重庆市2025届高三下学期第三次学业质量调研抽测化学试卷

高2025届学业质量调研抽测（第三次) 化学试题 (化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1科技是第一生产力，下列说法错误的是 A.截止2月14日，量子计算机“本源悟空”访问量突破千万，其传输信号的光纤主要成分为SO2 B,国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 C.中国科学家首次发现了月壤中的“嫦娥石[(CsY)Fe(PO4)j”:其成分属于无机盐 D,近日在南坪会展中心展出的飞船返回舱，其表面的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2.下列离子方程式正确的是 A.H2S03溶液中滴加BaNO3)2溶液：H2S03+Ba2+=BaS03↓+2H B.NaHCO,溶液中通入少量Cl2:C2+HCO;=Cl1+HCIO+CO2 C.食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2Ht=Ca2++H20+C02↑ D.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2+H0+CO2=CaC03+2H 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.激发态H原子的轨道表示式：☐t☐■ B.PCL的空间结构：平面三角形 C.02和03互为同位素 1s 1p D.C2中共价键的电子云图： 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=2的HCI溶液中含2NA个H B.4.4gC2H40中含有σ键数目最多为0.6NA C.反应NaH+H2O=NaOH+H2t生成1molH2,转移Na个电子 D.标准状况下，11.2LC12通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 化学试卷第1页共8页 5.下列说法错误的是 A.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)产生SO, B.铁与浓硝酸在常温下反应制备NO2 C. 盐酸和NaOH溶液均可与Al反应产生H2D.工业上电解熔融MgCh制备Mg 6.下列实验装置或操作不能达到目的的是 铜丝 浓硫酸 浸NaOH溶 液的棉团 品红溶液 饱和NaHCO,溶液 A.用于铜与浓硫酸反应并检验气 B.装置可用于 D.除去CO2中 C.干燥NH3 态产物 从碘水中萃取碘 混有的少量HCI 7.元素C、Si位于周期表中VA族。下列说法正确的是 A.CO、晶体硅、SiC均为共价晶体 B.干冰和液氨有相同类型的分子间作用力 C.电负性：C<Si D.石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为sp和s即 8.刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下 列关于刺槐素的说法错误的是 A.能与NaCO,溶液反应 B.1mol刺槐素与足量浓溴水反应消耗3 mol Br2 C.苯环上两个酚羟基的酸性强弱不同 D,与H完全加成后的分子中含有5个手性碳原子 9.室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 用0.1mol.L-1Na0H溶液分别中和等体积的 A 0.1mol.L-1H2S04溶液和0.1mol·L-1CH3C00H溶 酸性：H2SO4>CH3COOH 液，HzSO,消耗的NaOH溶液多 B 用pH试纸分别测定CH,COONai溶液和NaNO2 结合H能力：CH3C00~>NO2 溶液的pH,CH3 COONa溶液pH大 Mg(OH,和AI(OH),中均分别加入相同浓度NaOH溶 液和盐酸，Mg(OHD,只溶于盐酸，AI(OHD,都能溶 Mg(OHD2比A1(OH,碱性强 K,Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变 增大生成物的浓度，平衡向逆 D 为黄色 反应方向移动 化学试卷第2页共8页 10.电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1,2-二氯乙烷(CICH2CHzC的实验 装置如图所示。下列说法正确的是 惰性电极a 电源 惰性电极b CICH2CHCI CuCl +NaOH浓溶液 液相反应 CuC H2O CH NaCl (含少量NaOH) 离子交换膜X (溶液)离子交换膜Y A.电极a为阳极，发生还原反应 B.离子交换膜X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C.阴极的电极反应为2H20-2e=H2↑+2OH D.阴极产生22.4L气体（标准状况下），理论上可生成1mol1,2-二氯乙烷 11.KFx(CN)y是一种新型钠离子电池的正极材料，其相对分子质量为M,其晶胞由8个结 构相似的组成单元（如图)构成(K*未画出)，N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正 确的是 a nm- ● ■Fe2 OCN- MI A.该晶体的化学式为KFe(CN)6 B.晶体中与每个Fe3+等距离且最近的CN厂有8个 C.