碳化硅陶瓷具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，C正确；D．镍钛合金属于金属材料，合金是金属材料的重要组成部分，D正确；故选B。 2．有关化学用语正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．中子数为2的氢原子可表示为 C．氯化钠的电子式： D．甲烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】A．氯原子核外有17个电子，结构示意图：，A错误；B．中子数为2的氢原子质量数为3，可表示为，B错误；C．氯化钠是离子化合物，电子式，C正确；D．甲烷分子的球棍模型：，空间填充模型：，D错误；故选C。 3．工业利用氮气和氢气合成氨气： ∆H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是 A．1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大 B．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0 C．升高温度，v(正)和v(逆)都增大 D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2 【答案】C 【解析】A．焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应，说明1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能小，A错误；B．可逆反应达平衡状态时，v(正)=v(逆)，但反应速率不为0，B错误；C．温度升高，正逆反应速率均增大，C正确；D．达到平衡状态时，N2、H2物质的量浓度之比一定为1∶3，但二者与NH3物质的量浓度之比不一定为1∶3∶2，D错误；答案选C。 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，与浓硝酸反应生成气体 B．室温下，在空气中反应生成 C．室温下，与浓盐酸反应放出气体 D．室温下，与浓反应生成 【答案】A 【解析】A．室温下，Cu与浓硝酸反应剧烈，生成Cu(NO3)2、H2O和NO2气体，A正确；B．Na在室温下与空气中的O2反应生成Na2O，而非Na2O2(需燃烧条件)，B错误；C．MnO2与浓盐酸需加热才能反应生成Cl2，室温下不反应，C错误；D．Fe在室温下遇浓H2SO4会发生钝化(表面形成致密氧化膜)，阻止进一步反应，不会生成FeSO4，D错误；故选A。 阅读下列材料，完成第5～7小题： VA族元素氮、磷化合物应用广泛。氨气是合成硝酸的重要原料；肼是常用的火箭燃料；羟胺(NH2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂；磷酸是三元酸，次磷酸是一元弱酸。 5．下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．化学性质很稳定可用于工业合成氨 B．NH2OH具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C．肼具有还原性，可作为火箭燃料 D．NH3易与酸反应，可用于制取硝酸 【答案】C 【解析】A．N2的稳定性是由于其分子内存在键能大的三键，但合成氨需要破坏N2的结构，故物质性质与用途不具有对应关系，A错误；B．抗氧化剂需具备还原性，而题目中羟胺的“氧化性”与用途矛盾，B错误；C．肼作为燃料，燃烧时被氧化，体现其还原性，性质与用途对应正确，C正确；D．NH3用于制硝酸是通过催化氧化(生成NO)，NO再被氧气氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，而非直接与酸反应，D错误；故选C。 6．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 B．自然固氮、人工固氮都是将转化为NH3 C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D．氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因 【答案】B 【解析】A．浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl反应生成NH4Cl白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，A正确；B．自然固氮(如雷电作用)生成NO，而非NH3，人工固氮(如合成氨)生成NH3，B错误；C．自然界的氮循环依赖多种氮形态的相互转化，C正确；D．高温下N2与O2反应生成NO，是汽车尾气中氮氧化物的来源之一，D正确；故选B。 7．下列化学反应表示正确的是 A．铜与浓硝酸反应的离子方程式： B．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水的离子方程式： C．与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O D．氨水吸收过量的化学方程式： 【答案】A 【解析】A．浓硝酸与铜反应生成、NO2、，离子方程式书写正确，A正确；B．与过量氨水生成Al(OH)3沉淀，而非，离子方程式为：，B错误；C．是一元弱酸，应写分子式参与反应，正确的离子方程式为：，C错误；D．过量SO2会生成NH4HSO3而非(NH4)2SO3，正确的反应为：，D错误；故选A。 8．中国所究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 【答案】B 【解析】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；B．过程Ⅲ断裂2molH2O2中H-O键，吸收463kJ×2=926 kJ能量，生成1molH2中H-H键，释放436kJ能量，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故B错误；C．总反应为2H2O2H2↑+O2↑，吸收热量463kJ×4=1852kJ能量，放出(496+436×2)kJ=1368kJ能量，则吸收的能量大于放出的热量，反应为吸热反应，故C正确；D．有2mol水参与过程I，断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确；答案选B。 9．某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述错误的是 A．1mol该物质与足量反应生成 B．1mol该有机物能与反应 C．该有机物所有碳原子可能共平面 D．一定条件下，可发生氧化、取代、酯化反应 【答案】C 【解析】A．