高二化学期末模拟卷（江苏专用，高考考查范围）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 【答案】B 【解析】A．棉花主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，故A正确；B．锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，故B错误；C．碳纤维是一种通过物理和化学加工过程得到的含碳量在90%以上的高强度纤维，故C正确；D．钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，合金具有硬度大、优良性状、极为重要的金属材料，故D正确；答案选B。 2．国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．Al原子结构示意图： B．铝位于元素周期表的s区 C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D．基态Al原子外围电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】A．Al原子核外有13个电子，占据三个能层，Al原子结构示意图：，A错误；B．基态Al的价层电子排布为3s23p1，Al位于元素周期表的p区，B错误；C．基态镁原子的价层电子排布式为3s2，能量最高的为3s轨道，其电子云轮廓图为球形，C正确；D．基态Al的价层电子排布式为3s23p1，故基态Al原子外围电子轨道表示式为，D错误；故答案选C。 3．工业上分别用、还原可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是 A．硅单质属于非极性分子 B．熔沸点：晶体硅< C．电负性： D．酸性： 【答案】B 【解析】A．硅单质是原子晶体，不是分子，不存在分子极性的概念，A错误；B．晶体硅和都是原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。键的键长比键的键长长，键能小，所以熔沸点：晶体硅<，B正确；C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力。氧的非金属性强于硅，所以电负性：，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。碳的非金属性强于硅，所以酸性：，D错误；综上，答案是B。 4．常温下，与在碱性条件下反应可制得。实验室制备的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去 C．用装置丙制备 D．用装置丁吸收尾气 【答案】A 【解析】甲中浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气。A．浓盐酸、二氧化锰加热制备氯气，装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A项符合题意；B．饱和食盐水可以吸收HCl，不会引入新杂质，可以达到实验目的，B项不符合题意；C．氯气与KOH反应，生成KClO，常温下，与在碱性条件下反应可制得，可以达到实验目的，C项不符合题意；D．氯气有毒，易污染环境，可以通过用氢氧化钠可以与氯气反应除去，可以达到实验目的，D项不符合题意；答案选A。 阅读下列材料，完成第5~7小题。 硫及其化合物在生产生活和科学研究中有着广泛的应用。常温下单质硫主要以形式存在，加热转化为等，单质硫可以制造硫磺肥皂、黑火药。硫酸是现代重要的化工产品，1000多年前，我国采用加热或绿矾的方法制取硫酸，现在主要采用硫铁矿制备硫酸，在制备过程中会产生等污染性气体。 5．下列说法正确的是 A．互为同位素 B．中硫原子为杂化 C．的核外电子排布式为 D．是极性键构成的极性分子 【答案】B 【解析】A．S2、S4、 S6、S8是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．SO2中硫原子价层电子对数为3，为sp2杂化，故正确；C．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，故C错误；D．SO3是含有不同元素构成的极性共价键，SO3为平面三角形构型，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；答案选B。 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．绿矾含有，可用作补铁剂 B．硫磺具有氧化性，硫磺肥皂可用于杀菌消毒 C．浓硫酸具有脱水性，可用做氯气的干燥剂 D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品的漂白剂 【答案】B 【解析】A．绿矾()含Fe2+，正是这些Fe2+是构成血红蛋白的成分，故可用作补铁剂，A正确；B．硫磺具有去污、杀菌、软化皮肤、保湿、防裂等功效，B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可用做氯气的干燥剂，C错误；D．二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用作食品的漂白剂，D错误；答案选A。 7．下列化学反应表示不正确的是 A．黑火药的反应原理： B．用热的NaOH溶液洗涤试管壁上的硫磺： C．二氧化硫与氧气的反应： D．加热绿矾制备硫酸的原理： 【答案】D 【解析】A．黑火药的反应原理为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，故A正确；B．用热的NaOH溶液洗涤试管壁上的硫磺，发生反应3S + 6OH-= 2S2-++3H2O，故B正确；C．二氧化硫与氧气的反应为， 故C正确；D．加热绿矾制备硫酸的原理为，冷却后有硫酸生成，故D错误；答案选D。 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硝酸： B．工业制硫酸： C．工业制漂白粉： D．工业制金属镁：溶液 【答案】C 【解析】A．氨气催化氧化得到NO、得不到二氧化氮，NO与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，A不符合题意；B．硫与足量氧气反应只能得到SO2、不能得到三氧化硫，SO2被O2催化氧化能得到SO3，B不符合题意；C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成次氯酸钙，C符合题意；D．