晶体的密度表达式是 2NAxa3x10-21g/cm3 D.若M点的原子坐标参数为0,0,0，K*坐标可能为（仔，，） 12.某有机离子液体结构如下图所示，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族 元素，基态Z原子的P能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法 错误的是 A.分子极性：YZ3<XZ3 Dxa.a.J B.同周期第一电离能大于Y的元素有2种 C.简单离子半径：R>Y>Z D.该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键 化学试卷第3页共8页 13.SiHC3是硅生产工艺的重要中间物，“SiC14-Si一H2"的生产工艺备受关注，总反应方程 式为：3SiCI4(g)+2H2(g)+Si(S)=4 SiHCIa3(g)△HK,该工艺源于对如下反应研究： 反应i:SiCl4(g)+H2(g)≠SiHCI3(g)+HCI(g)△H>0K 反应i:Si(s)+3HCI(g)≠SiHCI3(g)+H2(g)△H2<0K2 a℃时，向刚性密闭容器中通入初始浓度均为2.0mol/L的SiCl4和H2,发生反应i,经 5min反应达到平衡，已知反应i的pK(pK=一lgK)与温度T的变化关系如图中曲 线X或Y所示。下列说法正确的是 A.pK随温度T变化的曲线为图中的X B.该工艺总反应的平衡常数K=3K1+K2 C.反应达到平衡时，用H2表示反应i在上述条件下的平均反 应速率约为0.036moL1min D.若在刚性密闭容器中初始时加入SiS,SiCl4的平衡转 化率会减小 14.25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸(H3A)溶液，滴定曲线及溶液 中1gXX代表A2, c(HA2可' 号或、随pH变化曲线如图。下列说法错误的是 c(H2A) pH 1.64,144 12天 (2.8,10 10 8 I、 (188,4八4 Igx 4 3 2 1 0 10 20 30 40 50 y(NaoH)y/mL A. 曲线Ⅲ代表，二随H变化曲线 B.当pH=9时，g二=1018 c(H2A) C.当V(NaOH=40.00mL时，cH)+2c(HA)+cHA)=c(A3)tc(OH, D.当V(NaOH)=20.00mL时，c(H2A)>c(HA)>cHA2) 二、非选择题：共4题，58分。 15.(14分)金属钒(V)是一种重要的资源，我国是钒资源比较丰富的国家，传统的提取工 艺钒提取率不高并存在环境污染问题，现采用“还原中和萃取-沉淀”工艺，以钒矿石焙 砂（主要含V2O5、SiO2、A203、铁的氧化物等）为原料制备Vz05的工艺流程如下： 萃取剂 硫酸 铁粉 石灰乳 P204 反萃取剂 NaClO3 NH4CI固体 烟气 帆矿石一酸视一还原一中和一取一反率取 焙砂 → 一沉钒 →NHVO,→煅烧 →V0 浸渣 中和渣 水相 有机相 滤液 化学试卷第4页共8页 已知：①酸浸液中，钒的存在形式为VO1;②25℃时，KNH4VO3)=1.6×10-3 ③萃取时采用萃取剂P204,发生反应：VO++(HR2PO4)2=VO(R2P0:2+2H 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为 (2)浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)①加入足量铁粉进行还原的目的是 ②还原时，消耗F粉量超过还原含钒的微粒所需的理论值，可能的原因是 (4)①在“反萃取"时，应向体系中加入适量的试剂为 （(填“稀硫酸”或“氨水”： ②“转化”步骤中加入NaCIo,将Vo2+转化为VO的离子方程式为 (5)25℃时，测得“调pH”后溶液中c(V03)=0.2mol·L-1,为使“铵盐沉钒时，钒元素 的沉淀率达到98%，“铵盐沉钒”后溶液中c(NH4)至少为 molL-1。 (6)无氧条件下煅烧NHVO,得到V2O5的化学方程式为 (7)“煅烧”过程中存在两步失重，固体残留率（剩余固体质量/原始固体质量）随温度变化曲线 如图所示，NH4VO3分解过程中M点失去物质为 固体残留率/% 100 M(230,85.47) 90 N(370,77.78) 80 2004006008001000温度/C 16.(15分)二甘氨酸合铜()是最早被发现的电中性内配盐，已知：二甘氨酸合铜山有顺式 和反式两种结构（如下图）。甘氨酸(H2NCH2COOH)可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜 (Ⅱ)，其反应的化学方程式为 Cu(OH)2+2H2NCH2COOH 65-70℃ H2NCH2COO)2Cu+2H2O。 H2 顺式二甘氨酸铜（Ⅱ） 反式二甘氨酸铜() 天蓝色针状晶体 深蓝色鳞状晶体 化学试卷第5页共8页 1.制备Cu(OH2。如图所示，向装有CuSO,溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后 蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量NOH溶液至不再生成沉淀，过滤，洗涤，干燥。 搅拌 (I)①装有CuSO4溶液的仪器名称为 ②写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式 NaOH 氨水 溶液 ③检验沉淀洗涤干净的操作及现象为 CS0.