根据图示结构知，1mol该有机物分子中含有3mol羧基，1mol羟基均与钠反应，共生成2mol H2，故A项正确；B．根据图示结构知，1mol该有机物分子中含有3mol羧基，能消耗3molNaOH，故B项正确；C．该有机物分子中碳原子既有sp2杂化又有sp3杂化，则所有碳原子不可能共平面，故C项错误；D．根据图示结构知，该有机物分子中含有羧基、羟基能发生酯化反应、取代反应、氧化反应，故D项正确；故本题选C。 10．某化学实验小组拟用铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液和如图所示的装置来制备氢氧化亚铁，下列说法不正确的是 A．装置甲中放入铁粉、稀硫酸，装置乙中盛放氢氧化钠溶液 B．装置甲中铁粉应稍过量，以防止被氧化 C．实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开 D．一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成大量白色絮状沉淀 【答案】D 【解析】根据题干信息，利用左图制备硫酸亚铁，用右图装置制备氢氧化亚铁，则甲中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集K2处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭K1，利用生成的氢气在装置甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置乙的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀。A．结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，A正确；B．根据性质：，则在装置甲中铁粉稍过量时，可以有效防止被氧化，B正确；C．由于和都易被空气氧化，所以实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，C正确；D．要生成时，需要关闭弹簧夹K1，一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色沉淀，但不能同时关闭弹簧夹K2，防止装置内压强过大发生爆炸产生危险，D错误；故答案为：D。 11．铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ。和可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。与具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸 下列说法正确的是 A．滤渣1的成分为二氧化硅 B．“氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度 C．“沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D．“氧化”工序的主要反应为 【答案】B 【解析】根据图示，“熔炼”过程中二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，加酸后，生成铍离子、铝离子、铁离子或亚铁离子，加入双氧水后亚铁离子生成铁离子，加入氨水，使铝离子和铁离子生成沉淀转化为滤渣2，滤液中继续加氨水调节pH生成氢氧化铍。A．“熔炼”过程中发生反应，酸浸时，硅酸钙发生反应，则滤渣1的成分为硅酸和硫酸钙，A错误；B．最终为沉淀，故加入可氧化且不影响产品纯度，B正确；C．为两性氢氧化物，与具有相似的化学性质，溶于强酸强碱，不溶于弱碱，故过量，不会溶解，C错误；D．“氧化”工序的主要反应为，D错误；故选B。 12．锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为(s)，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A．电解质可用氯化锂溶液代替 B．电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g C．电池放电时，移向a极 D．a极发生还原反应，电极反应式为 【答案】B 【解析】由总反应和电子移动方向可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，b极为正极，锂离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成LiMnO2，电极反应式为。A．金属锂会和水发生反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质不能用氯化锂溶液代替，故A错误；B．由分析可知，b极为正极，锂离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成LiMnO2，电极反应式为，则电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.1mol×7g/mol=0.7g ，故B正确；C．由分析可知，a极为电池的负极，b极为正极，所以电池放电时，阳离子锂离子向正极b移动，故C错误；D．由分析可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，故D错误；故选B。 13．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是 A．M点前发生反应的离子方程式为 B．MN段溶液中存在三种金属阳离子 C．原溶液中物质的量浓度为 D．P点溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】根据图形以及氧化性强弱可知：在M点之前无固体剩余，则加入的铁粉只与发生了反应，反应的离子方程式：；在MN段开始出现固体，说明已经全部反应，此时发生的是铁粉与的反应，反应的离子方程式为：；在NP段加入了0.56gFe，固体剩余也增加了0.56g，说明加入的铁未反应，此时也全部反应无剩余。A．根据分析，M点之前无固体剩余，发生反应的离子方程式：，题给反应未配平，A错误；B．MN段开始出现固体，说明已经全部反应溶液中无，此时发生的是铁粉与的反应，反应的离子方程式为：，则MN段溶液的金属阳离子为和两种，B错误；C．根据分析，MN段发生的是铁粉与的反应，由反应可知，消耗的，则原溶液中，，C正确；D．NP段铁未参与反应，则P点溶液中溶质只有，由M点之前的反应可知生成的，由MN段的反应可知生成的，得到，D错误；故答案为：C。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（18分）亚硝酸钠NaNO2主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO2(装置图1)。 