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，D不符合题意；故选C。 9．某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A．X与NaHCO3溶液反应可以生成 B．1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C．Z中所有碳原子可能共平面 D．X、Y、Z均易溶于水 【答案】C 【解析】 A．苯酚的酸性弱于碳酸，而苯甲酸的酸性强于碳酸，所以X与NaHCO3溶液反应可以生成，但不能生成，A不正确；B．1molY与NaOH溶液反应，生成、CH3COONa、CH3OH，最多消耗3molNaOH，B不正确；C．Z分子中，所有碳原子包含在苯环所在平面、乙烯所在平面内，两平面共用两个碳原子，则所有碳原子可能共平面，C正确；D．X分子中含有羟基、羧基两个亲水基，易溶于水，但Y、Z分子中所含的基团均难溶于水，所以Y、Z难溶于水，D不正确；故选C。 10．反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每消耗，转移电子数约为 【答案】B 【解析】A．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS<0，A错误；B．由题图所示的反应机理可知，中C显正价，O显负价，步骤I可理解为中带部分正电荷的C与催化剂中的N之间作用，B正确；C．步骤III中不存在非极性键的断裂和形成，C错误；D．该反应中CO2中C元素的化合价由+4价降低到+2价，每消耗1molCO2转移电子的数目约为，D错误； 故选B。 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向3 mL 5%的CuSO4溶液滴入3～4滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL的乙醛溶液并加热，未产生砖红色沉淀 乙醛已经完全变质 B 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 有C2H4生成 C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应 D 向试管中加入卤代烃(CH3CH2X)和0.5 mol·L-1NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 【答案】D 【解析】A．醛和新制氢氧化铜反应需要在碱性环境中，反应中氢氧化钠不足，未产生砖红色沉淀不能说明乙醛已经完全变质，A错误；B．乙醇易挥发，加热时产生的气体中含有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不确定乙醇是否发生消去反应生成乙烯，B错误；C．反应生成的少量三溴苯酚会溶于苯酚中，观察不到沉淀，不能说明苯酚与浓溴水不反应，C错误；D．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，D正确； 故选D。 12．室温下：，，，。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下： 实验 实验操作和现象 1 测定溶液的pH约为8 2 测定HCN与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7 3 向NaClO溶液中通入少量的，测得pH降低 4 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀 下列所得结论正确的是 A．实验1溶液中存在： B．由实验2可得 C．实验3反应的离子方程式： D．实验4所得上层清液中的 【答案】D 【解析】由电离常数可知，弱酸和酸式根离子在溶液中的电离程度为H2CO3＞HClO＞HCO；由实验1可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解趋势大于电离趋势，使溶液呈碱性；由实验2可知，0.10mol•L-1氢氰酸与0.05mol•L-1氢氧化钠溶液等体积混合后反应得到等浓度的氢氰酸和氰酸钠的混合溶液，氢氰酸的电离程度小于氰酸根离子的水解程度，使溶液呈碱性。A．溶液中碳酸氢根离子浓度小于钠离子浓度，但远大于碳酸分子浓度；溶液显碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解趋势大于电离趋势，故，故A错误；B．由分析可知，实验2中0.10mol•L-1氢氰酸与0.05mol•L-1氢氧化钠溶液等体积混合后反应得到等浓度的氢氰酸和氰酸钠的混合溶液，氢氰酸的电离程度小于氰酸根离子的水解程度，使溶液呈碱性，则氢氰酸的电离常数Ka（HCN）<，，故B错误；C．由分析可知，弱酸和酸式根离子在溶液中的电离程度为H2CO3＞HClO＞HCO，则次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO，故C错误；D．由题意可知，VL0.01mol/L碳酸钠溶液和VL0.03mol/L氯化钙溶液等体积混合反应后溶液中过量的钙离子浓度为mol/L=0.01mol/L，由碳酸钙的溶度积可知溶液中碳酸根离子浓度为，故D正确；故选D。 13．实现“碳中和”一种路径是将和合成。其主要反应为 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 的选择性。下列说法正确的是 A．一定温度下，使用高效催化剂可提高的平衡产率 B．其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C．其他条件不变，时，通入，生成 D．温度高于时，主要是因为反应Ⅱ正向进行程度增大使的选择性降低 【答案】C 【解析】A．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，只影响反应达到平衡所需的时间，不影响化学平衡的移动，因此一定温度下，使用高效催化剂不能提高的平衡产率，A错误；B．由图像可知，时，随着温度升高，CO2的转化率降低，CH3OCH3选择性减小、CH3OH的选择性增大，结合方程式（反应Ⅰ、Ⅲ生成H2O的物质的量等于消耗的CO2物质的量）和O元素守恒，260℃时随温度升高生成H2O的量减少，B错误；C．时，CO2的转化率为30%，的选择性为64%；通入1molCO2，参加反应的物质的量为1mol×30%=0.3mol，生成消耗的CO2的物质的量为0.3mol×64%=0.192mol，根据反应关系，生成的物质的量为0.192mol×0.5=0.096mol，C正确；D．