5月月考复习训练（综合题分析） -2024-2025学年浙教版七年级下册科学

2025年七下：5月月考复习训练（综合题分析） 1．请根据所学化学知识回答下列问题： (1)生活中常接触到“加碘食盐”，其中的“碘”指的是 （“碘元素”或“碘原子”）。 (2)戊二醛（化学式为C5H8O2）中碳、氢元素的质量比为 。 (3)已知“”“”表示不同的原子，下列表示的物质中，属于化合物的是 （填字母，下同），属于单质的是 。 【答案】(1)碘元素 (2)15：2 (3) B A 【详解】（1）生活中常接触到“加碘食盐”，其中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素； （2）戊二醛（化学式为C5H8O2）中碳、氢元素的质量比为（12×5）：（1×8）=15：2； （3）A中只含有一种分子，为纯净物，且该分子中只含一种原子，属于单质； B中只含有一种分子，为纯净物，且该分子中含有两种原子，属于化合物； C中含有两种分子，属于混合物； D中含有两种分子，属于混合物； 则属于化合物的为B，属于单质的是A。 2．如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题： (1)如图甲所示，a管与电源的 极相连。 (2)在水中加入一定量的氢氧化钠溶液，目的是为了 。 (3)理论上a、b两管内收集到的气体的体积比为2：1，结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图，推测气体体积大小的主要决定因素除气体物质所含分子数目外，还有 （选填“气体分子的直径”或“气体分子间的平均距离”）。 (4)在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下， （选填“氢气”或“氧气”）更难溶于水。 (5)由该实验可知， 是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是 。 【答案】(1)负 (2)增强水的导电性 (3)气体分子间的平均距离 (4)氢气 (5) 原子 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分（合理即可） 【详解】（1）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，如图甲所示，a管产生的是氢气，则a管与电源的负极相连； （2）纯水的导电性很弱，实验前，在水中加入一定量的氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性； （3）气体分子间距离较大，理论上a、b两管内收集到的气体体积比为2：1，结合图乙推测影响气体体积大小的主要因素除气体物质所含分子数目外，还有气体分子间的平均距离； （4）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解能力不同，在相同条件下氢气更难溶于水； （5）由该实验可知，水分子是保持化学变化的最小粒子； 由微粒的变化可知，分子和原子的本质区别是：在化学反应中，分子能再分，原子不能再分。 3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。 (1)第三周期中的稀有气体元素的质子数是 。 (2)元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是 。 A．N、C B．F、Cl C．Mg、Al D．Ne、Na (3)核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比为2∶1的一种常温下呈液态的化合物，写出这种化合物的化学式 。 【答案】(1)18 (2)B (3)H2O 【详解】（1）第三周期中的稀有气体元素是氩元素，氩元素的质子数是18； （2）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。 A、C和N在同一横行，化学性质不相似； B、F和Cl在同第一纵行，化学性质相似； C、Mg和Al 在同一横行，化学性质不相似； D、Ne和Na不在同第一纵行，化学性质不相似； 故答案为：B； （3）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比2：1的一种常温下呈液态的化合物，是水，化学式是H2O。 4．数字在化学式不同位置表示不同的意义：①表示分子的数目；②表示离子的电荷数；③表示每个分子中所含原子的个数。请你判断下列化学式中的“2”分别表Ca2+： ；2CO： ；SO2： 。（填序号） 【答案】 ② ① ③ 【详解】标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷，故填②； 标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故填①； 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故填③。 5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： (1)上图中，共包含 种元素；A所属元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)A、B、C、E中属于阳离子的是 （填字母）。 (3)若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)画出核外电子排布与E相同的原子结构示意图 。 (5)B所属元素与D所属元素组成的化合物是由离子构成的，该化合物的化学式为 。 【答案】(1) 4 非金属 (2)B (3)得到 (4) (5)NaCl 【详解】（1）质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素；A的质子数为1，是氢元素，属于非金属元素； （2）阳离子的质子数大于核外电子数，如图所示，B中核内11个质子核外10个电子符合题意； （3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子； （4） 核外电子排布与E相同的原子结构示意图，质子数是18，示意图为：； （5）由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为-1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD组成的化合物的化学式为：NaCl。 6．如图所示，用天平测量冰块的质量，此时天平平衡。若水的蒸发忽略不计，且不考虑空气中的水蒸气液化：一段时间后，部分冰熔化成水，则此时天平 （选填“左端下沉”“右端下沉”或“仍然平衡”）；测量后，取下烧杯并将砝码放回砝码盒，游码归零后发现指针偏左，则测得的冰块的质量 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】 仍然平衡 偏大 【详解】[1]部分冰熔化成水后，只是状态发生了变化，物质的多少没有变，即质量不变，因此部分冰熔化成水，在这个过程中天平仍然平衡。 [2]测量后，取下烧杯并将砝码放回砝码盒，游码归零后发现指针偏左，称量前未调节天平平衡，指针偏左，相当于未测量物体前就有一定的质量，会导致所测物体的质量偏大。 7．水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。 (1)构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为 。保持水化学性质的最小微粒： 。 (2)明矾[]可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式 。 (3)水的密度为，表示的意义： 。质量为1.8kg的水，若它完全凝固成冰，其密度 （选填“变大”、“变小”或“不变”），试说明理由： 。 【答案】(1) 分子之间有引力 水分子/H2O (2)Al（OH）3 (3) 体积为1m3的水的质量是1.0×103kg 变小 体积增大导致密度减小 【详解】（1）构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为分子之间有引力； 分子是保持物质化学性质的最小粒子。水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小微粒是水分子，水分子符号为H2O； （2）氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，故填：Al（OH）3； （3）根据密度的定义：单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度；因此冰的密度为1.0×103kg/m3，它的物理意义就是体积为1m3的水的质量是1.0×103kg； 水结冰时，分子排列变得松散，体积增大，但质量仍为1.8kg； 根据公式ρ=m/V，体积增大导致密度减小。 8．嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。 （1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是 。 A．Fe-57和Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同 B．Fe-57和Fe-54在元素周期表中占同一个位置 C．Fe-57和Fe-54均属于铁元素，所以相对原子质量相同 （2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 ；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为 （以百分数的形式表示）。 【答案】 C 9:8 15% 【详解】（1）A．Fe-57和Fe-54原子内质子数相同，由于原子中质子数=核外电子数，所以原子核外电子数相同，但中子数不同，此选项正确；B．Fe-57和Fe-54的质子数相同，所以在元素周期表中占同一个位置，此选项正确；C．Fe-57和Fe-54的质子数相同，所以均属于铁元素，由于它们的中子数不同，所以相对原子质量不相同，此选项错误。故选C。 （2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，含有等质量的铁元素，则两种化合物中铁元素的原子个数是相同的，可表示为：3Fe2O3、2Fe3O4，所以与等质量铁元素相结合的氧元素的原子个数比为9:8，所以它们的质量比也为9:8；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为：10.5%÷=15%。 9．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)属于同种元素的粒子是 （填字母，下同）。 (2)属于阴离子的是 ，A粒子所属元素位于元素周期表第 周期。 (3)B和E两种原子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 (4)请写出仅由B、C两种元素构成的化合物： （填化学式）。 【答案】(1)BD (2) D 三 (3)最外层电子数 (4) 【详解】（1）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，B和D的质子数相同，属于同种元素； （2）D的质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；在原子中周期数=电子层数，A粒子的质子数是11，原子的核外有11个电子，有三个电子层，所属元素位于元素周期表第三周期； （3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，B和E两种原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）B质子数为9，为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-1价；C质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+2价，则B、C两种元素构成的化合物的化学式为。 10．请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 22.99 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18 3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.96 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95 (1)请写出镁离子的离子符号 。 (2)表中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的质子数为 。 (3)第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 （填化学式）。 (4)氯化钠是生活中常用的调味品，其中钠元素的化合价是 ，钠离子的核外电子个数 (5)同族元素具有相似的化学性质的原因是 相同。 【答案】(1)Mg2+ (2)9 (3)Al2O3 (4) +1 10 (5)最外层电子数 【详解】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Mg2+； （2）第2周期、ⅦA 族的元素是氟元素，从元素周期表中可知，其原子序数为9，在原子中，质子数=原子序数，所以该原子的质子数为9； （3）第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素显+3价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，它们组成的物质化学式为Al2O3； （4）氯化钠中氯元素显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，钠元素的化合价是+1价； 钠原子质子数为11，核外电子数为11，钠离子是钠原子失去1个电子形成的，所以钠离子核外电子个数为10； （5）同族元素具有相似的化学性质的原因是 最外层电子数相同。 11．钾原子与氟原子形成化合物的过程如图： (1)钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 (2)某元素的原子序数为，能够形成核外有个电子的离子，则下列关系式一定正确的是___________。 A． B． C．m=n-x D． (3)已知原子的最外层电子数为7，B离子的符号为，则、元素形成化合物的化学式 。 【答案】(1)离子 (2)B (3)BA3 【详解】（1）从图中可以看出，钾原子失去一个电子形成钾离子（K+），氟原子得到一个电子形成氟离子（F−），钾离子和氟离子通过静电作用结合形成氟化钾（KF），所以它们形成的化合物由离子构成； （2）某元素R的原子序数为m，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以R原子的核外电子数为m； R形成核外有x个电子的Rn+离子，R原子失去n个电子形成Rn+离子，即m−n=x，m=n+x。 故选B。 （3）已知A原子的最外层电子数为7，在反应中易得到一个电子，化合价为-1价，B离子的符号为B3+，化合价为+3价，化合物中正负化合价代数和为零，所以A、B元素形成化合物的化学式为BA3。 12．下列物质：①盐水②液氧③冰水混合物④干冰⑤硫酸铜晶体⑥空气，其中： （1）属于化合物的是 （填数字，下同）， （2）含氧分子的是 。 【答案】 ③④⑤ ②⑥ 【详解】（1）③冰水混合物、④干冰、⑤硫酸铜晶体都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物； （2）②液氧是由一种元素组成的单质，是由氧分子构成的；⑥空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，同时含有氧气分子。 13．根据物质化学式的写法规则书写下列物质的化学式。 ①金属铁： ②氯气： ③三氧化硫： ④碘单质； ⑤碳酸钠： ⑥氢氧化铝： 【答案】 Fe Cl2 SO3 I Na2CO3 Al（OH）3 【详解】①铁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，读元素符号的名称，其化学式为Fe； ②氯气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，读作“氯气”，其化学式为：Cl2； ③三氧化硫中，硫元素显+6价，氧元素显-2价，可表示为：SO3； ④碘属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，读元素符号的名称，其化学式别为：I； ⑤碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价；可表示为：Na2CO3； ⑥氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，可表示为：Al（OH）3。 14．根据元素的常见化合价写出下列物质的化学式。 （1）氯化镁     （2）硝酸铵     （3）氢氧化钠 （4）硫酸亚铁   （5）3个氯离子 （6）氦气 【答案】 MgCl2 NH4NO3 NaOH FeSO4 3Cl- He 【详解】（1）氯化镁由镁离子、氯离子构成，两种离子的个数比为1:2，所以氯化镁的化学式为MgCl2。 （2）硝酸铵由铵根离子、硝酸根离子构成，两种离子的个数比为1:1，所以硝酸铵的化学式为NH4NO3。    （3）氢氧化钠由钠离子、氢氧根离子构成，两种离子的个数比为1:1，所以氢氧化钠的化学式为NaOH。 （4）硫酸亚铁由亚铁离子、硫酸根离子构成，两种离子的个数比为1:1，所以硫酸亚铁的化学式为FeSO4。 （5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个氯离子表示为3Cl-。 （6）氦气属于稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示，则氦气的化学式为He。 15．如图是不同物质的模型。 (1)属于单质的是 （填选项）； (2)D的化学式为 【答案】(1)A、B/B、A (2)CO 【详解】（1）A、B中四个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，且A、B中分子均是由同种原子构成的，A、B中所示物质为单质；C、D都是由同种分子构成，且分子是由不同原子构成，属于化合物；E、F是由不同种分子构成，属于混合物； （2）根据图示可知，1个D中物质的分子由1个碳原子和1个氧原子构成，其化学式为CO。 16．分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 ，属于化合物的是 ，含有氧元素的有 （均填序号）。 ①二氧化碳　②氧气　③空气　④水银　⑤冰水混合物　⑥铜丝　⑦氮气 【答案】 ④⑥ ①⑤ ①②③⑤ 【详解】由同种元素组成的纯净物叫单质，水银、铜丝都属于金属单质；氧气、氮气属于非金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水分子，水属于化合物；含有氧元素的有：二氧化碳、氧气、空气、冰水混合物；故答案为：④⑥；①⑤；①②③⑤。 17．用化学符号表示： (1)3个铜原子 ； (2)5个三氧化硫分子 ； (3)2个碳酸根离子 ； (4)写出物质NH4NO3中，带点元素的化合价 ； (5)硫酸钠 ； (6)相对分子质量最小的物质 ； (7)构成氯化钠物质的微粒 。 (8)元素周期表中由第1号、第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 。 【答案】(1)3Cu (2)5SO3 (3) (4)-3价 (5)Na2SO4 (6)H2 (7)Na+、Cl- (8)Mg(OH)2 【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字,所以3个铜原子可表示为：3Cu； （2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，5个三氧化硫分子表示为：5SO3； （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子表示为：； （4）的化合价为+1价，氢（H）的化合价为+1，设氮的化合价为x，则x + 4 × (+1) = +1，x=-3； （5）硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故硫酸钠化学式为Na2SO4 （6）相对分子质量最小的物质是氢气，符号为：H2； （7）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，符号为：Na+、Cl-； （8）根据元素周期表可知：第1号元素是氢（H），第8号元素是氧（O），第12号元素是镁（Mg），它们组成的常见化合物是氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2。 18．下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题。 (1)①表示的元素是 。 (2)1个铝原子的核外电子有 个。 (3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。 (4)化合价为+2价的氮与氧元素形成的化合物读作 。 