溶液 水治 Ⅱ.制备二甘氨酸合铜(。将制得的Cu(OHD2固体置于烧杯中，加入甘氨酸H2NCH2COOH) 溶液，水浴加热至65~70℃，搅拌，至Cu(OHD2全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液 中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 (2)①二甘氨酸合铜)中心原子的配位数为 ②过程Ⅱ涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是 ③为控制水浴温度保持在65~70℃，温度计球泡的合适位置是 (填字母序号)。 水浴银 土+ 底部 (3)制备二甘氨酸合铜)时加入10mL95%乙醇溶液的作用是 (4)将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶 体。由此可知顺式产物极性 反式产物。（填“大于“或“小于”） 山二甘氨酸合铜()含量的测定。准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、 5mL1mol·L-1H2S04(释出Cu2+)和1gKI固体。加入2mL1%淀粉溶液，用0.06000mol. L-1Na2S203标准液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗Na2Sz03标准液30.00mL。上 述步骤涉及的反应有： ①2Cu2++4=2Cul1+H2;②L2+2S203=2厂+S40g。已知：Cul为白色固体。 (⑤确定滴定终点的依据是。 (6二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品中二甘氨酸合铜)的质量分 数为%（保留三位有效数字）。 化学试卷第6页共8页 17.(14分)水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： C(s+H,O(g)≠CO(g)+H2(g)(I)△H,>0 C0g)+H2O(g)÷CO2(g)+H(g)(I)△H,<0 Ca0(s)+c0,(g)≠CaC0,(s)(Ⅲ)△H,<0 (1)C(s)+CaO(s+2H,O(g)÷CaCO3(s)+2H,(g)的焓变△H=」 (用代数式表示)。 (2)①压力p下，C-H2O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T 温度时完全分解。气相中C0,CO,和H2物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则 线对应物质为 (填化学式)： ②当温度高于T,时，随温度升高©线对应物质物质的量分数逐渐降低的原因是 质 0.50 量分数 b 02 0.05 0 To T1 →温度增大 (3)①压力p下、温度为To时，图示a、b、c三种气体的物质的量分数分别为0.50,0.2,0.05， 则反应CO(g)+H,0(g)=CO2(g)+H,(g)的平衡常数K, ②若向平衡体系中通入少量CO2(g),重新达平衡后，分压p(C0)将 (填“增大“减小” 或“不变)。 (4)“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问 题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 0 +H HH 回答下列问题： 电源 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO 阴离子交换膜 ①电解时OH通过阴离子交换膜向 极（填“a”或“b”)方向移动； ②阳极反应： 化学试卷第7页共8页 18.(15分)某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。 NH2 条件① NH 条件② COCI NH2O CH COOH B HNO; H20 CxHoNO H2SO NO D E HN BrCH2COBr F NH; G CIsH10BrCIN204 CIsH12CIN3O4 氯硝西洋 R- C-N 已知： R-Br R-N (1)氯硝西泮的含氧官能团的名称是 (2)化合物B的结构简式是 (3)A一→D的过程中，是否可以将条件①与条件②互换，做出判断并说明原因 (4)已知胺类物质的碱性随氨原子电子云密度的增大而增大，实验测得化合物A的碱性强于 D,说明硝基是 电子基。（填“吸”或“推”) (⑤)化合物G转化为氯硝西泮的同时有 生成（填化学式)。 (6)写出F→G的化学方程式 (7①满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）： i. 除苯环外不含其他环状结构iⅱ.氨基(NH)直接连接在苯环上i.能发生银镜反应 ②其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为 -OCH CH=N CHC,H, (8)化合物M( OH )是某种抗血栓药物中间体。已知：LiAH4可选择性 地将羰基还原为羟基，但不影响苯环的结构。 H,N- CC,H OH 参照以上合成路线，写出以 OH和CH3OH为原料制备该中间 体的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）： (路线中目标化合物用字母M表示)。 化学试卷第8页共8页