温度高于时，的选择性降低，CH3OH的选择性升高，因为生成和CH3OH的反应是放热反应，升温使反应 Ⅰ、Ⅱ逆向移动，D错误； 答案选C。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（18分）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3 、Ka2(H2SeO3)=5×10-8. (1)“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO的离子方程式为 ； 其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示， 当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是   。 (2)“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3 ①“除银”过程中的加料方式为 。 ②写出Ag2Se发生反应的化学方程式： 。 (3)“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有 。 (4)通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。 已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O 计算灰硒产品中Se的质量分数为 。 (5)Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。 ①1molCu2-xSe转化为NayCu2-xSe时转移电子的物质的量为 mol。 ②NayCu2-xSe中Cu+与 Cu2+ 的个数比为 。 【答案】(1)Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO（2分） H2O2 被 SeO还原（2分） (2)向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸（2分） Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl（2分） (3)SeO 、HSeO 、Cl-（2分） (4)98.75%（4分） (5)0.25（2分） 5 ∶ 1（2分） 【解析】酸泥的主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se，加入NaOH、H2O2，将Se、HgSe和少量Ag2Se，氧化为SeO以及H2SeO3，“除银”后，向滤液中加入NaOH溶液，沉汞，生成HgO沉淀，过滤除去后，滤液经过一系列处理得到灰硒。（1）“氧化碱浸”时Se在碱性条件下被双氧水氧化为 SeO，离子方程式为：Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO；过氧化氢具有氧化性， SeO依然具有还原性，则当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是：H2O2 被 SeO还原； （2）①“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，则“除银”过程中的加料方式为向滤渣中先加入NaClO，再加入盐酸， 防止发生副反应，故答案为：向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸； ②向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se被氧化为H2SeO3，Ag2Se发生反应的化学方程式为：Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl； （3）“沉汞”时加入氢氧化钠，H2SeO3和氢氧化钠反应生成Na2SeO3，H2SeO3为弱酸，SeO可以水解，则溶液中存在SeO 、HSeO ，由于“除银”时还加入的盐酸，则沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有：SeO 、HSeO 、Cl-； （4）根据题意有关系式，，25mL溶液中，，则灰硒产品中Se的质量分数为：； （5）①根据均摊法可知，截入1个Na+后，晶胞中，Na+与Se2-的个数之比为1：4，NayCu2-xSe的化学式为Na0.25Cu2-xSe，所以1molCu2-xSe转化为Na0.25Cu2-xSe时，Cu元素降低了0.25价，转移电子的物质的量为0.25mol，故答案为：0.25； ②由图可知，截入1个Na+后，晶胞NayCu2-xSe的化学式为：Na0.25Cu1.5Se，设Cu+与Cu2+的个数分别为x、(1.5-x)，根据化合价代数和为0，有，解得：x=1.25， 则Cu+与Cu2+的个数之比为：1.25∶(1.5-1.25)=5∶1。 15．（15分）加兰他敏(G)可用于治疗阿尔兹海默症，其一种合成路线如下： (1)A分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和 。 (2)A→B的反应经历的过程，中间体N的分子式为，则N的结构简式为 。 (3)B→C的反应类型为 。 (4)已知C难溶于水，而18-冠-6(结构如图所示)可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当，C→D的过程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因为 。 (5)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种-氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2。 (6)已知：RCOOR′(R和R′为烃基)。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】(1)醛基（2分） (2) （2分） (3)取代反应（2分） (4)18-冠-6易与K+相互作用，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率（2分） (5) （2分） (6) （5分） 【解析】由有机物的转化关系可知，先与发生加成反应，反应所得产物与四氢合硼酸钠发生还原反应生成，与甲酸乙酯发生取代反应生成，在18-冠-6水/苯作用下被氧化为，在干氯化氢作用下与先发生加成反应、后发生取代反应生成，一定条件下转化为，酸性条件下与水反应生成。 （1） 由结构简式可知，分子中含氧官能团为羟基、醚键和醛基，故答案为：醛基； （2） 由分析可知，A→B的反应先与发生加成反应，反应所得产物与四氢合硼酸钠发生还原反应生成，则中间体N的结构简式为，故答案为：； （3） 由分析可知，B→C的反应为与甲酸乙酯发生取代反应生成和乙醇，故答案为：取代反应； （4）由题给信息可知，C→D的过程中使用18-冠-6可提升K3[Fe(CN)6]水溶液氧化C的效率是因为18-冠-6易与K+通过配位键形成超分子，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率，故答案为：18-冠-6易与K+相互作用，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率； （5） G的同分异构体碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物，X是一种α-氨基酸，分子中不含甲基， Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2，则X为、Y为，所以同分异构体的结构简式为，故答案为：； （6） 由题给信息可知，以、和为原料制备的合成步骤为干氯化氢作用下与反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，干氯化氢作用下与反应生成，发生题给信息反应生成，酸性条件下与水反应生成，合成路线为。 16．（13分）可用于脱除NO气体及制备。 (1)溶液制备。在图-1所示装置中，用溶液与氨水反应可制得溶液。 ①图-1中仪器a的名称为 ，基态的核外电子排布式为 。 ②反应的平衡常数 。 ［已知：，平衡常数］ (2)脱除NO气体。已知：对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低；脱除NO气体总反应式为。 ①实验得到NO脱除率与温度，时间变化如图-2所示；NO脱除率随温度、时间变化的原因为 。 ②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，向钴氨溶液中加入KI溶液可恢复其吸收NO的能力，写出该反应的离子方程式： 。 (3)晶体制备。已知：晶体易溶于热水和稀盐酸中，在冰水，浓盐酸，无水乙醇中溶解度较小。 请补充完整实验方案：在通风橱中将制得的溶液加热至左右，边搅拌边加入适量，再加入 ，低温烘于，得到晶体。(实验中须使用：溶液，红色石蕊试纸，冰水，浓盐酸，无水乙醇) 【答案】(1) ①分液漏斗(或滴液漏斗) （1分） （2分） ②（2分） (2) ①温度升高，、的溶解度下降，NO脱除率下降；随着时间的延长转化为，而对NO的吸收能力极低，NO脱除率下降 （3分） ②（2分） (3)溶液至产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，冰水浴冷却，再加入浓盐酸(无水乙醇)至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤2-3次（3分） 【解析】（1）①由图可知，仪器a的名称为分液漏斗(或滴液漏斗)；Co为27号元素，则基态的核外电子排布式为[Ar]3d7； ②反应的平衡常数； （2）①结合题给信息可知，对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低，另外温度越高，气体的溶解度越低，故答案为：温度升高，、的溶解度下降，NO脱除率下降；随着时间的延长转化为，而对NO的吸收能力极低，NO脱除率下降； ②根据题给信息可知，对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低，而钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，转化为，KI溶液中的碘离子具有还原性，则答案为：； （3）中Co为+2价，需要加入氧化剂，再结合信息晶体易溶于热水和稀盐酸中，在冰水，浓盐酸，无水乙醇中溶解度较小，和题给试剂，可以利用氯化铵水解生成稀盐酸，故实验方案为：在通风橱中将制得的溶液加热至55℃左右，边搅拌边加入适量氯化铵，再加入溶液至产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，冰水浴冷却，再加入浓盐酸(无水乙醇)至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤2-3次。 17．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，资源化利用倍受关注。 (1)回收利用CO2是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径，科研人员研究出其物质转化途径如图，反应A为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。 ①已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ∙mol-1 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)   ΔH=-802.3kJ∙mol-1 反应A的ΔH = kJ∙mol-1 ②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高反应A的CO2的转化效率，可能的原因是 。 (2)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。 ①该工艺中能量转化方式主要有 (写出其中一种形式即可)。 ②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。 (3)某研究小组使用 催化剂实现了合成甲醇，其可能的反应历程如题图所示。 已知：在表面解离产生的参与的还原过程； 无催化活性，形成氧空位后有助于的活化。 注：口表示氧原子空位， 表示吸附在催化剂上的微粒。 ①理论上，每生成1molCH3OH，该反应历程中消耗的物质的量为 mol。 ②若原料气中比例过低或过高都会减弱催化剂活性，原因是 。 