【答案】(1)H/氢 (2)13 (3)高 (4)一氧化氮 【详解】（1）①表示的元素是氢元素，符号为H （2）由元素周期表可知，铝元素的原子序数为13，由电子数=原子序数，所以1个铝原子的核外电子有13个； （3）第2周期第ⅣA族的元素为碳元素，而地壳中元素含量排前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，所以元素硅比碳在地壳中的含量高； （4）氧在化合物中显-2价，化合价为+2价的氮与氧元素形成的化合物的化学式为：NO，读作一氧化氮。 19．个分子和个分子中所含氧元素的质量比是 ；若一个分子的质量为千克，一个分子的质量为千克，以氧原子质量的作为标准，则的相对分子质量为 。 【答案】 3m：5n 【详解】m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是：3m：5n； 若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为（一个N2O5分子的质量-一个N2O3分子的质量）÷2=（bkg-akg）÷2=kg； 若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为：。 20．人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及影响电解水速率的因素，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： (1)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 (2)写出电解水的文字表达式 。 (3)检验甲管内产生的气体，其具体操作是 。 (4)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如上右图： ①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 【答案】(1)1:2 (2) 水氢气 + 氧气 (3)将带火星的木条靠近甲管尖嘴处，若木条复燃，则该气体为氧气 (4) 相同条件下，电压越大，电解水速率越快 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，电压为12V 【详解】（1）在电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管（甲管）产生氧气，与电源负极相连的玻璃管（乙管）产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为1:2； （2）电解水生成氢气和氧气，文字表达式为： 水氢气 + 氧气； （3）甲管内产生的气体是氧气，氢气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气的具体操作是：将带火星的木条靠近甲管尖嘴处，若木条复燃，则该气体为氧气； （4）①根据图示可知，对于溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，当电压从6V增大到12V时，产生20mL氢气所需时间从1586s减少到450s，说明在氢氧化钠溶液溶质质量分数为5%时，电压越大，电解水速率越快； ②比较不同条件下产生20mL氢气所需时间，时间越短，电解水速率越快；观察图表可知，当氢氧化钠溶液溶质质量分数为10%，电压为12V时，产生20mL氢气所需时间最短，为382s。所以上述实验中，电解水速率最快的条件是溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，电压为12V。 21．小科在学校期间，使用一种医用免洗洗手液对手部进行消毒时，闻到了浓浓的酒精味，并发现该液体的流动性较差但“干”得快。查看瓶身上的说明后，确定这种洗手液的主要成分为75%的酒精。于是，小科对这种洗手液展开了相关的探究：测量这种液体的密度。 (1)为了测量结果更准确，下列实验步骤的合理顺序是（　　）（用字母表示）； A．计算洗手液的密度 B．用天平测出烧杯和剩余洗手液的质量 C．调节天平平衡 D．将烧杯中的洗手液部分倒入量筒中，读出洗手液的体积 E．烧杯中盛适量的洗手液，用天平测出洗手液和烧杯的总质量 (2)用调节好的天平测量烧杯和洗手液的总质量时，发现加入一定量的砝码后，指针指在中央刻度线左侧，再加入一个最小的砝码，又发现指针又偏向中央刻度线右侧，则他接下来应进行的操作是 ； (3)在（1）中步骤B测得质量为45.4克，步骤D量筒内的液面如图丙所示，步骤E右盘所加砝码及游码位置如图乙所示，则烧杯和洗手液的总质量为 克，洗手液的密度为 克/厘米3； (4)小科经过思考后认为不用量筒，只需添加一个完全相同的烧杯和适量的水，也可以完成该实验。实验步骤如下： ①用已调好的天平测出空烧杯的质量，记为m0； ②向一个烧杯倒入适量洗手液，在液面处做标记，用天平测出洗手液和烧杯的总质量，记为m1； ③倒出洗手液后，用水冲洗并充分擦干，向烧杯中加水至标记处，用天平测出水和烧杯的总质量，记为m2； ④洗手液的密度洗手液= （水的密度用水表示）； 若步骤③中倒出洗手液后未用水冲洗，直接加水至标记处，则会导致测得的洗手液密度 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)CEDBA (2)将最小的砝码取下，向右调节游码至天平平衡 (3) 72.4 0.9 (4) 偏小 【详解】（1）为了测量结果更准确，测量质量先调节天平，用天平测出洗手液和烧杯的总质量，将烧杯内的洗手液倒入量筒中一部分，得到量筒中洗手液的体积，用天平测出烧杯和剩余洗手液的质量，用两次质量的差值得到量筒中洗手液的质量，用该质量与量筒中洗手液体积之比为洗手液的密度，因此合理的顺序是CEDBA。 （2）指针指在中央刻度线左侧，再加入一个最小的砝码，又发现指针又偏向中央刻度线右侧，说明最小的砝码大了，因此应将最小的砝码取下，向右调节游码至天平平衡。 （3）[1]乙图中标尺的分度值是0.2g，烧杯和洗手液的总质量为 [2]丙图中量筒的分度值是1mL，读数为 量筒中洗手液的质量为 洗手液的密度为 （4）[1]相同的烧杯内装相同标记的水和洗手液，水的体积与洗手液的体积相等，由①③两步可得水的质量为 可得洗手液的体积为 由①②两步可得洗手液的质量为 洗手液的密度为 [2]若步骤③中未用水冲洗烧杯，残留的洗手液会使测得的水的质量偏大，根据可知，导致测量洗手液的体积偏大，计算出的洗手液密度偏小。 22．I.科学社团同学设计了如图所示装置探究水的组成。请回答下列问题。 (1)A管中产生的气体和B管中产生的气体的体积比约为 。拔下注射器，收集B管中的气体，在使用前一定要 ，防止使用时发生爆炸。 (2)检验A管中气体的方法 。 (3)写出电解水的文字表达式 。 II.实验过程中。同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如表。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气） 反应时间 电压 6V 9V 12V 氢氧化钠溶液浓度 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 (4)实验时不选择6V电压下实验的理由 ；电压9V，氢氧化钠浓度15%的条件下，如果要收集10mL氧气需要的时间应该 9分26秒（填“大于”或“小于”）。 【答案】(1) 1：2 验纯 (2)用带火星的木条接近A管，观察实验现象（合理即可） (3) (4) 反应速率太慢 小于 【详解】（1）电解水实验中，正极（A）产生氧气、负极（B）产生氢气，生成氧气、氢气的体积比为1：2； 负极（B）产生氢气，氢气具有可燃性，使用氢气前必须进行验纯操作； （2）正极（A）产生氧气，氧气能支持燃烧，检验的方法为：用带火星的木条接近A管，观察实验现象； （3）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：； （4）由表中数据知，当氢氧化钠浓度一定时，6V电压下实验反应速率太慢，所以不选择6V电压下进行实验，故填：反应速率太慢； 由表中数据知：当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，则在电压9V，氢氧化钠浓度15%的条件下，如果要收集10mL氧气需要的时间应该小于9分26秒。 23．针对“手机屏幕的细菌比马桶按钮的多”的传言，某兴趣小组分别用无菌棉棒从手机屏幕和马桶按钮的相同面积上取样后分别制成两份10mL菌悬液，各取0.1mL菌悬液均匀涂抹在相同的培养基上，放入同一恒温培养箱中，一段时间后进行观察和统计，过程及结果如图所示： (1)实验前将培养基高温灭菌，目的是 。 (2)他们另取0.1mL无菌水均匀涂抹在丙组培养基上，增加丙组的目的是 。 (3)通过三组实验结果对比，发现甲组菌落数比乙组要多，由此得出结论： 。 【答案】(1)将培养基中原有的杂菌杀死 (2)形成对照 (3)手机屏幕的细菌比马桶按钮的多 【分析】对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量，一般的对实验变量进行处理的，就是实验组，没有对实验变量进行处理的就是对照组，为确保实验组对照组实验结果的合理性，对影响实验的其他相关因素应设置成均处于相同，且理想状态，这样做的目的是控制单一变量，便于排除其它因素对实验结果的影响和干扰。 【详解】（1）为防止培养基中原有的杂菌影响实验结果，要将培养基高温灭菌，因此实验前将培养基高温灭菌，目的是将培养基中原有的杂菌杀死。 （2）丙组除接种无菌水外其他实验条件和甲、乙组相同，故增加丙组的目的是形成对照。 （3）通过三组实验结果对比，发现甲组菌落数比乙组要多，由此得出结论：手机屏幕的细菌比马桶按钮的多。 24．温度、水分、有机物等因素均可影响酵母菌的生长、繁殖，某学习小组的同学为了进一步探究温度对酵母菌发酵程度的影响，实施了以下实验： ①将浓度为2%的葡萄糖溶液煮沸，冷却后待用； ②将4个相同装置（如图甲）的洁净广口瓶装满浓度为2%葡萄糖溶液； ③将4个装置分别置于10℃、20℃、35℃、55℃环境中保持一段时间； ④分别向4个广口瓶加入2.5g的酵母菌； ⑤记录小液滴的移动距离，将所得数据绘制曲线，如图乙所示。回答下列问题： (1)本实验是通过记录 来判断酵母菌的发酵程度。 (2)步骤①中将葡萄糖溶液煮沸的目的是 。 (3)55℃时实验数据均较小，你认为可能得原因是 。 【答案】(1)小液滴移动距离 (2)杀死葡萄糖溶液中的杂菌 (3)温度过高，不利于酵母菌发酵 【分析】（1）细菌和真菌的生活需要一定的条件，如水分、适宜的温度、还有有机物。 （2）酵母菌在有氧和无氧的条件下都能够生活。在有氧的条件下，酵母菌能够将葡萄糖分解为二氧化碳和水；在无氧的条件下，酵母菌能够将葡萄糖分解为二氧化碳和酒精。 【详解】（1）该实验运用了转换法这一科学方法，即通过小液滴移动距离的不同来反映酵母菌呼吸作用产生二氧化碳的多少，小液滴移动距离多产生的二氧化碳就多。 （2）步骤①中将葡萄糖溶液煮沸的目的是杀死葡萄糖溶液中的杂菌，防止杂菌的影响。 （3）酵母菌发酵需要适宜的温度，由乙图可知，35℃小液滴移动距离最远，说明35℃是最有利于酵母菌发酵的温度。55℃时实验数据均较小，可能的原因是温度太高，不利于酵母菌发酵。 25．有一块质量为的冰块，完成下列问题（冰的密度为，水的密度为）。 (1)求冰块的体积。 (2)若冰块吸热后，全部熔化成水，求水的体积。 (3)求出减少的体积。 【答案】(1)见解析 (2)见解析 (3)见解析 【详解】（1）冰的体积 （2）冰熔化成水后，质量不变，仍然为9kg，则水的体积 （3）冰熔化成水，减少的体积为 26．小明的父亲外出时买了一个用铝材料制造的艺术品球，用天平测得球的质量是594g，体积为300cm3。请你帮助完成下列问题：（已知：ρ水=1.0×10³kg/m3；ρ铝=2.7×103kg/m3） (1)判断此球是否为实心的。 (2)若是空心的，则空心部分的体积为多少cm3? (3)若在空心部分注满水，则注入水后球的总质量为多少? 【答案】（1）此球是空心的；（2）80cm3；（3）674g 【详解】（1）594g铝的体积 故球是空心的。 （2）空心部分的体积为 （3）若将空心部装满水，水的质量为 装满水后的总质量为 答：（1）此球是空心的； （2）空心部分的体积为； （3）在空心部分装满水后，球的总质量为674g。 27．一个质量是300g的瓶子，装满水后总质量是1300g。求： (1)水的质量是多少g (2)水的体积是多少cm3? 【答案】(1)见解析 (2)见解析 【详解】（1）水的质量 m=1300g﹣300g=1000g （2）由可得水的体积 28．建筑工地需要50m³沙子，为估测沙子密度，用一只空桶装满沙子，测得沙子质量是52kg。接着用同一只空桶装满水，测得水的质量是20kg。计算： (1)桶的容积是 升； (2)沙子的密度是多少 ？ (3)若使用一辆载重5吨的卡车运这堆沙子，则至少要几辆这样的卡车 ？ 【答案】(1)20 (2)2.6×103kg/m3 (3)26车 【解析】【小题1】桶的容积与水的体积相等，则容积为 【小题2】沙子的体积等于容器的体积为 沙子的密度是 【小题3】需要沙子的总质量为 用一辆载重5t的卡车将沙子运到工地，至少要运的次数为 29．石墨烯是一种新型纳米材料，密度比钢小，强度却是钢的200倍。将一边长为10cm的正方体钢制零件用石墨烯材料替换，在体积不变的情况下，质量减少了5700g。已知钢的密度，求： （1）零件的体积为多少立方厘米？ （2）钢制零件的质量是多少克？ （3）此石墨烯材料的密度是多少克/立方厘米？ 【答案】（1）；（2）；（3） 【详解】解：（1）零件的体积为 （2）钢的密度 钢制零件的质量 （3）此石墨烯材料的密度 答：（1）零件的体积为； （2）钢制零件的质量是； （3）此石墨烯材料的密度是。 30．小科利用容积为600mL的容器盛放某种液体，借助天平和量筒分别测量该容器及液体的总质量和液体体积，将得到的数据绘制成如图所示的m—V图像，据图分析计算： （1）容器的质量是 克； （2）该液体的密度是多少克/立方厘米 ？ （3）容器内盛满这种液体时，液体和容器的总质量是多少克 ？ （4）容器内盛满这种液体后，再将一质量为80g的石块轻轻地放入容器中，石块沉入容器底，测得总质量为660g，则石块的密度为多少克/立方厘米 ？ 【答案】 20 620g 【详解】（1）[1]由图可知，液体体积为0时，容器及液体的总质量为20g ，则容器的质量 m容器=20g （2）[2]由图可知，液体体积为60cm3时，容器及液体的总质量为80g ，则液体的密度 （3）[3]容积为600mL的容器盛满液体，液体和容器的总质量 （4）[4]将质量为80g的石块轻轻地放入容器中，石块沉入容器底，排开水的质量 排开水的体积 则石块的密度 31．3D打印又称增材制造，它是一种以数字模型文件为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的，现常被用于制造模型。小科选用了ABS塑料（如图甲所示）来打印3D作品。 （1）已知体积为的ABS塑料质量为，这种材密度是多少？ （2）该同学用这种ABS材料打印了一个汽车模型如图乙所示，已知该作品的体积为，质量为，请你通过计算来判断该作品是空心还是实心的？若为空心的，则空心部分的体积为多少？ 【答案】（1）；（2）作品是空心的，空心部分的体积是 【详解】解：（1）材料的密度为 （2）47.25g该材料的体积为 所以作品是空心的，则空心部分的体积为 答：（1）材料的密度为； （2）作品是空心的，空心部分的体积是。 32．纯牛奶的密度为1.1×103～1.2×103kg/m3，小明很想知道学校每天营养餐中的牛奶是不是纯牛奶。他和几个同学根据所学密度知识进行了如下测定：首先用天平称出一盒牛奶的质量是250g，喝完再称得空盒质量是26g，然后认真观察牛奶盒，发现牛奶的净含量是200mL。问：经他们检测计算，同学们喝的牛奶是否符合纯牛奶标准？ 【答案】见解析 【详解】一盒牛奶的总质量m1=250g，空盒质量m2=26g，牛奶的质量为 牛奶的体积为 牛奶的密度为 比较发现该牛奶的密度在的范围之内，该牛奶符合纯牛奶标准。 33．有一个塑料矿泉水瓶，上面标有“600mL”的字样，某同学用天平测得其总质量为616g。他喝完后测得空瓶的质量为10g。 （1）此矿泉水的密度为 kg/m3； （2）若此同学喝掉1/6的矿泉水后，则剩下的矿泉水和瓶的总质量为 g； （3）若在瓶中放入400g水和194g的酒精，刚好装满，则此混合溶液的密度为 g/cm3。 【答案】 1.01103 515 0.99 【详解】（1）[1]矿泉水的质量为 矿泉水的密度为 （2）[2]若此同学喝掉1/6的矿泉水后，则剩余水的质量为 剩下的矿泉水和瓶的总质量为 （3）[3]混合溶液的质量为 则此混合溶液的密度为 34．有一个玻璃瓶质量为，装满水时总质量为，装满另一种液体时总质量为。求： （1）这个玻璃瓶的容积是多少毫升？ （2）另一种液体的密度是多少？ （3）这个瓶子装满密度为的硫酸后总质量是多少？ 【答案】（1）400mL；（2）0.75×103kg/m3；（3）1.02kg 【详解】解：（1）水的质量 m水=600g-200g=400g 瓶的容积等于水的容积，则 （2）另一种液体的质量 m液=500g-200g=300g 液体的体积等于瓶的容积 液体的密度为 （3）硫酸的质量为 总质量 答：（1）这个玻璃瓶的容积是400mL； （2）另一种液体的密度0.75×103kg/m3； （3）这个瓶子装满密度为1.8×103kg/m3的硫酸后总质量是1.02kg。 35．如图所示，一个容积V0=500cm3、质量m0=0.5kg的瓶子里装有水。乌鸦为了喝到瓶子里的水，衔了很多小石块填到瓶子里，让水面上升到瓶口，若瓶内有质量m水=0.4kg的水（水的密度ρ水=1.0×103kg/m3，石块的密度ρ石=2.6×103kg/m3），求： （1）瓶中水的体积V1； （2）乌鸦投入瓶子中的石块的体积V2； （3）乌鸦投入石块后，瓶子、石块和水的总质量m。 【答案】（1）400cm3；（2）100cm3；（3）1160g 【详解】解：（1）由公式 可知，瓶内水的体积为 （2）投入瓶子中的石块的体积为 （3）石块的质量为 投入石块后，瓶子、石块和水的总质量为 答：（1）瓶中水的体积为400cm3； （2）乌鸦投入瓶子中的石块的体积为100cm3； （3）乌鸦投入石块后，瓶子、石块和水的总质量为1160g。 36．一个空瓶的质量为100g，装满水后总质量为600g，在空瓶中装某种金属碎片若干，瓶与金属碎片的总质量为900g，再装满水，瓶子、金属碎片和水的总质量为1309g，试求： （1）瓶的容积； （2）金属碎片的体积； （3）金属碎片的密度。 【答案】（1）500cm3；（2）91cm3；（3）8.8g/cm3 【详解】解：（1）已知空瓶的质量为100g，装满水后总质量为600g，则空瓶装满水时水的质量为 瓶子的容积和水的体积相等，则瓶的容积为 （2）已知瓶与金属碎片的总质量为900g，再装满水，瓶子、金属碎片和水的总质量为1309g，则瓶中水的质量为 水的体积为 金属碎片的体积为 （3）金属碎片的质量为 金属碎片的密度为 答：（1）瓶的容积是500cm3； （2）金属碎片的体积是91cm3； （3）金属碎片的密度是8.8g/cm3 37．如图所示为某类生物生殖和发育过程的示意图，①②③代表生殖和发育过程。请根据所学知识，回答下列问题： (1)若成熟的生物体为西瓜，则过程①表示 ，在此之前还需要完成的生理过程是 。 (2)若成熟的生物体为某种昆虫，②③表示两种发育过程，则家蚕的发育过程为 （填序号）。（选填“②”或“③”） (3)若成熟的生物体为鸡，则受精方式为 受精。（选填“体内”或“体外”） 【答案】(1) 受精 传粉 (2)③ (3)体内 【分析】（1）绿色开花植物要形成果实和种子，必须经过传粉和受精两个生理过程。 （2）不完全变态发育经历卵、若虫、成虫三个时期；完全变态发育经历卵、幼虫、蛹、成虫四个时期。 （3）卵巢是女性的性腺，也是女性的主要性器官，卵巢能产生卵细胞并分泌雌性激素；新生命的发育都是从受精卵的分裂开始的。父方提供的生殖细胞是A精子，母方提供的生殖细胞是B卵细胞，精子和卵细胞结合形成受精卵，细胞C是受精卵。 【详解】（1）精子和卵细胞结合形成受精卵，则过程①表示受精，植物体要经过传粉和受精才能形成果实和种子。 （2）昆虫的发育过程包括③完全变态发育和②不完全表变态发育。家蚕的生殖和发育经过：受精卵→幼虫→蛹→成虫等四个时期，这种发育属于完全变态发育。 （3）鸡属于鸟类，鸟类是体内受精，卵生。 38．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na。若某品牌味精包装上标注：谷氨酸钠净重169g，试回答下列问题： (1)谷氨酸钠中含有 种元素； (2)谷氨酸钠的相对分子质量为 ； (3)谷氨酸钠中碳原子与氧原子的原子个数比是 (4)该包味精中含钠元素多少克？ 【答案】(1)5 (2)169 (3)5：4 (4)谷氨酸钠（C5H8NO4Na）含钠元素169g××100%=23g， 答：该包味精中含钠元素23g。 【详解】（1）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中含有碳、氢、氮、氧、钠五种元素； （2）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）的相对分子质量为12×5+1×8+14+16×4+23=169； （3）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中碳原子与氧原子的原子个数比是：5：4； （4）见答案。 39．读人体早期胚胎形成过程示意图，回答下列问题（【】内填写数字，横线上填写名称）： (1)精子和卵细胞结合形成受精卵的过程叫作 ，发生的场所在【 】中。 (2)受精卵形成后，一边不断进行分裂，一边慢慢地移动，最终到达【 】中。 (3)胚胎发育成胎儿，胎儿通过 和脐带从母体获得氧气和营养物质，并将代谢产生的废物经母体排出。 (4)在人的各个生长时期中，第二次快速生长时期是青春期。此时期会出现了一些明显变化，其中不属于第二性征的是________（填字母）。 A．