回答下列问题： (1)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图2装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式 。【可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)】实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是 。 (2)装置C中纯碱溶液在吸收氮氧化物的同时会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该分子的电子式 。NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO):n(NO2)= 。 (3)装置D中NaClO将NO氧化成NO，写出该反应的离子方程式 。工业上也用NaClO溶液吸收硝酸尾气，其他条件相同，加入稀盐酸调节NaClO溶液pH会促进NO转化为NO，原因是 。 (4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(已知不含Na2CO3、NaHCO3杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。小组成员预测NaNO2有氧化性。 ①甲同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：酸性条件下，NO能氧化I-，反应的离子方程式为 。 ②乙同学认为装置C中制取的NaNO2样品中可能含有杂质NaNO3，仅凭甲同学的实验不能得出上述结论。请你设计补充实验以证明在甲同学的实验条件下，能氧化I-的只有NO。你的实验方案为 。 (5)NaNO2能用于铁制品的防腐处理。将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成Fe3O4致密氧化膜，同时有NH3生成，反应的离子方程式为 。 【答案】(1)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O（2分） 将部分NO转化为NO2（2分） (2) （2分） 1:1（2分） (3)3ClO-+2NO+H2O＝2NO+3Cl-+2H+ （2分） 加入稀盐酸，NaClO在酸性条件下生成HClO，HClO浓度越大，其氧化NO的能力越强（2分） (4) ①2NO+4H++2I-＝2NO+I2+2H2O（2分） ②另取一支试管，向其中加入2mL0.1mol/LNaNO3溶液，向其中滴入2mL0.1mol/LKI溶液（含淀粉），再向其中滴入3滴1mol/L硫酸溶液，溶液不变蓝（2分） (5)4NO+9Fe+8H2O＝3Fe3O4+4NH3↑+4OH-（2分） 【解析】（1）由图2可知，该装置用于加热液体或固液混合物制备气体，则所用试剂选择饱和NaNO2(aq)和饱和NH4Cl(aq)，两者在加热条件下发生氧化还原反应生成NaCl、N2和H2O，其化学方程式为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；由题干信息可知，装置C中的反应物中有NO2、NO，则实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2；答案为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；将部分NO转化为NO2； （2） 装置C中纯碱溶液在吸收氮氧化物的同时会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，电子式为：。NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则NO2、NO混合物与纯碱溶液恰好发生反应：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，此时n(NO):n(NO2)=1∶1；答案为：；1:1； （3）NaClO和NO反应时，NO被氧化生成NO，ClO-被还原生成Cl-，则反应的离子方程式为：3ClO-+2NO+H2O＝2NO+3Cl-+2H+；加入稀盐酸调节NaClO溶液pH会促进NO转化为NO，原因是加入稀盐酸，NaClO在酸性条件下生成HClO，HClO浓度越大，其氧化NO的能力越强；答案为：3ClO-+2NO+H2O＝2NO+3Cl-+2H+；加入稀盐酸，NaClO在酸性条件下生成HClO，HClO浓度越大，其氧化NO的能力越强； （4）①根据实验现象，溶液变蓝，有无色气泡，遇空气变为红棕色，说明向NaNO2和KI混合溶液中加入硫酸溶液，有I2和NO气体生成，根据氧化还原规律，离子方程式为：2NO+4H++2I-＝2NO+I2+2H2O。答案为：2NO+4H++2I-＝2NO+I2+2H2O； ②要证明在甲同学的实验条件下，能氧化I-的只有NO。可设计对照试验：另取一支试管，向其中加入2mL0.1mol/LNaNO3溶液，向其中滴入2mL0.1mol/LKI溶液（含淀粉），再向其中滴入3滴1mol/L硫酸溶液，溶液不变蓝。答案为：另取一支试管，向其中加入2mL0.1mol/LNaNO3溶液，向其中滴入2mL0.1mol/LKI溶液（含淀粉），再向其中滴入3滴1mol/L硫酸溶液，溶液不变蓝。 （5）根据氧化还原规律，可知NaNO2与Fe反应生成Fe3O4和NH3的离子方程式为：4NO+9Fe+8H2O＝3Fe3O4+4NH3↑+4OH-；答案为：4NO+9Fe+8H2O＝3Fe3O4+4NH3↑+4OH-。 15．（12分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下： 已知：①甲的相对分子质量为30 ② ③ (1)D中含氧官能团的名称是 。 (2)写出E的结构简式： 。 (3)E一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①分子中含有4种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。 (4)结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛()为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 【答案】(1)羟基、醛基（2分） (2) （2分） (3) （3分） (4) （5分） 【解析】反应①是苯与溴发生取代反应生成A为，结合B的分子式可知，A发生水解反应生成B为，结合C的分子式、D的结构简式可知C为，对比D与新泽茉莉醛的结构简式，结合E→F的反应条件及信息①、②，可知D→E发生信息②中的反应，E→F发生信息①中的反应，可推知甲为HCHO、E为、F为，F与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛；(6)结合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到，再进一步氧化生成，最后与乙醇发生酯化反应得到目标物。