【答案】(1) ①-164.9（2分） ②前段加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于平衡正向移动，增大CO2的转化率（3分） (2) ①光能转化为电能，电能转化成化学能，电能转化成热能等（2分） ②2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O（3分） (3) ①6mol（2分） ②H2太少，形成的氧原子空位少，不利于CO2活化，催化能力较弱。H2太多，生成的水过多，使催化剂中毒（3分） 【解析】（1）①反应1：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ∙mol-1，反应2：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)ΔH=-802.3kJ∙mol-1，根据盖斯定律，反应A=2×反应1-已知反应2，所以反应A的； ②温度高于450°C时温度越高反应速率快越早达到平衡，则：前段加热，温度升高，有利于加快反应速率，分数后段冷却，因为该反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，CO2的转化率增大； （2）①该工艺中太阳能电池将太阳能转化为电能，部分光能转化为热能。然后电能转化为化学能，储存在化学物质内。所以能量转化方式主要有光能转化为电能，电能转化成化学能，电能转化成热能； ②电解时在阴极b极上生成乙烯的电极反应式为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。 （3）①H2首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程，即由得失电子守恒有3H2~CH3OH~ 6H*，所以消耗6molH*产生1molCH3OH； ②结合反应过程，若原料气中H2比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原料气中H2比例过低会减弱催化剂活性的原因是H2太少，形成的氧原子空位少，不利于CO2活化，催化能力较弱。H2太多，生成的水过多，使催化剂中毒。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（18 分） (1) (2) (3) (4) (5) 2024-2025 学年高二化学下学期期末模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 13个小题，每小题 3分，共 39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 15．（15 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16．（13 分）(1) ① ② (2) ① ② (3) 17．（15 分）(1) ① ② (2) ① ② (3) ① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 2．国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．Al原子结构示意图： B．铝位于元素周期表的s区 C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D．基态Al原子外围电子轨道表示式： 3．工业上分别用、还原可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是 A．硅单质属于非极性分子 B．熔沸点：晶体硅< C．电负性： D．酸性： 4．常温下，与在碱性条件下反应可制得。实验室制备的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去 C．用装置丙制备 D．用装置丁吸收尾气 阅读下列材料，完成第5~7小题。 硫及其化合物在生产生活和科学研究中有着广泛的应用。常温下单质硫主要以形式存在，加热转化为等，单质硫可以制造硫磺肥皂、黑火药。硫酸是现代重要的化工产品，1000多年前，我国采用加热或绿矾的方法制取硫酸，现在主要采用硫铁矿制备硫酸，在制备过程中会产生等污染性气体。 5．下列说法正确的是 A．互为同位素 B．中硫原子为杂化 C．的核外电子排布式为 D．是极性键构成的极性分子 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．绿矾含有，可用作补铁剂 B．硫磺具有氧化性，硫磺肥皂可用于杀菌消毒 C．浓硫酸具有脱水性，可用做氯气的干燥剂 D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品的漂白剂 7．下列化学反应表示不正确的是 A．黑火药的反应原理： B．用热的NaOH溶液洗涤试管壁上的硫磺： C．二氧化硫与氧气的反应： D．加热绿矾制备硫酸的原理： 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硝酸： B．工业制硫酸： C．工业制漂白粉： D．工业制金属镁：溶液 9．某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A．X与NaHCO3溶液反应可以生成 B．1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C．Z中所有碳原子可能共平面 D．X、Y、Z均易溶于水 10．反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每消耗，转移电子数约为 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向3 mL 5%的CuSO4溶液滴入3～4滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL的乙醛溶液并加热，未产生砖红色沉淀 乙醛已经完全变质 B 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 有C2H4生成 C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应 D 向试管中加入卤代烃(CH3CH2X)和0.5 mol·L-1NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 12．室温下：，，，。