长出胡须 B．喉结突出 C．饭量增大 D．声调低沉 【答案】(1) 受精 ① (2)③ (3)胎盘 (4)C 【分析】图中：①输卵管；②卵巢； ③子宫内膜。 【详解】（1）男性睾丸产生的精子进入阴道，缓缓通过子宫，在输卵管内与卵巢产生的卵细胞相遇，精子与卵细胞结合形成受精卵，这个过程叫做受精。受精的场所是输卵管。图中①是输卵管。 （2）受精卵不断进行分裂，逐渐发育成胚泡；胚泡缓慢地移动到子宫中，最终植入③子宫内膜。 （3）胎儿生活在子宫内半透明的羊水中，通过胎盘、脐带与母体进行物质交换。 （4）第二性征是指除性器官以外的男女各自所特有的征象。第二性征要在进入青春期后，在性激素（雄性激素、雌性激素）刺激下才表现出来。在睾丸分泌的雄性激素作用下，男性表现为阴毛、腋毛、胡须的显著生长，肌肉的发达，骨骼的粗壮，喉头突出，声音变得低沉。在卵巢分泌的雌性激素作用下，女性则表现为乳房隆起，生长出阴毛、腋毛，骨盆宽度增加，皮下出现丰腴的脂肪。选项中，ABD都属于第二性征，而C饭量增大不属于第二性征，C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 40．阅读以下材料并回答问题： 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素； 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 （H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）； 【材料三】一个氘 （2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子； 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的 。 （2） 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是 。 （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成 （填元素符号）。 【答案】 同位素 两 22 He 【详解】（1）I-127与I-131是碘元素形成的两种不同的单质，互为碘的同位素； （2） H、2H、3H的原子中都有1个质子，属于氢元素，所以水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有2种元素； （3）一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子，3H的相对原子质量=1+2=3，故超重水 （3H2O） 的相对分子质量=2×3+16=22； （4）一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，所以会变成含有2个质子的氦原子，符号为He。 41．清明时节杭州人有包“青团”的习俗，“青团”制作时通常往精米粉中添加艾草（或艾草汁），已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15HxO2），其药用价值非常高。 （1）黄酮素中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比） （2）黄酮素的相对分子质量是222，请计算出化学式中的x= （3）111克黄酮素中含氢元素的质量为多少克？（列式计算） 【答案】 45：8 10 111g黄酮素中含氢元素的质量=。 答：111g黄酮素中含氢元素的质量为5g。 【详解】（1）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，黄酮素中碳、氧元素的质量比=（12×15）：（16×2）=45：8； （2）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，黄酮素的相对分子质量是222，则有12×15+x+16×2=222，得x=10； （3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数，见答案。 42．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（C5H8O5N2），回答下列问题： （1）田七氨酸的相对分子质量为 。 （2）一个田七氨酸分子中有 个原子。 （3）阿司匹林（C9H8O4）也是常见的具有活血化瘀作用的药物。多少克田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等 ？（列式计算） 【答案】 176 20 设：质量为x的田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等，则有： 答：31.68g 田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等。 【详解】（1）田七氨酸的相对分子质量=12×5+1×8+14×2+16×5=176； （2）一个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、5个氧原子和2个氮原子构成，则一个田七氨酸分子中有5+8+5+2=20个原子； （3）见答案。 43．元宝是中华民族独有的财富象征，在喜庆吉祥的春节，小科的妈妈买了一个金元宝。小科看着很喜欢，对物理有浓厚兴趣的他测出金元宝的质量为38.6g，体积为4cm3，并查阅密度表，得到黄金的密度为19.3×103kg/m3。 (1)计算金元宝的密度； (2)小观根据计算出来的金元宝的密度断定“金元宝一定不是纯黄金制作的”；小成根据计算出来的金元宝的密度断定“金元宝一定是纯黄金制作的，只是金元宝是空心的”。你赞同哪种观点？（只选一种观点作答）如果赞同小观的观点，请阐述铜和银两种金属中，必须含有哪种金属？并说明理由。（ρ银=10.5×103kg/m3，铜=8.9×103kg/m3）如果赞同小成的观点，请你根据已有数据计算出空心部分的体积为多少？ 【答案】(1)9.65g/cm3 (2)见解析 【详解】（1）金元宝的密度为 （2）赞成小成的观点，若金元宝是空心的，则所用纯金的体积为 空心部分体积为 故只要这个金元宝是空心的，空心部分体积为，则金元宝即为纯金的。 44．如图甲为昆虫的发育模式图，图乙为青蛙的发育过程图，请据图回答： (1)如图甲中，若B为受精卵，桑蚕的发育过程可表示为 （用字母和箭头）。 (2)“破茧成蝶”后的蝶处于昆虫发育的 阶段。 (3)为提高蚕丝的产量，则应设法延长图甲中的 （填字母）期。 (4)图乙为青蛙的个体发育过程图，生命起点是 （填名称）。 【答案】(1)B→C→D→A (2)成虫 (3)C (4)受精卵 【分析】（1）完全变态发育经过卵、幼虫、蛹和成虫等4个时期。完全变态发育的昆虫幼虫与成虫在形态构造和生活习性上明显不同，差异很大。如蚊子、苍蝇、家蚕、菜粉蝶等。 （2）不完全变态发育经过卵、若虫、成虫三个时期。不完全变态发育的昆虫幼体与成体的形态结构和生活习性非常相似，但各方面未发育成熟，如蟋蟀、螳螂、蝼蛄、蝗虫等。 （3）图乙中1受精卵，2、3、4蝌蚪，5、6幼蛙，7成蛙。 【详解】（1）桑蚕的完全变态发育经过受精卵、幼虫、蛹和成虫等四个时期，因此图甲中，若B表示受精卵，则桑蚕的一生要经过B→C→D→A的发育过程。 （2）蝴蝶的发育过程，经历了受精卵、幼虫、蛹和成虫四个时期。“破茧成蝶”后的蝶处于昆虫发育的成虫期。 （3）家蚕在幼虫期进食大量营养，才能吐出较多的蚕丝，所以应设法延长幼虫期，才能提高蚕丝产量。图甲中C表示幼虫期。 （4）图乙青蛙的一生经过1受精卵，2、3、4蝌蚪，5、6幼蛙和7成蛙四个阶段，属于变态发育过程。因此青蛙生命起点是1受精卵。 45．黑籽南瓜因种子外种皮为黑色而得名。相比其他栽培南瓜，黑籽南瓜植株的根具有更强的抗病能力。如图所示是南瓜植株生长发育过程简图，请据图回答： (1)黑籽南瓜种子的种皮是由花中的 发育而来的。 (2)由图①②推测，南瓜花属于 花。 (3)种子萌发时最先突破种皮的是 。 (4)农业上可通过嫁接将黄瓜苗作为接穗接到黑籽南瓜茎上，以达到防治黄瓜枯萎病的目的。除增强抗病能力外，请再说出嫁接的一个优点 。 【答案】(1)珠被 (2)单性 (3)胚根 (4)能够保持母本的优良形状（繁殖速度快） 【分析】1、植物的生殖有有性生殖和无性生殖两类。有性生殖必须经过生殖细胞的结合成受精卵发育成新个体的生殖方式。无性生殖是不经过两性生殖细胞的结合，由母体直接产生新个体的生殖方式。 2、按照花蕊着生情况的不同，可分为单性花和两性花。只有雌蕊或只有雄蕊的花是单性花，既有雄蕊又有雌蕊的花是两性花。 【详解】（1）传粉和受精完成后，子房的发育情况如图： 由上图可知，黑籽南瓜种子的种皮是由花中的珠被发育而成的。 （2）在一朵花中，只有雄蕊的花称为雄花，只有雌蕊的花称为雌花。南瓜花分为雄花和雌花两种，因此南瓜属于单性花。 （3）在种子萌发过程中，胚根最先突破种皮，发育成根；胚芽发育成茎和叶，胚轴发育成连接茎和叶的部分。 （4）嫁接属于无性繁殖，没有两性生殖细胞的结合过程，由母体直接产生新个体，具有能够保持母本的优良形状和繁殖速度快的特点。 46．某化合物的化学式可表示为R2O3。请问答下列问题： (1)若该化合物的相对分子质量为76，则该化合物的化学式为 (2)若该化合物中R元素与O元素的质量比为9∶8，则该化合物的化学式为 (3)若该化合物中氧元素的质量分数为30%，则该化合物的化学式为 【答案】(1)N2O3 (2)Al2O3 (3)Fe2O3 【详解】（1）设R的相对原子质量为x，则2x+16×3=76，则x=14，该元素是氮元素；所以，该氧化物的化学式为：N2O3； （2）设R的相对原子质量为y，则2y：（16×3）=9：8，则y=28，该元素是铝元素；所以，该氧化物的化学式为：Al2O3； （3）设R的相对原子质量为z，则×100%=30%，则z=56，该元素是铁元素；所以，该氧化物的化学式为：Fe2O3。 47．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：（以下数据可以帮助你呦，C--12，H--1，O--16，N--14，S--32） (1)蛋氨酸的相对分子质量是 ； (2)蛋氨酸中氮元素的质量分数 ？（精确到0.1%）（要求写出计算过程） (3)合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克 ？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格 。（要求写出计算过程） 【答案】(1)149 (2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为：×100%≈9.4% (3) 每100克合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88g 2.88g＞1.5g，所以该奶粉不合格 【详解】（1）蛋氨酸的相对分子质量12×5+1×11+16×2+14+32=149； （2）见答案； （3）见答案。 