（1）由D的结构简式可知，D中含氧官能团为-OH、-CHO，其名称分别为羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基； （2） 由分析可知，E的结构简式为，故答案为：； （3） 由分析可知，E的结构简式为：，其分子式为：C8H6O3，不饱和度为6，则其满足条件：①分子中含有4种不同化学环境的氢原子分子为高度对称结构；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化，即分子含有甲酸酯基和醛基，故该同分异构体的结构简式为：，故答案为：； （4） 结合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到，再进一步氧化生成，最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，合成路线流程图为：，故答案为：。 16．（15分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为 （“放热”或“吸热”）反应。 (2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol (g)和3mol (g)，反应达到平衡时生成0.5mol (g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．气体的平均相对分子质量保持不变                B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变            D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为 ，容器内起始压强与平衡压强之比是 。 (3)一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比 。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是 。 (4)甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的 （“正极”或“负极”），a极电极反应式为 。 【答案】(1)放热（1分） (2) ①ABD（2分） ② 1∶1（2分） 4∶3（2分） (3) ① 9∶4（2分） ②温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小（2分） (4正极（1分） （3分） 【解析】（1）根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应； （2）①A．反应前后气体质量不变，物质的量减小，所以摩尔质量是变量，因此气体的平均相对分子质量保持不变时反应达到平衡状态，A正确； B．正反应体积减小，当容器内总压强不再改变时反应达到平衡状态，B正确； C．甲醇和水均为生成物，的比值始终是1∶1的，所以二者比值保持不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 答案选ABD； ②反应达到平衡时生成0.5mol （g），根据方程式可知消耗二氧化碳是0.5mol，消耗1.5mol，起始物质的量分别为1mol和3mol，所以两者转化率之比为1∶1；生成甲醇0.5mol，生成水蒸气0.5mol，剩余二氧化碳和氢气分别是0.5mol、1.5mol，压强之比是物质的量之比，所以容器内起始压强与平衡压强之比是； （3）①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，根据图像可知生成甲醇的平均速率之比； ②由于温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小，因此甲醇时空收率降低； （4）a极通入的是甲醇，发生失去电子的氧化反应，是电池的负极，b极通入氧气，是正极，由于生成的是二氧化碳，所以是酸性燃料电池，则负极电极反应式为。 17．（16分）烟气中的氮氧化物以及水体中硝态氮的治理对环境保护至关重要。 (1)的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生的同时，会生成，是工业盐的主要成分，在漂白，电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除的化学方程式： 。 (2)的消除。 Ⅰ．以为活性物质，为载体的催化剂，可用于烟气中的脱除。将胶体与、溶液混合，静置、过滤、洗涤、煅烧制得催化剂。铝盐(如)与碳酸氢钠()混合，充分搅拌可生成胶体。 ①生成胶体的离子方程式为 。 ②“煅烧”制催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是 。 Ⅱ．“”试剂可将氧化为可溶的。 ①催化分解产生有很强的氧化性的，将氧化为的机理如图所示，X是 。 ②脱除率随温度的变化如图所示，温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 (3)的去除。某催化剂能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①催化还原反应过程中化合价有变化的元素是 。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减少，生成率逐渐降低，分析可能的原因： 。 【答案】(1)（3分） (2) Ⅰ．①（3分） ②Ce2O3和氧气反应生成了CeO2 （2分） Ⅱ．