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下： 实验 实验操作和现象 1 测定溶液的pH约为8 2 测定HCN与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7 3 向NaClO溶液中通入少量的，测得pH降低 4 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀 下列所得结论正确的是 A．实验1溶液中存在： B．由实验2可得 C．实验3反应的离子方程式： D．实验4所得上层清液中的 13．实现“碳中和”一种路径是将和合成。其主要反应为 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 的选择性。下列说法正确的是 A．一定温度下，使用高效催化剂可提高的平衡产率 B．其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C．其他条件不变，时，通入，生成 D．温度高于时，主要是因为反应Ⅱ正向进行程度增大使的选择性降低 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（18分）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3 、Ka2(H2SeO3)=5×10-8. (1)“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO的离子方程式为 ； 其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示， 当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是   。 (2)“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3 ①“除银”过程中的加料方式为 。 ②写出Ag2Se发生反应的化学方程式： 。 (3)“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有 。 (4)通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。 已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O 计算灰硒产品中Se的质量分数为 。 (5)Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。 ①1molCu2-xSe转化为NayCu2-xSe时转移电子的物质的量为 mol。 ②NayCu2-xSe中Cu+与 Cu2+ 的个数比为 。 15．（15分）加兰他敏(G)可用于治疗阿尔兹海默症，其一种合成路线如下： (1)A分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和 。 (2)A→B的反应经历的过程，中间体N的分子式为，则N的结构简式为 。 (3)B→C的反应类型为 。 (4)已知C难溶于水，而18-冠-6(结构如图所示)可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当，C→D的过程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因为 。 (5)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种-氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2。 (6)已知：RCOOR′(R和R′为烃基)。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（13分）可用于脱除NO气体及制备。 (1)溶液制备。在图-1所示装置中，用溶液与氨水反应可制得溶液。 ①图-1中仪器a的名称为 ，基态的核外电子排布式为 。 ②反应的平衡常数 。 ［已知：，平衡常数］ (2)脱除NO气体。已知：对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低；脱除NO气体总反应式为。 ①实验得到NO脱除率与温度，时间变化如图-2所示；NO脱除率随温度、时间变化的原因为 。 ②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，向钴氨溶液中加入KI溶液可恢复其吸收NO的能力，写出该反应的离子方程式： 。 (3)晶体制备。已知：晶体易溶于热水和稀盐酸中，在冰水，浓盐酸，无水乙醇中溶解度较小。 请补充完整实验方案：在通风橱中将制得的溶液加热至左右，边搅拌边加入适量，再加入 ，低温烘于，得到晶体。(实验中须使用：溶液，红色石蕊试纸，冰水，浓盐酸，无水乙醇) 17．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，资源化利用倍受关注。 (1)回收利用CO2是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径，科研人员研究出其物质转化途径如图，反应A为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。 ①已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ∙mol-1 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)   ΔH=-802.3kJ∙mol-1 反应A的ΔH = kJ∙mol-1 ②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高反应A的CO2的转化效率，可能的原因是 。 (2)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。 ①该工艺中能量转化方式主要有 (写出其中一种形式即可)。 ②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。 (3)某研究小组使用 催化剂实现了合成甲醇，其可能的反应历程如题图所示。 已知：在表面解离产生的参与的还原过程； 无催化活性，形成氧空位后有助于的活化。 注：口表示氧原子空位， 表示吸附在催化剂上的微粒。 ①理论上，每生成1molCH3OH，该反应历程中消耗的物质的量为 mol。 ②若原料气中比例过低或过高都会减弱催化剂活性，原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C B A B B D C C B D D C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（18分）(1)Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO（2分） H2O2 被 SeO还原（2分） (2)向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸（2分） Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl（2分） (3)SeO 、HSeO 、Cl-（2分） (4)98.75%（4分） (5)0.25（2分） 5 ∶ 1（2分） 15．（15分）(1)醛基（2分） (2) （2分） (3)取代反应（2分） (4)18-冠-6易与K+相互作用，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率（2分） (5) （2分） (6) （5分） 16．（13分）(1) ①分液漏斗(或滴液漏斗) （1分） （2分） ②（2分） (2) ①温度升高，、的溶解度下降，NO脱除率下降；随着时间的延长转化为，而对NO的吸收能力极低，NO脱除率下降 （3分） ②（2分） (3)溶液至产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，冰水浴冷却，再加入浓盐酸(无水乙醇)至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤2-3次（3分） 17．（15分）(1) ①-164.9（2分） ②前段加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于平衡正向移动，增大CO2的转化率（3分） (2) ①光能转化为电能，电能转化成化学能，电能转化成热能等（2分） ②2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O（3分） (3) ①6mol（2分） ②H2太少，形成的氧原子空位少，不利于CO2活化，催化能力较弱。H2太多，生成的水过多，使催化剂中毒（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题3分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 61 分。 14 ． （ 18 分） (1) (2) (3) (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15 ． （ 15 分） (1) (2) (3 ) (4) (5) (6) 16 ． （ 13 分） (1) ① ② (2) ① ② (3 ) 17 ． （ 15 分） (1) ① ② (2) ① ② (3) ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 2．国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．Al原子结构示意图： B．铝位于元素周期表的s区 C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D．基态Al原子外围电子轨道表示式： 3．工业上分别用、还原可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是 A．硅单质属于非极性分子 B．熔沸点：晶体硅< C．电负性： D．酸性： 4．常温下，与在碱性条件下反应可制得。实验室制备的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去 C．用装置丙制备 D．用装置丁吸收尾气 阅读下列材料，完成第5~7小题。 硫及其化合物在生产生活和科学研究中有着广泛的应用。常温下单质硫主要以形式存在，加热转化为等，单质硫可以制造硫磺肥皂、黑火药。硫酸是现代重要的化工产品，1000多年前，我国采用加热或绿矾的方法制取硫酸，现在主要采用硫铁矿制备硫酸，在制备过程中会产生等污染性气体。 5．下列说法正确的是 A．互为同位素 B．中硫原子为杂化 C．的核外电子排布式为 D．是极性键构成的极性分子 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．绿矾含有，可用作补铁剂 B．硫磺具有氧化性，硫磺肥皂可用于杀菌消毒 C．浓硫酸具有脱水性，可用做氯气的干燥剂 D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品的漂白剂 7．下列化学反应表示不正确的是 A．黑火药的反应原理： B．用热的NaOH溶液洗涤试管壁上的硫磺： C．二氧化硫与氧气的反应： D．加热绿矾制备硫酸的原理： 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硝酸： B．工业制硫酸： C．工业制漂白粉： D．工业制金属镁：溶液 9．某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A．X与NaHCO3溶液反应可以生成 B．1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C．Z中所有碳原子可能共平面 D．X、Y、Z均易溶于水 10．反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每消耗，转移电子数约为 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向3 mL 5%的CuSO4溶液滴入3～4滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL的乙醛溶液并加热，未产生砖红色沉淀 乙醛已经完全变质 B 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 有C2H4生成 C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应 D 向试管中加入卤代烃(CH3CH2X)和0.5 mol·L-1NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 12．室温下：，，，。