48．在一个农业科技示范园里，种植着许多特色农作物，豌豆和桑树就是其中的两种。工作人员对它们的繁殖和生长情况进行了细致的观察和研究。图1展示的是豌豆花，在授粉的时候，能看到花冠内形成了一个相对闭合的空间，然后雄蕊的花粉会自然地落到柱头上，从而完成授粉这一过程。图2呈现的是桑树的雄花，图3则是桑树的雌花，仔细观察会发现桑树的花粉又多又轻。 (1)豌豆的生殖方式为 （填“有性”或“无性”）生殖。 (2)根据桑树花的特点，推测桑树花的传粉方式为 （填“自花传粉”或“异花传粉”）。 (3)图4为豌豆的豆荚，整个豆荚是由图1中的 发育而来。 (4)豌豆的雌蕊类型为图5所示，高产豌豆（图4）豆荚内一般有8粒种子，但有些豆荚内种子数目不足8粒，原因可能是 。 【答案】(1)有性 (2)异花传粉 (3)子房 (4)传粉不足 【分析】（1）传粉是指雄蕊花药中的成熟花粉粒传送到雌蕊柱头上的过程。有自花传粉和异花传粉两种方式。 （2）一朵花要经过传粉受精过程后，雌蕊的子房继续发育，最终发育成果实，子房中的胚珠发育成种子。 （3）有性生殖是指经过两性生殖细胞的结合，形成受精卵，并由受精卵发育成新个体的生殖方式。 【详解】（1）豌豆利用种子繁殖，种子中的胚由受精卵发育而来，所以豌豆的生殖方式为有性生殖。 （2）桑树的花是单性花，花粉多而轻，依靠风力传粉，属于风媒花，其传粉方式属于异花传粉。 （3）豌豆的豆荚属于果实，整个豆荚是由图1中的子房发育而来。 （4）绿色开花植物要形成果实和种子，必须经过传粉和受精两个生理过程。高产豌豆豆荚内一般有8粒种子，但有些豆荚内种子数目不足8粒，可能是传粉不足造成的。 49．缙云仙都国际半程马拉松于2019年11月10日上午8：00至11：00举行。当天，来自国内和肯尼亚等多个国家的近5000选手齐聚在缙云，共享2019缙云马拉松盛会。请仔细观察图一、图二和图三，回答有关问题： (1)图三中的各位运动员从一个受精卵发育成婴儿，再发育到成年，主要是由于图二中B的 过程。 (2)马拉松运动员跑步时强大的爆发力主要与图二中的[1] 组织有关。 (3)马拉松运动员通过肺呼吸，肺属于生物体结构层次中的 层次；与人体的结构层次相比，植物的结构层次中没有 。 【答案】(1)细胞分化 (2)肌肉 (3) 器官 系统 【分析】图一中：①细胞膜，②细胞核，③细胞质。 图二中：1是肌肉组织，2是神经组织，3是结缔组织（图中是红细胞）；A是细胞分裂，B是细胞分化。 【详解】（1）图二中A过程是细胞分裂，使细胞数目增多；B过程是细胞分化，细胞在形态、结构和生理功能上发生差异性变化，形成不同的组织，进而形成不同的器官、系统，最终发育成完整的个体。可见，运动员从一个受精卵发育成婴儿，再发育到成年，主要是由于图二中B的细胞分化过程。 （2）肌肉组织主要由肌细胞构成，具有收缩、舒张功能，能够产生运动。马拉松运动员跑步时强大的爆发力主要依靠肌肉的收缩，所以主要与图二中的[1]肌肉组织有关。 （3）肺是人体进行气体交换的重要器官，它由上皮组织、结缔组织、神经组织和肌肉组织等不同组织按照一定的次序结合在一起，具有呼吸功能，所以肺属于生物体结构层次中的器官层次。绿色开花植物体的结构层次为：细胞→组织→器官→植物体；人体的结构层次为：细胞→组织→器官→系统→人体。可见，与人体的结构层次相比，植物的结构层次中没有系统。 50．如图，图一和图二分别是蝗虫和家蚕的发育过程，请据图回答下列问题： （1）螳螂的发育过程与 （填“图一”或“图二”）昆虫的发育过程相似。 （2）在蝗灾中，对农作物危害最大的是图一的 （填字母）时期。 （3）在图二中，为提高蚕丝产量，应设法延长 （填字母）时期。 （4）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”从家蚕的发育过程来分析，诗句中“到死”两个字的表述是否科学？为什么？ 【答案】 图一 d B 不科学，因为春蚕吐丝作茧后并没有死，而是进入了蛹期 【分析】（1）完全变态发育，昆虫在个体发育中，经过卵、幼虫、蛹和成虫等4个时期的叫完全变态发育。完全变态发育的幼虫与成虫在形态构造和生活习性上明显不同，差异很大。如蝶、蚊、蝇、菜粉蝶、蜜蜂，蚕等。 （2）不完全变态发育：幼体与成体的形态结构和生活习性非常相似，但各方面未发育成熟，发育经历卵、若虫、成虫三个时期。例如：蜻蜓、蟑螂、蝼蛄、蟋蟀、蝗虫等。 （3）图一中，a卵、bc若虫、d成虫；图二中A卵、B幼虫、C蛹、D成虫。 【详解】（1）螳螂的发育过程属于不完全变态发育，发育经历卵、若虫、成虫三个时期，因此与图一蝗虫的发育过程类似。 （2）蝗虫的发育方式为不完全变态发育，在d成虫期会飞，活动范围大，取食植物枝叶，对农作物危害最大。 （3）家蚕是完全变态的昆虫，一生经过A卵→B幼虫→C蛹→D成虫四个阶段。若通过蚕丝的产量，则应延长B幼虫期。 （4）春蚕的完全变态发育过程包括受精卵、幼虫、蛹和成虫四个时期。家蚕由受精卵发育成幼虫后，取食桑叶，每隔5、6天就蜕一次皮，经过4次蜕皮后，幼虫停止取食并吐丝结茧；结茧后幼虫化为蛹，到了蛹期蛹皮变硬不能吐丝，蛹不食不动；蛹过一段时间能羽化为蚕蛾。因此，从家蚕的发育过程来分析，春蚕吐丝作茧后并没有死，而是进入了蛹期，诗句中“到死”两个字的表述不科学。 51．布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等。 (1)布洛芬片属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 (2)由 种元素组成。 (3)中氧元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） (4)中碳元素和氢元素的质量比为 。 【答案】(1)混合物 (2)3 (3)中氧元素的质量分数是：， 答：中氧元素的质量分数是：15.5%； (4) 【详解】（1）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，有效成分的化学式为C13H18O2，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等，属于混合物； （2）C13H18O2由碳、氢、氧3种元素组成； （3）见答案； （4）C13H18O2中氢元素和氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）=26：3。 52．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（）。请你根据丙烯酰胺（）的化学式列式计算。 (1)求丙烯酰胺（）中碳、氢、氮元素的质量比？ (2)求氢元素的质量分数？（结果保留整数） (3)已知亚硝酸钠（）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等？ 【答案】(1)丙烯酰胺C3H5ON）中碳、氢、氮元素的质量比=（12×3）：（1×5）：14=36：5：14； 答：丙烯酰胺C3H5ON）中碳、氢、氮元素的质量比为36：5：14； (2)丙烯酰胺中氢元素的质量分数为：×100%≈7%； 答：丙烯酰胺中氢元素的质量分数为7%； (3)设与13.8g亚硝酸钠含的氮元素质量相等的丙烯酰胺的质量为x， 13.8g×（×100%）=x×（×100%） 解得：x=14.2g； 答：13.8g亚硝酸钠与14.2g丙烯酰胺中含的氮元素质量相等。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年七下：5月月考复习训练（综合题分析） 1．请根据所学化学知识回答下列问题： (1)生活中常接触到“加碘食盐”，其中的“碘”指的是 （“碘元素”或“碘原子”）。 (2)戊二醛（化学式为C5H8O2）中碳、氢元素的质量比为 。 (3)已知“”“”表示不同的原子，下列表示的物质中，属于化合物的是 （填字母，下同），属于单质的是 。 2．如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题： (1)如图甲所示，a管与电源的 极相连。 (2)在水中加入一定量的氢氧化钠溶液，目的是为了 。 (3)理论上a、b两管内收集到的气体的体积比为2：1，结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图，推测气体体积大小的主要决定因素除气体物质所含分子数目外，还有 （选填“气体分子的直径”或“气体分子间的平均距离”）。 (4)在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下， （选填“氢气”或“氧气”）更难溶于水。 (5)由该实验可知， 是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是 。 3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。 (1)第三周期中的稀有气体元素的质子数是 。 (2)元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是 。 A．N、C B．F、Cl C．Mg、Al D．Ne、Na (3)核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比为2∶1的一种常温下呈液态的化合物，写出这种化合物的化学式 。 4．数字在化学式不同位置表示不同的意义：①表示分子的数目；②表示离子的电荷数；③表示每个分子中所含原子的个数。请你判断下列化学式中的“2”分别表Ca2+： ；2CO： ；SO2： 。（填序号） 5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： (1)上图中，共包含 种元素；A所属元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)A、B、C、E中属于阳离子的是 （填字母）。 (3)若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)画出核外电子排布与E相同的原子结构示意图 。 (5)B所属元素与D所属元素组成的化合物是由离子构成的，该化合物的化学式为 。 6．如图所示，用天平测量冰块的质量，此时天平平衡。若水的蒸发忽略不计，且不考虑空气中的水蒸气液化：一段时间后，部分冰熔化成水，则此时天平 （选填“左端下沉”“右端下沉”或“仍然平衡”）；测量后，取下烧杯并将砝码放回砝码盒，游码归零后发现指针偏左，则测得的冰块的质量 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 7．水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。 (1)构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为 。保持水化学性质的最小微粒： 。 (2)明矾[]可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式 。 (3)水的密度为，表示的意义： 。质量为1.8kg的水，若它完全凝固成冰，其密度 （选填“变大”、“变小”或“不变”），试说明理由： 。 8．嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。 （1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是 。 A．Fe-57和Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同 B．Fe-57和Fe-54在元素周期表中占同一个位置 C．Fe-57和Fe-54均属于铁元素，所以相对原子质量相同 （2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 ；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为 （以百分数的形式表示）。 9．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)属于同种元素的粒子是 （填字母，下同）。 (2)属于阴离子的是 ，A粒子所属元素位于元素周期表第 周期。 (3)B和E两种原子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 (4)请写出仅由B、C两种元素构成的化合物： （填化学式）。 10．请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 22.99 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18 3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.96 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95 (1)请写出镁离子的离子符号 。 (2)表中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的质子数为 。 (3)第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 （填化学式）。 (4)氯化钠是生活中常用的调味品，其中钠元素的化合价是 ，钠离子的核外电子个数 (5)同族元素具有相似的化学性质的原因是 相同。 11．钾原子与氟原子形成化合物的过程如图： (1)钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 (2)某元素的原子序数为，能够形成核外有个电子的离子，则下列关系式一定正确的是___________。 A． B． C．m=n-x D． (3)已知原子的最外层电子数为7，B离子的符号为，则、元素形成化合物的化学式 。 12．下列物质：①盐水②液氧③冰水混合物④干冰⑤硫酸铜晶体⑥空气，其中： （1）属于化合物的是 （填数字，下同）， （2）含氧分子的是 。 13．根据物质化学式的写法规则书写下列物质的化学式。 ①金属铁： ②氯气： ③三氧化硫： ④碘单质； ⑤碳酸钠： ⑥氢氧化铝： 14．根据元素的常见化合价写出下列物质的化学式。 （1）氯化镁     （2）硝酸铵     （3）氢氧化钠 （4）硫酸亚铁    （5）3个氯离子 （6）氦气 15．如图是不同物质的模型。 (1)属于单质的是 （填选项）； (2)D的化学式为 16．分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 ，属于化合物的是 ，含有氧元素的有 （均填序号）。 ①二氧化碳　②氧气　③空气　④水银　⑤冰水混合物　⑥铜丝　⑦氮气 17．用化学符号表示： (1)3个铜原子 ； (2)5个三氧化硫分子 ； (3)2个碳酸根离子 ； (4)写出物质NH4NO3中，带点元素的化合价 ； (5)硫酸钠 ； (6)相对分子质量最小的物质 ； (7)构成氯化钠物质的微粒 。 (8)元素周期表中由第1号、第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 。 18．下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题。 (1)①表示的元素是 。 (2)1个铝原子的核外电子有 个。 (3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。 (4)化合价为+2价的氮与氧元素形成的化合物读作 。 19．个分子和个分子中所含氧元素的质量比是 ；若一个分子的质量为千克，一个分子的质量为千克，以氧原子质量的作为标准，则的相对分子质量为 。 20．人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及影响电解水速率的因素，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： (1)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 (2)写出电解水的文字表达式 。 (3)检验甲管内产生的气体，其具体操作是 。 (4)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如上右图： ①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 21．小科在学校期间，使用一种医用免洗洗手液对手部进行消毒时，闻到了浓浓的酒精味，并发现该液体的流动性较差但“干”得快。查看瓶身上的说明后，确定这种洗手液的主要成分为75%的酒精。于是，小科对这种洗手液展开了相关的探究：测量这种液体的密度。 (1)为了测量结果更准确，下列实验步骤的合理顺序是（　　）（用字母表示）； A．计算洗手液的密度 B．用天平测出烧杯和剩余洗手液的质量 C．调节天平平衡 D．将烧杯中的洗手液部分倒入量筒中，读出洗手液的体积 E．烧杯中盛适量的洗手液，用天平测出洗手液和烧杯的总质量 (2)用调节好的天平测量烧杯和洗手液的总质量时，发现加入一定量的砝码后，指针指在中央刻度线左侧，再加入一个最小的砝码，又发现指针又偏向中央刻度线右侧，则他接下来应进行的操作是 ； (3)在（1）中步骤B测得质量为45.4克，步骤D量筒内的液面如图丙所示，步骤E右盘所加砝码及游码位置如图乙所示，则烧杯和洗手液的总质量为 克，洗手液的密度为 克/厘米3； (4)小科经过思考后认为不用量筒，只需添加一个完全相同的烧杯和适量的水，也可以完成该实验。实验步骤如下： ①用已调好的天平测出空烧杯的质量，记为m0； ②向一个烧杯倒入适量洗手液，在液面处做标记，用天平测出洗手液和烧杯的总质量，记为m1； ③倒出洗手液后，用水冲洗并充分擦干，向烧杯中加水至标记处，用天平测出水和烧杯的总质量，记为m2； ④洗手液的密度洗手液= （水的密度用水表示）； 若步骤③中倒出洗手液后未用水冲洗，直接加水至标记处，则会导致测得的洗手液密度 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 22．I.科学社团同学设计了如图所示装置探究水的组成。请回答下列问题。 (1)A管中产生的气体和B管中产生的气体的体积比约为 。拔下注射器，收集B管中的气体，在使用前一定要 ，防止使用时发生爆炸。 (2)检验A管中气体的方法 。 (3)写出电解水的文字表达式 。 II.实验过程中。同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如表。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气） 反应时间 电压 6V 9V 12V 氢氧化钠溶液浓度 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 (4)实验时不选择6V电压下实验的理由 ；电压9V，氢氧化钠浓度15%的条件下，如果要收集10mL氧气需要的时间应该 9分26秒（填“大于”或“小于”）。 23．针对“手机屏幕的细菌比马桶按钮的多”的传言，某兴趣小组分别用无菌棉棒从手机屏幕和马桶按钮的相同面积上取样后分别制成两份10mL菌悬液，各取0.1mL菌悬液均匀涂抹在相同的培养基上，放入同一恒温培养箱中，一段时间后进行观察和统计，过程及结果如图所示： (1)实验前将培养基高温灭菌，目的是 。 (2)他们另取0.1mL无菌水均匀涂抹在丙组培养基上，增加丙组的目的是 。 (3)通过三组实验结果对比，发现甲组菌落数比乙组要多，由此得出结论： 。 24．温度、水分、有机物等因素均可影响酵母菌的生长、繁殖，某学习小组的同学为了进一步探究温度对酵母菌发酵程度的影响，实施了以下实验： ①将浓度为2%的葡萄糖溶液煮沸，冷却后待用； ②将4个相同装置（如图甲）的洁净广口瓶装满浓度为2%葡萄糖溶液； ③将4个装置分别置于10℃、20℃、35℃、55℃环境中保持一段时间； ④分别向4个广口瓶加入2.5g的酵母菌； ⑤记录小液滴的移动距离，将所得数据绘制曲线，如图乙所示。回答下列问题： (1)本实验是通过记录 来判断酵母菌的发酵程度。 (2)步骤①中将葡萄糖溶液煮沸的目的是 。 (3)55℃时实验数据均较小，你认为可能得原因是 。 25．有一块质量为的冰块，完成下列问题（冰的密度为，水的密度为）。 (1)求冰块的体积。 (2)若冰块吸热后，全部熔化成水，求水的体积。 (3)求出减少的体积。 26．小明的父亲外出时买了一个用铝材料制造的艺术品球，用天平测得球的质量是594g，体积为300cm3。请你帮助完成下列问题：（已知：ρ水=1.0×10³kg/m3；ρ铝=2.7×103kg/m3） (1)判断此球是否为实心的。 (2)若是空心的，则空心部分的体积为多少cm3? (3)若在空心部分注满水，则注入水后球的总质量为多少? 27．一个质量是300g的瓶子，装满水后总质量是1300g。求： (1)水的质量是多少g (2)水的体积是多少cm3? 28．建筑工地需要50m³沙子，为估测沙子密度，用一只空桶装满沙子，测得沙子质量是52kg。接着用同一只空桶装满水，测得水的质量是20kg。计算： (1)桶的容积是 升； (2)沙子的密度是多少 ？ (3)若使用一辆载重5吨的卡车运这堆沙子，则至少要几辆这样的卡车 ？ 29．石墨烯是一种新型纳米材料，密度比钢小，强度却是钢的200倍。将一边长为10cm的正方体钢制零件用石墨烯材料替换，在体积不变的情况下，质量减少了5700g。已知钢的密度，求： （1）零件的体积为多少立方厘米？ （2）钢制零件的质量是多少克？ （3）此石墨烯材料的密度是多少克/立方厘米？ 30．小科利用容积为600mL的容器盛放某种液体，借助天平和量筒分别测量该容器及液体的总质量和液体体积，将得到的数据绘制成如图所示的m—V图像，据图分析计算： （1）容器的质量是 克； （2）该液体的密度是多少克/立方厘米 ？ （3）容器内盛满这种液体时，液体和容器的总质量是多少克 ？ （4）容器内盛满这种液体后，再将一质量为80g的石块轻轻地放入容器中，石块沉入容器底，测得总质量为660g，则石块的密度为多少克/立方厘米 ？ 