①Fe2+（2分） ②H2O2分解，H2O2浓度减小，NO脱除率下降（2分） (3) ①Fe、H、N （2分） ②减小，会生成更多的H，更多地生成，减少了氮气的生成（2分） 【解析】（1）用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生的同时，会生成，，反应过程中N元素化合价发生变化，根据化合价升降可知，还有生成，由化合价升降守恒、原子守恒可知反应方程式为； （2）①生成胶体的离子方程式为：； ②吸附有Cu2+、Ce3+的胶体煅烧可制得/催化剂，煅烧过程中，固体质量先减小后增大，根据催化剂和原料的分子式，增大是因为Ce2O3和氧气反应生成了CeO2； ③由图可知，过氧化氢，与Y反应化合价降低，故X到Y化合价升高，因而，X为Fe2+，Y为Fe3+或Fe2(SO4)3； ③温度越高，过氧化氢分解越快，过氧化氢含量降低，导致一氧化氮脱除率降低，当温度高于120℃时，H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率下降； （3）①根据图1所示，铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为NH，NH失去氢原子后，两个氮原子生成氮气，故化合价有变化的元素是Fe、H、N； ②当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2可以看出，减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C C A C B A B C D B B C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（18分）(1)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O（2分） 将部分NO转化为NO2（2分） (2) （2分） 1:1（2分） (3)3ClO-+2NO+H2O＝2NO+3Cl-+2H+ （2分） 加入稀盐酸，NaClO在酸性条件下生成HClO，HClO浓度越大，其氧化NO的能力越强（2分） (4) ①2NO+4H++2I-＝2NO+I2+2H2O（2分） ②另取一支试管，向其中加入2mL0.1mol/LNaNO3溶液，向其中滴入2mL0.1mol/LKI溶液（含淀粉），再向其中滴入3滴1mol/L硫酸溶液，溶液不变蓝（2分） (5)4NO+9Fe+8H2O＝3Fe3O4+4NH3↑+4OH-（2分） 15．（12分）(1)羟基、醛基（2分） (2) （2分） (3) （3分） (4) （5分） 16．（15分）(1)放热（1分） (2) ①ABD（2分） ② 1∶1（2分） 4∶3（2分） (3) ① 9∶4（2分） ②温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小（2分） (4正极（1分） （3分） 17．（16分）(1)（3分） (2) Ⅰ．①（3分） ②Ce2O3和氧气反应生成了CeO2 （2分） Ⅱ．①Fe2+（2分） ②H2O2分解，H2O2浓度减小，NO脱除率下降（2分） (3) ①Fe、H、N （2分） ②减小，会生成更多的H，更多地生成，减少了氮气的生成（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技兴国，材料的研究与应用在众多领域做出巨大的贡献。下列有关说法不正确的是 A．计算机芯片的主要材料是晶体硅 B．碳纳米管与石墨烯互为同位素 C．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D．镍钛合金属于金属材料 2．有关化学用语正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．中子数为2的氢原子可表示为 C．氯化钠的电子式： D．甲烷的球棍模型： 3．工业利用氮气和氢气合成氨气： ∆H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是 A．1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大 B．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0 C．升高温度，v(正)和v(逆)都增大 D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，与浓硝酸反应生成气体 B．室温下，在空气中反应生成 C．室温下，与浓盐酸反应放出气体 D．室温下，与浓反应生成 阅读下列材料，完成第5～7小题： VA族元素氮、磷化合物应用广泛。氨气是合成硝酸的重要原料；肼是常用的火箭燃料；羟胺(NH2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂；磷酸是三元酸，次磷酸是一元弱酸。 5．下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．化学性质很稳定可用于工业合成氨 B．NH2OH具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C．肼具有还原性，可作为火箭燃料 D．NH3易与酸反应，可用于制取硝酸 6．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 B．自然固氮、人工固氮都是将转化为NH3 C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D．氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因 7．下列化学反应表示正确的是 A．铜与浓硝酸反应的离子方程式： B．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水的离子方程式： C．与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O D．氨水吸收过量的化学方程式： 8．中国所究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 9．某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述错误的是 A．1mol该物质与足量反应生成 B．1mol该有机物能与反应 C．该有机物所有碳原子可能共平面 D．一定条件下，可发生氧化、取代、酯化反应 10．某化学实验小组拟用铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液和如图所示的装置来制备氢氧化亚铁，下列说法不正确的是 A．装置甲中放入铁粉、稀硫酸，装置乙中盛放氢氧化钠溶液 B．装置甲中铁粉应稍过量，以防止被氧化 C．实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开 D．一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成大量白色絮状沉淀 11．铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ。和可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。与具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸 下列说法正确的是 A．滤渣1的成分为二氧化硅 B．“氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度 C．“沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D．