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下： 实验 实验操作和现象 1 测定溶液的pH约为8 2 测定HCN与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7 3 向NaClO溶液中通入少量的，测得pH降低 4 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀 下列所得结论正确的是 A．实验1溶液中存在： B．由实验2可得 C．实验3反应的离子方程式： D．实验4所得上层清液中的 13．实现“碳中和”一种路径是将和合成。其主要反应为 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 的选择性。下列说法正确的是 A．一定温度下，使用高效催化剂可提高的平衡产率 B．其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C．其他条件不变，时，通入，生成 D．温度高于时，主要是因为反应Ⅱ正向进行程度增大使的选择性降低 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（18分）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3 、Ka2(H2SeO3)=5×10-8. (1)“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO的离子方程式为 ； 其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示， 当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是   。 (2)“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3 ①“除银”过程中的加料方式为 。 ②写出Ag2Se发生反应的化学方程式： 。 (3)“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有 。 (4)通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。 已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O 计算灰硒产品中Se的质量分数为 。 (5)Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。 ①1molCu2-xSe转化为NayCu2-xSe时转移电子的物质的量为 mol。 ②NayCu2-xSe中Cu+与 Cu2+ 的个数比为 。 15．（15分）加兰他敏(G)可用于治疗阿尔兹海默症，其一种合成路线如下： (1)A分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和 。 (2)A→B的反应经历的过程，中间体N的分子式为，则N的结构简式为 。 (3)B→C的反应类型为 。 (4)已知C难溶于水，而18-冠-6(结构如图所示)可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当，C→D的过程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因为 。 (5)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种-氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2。 (6)已知：RCOOR′(R和R′为烃基)。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（13分）可用于脱除NO气体及制备。 (1)溶液制备。在图-1所示装置中，用溶液与氨水反应可制得溶液。 ①图-1中仪器a的名称为 ，基态的核外电子排布式为 。 ②反应的平衡常数 。 ［已知：，平衡常数］ (2)脱除NO气体。已知：对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低；脱除NO气体总反应式为。 ①实验得到NO脱除率与温度，时间变化如图-2所示；NO脱除率随温度、时间变化的原因为 。 ②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，向钴氨溶液中加入KI溶液可恢复其吸收NO的能力，写出该反应的离子方程式： 。 (3)晶体制备。已知：晶体易溶于热水和稀盐酸中，在冰水，浓盐酸，无水乙醇中溶解度较小。 请补充完整实验方案：在通风橱中将制得的溶液加热至左右，边搅拌边加入适量，再加入 ，低温烘于，得到晶体。(实验中须使用：溶液，红色石蕊试纸，冰水，浓盐酸，无水乙醇) 17．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，资源化利用倍受关注。 (1)回收利用CO2是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径，科研人员研究出其物质转化途径如图，反应A为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。 ①已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ∙mol-1 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)   ΔH=-802.3kJ∙mol-1 反应A的ΔH = kJ∙mol-1 ②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高反应A的CO2的转化效率，可能的原因是 。 (2)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。 ①该工艺中能量转化方式主要有 (写出其中一种形式即可)。 ②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。 (3)某研究小组使用 催化剂实现了合成甲醇，其可能的反应历程如题图所示。 已知：在表面解离产生的参与的还原过程； 无催化活性，形成氧空位后有助于的活化。 注：口表示氧原子空位， 表示吸附在催化剂上的微粒。 ①理论上，每生成1molCH3OH，该反应历程中消耗的物质的量为 mol。 ②若原料气中比例过低或过高都会减弱催化剂活性，原因是 。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$