31．3D打印又称增材制造，它是一种以数字模型文件为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的，现常被用于制造模型。小科选用了ABS塑料（如图甲所示）来打印3D作品。 （1）已知体积为的ABS塑料质量为，这种材密度是多少？ （2）该同学用这种ABS材料打印了一个汽车模型如图乙所示，已知该作品的体积为，质量为，请你通过计算来判断该作品是空心还是实心的？若为空心的，则空心部分的体积为多少？ 32． 纯牛奶的密度为1.1×103～1.2×103kg/m3，小明很想知道学校每天营养餐中的牛奶是不是纯牛奶。他和几个同学根据所学密度知识进行了如下测定：首先用天平称出一盒牛奶的质量是250g，喝完再称得空盒质量是26g，然后认真观察牛奶盒，发现牛奶的净含量是200mL。问：经他们检测计算，同学们喝的牛奶是否符合纯牛奶标准？ 33．有一个塑料矿泉水瓶，上面标有“600mL”的字样，某同学用天平测得其总质量为616g。他喝完后测得空瓶的质量为10g。 （1）此矿泉水的密度为 kg/m3； （2）若此同学喝掉1/6的矿泉水后，则剩下的矿泉水和瓶的总质量为 g； （3）若在瓶中放入400g水和194g的酒精，刚好装满，则此混合溶液的密度为 g/cm3。 34．有一个玻璃瓶质量为，装满水时总质量为，装满另一种液体时总质量为。求： （1）这个玻璃瓶的容积是多少毫升？ （2）另一种液体的密度是多少？ （3）这个瓶子装满密度为的硫酸后总质量是多少？ 35．如图所示，一个容积V0=500cm3、质量m0=0.5kg的瓶子里装有水。乌鸦为了喝到瓶子里的水，衔了很多小石块填到瓶子里，让水面上升到瓶口，若瓶内有质量m水=0.4kg的水（水的密度ρ水=1.0×103kg/m3，石块的密度ρ石=2.6×103kg/m3），求： （1）瓶中水的体积V1； （2）乌鸦投入瓶子中的石块的体积V2； （3）乌鸦投入石块后，瓶子、石块和水的总质量m。 36．一个空瓶的质量为100g，装满水后总质量为600g，在空瓶中装某种金属碎片若干，瓶与金属碎片的总质量为900g，再装满水，瓶子、金属碎片和水的总质量为1309g，试求： （1）瓶的容积； （2）金属碎片的体积； （3）金属碎片的密度。 37．如图所示为某类生物生殖和发育过程的示意图，①②③代表生殖和发育过程。请根据所学知识，回答下列问题： (1)若成熟的生物体为西瓜，则过程①表示 ，在此之前还需要完成的生理过程是 。 (2)若成熟的生物体为某种昆虫，②③表示两种发育过程，则家蚕的发育过程为 （填序号）。（选填“②”或“③”） (3)若成熟的生物体为鸡，则受精方式为 受精。（选填“体内”或“体外”） 38．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na。若某品牌味精包装上标注：谷氨酸钠净重169g，试回答下列问题： (1)谷氨酸钠中含有 种元素； (2)谷氨酸钠的相对分子质量为 ； (3)谷氨酸钠中碳原子与氧原子的原子个数比是 (4)该包味精中含钠元素多少克？ 39．读人体早期胚胎形成过程示意图，回答下列问题（【】内填写数字，横线上填写名称）： (1)精子和卵细胞结合形成受精卵的过程叫作 ，发生的场所在【 】中。 (2)受精卵形成后，一边不断进行分裂，一边慢慢地移动，最终到达【 】中。 (3)胚胎发育成胎儿，胎儿通过 和脐带从母体获得氧气和营养物质，并将代谢产生的废物经母体排出。 (4)在人的各个生长时期中，第二次快速生长时期是青春期。此时期会出现了一些明显变化，其中不属于第二性征的是________（填字母）。 A．长出胡须 B．喉结突出 C．饭量增大 D．声调低沉 40．阅读以下材料并回答问题： 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素； 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 （H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）； 【材料三】一个氘 （2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子； 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的 。 （2） 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是 。 （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成 （填元素符号）。 41．清明时节杭州人有包“青团”的习俗，“青团”制作时通常往精米粉中添加艾草（或艾草汁），已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15HxO2），其药用价值非常高。 （1）黄酮素中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比） （2）黄酮素的相对分子质量是222，请计算出化学式中的x= （3）111克黄酮素中含氢元素的质量为多少克？（列式计算） 42．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（C5H8O5N2），回答下列问题： （1）田七氨酸的相对分子质量为 。 （2）一个田七氨酸分子中有 个原子。 （3）阿司匹林（C9H8O4）也是常见的具有活血化瘀作用的药物。多少克田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等 ？（列式计算） 43．元宝是中华民族独有的财富象征，在喜庆吉祥的春节，小科的妈妈买了一个金元宝。小科看着很喜欢，对物理有浓厚兴趣的他测出金元宝的质量为38.6g，体积为4cm3，并查阅密度表，得到黄金的密度为19.3×103kg/m3。 (1)计算金元宝的密度； (2)小观根据计算出来的金元宝的密度断定“金元宝一定不是纯黄金制作的”；小成根据计算出来的金元宝的密度断定“金元宝一定是纯黄金制作的，只是金元宝是空心的”。你赞同哪种观点？（只选一种观点作答）如果赞同小观的观点，请阐述铜和银两种金属中，必须含有哪种金属？并说明理由。（ρ银=10.5×103kg/m3，铜=8.9×103kg/m3）如果赞同小成的观点，请你根据已有数据计算出空心部分的体积为多少？ 44．如图甲为昆虫的发育模式图，图乙为青蛙的发育过程图，请据图回答： (1)如图甲中，若B为受精卵，桑蚕的发育过程可表示为 （用字母和箭头）。 (2)“破茧成蝶”后的蝶处于昆虫发育的 阶段。 (3)为提高蚕丝的产量，则应设法延长图甲中的 （填字母）期。 (4)图乙为青蛙的个体发育过程图，生命起点是 （填名称）。 45．黑籽南瓜因种子外种皮为黑色而得名。相比其他栽培南瓜，黑籽南瓜植株的根具有更强的抗病能力。如图所示是南瓜植株生长发育过程简图，请据图回答： (1)黑籽南瓜种子的种皮是由花中的 发育而来的。 (2)由图①②推测，南瓜花属于 花。 (3)种子萌发时最先突破种皮的是 。 (4)农业上可通过嫁接将黄瓜苗作为接穗接到黑籽南瓜茎上，以达到防治黄瓜枯萎病的目的。除增强抗病能力外，请再说出嫁接的一个优点 。 46．某化合物的化学式可表示为R2O3。请问答下列问题： (1)若该化合物的相对分子质量为76，则该化合物的化学式为 (2)若该化合物中R元素与O元素的质量比为9∶8，则该化合物的化学式为 (3)若该化合物中氧元素的质量分数为30%，则该化合物的化学式为 47．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：（以下数据可以帮助你呦，C--12，H--1，O--16，N--14，S--32） (1)蛋氨酸的相对分子质量是 ； (2)蛋氨酸中氮元素的质量分数 ？（精确到0.1%）（要求写出计算过程） (3)合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克 ？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格 。（要求写出计算过程） 48．在一个农业科技示范园里，种植着许多特色农作物，豌豆和桑树就是其中的两种。工作人员对它们的繁殖和生长情况进行了细致的观察和研究。图1展示的是豌豆花，在授粉的时候，能看到花冠内形成了一个相对闭合的空间，然后雄蕊的花粉会自然地落到柱头上，从而完成授粉这一过程。图2呈现的是桑树的雄花，图3则是桑树的雌花，仔细观察会发现桑树的花粉又多又轻。 (1)豌豆的生殖方式为 （填“有性”或“无性”）生殖。 (2)根据桑树花的特点，推测桑树花的传粉方式为 （填“自花传粉”或“异花传粉”）。 (3)图4为豌豆的豆荚，整个豆荚是由图1中的 发育而来。 (4)豌豆的雌蕊类型为图5所示，高产豌豆（图4）豆荚内一般有8粒种子，但有些豆荚内种子数目不足8粒，原因可能是 。 49．缙云仙都国际半程马拉松于2019年11月10日上午8：00至11：00举行。当天，来自国内和肯尼亚等多个国家的近5000选手齐聚在缙云，共享2019缙云马拉松盛会。请仔细观察图一、图二和图三，回答有关问题： (1)图三中的各位运动员从一个受精卵发育成婴儿，再发育到成年，主要是由于图二中B的 过程。 (2)马拉松运动员跑步时强大的爆发力主要与图二中的[1] 组织有关。 (3)马拉松运动员通过肺呼吸，肺属于生物体结构层次中的 层次；与人体的结构层次相比，植物的结构层次中没有 。 50．如图，图一和图二分别是蝗虫和家蚕的发育过程，请据图回答下列问题： （1）螳螂的发育过程与 （填“图一”或“图二”）昆虫的发育过程相似。 （2）在蝗灾中，对农作物危害最大的是图一的 （填字母）时期。 （3）在图二中，为提高蚕丝产量，应设法延长 （填字母）时期。 （4）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”从家蚕的发育过程来分析，诗句中“到死”两个字的表述是否科学？为什么？ 51．布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等。 (1)布洛芬片属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 (2)由 种元素组成。 (3)中氧元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） (4)中碳元素和氢元素的质量比为 。 52．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（）。请你根据丙烯酰胺（）的化学式列式计算。 (1)求丙烯酰胺（）中碳、氢、氮元素的质量比？ (2)求氢元素的质量分数？（结果保留整数） (3)已知亚硝酸钠（）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等？ 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$