“氧化”工序的主要反应为 12．锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为(s)，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A．电解质可用氯化锂溶液代替 B．电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g C．电池放电时，移向a极 D．a极发生还原反应，电极反应式为 13．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是 A．M点前发生反应的离子方程式为 B．MN段溶液中存在三种金属阳离子 C．原溶液中物质的量浓度为 D．P点溶液中溶质的物质的量浓度为 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（18分）亚硝酸钠NaNO2主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO2(装置图1)。 回答下列问题： (1)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图2装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式 。【可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)】实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是 。 (2)装置C中纯碱溶液在吸收氮氧化物的同时会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该分子的电子式 。NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO):n(NO2)= 。 (3)装置D中NaClO将NO氧化成NO，写出该反应的离子方程式 。工业上也用NaClO溶液吸收硝酸尾气，其他条件相同，加入稀盐酸调节NaClO溶液pH会促进NO转化为NO，原因是 。 (4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(已知不含Na2CO3、NaHCO3杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。小组成员预测NaNO2有氧化性。 ①甲同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：酸性条件下，NO能氧化I-，反应的离子方程式为 。 ②乙同学认为装置C中制取的NaNO2样品中可能含有杂质NaNO3，仅凭甲同学的实验不能得出上述结论。请你设计补充实验以证明在甲同学的实验条件下，能氧化I-的只有NO。你的实验方案为 。 (5)NaNO2能用于铁制品的防腐处理。将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成Fe3O4致密氧化膜，同时有NH3生成，反应的离子方程式为 。 15．（12分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下： 已知：①甲的相对分子质量为30 ② ③ (1)D中含氧官能团的名称是 。 (2)写出E的结构简式： 。 (3)E一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①分子中含有4种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。 (4)结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛()为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 16．（15分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为 （“放热”或“吸热”）反应。 (2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol (g)和3mol (g)，反应达到平衡时生成0.5mol (g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．气体的平均相对分子质量保持不变                B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变            D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为 ，容器内起始压强与平衡压强之比是 。 (3)一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比 。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是 。 (4)甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的 （“正极”或“负极”），a极电极反应式为 。 17．（16分）烟气中的氮氧化物以及水体中硝态氮的治理对环境保护至关重要。 (1)的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生的同时，会生成，是工业盐的主要成分，在漂白，电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除的化学方程式： 。 (2)的消除。 Ⅰ．以为活性物质，为载体的催化剂，可用于烟气中的脱除。将胶体与、溶液混合，静置、过滤、洗涤、煅烧制得催化剂。铝盐(如)与碳酸氢钠()混合，充分搅拌可生成胶体。 ①生成胶体的离子方程式为 。 ②“煅烧”制催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是 。 Ⅱ．“”试剂可将氧化为可溶的。 ①催化分解产生有很强的氧化性的，将氧化为的机理如图所示，X是 。 ②脱除率随温度的变化如图所示，温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 (3)的去除。某催化剂能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①催化还原反应过程中化合价有变化的元素是 。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减少，生成率逐渐降低，分析可能的原因： 。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$